鲁教版化学中考总复习提纲
鲁教出版化学中考总复习资料提纲
第一单元 化学改变了世界第一节 奇妙的化学一、化学研究对象化学是一门研究物质的组成与结构、性质与变化、用途与制法的自然科学 【知识解读】1 2、结构：指物质一个分子中有几个原子及原子相互的结合方式。
如图所示，一个水分子是由两个氢原子与一个氧原子构成的。
3、同种物质的组成与结构相同，组成相同的物质不一定是同一物质。
一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素与氧元素组成的，但是，一个一氧化碳分子是由一个碳原子与一个氧原子构成的，如图一个二氧化碳分子是由一个碳原子与两个氧原子构成的，如图所以，虽然他们组成相同但是结构不同，而不是同一物质。
4、二、物质的变化与性质（重点）【知识解读】1、物理变化与化学变化过程中的现象、变化前后物质的性质对比来判断是否有新物质生成。
中考中，常考的事例都是生活中和初中化学教材中大家熟悉的例子。
2、物理性质与化学性质性质与变化的关系：性质决定变化。
性质表示一种变化发生的可能性，变化表示这种变化正在或已经发生。
例如，碗易打碎，描述的是性质，碗仍然完好无损；而碗打碎了，描述是变化，则碗已经成为了碎瓷片。
同时要注意，一些物理性质如物质的颜色、形状、状态、密度、气味、味道等不需要发生任何变化就能表现出来。
物理性质与化学性质的判断：首先，判断描述的是变化还是性质，如果描述的是性质，再假设发生了变化，如果发生的变化是化学变化，则描述的是化学性质；如果发生的是物理变化或不能发生变化，则描述的是物理性质。
组成与结构 性质与变化 用途与制法 决定 决定 变化 性质 物理变化没有生成新物质的变化 化学变化生成新物质的变化物理性质不需要发生化学变化就能表现出来的性质 化学性质物质发生化学变化时表现出来的性质物质、绿色化学（热点）绿色化学又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学。
绿色化学的理想是不再使用有毒、有害物质，原料百分之百地转变成产物，生产对环境友好的产品。
绿色化学是一门从源头上阻止污染的化学。
最符合绿色化学要求的基本反应类型是化合反应。
最新中考九年级化学鲁教版各单元复习提纲
中考九年级化学鲁教版各单元复习提纲提纲1：第1、2单元：化学改变了世界，水和溶液知识点总结：1、化学变化：有新物质生成的变化（发光发热，颜色改变，气体生成，沉淀生成等），如木炭变成灰，葡萄酿成酒，金属生锈，食物变馊等。
区分化学变化和物理变化：是否有新物质生成。
化学变化的两个现象：（1）产生新物质，（2）伴随能量（热能、电能、光能的放出或吸收）的变化。
2、镁条燃烧现象：镁条逐渐减少，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色氧化镁粉末。
3、鉴别碱的指示剂是无色酚酞，现象：酚酞滴入NaOH溶液中变红4、CuSO4与 NaOH 混合现象：产生蓝色絮状Cu（OH）2沉淀5、烫伤：立即用水清洗烫伤部位，并涂上烫伤膏；6、酸、碱烧伤：立即用大量水冲洗灼伤处，若溅入眼部，千万不要揉眼睛，应用大量水冲洗，带上防护眼镜7、实验台起火如何处理：移开可燃物，用湿纱布或沙子覆盖，或是用灭火器8、量筒俯视或仰视读数有何变化：会画图解释9、分子特征：分子很小，相互间存在间隔，总在不停运动10、知道植物对水有净化作用11、过滤操作3点要求：①滤纸边缘低于漏斗边缘，滤纸与漏斗内壁要贴紧，不留气泡；②漏斗末端紧贴烧杯内壁；③液体应沿玻璃棒注入漏斗中，液面低于滤纸边缘12、纯净物：只有一种物质组成（干冰）；混合物：有多种物质组成（空气、钢、溶液）13、混合物有多种物质组成，常用过滤（不溶性杂质）、蒸发、蒸馏方法分离混合物14、水直流电解：正极：O2；负极：H2；氧气体积：氢气体积=1:2（为什么？）2H2O = 2H2↑ + O2↑通电证明氧气：带火星木条复燃；证明氢气：能被点燃，发出淡蓝色火焰，火焰上方放一个冷而干燥的烧杯，烧杯内有水雾。
通过电解水实验得出化学变化的实质：破坏旧分子，形成新分子。
2H2 + O2 = 2H2O氢气燃烧现象：产生淡蓝色火焰，烧杯壁有水雾生成，手触烧杯发热通过两个实验可以证明水是由氢氧元素组成的：（1）电解水（2）氢气在氧气中燃烧15、原子：构成物质的一种粒子，特征：很小，不断运动，有间隔分子：由原子构成，如H20，H2，O2分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。
