2019届广东省佛山市高三化学一模试题及答案解析
2019届广东省佛山市高三化学一模试题
一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）
1.硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是（）
A. 含硫杄菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环
B. 硫循环中硫的化合物均为无机物
C. 上述硫循环中硫元素均被氧化
D. 烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放
【答案】A
【解析】解：A．流程分析可知，含硫杄菌及好氧/厌氧菌使硫酸盐、亚硫酸盐缓慢变化植物的关系缓慢，含硫杄菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环，故A正确；
B．硫循环中硫的化合物为有机物、无机物，故B错误；
C．上述硫循环中硫元素化合价升高被氧化，也有硫元素化合价降低为-2价被还原，故C错误；D．加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，但在高温下反应生成二氧化碳，燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体的排放量，故D错误；
故选：A。
A．含硫杄菌及好氧/厌氧菌使硫酸盐、亚硫酸盐缓慢变化植物；
B．火山地壳运动单质硫生成含硫有机物、煤和石油；
C．含硫有机物、煤和石油生成硫化氢，硫元素化合价降低；
D．加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙；
本题考查了元素化合物知识，涉及环境中硫的转化、硫及其化合物性质和转化关系分析判断等，熟练掌握基础知识，积累化学与生活知识的关系是解决问题的关键，侧重于考查学生的分析能力应用能力，注意相关知识的积累。
2.N A为阿伏加德常数的值。下列叙述中正确的是（）
A. 标准状态下，2.24 L CH3OH中质子数为18N A
B. 28gC2H4和C2H6混合气体中氢原子数目为4N A
C. 60g乙酸分子中共用电子对数目为8N A
D. 1L0.1 mol/LHF的水溶液中HF共价键数目为0.1N A
【答案】C
【解析】解：A、标况下甲醇为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、C2H4和C2H6的摩尔质量不同，故28g混合物的物质的量无法计算，则含有的H原子数无法计算，故B错误；
C、60g乙酸的物质的量为1mol，而乙酸中含8共用电子对，故1mol乙酸中含有8N A对共用电子对，故C正确；
D、HF溶于水后部分电离，共价键部分被破坏，则此溶液中含有的HF共价键小于0.1N A个，故D 错误。
故选：C。
A、标况下甲醇为液体；
B、C2H4和C2H6的摩尔质量不同，其含有的H原子数也不同；
C、求出乙酸的物质的量，然后根据乙酸中含8共用电子对来分析；
D、HF溶于水后部分电离。
本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。
3.某防晒产品中含水杨酸乙基己酯(结构简式如图)、丙烯酸(CH2= CH-COOH)、甘油(丙三醇)、水
等物质。下列说法错误的是
A. 甘油具有保湿作用
B. 水杨酸乙基己酯结构中所有的碳原子均可共面
C. 水杨酸乙基己酯苯环上的一氯代物有四种
D. 丙烯酸可发生加成、取代和氧化反应
【答案】B
【解析】解：A．甘油易溶于水，具有保湿作用，故A正确；
B．水杨酸乙基己酯含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则所有的碳原子不共面，故B错误；C．水杨酸乙基己酯苯环有4个H，结构不对称，一氯代物有4种，故C正确；
D．丙烯酸含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，含有羧基，可发生取代反应，故D正确。
故选：B。
A．甘油易溶于水，具有吸水性；
B．水杨酸乙基己酯含有饱和碳原子；
C．水杨酸乙基己酯苯环有4个H，结构不对称；
D．丙烯酸含有碳碳双键和羧基。
本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确官能团与性质关系即可解答，侧重考查基本概念、烯烃、羧酸等知识点，题目难度不大。
4.图甲丁中关于海带提取碘的部分实验操作及目的正确的是（）
A. 装置甲的作用是使海带中I2升华
B. 装置乙加H2O2发生置换反应生成I2
C. 装置丙用于富集水溶液中的I2
D. 装置丁用于分离I2和水的混合物
【答案】C
【解析】解：A．海带中碘以离子存在，则灼烧不能使碘升华，故A错误；
B．过氧化氢氧化碘离子生成碘单质，不属于置换反应，故B错误；
C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，分液漏斗可富集水溶液中的I2，故C正确；
D．碘和水的混合物，沸点差异不大，不能蒸馏分离，应选萃取法，故D错误；
故选：C。
A．海带中碘以离子存在；
B．过氧化氢氧化碘离子生成碘单质；
C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳；
D．碘和水的混合物，沸点差异不大。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、海水资源应用、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
5.我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如图)。总反
应为CO(NH2)2+H2O=3H2↑+N2↑+CO2↑。下列说法中错误的是
A. a为阳极，CO(NH2)2发生氧化反应
B. b电极反应为：2H2O+2e－=H2↑+2OH－
C. 每转移6mol电子，a电极产生1molN2
D. 电解一段时间，a极区溶液pH升高
【答案】D
【解析】解：电解富尿素废水低能耗制H2，总反应为CO（NH2）2+H2O=3H2↑+N2↑+CO2↑，放出氢气的电极b为阴极，电极反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，放出氮气的电极a为阳极，电极反应：CO（NH2）-6e-+6OH-=N2↑+CO2↑+5H2O，
2
A．分析可知a为阳极，CO（NH2）2发生氧化反应，故A正确；
B．b电极为阴极，溶液中氢离子放电生成氢气，电极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故B正确；C．电极反应：CO（NH2）2-6e-+6OH-=N2↑+CO2↑+5H2O，每转移6mol电子，a电极产生1molN2，故C正确；
D．分析可知a为阳极，电解一段时间，CO（NH2）2-6e-+6OH-=N2↑+CO2↑+5H2O，a极区溶液pH减小，故D错误；
故选：D。
电解富尿素废水低能耗制H2，总反应为CO（NH2）2+H2O=3H2↑+N2↑+CO2↑，放出氢气的电极b为阴极，电极反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，放出氮气的电极a为阳极，电极反应：CO（NH2）
-6e-+6OH-=N2↑+CO2↑+5H2O，据此分析回答问题。
2
本题考查了电解原理的分析应用、电极反应和电子守恒的计算应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等。
6.已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W与Z同主族，X与Y同周期，且Y
与Z的原子序数之和为20．Y单质能与无色无味液体m反应置换出X单质，Z单质也能与m反应置换出W单质。W、X、Y均能与Z形成离子化合物。下列说法错误的是（）
A. X、Z两元素的简单离子电子层结构相同
B. X与Z形成的离子化合物一定只含有离子键
C. Y的氢化物比X的氢化物稳定
D. W与Y形成的化合物WY可刻蚀玻璃
【答案】B
【解析】解：由上述分析可知，W为H、X为O、Y为F、Z为Na，
A．X、Z两元素的简单离子的核外电子数均为10，则电子层结构相同，故A正确；
B．X与Z形成的离子化合物若为过氧化钠，含离子键及共价键，故B错误；
C．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则Y的氢化物比X的氢化物稳定，故C正确；
D．W与Y形成的化合物为HF，可刻蚀玻璃，故D正确；
故选：B。
W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W与Z同主族，X与Y同周期，且Y与Z的原子序数之和为20．Y单质能与无色无味液体m反应置换出X单质，Z单质也能与m反应置换出W 单质，可知m为H2O，结合原子序数、元素的位置及性质可知，Y为F、X为O、Z为Na、W为H，且W、X、Y均能与Z形成离子化合物，以此来解答。
