氯代烃
氯代烃
17．为了鉴定溴乙烷中溴元素的存在，试分析①～⑥的各步实验，其中操作顺序合理的是①加入AgNO 3溶液 ②加入NaOH 溶液 ③加热 ④用HNO 3酸化溶液⑤加入NaOH 溶液醇溶液A ．①②③⑤B ．②③④①C ． ④③⑤①D ．④②⑤③1.化合物丙由如下反应得到：C 4H 10OC 4H 8C 4H 8Br 2（丙），丙的结构简式不可能是（ ）5．下列一卤代烷不能发生消去反应的是A ．CH 3CH 2Cl B. （CH 3）2CHCl C. （CH 3）3CCl D. （CH 3）3CCH 2Cl30．已知一个碳原子连两个—OH 的结构不稳定，会很快脱去一分子水，其变化如下：COH OH→ C O + H 2O 下图中B 和CH CH 3Cl 、CH CH 2Cl 等都是A 和Cl 2发生反应生成的产物，E 是一种高分子化合物，透光性能好，常用作一些灯饰外壳。
过程中一些小分子都已经略去。
⑴化合物B 的结构简式为：⑵与反应②条件相同的反应为 （选择序号），与反应⑤类型相同的反应为 （选择序号）。
⑶写出反应④和⑦的化学方程式：反应④：反应⑦： 21．(10分)为探究苯与溴的取代反应，甲用下图装置Ⅰ进行如下实验：将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑做催化剂，3～5分钟后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应。
(1)装置Ⅰ中①的化学方程式为________________。
②中离子方程式为__________________________。
(2)①中长导管的作用是________________________。
(3)烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是________，要想得到纯净的产物，可用NaOH溶液试剂洗涤。
洗涤后分离粗产品应使用的仪器是________。
(4)甲做实验时，乙观察到烧瓶中液体沸腾并有红棕色气体从导管中逸出，提出必须先除去红棕色气体，才能验证锥形瓶中的产物。
氯代烃
二、卤代烃的分类 1．根据分子中所含卤素原子的不同，分为氟代烃、氯 代烃、溴代烃和碘代烃。 2．按照烃基结构的不同，可将卤代烃分为饱和卤代 烃、不饱和卤代烃、芳香卤代烃等。 3．按照取代卤原子的多少，可将卤代烃分为一卤代烃 和多卤代烃。 三、卤代烃的物理性质 1．都不溶于水，可溶于大多数的有机溶剂。 2．卤代烃的沸点和密度都大于同碳原子的烃。 3．它们的沸点随碳原子数的增加而升高，密度却随碳 原子数的增加而减小。 4．所含碳原子数相同时，支链越多，沸点越低。 5．室温下，少数卤代烃(如CH3Cl)为气体，其余为液 体，碳原子数较多的卤代烃为固体。
水
①溴乙烷发生消去反应的化学方程式为CH 3 CH 2 Br＋
NaOH ― → CH2＝CH2↑＋NaBr＋H2O，该反应的反应条件 ―
△ 醇
是与强碱(如NaOH、KOH)的醇溶液共热。
②消去反应的定义 有机化合物在一定条件下，从一分子中脱去一个或几个
小分子(如H2O、HX等)，而生成含不饱和键化合物的反应。
醇和强碱存在的条件下发生消去反应，在水和强碱存在条件
下发生水解反应。
(3)多卤代烃的消去
BrCH2CH2Br＋2NaOH ― → CH≡CH＋2NaBr＋2H2O ―
△
醇
五、卤代烃的应用
有些卤代烃ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ如氟氯代烷(商品名氟利昂)是含有氟和氯
的烷烃的衍生物，它们的化学性质稳定、无毒，具有不燃
烧、易挥发、易液化等特性，曾被广泛用做制冷剂、灭火
剂、溶剂等。
二、卤代烃中卤族元素的检验
