湖南省株洲市南方中学、醴陵一中联考2016-2017学年高二上学期月考化学试卷(12月份) Word版含解析

2016-2017学年湖南省株洲市南方中学、醴陵一中联考高二（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意）1．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A．用10ml量筒量取7.13ml稀盐酸B．用托盘天平称量25.20g NaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．中和滴定时用去某浓度的碱溶液21.70mL2．下列化学反应与能量的相关叙述正确的是（）A．太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等属于新能源B．根据能量守恒定律，生成物总能量一定等于反应物总能量C．放热反应在常温下一定很容易发生D．吸热反应在常温下一定不能发生3．已知反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）的能量情况如图所示，曲线I和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况．下列判断正确的是（）A．该反应的△H=+91kJ•mol﹣1B．加入催化剂，该反应的△H变小C．反应物的总能量大于生成物的总能量D．如果该反应生成液态CH3OH，则△H增大4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol﹣1B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量C．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定D．己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a kJ•mol﹣1，2C（s）+O2（g）═2CO （g）△H=b kJ•mol﹣1，则a＞b5．下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是（）A．1 mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]B．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的C．CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g）△H＞0 能否自发进行与温度有关D．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0 6．如图曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）+N（s）△H＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b 曲线进行，可采取的措施是（）A．升高温度B．加大X的投入量C．加催化剂D．增大体积7．一定条件下的反应：PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）△H＞0．达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是（）A．温度不变，增大容器体积B．体积不变，对体系加热C．温度和体积不变，充入氩气D．温度和体积不变，充入氯气8．下列各式表示水解反应的是（）A．HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣B．HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣C．Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3↓+3H+ D．Br﹣+H2O⇌HBr+OH﹣9．下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．纯碱溶液去油污B．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀D．浓的硫化钠溶液有臭味10．室温下某溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10﹣13mol•L﹣1，则在此溶液中一定不可能大量存在的离子组是（）A．Al3+、K+、NO3﹣、Cl﹣B．K+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣C．Na+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣D．Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣11．向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（）A．c（CO32﹣）B．c（Mg2+）C．c（H+）D．K sp（MgCO3）12．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）①NaOH固体②H2O③CuSO4固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥NaCl溶液．A．②④⑥B．①②C．②③⑤D．②④⑤⑥13．在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）A．中和时所需NaOH的量B．电离程度C．H+的浓度D．CH3COOH的物质的量14．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3﹣）B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl﹣）C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO ﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入100mL水中，所得溶液中c（Cl﹣）=c（I﹣）15．