2020届高三全国化学一轮复习专题八物质结构与性质答案
专题八物质结构与性质(选考)第36讲原子结构与性质1. (1) ①原子光谱②3d9小于Mn2+、Fe2+的价电子排布式分别为3d5、3d6,Mn2+处于3d5半满较稳定结构,再失去一个电子所需能量较高(2) <(3) ①E②S1s22s22p63s23p4(4) 22 球形(5) 4s24p1In(6) ①原子光谱Fe3+价电子排布式为3d5,为半满较稳定结构,而Fe2+价电子排布式为3d6②N>S>C解析(3) ①钙元素的焰色反应呈砖红色,其中红色对应的辐射波长为770622 nm,故选E。
②同周期元素从左至右第一电离呈增大趋势,同主族元素从上至下第一电离能逐渐减小,元素S和Ca中,第一电离能较大的是S。
2. (1) 3d24s28(2) 3d(3) Fe3+、Co3+的价电子排布式分别为3d5、3d6,Fe3+处于3d5半满较稳定结构,再失去一个电子所需能量较高钴的原子半径比钙小,价电子数比钙多,钴中金属键比钙中强(4) +5(5) 失去第二个电子,Cu失去的是全充满的3d10电子,Zn失去的是4s1电子,所以Zn的第二电离能比Cu小(6) N N的核外电子排布为1s22s22p3,2p轨道半充满,比较稳定,如果得到电子,破坏稳定状态,需要吸收能量(7) s 43. (1) ①C N F Ti Cu②d③N>O>C(2) ①[Ar]3d54s13d54s1②Mg>Al>Na Mg的3s轨道为全满结构,第一电离能异常增大③解析(1) a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素,原子序数依次增大。
a原子核外电子分占3个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同,核外电子排布为1s22s22p2,故a为C元素;b元素基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1,核外电子排布为1s22s22p3,故b为N元素;c在周期表所列元素中电负性最大,则c为F元素;d位于周期表中第4纵行,处于第4周期,故d为Ti元素;e的基态原子M层全充满,N层只有一个电子,则核外电子数为2+8+18+1=29,故e为Cu元素。
4. (1) H<C<O(2) ①4②>失去一个电子后O+的2p轨道处于半充满状态,比较稳定,再失去一个电子消耗能量高(3) ①3d6 4 ②Al原子失去一个电子后,其3s轨道上有2个电子,为全充满状态,较稳定,再失去一个电子所需能量高(4) 1s22s22p63s23p63d104s2(或[Ar]3d104s2) As Ge(5) 1s22s22p63s23p63d104s24p3N>P>As5. (1) ①3d104s1②>(2) 1s22s22p1N +3(3) ①bd②N 1(4) N>O>C>B(5) ①1s22s22p63s23p63d104s24p3(或[Ar]3d104s24p3)②N的2p轨道是半充满状态,比较稳定,所以第一电离能比氧大解析(1) ②Cu原子的价电子排布式为3d104s1,失去1个电子后,变为3d10全充满状态,结构稳定,所以铜原子易失去1个电子,而Fe原子的价电子排布式为3d64s2,4s轨道全充满,失去1个电子较困难,故Cu的第一电离能较小。
(2) B与N均为同周期非金属元素,且N的非金属性强于B,因此N电负性较大,N显-3价,B显+3价。
(3) ①铜或铜盐的焰色反应为绿色,电子由较高能级跃迁到较低能级,以光的形式释放能量,属于发射光谱。
6. (1) 1s22s22p63s23p63d5(2) NH3>CH4(3) N>O>C(4) 3d34s2Ⅴ(5) O>C>H 37. (1) N>O>S(2) C<N<O(3) N>O>C(4) O>Mg>Al解析(1) Y元素原子核外共有3个能级,且最高能级电子数是前两个能级电子数之和,则Y的核外电子排布式为1s22s22p4,为O元素;X基态原子未成对电子数在所处周期中最多,则X处于ⅤA族,结合原子序数可知X为N元素;Z的单质常温下为淡黄色固体,则Z为S元素。
元素非金属性越强,则原子的第一电离能越大,由于N原子的2p轨道处于半满状态,其第一电离能大于O原子,所以第一电离能大小为N>O>S。
(2) Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同,则Y元素的电子排布式为1s22s22p2,为C元素;W内层电子数为2,最外层电子数为6,为O元素;根据原子序数依次增大,则Z为N元素。
同周期元素的电负性从左向右依次增大,故电负性的大小顺序为C<N<O。
(3) X价电子排布式为n s n np n,n=2,则X元素的价电子排布式为2s22p2,为C元素;元素Z基态原子s电子总数与p电子总数相等,且Z 为非金属元素,则Z的核外电子排布式为1s22s22p4,为O元素;根据原子序数依次增大,则Y为N元素。
同周期自左而右第一电离能呈增大趋势,但N原子2p轨道为半满稳定状态,第一电离能高于同周期相邻元素,故第一电离能由大到小的顺序为N>O>C。
(4) 元素T、X基态原子均有2个未成对电子,则T的电子排布式为1s22s22p2,为C元素,X的电子排布式为1s22s22p4,为O元素;元素Y基态原子s能级的电子总数与p能级的电子总数相等,且原子序数大于O,则Y的电子排布式为1s22s22p63s2,为Mg元素;Z的原子序数比Mg大,且为短周期元素,所以Z的能层数=价电子数目=3,为Al元素。
元素非金属性越强,则原子的第一电离能越大,由于Mg原子的3s轨道处于全充满状态,其第一电离能大于Al原子,所以第一电离能大小为O>Mg>Al。
8. (1) 1s22s22p63s23p63d104s11s22s22p63s23p5 Ar(2) 1s22s22p63s1 Cl(3) O 1s22s22p63s23p3(4) 6 2 CaCl2[H]+Cl 2NH3+H2SO4(NH4)2SO4(5) 1s22s22p63s23p64s1(或[Ar]4s1) ]-解析(1) 由题意可得,M为铜元素,Y为Cl元素;同周期元素由左向右第一电离能呈增大趋势,故Cl的同周期元素中第一电离能最大的是Ar。
(2) M基态原子L层p轨道电子数是s轨道电子数的2倍,则M的核外电子排布式为1s22s22p4,M 是O元素;R是同周期元素中最活泼的金属元素,且原子序数大于O,则R为第3周期的Na元素;X和M形成的一种化合物是形成酸雨的主要大气污染物,则X是S元素,进而知Y为Cl元素。