鲁教版初三九年级化学中考总复习提纲
最符合绿色化学要求的基本反应类型是化合反应。
污染物原因治理办法白色污染废旧塑料乱抛弃废旧塑料制品回收利用废旧塑料制品，使用新型可降解塑料全球气候变二氧化碳燃料燃烧节能减排，开发利用如氢气、太阳能等暖酸雨SO2、NO2煤炭燃烧、硫酸工厂废气、汽车尾气减少化石燃料的使用，工厂废气、汽车尾气处理后排放科学探究一般包括：提出问题、建立假设、收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）、获的结论、交流评价这样几个环节化学常用实验仪器1、试管2、烧杯3、酒精灯4、量筒5、托盘天平和砝码6、胶头滴管水分子的运动1、构成物质的基本微粒是指分子、原子、离子，它们的体积质量都很小。
2、分子间的间隔与温度与压强有关：温度越高分子间的间隔越大：如热胀冷缩；压强越大分子间的间隔越小，如：空气加压压缩，体积减小。
3、水的三态变化就是由于水分子的运动导致了水的状态变化。
水分子获得能量是，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变成了气态（或由固态变为了液态）；失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回了液态（或由液态变为固态）二、纯净物和混合物纯净物：由单一物质组成的物质混合物：由由两种或两种以上的物质组成的物质【知识解读】1、从微观角度把握概念：纯净物里只有一种分子，混合物是由两种或两种以上的分子构成的2、混合物与纯净物的判断：①自然界中的物质、食品饮料、溶液、合金都是混合物；纯净物一般都是按化学名称命名，即根据名称可知道其组成。
②纯净的空气是混合物，冰水混合物是纯净物。
③自然界中的水是混合物，只有说“水”“纯净水”“蒸馏水”时才是纯净物。
三、水的净化方法（重点、难点）水的净化方法有：沉降（除去水中颗粒较大的不溶性杂质）、吸附（除去悬浮在水中颗粒较小的杂质）、过滤（除去水中不溶性固体杂质）、蒸馏（除去水中可溶性杂质，净化程度最高---得到的是蒸馏水）、消毒杀菌。
【知识解读】1、明矾：吸附水中的悬浮的杂质而沉降；活性炭：吸附水中细小的杂质。
全新鲁教版中考化学教材考点梳理汇编（全册共109页）
全新鲁教版中考化学教材考点梳理汇编（全册共109页）全新鲁教版中考化学教材考点梳理汇编（全册共109页）⽬录第⼀单元步⼊化学殿堂第⼆单元探秘⽔世界第1课时⽔第2课时构成物质的微粒元素第三单元溶液第四单元我们周围的空⽓第1课时空⽓氧⽓第2课时物质组成的表⽰第五单元定量研究化学反应第六单元燃烧与燃料第1课时燃烧与灭⽕化⽯燃料的利⽤第2课时⼤⾃然中的⼆氧化碳第七单元常见的酸和碱第⼋单元海⽔中的化学第九单元⾦属第⼗单元化学与健康第⼗⼀单元化学与社会发展第⼀单元步⼊化学殿堂重难点1化学变化和物理变化的判断下列过程或实验中属于物理变化的是__①③④⑥⑨__(填序号，下同)，属于化学变化的是__②⑤⑦⑧⑩__。
①玻璃破碎②粮⾷酿酒③铁⽔铸成锅④过滤粗盐⽔⑤电解⽔⑥风⼒发电⑦⼿机电池充电⑧植物光合作⽤⑨酒精的蒸发⑩⾷物的腐败?⾦属的冶炼?蜡烛燃烧?⽔的蒸发?氖管发光?湿⾐服晾⼲?⼲冰升华?铁器⽣锈?海⽔晒盐?海⽔制碱?⽤⾼分⼦分离膜淡化海⽔重难点2化学实验基本操作判断下列实验操作的正误，并指出操作错误的地⽅。
①________ ②________ ③________ ④________⑤________ ⑥________ ⑦________ ⑧________⑨________ ⑩________ ?________ ?________【答案】①__错误，应⽤灯帽盖灭__②__错误，瓶塞没有倒放，瓶⼝没有紧挨试管⼝__③__错误，应悬空滴加__④__错误，不可将pH试纸直接放⼊被测液中__⑤__错误，会打破试管__⑥__正确__⑦__错误，应⽤⼿扇闻__⑧__错误，应将浓硫酸缓慢倒⼊⽔中，并⽤玻璃棒不断搅拌__⑨__错误，应⽤玻璃棒引流，漏⽃下端管⼝应紧贴烧杯内壁__⑩__正确____错误，试管内液体不能超过其容积的1/3____错误，视线应与凹液⾯的最低处保持⽔平__命题点1化学变化与物理变化的判断1．(2018·聊城)我们⽣活在不断变化的物质世界中，下列变化属于化学变化的是(D) A．车胎爆炸 B．剪纸成花C．瓷碗破碎 D．⾷物腐烂2．(2018·滨州)化学使世界变得绚丽多彩。
鲁教版初三化学上学期提纲
鲁教版初三化学上学期提纲初中化学学问理解起来相对简单，但内容比拟繁杂。
所以下课花时间对一些公式和符号进展记忆是必不行少的。