已知醋酸酸性强于氢氰酸酸性，用0.01mol•L﹣1NaOH溶液完全中和pH相同的下列溶液各100mL，需NaOH溶液体积最大的是（）A．盐酸B．醋酸C．氢氰酸D．硫酸16．下列各选项中所述的两个量，前者比后者大的是（）A．25℃时，pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度B．25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度C．物质的量浓度相等的（NH4）2SO4溶液和（NH4）2SO3溶液中NH4+的浓度D．将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量17．25℃，向20mL 0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中不断滴入0.1mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液pH的变化曲线如图，下列关于该过程中溶液中离子浓度大小关系的描述错误的是（）A．a点时：c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．b点时：c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）C．c点时：c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）D．d点时：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）18．已知293K时下列物质的溶度积（单位已省略）下列说法正确的是（）A．相同温度下，Ag2SO4、FeS、CuS饱和溶液中：c（Cu2+）＞c（Fe2+）＞c（Ag+）B．向FeS悬浊液中滴加CuSO4溶液发生反应的离子方程式：S2﹣+Cu2+=CuS↓C．浓度均为0.004mol•L﹣1的AgNO3和H2SO4溶液等体积混合后不能产生沉淀D．向饱和Ag2S溶液中加少量Na2S固体，溶液中c（Ag+）不变19．已知反应①：CO（g）+CuO（s）⇌CO2（g）+Cu（s）和反应②：H2（g）+CuO（s）⇌Cu（s）+H2O（g）在相同温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K．则下列说法正确的是（）A．反应①的平衡常数K1=B．反应③的平衡常数K=C．对于反应③，恒容时，若温度升高，H2的浓度减小，则该反应的焓变为正值D．对于反应②，恒温恒容时，若加入CuO，平衡向正向移动，H2的浓度减小20．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）→2NH3（g）+CO2（g）．判断该分解反应已经达到化学平衡的是（）A．密闭容器中混合气体的密度不变B．密闭容器中c（NH3）：c（CO2）=2：1C．2v（NH3）=v（CO2）D．密闭容器中氨气的体积分数不变21．将一定体积的SO3（g）充入恒容的密闭容器中，发生反应2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）并达到平衡；保持温度不变，再充入相同体积的SO3（g），达到新平衡后，与原平衡相比，下列值减小的是（）A．平均相对分子质量B．SO3（g）的转化率C． D．c2（SO3）22．在一密闭容器中进行以下可逆反应：M（g）+N（g）⇌P（g）+2L．在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如图，则反应（）A．正反应放热，L是固体B．正反应放热，L是气体C．正反应吸热，L是气体D．正反应吸热，L是固体23．对于反应：4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=﹣1200kJ•mol﹣1，温度不同（T2＞T1）其他条件相同时，下列图象正确的是（）A．B．C．D．24．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+．用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是（）A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B．②中Cr2O72﹣被C2H5OH还原C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色25．下列图中的实验方案，能达到实验目的是（）A．图甲：进行中和热的测定B．图乙：比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱C．图丙：验证CuCl2对H2O2分解有催化作用D．图丁：验证2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0二、非选择题（本题包括5小题，共50分）26．已知纯水在T℃时，pH=6．（1）该温度下1mol•L﹣1的NaOH溶液的pH=，由水电离出的c（OH﹣）= mol•L﹣1．（2）该温度下，将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的HCl溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得溶液的pH=10，则a：b=．27．常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3②NaHCO3③HCl ④NH3･H2O（1）上述溶液中，可发生水解的是（填序号，下同）．（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度大到小的顺序为．（3）向溶液④中加入少量氯化铵固体，此时的值（填增大、减小、不变）．（4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积④的体积（填大于、小于、等于），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是．28．氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是．29．已知含有足量AgCl固体的饱和溶液中存在如下平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq），且在25℃时，AgCl的K sp=1.8×10﹣10．