物理化学复习指导2012
青岛版2012年《化学毕业升学复习指导》参考答案与提示(新)
第一篇系统复习第1部分科学探究检测题一、选择题1．AD 2．B 3．C 4．D 5．A二、理解与应用6．容器口、用手接触药品、品尝任何药品的味道7．（1）烧杯玻璃棒（2）左盘放砝码，右盘放称量物12 （3）18%三、实验与探究8．A．除去氧化膜，利于直接反应。
（1）a；（2）Al>Ti>Cu；不能，铝能与硫酸铜反应。
9．锥形瓶，排水集气法；相同条件下H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关；质量；化学性质；假设：H2O2生成O2的快慢与H2O2溶液的浓度有关方案：常温下取两份体积相同的5%和10%的H2O2溶液，分别加入相同质量的相同种类的催化剂，测量各收集一瓶气体所需的时间。
假设：温度、催化剂的质量、催化剂的状态等；实验方案：略第2部分身边的化学物质习题2-11.C2.D3.C4. C5. B6. C D7. 4P + 5 O点燃2P2O5；化合反应8. (1) CH4(2) CO32-（3）有机物6∶1∶8（4）CO2 +H2O=== H2CO3（5）+19. (1)使空气中的氧气充分反应(2)2Cu+O加热2CuO(3)==(4)通过化学反应除去混合物中的一种成分，再测量混合物在反应前后体积(或质量)的变化，从而得出该种成分的含量。
(其它答案合理也可)10.①C、CO；D H2②CH4+2O2点燃CO2+2H2O11.(1)白磷燃烧产生大量白烟，液面上升约占钟罩容积的五分之一。
(2)氮气不燃烧，也不支持燃烧（或氮气化学性质稳定）。
氮气难溶于水。
(3)白磷量不足或装置的气密性不好。
（4）利用铜丝与氧气的反应测定空气中氧气的含量。
12.（1）CO2 （2）①CH4②CH4、、H2③CH4、CO④H2、CO⑤CH4、H2、CO13.（1）ABCA：试管内液面上升B：塑料瓶瘪了C：气球变大（2）二氧化硫氢氧化钾溶液习题2-21. AB2. C3. D4. D5. B6. D7. B8. B9.无色气体1：2 使带火星的木条复燃燃烧，火焰为淡蓝色，生成水。
名师指导2012高考化学复习(二)
名师指导2012高考化学复习（二）
问：正在紧张备考的同学们，应该如何调整策略，做好复习工作？
答：我历来主张备考要把握三个层次，一个层次是知识策略，像知识策略层面上主要把握核心知识，我常说一句话就是构建一个知识体系，一个什么样的知识体系呢？就是在考场上，你一定能够想到正确答案的一个知识体系，必须要在平常构建出这么一个体系来。
第二，你还要知道今年的高考热点，也就说这些高频的热点，必须要掌握到位。
必须从经典的母题当中去培养我们的应试策略，实际上这里有两个层次，一个是我们的题型策略，再有一个就是我们的应试策略。
所以说如果把握住这三个策略，知识策略、题型策略、应试策略，今年我们的高考就一定能够取得成功。
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25．氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S
26．能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
27．雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
20. 单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质
21.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个
22.失电子多的金属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼性强，如Na和Al。
23．在室温（20C）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。
2．物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质（丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动）、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。
常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)
5、密度
① 同族元素单质一般密度从上到下增大。
② 气体密度大小由相对分子质量大小决定。
③ 含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。
④ 钠的密度小于水，大于酒精、苯。
6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属 ?不一定:石墨有此性质,但它却是非金属?