以下是我给大家整理的鲁教版初三化学上学期提纲，盼望对大家有所协助，欢送阅读!鲁教版初三化学上学期提纲1、分子是保持化学性质的最小微粒。
原子是化学改变中的最小微粒。
2、元素是具有一样核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
3、分子和原子的主要区分是在化学反响中，分子可分，原子不行分。
4、元素的化学性质主要确定于原子的最外层电子数。
5、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。
6、相对原子质量=质子数+中子数7、镁离子和镁原子具有一样的质子数或核电荷数。
8、地壳中含量最多的元素是氧元素。
最多的金属元素是铝元素。
9、确定元素的种类是质子数或核电荷数。
10、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11、石油、煤、自然气都是混合物。
12、溶液都是混合物。
例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。
13、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14、化学改变的本质特征是有新物质生成。
15、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学改变。
16、化学反响的根本类型是化合反响、分解反响、置换反响、复分解反响。
17、金属活动性依次表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu18、具有复原性的物质是H2、C、CO。
其中属于单质的是C、H2。
属于化合物的是CO。
19、燃烧、缓慢氧化、自燃的一样点是都是氧化反响。
20、在化学反响前后，确定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反响前后物质的总质量。
确定改变的是物质的种类和分子的种类。
21、2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。
22、能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。
23、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。
24、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。
初三下学期如何快速提高化学成果1.初三化学要怎么学要好好探究课本和做题。
最新中考九年级化学鲁教版各单元复习提纲
中考九年级化学鲁教版各单元复习提纲提纲1：第1、2单元：化学改变了世界，水和溶液知识点总结：1、化学变化：有新物质生成的变化（发光发热，颜色改变，气体生成，沉淀生成等），如木炭变成灰，葡萄酿成酒，金属生锈，食物变馊等。
区分化学变化和物理变化：是否有新物质生成。
化学变化的两个现象：（1）产生新物质，（2）伴随能量（热能、电能、光能的放出或吸收）的变化。
2、镁条燃烧现象：镁条逐渐减少，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色氧化镁粉末。
3、鉴别碱的指示剂是无色酚酞，现象：酚酞滴入NaOH溶液中变红4、CuSO4与 NaOH 混合现象：产生蓝色絮状Cu（OH）2沉淀5、烫伤：立即用水清洗烫伤部位，并涂上烫伤膏；6、酸、碱烧伤：立即用大量水冲洗灼伤处，若溅入眼部，千万不要揉眼睛，应用大量水冲洗，带上防护眼镜7、实验台起火如何处理：移开可燃物，用湿纱布或沙子覆盖，或是用灭火器8、量筒俯视或仰视读数有何变化：会画图解释9、分子特征：分子很小，相互间存在间隔，总在不停运动10、知道植物对水有净化作用11、过滤操作3点要求：①滤纸边缘低于漏斗边缘，滤纸与漏斗内壁要贴紧，不留气泡；②漏斗末端紧贴烧杯内壁；③液体应沿玻璃棒注入漏斗中，液面低于滤纸边缘12、纯净物：只有一种物质组成（干冰）；混合物：有多种物质组成（空气、钢、溶液）13、混合物有多种物质组成，常用过滤（不溶性杂质）、蒸发、蒸馏方法分离混合物14、水直流电解：正极：O2；负极：H2；氧气体积：氢气体积=1:2（为什么？）2H2O = 2H2↑ + O2↑通电证明氧气：带火星木条复燃；证明氢气：能被点燃，发出淡蓝色火焰，火焰上方放一个冷而干燥的烧杯，烧杯内有水雾。