卤代烃不溶于水，也不能电离出X－，分子中卤族元素的 检验步骤如下： 1．将卤代烃与过量NaOH溶液混合，充分振荡。 2．然后，向混合液中加入过量的稀HNO3以中和过量的 NaOH。 3．最后，向混合液中加入AgNO3 溶液。若有白色沉淀 生成，则证明卤代烃中含氯原子；若有浅黄色沉淀生成，则
高三化学有机知识点卤代烃
高三化学有机知识点卤代烃卤代烃是有机化合物中含有卤素元素的一类化合物。
常见的卤代烃包括氯代烃、溴代烃和碘代烃。
它们在化学反应中具有独特的性质和用途。
一、氯代烃氯代烃是指含有氯素的有机化合物。
在有机合成中，氯代烃往往作为重要的起始原料或中间体。
1. 氯代烃的命名氯代烃的命名通常根据所含碳原子上的氯原子数量来进行。
例如，当一个碳原子上只有一个氯原子时，它被称为单氯代烃；含有两个氯原子的则称为二氯代烃，依此类推。
2. 氯代烃的制备方法氯代烃可以通过以下几种方法制备：(1) 反应型制备法：将醇、烷烃等有机物与氯气反应，生成氯代烃。
例如，乙醇与氯气反应，可以制得氯乙烷。
(2) 消除反应法：将双键化合物与氯化氢反应，发生消除反应生成氯代烃。
例如，乙烯与氯化氢反应，可以生成氯乙烷。
(3) 反应溶液制备法：将溴代烃与氯化亚铜溶液反应，可以生成对应的氯代烃。
3. 氯代烃的性质和用途氯代烃在化学反应中具有一系列重要的性质和用途。
例如，氯代烃是一类良好的溶剂，在化学实验和工业生产中常被使用。
此外，氯代烃还可以作为有机合成的起始原料或中间体，广泛应用于药物、农药等领域。
二、溴代烃溴代烃是指含有溴素的有机化合物。
它们与卤代烃具有类似的性质和用途。
1. 溴代烃的命名溴代烃的命名与氯代烃类似，根据所含碳原子上的溴原子数量来进行。
2. 溴代烃的制备方法溴代烃可以通过以下几种方法制备：(1) 反应型制备法：将醇、烷烃等与溴反应，生成溴代烃。
(2) 置换反应法：将氢气和溴气传导至饱和烃溶液中，可以进行溴代烃的置换反应。
(3) 溴化反应法：将醚溶液与溴反应，生成溴代烃。
3. 溴代烃的性质和用途溴代烃在有机合成中具有重要的应用价值。
它们可以用作起始原料、中间体和有机溶剂。
此外，溴代烃还广泛应用于制药、医疗和农业领域。
三、碘代烃碘代烃是指含有碘素的有机化合物。
与氯代烃和溴代烃类似，碘代烃也具有独特的性质和用途。
1. 碘代烃的命名碘代烃的命名方法与氯代烃和溴代烃一样，根据所含碳原子上的碘原子数量进行命名。
卤代烃是指烃分子中的氢原子被卤原子取代后的化合物
第八章 卤代烃卤代烃是指烃分子中的氢原子被卤原子取代后的化合物，简称卤代烃。
卤原子是卤代烃的官能团，通常为氯原子、溴原子和碘原子。
本章主要介绍这三类卤代烃。
卤代烃在自然界中存在极少，绝大多数是人工合成的。
这些卤代烃被广泛用作农药、麻醉剂、灭火剂、溶剂等。
由于碳卤键（C-X ）是极性的，卤代烃的性质比较活泼，能发生多种化学反应生成各种重要的有机化合物，如医药、农药、农膜、防腐剂等，因而卤代烃在有机合成中起着桥梁作用。
需要指出的是，一些作为杀虫剂的卤代烃在自然条件下难以降解或转化，往往对自然环境造成污染，对生态平衡构成危害，因此必须限制使用。
按照分子中卤原子的种类，卤代烃可分为氟代烃、氯代烃、溴代烃和碘代烃。
按照分子中卤原子的数目，卤代烃可分为一卤代烃、二卤代烃和多卤代烃。
按照分子中烃基的类型，卤代烃可分为卤代烷烃、卤代烯烃、卤代炔烃和卤代芳烃。
8.1 卤代烷8.1.1卤代烷烃的命名根据分子中卤原子相连的碳原子的类型，卤代烷可分为伯卤代烷（一级卤代烷，RCH 2X ）、仲卤代烷（二级卤代烷，R 2CHX ）和叔卤代烷（三级卤代烷，R 3CX ）。
例如：伯卤代烷（一级卤代烷） 仲卤代烷（二级卤代烷） 叔卤代烷（三级卤代烷）简单的卤代烷可用普通命名法命名，即根据卤原子连接的烷基，称为“某基卤”或“卤（代）某烷”。