(3) 由题意可推知,A、B、C、D分别为O、Na、P、Cl元素。
周期表中同一周期从左向右电负性逐渐增大,从上往下电负性逐渐减小,氯的氧化物中O元素为负价,所以O 的电负性大于Cl,因此四种元素中电负性最大的为O元素。
(4) 由题意可推知,A、B、C、D分别为S、Ca、N、Cl元素。
原子最外层上有几个电子就有几种不同的运动状态,同一能级上电子的能量相同,所以S原子最外层有6种不同运动状态的电子,这些电子占据3s和3p能级,故有两种不同能量的电子;N元素和H元素形成的正一价阳离子为铵根离子;同周期自左而右电负性逐渐增大。
(5) 由题意可知,A原子中只有1个电子,A为H;B原子的3p轨道上有5个电子,则B为Cl;C 原子的2p轨道上有4个电子,则C为O;D原子的价电子排布式为4s1,则D为K;E为Ar。
第37讲分子结构与性质1. (1) N2O (或CO2、CS2等)(2) CN-(3) N2 1 mol(4) N-(或C-) BF3(或COCl2)(5) 正四面体sp3CCl4(或SiF4等)(6) []-(7) CO2直线sp(8) A-24 SO3平面三角sp22. (1) NH4F F原子半径比I原子小,H—F键比H—I键强(或H—F键更易形成,易夺取N中的H+)(2) sp2、sp3Cl CO2(3) H2O>CH3OH>CO2>H2H2O和CH3OH均为极性分子,H2O中氢键比CH3OH多;CO2与H2均为非极性分子,CO2相对分子质量较大,范德华力较大解析(2) 单键碳为sp3杂化,双键碳为sp2杂化;涉及的元素中Cl的非金属性最强,所以Cl的电负性最大;在氧气中三乙基铝完全燃烧生成氧化铝、二氧化碳、水,氧化铝是离子化合物、CO2为直线形分子、H2O是V形分子。
3. (1) CO(或N2) 5∶4(2) sp3正四面体(3) N中的氮原子上均为成键电子,而NH3分子中的氮原子上有一对孤对电子,孤对电子与成键电子之间的排斥力强于成键电子与成键电子之间的排斥力,导致N中H—N—H的键角比NH3中大由于O原子半径小,电负性大,提供孤对电子能力比N原子弱,故水分子形成的配位键弱于氨分子解析(1) CN-有2个原子、10个价电子,与其互为等电子体的粒子有CO、N2、-等;(SCN)2的结构式为N≡C—S—S—C≡N,单键全是σ键,三键中有1个σ键和2个π键,(SCN)2分子中有5个σ键、4个π键,σ键和π键个数比为5∶4。
(2) As-中As上的孤电子对数=(5+3-3×2)=1,成键电子对数为3,As的价层电子对数为1+3=4,As的杂化方式为sp3;As-中As上的孤电子对数=(5+3-4×2)=0,成键电子对数为4,As的价层电子对数为0+4=4,As-的空间构型为正四面体。
4. (1) sp 3∶4(2) 异硫氰酸分子间可形成氢键,而硫氰酸不能(3) ①RbCl②三角锥形(4) CO、NO+、CN-(任写两种)解析(1) (CN)2的结构式为N≡C—C≡N,为直线形分子,故分子中氮原子的轨道杂化类型为sp杂化;单键为σ键,三键含有1个σ键、2个π键,则其分子中σ键与π键数目之比为3∶4。
(3) ①已知RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质,因为氯离子的半径小于碘离子的半径,所以RbCl的离子键键长小于RbI的离子键键长,则RbCl的晶格能较大,故A为RbCl。
②S-中S形成3个σ键,孤电子对数为-=1,立体构型为三角锥形。
(4) -有2个原子、10个价电子,与N2、CO、NO+、CN-等互为等电子体。
5. (1) Ⅷ 3(2) [Ar]3d5(或1s22s22p63s23p63d5) sp2sp37∶1O>N>C>H(3) S-、NH3解析(2) 尿素的结构简式为,碳原子存在双键,氮原子全部是单键,且存在孤对电子,所以分子中C、N 原子的杂化方式分别是sp2、sp3;单键都是σ键,双键中含有1个σ键和1个π键,则尿素分子中σ键与π键的数目之比为7∶1;非金属性越强电负性越大。
高三化学一轮复习测试专题《物质结构与性质(选考)》含答案
绝密★启用前山东省济南市莱芜区新高三化学2019-2020学年一轮复习测试专题《物质结构与性质(选考)》一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.下列说法正确的是（）A．共价化合物中可能含有离子键B． Ca2+，K+，Cl-，S2-四种离子的半径依次减小C．三种原子的核外电子数分别为124、125、126D． VIA族元素氧、硫、硒的位置从上到下，故H2O 、H2S 、H2Se稳定性依次减弱2.某研究所合成了一种球形分子，它的分子式为C60Si60，其结构中包含有C60和Si60结构。
下列对该分子的叙述中正确的是（）A．分子中Si60被包裹在C60里面B．形成的晶体属于分子晶体C．其摩尔质量为2400D．熔点高、硬度大3.曾报道合成和分离含高能量的正离子N5＋的化合物N5AsF6，下列叙述正确的是（）A． N5＋与H2S是等电子体B． N5＋中氮氮原子间以共用电子对结合C． N5AsF6化合物是共价合物D． N5AsF6是极性分子4.下列叙述正确的是（）A．凡AB2型的共价化合物，其中心原子A均采用sp杂化轨道成键B． 25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大C．反应2A（g）+B（g）═3C（s）+D（g）在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H＞0 D． SO2与SiO2的晶体中，化学键种类和晶体类型均相同5.下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是（）A．原子半径最小B．原子序数为7C．第一电离能最大D．电负性最大6.下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是（）A． SiH4B． H3O+C． SO32-D． NO3-7.“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是()A．