通过电解水实验得出化学变化的实质：破坏旧分子，形成新分子。
2H2 + O2 = 2H2O氢气燃烧现象：产生淡蓝色火焰，烧杯壁有水雾生成，手触烧杯发热通过两个实验可以证明水是由氢氧元素组成的：（1）电解水（2）氢气在氧气中燃烧15、原子：构成物质的一种粒子，特征：很小，不断运动，有间隔分子：由原子构成，如H20，H2，O2分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。
(完整版)鲁教版五四制初三化学知识点提纲
初三化学考点第一单元步入化学的殿堂（1-10分）考点一化学学科认识1、化学的概念2、化学研究的范畴3、化学的作用考点二物理变化与化学变化(高频)类型：概念、伴随现象、微观变化、关键词（形态变化、物态变化、实验操作现象、工业生产类）考点三体验化学探究1、科学探究基本环节2、常用的科学方法：观察、猜想等考点四常见仪器的识别、用途及注意事项（高频）1、反应容器：可直接加热仪器、间接加热仪器。
2、加热仪器：酒精灯、酒精喷灯。
3、计量仪器4、固定和支持的仪器5、分离物质的仪器6、其他仪器考点五基本实验操作1、药品的取用：药品存放、化学药品的使用原则、固体药品的取用（高频）、液体药品的取用。
2、物质的加热：酒精灯给试管里的液体加热（6年11考）、酒精灯给试管里的固体加热（6年4考）、加热注意事项。
3、过滤：原理、作用、所需玻璃仪器、装置及操作要点。
4、检查装置的气密性：手握法、注水法。
5、仪器的连接6、仪器的洗涤考点六实验室意外事故处理方法考点七常见化学品标识第二单元探秘水世界（1-8分）考点一分子及分子运动（高频）1、分子：定义、分子的性质、分子运动现象的探究。
2、水的三态变化：本质、微观解释。
3、水的天然循环考点二天然水的人工净化1、水资源的现状2、净化天然水（高频）：沉降、过滤、吸附、蒸馏。
（过滤见一单元考点）3、自来水生产过程4、简易净化器：对填充物的作用认识。
5、硬水和软水：概念、区分方法、硬水的软化考点三水分子的变化1、水的分解：实验观察：实验装置、实验原理、实验现象、气体的检验以及产物的判断、实验结论、误差分析、注意事项、实验结论的推广（0.25-3分）2、水的合成：氢气在空气中燃烧、检查装置考点四物质的性质和用途（高频）1、物理性质、化学性质：概念、内容、用途、性质和用途的关系。
考点五混合物与纯净物概念、宏观区别、微观区别、判断方法、联系。
考点六化合反应与分解反应反应类型的概念、表达式、举例、特征。
(完整版)鲁教版五四制初三化学知识点提纲
初三化学考点第一单元步入化学的殿堂（1-10分）考点一化学学科认识1、化学的概念2、化学研究的范畴3、化学的作用考点二物理变化与化学变化(高频)类型：概念、伴随现象、微观变化、关键词（形态变化、物态变化、实验操作现象、工业生产类）考点三体验化学探究1、科学探究基本环节2、常用的科学方法：观察、猜想等考点四常见仪器的识别、用途及注意事项（高频）1、反应容器：可直接加热仪器、间接加热仪器。
2、加热仪器：酒精灯、酒精喷灯。
3、计量仪器4、固定和支持的仪器5、分离物质的仪器6、其他仪器考点五基本实验操作1、药品的取用：药品存放、化学药品的使用原则、固体药品的取用（高频）、液体药品的取用。
2、物质的加热：酒精灯给试管里的液体加热（6年11考）、酒精灯给试管里的固体加热（6年4考）、加热注意事项。
3、过滤：原理、作用、所需玻璃仪器、装置及操作要点。
4、检查装置的气密性：手握法、注水法。
5、仪器的连接6、仪器的洗涤考点六实验室意外事故处理方法考点七常见化学品标识第二单元探秘水世界（1-8分）考点一分子及分子运动（高频）1、分子：定义、分子的性质、分子运动现象的探究。
2、水的三态变化：本质、微观解释。
3、水的天然循环考点二天然水的人工净化1、水资源的现状2、净化天然水（高频）：沉降、过滤、吸附、蒸馏。
（过滤见一单元考点）3、自来水生产过程4、简易净化器：对填充物的作用认识。
5、硬水和软水：概念、区分方法、硬水的软化考点三水分子的变化1、水的分解：实验观察：实验装置、实验原理、实验现象、气体的检验以及产物的判断、实验结论、误差分析、注意事项、实验结论的推广（0.25-3分）2、水的合成：氢气在空气中燃烧、检查装置考点四物质的性质和用途（高频）1、物理性质、化学性质：概念、内容、用途、性质和用途的关系。
考点五混合物与纯净物概念、宏观区别、微观区别、判断方法、联系。
考点六化合反应与分解反应反应类型的概念、表达式、举例、特征。