例如：CH 3Cl CH 3CH 2Br C(CH 3)3ClBr甲基氯 乙基溴 叔丁基氯 环已基溴 （氯甲烷） （溴乙烷） （氯代叔丁烷） （溴代环已烷）复杂的卤代烷可用系统命名法命名，其原则和烷烃的命名相似，即选择连有卤原子的最长碳链作为主链，称为“某烷”，从靠近支链（烃基或卤原子）的一端给主链编号，把支链的位次和名称写在母体名称前，并按次序规则将较优基团排列在后。
例如：CH 3CH 2CH CH 2CH 3CH 2ClCH 3CHCH 2CHCH 3CH 3 Cl2－乙基－1－氯丁烷 2－甲基－4－氯戊烷某些多卤代烷常用俗名或商品名。
第六章 卤代烃-新(4)
2．试剂的影响 亲核试剂都具有孤电子对，表现为碱性。碱 性是指试剂与质子结合的能力；而亲核性则 是指试剂与碳原子结合的能力。在大多数情 况下试剂的碱性越强，亲核性也越强。常见 的亲核性和碱性一致的试剂有： RO— ＞ HO— ＞C6H5O—＞RCOO—＞ROH＞H2O 亲核性和碱性不一致的试剂有以下几种： 亲核性： I—＞Br—＞C1—＞F— 碱 性： F—＞C1—＞Br—＞I—
亲核性强的试剂对 SN2反应有利；碱性强的试 剂有利于E2消除反应。 体积大的试剂有利于E2消除反应。 消除反应产物的比例按伯、仲、叔卤代烷的 次序增加，而取代反应则相反。
E2增加 RX＝ 1° 2° 3° SN2增加
3．溶剂的影响
溶剂极性对取代反应和消除反应都有影 响。极性溶剂对SNl和E1反应均有利， 对SN2和E2反应都不利。极性较小的溶 剂有利于E2反应。因此，常在碱的稀溶 液中进行水解反应；而在碱的醇溶液中 进行消除反应。
底物 亲核试剂 产物 离去基团
离去基团碱性越弱，越易离去 .
(1)被羟基取代 卤代烷与氢氧化钠(钾) 水溶液共热生成醇。 R-X + NaOH ROH+NaCl (2)被氰基取代 卤代烷与氰化钠 ( 钾 ) 在醇溶液中反应生成 腈。 R-X + NaCN/醇 RCN+ NaCl 通过此反应，在产物中增加了 1 个碳原子， 在有机合成上常作为增长碳链的方法之一。 R—CN + H2O / H+ RCOOH
腈 羧酸
(3)被氨基取代 ：卤代烷与氨作用生成胺。
R-X + NH2-H RNH2 + HX
(4)被ONO2—取代 ：卤代烷与硝酸银的乙 醇溶液共热生成硝酸酯。 R-X + AgNO3 RONO2 + AgX
第九章卤代烃
5,5-二甲基-4-(1-甲基丙基)-2-氯庚烷 仲丁基
7
命名下列化合物
CH33-CH2-CH-CH2-CH-CH22-CH3 CH -CH2-CH-CH2 -CH-CH -CH3 Cl CH33 Cl CH CH33-CH-CH2-CH-CH22-CH3 CH -CH-CH2 -CH-CH -CH3 Cl Cl CH33 CH
• 官能团: 卤素 • 卤原子的电负性大于碳原子， C-X键是极性共价键。与C-C键 或C-H键比较，C-X键在化学过 程中具有更大的可极化度。
• C-X键的键能也比较小: C-I 217.6 kJ/mol; C-Br 284.5 kJ/mol ; C-Cl 338.9 kJ/mol • 因此，卤烷的化学性质比较活泼，反应都发生在C-X键上。 所以，卤素是卤烃分子中的官能团。 17
26
CH3CH2CHCH3 Br
¼ KOH/ ´
CH3CH=CHCH3
+ CH3CH2CH=CH2
81%
CH3CH=C(CH3)2
+
19%
CH3CCH2C=CH2 CH3
CH3 ¼ KOH/ ´ CH3CH2C Br CH3
71% 消除反应与取代反应的比较
29%
（1）二者互为竞争反应，反应底物相同。哪种产物占优 则与反应物结构和反应的条件有关。 （2）反应条件不同：消除反应的条件氢氧化钠醇溶液；取代 反应的条件是氢氧化钠水溶液。
9.1.4.1 亲核取代反应——Nucleophilic Substitution Reaction
