分子结构-答案
分子结构练习及参考答案
专题9 分子结构一、选择题：1.以下物质种,含有非极性共价键的离子化合物是〔〕A、Na2O2B、NaOHC、H2O2D、MgCl22.以下物质中,含有极性共价键的是〔〕〔1〕N2(2)H2O (3)CCl4(4)Na2O2(5)NaOH (6)Na2OA、〔1〕〔2〕〔3〕 B.〔4〕〔5〕〔6〕C、〔2〕〔3〕〔5〕D(2)(4)(6)3.A原子的L电子层比B原子的L电子层少3个电子,B原子核外的电子总数比A原子电子总数多5个,那么A、B可能形成( )A、离子化合物B2A3B、离子化合物B3A2 C.共价化合物B3A2D、共价化合物BA24、根据“相似相溶〞的规律,以下溶剂可以用来从溴水中萃取溴的是〔〕（1）酒精〔2〕CCl4〔3〕液氨〔4〕苯〔5〕直馏汽油A、〔1〕〔2〕〔4〕〔5〕B、〔2〕〔4〕〔5〕C、〔1〕〔3〕〔5〕D、〔1〕〔3〕〔4〕5.以下各组物质中,化学键类型相同,分子的极性也相同的是〔〕A SO2和CH4B、CO2和CCl4C、SO2和CO2D、NH3和CCl46.含有极性键的非极性分子是〔〕（1）SO2(键角119ο)〔2〕CS2(直线型)〔3〕CCl4(4)NH3(5)CH2Cl2(6)BF3(平面正三角形)A、〔2〕〔3〕〔4〕B、〔1〕〔4〕〔6〕C、〔2〕〔3〕〔6〕D、〔2〕〔3〕〔5〕7.关于化学键的表达,正确的选项是〔〕A.离子化合物可能含共价键B.共价化合物可能含离子键C.离子化合物中只含离子键D.共价化合物中不含离子键8.以下分子中所含原子都满足最外层8电子结构的是〔〕A、光气〔COCl2〕 B.六氟化硫C、二氟化氙D、三氟化硼9.以下分子的结构中,原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是〔〕A、CO2B、PCl3C、CCl4D、NO210.以下各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是〔〕Ａ、BeCl2B、PCl3 C、PCl5 D、N211.以下性质中,可以证实某化合物内一定存在离子键的是〔〕A、可溶于水B、具有较高的熔点C、水溶液可以导电D、熔融状态能导电12、最近科学家研制的一种新分子,它具有空心的类似于足球的结构,分子式为C60,以下说法正确的选项是〔〕A、C60是一种新型的化合物B、C60和石墨都是碳的同素异形体C、C60中含有离子键D、C60的相对分子质量是720二、填空题：13、写出以下物质的电子式：〔1〕Cl2____________(2)N2_____________(3)HCl_______________(4)NH3_______________ 〔5〕H2O___________(6)H2O2___________(7)CO2____________(8)CH4________________ (9)PCl3____________(10)NaCl____________(11)MgCl2__________〔12〕Na2S____________ (13)NaOH___________(14)Na2O2__________(15)NH4Cl__________(16)甲基_____________ 17〕羟基__________〔18〕醛基___________〔19〕乙烯_________〔20〕乙炔______________ 〔21〕甲酸_______________14、用电子式表示以下物质的形成过程：(1)H2_____________________________________(2)HCl_______________________________ (3)H2S____________________________________(4)NH3______________________________ (5)KCl____________________________________(6)CaCl2_____________________________ (7)K2S___________________________________(8)BaCl2_____________________________________________ 15、化合物A是一种不稳定的物质,它的分子组成可用O x F y表示,10Ml氧气和10Ml氟气〔同温同压〕下,试答复：（1）A的化学式______________,理由______________________________（2）A分子中,x个氧原子呈－Ｏ－Ｏ－键状排列,每一根短线代表_________,A的电子式为____________,A分子的结构式为______________________.