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第一单元 化学改变了世界第一节 奇妙的化学一、化学研究对象化学是一门研究物质的组成与结构、性质与变化、用途与制法的自然科学 【知识解读】1 2、结构：指物质一个分子中有几个原子及原子相互的结合方式。
如图 所示，一个水分子是由两个氢原子与一个氧原子构成的。
3、同种物质的组成与结构相同，组成相同的物质不一定是同一物质。
一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素与氧元素组成的，但是，一个一氧化碳分子是由一个碳原子与一个氧原子构成的，如图一个二氧化碳分子是由一个碳原子与两个氧原子构成的，如图所以，虽然他们组成相同但是结构不同，而不是同一物质。
4、二、物质的变化与性质（重点）【知识解读】程中的现象、变化前后物质的性质对比来判断是否有新物质生成。
中考中，常考的事例都是生活中和初中化学教材中大家熟悉的例子。
2、物理性质与化学性质性质与变化的关系：性质决定变化。
性质表示一种变化发生的可能性，变化表示这种变化正在或已经发生。
例如，碗易打碎，描述的是性质，碗仍然完好无损；而碗打碎了，描述是变化，则碗已经成为了碎瓷片。
同时要注意，一些物理性质如物质的颜色、形状、状态、密度、气味、味道等不需要发生任何变化就能表现出来。
物理性质与化学性质的判断：首先，判断描述的是变化还是性质，如果描述的是性质，再假设发生了变化，如果发生的变化是化学变化，则描述的是化学性质；如果发生的是物理变化或不能发生变化，则描述的是物理性质。
、绿色化学（热点）组成与结构 性质与变化 用途与制法 决定 决定 变化 性质 物理变化没有生成新物质的变化 化学变化生成新物质的变化物理性质不需要发生化学变化就能表现出来的性质 化学性质物质发生化学变化时表现出来的性质物质绿色化学又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学。
绿色化学的理想是不再使用有毒、有害物质，原料百分之百地转变成产物，生产对环境友好的产品。
绿色化学是一门从源头上阻止污染的化学。
最符合绿色化学要求的基本反应类型是化合反应。
常见的污染：污染物原因治理办法白色污染废旧塑料乱抛弃废旧塑料制品回收利用废旧塑料制品，使用新型可降解塑料水体富营养化水体富含N、P、K等营养物质滥用化肥、含P洗衣粉的使用、生活污水合理使用化肥，用无P洗衣粉代替含P洗衣粉，生活污水处理后排放。
臭氧层空洞氟利昂含F冰箱使用用无氟冰箱替代含氟冰箱全球气候变暖二氧化碳燃料燃烧节能减排，开发利用如氢气、太阳能等酸雨SO2、NO2煤碳燃烧、硫酸工厂废气、汽车尾气减少化石燃料的使用，工厂废气、汽车尾气处理后排放第二节化学之旅一、科学探究科学探究一般包括：提出问题、建立假设、收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）、获的结论、交流评价这样几个环节二、实验现象和实验结论描述实验的基本方法包括三个方面：实验操作过程、实验现象、实验结论【知识解读】1.实验现象是通过人体感觉器官直接观察感觉到的，如：发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等;实验结论是通过对现象的分析推理而得到的。
2.在描述时实验现象和实验结论不能混淆，常见的是现象中有结论，尤其是在描述现象时，不能出现生成物的名称。
3.“白烟”是由固体小颗粒组成的，“白雾”是由小液滴组成的。
在现象描述时不能将二者混淆。
第三节走进化学实验室一、化学常用实验仪器（重点）记住下列常用化学仪器的名称、形状和主要用途，了解它们的使用范围操作方法以及使用时的注意事项。
1、试管用途：主要用于少量的液体与液体、液体与固体之间的反应，也用于对液体加热和收集少量气体。
使用注意事项：①夹持试管时，试管夹、铁架台铁甲，从试管底部套入，夹在距试管口1/3—1/4处。
②②向试管中加药品时，如果没有指明药品用量时，固体颗粒颗粒状药品取1--2粒，粉末状药品用量以盖住试管底部为宜，液体药品取1-2ml。
加热时，试管内的液体不得超过试管容积的1/3。
③对试管加热前，要搽干外壁的水珠，先预热，再集中加热。
④对试管内液体加热时，试管向上，与水平方向成45度夹角，试管口不能对准自己或他人，以免液体飞溅伤人。
⑤加热固体药品时，试管口要略微向下倾斜（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）。