2012年高考理综化学总复习资料(67)—— 考前重点回顾(4)
2012年高考理综化学总复习资料（67）——考前重点回顾（4）班别：____________ 学号：____________ 姓名：______________阿伏伽德罗常数1．（2011广东9）设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，23g NO2含有n A个氧原子B．1L 0.1mol•L-1的氨水含有0.1n A个OH―C．常温常压下，22.4L CCl4含有个n A CCl4分子D．1mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2n A个电子2．（2010广东8）设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．16g CH4中含有4n A个C-H键B．1mol·L-1 NaCl溶液含有n A个Na+C．1mol Cu和足量稀硝酸反应产生n A个NO分子D．常温常压下，22.4L CO2中含有n A个CO2分子3．（2009广东）设n A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为n AB．乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3n A 个氢原子C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为n AD．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1n A Fe3+4．（2008广东10）设阿伏加德罗常数（N A）的数值为n A，下列说法正确的是A．1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3n AB．1.5mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为n AC．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3n AD．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10n A5．（2007广东）下列叙述正确的是A 48gO3气体含有6.02×1023个O3分子B 常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子C 0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋D 标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子离子反应6．（2011广东8）能在水溶液中大量共存的一组离子是A．H＋、I―、NO3―、SiO32－B．Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―C．K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―D．NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－7．（2010广东7）能在溶液中大量共存的一组离子是A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl- B．Fe3+、H+、I-、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-8．（2009广东）下列离子方程式正确的是A．向盐酸中滴加氨水：H++OH－=H2OB．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2OD．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋9．（2008广东11）下列化学反应的离子方程式正确的是A．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+==Fe2++H2S↑B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-==CaSO3↓+2HClOC．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2==NH4++HCO3-D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42-==CaSO4↓+H2O10．（2007广东11）下列化学反应的离子方程式正确的是A 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OB 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC 往氨水中滴加氯化铝：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2OD 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O电解质溶液11．