答案：1、A2、C3、B4、B5、B6、C7、AD8、A 9、D 10、BD 11、D 12、BD15、O3F2；1mol A分解产生了3mol O 原子,2mol F原子；在同温同压,体积比等于物质的量的比. F-O-O-O-F .。
分子结构练习20题
分子结构练习20题1、下列分子中,两个相邻共价键的夹角最小的是:A、BF3B、HS2C、NH3OD、H2正确答案：B2、下列分子和离子中,中心原子成键轨道不是sp2杂化的是:-A、NO3B、HCHOC、BF3D、NH3正确答案：D3、下列化合物中,极性最大的是:A、CS2B、HS2C、SO3D、SnCl4正确答案：B4、下列分子中,偶极矩不等于零的是:A、BeCl2B、BF3C、NF3D、CO2正确答案：C5、下列液态物质中只需克服色散力就能使之沸腾的是:A、HO2B、COC、HFD、Xe正确答案：D6、下列各组离子中,离子的极化力最强的是:A、K+、Li+B、Ca2+、Mg2+C、Fe3+、Ti4+D、Sc3+、Y3+正确答案：C7、下列物质熔点变化顺序中,不正确的是:A、NaF>NaCl>NaBr>NaIB、NaCl<MgCl 2<AlCl 3<SiCl 4C、LiF>NaCl>KBr>CsID、Al 2O 3>MgO>CaO>BaO正确答案：B8、下列原子轨道的n 相同,且各有一个自旋方式相反的不成对电子,则沿X 轴方向可形成π键的是:A、P X -P XB、P X -PyC、Py-P ZD、Pz-Pz正确答案：D9、下列分子或离子中,具有反磁性的是:A、O 2B、O 2-C、O 2+D、O 22-正确答案：D10、按分子轨道理论,下列稳定性排列正确的是:A、O 2>O 2+>O 22-B、O 2+>O 2>O 22-C、O 22->O 2>O 2+D、O 2+>O 22->O 2正确答案：B11、下列分子或离子中,中心原子的价层电子对几何构型为四面体,而分子(离子)的空间构型为V 字形的是:A、NH 4+B、SO 2C、ICl 2-D、OF 2正确答案：D12、几何形状是平面三角形的分子或离子是:A、SO 3B、SO 32-C、CH 3-D、PH 3正确答案：A13、下列分子中偶极矩大于零的是:A、BF 3B、PF 3C、SiF 4D、PF 5正确答案：B14、根据VSEPR 理论,BrF 3分子的几何构型为:A、平面三角形B、三角锥形C、三角双锥形D、T 字形正确答案：D15、下列分子中,离域π键类型为П33的是:A、O 3B、SO 3C、NO 2D、HNO 3正确答案：C16、下列晶格能大小顺序中正确的是:A、CaO>KCl>MgO>NaClB、NaCl>KCl>RbCl>SrOC、MgO>RbCl>SrO>BaOD、MgO>NaCl>KCl>RbCl正确答案：D17、在下列各种含氢化合物中,有氢键的是:A、CHF 3B、C 2H 6C、C 6H 6D、HCOOHE、CH 4正确答案：D18、在石墨晶体中,层与层之间的结合力是:A、金属键B、共价键C、范德华力D、大π键正确答案：C19、下列关于O 22-和O 2-的性质的说法中,不正确的是:A、两种离子都比O 2分子稳定性小B、O 22-的键长比O 2-键长短C、O 22-是反磁性的,而O 2-是顺磁性的D、O 22-的键能比O 2-的键能小正确答案：B20、若中心原子采用sp 3d 杂化轨道成键的分子,其空间构型可能是:A、三角双锥形B、变形四面体C、直线形D、以上三种均有可能正确答案：D。
基础化学第二版习题答案chap11
第十一章分子结构习题答案1. 解释下列概念：(1) σ键和π键(2) 极性共价键和非极性共价键、极性分子和非极性分子(3) 氢键和范德华力(4) 等性杂化和不等性杂化(5) 成键轨道和反键轨道解: (1) σ键是s—s，s—p x，p x—p x原子轨道以头碰头方式重叠形成的共价键，成键电子云分布在两核之间，稳定性比较大。