在卤烷的取代反应中，卤素易被负离子（如HO-，RO-，NO3等）或具有未共用电子对的分子（如NH3、H2O）取代，这些 试剂叫亲核试剂，常用Nu-表示。由亲核试剂进攻而引起的取 代反应称为亲核取代反应，用SN表示。
氯代烃沸点
氯代烃沸点引言氯代烃是一类具有氯原子取代的有机化合物，常用于工业生产和实验室研究中。
了解氯代烃的沸点对于安全操作以及理解其物理性质具有重要意义。
本文将全面、详细、完整地探讨氯代烃的沸点及其影响因素。
什么是沸点？沸点是指在一定的压力下，液体转变为气体的温度。
对于纯物质而言，沸点是一个固定的数值，可以用来确定物质的纯度。
沸点受压力的影响，通常在常压下测定。
氯代烃的沸点氯代烃的沸点受多种因素的影响，包括分子结构、分子量、氯原子数目等。
下面将介绍几种常见的氯代烃及其沸点。
1. 氯甲烷（CH3Cl）•分子结构：氯原子与一个甲烷分子中的一个氢原子取代。
•分子量：50.49 g/mol。
•沸点：-23.8 °C。
2. 1,2-二氯乙烷（C2H4Cl2）•分子结构：氯原子分别与乙烷分子中的两个氢原子取代。
•分子量：98.96 g/mol。
•沸点：83.5 °C。
3. 三氯甲烷（CHCl3）•分子结构：三个氯原子分别与一个甲烷分子中的三个氢原子取代。
•分子量：119.38 g/mol。
•沸点：61.2 °C。
4. 四氯化碳（CCl4）•分子结构：四个氯原子分别与一个甲烷分子中的四个氢原子取代。
•分子量：153.82 g/mol。
•沸点：76.7 °C。
影响氯代烃沸点的因素氯代烃的沸点受多种因素的影响，以下是几个主要因素的介绍。
1. 分子结构氯代烃的分子结构决定了分子间相互作用的类型和强度，从而影响沸点。
分子间相互作用包括范德华力、氢键、离子键等。
分子结构中的取代基、分子间距离等因素会改变分子间相互作用的强度，进而影响沸点。
2. 分子量分子量是影响沸点的重要因素之一。
通常情况下，分子量越大，分子间的范德华力越强，需要更高的温度才能克服这种吸引力，使液体转变为气体。
3. 氯原子数目氯代烃中氯原子的数目也是影响沸点的因素之一。
通常情况下，氯原子数目越多，分子间的范德华力越强，沸点也会相应提高。
卤代烃的化学方程式总结
卤代烃的化学方程式总结卤代烃是一类含有卤素（氟、氯、溴、碘）取代烷烃中的氢原子的有机化合物。
它们在许多化学和工业应用中都发挥着重要的作用。
下面是一些常见的卤代烃及其化学方程式：氯代烃氯代烃是通过将氯原子取代烷烃中的一个或多个氢原子而形成的。
以下是几个常见的氯代烃及其化学方程式：•氯甲烷（CH3Cl）的化学方程式：CH4 + Cl2→ CH3Cl + HCl•1,2-二氯乙烷（C2H4Cl2）的化学方程式：C2H4 + Cl2→ C2H4Cl2•三氯甲烷（CHCl3）的化学方程式：CH4 + 3Cl2→ CHCl3 + 3HCl溴代烃溴代烃是通过将溴原子取代烷烃中的一个或多个氢原子而形成的。
以下是几个常见的溴代烃及其化学方程式：•溴乙烷（C2H5Br）的化学方程式：C2H4 + Br2→ C2H5Br•1,2-二溴乙烷（C2H4Br2）的化学方程式：C2H4 + Br2→ C2H4Br2•2-溴丁烷（C4H9Br）的化学方程式：C4H10 + Br2→ C4H9Br + HBr碘代烃碘代烃是通过将碘原子取代烷烃中的一个或多个氢原子而形成的。
以下是几个常见的碘代烃及其化学方程式：•碘甲烷（CH3I）的化学方程式：CH4 + I2→ CH3I + HI•1,2-二碘乙烷（C2H4I2）的化学方程式：C2H4 + I2→ C2H4I2•三碘甲烷（CHI3）的化学方程式：CH4 + 3I2→ CHI3 + 3HI氟代烃氟代烃是通过将氟原子取代烷烃中的一个或多个氢原子而形成的。