本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意与水反应发生的置换反应，题目难度不大。
7.常温下，向20mL0.1moL的H3PO4溶液中滴加0.1moL的 NaOH溶液，所得溶液的pH与NaOH
溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是（）
A. H3PO4溶液第一步滴定可用酚酞作指示剂
B. A点溶液中c（H2PO4-）＞c（H3PO4）＞c（HPO42-）
C. 图象中A、B、C三处溶液中相等
D. B点溶液存在2c（Na+）=c（PO43-）+c（H2PO4-）+c（PO42-）+c（H3PO4）
【答案】C
【解析】解：A．加入20mL等浓度的NaOH溶液时生成NaH2PO4，此时溶液的pH=4，酚酞的变色范围为8～10，不能用酚酞作左上角，故A错误；
B．A点溶质为NaH2PO4，溶液的pH=4，说明H2PO4-的电离程度大于其水解程度，则溶液中c（HPO42-）＞c（H3PO4），正确的离子浓度大小为：c（H2PO4-）＞c（HPO42-）＞c（H3PO4），故B错误；
C.为HPO42-的水解平衡常数，只受温度的影响，所以A、B、C三处溶液中
相等，故C正确；
D．B点加入等浓度的40mLNaOH溶液，反应后溶质为Na2HPO4，根据物料守恒可得：c（Na+）=2c （PO43-）+2c（H2PO4-）+2c（PO42-）+2c（H3PO4），故D错误；
故选：C。
A．加入20mL等浓度的NaOH溶液时生成NaH2PO4，此时溶液的pH=4，结合酚酞的变色范围分析；B．A点溶质为NaH2PO4，溶液的pH=4，据此判断粒子浓度大小；
C.为HPO42-的水解平衡常数；
D．B点反应后溶质为Na2HPO4，根据Na2HPO4溶液中的物料守恒分析。
本题考查酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，明确图象各点溶质组成为解答关键，注意掌握盐的水解及离子浓度大小比较方法，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力。
二、填空题（本大题共1小题，共14.0分）
8.葡萄糖酸亚铁[（C6H11O7）2Fe]是常用的补铁剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇。用下图装置制备
FeCO3，并利用FeCO3与葡萄糖酸反应可得葡萄糖酸亚铁。回答下列问题：
（1）a的名称为________。
（2）打开a中K1、K3，关闭K2，一段时间后，关闭K3，打开K2。在________（填仪器标号）中制得碳酸亚铁。实验过程中产生的H2作用有________、________。（写2条）
（3）将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。如过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色。用化学方程式说明原因________。
（4）将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，加入乙醇、过滤、洗涤、干燥。加入乙醇的目的是________。
（5）用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制备碳酸亚铁，同时有气体产生，离子方程式为________，此法产品纯度更高，原因是________。
【答案】(1)恒压滴液漏斗
(2) c ; 氢气作用是排出装置内空气，防止生成的FeCO3被氧化；将b中溶液压入c中
(3) 4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2
(4) 降低葡萄糖酸亚铁在水中溶解度
(5) Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O ; 降低溶液的pH，以免产生氢氧化亚铁
【解析】【分析】
亚铁离子容易被氧气氧化，制备过程中应在无氧环境中进行，Fe与稀硫酸反应制备硫酸亚铁，利用反应生成的氢气排尽装置中的空气，故烧瓶b中制备硫酸亚铁，三颈烧瓶c中FeSO4和Na2CO3发生反应：FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4，利用生成氢气，使烧瓶中气压增大，将硫酸亚铁溶液压入三颈烧瓶中，
（1）根据仪器a的构造判断其名称；
（2）亚铁离子容易被氧气氧化，制备过程中应在无氧环境中进行，Fe与稀硫酸反应制备硫酸亚铁，利用反应生成的氢气排尽装置中的空气，故烧瓶中制备硫酸亚铁，三颈烧瓶中FeSO4和Na2CO3发生反应：FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4，利用生成氢气，使烧瓶中气压增大，将硫酸亚铁溶液压入三颈烧瓶中；
（3）红褐色为氢氧化铁，说明碳酸亚铁被氧气氧化成氢氧化铁；
（4）葡萄糖酸亚铁[（C6H11O7）2Fe]易溶于水，几乎不溶于乙醇；
（5）FeSO4溶液与NaHCO3溶液反应生成FeCO3、二氧化碳和水，据此书写化学方程式；产物中有二氧化碳生成，可提高溶液酸性，防止生成氢氧化亚铁。
本题考查制备方案的设计，题目难度中等，明确实验目的、实验原理为解答关键，注意掌握常见元
素化合物性质及化学实验基本操作方法，试题有利于提高学生的分析能力及化学实验能力。
【解答】
（1）根据图示可知，仪器a为恒压滴液漏斗，
故答案为：恒压滴液漏斗；
（2）Fe与稀硫酸反应制备硫酸亚铁，利用反应生成的氢气排尽装置中的空气，故先打开a中K1、K3，关闭K2，此时在b中制备硫酸亚铁；一段时间后，关闭K3，打开K2，利用生成氢气，使烧瓶中气压增大，将硫酸亚铁溶液压入三颈烧瓶c中，发生反应为：FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4，因此碳酸亚铁在c中生成；
故答案为：c；氢气作用是排出装置内空气，防止生成的FeCO3被氧化；将b 中溶液压入c中；（3）+2价的铁具有还原性，则FeCO3浊液在空气中容易被氧化生成氢氧化铁，该反应的化学方程式为：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2，
故答案为：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2；
（4）由于葡萄糖酸亚铁易溶于水，几乎不溶于乙醇，加入乙醇可降低葡萄糖酸亚铁在水中溶解度，从而提高产率，
故答案为：降低葡萄糖酸亚铁在水中溶解度；
（5）FeSO4溶液与NaHCO3溶液反应生成FeCO3、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：
Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O，该反应生成二氧化碳，使溶液的pH减小，从而避免生成氢氧化亚铁，
故答案为：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；降低溶液的pH，以免产生氢氧化亚铁。
三、简答题（本大题共4小题，共49.0分）
9.钛白粉（TiO2）广泛应用于涂料、化妆品、食品以及医药等行业。利用黑钛矿石[主要成分为
（Mg0.5Fe0.5）Ti2O5，含有少量Al2Ca（SiO4）2]制备TiO2，工艺流程如下。已知：TOSO4易溶于水，在热水中易水解生成H2TiO3回答下列问题：
（1）（Mg0.5Fe0.5）Ti2O5中钛元素的化合价为______，实验“焙烧”所需的容器名称是______，“滤渣”的主要成分是______（填化学式。）
（2）制取H2TiO3的化学方程式为______。
（3）矿石粒度对TiO2的提取率影响如图，原因是______。
（4）相关的金属难溶化合物在不同pH下的溶解度（s，mol?L-1）如图所示，步骤④应该控制的pH范围是______（填标号）
A.1～2
B.2～3
C.5～6
D.10～11
（5）常用硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2]滴定法测定钛白粉的纯度，其步骤为：
用足量酸溶解ag二氧化钛样品，用铝粉做还原剂，过滤、洗涤，将滤液定容为100mL，取20.00mL，以NH4SCN作指示剂，用标准硫酸铁铵溶液滴定至终点，反应原理为：Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+
①滴定终点的现象为______。
②滴定终点时消耗bmol?L-1 NH4Fe（SO4）2溶液VmL，则TiO2纯度为______。（写表达式）【答案】+4 坩埚CaSO4、CaSiO3TiOSO4+2H2O H2TiO3↓+H2SO4矿石颗粒越小，反应接触面积越大，反应速率越快 B 当滴入最后一滴NH4Fe（SO4）2溶液时，溶液变为血红色且半分钟内不褪色