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF> H2O>NH3，则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3B．ⅣA族元素氢化物的沸点顺序是GeH4>SiH4>CH4，则ⅤA族元素氢化物的沸点顺序也是AsH3>PH3>NH3C．晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，必有阴离子D．干冰(CO2)是分子晶体，则SiO2也是分子晶体8.用过量的硝酸银溶液处理含有0.01 mol氯化铬(CrCl3·6H2O)的水溶液，生成0.02 mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是()A． [Cr(H2O)6]Cl3B． [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC． [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD． [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O9.下列物质的立体结构与NH3相同的是（）A． H3O+B． H2OC． CH4D． CO210.下列有关晶体的叙述中，错误的是（）A．离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏B．白磷晶体中，结构粒子之间通过共价键结合C．石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体D．构成分子晶体的结构粒子中不一定存在共价键11.在乙烯分子中有5个σ键和1个π键，它们分别是()A． sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键B． sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键C． C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键D． C—C之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—H之间是未杂化的2p轨道形成π键12.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
山东省聊城市莘县2019-2020学年高三化学一轮复习《物质结构与性质(选考)》测试含答案
绝密★启用前山东省聊城市莘县2019-2020学年高三化学一轮复习《物质结构与性质(选考)》测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是（）A． SiH4B． H3O+C． SO32-D． NO3-2.下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）A． 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑B． Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2↓+2NH3↑C． Cl2+ 2NaOH NaClO+NaCl+H2OD． NH4Cl+NaOH== NaCl+NH3↑+H2O3.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．在SiO2晶体中1mol硅原子形成的Si－O键为2N AB． 25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N AC．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1N A4.如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cl-离子核间距为a cm，氯化铯的摩尔质量为M g／mol，N A为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（）A．B．C．D．5.下列元素性质的递变规律正确的是（）A．原子半径：Be<B<C<NB．第一电离能：B<Be<Mg<NaC．元素的电负性：O>N>P>SiD．气态氢化物的稳定性：NH3<CH4<PH3<SiH46.下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是()①H2O②NH3③F－④CN－⑤COA．①②B．①②③C．①②④D．①②③④⑤7.现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。
其中下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。
2020年暑假新高三一轮化学测试物质结构与性质含答案
绝密★启用前2020年暑假新高三一轮化学测试物质结构与性质本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
分卷I一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.下列说法错误的是（）A．如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物B．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发反应C．对于给定条件下反应物之间同时发生多个反应的情况，理想的催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率D．绿色化学的核心是利用化学原理对产生的环境污染进行治理2.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）A． C2H4 C6H6B． CO2 H2O2C． C60C2H4D． NH3 HBr3.下列有关化学用语的各种表示正确的是（）A．电子式可以表示烃基，也可以表示氢氧根离子B．磷原子的简化电子排布式：[He]3s23p3C．聚丙烯链节的结构简式为：-CH2-CH-CH2-D．