（2011广东11）对于0.1mol•L-1 Na2SO3溶液，正确的是A．升高温度，溶液的pH降低B．c（Na＋）=2c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（H2SO3）C．c（Na＋）+c（H＋）=2c（SO32―）+2c（HSO3―）+c（OH―）D．加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c（Na＋）均增大12．（2010广东12）HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1mo l·L-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是A．c(Na+) > c(A―) > c(H＋) > c(OH―) B．c(Na+) > c(OH―)> c(A―) > c(H＋)C．c(Na+) + c(OH―) ＝c(A―) + c(H＋) D．c(Na+) + c(H＋) ＝c(A―) + c(OH―) 13．（2009广东）下列浓度关系正确的是A．氯水中：c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+C(HClO)]B．氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(ClO-)C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)D．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)14．（2008广东17）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
2012年高考理综化学总复习资料(40)—— 化学反应与能量变化(热能)
2012年高考理综化学总复习资料（40）——化学反应与能量变化（热能）班别_______________姓名_______________学号_______________【练习1】1．（2009广州调研16）下列说法或表示方法正确的是A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由H＋（aq）+ OH－（aq）= H2O（l）△H = －57.3 kJ·mol－１可知，若将含1 mol CH3COOH 的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJC．由C（石墨）= C（金刚石）△H = +1.90 kJ·mol－１可知，金刚石比石墨稳定D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）△H = －285.8 kJ·mol－１的绝对值均正确）2．(09重庆卷12)下列热化学方程式数学正确的是（HA．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H= —1367.0 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H= +57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H= —269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO；△H= +116.2kJ/mol（反应热）3．甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备．甲Array醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示．(1)甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应．(2)过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？________，原因是___________________________________________________________________________．(3)写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学方程___________________________________________________________________________.**盖斯定律_________________________________________________________________________________【练习2】4．（2010广东理综9改）在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)﹦O2(g) + 2H2(g) △H1Cl2(g) + H2 (g) ﹦2HCl(g) △H22Cl2(g) + 2 H2O(g) ﹦4HCl(g)+O2(g) △H3则△H3﹦5.（09广东化学23）磷单质及其化合物的有广泛应用。
2012年理综高考化学复习建议