【解析】解：（1）（Mg0.5Fe0.5）Ti2O5经过NH4HSO4浸取、焙烧、水浸过程得到Fe2+，所以（Mg0.5Fe0.5）Ti2O5中Fe化合价为+2，设Si的化合价为x，根据化合物中化合价规则有+2×0.5+（+2）×0.5+2x+（-2）×5=0，x=+4；实验“焙烧”所需的温度高，一般选用坩埚；根据原料黑钛矿石[主要成分为（Mg0.5Fe0.5）Ti2O5，含有少量Al2Ca（SiO4）2]和加入NH4HSO4浸取、焙烧、水浸过程，结合元素守恒可知滤渣为含有Ca2+的硅酸盐、硫酸盐等物质，即为CaSO4、CaSiO3；
故答案为：+4；坩埚；CaSO4、CaSiO3；
（2）TOSO4易水解，根据水解规律可知TOSO4易水解生成H2TiO3和H2SO4，所以水解方程式为TiOSO4+2H2O H2TiO3↓+H2SO4；
故答案为：TiOSO4+2H2O H2TiO3↓+H2SO4；
（3）由TiO2提取率与矿石粒度关系图象可知：矿石颗粒越小，反应接触面积越大，反应速率越快，TiO2提取率越高；
故答案为：矿石颗粒越小，反应接触面积越大，反应速率越快；
（4）根据金属难溶化合物在不同pH下的溶解度图象可知：H2TiO3沉淀完全的pH为2左右，Al3+、Fe2+、Mg2+等离子沉淀的pH大于3，所以应该控制的pH范围是使TiO2+水解完全、而Al3+、Fe2+、Mg2+不能沉淀，所以2＜pH＜3；
故答案为：B；
（5）①因为Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+，当Ti3+反应完，溶液中铁离子使溶液显红色，则当滴入最后一滴NH4Fe（SO4）2溶液时，溶液变为血红色且半分钟内不褪色，则说明达到终点；
故答案为：当滴入最后一滴NH4Fe（SO4）2溶液时，溶液变为血红色且半分钟内不褪色；
②由关系式TiO2～TiO2+～Ti3+～NH4Fe（SO4）2可知n（TiO2）=n[NH4Fe（SO4）
]=bmol/×V×10-3L×=5bV×10-3mol，m（TiO2）=nM=5bV×10-3mol×80g/mol=0.4bVg，TiO2纯度
2
==；
故答案为：。
制备TiO2流程：粉碎的黑钛矿石经NH4HSO4浸取和焙烧，改变原料结构，再水浸取、过滤得到FeSO4、Al2（SO4）3、MgSO4、TiOSO4溶液和CaSO4、CaSiO3滤渣，
控制滤液的pH使TiOSO4水解生成H2TiO3而除去FeSO4、Al2（SO4）3、MgSO4，H2TiO3煅烧分解生成TiO2；
（1）（Mg0.5Fe0.5）Ti2O5经过NH4HSO4浸取、焙烧、水浸过程得到Fe2+，所以（Mg0.5Fe0.5）Ti2O5中Fe化合价为+2，根据化合物中元素化合价代数和为0求出（Mg0.5Fe0.5）Ti2O5中钛元素的化合价；实验“焙烧”所需的温度高，一般选用坩埚；根据原料和加入试剂、结合元素守恒可知滤渣为含有Ca2+的硅酸盐等物质；
（2）TOSO4易溶于水，在热水中易水解生成H2TiO3，所以TiOSO4水解生成H2TiO3和H2SO4；（3）分析TiO2提取率与矿石粒度关系图象作答；
（4）根据金属难溶化合物在不同pH下的溶解度图象可知：H2TiO3沉淀完全的pH为2左右，Al3+、Fe2+、Mg2+等离子沉淀的pH大于3，所以应该控制的pH范围是使TiO2+水解完全、而Al3+、Fe2+、Mg2+不能沉淀的pH；
（5）①硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2]滴定法测定钛白粉的纯度的原理是：酸溶解二氧化钛样品得到TiO2+，铝粉还原TiO2+（3TiO2++Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O），由于Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+，当Ti3+反应完全，溶液中Fe3+使NH4SCN溶液显红色，达到滴定终点；
②利用原子守恒建立关系式，通过关系式得到n（TiO2）与n[NH4Fe（SO4）2]的等量关系。
本题考查了物质的制备，涉及对工艺流程的理解、氧化还原反应、对条件的控制选择与理解、氧化还原滴定、学生的阅读、分析、提取信息解决问题的能力，主要是化学工艺流程，题目难度较大，做题时注意从物质的性质角度结合题中信息解答。
10.石油化工生产中，利用裂解反应可以获得重要化工原料乙烯、丙烯。一定条件下，正丁烷裂解
的主反应如下：
反应I C4H10（g）CH4（g）+CH3CH=CH2（g）△H1；
反应ⅡC4H10（g）C2H6（g）+CH2=CH2（g）△H2；
回答下列问题：
（1）正丁烷、乙烷和乙烯的燃烧热分别为 Q1kJ?mol-1、O2 kJ?mol-1、Q3 kJ?mol-1，反应Ⅱ的△H2=______。
（2）一定温度下，向容积为5L的密闭容器中通入正丁烷，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）数据如下：
时间t/min0a2a3a4a
p/MPa57.28.48.88.8
ν=△P/△t，前2a min内正丁烷的平均反应速率v（正丁烷）=______MPa?min-1。
②若平衡时甲烷、乙烯的体积分数分别为、，则该温度下反应I的压力平衡常数K p=______MPa
（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，保留三位有效数字）。
③若反应在恒温、恒压条件进行，平衡后反应容器的体积______8.8L（填“＞”“＜”或“=”）
④实际生产中发现高于640K后，乙烯和丙烯的产率随温度升高增加幅度减小，可能的原因是
______（任写1条）。
（3）一种丁烷燃料电池工作原理如图所示。
①A电极上发生的是______反应（填“氧化”或“还原”）
②写出B电极的电极反应式：______。
【答案】（O2+O3-O1）kJ?mol-l76% 2.13 ＞催化剂活性降低或副产物增多等还
原C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2O
【解析】解：（1）正丁烷、乙烷和乙烯的燃烧热的热化学方程式①CH3CH2CH2CH3（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）△H=-Q1kJ?mol-1，②CH3CH3（g）+O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-O2kJ?mol-l，
③CH2=CH2（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-Q3 kJ?mol-l，根据盖斯定律①-②-③得到反应Ⅱ的△H2
=-Q1kJ?mol-1-（-O2kJ?mol-l）-（-Q3 kJ?mol-l）=（O2+O3-O1）kJ?mol-l；
故答案为：（O2+O3-O1）kJ?mol-l；
（2）①恒温恒容时气体的物质的量之比等于压强之比，所以设起始设n（C4H10）=5mol，则平衡时混合气体的总物质的量为8.8mol，反应I、反应II均为完全反应1mol正丁烷，同时生成2mol混合气体的反应，所以混合气体的△n=△n（正丁烷），而△n=（8.8mol-5mol）=3.8mol，所以正丁烷的变
化量△n（正丁烷）=3.8mol，故正丁烷的平衡转化率α==76%；同理2a min时刻混合气体的总物质的量为8.4mol，△n（正丁烷）=（8.4mol-5mol）=3.4mol，p（正丁烷）
=×8.4Mpa=1.6Mpa，△P=5Mpa-1.6Mpa=3.4Mpa，前2a min内正丁烷的平均反应速率v（正丁烷）==Mpa/min=Mpa/min；
故答案为：；
②据反应I、反应II的特点可知，甲烷和丙烯的体积分数相等、均为，乙烯和乙烷的体积分数相等、均为，计算出正丁烷的体积分数为，则p（C4H10）=×8.8Mpa=1.2Mpa、p（CH4）=p（CH3CH=CH2）=×8.8Mpa=1.6Mpa，所以反应I的压力平衡常数K p===2.13Mpa；
故答案为：2.13；
③反应I、反应II的正向均为体积增大的反应，随着反应进行，容器内压强增大，所以恒温恒压体系相当在恒温恒容基础上增大容器体积，反应正向进行，气体的条件增大；
故答案为：＞；
④催化剂活性受温度影响，有机化学反应中副反应较多，随着温度升高，乙烯产率降低，可能的原因是催化剂活性降低，副产物增多；
故答案为：催化剂活性降低或副产物增多等；
（3）①丁烷燃料电池的正极A为空气极，得到电子发生还原反应；
故答案为：还原；
②极B为丁烷极，失去电子，根据电子守恒、电荷守恒得到电极反应式
为 C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2O；
故答案为：C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2O。
（1）正丁烷、乙烷和乙烯的燃烧热的热化学方程式①CH3CH2CH2CH3（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）△H=-Q1kJ?mol-1，②CH3CH3（g）+O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-O2kJ?mol-l，