现将足量AgCl固体分别放入下列液体中：①100mL蒸馏水②100mL0.3mol∙L﹣1AgNO3溶液③100mL0.1mol∙L﹣1 MgCl2溶液，充分搅拌后冷却到25℃时，此时c（Ag+）由大到小的顺序为（填序号），溶液②中c（Cl﹣）=．30．工业上可以以煤和水为原料通过一系列转化变为清洁能源氢气或工业原料甲醇．（1）用煤制取氢气的反应是：C（s）+2H2O（g）⇌CO2（g）+2H2（g）△H＞0若已知碳的燃烧热a和氢气的燃烧热b（填“能”或“不能”）求出上述反应的△H．若能则求出其△H（若不能请说明理由）：．（2）工业上也可以仅利用上述反应得到的CO2和H2进一步合成甲醇，反应方程式为：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0①工业生产过程中CO2和H2的转化率（填“前者大”、“后者大”、“一样大”或“无法判断”），为了提高甲醇的产率可以采取的措施是（填两点）．②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如右图所示．ⅰ．该温度下的平衡常数为．10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），则平衡（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．ⅱ．对于基元反应aA+bB═cC+dD而言，其某一时刻的瞬时速率计算公式如下：正反应速率为v正=k正•c（A）a•c（B）b；逆反应速率为v化学﹣选修2：化学与技术逆=k逆•c（C）c•c（D）d，其中k正、k逆为速率常数．若将上述反应视为基元反应则在上述条件下k逆：k正=．反应进行到第3min时正逆反应瞬时速率之比为．31．碳酸和乙二酸（简写为H2C2O4，俗称草酸）都是重要的二元酸．碳酸：H2CO3，K i1=4.3×10﹣7，K i2=5.6×10﹣11草酸：H2C2O4，K i1=5.9×10﹣2，K i2=6.4×10﹣5（1）若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是．（选填编号）A．c（H+）＞c（HC2O4﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）B．c（HCO3﹣）＞c （HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（CO32﹣）C．c（H+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（CO32﹣）D．c（H2CO3）＞c （HCO3﹣）＞c（HC2O4﹣）＞c（CO32﹣）（2）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++HCO3﹣⇌H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象（3）为了测定含有H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样中各物质的质量分数，进行如下实验：㈠称取6.0g试样，加水溶解，配成250mL试样溶液．㈡用酸式滴定管量取25.00mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液，用0.2500mol/LNaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL．㈢再取25.00mL试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL．回答下列问题：①步骤㈢中判断滴定终点的方法是．②步骤㈡中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的H2C2O4•2H2O的质量分数．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）③原6.0g试样中H2C2O4•2H2O的物质的量为．2016-2017学年湖南省株洲市南方中学、醴陵一中联考高二（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意）1．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A．用10ml量筒量取7.13ml稀盐酸B．用托盘天平称量25.20g NaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．中和滴定时用去某浓度的碱溶液21.70mL【考点】N4：计量仪器及使用方法．【分析】A、量筒只能精确到0.1mL；B、托盘天平只能精确到0.1g；C、广泛pH试纸能精确到1；D、滴定管精确到0.01mL．【解答】解：A、量筒只能精确到0.1mL，故用10mL量筒只能量取7.1mL的稀盐酸，故A错误；B、托盘天平只能精确到0.1g，故用托盘天平只能精确到25.2g氯化钠，故B错误；C、广泛pH试纸能精确到1，故广泛pH试纸测得溶液的pH为2，故C错误；D、滴定管精确到0.01mL，故中和滴定时用去某浓度的碱溶液为21.70mL是合理的，故D正确．故选D．2．下列化学反应与能量的相关叙述正确的是（）A．太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等属于新能源B．根据能量守恒定律，生成物总能量一定等于反应物总能量C．放热反应在常温下一定很容易发生D．吸热反应在常温下一定不能发生【考点】BP：清洁能源．【分析】A．煤、石油、天然气是化石燃料，太阳能、核能、地热能、海洋能、风能、氢能、生物质能等都是新能源；B．化学反应过程中一定伴随能量的变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等，反应放热还是吸热决定于反应物和生成物能量高低；C．放热反应在常温下不一定很容易发生，如物质的燃烧以及铝热反应等；D．当反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量的反应为吸热反应，与是否常温无关．【解答】解：A．煤、石油、天然气是化石燃料，太阳能、核能、地热能、海洋能、风能、氢能、生物质能等都是可再生、无污染的新能源，故A正确；B．