以下是几个常见的氟代烃及其化学方程式：•氟甲烷（CH3F）的化学方程式：CH4 + F2→ CH3F + HF•1,2-二氟乙烷（C2H4F2）的化学方程式：C2H4 + F2→ C2H4F2•三氟甲烷（CHF3）的化学方程式：CH4 + 3F2→ CHF3 + 3HF希望上述内容对您了解卤代烃的化学方程式有所帮助！。
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17．为了鉴定溴乙烷中溴元素的存在，试分析①～⑥的各步实验，其中操作顺序合理的是①加入AgNO 3溶液 ②加入NaOH 溶液 ③加热 ④用HNO 3酸化溶液⑤加入NaOH 溶液醇溶液A ．①②③⑤B ．②③④①C ． ④③⑤①D ．④②⑤③1.化合物丙由如下反应得到：C 4H 10OC 4H 8C 4H 8Br 2（丙），丙的结构简式不可能是（ ）5．下列一卤代烷不能发生消去反应的是A ．CH 3CH 2Cl B. （CH 3）2CHCl C. （CH 3）3CCl D. （CH 3）3CCH 2Cl30．已知一个碳原子连两个—OH 的结构不稳定，会很快脱去一分子水，其变化如下：COH OH→ C O + H 2O 下图中B 和CH CH 3Cl 、CH CH 2Cl 等都是A 和Cl 2发生反应生成的产物，E 是一种高分子化合物，透光性能好，常用作一些灯饰外壳。
过程中一些小分子都已经略去。
⑴化合物B 的结构简式为：⑵与反应②条件相同的反应为 （选择序号），与反应⑤类型相同的反应为 （选择序号）。
⑶写出反应④和⑦的化学方程式：反应④：反应⑦： 21．(10分)为探究苯与溴的取代反应，甲用下图装置Ⅰ进行如下实验：将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑做催化剂，3～5分钟后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应。
(1)装置Ⅰ中①的化学方程式为________________。
②中离子方程式为__________________________。
(2)①中长导管的作用是________________________。
(3)烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是________，要想得到纯净的产物，可用NaOH溶液试剂洗涤。
洗涤后分离粗产品应使用的仪器是________。
(4)甲做实验时，乙观察到烧瓶中液体沸腾并有红棕色气体从导管中逸出，提出必须先除去红棕色气体，才能验证锥形瓶中的产物。
原因是____________________________________________________。
(5)乙同学设计如图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验。
可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳。
a的作用是_____________。
b中的试剂是_____________。
比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是__________________。
解析 C 6H 6＋Br 2――→FeBr 3C 6H 5Br ＋HBr ，该反应为放热反应，生成的HBr 和挥发出来的溴蒸气进入②中，②中出现浅黄色浑浊，发生的离子方程式为：Ag ＋＋Br －===AgBr ↓。
烧瓶①中生成的溴苯中混有溴单质而呈红褐色，用NaOH 溶液除去溴，反应方程式为：Br 2＋2NaOH===NaBr ＋NaBrO ＋H 2O ，溴苯不溶于水溶液，故可用分液漏斗分离，得纯净的溴苯。
溴易挥发，溴化氢中的溴蒸气对溴化氢的检验有干扰作用，因此，在检验溴化氢前必须除去溴蒸气，故b 中盛放CCl 4或C 6H 6。