π键是由p y—p y，p z—p z以肩并肩方式重叠形成的，成键电子云分布在x轴所在平面的上下两侧，π键不能单独存在，只能存在于共价双键或共价叁键中，比σ键的稳定性小，容易发生反应。
(2) 同种元素原子间形成的共价键，正、负电荷重心重合，这样的共价键为非极性共价键；电负性不同的两元素原子间形成的共价键，正、负电荷重心不能完全重合，一端带部分正电荷，另一端带部分负电荷，这样的共价键为极性键。
以共价键形成的分子，如果分子的正、负电荷重心重合，则为非极性分子；如果分子的正、负电荷重心不能重合，这样的分子就是极性分子，分子的偶极矩大于零。
分子的极性和键的极性以及分子的空间构型有关。
(3) 氢原子与电负性很大(如N、O、F)半径很小的原子结合以后，几乎成为裸露的质子，正电荷密度很大，可以与另一个电负性很大半径很小的原子产生强烈的相互吸引作用，这种作用力就叫做氢键。
氢键有方向性和饱和性。
分子间存在一种只有化学键键能的1/10—1/100的弱的作用力，最早由荷兰物理学家van der Waals提出，故称作范德华力。
包括取向力、诱导力、色散力三种。
(4) 原子轨道杂化后所形成的杂化轨道的成分和能量完全等同，这样的杂化就叫做等性杂化。
如果原子轨道杂化以后所形成的杂化轨道的能量和成分不完全相同，这样的杂化叫做不等性杂化。
如水分子、氨分子在形成时中心原子采用的就是不等性sp3杂化。
(5) 原子轨道线性组合形成分子轨道时，在形成的分子轨道中一半的分子轨道能量降低，叫做成键轨道。
另一半的分子轨道能量升高叫做反键轨道。
普通化学习题答案-第八章 化学键和分子结构
5
General Chemistry
Chapter 3 Homework
2. 将下列化合物按熔点从高到低的顺序排列：
NaF SiF4 NaBr SiBr4 NaCl SiCl4 NaI SiI4 NaF ＞NaCl＞ NaBr＞ NaI＞ SiI4＞ SiBr4＞ SiCl4 ＞
◆同主族元素，自上而下，具有相同电荷的离子半径依次增大
如：r (Li＋)＜r (Na+)＜r(K+)＜r (Rb+)＜r (Cs+)；
r(F-)＜r(Cl-)＜r(Br-)＜r(I-)
◆同一周期中，电子构型相同时，随着离子电荷数增加，正离
子半径减小，负离子半径增大
如：r (Na+) ＞r(Mg2+) ＞r (Al3+)； r(F-)＜r(O2-)＜r(N3-)
SiF4 3. 指出下列各对分子之间存在的分子间作用力的类型(取向 力、诱导力、色散力、氢键)：
(1) 苯和CCl4
(2) 甲醇和H2O
(3) CO2和H2O
(4) HBr和HI
(1) 色散力（非极性分子间） (2) 色散力、取向力、诱导力、氢键（极性分子间） (3) 色散力、诱导力、（极性和非极性分子间） (4) 色散力、取向力、诱导力、（极性分子间）
3．C2H4分子中包含有 5 个σ键， 1 个π键，两个C原子采用
了 sp杂2 化形式，π键在
C原子与
C原子间形成。
4．AgCl、AgBr、AgI在水中的溶解度依次 减小 ，颜色依
分子结构答案
分子结构——答案1.下列分子中只含键的为（）。
A、HCN；B、H2O；C、CO；D、N2；E、C2H4解答或答案：B。
2.下列化合物中分子极性最大的是（）A、CCl4；B、C2H5OH；C、I2；D、H2O；E、H2S解答或答案：D3.下列化合物＝0的是（）A、H2O；B、NH3；C、BF3；D、CH3Cl；E、HCl解答或答案：C4.在下列分子或离子中，没有孤对电子的是（）。
A、H2O；B、NH3；C、H2S；D、NH4+；E、OH－5.乙醇和水之间的作用力为（）。
A、色散力；B、取向力和诱导力；C、色散力和诱导力；D、取向力、诱导力和色散力；E、除D所述之外还有氢键解答或答案：E6.惰性气体在低温下能够被液化的原因在于（）。
A、单原子分子有一定的体积；B、单原子分子有一定的质量；C、单原子分子间有相互作用；D、单原子分子在低温下形成氢键；E、原子是由带正电荷的核和带负电荷的电子组成的解答或答案：C7.下列说法中正确的是（）。