化学反应过程中一定伴随能量的变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等，反应中伴有声能、光能等，当反应物的能量高于生成物总能量时，反应是放热反应，反之吸热，故B错误；C．化学反应一定伴随着能量的变化，当反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量的反应为放热反应，反之为吸热反应，反应能否在常温下进行，与是否放热无关，如铝热反应为放热反应，但在高温下进行，故C错误；D．氢氧化钡晶体与氯化铵的反应在常温下就可进行，为吸热反应，故D错误；故选A．3．已知反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）的能量情况如图所示，曲线I和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况．下列判断正确的是（）A．该反应的△H=+91kJ•mol﹣1B．加入催化剂，该反应的△H变小C．反应物的总能量大于生成物的总能量D．如果该反应生成液态CH3OH，则△H增大【考点】BB：反应热和焓变．【分析】反应物总能量大于生成物总能量，该反应放热，曲线Ⅱ活化能降低，应加入催化剂，以此解答该题．【解答】解：A．反应物总能量大于生成物总能量，该反应放热，故A错误；B．加入催化剂，反应热不变，故B错误；C．由图象可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，故C正确；D．如果该反应生成液态CH3OH，放出更多的热量，因反应热为负值，则△H减小，故D错误．故选C．4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol﹣1B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量C．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定D．己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a kJ•mol﹣1，2C（s）+O2（g）═2CO （g）△H=b kJ•mol﹣1，则a＞b【考点】BE：热化学方程式．【分析】A、依据燃烧热概念分析，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析；B、醋酸是弱酸电离过程是吸热过程；C、物质能量越低越稳定；D、一氧化碳生成二氧化碳过程需要放热，焓变为负值．【解答】解：A、已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1，方程式中水是气体，依据燃烧热概念可知，氢气的燃烧热大于241.8 kJ•mol﹣1 ，故A错误；B、醋酸是弱酸电离过程是吸热过程，则含40.0g NaOH的稀溶液物质的量为1mol，与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量，故B错误；C、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，金刚石能量高，则石墨比金刚石稳定，故C正确；D、己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a；2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=b，一氧化碳生成二氧化碳过程需要放热，焓变为负值，则a＜b，故D错误；故选C．5．下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是（）A．1 mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]B．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的C．CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g）△H＞0 能否自发进行与温度有关D．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0【考点】BB：反应热和焓变．【分析】同种物质的混合度越大，熵值越大，气态＞液态＞固态，结合△H﹣T △S＜0的反应可自发进行来解答．【解答】解：A．混合度越大，熵值越大，则1 mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]，故A正确；B．△H﹣T△S＜0反应自发进行，吸热、放热的反应均可能自发进行，如氯化铵与氢氧化钡为常温下自发进行的吸热反应，故B错误；C．CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g）△H＞0、△S＞0，由△H﹣T△S＜0的反应可自发进行，可知能否自发进行与温度有关，故C正确；D．△H﹣T△S＜0反应自发进行，该反应的△S＞0，常温不能自发进行，可知△H﹣T△S＞0，则该反应的△H＞0，故D正确；故选B．6．如图曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）+N（s）△H＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A．升高温度B．加大X的投入量C．加催化剂D．增大体积【考点】CM：转化率随温度、压强的变化曲线．【分析】由图象可知，由曲线a到曲线b，到达平衡的时间缩短，改变条件，反应速率加快，且平衡时x的转化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，据此结合选项判断．【解答】解：由图象可知，由曲线a到曲线b，到达平衡的时间缩短，改变条件，反应速率加快，且平衡时x的转化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，A、该反应正反应是放热反应，升高温度，反应速率加快，平衡向逆反应移动，x 的转化率降低，故A错误；B、加大X的投入量，X浓度增大，反应速率加快，平衡向正反应移动，但x的转化率降低，故B错误；C、加入催化剂，反应速率加快，催化剂不影响平衡移动，x的转化率不变，故C 正确；D、增大体积，压强减小，该反应前后气体的物质的量不变，压强降低平衡不移动，但反应速率降低，故D错误；故选C．7．