用惰性电极电解MgCl2溶液的离子方程式为：Mg2++2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓4.下列说法错误的是()A．n s电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量B．6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理5.下列叙述中错误的是（）A．离子键没有方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性B．配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对C．金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用D．金属键中的“自由电子”为金属阳离子共用6.下列物质的沸点逐渐升高的是（）A． NH3PH3AsH3SbH3B． Si SiC H2O CO2C． NaI NaBr NaCl NaFD． Li Na K Rb7.下列分子中的立体结构模型正确的是()A． CO2的立体结构模型B． H2O的立体结构模C． NH3的立体结构模型D． CH4的立体结构模型8.对下列一些实验事实的理论解释，错误的是（）9.“可燃冰”的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物（CH4·nH2O）。
2020版高考化学一轮复习 物质结构与性质 习题【共3套23页】
本套资源目录2020版高考化学一轮复习物质结构与性质第33讲原子结构与性质习题含解析2020版高考化学一轮复习物质结构与性质第34讲分子结构与性质习题含解析2020版高考化学一轮复习物质结构与性质第35讲晶体结构与性质习题含解析第33讲原子结构与性质测控导航表知识点基础能力挑战原子核外电子排布原理1,2,4原子结构与元素性质 3 6,7,8,9 12 综合 5 10,11 131.(2018·福建福州模拟)微粒M和N,肯定属于同族元素且化学性质相似的是( C )A.原子核外电子排布式:M为1s22s2,N为1s2B.结构示意图:M为,N为C.M原子基态2p轨道上有一对成对电子,N原子基态3p轨道上有一对成对电子D.M原子基态2p轨道上有1个未成对电子,N原子基态3p轨道上有1个未成对电子解析:A项,M为Be,N为He,两者不属于同主族,错误;B项,M属于原子,N属于离子,性质不相似,错误;C项,推断出M为O,N为S,属于同主族,性质具有相似性,正确;D项,M可能为B、F,N 可能为Al、Cl,不一定属于同一主族,错误。
2.(2018·宁夏银川一中月考)周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”,由此可以推断( D )A.它位于周期表的第四周期ⅡA族B.它的基态核外电子排布式可简写为[Ar]4s2C.C的核外价电子排布式为3d54s2D.Co位于周期表中第9列解析:“3d74s2”为Co的价电子排布,其简写式中,也要注明3d轨道,B项错误;“7+2=9”,说明它位于周期表的第9列,D项正确;从左向右数,第9列应为过渡元素,A项错误;失电子时,应失去最外层的电子,即先失4s上的电子,Co2+的价电子排布为3d7,C项错误。
3.(2018·山西忻州模拟)下列叙述中正确的是( C )A.同周期元素中,ⅦA族元素的原子半径最大B.ⅥA族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子C.当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定D.同一周期中,碱金属元素的第一电离能最大解析:同周期主族元素中,从左至右原子半径依次减小,所以同周期元素中,ⅦA族元素的原子半径最小(0族元素原子半径较大),A错误;ⅥA族元素的原子,其半径越大,越不容易得电子,B错误;当各轨道处于全满、半满、全空时,能量最低,原子较稳定,C正确;同一周期中,碱金属元素的第一电离能最小,D错误。
山东省日照市2020届高考化学第一轮复习过关检测《物质结构与性质(选考)》含答案
绝密★启用前山东省日照市2020届高考化学第一轮复习过关检测《物质结构与性质(选考)》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共22小题,每小题2.5分,共55分)1.近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的(AlH3)n氢铝化合物。
已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。
Al2H6球棍模型如图。
下列有关说法肯定错误的是（）A．化合物Al2H6中存在分子间作用力B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料C． Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水D． Al2H6中含有离子键和极性共价键2.下列关于丙烯（CH3-CH=CH2）的说法正确的（）A．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化B．丙烯分子存在非极性键C．丙烯分子有6个σ键，1个π键D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上3.下列说法或有关化学用语的表达正确的是()A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B．基态Fe原子的外围电子排布图为：C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素4.表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJ·mol-1则下列说法正确的是（）A． Na(s)与Cl2（g）反应生成1mol NaCl(s)放出的热量为556.1kJB． Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g) △H= － 602kJ·mol-1C．