A、p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成键；B、p轨道之间以“头碰头”重叠可形成键；C、s轨道和p轨道“头碰头”重叠可形成键；D、s轨道和p轨道“头碰头”重叠可形成键；E、共价键是两个原子轨道“头碰头”重叠形成解答或答案：C8.甲烷（CH4）分子中，碳原子所采用的杂化方式为（）。
A、sp；B、sp2；C、sp3；D、dsp2；E、spd2解答或答案：C9.下列各分子之间仅存在着色散力的是（）。
A、甲醇和水；B、溴化氢和氯化氢；C、氮气和水；D、乙醇和水；E、苯和四氯化碳解答或答案：B10.下列分子中极性最小的是（）。
A、NaF；B、HF；C、HCl；D、HBr；E、HI解答或答案：E11.下列分子中存在氢键的是（）。
A、HF；B、CH4；C、HI；D、CCl4；E、CO2解答或答案：A12.下列化合物中，能形成分子内氢键的是（）。
A、C O O HO H；B、CH3F；C、COOHHO；D、H2O；E、PH3解答或答案：A13.NH3分子中N原子采取不等性sp3杂化，分子在空间的构型为（）。
基础化学李保山第二版10-分子结构习题答案
10 分子结构习题解答(p322-325)思考题1. Na和Cl、F之间，K和Cl、F之间能形成离子化合物。
2. 答案：Be2+ 2电子构型；Ca2+8电子构型；Fe3+9～17电子构型；Cu+ 18电子构型；Sn2+18+2电子构型；Pb4+18电子构型；O2－8电子构型。
3．答案：S2－>K+>Na+>Mg2+4. Sn4+ >Fe2+ >Sn2+ >Sr2+>Ba2+5. S2->O2->F->Cu+ >Na+6. （1）半径比规则可以用来判断离子晶体的晶格类型。
晶格能可以用来衡量离子键的强弱。
（2）离子极化的结果使原来的离子键向共价键方向过渡。
（3）18电子构型的正离子极化率较强；18电子构型的负离子变形性较强。
7. 答案：原子轨道的角度分布方向是一定的，共价键的形成遵循最大重叠原则，所以只能在建轴方向上才能形成稳定的共价键，因而共价键具有方向性；每个原子的未成对电子数时一定的，有几个未成对电子就可以形成几个共用电子对，所以共价键具有饱和性。
8. （1）由两个相同或不相同的原子轨道沿轨道对称轴方向相互重叠而形成的共价键（头碰头），叫做σ键。
当两个原子的轨道从垂直于成键原子的核间连线的方向接近，发生电子云重叠而成键（肩并肩），这样形成的共价键称为π键。
（2）单键：在价键理论中，两个原子之间如只有一对共用电子，形成的化学键称为单键。
单电子键：在分子轨道理论中，只有一个电子填入分子轨道形成的化学键称为单电子共价键。
（3）同类型的杂化轨道可分为等性杂化和不等性杂化两种。
如果原子轨道杂化后形成的杂化轨道是等同的，这种杂化叫做等性杂化。
如果原子轨道杂化后形成的杂化轨道中有一条或几条被孤对电子所占据，使得杂化轨道之间的夹角改变，这种由于孤对电子的存在而造成杂化轨道不完全等同的杂化，叫做不等性杂化。
9. （1）BF3键角大，因为BF3中B的价电子结构为2s22p1，形成分子时，进行sp2杂化，三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键，故BF3分子为平面三角形，键角为120度。
第二章分子结构之练习参考答案
第二章 分子结构之练习参考答案3解：在LiH 分子中形成的σ键为s-s 型；在HCl 分子中形成的σ键为s-p 型；在Cl 2分子中形成的σ键为p-p 型。
5，6解： 分子式 价电子对空间构型分子构型 杂化类型 CO 2直性型sp 等性H 2O角型sp 3不等性 NH 3三角锥型sp 3不等性CO 32-平面正三角形sp 2等性PO 33-三角锥型sp 3不等性PO 3-四面体sp 3等性PO 43-正四面体sp 3等性分子式 价电子对总数σ键数 π键数 等电子体类型 孤对电子对数 杂化类型 分子构型 OF 2422126=+⨯- 2无AX 2(20e)2sp 3角型ClF 3532137=+⨯- 3 无AX 3(28e)2 sp 3d 变形T 型 SOCl 2 4322126=+-⨯-3 2个d-p π反馈π键 AX 3(26e)1 sp 3 三角锥型 XeF2 522128=+⨯- 2 无 AX 2(22e) 3 sp 3d 直性型 SF 6 662166=+⨯- 6 无 AX 6(48e) 0 sp 3d 2 正八面体 PCl 5552155=+⨯- 5无AX 5(40e)sp 3d三角双锥10解：丁三烯的路易斯结构式为：价电子总数：20；C1和C4为sp 2杂化，C2和C3为sp 杂化，C-C-C 键角为1800。