一定条件下的反应：PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）△H＞0．达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是（）A．温度不变，增大容器体积B．体积不变，对体系加热C．温度和体积不变，充入氩气D．温度和体积不变，充入氯气【考点】CB：化学平衡的影响因素．【分析】使PCl5分解率降低，则改变条件平衡逆向移动，结合反应为气体体积增大、吸热反应及平衡影响因素来解答．【解答】解：A．温度不变，增大容器体积，压强减小，平衡正向移动，分解率增大，故A不选；B．该反应为吸热反应，体积不变，对体系加热，平衡正向移动，分解率增大，故B不选；C．温度和体积不变，充入氩气，平衡不移动，故C不选；D．温度和体积不变，充入氯气，生成物浓度增大，平衡逆向移动，PCl5分解率降低，故D选；故选D．8．下列各式表示水解反应的是（）A．HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣B．HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣C．Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3↓+3H+ D．Br﹣+H2O⇌HBr+OH﹣【考点】DD：盐类水解的应用．【分析】水解反应的实质是：弱酸或弱碱离子结合水电离出的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过程，水解反应方程式用可逆符号表示，以此分析得出正确结论．【解答】解：A．HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣，是碳酸氢根离子的电离方程式，不是水解离子方程式，故A错误；B．HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣，是硫氢根离子的水解离子方程式，故B正确；C．水解程度较小，Fe（OH）3不能加沉淀符号，离子方程式：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）+3H+，故C错误；3D．HBr是强酸，Br﹣不能发生水解反应，故D错误；故选B．9．下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．纯碱溶液去油污B．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀D．浓的硫化钠溶液有臭味【考点】DD：盐类水解的应用．【分析】A．纯碱水解呈碱性，可使油脂在碱性条件下水解；B．醋酸为弱酸，为电离过程；C．小苏打溶液与AlCl3溶液可发生互促水解反应生成气体和沉淀；D．浓的硫化钠溶液有臭味，水解生成硫化氢气体．【解答】解：A．纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可使油脂在碱性条件下水解，与水解有关，故A不选；B．醋酸为弱酸，电离为吸热过程，加热促进醋酸的电离，与水解无关，故B选；C．小苏打溶液与AlCl3溶液可发生互促水解反应生成气体和沉淀，与水解有关，故C不选；D．浓的硫化钠溶液有臭味，水解生成硫化氢气体，故D不选．故选B．10．室温下某溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10﹣13mol•L﹣1，则在此溶液中一定不可能大量存在的离子组是（）A．Al3+、K+、NO3﹣、Cl﹣B．K+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣C．Na+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣D．Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣【考点】DP：离子共存问题．【分析】水电离出来的氢离子浓度为10﹣13mol/L，为酸或碱溶液，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，不能发生相互促进水解反应，则能大量共存，以此来解答．【解答】解：水电离出来的氢离子浓度为10﹣13mol/L，为酸或碱溶液，A．如为酸性，离子之间不发生任何反应，可则共存，故A不选；B．无论呈酸性还是碱性，HCO3﹣都不能大量共存，故B选；C．如为碱性，离子之间不发生任何反应，可则共存，故C不选；D．无论呈酸性还是碱性，离子之间都不发生反应，可大量共存，故D不选．故选B．11．向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（）A．c（CO32﹣）B．c（Mg2+）C．c（H+）D．K sp（MgCO3）【考点】GK：镁、铝的重要化合物；DH：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】MgCO3固体的溶液中存在溶解平衡：MgCO3（s）⇌Mg2+（aq）+CO32﹣（aq），加入少量稀盐酸，发生CO32﹣+H+=HCO3﹣或CO32﹣+2H+=CO2+H2O，平衡正向移动，以此解答该题．【解答】解：MgCO3固体的溶液中存在溶解平衡：MgCO3（s）⇌Mg2+（aq）+CO32﹣（aq），加入少量稀盐酸可与CO32﹣促使溶解平衡正向移动，故溶液中c（CO32﹣）减小，c（Mg2+）及c（H+）增大，K sp（MgCO3）只与温度有关，不变，只有A正确．故选A．12．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）①NaOH固体②H2O③CuSO4固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥NaCl溶液．A．②④⑥B．①②C．②③⑤D．②④⑤⑥【考点】CA：化学反应速率的影响因素．【分析】Fe过量，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可减小氢离子的浓度，但不能改变氢离子的物质的量，以此来解答．