从表中可以看出，氯化钠的熔点比晶体硅高D．从表中数据可以看出，微粒半径越大金属键、离子键的越弱，而共价键却越强5.下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是( )A．食盐和蔗糖熔化B．钠和硫熔化C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠熔化6.如图所示，食盐晶体由钠离子（图中○）和氯离子（图中●）组成，这两种离子在空间中三个互相垂直的方向上等距离地交错排列.已知食盐的摩尔质量是58.5g/mol，食盐的密度是2.2g/cm3，阿伏伽德罗常数为 6.0×1023mol-1.则食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离最接近于下面各值中的哪一个（）A． 3.0×10－８cmB． 3.5×10－８cmC． 4.0×10－８cmD． 5.0×10－８cm7.下面叙述正确的是（）A．共价化合物中没有离子键B．离子化合物中没有共价键C．正四面体构型的分子，键角均为109°28＇D．直线型分子中的键角均为180°8.下列关于σ键和π键的理解不正确的是（）A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转C．HCl 分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键9.根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是（）A． PCl3B． H3O＋C． HCHOD． PH310.下列叙述中，正确的是（）A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C．如果某一基态原子3p轨道上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反D．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高11.正硼酸（H3BO3）是一种层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图）。
2020年暑假新高三高考一轮化学复习物质结构与性质测试含答案
绝密★启用前2020年暑假新高三高考一轮化学复习物质结构与性质测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
分卷I一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.NH3分子空间构型是三角锥形，而CH4是正四面体形，这是因为（）A． NH3分子中N为sp2杂化，CH4分子中C为sp3杂化B． NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．中心原子N、C都是sp3杂化，但NH3分子中N原子上的一未形成共价键的孤对电子对分子构型有影响，CH4分子中共价键完全相同且分子构型完全对称D． NH3分子中3个N—H键长大于CH4分子中4个C—H键长2.下列叙述中正确的是（）A．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是d能级或f能级B．镁型和铜型金属晶体的配位数均为12C．中心原子上的孤电子对不参与决定分子的空间结构D．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定3.PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。
下列判断错误的是()A． PH3分子呈三角锥形B． PH3分子是极性分子C． PH3沸点低于NH3沸点，因为P－H键键能低D． PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键键能高4.下面的排序不正确的是()A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅C．熔点由高到低：Na>Mg>AlD．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI5.下列物质的分子中，既有σ键又有π 键的是( )A． C2H6B． HClOC． CH4D． CO26.下列物质中，中心原子的杂化类型为sp3杂化的是（）A． C2H6B． C2H2C． BF3D． C2H47.下列各组物质不互为等电子体的是（）A． CO和N2B． CO2和N2OC． CO32—和NO3—D． CO2和SO28.下列叙述中，正确的是（）A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C．如果某一基态原子3p轨道上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反D．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高9.下列不能形成配位键的组合是 ()A． Ag＋，NH3B． H2O，H＋C． Co3＋，COD． Ag＋，H＋10.下列说法正确的是（）A．前四周期中，原子最外层为1个电子的元素有5种B． Fe2+的价电子排布为3d6C． 2p轨道上有1个未成对电子的原子与3p轨道上有1个未成对电子的原子化学性质相似D． AB3型分子的中心原子A采取sp3杂化11.具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是（）A．最外层有8个电子的原子B．最外层电子排布为ns2的原子C．次外层无未成对电子的原子D．最外层有3个未成对电子的原子12.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。
2020届高考化学一轮复习专题八晶体结构与性质教师用书(PDF,含解析)
用形成面心立方密堆积，其中铜原子的配位数为 １２。 （ ２） 氯元
素 为 １７ 号 元 素， 其 基 态 原 子 的 核 外 电 子 排 布 式 为