五、突几个环节。 讲评的几个环节。 无论哪种讲评课，都必须确保“训练—批阅 批阅—反 无论哪种讲评课，都必须确保“训练 批阅 反 讲评—补偿 馈—讲评 补偿”等几个环节的完整与落实，即 讲评 补偿”等几个环节的完整与落实， 落实好“四必”复习教学原则：有发必收， 落实好“四必”复习教学原则：有发必收，有收 必批，有批必评，有评必补。 必批，有批必评，有评必补。 Ⅱ、讲评的基本方法。 讲评的基本方法。 讲评的基本方法就是归类讲评，归类的内容很多： 讲评的基本方法就是归类讲评，归类的内容很多： 按考点归类，按能力要求归类， 按考点归类，按能力要求归类，按解题思路方法 归类，按高考题型归类，按错题、错因归类等， 归类，按高考题型归类，按错题、错因归类等， 同是错因分析，又有知识方面的、思维方面的， 同是错因分析，又有知识方面的、思维方面的， 心理方面的等等。 心理方面的等等。
试题研究的方法
①历年高考试题；综合研究，找特征 历年高考试题；综合研究， 近三年高考题：重点研究， ②近三年高考题：重点研究，找趋势 相同考点试题：对比研究， ③相同考点试题：对比研究，找变化 不同模式试题：分类研究、 ④不同模式试题：分类研究、找差别 各地调研试题：集中研究， ⑤各地调研试题：集中研究，找信息 新考纲的样题：整体研究、找共性。 ⑥新考纲的样题：整体研究、找共性。
能力要求
观察能力 实验能力 思维能力 自学能力
三项要求： 三项要求：
1．接受、吸收、整合化学信息的能力 ．接受、吸收、 2．分析问题和解决化学问题的能力 ． 3．化学实验与探究能力 ．
5、研究各类试题 、
关注新课程习题的基本特点 （1）新――情景设计较新， （2）宽――分析问题解决问题的方法和过 程较宽， （3）活――设问方式、呈现形式较活， （4）高――思维能力要求较高。
2012高考——2012高考化学复习总方案
2012高中化学基础知识总结Ⅰ《无机化学》部分一、物质的颜色注：（1）Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物为灰绿色。
（2）CuCl 2稀溶液为蓝色，浓溶液呈绿色。
附表1 卤素单质及其溶液（由稀到浓）颜色注：（1）常见有机溶剂为密度小于水的苯、酒精、汽油；密度大于水的CCl 4、CS 2等，它们均为无色。
（2）碘酒：褐色附表2 常用酸碱指示剂变色范围 注：（1）蓝色石蕊试纸遇酸变红；红色石蕊试纸遇碱变蓝。
（2）pH 试纸（黄色）遇酸变红，遇碱变蓝。
其它1．久置的浓硝酸（溶有NO 2）呈黄色，工业盐酸（含杂质Fe 3+）呈黄色。
2．粗溴苯（含杂质Br 2）呈褐色，粗硝基苯（含杂质NO 2）呈淡黄色。
3．无色的苯酚晶体露置空气中可被氧化成粉红色的有机物。
4．苯酚与Fe 3+作用呈紫色。
5．I 2与淀粉溶液作用呈蓝色。
6．蛋白质与浓硝酸作用呈黄色。
二、俗名总结序号 物质 俗名 序号 物质俗名1 甲烷沼气、天然气的主要成分11 Na2CO3纯碱、苏打2 乙炔电石气12 NaHCO3小苏打3 乙醇酒精13 CuSO4•5H2O 胆矾、蓝矾4 丙三醇甘油14 SiO2石英、硅石5 苯酚石炭酸15 CaO 生石灰6 甲醛蚁醛16 Ca(OH)2熟石灰、消石灰7 乙酸醋酸17 CaCO3石灰石、大理石8 三氯甲烷氯仿18 Na2SiO3 水溶液（水玻璃）9 NaCl 食盐19 KAl(SO4)2•12H2O 明矾10 NaOH 烧碱、火碱、苛性钠20 CO2固体干冰三、《金属及其化合物部分》考点揭秘钠及其化合物：（一）、钠1．Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。
2．Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。
3．Na、K失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。
4．Na、K的焰色反应：颜色分别黄色、紫色，易作为推断题的推破口。
物理化学2012复习题2题目
E1 ＝ -0.402V， [Cd(NH3)4] + 2e -→ Cd + 4NH3； E2 ＝-0.597V。 已知 Cd + 2e -→ Cd ；
2+
y
2+
y
那么 25℃时，镉氨络离子的不稳定常数为：
(a) 3.92×10 -4 (c) 5.05×10
-6
(b) 2.55×10 -3 (d) 1.98×10
(30) x10b02078 某化合物与水相作用时，其起始浓度为 1mol ⋅ dm ，1 小时后为 0.5mol ⋅ dm ，2 小 时后为 0.25mol ⋅ dm 。则此反应级数为______。 （a） 0 （b） 1 （c） 2 （d） 3
−3 −3 −3
（a） 1
（b） 1
~t c （d） c ~ t
（b） 反应进行的净速率是正逆两向反应速率之差 （c） 正反向的速率常数之比是定值 （d） 达平衡时，正逆二向速率常数相等
(29) x10b02060
c0 和 k 分 别 代 表反应 物 初始 浓 度和 速 率 系数，下 面 哪 种 直线 的 截距 和 斜 率 之 积为 − k c0 ______。 ~t c2 （c） ln c ~ t
k
k
−1
−1
开始时只有 A，且浓度为 1mol ⋅ dm ，则 B 浓度达最大的时间为______。 （a）0.3 min （c）6.93 min (33) x10c02270 某气体 A2 在表面均匀的催化剂上发生解离反应, 其机理为：