③CH2=CH2（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-Q3 kJ?mol-l，根据盖斯定律①-②-③得到反应Ⅱ的△H2；
（2）①恒温恒容时气体的物质的量之比等于压强之比，所以设起始设n（C4H10）=5mol，则平衡时混合气体的总物质的量为8.8mol，根据反应I、反应II的特点计算正丁烷的变化量；同理2a min时刻混合气体的总物质的量为8.4mol，利用ν=△P/△t，前2a min内正丁烷的平均反应速率v（正丁烷）；
②根据反应I、反应II的特点可知，甲烷和丙烯的体积分数相等、均为，乙烯和乙烷的体积分数相等、均为，计算出正丁烷的体积分数为，则p（C4H10）=×8.8Mpa=1.2Mpa、p（CH4）=p（CH3CH=CH2）=×8.8Mpa=1.6Mpa，进而计算反应I的压力平衡常数K p=；
③反应I、反应II的正向均为体积增大的反应，随着反应进行，容器内压强增大，恒温恒压体系相当在恒温恒容基础上增大容器体积；
④催化剂活性受温度影响，有机化学反应中副反应较多；
（3）丁烷燃料电池的正极A为空气极，得到电子发生还原反应，负极B为丁烷极，失去电子，发生氧化反应，根据电子守恒、电荷守恒写出电极反应式。
本题考查盖斯定律应用、化学反应速率的计算、化学平衡移动及其影响因素、化学平衡常数及其计算、原电池原理及其电极反应式书写的知识点，计算量大、考查点全，题目难度较大，掌握基础、迁移运用是解题关键，注意加强信息题目的训练。
11.碳、氮、铜形成的单质及它们形成的化合物有重要研究和应用价值，回答下列问题：
（1）邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结简式如图所示。
①基态Cu原子的价电子排布式为______，在元素周期表中铜位于______区（填“s”“p”“d”
或“ds”）。
②C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______。
③邻氨基吡啶的铜配合物中，Cu2+的配位数是______，N原子的杂化类型为______。
（2）C60是富勒烯族分子中稳定性最高的一种，N60是未来的火箭燃料，二者结构相似。
①有关C60和N60的说法中正确的是______。
A．C60和N60均属于分子晶体 B．N60的稳定性强于N2
C．C60中碳原子是sp3杂化 D．C60易溶于CS2、苯
②近年来，科学家合成了一种具有“二重结构”的球形分子，它是把足球形分子C60容纳在足
球形分子Si60中，则该分子中含有的化学键类型为______ （填“极性键”“非极性键”）。
（3）原子坐标参数和晶胞参数是晶胞的两个基本参数。
①图a中原子坐标参数分别为：A（0，0，0），B（，，0），C（，0，），则D的原子坐
标参数为______。
②图b为铜的晶胞，铜原子半径为Rnm，N A是阿伏加德罗常数的值，则铜晶体的密度为
______g?cm-3（用含R、N A的式子表示）
【答案】3d104s1ds N＞O＞S 4 sp2、sp3AD 极性键、非极性键（0，，）
【解析】解：（1）①Cu是29号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，属于过渡元素，价电子包括3d、4s电子，价电子排布式为3d104s1，在元素周期表中铜位于ds区，
故答案为：3d104s1；ds；
②同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但IIA族、VA族元素最高能级为全充满或半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能：N＞O＞S，
故答案为：N＞O＞S；
③Cu2+形成4个配位键，Cu2+的配位数是4；形成配位键的N原子，没有孤电子对，杂化轨道数目为3，N原子采取sp2杂化，而氨基中N原子形成3个σ键、还有1对孤电子对，N原子杂化轨道数目为4，N原子采取sp3杂化，
故答案为：4；sp2、sp3；
（2）①A．C60和N60均由分子构成，属于原子晶体，故A正确；
B．N60中N原子是N-N单键，而N2是N≡N三键，N-N键能小于N≡N，键能越小，化学键越不稳定，故N60的稳定性弱于N2，故B错误；
C．C60中每个C原子连接3个碳原子，每个C原子形成2个有C-C单键、1个C=C双键，C原子杂化轨道数目为3，C原子采取sp2杂化，故C错误；
D．C60、CS2、苯都是非极性分子，相似相溶，C60易溶于CS2、苯，故D正确，
故选：AD；
②足球形C60分子容纳在足球形Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以极性共价键结合，Si 原子之间、C原子之间形成形成非极性键，
故答案为：极性键、非极性键；
（3）①D所在的面处于坐标平面yAz内，故参数x为0，而D到坐标平面xAz、坐标平面xAy的距离均为晶胞棱长的，故参y=z=，即D的坐标参数为（0，，），
故答案为：（0，，）；
②由晶胞结构可知Cu为面心立方最密堆积，处于晶胞面对角线上Cu原子相邻，铜原子半径为R nm，则晶胞棱长为2Rnm×=2Rnm，晶胞中Cu原子数目=8×+6×=4，晶胞的质量=4×g，晶体密度
=4×g÷（2R×10-7cm）3=g?cm-3，
故答案为：。
（1）①Cu是29号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，属于过渡元素，价电子包括3d、4s电子，处于第四周期IB族；
②同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但IIA族、VA族元素最高能级为全充满或半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的；
③Cu2+形成4个配位键；形成配位键的N原子，没有孤电子对，杂化轨道数目为3．而氨基中N原子形成3个σ键、还有1对孤电子对，N原子杂化轨道数目为4；
（2）①A．C60和N60均由分子构成；
B．N60之间是N-N单键，而N2是N≡N三键；
C．C60中每个C原子连接3个碳原子，每个C原子形成2个有C-C单键、1个C=C双键；
D．C60是非极性分子，相似相溶；
②同种原子之间形成非极性键，不同原子之间形成极性键；
（3）①D所在的面处于坐标平面yAz内，故参数x为0，而D到坐标平面xAz、坐标平面xAy的距离均为晶胞棱长的；
②由晶胞结构可知Cu为面心立方最密堆积，处于晶胞面对角线上Cu原子相邻，铜原子半径为R nm，则晶胞棱长为2Rnm×=2R nm，均摊法计算晶胞中Cu原子数目，计算晶胞的质量，晶体密度=晶胞质量÷晶胞体积。
本题考查物质结构与性质，涉及核外电子排布、元素周期表、电离能、配合物、杂化方式、化学键、分子结构与性质、晶胞结构与计算等，注意同周期主族元素第一电离能变化异常情况，掌握均摊法进行晶胞有关计算，熟记常见晶胞结构特点，（2）中①题目直接考查中学陌生物质的结构，属于易错点、难点。
12.PBAT（聚己二酸/对苯二甲酸丁酯）可被微生物几乎完全降解，成为包装、医疗和农用薄膜等
领域的新兴材料，可由聚合物PBA和PBT共聚制得，一种合成路线如下
已知：R-CH3R-CN R-COOH
回答下列问题：
（1）B的化学名称为______，C所含官能团的名称为______。
（2）H的结构简式为______。
（3）②、④的反应类型分别为______、______。
（4）⑤的化学方程式为______。
（5）写出所有的与D互为同分异构体且满足以下条件的结构简式______。
①能与 NaHCO3溶液反应；②能发生银镜反应
③能发生水解反应④核磁共振氢谱四组峰，峰面积比为1：6：2：1
（6）设计由丙烯为起始原料制备的单体的合成路线______（其它试剂任选）。
【答案】环己醇羧基HO（CH2）4OH 氧化反应缩聚反应HOOCC （CH3）2CH2OOCH或HOOCCH2C（CH3）
OOCH CH2=CHCH3CH2=CHCN CH2=CHCOOH CH2=CHCOOCH 2
3
【解析】解：（1）B的化学名称为环己醇，C所含官能团的名称为羧基，故答案为：环己醇；羧基；（2）H的结构简式为HO（CH2）4OH，故答案为：HO（CH2）4OH；
（3）②、④的反应类型分别为氧化反应、缩聚反应，故答案为：氧化反应；缩聚反应；
（4）⑤的化学方程式为，故答案为：；
（5）与D互为同分异构体且满足①能与NaHCO3溶液反应，含-COOH；②能发生银镜反应，含-CHO；
③能发生水解反应，含-COOC-，④核磁共振氢谱四组峰，峰面积比为1：6：2：1，则分子中含2
个甲基，四种H，满足条件的结构简式为HOOCC（CH3）2CH2OOCH或HOOCCH2C（CH3）2OOCH，故答案为：HOOCC（CH3）2CH2OOCH或HOOCCH2C（CH3）2OOCH；
（6）的单体为CH2=CHCOOCH3，由丙烯合成CH2=CHCOOCH3的合成路线为CH2=CHCH3CH2=CHCN CH2=CHCOOH CH2=CHCOOCH3，故答案