【解答】解：①加入NaOH固体，消耗盐酸，生成氢气的总量减小，故错误；②加入H2O，体积增大，浓度减小，物质的量不变，则减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，故正确；③加入CuSO4固体，形成原电池反应，反应速率增大，故错误④加入CH3COONa固体，与盐酸反应生成醋酸，氢离子浓度减小，物质的量不变，则减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，故正确；⑤加入NaNO3固体，在酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，与铁反应生成NO，故错误；⑥加入NaCl溶液，溶液体积增大，浓度减小，但物质的量不变，则减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，故正确．故选A．13．在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）A．中和时所需NaOH的量B．电离程度C．H+的浓度D．CH3COOH的物质的量【考点】D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】醋酸为弱电解质，溶液浓度越大，电离程度越小，以此解答该题．【解答】解：A．计算两溶液中醋酸的物质的量，n（前）=c1•V1=0.1 L×0.01 mol•L ﹣1=1×10﹣3 mol，n（后）=c2•V2=0.01 L×0.1 mol•L﹣1=1×10﹣3 mol，两者相等，因而中和时消耗的NaOH的量相等，故A错误；B．醋酸为弱电解质，溶液浓度越大，电离程度越小，电离程度前者大于后者，故B正确；C．酸的浓度越大，c（H+）越大，前者小于后者，故C错误；D．电离度与温度和浓度有关，当温度相同时，溶液的浓度越小，电离度越大，则c（CH3COOH）前者小于后者，故D错误．故选B．14．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3﹣）B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl﹣）C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入100mL水中，所得溶液中c（Cl﹣）=c（I ﹣）【考点】DN：离子浓度大小的比较．【分析】A．硝酸钠为强酸强碱盐，且与盐酸不反应；B．氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解；C．得到的酸性混合溶液，可知c（H+）＞c（OH﹣），结合电荷守恒式c（Na+）+c （H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）分析；D．AgI的溶解度小于AgCl的溶解度．【解答】解：A．硝酸钠为强酸强碱盐，且与盐酸不反应，则混合溶液中c（Na+）=c（NO3﹣），与pH=5无关，故A正确；B．氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致其离子浓度减小，则0.1 mol/L NH4Cl 溶液：c（NH4+）＜c（Cl﹣），故B错误；C．得到的酸性混合溶液，可知c（H+）＞c（OH﹣），由c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO ﹣）+c（OH﹣）可知，c（Na+）＜c（CH3COO﹣），故C错误；D．AgI的溶解度小于AgCl的溶解度，则0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入100mL 水中，所得溶液中c（Cl﹣）＞c（I﹣），故D错误；故选A．15．已知醋酸酸性强于氢氰酸酸性，用0.01mol•L﹣1NaOH溶液完全中和pH相同的下列溶液各100mL，需NaOH溶液体积最大的是（）A．盐酸B．醋酸C．氢氰酸D．硫酸【考点】DA：pH的简单计算．【分析】pH相同的各酸溶液中c（H+）相同，盐酸、硫酸都是强酸，完全电离，醋酸和氢氰酸为弱酸，溶液中只有部分发生电离，据此分析pH相同的各酸溶液的物质的量浓度，并据此分析所消耗的碱的体积．【解答】解：pH相同的各酸溶液中c（H+）相同，盐酸、硫酸都是强酸，完全电离，即溶液中无溶质分子；而醋酸和氢氰酸为弱酸，溶液中只有部分发生电离，溶液中存在未电离的溶质分子，且酸性越弱，电离程度越小，溶液中的溶质分子浓度越高，即pH相同的酸溶液，酸的酸性越弱，则酸溶液的浓度越大，当体积均为100mL时，酸的物质的量越大，则消耗的氢氧化钠溶液的体积越大，而酸性最弱的是氢氰酸，故氢氰酸消耗的氢氧化钠溶液的体积最大，故选C．16．下列各选项中所述的两个量，前者比后者大的是（）A．25℃时，pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度B．25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度C．物质的量浓度相等的（NH4）2SO4溶液和（NH4）2SO3溶液中NH4+的浓度D．将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量【考点】DD：盐类水解的应用；DA：pH的简单计算．【分析】A、酸抑制水的电离，而盐类的水解能促进水的电离；B、氢离子浓度c（H+）=10﹣pH mol/L；C、（NH4）2SO4是强酸弱碱盐，发生单水解；（NH4）2SO3是弱酸弱碱盐，发生双水解；D、HCl是强酸；醋酸是弱酸．【解答】解：A、酸抑制水的电离，而盐类的水解能促进水的电离，25℃时，pH 均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度后者大，故A错误；B、氢离子浓度c（H+）=10﹣pH mol/L，故pH均为2的硫酸和盐酸中氢离子浓度均为0.01mol/L，故B错误；C、（NH4）2SO4是强酸弱碱盐，发生单水解，铵根离子水解程度较小；（NH4）2SO3是弱酸弱碱盐，发生双水解，铵根离子水解程度较大，故两溶液中的铵根离子浓度前者大，故C正确；D、HCl是强酸，无电离平衡；醋酸是弱酸，存在电离平衡，当加水稀释时，醋酸的电离被促进，氢离子浓度下降较慢，故同样加水稀释至pH=5，后者加水较多，故D错误．故选C．17．25℃，向20mL 0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中不断滴入0.1mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液pH的变化曲线如图，下列关于该过程中溶液中离子浓度大小关系的描述错。