快速平衡 慢步骤 A 2 (g) + 2K → C + D + 2K 2AK
物理化学复习题二
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热力学第一定律考察知识点 一、基本概念 1． 系统的分类：敞开系统、封闭系统、孤立系统2． 系统的性质：广度性质(m,n,V ,C,U,S )、强度性质(T, p, ρ,η) 3．热与功：（1）Q,W 的取值符号；（2）Q,W 不是状态函数，其数值与过程有关。
二、热力学第一定律1．数学表达式：ΔU = U 2 - U 1 = Q +W 2．内能的性质： （1）U 是状态函数；（2）封闭系统的循环过程：ΔU= 0；孤立系统：ΔU= 0三、焓与热容1．恒容、非体积功为零的封闭系统：ΔU=Q V = nC v,m ΔT 2．恒压、非体积功为零的封闭系统：ΔH=Q p = nC p,m ΔT 3．生成焓（1）规定：标准压力和一定温度下，最稳定单质的10-⋅=∆mol kJ H m f θ（2）)(B H H m Bf B mr θθν∑∆=∆ 练习题一、概念题1.下列说法中哪些是不正确的？（1）绝热封闭系统就是孤立系统；（2）不做功的封闭系统未必就是孤立系统；（3）做功又吸热的系统是封闭系统；（4）与环境有化学作用的系统是敞开系统。
2．一隔板将一刚性绝热容器分为左右两侧，左室气体的压力大于右室气体的压力。
现将隔板抽去，左右气体的压力达到平衡。
若以全部气体作为系统，则ΔU,Q,W为正？为负？或为零？3．若系统经下列变化过程，则Q,W,Q+W和ΔU各量是否已完全确定？为什么？（1）使一封闭系统由某一始态经不同途径变到同一终态；（2）在绝热的条件下使系统从某一始态变到某一终态。
5.根据可逆过程的特征指出下列过程中哪些是可逆过程？（1）在室温和大气压力(101.325kPa)下，水蒸发为同温同压的水蒸气；（2）在373.15K和大气压(101.325kPa)下，水蒸发为同温同压的水蒸气；（3）摩擦生热；（4）用干电池使灯泡发光；（5）水在冰点时凝结成同温同压的冰；（6）在等温等压下将氮气与氧气混合。
6.判断下列说法是否正确？（1）状态函数改变后，状态一定改变；（2）状态改变后，状态函数一定都改变；（3）系统的温度越高，向外传递的热量越多；（4）系统向外放热，则其热力学能必定减少；（5）化学中的可逆过程就是热力学中的可逆过程。
7．分别判断下列各过程的Q,W,ΔU, ΔH为正、负或零？(1)理想气体等温可逆膨胀；(2)水(101325Pa,273.15K) →冰(101325Pa,273.15K)；热力学第二定律考察知识点 一、热力学第二定律克劳修斯表述：“热量由低温物体传给高温物体而不引起其它变化是不可能的”。
开尔文表述：“从单一热源取出热使之完全变为功，而不发生其他变化是不可能的”。
三、熵1．热力学第二定律数学表达式——克劳修斯不等式d S -δQT≥ 0 2．熵增原理对于绝热可逆过程，系统的熵值不变，∆S = 0；对绝热不可逆过程，系统的熵值增加，∆S >0,在绝热过程中系统的熵值永不减少，这就是熵增加原理。
孤立系统中自发过程的方向总是朝着熵值增大的方向进行，直到在该条件下系统熵值达到最大为止，即孤立系统中过程的限度就是其熵值达到最大。
3． 熵函数的物理意义 （1）熵是系统混乱程度的度量（2）在绝对零度，任何纯物质完整晶体的熵等于零，即, 所谓完整晶体即晶体中的原子、分子只有一种排列方式.（3）温度升高，熵值增大；物质的聚集状态不同会影响熵值大小：固态<液态<气态四、 吉布斯能、亥姆霍兹能0lim 0=→S T练习题1. 指出下列过程中ΔU,ΔH,ΔS, ΔG 何者为零？ (1)理想气体不可逆等温压缩；(2)绝热等容没有非体积功时发生的化学反应； (3)绝热等压没有非体积功时发生的化学反应。
2. 水在正常冰点101.3kPa,273K 时结冰。
ΔU 0, ΔH 0, ΔS 0, ΔG 0 3. 系统经历一个不可逆循环后（ ）A.系统的熵增加B.系统吸热大于对外做功C.环境的熵一定增加D.环境内能减小4. 已知某反应的标准反应熵大于零，则该反应的标准反应吉布斯函数将随温度的升高而（ ）A.增大；B.不变；C.减小D.不确定第三章 化学平衡考察知识点一、化学反应的平衡条件1． 化学反应等温式：标准平衡常数和标准反应吉布斯能的关系为 K θ和Δr G m θ的意义：K θ：某温度下反应的平衡压力、浓度商；Δr G m θ：反应在标态下的吉布斯能变2．化学反应方向、限度的判别及其计算。
当p Q K >O 时，反应向右自发进行；当p Q K <O 时，反应向左自发进行；当p Q K =OpQ RT K RT G ln ln Om r +-=∆O Omr ln K RT G -=∆时，反应达到平衡。
二、标准状态下反应的吉布斯能变化及化合物的标准生成吉布斯能1．规定：在标准压力下，最稳定单质的吉布斯能为零，由稳定单质生成1mol 某化合物时反应的标准吉布斯能变化就是该化合物的标准生成吉布斯能O mf ΔG 。
2． 用Omf ΔG 计算出反应的OBm f BB O m r ΔΔ，G νG ∑=，用Omr ΔG 计算平衡常数O O m r ln K RT G -=∆。