１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ５ ；其同周期元素中，第一电离能最大的是 Ａｒ；氯元 素的含氧酸中，酸性最强的是 ＨＣｌＯ４ ，该酸根离子中氯原子为 ｓｐ３ 杂化，没 有 孤 电 子 对， 该 酸 根 离 子 的 立 体 构 型 为 正 四 面 体。
易
设问独立 证据推理与模型认知
难
设问独立 证据推理与模型认知
难
设问独立 证据推理与模型认知
常见考法
命题规律与趋势
０１ 考频赋分 本专题内容为高考高频命题点，卷均分为 ４．４４ 分。
０２ 题型难度 考题难度较高，试题题型为非选择题。
０３ 考查内容 试题主要考查晶胞中粒子的空间位置和配 位数、化学式的确定、晶体密度或晶体中原
专题八 晶体结构与性质 １
考点一 晶体常识
１．晶体与非晶体的特征 （ １） 晶体与非晶体的比较
晶体
高频考点 非晶体
结构特征
结构粒子有序排列
结构粒子无序排列
自范性
性质 特征
熔点
各向异性
有 固定
有
无 不固定
无
二者区 别方法
间接方法：测定其是否有固定的熔点 科学方法：对固体进行 Ｘ－射线衍射实验
（３）①每个晶胞中含有铜原子个数为 ８×１ ／ ８＋６× １ ／ ２ ＝ ４，氯原子
个数为 ４， 该 化合 物的 化学 式为 ＣｕＣｌ；１ ｍｏｌ 晶胞中 含有 ４ ｍｏｌ
ＣｕＣｌ，１ ｍｏｌ晶胞的质量为 ４×９９．５ ｇ，晶胞参数 ａ ＝ ０．５４２ ｎｍ，此晶
晶胞体积
2020届高考化学一轮复习测试 选修专题《物质结构与性质》 含答案
绝密★启用前2020届高考一轮复习测试选修专题《物质结构与性质》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.下列物质的晶体属于分子晶体的是（）A． SiB． CO2C． NaClD． Cu2.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：①＞②B．原子半径：④＞③C．电负性：②＞③D．氢化物稳定性：①＞②3.下列说法正确的是（）A．前四周期中，原子最外层为1个电子的元素有5种B． Fe2+的价电子排布为3d6C． 2p轨道上有1个未成对电子的原子与3p轨道上有1个未成对电子的原子化学性质相似D． AB3型分子的中心原子A采取sp3杂化4.下列物质不属于配位化合物的是()A． CuSO4·5H2OB． [Fe(SCN)2]Cl2C． NH4ClD． [Ag(NH3)2]OH5.下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是( )A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C．最小的环上，Si和O原子数之比为1:2D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子6.某离子晶体晶胞结构如图所示，图中X位于立方体的顶点，Y位于立方体中心.晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角∠XYX的角度为( )A．109°28′B．107°18′C． 90°D． 1207.下列判断错误的是()A．熔点：Si3N4>NaCl>SiI4B．沸点：NH3>PH3>AsH3C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)38.下列各种说法中错误的是()A．形成配位键的条件是一方有空轨道，一方有孤电子对B．配位键是一种特殊的共价键C．配位化合物中的配位体可以是分子也可以是阴离子D．共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子9.下列各组离子中因有配合离子生成而不能大量共存的是()A． K＋、Na＋、Cl－、NOB． Mg2＋、Ca2＋、SO、OH－C． Fe2＋、Fe3＋、H＋、NOD． Ba2＋、Fe3＋、Cl－、SCN－10.如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cl-离子核间距为a cm，氯化铯的摩尔质量为M g／mol，N A为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（）A．B．C．D．11.下列说法错误的是（）A．如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物B．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发反应C．对于给定条件下反应物之间同时发生多个反应的情况，理想的催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率D．绿色化学的核心是利用化学原理对产生的环境污染进行治理12.高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价．如右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是（）A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O2-B．晶体中每个K+周围有8个O2-，每个O2-周围有8个K+C．晶体中与每个K+距离最近的K+有8个D．晶体中与每个K+距离最近的K+有6个13.下列关于晶体的叙述错误的是（）A．在金刚石网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B．在氯化钠晶体中，每个钠离子的周围与它最近且等距离的钠离子有12个C．在干冰晶体中，每个二氧化碳分子周围距离最近且相等的二氧化碳分子数是12D．在氯化铯的晶体中，每个铯离子的周围与它最近且等距离的铯离子有8个14.下列各微粒属于等电子体的是()A． N2O4和NO2B． CH4和NH3C． C2H6和N2HD． CO2和NO215.下列结构中，从成键情况看，不合理的是（）A．B．C．D．16.下列微粒中含配位键的是()①N2H②CH4③OH－④NH⑤Fe(CO)3⑥Fe(SCN)3⑦H3O＋⑧[Ag(NH3)2]OH A．①②④⑦⑧B．③④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦⑧D．