⑥试管可以直接加热。
2、烧杯用途：常用作盛装液体，用作反应容器、配制溶液、加热液体药品等。
使用注意事项：①烧杯不能直接加热，加热时必须垫上石棉网。
②配制溶液时，要用玻璃棒搅拌，玻璃棒不能碰到烧杯底或烧杯内壁。
③倾倒液体时，要从烧杯尖嘴处倒出。
3、酒精灯用途：是实验室常用的加热仪器使用注意事项：①用完酒精灯要盖上灯冒，防止灯芯酒精挥发。
②酒精灯内酒精不能超过酒精灯容积的2/3，不得少于其容积的1/3③酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰心三层，其中，外焰温度最高。
加热时，要用酒精灯外焰加热，灯芯接不能触玻璃仪器。
④酒精灯要用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，也不能向燃着的酒精灯内添加酒精。
⑤酒精灯要用等冒盖灭，不能用口吹灭。
⑥可用于受热的仪器：试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。
其中试管（玻璃）、蒸发皿（陶瓷），燃烧匙（铁或铜）可直接受热，烧杯须垫上石棉网间接受热。
⑦少量酒精洒落在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖。
4、量筒用途：用于测量液体体积使用注意事项：①为了保证量筒测量的准确性，量筒除了测量液体的体积之外，不可用作其它任何用途。
②量筒测量的液体体积必须小于量筒的量程。
所测液体体积要尽量接近于量筒的量程。
③读数时，量筒要放在水平台面上，事先要与凹液面相平④“俯大仰小”，即俯视读数时：测得值＞实际值；仰视读数时：测得值＜实际值5、托盘天平和砝码用途：一般用于称量固体药品的质量，能精确到0.1g。
使用注意事项：①使用托盘天平前应先调零，调节天平横梁平衡。
②“左物右码”，即，称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘。
即：m左=m右+m游错误操作时：若右物左码，则药品＝砝码－游码③取用砝码要用镊子夹取，不能直接用手拿，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。
④称量药品质量分为两种情况：一是称某药品的质量：先将药品放在天平的左盘，然后通过加减砝码和移动游码使天平横梁平衡。
（砝码由大到小依次添加）；二是称量一定质量的药品：应先向右盘放砝码，调节好游码，再向左盘加药品至天平横梁平衡6、胶头滴管用途：用于移取和滴加少量液体。
使用注意事项：①使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液）②滴管管口不能伸入到受滴容器内部，应该在试管口正上方1-2cm处（防止滴管沾上其他试剂而污染药品）。
③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂。
④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用7、集气瓶（瓶口是磨毛的-----玻璃部件直接连接时，接触部位一般都要做磨砂处理）用途①用于收集或贮存少量的气体②也可用于进行某些物质和气体的反应。
使用注意事项：储存气体时，储存的气体密度比空气大时，集气瓶要正立；储存气体密度比空气小时，集气瓶要倒立。
8.广口瓶（内壁是磨毛的）用途：常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶使用注意事项：取用药品时，瓶塞要倒立在桌面上9、细口瓶用途用于盛放液体试剂使用注意事项：①棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质如硝酸银溶液。
②存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。
③取用药品时，瓶塞要倒立在桌面上10、漏斗用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。
11、长颈漏斗用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）12、分液漏斗主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量13、试管夹用于夹持试管，给试管加热，使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部。