三、温度对平衡常数的影响 1．∆r H θm >0，T ↑，K θ↑，吸热反应，提高温度有利反应 ∆r H θm =0，T ↑，K θ不变，温度对反应无影响 ∆r H θm <0，T ↑，K θ↓，放热反应，提高温度不利反应2． 计算： 练习题1．已知在温度T 时，反应)(2/1)(2/12g CO CO s C =+的平衡常数为K 1，则反应方程式书写为：)(2)(2g CO CO s C =+时，其平衡常数K 2=（ ）。
A ．2K 1B ．K 1C ．K 12D ．1/2 K 12．下列哪项是判断任意一个化学反应的方向及是否达到平衡的判据（ ）。
A ．om r ΔSB ．om r ΔGC ．O KD ．m r ΔG相平衡考试要求1 熟悉相、组分数和自由度的概念，掌握相律的意义及应用。
考察知识点2O m r O ln RT H T K p∆=⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂⎪⎪⎭⎫⎝⎛-∆=21Omr O 1O 211ln T T RH K K相律1．相（1）相是系统中物理性质和化学性质完全均匀的部分。
（2）不同种类的气体相混合只能有一个相；各种液体间，根据相互溶解关系可以是一个相也可以是多个相；固体一般是有一个固体便有一个相，如果一个固体能均匀地分散在另一固体中形成固态混合物，则为一个相。
2．物种数与组分数（1）平衡系统中所含的化学物质数称为物种数，足以表示系统中所有各相组成所需的最少物种数，称独立组分数或简称组分数（2）系统的组分数与物种数关系为：C=S-R-R′，R为独立的化学平衡数，R’为独立的浓度限制条件。
3．自由度在一个平衡系统中，在不发生旧相消失或新相产生的条件下，在一定范围内可以任意改变的可变因素（温度、压力及浓度等强度因素）的最多数目，称为自由度。
4．相律：f=C-Φ＋2练习题1．Na2CO3的水合物有下列几种: Na2CO3·H2O; Na2CO3 · 7H2O; Na2CO3 · 10H2O; pθ下Na2CO3水溶液和冰共存的含水盐最多可以有几种?2．试说明下列系统的自由度为若干?开始时用任意量的HCl(g)和NH3(g)组成的系统中,下列反应达平衡:HCl(g)+NH 3(g)=NH 4Cl(s)3． (1) 在一个抽空的容器中，放入过量的NH 4I （s ）并发生下列反应：NH 4I （s ）═ NH 3（g ）＋ HI （g ） 2HI （g ）═ H 2（g ）＋ I 2（g ） 体系的相数φ＝（）；组分数C ＝（ ）；自由度f ＝（ ）。
(2) 在一个抽空的容器中，放入过量的NH 4HCO 3（s ）并发生下列反应： NH 4HCO 3（s ）═ NH 3（g ）＋ H 2O （g ）＋ CO 2（g ） 体系的相数ф＝（ ）；组分数C ＝（ ）；自由度f ＝（ ）。
4．水的三相点与正常冰点有何不同？化学动力学考察知识点一、反应速率的表示方法对于同一个化学反应，反应速率在不同的情况下有不同的表示方法。
a A+ d D −→g G +h H 它们的关系：二、基元反应1 计量方程与机理方程一般的化学反应方程, 只写出了反应的始态与终态, 它只表示了反应前后的物料平衡关系, 称为计量方程。
而表示实际反应过程的方程称为机理方程。
2 基元反应与总包反应如果一个化学反应, 反应物分子(分子、原子、离子或自由基等)在碰撞中相互作用直接转化为生成物分子,这种化学反应称为基元反应。
由多个基元反应组成的反应称为总包反应。
3 反应分子数参加基元反应的分子(分子、原子、离子或自由基等)数目称为反应分子数。
已知的反应分子数只有1、2和3。
三、反应速率方程1 基元反应的速率方程−质量作用定律在恒温下, 基元反应的速率正比于各反应物浓度幂的乘积, 各浓度幂中的指数等于基元反应方程中各相应反应物的计量系数。
2 反应速率常数和反应级数在具有反应物浓度幂乘积形式的速率方程中, 比例常数k 称为反应速率常数, 简称速率常数或比速率。
其值与反应条件例如温度、催化剂、溶剂等有关。
tc rd d A A -=tc rd d D D -=tc rd d G G =tc rd d H H =rhr g r d r a r ====H G D A在具有反应物浓度幂乘积形式的速率方程中, 各反应物浓度幂中的指数, 称为该反应物的级数；所有反应物的级数之和, 称为该反应的总级数, 或反应级数。
注意：(1)反应级数可以是整数, 也可以是分数; 可以是正数, 也可以是负数或零; 有些反应也可能无级数可言; (2)基元反应：反应级数 = 速率方程中各反应物浓度幂的指数之和 = 基元反应中反应物的计量系数之和(3)总包反应：反应级数 = 速率方程中各反应物浓度幂的指数之和 ≠ 总包反应中反应物的计量系数之和 四、简单级数反应的速率方程1 一级反应反应速率与反应物浓度的一次方成正比。
微分速率方程为A A AA d d c k tc r =-=，积分速率方程为ln c A = ln c A,0-k A t ，可见ln c A 与t 为线性关系。
半衰期2 二级反应（不考察）反应速率与反应物浓度的二次方成正比的化学反应。
微分速率方程为2A A A A d d c k t c r =-=，积分速率方程为t k c c A A,0A 11=-或，可见1/c A 与t 成线性关系。
五、 反应级数的确定（不要求相关计算） 六、 温度对反应速率的影响 1 阿仑尼乌斯公式（相关计算）⎪⎭⎫⎝⎛-⋅=RTE A k aex p )11(ln 1212T T R E k k a --= 2 活化能（1）发生化学反应的首要条件是反应物之间的相互碰撞,但是只有少数能量足够高的分子碰撞后才能发生反应, 这样的分子称为活化分子。