为：CH2=CHCH3CH2=CHCN CH2=CHCOOH CH2=CHCOOCH3。
由合成流程可知，A与水发生加成反应生成B，B氧化生成C，C氧化生成D，D与H发生缩聚反应生成PBA，结合PBAT的结构可知，H为HO（CH2）4OH；由信息可知E与氨气、氧气反应生成F
为，F水解生成G为，G与H发生缩聚反应生成PBT，PBA与PBT共聚生成PBAT；
（6）由丙烯为起始原料制备的单体，结合信息可知，发生
CH2=CHCH3CH2=CHCN CH2=CHCOOH CH2=CHCOOCH3，以此来
解答。
本题考查有机物的合成，为高频考点，把握合成流程中官能团的变化、碳原子数变化、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大。
广东省佛山市禅城区张槎街道
中国针织名镇 广东省佛山市禅城区张槎街道 张槎街道位于佛山市禅城区西部，是广佛经济商圈的重要组成部分，总面积26.5平方公里，常住人口8万多人，外来人口20多万人。张槎交通便利，广珠、广湛、佛开高速公路贯穿境内，周边连接南海、顺德，到达广州的新白云机场、火车站、南沙港三大交通枢纽均仅需40分钟车程，能充分接受广州的辐射，与广州共享交通网络、金融资本、人才和信息等资源，实现产业联动、功能互补，而且能广泛利用港澳的市场优势，推动张槎城市化和产业国际化进程。 2009年，张槎街道实现地方生产总值216.65亿元，同比增长14.7%，完成工业总产值728.84亿元，同比增长14.5%；完成固定资产投资55.1亿元，同比增长22.4%；社会消费品零售总额26.37亿元，同比增长25.3%；实际利用外资5400万美元；实现税收总额19.32亿元。 一、针织产业集群健康发展 张槎针织业起源于上世纪80年代初期，有着30年的历史，是佛山市的传统产业，也是张槎经济的重要支柱产业。形成了以生产针织布为主，织布、漂染、定型、印花、制衣等产业链配套齐全的针织生产基地。2002年底，张槎被中国纺织工业协会、中国针织工业协会授予“中国针织名镇”的称号。张槎已成为全国主要的针织布生产、集散地。 目前，张槎针织服装企业有1700多家，从业人员5万多人，针织厂房面积420万平方米，针织大圆机15800多台，年产针织布65万吨，工业总产值270亿元。全国各地的棉纺企业在张槎设置销售网点，棉纱日交易量达到3000吨，年交易额约300多亿元。 二、产业特色逐步形成，品牌意识不断加强 近年形成了以针织运动服面料和丝光棉T恤针织服装两大系列为代表的特色产品，主要为国内外知品名牌贴牌生产，是全国主要的丝光棉T 恤生产基地，2009年生产针织运动服装1亿件，生产丝光棉T恤衫1000万件。2009年张槎针织服装行业协会与禅城区质监局共同制定了佛山市禅城区《丝光棉针织T恤衫联盟标准》。2009年12月，国家商标总局正式批准授权使用“张槎针织”区域品牌。 张槎新的发展定位及规划，充分依托张槎现状，尊重规划本身的科学性、前瞻性和可操作性，利用张槎原有的产业集群优势，依托庞大的针织企业聚集，打造8000亩的针织产业区，建
2019佛山一模地理
一、选择题:本卷共35个小题，每小题4分，共140分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 桑沟湾是位于山东半岛最东端的一处海湾，这里是我国最早海带人工养殖的地方。近年来, 中国水产黄海研究所的科研人员在此海湾成功探索出了海带、鮑鱼和海参三者混合养殖的新模式(见下图)。据此完成1~3题。 1.桑沟湾由单一的海带养殖到海带、鲍鱼、海参三者混合养殖的变化，主要得益于 A.优质的海洋环境 B.养殖技术的进步 C.市场的需求升级 D.保鲜技术的出现 2.与单一养殖相比，该混合养殖模式的突出优点是 ①节省饵料投放，提高经济效益②吸收海水中的CO2,减缓温室效应③调整生产规模，市场适应性强④改善水质，减少海洋养殖污染 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 3.冬季,农户们常将鲍鱼和海参送往福建和广东沿海养殖，其最主要目的是 A.靠近消费市场 B.获得优惠补贴 C.缩短养殖周期 D.躲避大风暴雪 婴儿潮是指在某一时期及特定地区，出生率大幅度提升的现象。2016年1月1日起，我国“全面放开二孩”政策正式实施。2016 年我国新出生婴儿1786万，其中“二孩”婴儿824万;张2017年新出生婴儿1723万,其中“二孩”婴儿882万。读2016年中国人口年龄结构图,完成4~6题。
4.最近--次婴儿潮出现的大致时间是 A.1967~1971 年 B.1987~1991 年 C. 2000~ 2005年 D.2011~2015 年 5.引发最近一次婴儿潮最主要的原因是 A.前一次婴儿潮波及 B.国家人口政策调整 C.社会经济条件改善 D.医疗卫生水平进步 6.通过人口数据分2016 年以来. A.周期性婴儿潮现象已来临 B.人口老龄化问题明显改善 C.年轻人婚后生育意愿上升 D.全面“二孩”政策效应显现 丹霞地貌大多在海拔300-400m之间，山体相对高度也大多不超过200 m。丹霞地貌山块往往四面陡崖，山块之间也因此形成被陡崖围合的沟谷。沟谷中植被多表现出雨林植被的特征,被称为“沟谷雨林”。读我国东南部某地丹霞地貌局部区域的植被分布图，回答7-8题。
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[??l??????]－ 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A.Al23的熔点很高，可用作耐火材料 B.NH3具有还原性，可用作制冷剂 .S2具有氧化性，可用于纸浆的漂白 D.钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.使pH试纸显蓝色的溶液中：Na＋、g2＋、l－、HS－ 3 B.(Fe3＋)＝0.1l?L－1的溶液中：k＋、NH＋4、S2－4、SN－ .kw（H－）＝0.1l?L－1的溶液中：Na＋、H－3、k＋、 N－3 D.0.1l?L－1的NaH3溶液中：NH＋4、N－3、Na＋、S2 －4 5.实验室用a与H2反应制取氢化钙(aH2)。下列实验装 置和原理不能达到实验目的的是( ) A.装置甲制取H2 B.装置乙净化干燥H2 .装置丙制取aH2 D.装置丁吸收尾气 6.下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋
2019年上海黄浦区高三一模语文试卷(附答案)
2019年上海黄浦区高三一模语文试卷 一、积累应用 10分 1.按要求填空。（5分） (1)执手相看泪眼，_________________________。（柳永《__________》） (2)___________________，师不必贤于弟子。(韩愈《师说》) (3)杜甫在《月夜》中,“_____________,________________”两句描写了妻子独自看月的形象。 2.按要求选择。(5分) (1)下列选项中，名句使用不恰当 ．．．的一项是( )。(2分) A.小李怕失败，做事怕尝试，朋友劝说万事开头难，要懂“靡不有初，鲜克有终”的道理。 B.国家存亡关头，大家终于本着“兄弟阋于墙，外御其侮”的精神，捐弃前嫌，携起手来。 C.对待批评的态度，我们应该是“言者无罪,闻者足戒”，提意见也许能够对大家有帮助。 D.不要只羡慕人家成绩好,“与其临渊羡鱼,不如退而结网”，自己也应该要实践并努力。 (2)以下选项中推理的有效性和例句一致 ．．的一项是( )。(3分) 例句:人不应该成为“利”的奴隶,重利会成为“利”的奴隶,所以人不应该重利。 A.团员都是青年，中学生都是青年,所以,中学生都是团员。 B.所有的狗都是动物，没有猫是狗的,所以，没有猫是动物。 C.班长应当起模范作用,我不是班长,所以,我不应该起模范作用。 D.没有英雄是胆小鬼,有的士兵是胆小鬼,所以,有的士兵不是英雄。 二、阅读70分 （一）阅读下文，完成3--7题（16分） 假如你是一头大象 ①如果你一觉醒来，发现自己变成了一头大象，那会是什么情景？ ②首先，你会发现自己的脸上多出了一只甩来甩去的、仅有两根指头的手。这条手又肿又难看，却能推倒一堵墙或捡起一颗樱桃。你也可以用这只手“闻”到数英里外的水源和脚下的野花。这只手还可以带给你五种讯息：。 ③你脚下踩着的土地已经被污染所侵袭。随着卡车和出租车驶过，地面嗡嗡地震动着。这种震动轻搔着你脚上环层的触觉小体，让你不由得抬起脚来。你可以用自己的脚听到声音，你的股骨会变成扩音器。在你走十英里去寻找早餐的过程中，将会用跨越10个八度的声音和朋友们聊天。这会吵得附近的人类感觉自己像被敲响的鼓，因为次声波会不断震动着他们的胸口。 ④即便整个城市都变成草地，而非水泥路面并且遍地狗屎，你仍然会觉得它太小太小了。你会觉得一层层的环路就像个紧身胸衣。你会闻到郊外芬芳多汁的草木气息，从而充满怀念和向往。但你仍然会把现有条件用到极致。你会沿着迷宫般的老路行走，这是依靠早已作古的大象们的智慧形成的，如今传给了你的女族长。你拥有的最愉快的政治体系，掌管在睿智的老妇人们手中。她们凭借自己对世界的认识和判断获得领导地位，不是为了权位而谋求权位，而是为最多数的成员谋求最大的福祉。