有一个由四个碳原子参与形成的π44大π键和由C2和C3原子参与形成的p-p π键。
这两个π键相互垂直。
11解：O 3-离子的价电子对总数=(6-2×2+1)÷2+2=3.5≈4，且其键角为1000，可推算其应采取sp 3不等性杂化（因更接近109.50而非1200）。
由于孤对电子的排斥作用，使其键角小于109.50，离子空间构型为三角锥型。
12解：第二周期同核双原子分子中的Be 2因键级等于零而不能稳定存在。
有顺磁性的分子是：B 2，O 2。
13解：它们的分子轨道排布式为：O 2+：(σ1s )2(σ*1s )2(σ2s )2(σ*2s )2(σ2p )2 (π2p )4(π*2p )1 键级=(6-1)÷2=2.5 O 2：(σ1s )2(σ*1s )2(σ2s )2(σ*2s )2(σ2p )2 (π2p )4(π*2p )2 键级=(6-2)÷2=2.0O 2-：(σ1s )2(σ*1s )2(σ2s )2(σ*2s )2(σ2p )2 (π2p )4(π*2p )3 键级=(6-3)÷2=1.5 O 22-：(σ1s )2(σ*1s )2(σ2s )2(σ*2s )2(σ2p )2 (π2p )4(π*2p )4 键级=(6-4)÷2=1.0 因键级越大,键越强,则键长越短,所以:键长顺序: O 2+< O 2< O 2-< O 22-. 其中,具有顺磁性的有: O 2+, O 2和O 2-. 15解：CO 和NO 的分子轨道排布式为：CO ：(σ1s )2(σ*1s )2(σ2s )2(σ*2s )2(π2p )4 (σ2p )2 键级=(6-0)÷2=3.0NO ：(σ1s )2(σ*1s )2(σ2s )2(σ*2s )2 (σ2p )2 (π2p )4 (π*2p )1 键级=(6-1)÷2=2.5 键长: CO<NO NO 具有顺磁性.注：教材题目有错，对于NO 分子，其σ2p 的能量应低于π2p ，即应先填充σ2p 。
高中化学竞赛专题考试—分子结构(含答案)
高中化学竞赛专题考试——分子结构1（路易斯结构式、共振式、VSPER 理论）1.008Zr Nb Mo T cRu Rh Pd Ag Cd In S n S b T e I Hf T a W Re OsIr Pt Au Hg T l Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl S i P Cl S K Ca S c T i V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn G a G e As S e BrRb Cs Fr S r Ba RaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt一． 选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1. 根据鲍林近似能级图，在多电子原子中，基态时，下列电子均处于一定的能级，其中占据能级最高轨道的电子是： （ ）A 2，1，1，+1/2B 3，1，1，+1/2C 3，2，1，+1/2D 4，0，0，1/2 2. 下列离子的电子构型可以用[Ar]3d 6表示的是（ ）A Mn 2+B Fe 3+C Co 3+D Ni 2+3．下列离子半径变小的顺序正确的是（ ）A F ->Na +>Mg 2+Al 3+B Na +>Mg 2+>Al 3+>F -C Al 3+>Mg 2+>Na +>F -D F ->Al 3+>Mg 2+>Na +4. 下列元素的原子中，第一电离能最大的是 （ ）A BeB BC CD N5. 下列物质中，含极性键的非极性分子是（）A H2OB HClC SO3D NO26. 下列分子中，没有配位键的是（）A COB （BeCl2）2C CH3OBF3D N2H47. NO3—合理的共振式总数为（）A 1B 2C 3D 48．下列分子中，键级等于零的是（）A．O2 B. F2 C. N2 D. Ne29．