全部17.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A． X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能Y一定也小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H m X18.根据电子排布的特点，铜元素在周期表属于（）A． s区B． p区C． d 区D． ds区19.氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是( )A． AlON和石英的化学键类型相同B． AlON和石英晶体类型相同C． AlON和Al2O3的化学键类型不同D． AlON和Al2O3晶体类型相同20.要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。
2020届高三高考化学一轮复习对点测试《分子空间结构与物质性质》含答案及详细解析
绝密★启用前2020届高三高考化学一轮复习对点测试《分子空间结构与物质性质》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.下列叙述中错误的是()A．金属中的自由电子为金属阳离子共用B．配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对C．离子键和范德华力没有方向性和饱和性，氢键和共价键有方向性和饱和性D．金属键的实质是金属中的自由电子与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用2..根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是()A．乙烯B．二氧化碳C．二氧化硫D．氢气3.原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等电子体．硼元素可形成三个等电子体阴离子：BO2﹣、BC2m﹣和BN2n﹣，则m、n值为（）A． 5,3B． 2,4C． 3,1D． 1,24.电子数相等的微粒叫等电子体，下列微粒组是等电子体的是（）A． N2O4和NO2B． Na+和Cl﹣C． SO42﹣和PO43﹣D． NO和O25.下列分子中，属于易溶于水的一组是()A． CH4、CCl4、CO2B． NH3、HCl、HBrC． Cl2、H2、N2D． H2S、NO、SO26.某有机物，经过下列反应后，该物质一定不含手性碳的是() A．酯化反应B．水解反应C．催化氧化D．消去反应7.下列过程与配合物无关的是()A．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液出现血红色B．用Na2S2O3溶液溶解照相底片上没有感光的AgBrC．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色加深D．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，先出现白色沉淀，继而沉淀消失8.NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其充分的理由是（）A． NH3分子是极性分子B．分子内3个N—H键的键长相等，键角相等C． NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107.3°D． NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°9.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型和分子构型都相同的是（）A． CO2与SO2B． NH3与BF3C． CH4与NH4+D． C2H2与C2H410.BF 3是典型的平面三角形分子，它溶于氢氟酸或NaF溶液中都形成正四面体型的BF离子，则BF 3和BF中B原子的杂化轨道类型分别是()A． sp2、sp2B． sp3、sp3C． sp2、sp3D． sp、sp211.能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是（）A．两个键之间夹角为109.5°B． C—H键为极性共价键C． 4个C—H键的键能、键长相同D．碳的价层电子都形成共价键12.若AB n的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（）A．若n＝2，则分子的空间构型为V形B．若n＝3，则分子的空间构型为三角锥型C．若n＝4，则分子的空间构型为正四面体型D．以上说法都不正确13.下列描述中正确的是()A． CS2为V形的极性分子B ．的空间构型为平面三角形C． SF6中有4对完全相同的成键电子对D． SiF4和的中心原子均为sp3杂化14.向含有1mol配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成氯化银沉淀的物质的量为（）A． 0molB． 1molC． 2molD． 3mol15.关于下列说法正确的是()A．配合物[Zn(NH3)4]Cl2配位数为6B．配合物[Zn(NH3)4]Cl2中，配体为NH3和Cl－，[Zn(NH3)4]2＋为内界C．配合物[Zn(NH3)4]Cl2中Zn2＋和NH3以离子键结合D ．在NH和Fe(CO)5中都存在配位键第Ⅱ卷二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分)16.肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
2020届高三高考化学一轮复习小题狂练《物质结构与性质(选考)》含答案
绝密★启用前2020届高三高考化学一轮复习小题狂练《物质结构与性质(选考)》1.有X，Y，Z，W，M五种短周期元素，其中X，Y，Z，W同周期，Z，M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高，硬度大，是一种重要的半导体材料。