2019-2020学年广东省佛山市禅城区七年级(上)期末数学试卷
2019-2020学年广东省佛山市禅城区七年级（上）期末数学试卷一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分） 1．（3分） 3 2 -的相反数是() A． 3 2 -B． 3 2 C． 2 3 -D． 2 3 2．（3分）如图是由五个相同的小正方体搭成的一个几何体，从上面看到的几何体的形状图是() A．B． C．D． 3．（3分）手电筒发射出来的光线，类似于几何中的() A．线段B．射线C．直线D．折线 4．（3分）下列计算正确的是() A．(14)(5)9 --+=B．0(3)0(3) --=+- C．(3)(3)6 -?-=-D．|35|2 -= 5．（3分）天文单位是天文学中计量天体之间的距离的一种单位，其数值取地球与太阳之间的平均距离，约为149 600 000km，将149 600 000用科学记数法表示为() A．8 1.49610 ?B．7 1.49610 ?C．8 14.9610 ?D．7 14.9610 ? 6．（3分）下列调查中，最适合采用全面调查（普查）方式的是() A．对市辖区水质情况的调查 B．对电视台“商城聚焦”栏目收视率的调查 C．对某小区每天丢弃塑料袋数量的调查 D．对你校某班学生最喜爱的运动项目的调查 7．（3分）下列运算正确的是()
A ．2222a b a b a b -= B ．22a a -= C ．224325a a a += D ．22a b ab += 8．（3分）若关于x 的方程4ax a -=的解是3x =，则a 的值是( ) A ．2- B ．2 C ．1- D ．1 9．（3分）如图，甲从A 点出发向北偏东70?方向走到点B ，乙从点A 出发向南偏西15?方 向走到点C ，则BAC ∠的度数是( ) A ．85? B ．160? C ．125? D ．105? 10．（3分）如图，下列各三角形中的三个数之间均具有相同的规律，根据此规律，最后一 个三角形中y 与n 之间的关系是( ) A ．21y n =+ B ．12n y n +=+ C ．2n y n =+ D ．21n y n =++ 二、填空题（每小题4分，共28分） 11．（4分）如果某学生向右走10步记作10+，那么向左走5步，应记作 ． 12．（4分）当5x =，4y =时，式子2 y x -的值是 ． 13．（4分）要在墙壁上固定一根小木条，至少需要两枚钉子，其数学原理是 ． 14．（4分）当代数式22x -与3x +的值相等时，x = ． 15．（4分）学校组织植树活动，原计划的安排是在甲处有10人，在乙处有17人，去到植树现场后发现甲处的工作量比较大，决定从乙处调一部分人去支援甲处，使在甲处植树的人数是在乙处植树人数的2倍，那么应调往甲处多少人？若设应调往甲处x 人，则可列方程 ． 16．（4分）为庆祝祖国六十华诞，某单位排练的节目需用到如图所示的扇形布 扇，布扇完全打开后，外侧两竹条AB ，AC 夹角为120?，AB 的长为30cm ，贴布部分BD 的长为20cm ，则贴布部分的面积约为 2(cm π取3)
2019届高三化学下学期开学考试试题
江苏省高邮中学2019届高三开学考试卷 化学2019.02 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64Ba-137 V-51 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1. 2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相 关，下列有关化学知识的说法错误 ．．的是 A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” B．我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料 C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用 D．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料 2. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语表示正确的是 A.碳铵的化学式: NH4HCO3 B. 次氯酸的结构式：H—Cl—O 94Pu C. 中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子：145 D. S2﹣的结构示意图： 3. 下列家庭化学实验不能达到预期目的的是 A. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物
B. 用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl 气体中是否混有 Cl 2 C. 向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，来证明 S 、Cl 的非金属性强弱 D. 将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al 2O 3薄膜的熔点高于Al 4. 下列实验装置设计不能．． 达到目的的是 A ．实验I ：所示装置可制备氨气 B ．实验II ：检验电解饱和食盐水的产物C12 C ．实验III ：制取并观察Fe(OH)2沉淀 D ．实验IV ：吸收SO 2 5. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，原子序数之和为42，X 原子的核外电子 数等于Y 的最外层电子数，Z 是第IA 元素，W 是同周期非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A ．单质的还原性：X ＞Z B ．原子半径：r (X)＜r (Y)＜r (Z)＜r (W) C ．Y 、Z 组成的化合物中一定含有离子键 D ．W 的氧化物的水化物一定是强酸 6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A ．氢氧化铁胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3+3H +═Fe 3++2H 2O B ．用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu 2+ +4NH 3?H 2O═[Cu (NH 3)4]2+ +4H 2O C ．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H + +NO 3﹣ ═3Ag + +NO↑+2H 2O D ．向NaClO 溶液中通入过量的SO 2：SO 2＋NaClO ＋H 2O=HClO ＋NaHSO 3 7. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是 ① FeS 2――→O2/高温SO 2――→H2O2 H 2SO 4 ② SiO 2――→HCl （aq ）SiCl 4――→H2/高温 Si
2020年1月广东省佛山市高三教学质量检测佛山一模高考化学试题试卷与答案解析wor版
2019~2020学年佛山市普通高中教学质量检测(一) 高三理科综合试题2020.1 本试卷共16页、38题(含选考题)。全卷满分300分，考试用时150分钟。 注意事项: 1.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量: H1 C12 N14 016 S32 C135.5 NiS9 一、选择题:本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.我国超级钢研究居于世界领先地位。下列说法错误的是 A.钢是用量最大、用途最广的合金 B.根据钢材的含碳量不同，可分为碳素钢和合金钢 C.合金的硬度可以大于它的纯金属成分 D.超级钢具有强度高，韧性大等特殊性能，常用于汽车、航空和航天等领域 8.设N A为阿伏加德罗常数的值。用次氯酸钠处理氨氮(NH3)废水的主要化学反应方程式为: 3NaCl0+2NH3?H20=3NaCl+N2↑+5H2O。下列说法正确的是 A.1L0.1mol?L-1的NaCIO溶液中，CI0-的数目小于0.1N A B.当反应转移电子6N A,则生成22.4LN2 C.0.1mol?L-1的氨水中，c(N H4+)+c(NH?H20)=0.1mol?L-1 D.溶液中水的电离程度:氨水大于NaClO溶液 9.关于脂环烃的说法正确的是 A.属于乙烯的同系物 B.分子中所有原子共平面 C.二氯代物有9种(不考虑立体异构) D.该化合物与苯均能使溴水褪色，且原理相同
江苏省2019届高三模拟考试(四)·化学