答案 (1)①②Ag ＋＋Br －===AgBr ↓(2)冷凝回流、导气(3) 与Br 2 分液漏斗(4)反应放热，液溴挥发，Br 2＋H 2O HBr ＋HBrO HBr ＋AgNO 3===AgBr ＋HNO 3(5)防止倒吸 CCl 4或 ①防止倒吸 ②可以控制反应进行程度 ③避免杂质干扰 ④防止污染空气1.能发生消去反应，且有机产物有两种的是（ ）A.CH 3—ClB.CH 3CHBrCH 3C.CH 3CH 2CBr 2CH 3D.答案:C 6.已知CH 3CH 2Br+2Na+CH 3CH 2Br −→−CH 3CH 2CH 2CH 3+2NaBr 。
下列有机物发生这种反应可生成X ，若X 与环丙烷互为同系物，则能生成X 的是（ ）A.CH 3CH 2CH 2ClB.CH 3CHBrCH （CH 3）CH 2BrC.CH3CHBrCH2CH2BrD.CH3CH2Br答案:BC3.下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是（）③（CH3）3C—CH2Cl ④CHCl2—CHBr2⑤⑥CH3ClA.①③⑥B.②③⑤C.全部D.②④答案:A7.下列化合物在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（）答案:B10.下列物质进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机产物的是（）A.（CH3）2CHCH2CH2CH3B.（CH3）2CHCH3C.（CH3）2CHCH（CH3）2D.（CH3）3CCH2CH3答案:D9.联三苯的结构是，其一氯代物（C18H13Cl）同分异构体数目为（）A.3种B.4种C.5种D.6种答案:B13.在有机反应中，反应物相同而条件不同，可得到不同的主产物。
下式中R代表烃基，副产物均已略去。
请写出实现下列转变的各步反应的化学方程式，特别注意要写明反应条件。
（1）由CH3CH2CH2CH2Br分两步转变为CH3CH2CHBrCH3。
（2）由（CH3）2CHCHCH2分两步转变为（CH3）2CHCH2CH2OH。
解析：本题着重考查我们的观察能力，接受知识并灵活运用的能力。
题目要求通过两步反应进行转变。
，要将Br原子从1 位转移到2-位。
从题给信息可看到，将前者消去成丁烯，再与HBr 加成，控制反应条件即可使溴原子加到2-位上。
（2），可考虑烯先加成获得，然后再水解即可。
答案：（1）CH 3CH 2CH 2CH 2BrCH 3CH 2CH==CH 2+HBr CH 3CH 2CH==CH 2+HBrCH 3CH 2CHBrCH 3 （2）（CH 3）2CHCH==CH 2+HBr（CH 3）2CHCH 2CH 2Br （CH 3）2CHCH 2CH 2Br+H 2O −−→−NaOH （CH 3）2CHCH 2CH 2OH+HBr1.下列化合物中，能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是（ ）①CH 3Cl ④CH 3—CH 2—CH 2BrA.①③B.②④C.②③D.③④答案:B2.化合物X 的分子式为C 5H 11Cl ，用碱液处理X ，可得到分子式为C 5H 10的两种产物Y 、Z ；Y 、Z 经催化加氢都可得到2-甲基丁烷。