下列说法中，正确的是( )A． X，M两种元素只能形成X2M型化合物B．由于W，Z，M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素Y，Z，W的单质晶体属于同种类型的晶体D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂2.下列物质中，均直接由原子构成的是：①干冰晶体；②二氧化硅；③铁蒸气；④金刚石；⑤单晶硅；⑥白磷；⑦硫磺；⑧液氨；⑨钠；⑩氖晶体（）A．②③④⑤B．②③④⑤⑨⑩C．②④⑤⑩D．②④⑤⑥⑦⑨⑩3.在硼酸(B(OH)3)分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()A． sp，范德华力B． sp2，范德华力C． sp2，氢键D． sp3，氢键4.下列物质熔沸点高低的比较，正确的是（）A． HF＞HIB． CCl4＜CF4C． SiO2＜CO2D． NaCl＜KCl5.用价层电子对互斥理论预测H2O和BF3的立体结构，两个结论都正确的是( ) A．直线形，三角锥形B． V形，三角锥形C．直线形，正四面体形D． V形，平面三角形6.下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是（）A． O2－1s22s22p4B． Ca [Ar]3d2C． Fe [Ar]3d54s3D． Si 1s22s22p63s23p27.下面叙述正确的是（）A．共价化合物中没有离子键B．离子化合物中没有共价键C．正四面体构型的分子，键角均为109°28＇D．直线型分子中的键角均为180°8.下列说法中错误的是（）A． CO2、SO3都是极性分子B． KF是离子化合物，HF为共价化合物C．在NH4＋和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键D． PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构9.下列叙述中，正确的是（）A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C．如果某一基态原子3p轨道上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反D．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高10.下列变化需克服相同类型作用力的是( )A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钾的溶解D．溴和汞的气化11.下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是（）A． 1s22s22p63s23p63d54s1B． 1s22s22p63s23p3C． 1s22s22p63s23p63d64s2D． 1s22s22p63s23p63d74s212.某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为() A． 1B． 3C． 4D． 613.在乙烯分子中有5个σ键和1个π键，它们分别是()A． sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键B． sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键C． C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键D． C—C之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—H之间是未杂化的2p轨道形成π键14.在乙烯分子中有5个σ键和1个π键，它们分别是()A． sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键B． sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键C． C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键D． C—C之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—H之间是未杂化的2p轨道形成π键15.下列说法正确的是（）A． CHCl3是正四面体形B． H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子D． NH是三角锥形16.根据等电子原理，下列分子或离子与其他选项不属于同一类的是()A． PFB． SiOC． SOD． SiH417.电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体是（）A． NO和NO2B． CO和CO2C． CO2和SO2D． CH4和NH318.由配位键形成的离子[Pt(NH3)6]2＋和[PtCl4]2－中，中心原子铂的化合价是()A．都是＋8B．都是＋6C．都是＋4D．都是＋219.向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是（）A．反应前后Ag+的浓度不变B．沉淀溶解后，生成[Ag (NH3)2] OH难电离C．配合离子[Ag (NH3)2]+存在离子键和共价键D．配合离子[Ag (NH3)2]+中，Ag+提供空轨道，NH3给出孤对电子20.在乙烯分子中有5个σ键、1个π键，它们分别是( )A． sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B． sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C． C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D． C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键21.只有阳离子而没有阴离子的晶体是（）A．金属晶体B．原子晶体C．离子晶体D．分子晶体22.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。