14、铁架台用于固定和支持多种仪器，常用于加热、过滤等操作。
15、燃烧匙装固体药品做燃烧实验，可以直接加热。
二、化学实验基本操作（重点、热点）1、药剂的取用：“三不准”①不准用手接触药品②不准用口尝药品的味道③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味，要用扇闻法闻药品的味道。
注意：已经取出或用剩后的药品不要再倒回原试剂瓶，也不要随意丢弃，更不能带出实验室，应交回实验室（要放入指定的的容器内）。
A：固体药品的取用取用块状固体用镊子（具体操作：先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来）；取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽（具体操作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立） B：液体药品的取用取用较少量时可用胶头滴管，取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上，标签向着手心，防止试剂污染或腐蚀标签，斜持试管，使瓶口紧挨着试管口，让药液沿试管内壁缓慢流下。
）2、物质的加热A、给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；B、给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚注意点：①被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；②加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯芯，以免容器破裂。
③烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。
3、溶液的配制A：物质的溶解加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细B：浓硫酸的稀释由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸中（酸入水）C：一定溶质质量分数的溶液的配制①固体物质的配制过程: 计算、称量、量取、溶解用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒②液体物质的配制过程 :计算、量取、溶解用到的仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（提示：称量药品时，固体药品用天平称质量；液体药品用量筒量体积）4、过滤: 是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。
操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”“一贴”指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗内壁；“二低”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；“三靠”指①盛待过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒②玻璃棒下端紧靠三层滤纸边③漏斗末端紧靠烧杯内壁5、蒸发与结晶A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台；注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅。
②当出现大量固体时就停止加热，用蒸发皿的余热将剩余水分蒸干。
③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在石棉网上。
B、结晶是分离几种可溶性的物质①若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发溶剂的方法；②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。
6、仪器的装配时，一般按从低到高，从左到右的顺序进行。