江苏省2019届高三教学情况调研（四） 化学试题 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Na 23Al 27P 31S 32Cl 35.5K 39 Ca 40Cr 52Fe 56Cu 64 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1.中国古代著作中有许多涉及化学的叙述，是中华民族智慧的结晶。下列解读正确的是(▲) Ａ．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是蒸馏Ｂ．文房四宝“笔、墨、纸、砚”中，宣纸主要由合成纤维制造 Ｃ．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，洧水指汽油 Ｄ．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”，“石灰”指碳酸钙 2.下列化学用语表示正确的是(▲) Ａ．3517Cl与3717Cl得电子能力不相同 Ｂ．用电子式表示CO2的形成过程： Ｃ．HClO的结构简式：H－Cl－O Ｄ．铬(2452Cr)原子的结构示意图： 3.下列物质性质与相应结果或应用的对应关系正确的是(▲) Ａ．某地雨水经过一段时间，其pH由4.68降为4.28，因为水中溶解了较多的CO2 Ｂ．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，所以乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 Ｃ．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 Ｄ．锌的金属活泼性比铁强，可用于保护石油管道(碳素钢管)以减缓其腐蚀 4.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(▲) 甲乙丙Ａ．图甲：实验室中进行合成氨操作 Ｂ．图乙：比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
2019年佛山一模答案(物理)
2018～2019学年佛山市普通高中教学质量检测 高三理科综合参考答案 选择题答案 二．选择题。（本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，第14~18题中只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。） 物理非选择题答案 22．（共6分） （1）1016)()(22143?+-+= T x x x x g 或10)4() ()(2 2143?+-+=T x x x x g （2分）（未×10，其他正确的给1分， 不用逐差法不给分，没有写“g=”也给分，公式表达中不需要化单位，化了的不给分） （2）8.41-8.44（2分），9.69（或9.53----10.00都可以给2分）（2分）。 23．（共9分） （1）如下图所示（描点正确，描线非折线、直线即给满分，描点对给1分，描线对再给1分）（2分）； （2）饮酒（2分），22-26（1分）；（3）V （1分），R 1（1分），电路图如下图所示（图中传感器多画箭头也给分，其他图形只要说明传感器也给分）（2分）； 24．（共14分）b 解：（1）（5分）对a 、b 系统，由动量守恒得：b a 0mv mv -= …………… （2分） 或：b a mv mv = (2 分) （不写动量守恒式，直接写b a v v =，扣1分）
由能量守恒得：2b 2a p 2121mv mv E += ……………（2分） （未体现b a v v =，直接写2a p 212mv E ?=或2 b p 2 12mv E ?=，扣1分） 联立解得：m/s 3b a ==v v ……………（1分） （2）（5分）当a 、b 棒进入磁场后，两棒均切割磁感线，产生的电动势串联， 则有：V 6a b a ===Bdv E E ……………（1分） 或：E =Bdv （1分） 又：A 322a ==R E I ……………（1分） 写成I ＝R E 不给分 上面两式统一写成：)(b a V V Bd E +=及R E I 2= （2分） 对b ，由牛顿第二定律得：b ma mg BId =+μ ……………（2分） 【其中：F 安＝BId （1分） BId +f ＝ma 或 F 安+f ＝ma 等不具体的表达 （1分）】 直接写成b 2 b 22ma mg R v d B =+μ ……………（3分） 解得：2 b m/s 8=a ……………（1分） （3）（4分）由动量守恒可知，a 、b 棒速率时刻相同，即两者移动相同距离后停止，则 对系统，由能量守恒得：Q x mg E +?=μ2p ……………（2分） 解得：J 8.5=Q ……………（2分） （或写成 Q x mg mv mv +?=+μ22 1212 b 2a ，解得：J 8.5=Q 也给分） 25.（共18分） 解（1）（4分）对小物块A 有：22mg ma μ= ………………………………………………………（1分） 解得223a g g μμ==……………………………………………………（1分） 对滑块B 有：211-2mg mg ma μμ= …………………………………………………（1分） 解得121-2a g g g μμμ== ………………………………………………（1分） （公式1分，结果1分，只有结果的只给结果分） （2）（6分）依题，设AB 的共同速度为V ，
2019-2020学年广东省佛山市禅城区中考数学一模试卷((有标准答案))
广东省佛山市禅城区中考数学一模试卷 一．选择题（共10小题，满分30分，每小题3分） 1．下列说法正确的是（ ） A ．负数没有倒数 B ．正数的倒数比自身小 C ．任何有理数都有倒数 D ．﹣1的倒数是﹣1 2．如图所示的四个图案是四国冬季奥林匹克运动会会徽图案上的一部分图形，其中为轴对称图形的是 （ ） A ． B ． C ． D ． 3．十九大报告指出，我国目前经济保持了中高速增长，在世界主要国家中名列前茅，国内生产总值从54 万亿元增长80万亿元，稳居世界第二，其中80万亿用科学记数法表示为（ ） A ．8×1012 B ．8×1013 C ．8×1014 D ．0.8×1013 4．下列运算中，正确的是（ ） A ．2＝ B ．x 6÷x 3＝x 2 C ．2﹣1＝﹣2 D ．a 3?a 2＝a 5 5．如图，直线l 1∥l 2，且分别与直线l 交于C ，D 两点，把一块含30°角的三角尺按如图所示的位置摆放， 若∠1＝52°，则∠2的度数为（ ） A ．92° B ．98° C ．102° D ．108° 6．将多项式x ﹣x 3因式分解正确的是（ ） A ．x （1﹣x 2） B ．x （x 2﹣1） C ．x （1+x ）（1﹣x ） D ．x （x +1）（x ﹣1） 7．如图，△ABC 内接于⊙O ，AC 是⊙O 的直径，∠ACB ＝40°，点D 是劣弧 上一点，连结CD 、BD ，则∠D 的度数是（ ）
A．50°B．45°C．140°D．130° 8．下列叙述，错误的是（） A．对角线互相垂直且相等的平行四边形是正方形 B．对角线互相垂直平分的四边形是菱形 C．对角线互相平分的四边形是平行四边形 D．对角线相等的四边形是矩形 9．如图，这是根据某班40名同学一周的体育锻炼情况绘制的条形统计图，根据统计图提供的信息，可得到该班40名同学一周参加体育锻炼时间的众数、中位数分别是（） A．8，9 B．8，8.5 C．16，8.5 D．16，10.5 10．二次函数y＝ax2+bx+c的图象如图所示，则下列结论中错误的是（） A．函数有最小值 B．当﹣1＜x＜2时，y＞0 C．a+b+c＜0 D．当x＜，y随x的增大而减小 二．填空题（共6小题，满分24分，每小题4分） 11．一个多边形的每一个外角为30°，那么这个多边形的边数为． 12．若函数y＝的图象在每个象限内y的值随x值的增大而增大，则m的取值范围为．
2019广东佛山顺德初三一模试卷答案
2019年3月中考模拟考试 语文科参考答案及评分标准 题号分值参考答案及评分说明 一、基础(24分) 1 10 每空1分，错一字扣0.5分，扣完该空得分为止。 (1) 1 却话巴山夜雨时 (2) 1 山河破碎风飘絮 (3) 2 夕阳西下断肠人在天涯 (4) 2 自非亭午夜分不见曦月 (5) 4 征蓬出汉塞归雁入胡天大漠孤烟直长河落日圆 2 4 （1）粗犷（2）秘诀（3）不屑置辩（4）无精打采 (每词1分，错一字该空不得分) 3 3 D 4 3 A 5 4 （1）示例1.醒狮内涵丰富，文化价值大，意义深远。 示例2.醒狮表演形式独特，具有深远文化价值和意义。 示例3.醒狮是融合了武术、音乐等的汉族民间舞，在海内外华人中广泛流传。 答案的几个要点中，只要写出以下其中两点即可得2分： 1.醒狮内涵丰富； 2.文化价值大，意义深远； 3.醒狮表演形式独特（形 式多样）；4.在华人中广泛流传；5.醒狮是融合了武术、音乐等的汉族民 间舞。若只写出其中一点得1分;若照抄第一句可得一分；超过30字得0 分；句子中间的标点符号计入字数。 （2）示例1.汉族醒狮动作灵活故事强。 评分标准：1.要有明确对象，广东醒狮或有关醒狮的;2.要符合例句句式结构;3.照抄答案不给分；4.标语正确但有错别字的扣1分。 二、阅读(46分) (一)课内文言文阅读(10分) 6 3 （1）推托（2）了解（3）重新 (每空1分) 7 4 （1）我难道想要你钻研经书当博士吗？ （2）您（有）如今的才干和谋略，不再是吴县那个阿蒙了！ 第（1）题关注点：孤（我）、岂（难道）、卿（你）、治经（钻研经书），