则X 的结构简式为（ ）A.CH 3CH 2CH 2CH 2CH 2ClB.答案:B3.在卤代烃R —CH 2—CH 2—X 中化学键如下图所示，则下列说法正确的是（ ）A.当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①和③B.当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和④C.当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①D.当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和②答案:C4.下列反应属于消去反应的是（ ）A.CH 2==CH 2+Br 2−→−CH 2BrCH 2BrB.C 2H 5OH+HBr −→−∆C 2H 5Br+H 2O C.C 2H 5OH+HOCH 2CH 3CH 3CH 2OCH 2CH 3+H 2O D.CH 3CH 2CH 2Br+NaOH CH 3CH==CH 2+NaBr+H 2O 答案:D5.A 、B 、C 、D 是四种有机物，它们的分子中含有相同的碳原子数，其中A 和B 是烃。
在标准状况下，A 对氢气的相对密度是13，B 与HCl 反应生成C ，C 与D 混合后加入NaOH 并加热，可生成B 。
（1）判断A 、B 、C 、D 各是哪种有机物，写出它们的结构简式。
（2）写出相应的方程式。
解析：M r （A ）=26，则A 为C 2H 2；B 为烃，与HCl 反应生成C ，则C 为卤代烃，D 为乙醇，B 为乙烯，C 为氯乙烷。
答案：（1）A ：CH ≡CH ；B ：CH 2==CH 2；C ：CH 3CH 2Cl ；D ：C 2H 5OH（2）CH 2==CH 2+HCl −−→−催化剂CH 3CH 2ClCH 3CH 2Cl+NaOH CH 2==CH 2+NaCl+H 2O6.写出下列反应的方程式，并注明反应类型。
（1）以CH 3CHClCH 3和必要的无机试剂为原料，制取CH 3CHOHCH 2OH （1，2-丙二醇）。
（2）由碘乙烷合成溴乙烷。
解析：（1）由CH 2==CHCH 3−→−2X CH 2XCHXCH 3−−→−水解CH 2OHCHOHCH 3； （2）C 2H 5I −−→−消去CH 2==CH 2CH 3CH 2Br 。
答案：（1）CH 3CHClCH 3+NaOH CH 2==CHCH 3+NaCl+H 2O ，消去反应；CH 2==CHCH 3+Cl 2−→−CH 2ClCHClCH 3，加成反应；CH 2ClCHClCH 3+2H 2O −−→−NaOH CH 2OHCHOHCH 3+2HCl ，取代反应。
（2）CH 3CH 2I+NaOHCH 2CH 2+NaI+H 2O ，消去反应； CH 2==CH 2+HBr −−→−催化剂CH 3CH 2Br ，加成反应。
7.在溴乙烷与NaOH 乙醇溶液的消去反应中可以观察到有气体生成。
有人设计了实验方案来检验生成的气体是否为乙烯，如右图所示。
（1）Ⅰ中水的作用________________，为什么要用到Ⅰ________________。
（2）Ⅱ中还可用________________，若用此物质，是否可去掉Ⅰ试管，为什么？解析：若用KMnO4溶液检验CH2==CH2，应先除去C2H5OH，且C2H5OH也可使KMnO4溶液褪色，而不与溴水反应。
答案：（1）除去CH2==CH2中混有的乙醇蒸气若不除乙醇，乙醇也可使KMnO4溶液褪色，无法检验乙烯（2）溴水可以去掉Ⅰ，乙醇不与溴水反应。
8.已知卤代烃和NaOH的醇溶液共热可以得到烯烃，如：CH3CH2Cl+NaOH CH2==CH2+NaCl+H2O现通过以下步骤由制取，其合成流程如下：请回答下列问题：（1）从左向右依次填写每步所属的反应类型是（a.取代反应 b.加成反应 c.消去反应）__________（只填写字母）。
−B所需的试剂和反应条件。
（2）写出A−→（3）写出这两步反应的化学方程式。
解析：采用逆向推断法可知上述合成的最终产物可由与Cl2加成得到，而是卤代烃经消去反应得到的，可由与Cl2加成而得，是经消去反应得到，与H2加成可得。
答案：（1）b、c、b、c、b（2）NaOH的乙醇溶液，加热。