每错漏一处扣1分，扣完2分为止。 第（2）题关注点：今者（现在）、才略（才干、谋略）、非复（不再是），每错漏一处扣1分，扣完2分为止。 8 3 D（本文重在阐述学习（读书）的重要性） (二)课外文言文阅读(9分) 9 3 A 10 3 国众且走/莫有斗志/以整击乱/非穷寇也 (超过3处不给分；不超过3处每错一处倒扣1分，扣完为止。) 11 3 示例1.当强敌进犯时，董卓建议尽快进攻，皇甫嵩决定避其锋芒，等敌 军士气低落时再进攻；（1分）当敌军攻城受挫后撤退时，董卓建议穷寇 莫追，皇甫嵩则认为士气低落的敌军不是“穷寇”，且正是出击的最佳时 机。（1分）事实一再证明，皇甫嵩比董卓更有远见卓识,有卓越的军事才 能。（1分）（以上三点意思对即可） 示例2.强敌进犯时，皇甫嵩不听董卓立刻迎战的建议，而是避其锋芒， 采取“敌疲我打”的战术，体现其善用兵；（1分）敌军败退时，皇甫嵩 不听董卓穷寇莫追的建议，而是正确分析敌情，观察敌情，乘胜追击， 体现其善于“知彼”，善于把握战机。（1分）这些都证明皇甫嵩比董卓更 善用兵。（1分）（以上三点意思对即可） 【附译文】 东汉灵帝中平五年，凉州叛乱者王国率军围攻陈仓，朝廷命皇甫嵩率兵前往讨伐他。前将军董卓建议尽快发动进攻，但皇甫嵩说：“百战百胜，不如不经战争而使敌人屈服。所以，善于用兵打仗的人，总是先创造条件以使自己不被敌人所战胜，而等待敌人可以被我所战胜的时机。陈仓虽然城小，但城防坚固且有准备，不容易被攻克。王国兵力虽强，但因攻城不下，其部队必然疲惫松懈，乘其疲惫松懈之时再进击之，这才是取得全胜之策。”王国久攻坚城不下，部众已经疲惫不堪，终于解围撤退。皇甫嵩下令进兵追击。董卓反对说：“不可以追击。因为兵法上说了：对陷入绝境而拚死挣扎的‘穷寇’不要追击不舍，对保存实力而退回本国的‘归众’不要过分逼迫。”皇甫嵩说：“你说的不对。开始我不主张出兵进击，是为了避开敌人的锐气；现在我们要追击它，是等到了敌人力疲气衰的时候。我们所追击的是疲困之师，而不是归国之众。况且王国在逃，兵无斗志。我们以严整有序之军所追击的是溃乱之敌，并不是陷入绝境而拚死挣扎的‘穷寇’。”于是，皇甫嵩独自率军追击，结果大败敌军。董卓因此有惭愧之色。 (三)实用类文本阅读(10分) 12 3 C（对两个事例的用意分析不妥，前者重在以“代价”防止不守规则的行 为，后者重在通过教育使守规则的意识深入人心，都是解决问题的策略） 13 3 B 14 4 示例1：一方面，要想方设法地教育人们深刻领会遵守规则的重要意义（1 分），让守规则的意识深入人心；（1分）另一方面，通过立法、舆论等手 段（1分），让不遵守规则的行为必然付出相应的“代价”，督促人们遵守
2019届高三化学复习计划
2019 届高三化学复习计划 务川民族中学高中化学纪国君 一、化学学科分析 1、知识特点：化学虽是一门理科，但是基础知识繁杂。虽然大多数有规律可循，但要求学生记忆的特别多。有些化学反应原理必须在理解的基础上来掌握。学生学起来难度不高，但真正要掌握并熟练运用知识并不容易，一般学生要得高分也必须下大工夫来记忆化学基础知识，不一定要背诵，但一定要多翻课本。 2、高考化学试题特点：题量少，容量大，题干长，尤其是后边的四道非选择大题，学生阅读起来很吃力，更有一部分学生连题目意思都读不懂。 二、复习达到目标 使年级90%的学生牢固掌握基础知识，初步构建整个高中化学的基础网络，基本养成学生正确审题、答题的良好习惯，在2019年高考中取得优异成绩。 三、复习进度 1、第一轮系统复习阶段：2018年7月至2019年1月底。 第一轮复习是高考复习的关键，是基础复习阶段，这个阶段通常是逐章节复习，利用这段时间在高考范围内把每个知识点逐个过关，毫不遗漏。切忌急躁，需要结合教材循序渐进、查漏补缺、巩固基础，
只有知识扎实了，构建成网络了，知识也就系统了，才有利于综合提高。单学科训练、适当学科单元内综合，单学科归纳总结，是主要的复习形式；基本按照课本的知识序列，分单元进行全面复习；重点是锤炼知识，夯实基础，循环提高；着重抓纲务本，建立以章为单元的知识体系，解决知识的覆盖面，在广度上不留死角，在深度上不留疑问，过好“双基”关。单元过关是搞好一轮复习的关键。 第一轮复习计划 时间教学内容 第一周、第二周 第一章从实验学化学 第1讲物质的量气体摩尔体积； 第2讲物质的量浓度 第三周、第四周、第五周、第六周 第二章化学物质及其变化； 第1讲物质的组成、性质及分类 第2讲离子反应离子方程式、离子的检验、鉴别及推断 第3讲氧化还原反应的规律和应用 第4讲专题总结 第七周、第八周、第九周 第三章常见的金属及其化合物
广东省佛山市2019-2020学年中考物理一模考试卷含解析
广东省佛山市2019-2020学年中考物理一模考试卷 一、单选题（本大题共10小题，共30分） 1．小融在某酒店住宿时发现，酒店洗手间有一个镜前灯，一个吸顶灯和一个排气扇（电动机），洗手间门口的开关S1和床头开关S2都可以控制两盏灯和排气扇同时工作或不工作，下列设计符合实际的是 A．B． C．D． C 【解析】 【详解】 洗手间门口的开关S1和床头开关S2都可以控制两盏灯和排气扇同时工作或不工作，这说明这两个开关与三个用电器之间是串联的，而三个用电器是并联的，故C符合题意． 2．作为绿色出行的重要方式之一，骑自行车出行得到了越来越多人的青睐，下列有关自行车结构及使用的说法中正确的是( ) A．骑自行车时，人感觉路旁的树在后退是以自行车为参照物 B．自行车轮胎上的花纹是为了增大接触面积，从而增大摩擦力 C．自行车转弯时受到平衡力的作用 D．下坡时自行车速度越来越大是由于惯性越来越大 A 【解析】 【分析】 【详解】 A. 骑自行车时，路旁的树木相对于自行车位置不断变化，如果以自行车为参照物，骑自行车的人看到树木不断后退，故A正确； B. 自行车轮胎表面做得凹凸不平是为了接触面的粗糙程度从而增大摩擦的，而不是增大接触面积，增大摩擦力，故B错误； C. 自行车转弯时运动方向在变化，所以运动状态在变化，因此受到的是非平衡力的作用，故C错误； D. 下坡时自行车速度越来越大是因为动能增大，而不是由于惯性越来越大，故D错误． 3．在探究“物体浮力的大小跟它排开液体的重力的关系“实验时，具体设计的实验操作步骤如图甲、乙、
丙和丁所示．为方便操作和减小测量误差，最合理操作步骤应该是（） A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、甲、乙、丙 D 【解析】 【详解】 为方便操作和减小测量误差，合理的实验顺序是：丁、测出空桶所受的重力，再把空桶置于溢水杯口的正下方；甲、用弹簧测力计测出物体所受的重力；乙、用弹簧测力计吊着物体浸没在装满水的溢水杯中，读出此时弹簧测力计的示数；丙、测出桶和排开水所受的总重力． 4．夏日炎炎，扬州水上乐园特邀国家水上运动队员进行水上飞行表演，表演者双脚站在向下喷水的踏板上，水柱将人向上顶起，人在空中时而加速上升，时而急速翻滚，时而加速下降，还能在空中竖直悬停（如图所示）．下列说法中错误的是 A．水柱将人向上顶起，利用了物体间力的作用是相互的 B．人急速翻滚，说明力可以改变物体的运动状态 C．人加速上升和加速下降的过程中，受力不平衡 D．人在空中竖直悬停时，人对踏板的压力和踏板对人的支持力是一对平衡力 D 【解析】 【详解】 A．踏板向下喷水，踏板对水有一个向下的力，同时水柱对踏板有一个向上的力，人向上升起，利用了物体间力的作用是相互的原理，故A正确． B．人急速翻滚时，人运动的速度和方向都发生变化，说明力可以改变物体的运动状态，故B正确；C．加速上升或加速下降的过程中，运动状态改变，受力不平衡，故C正确； D．人在空中竖直悬停时，处于平衡状态，人受到的重力和踏板对人的支持力是一对平衡力，而人对踏板
2019年高考化学试卷-(全国II卷与答案)
2019年全国卷Ⅱ理综化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 150 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天热高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3g 3He含有的中子数为1N A PO 数目为0.1N A B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 4 C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀 盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分 振荡后加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失 Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O22Na2O+O2↑ D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)=K sp(n)