原子轨道沿两核连线以“肩并肩”方式进行重叠的是（）A. б键B. 氢键C. π键D. 离子键10. 下列物种中，键长最短的是( )A O2B O2+C O2—D O22—11. 下列化合物中，极性最大的是（）A CS2B H2OC SO3D SnCl412. 下列物种中，既是路易斯酸，也是路易斯碱的是（）ACCl4 B SOCl2 C NH2— D Hg2+13. 估计下列分子中，键角最小的是（）（）A NH3B PH3C AsH3D SbH314．估计下列分子或离子中，键角最小的是（）A NH3B NO3—C NF3D NCl315. 几何形状是平面三角形的离子是（）A SO-23 B SnCl-3C CH-3D NO-316. 下列分子或离子为平面四方构型的是（）A ICl4—B ClO4—C BrF4+D SF417. 下列分子或离子中，属于三角锥构型的是（）A BCl3B H3O+C BrF3D CH+318. 下列化合物中，可能含有卤桥键的是（）A SnCl4B BeCl2C CCl4D NCl319. IF5是共价化合物，但液态IF5是电的良导体，原因是IF5二聚后电离，得到各带一个单位正负电荷的阴阳离子，则在该液体中存在的阳离子的几何构型是（）A 三角双锥B 四方锥C 平面四方D 变形四面体20 下列哪一个分子的空间构型为折线型（）A N3—B I3—C SO32—D CO32—21．下列分子中，偶极矩不为零的是（）A BeCl2B BF3C NF3D CH422. 下列分子或离子中，键角最大的是（）A XeF2B NCl3C CO-23 D PCl+423 通过测定AB2型分子的偶极距，能够判断：（）A分子的空间构型 B 两元素的电负性之差C A—B键的极性D A—B键的键长24. 下列分子中含有两个不同键长的是（）A CO2B SO3C SF4D XeF425. 下列分子中，最不容易聚合的是（）A N2O5B BeCl2C AlCl3D NO2二、填空题（共50分）26．（10分）指出下列分子中有几个σ键和π键数目。
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第二章 化学键和分子结构一.选择题1. 下列分子或离子中，键角最小的是( ) A. HgCl 2 B. H 2O C. NH 3 D. PH 32. 关于原子轨道的说法正确的是( ) A.凡中心原子采取sp 3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体； B. CH 4分子中的sp 3杂化轨道是由4个H 原子的1s 轨道和C 原子的2p 轨道混合起来而形成的 ； C. sp 3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s 轨道和p 轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道；D. 凡AB 3型的共价化合物,其中心原子A 均采用sp 3杂化轨道成键。
3. 下列化合物中氢键最强的是( ) A. CH 3OH B. HF C. H 2O D. NH 34. 对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛的熔沸点高的原因是( ) A. 前者不能形成氢键，后者可以； B. 前者能形成氢键，后者不能； C. 前者形成分子间氢键，后者形成分子内氢键； D. 前者形成分子内氢键，后者形成分子间氢键。
5. 下列各组物质沸点高低顺序中正确的是( ) A. HI>HBr>HCl>HF B. H 2Te>H 2Se>H 2S>H 2O C. NH 3>AsH 3>PH 3 D. CH 4>GeH 4>SiH 46. I 2的CCl 4溶液中分子间主要存在的作用力是( ) A. 色散力 B. 取向力 C. 取向力、诱导力、色散力 D. 氢键、诱导力、色散力7. 下列分子中偶极矩为零的是( ) A. NF 3 B. NO 2 C. PCl 3 D. BCl 38. 下列分子是极性分子的是( ) A. BCl 3 B. SiCl 4 C. CHCl 3 D.. BeCl 2 9. 下列离子或分子有顺磁性的是( ) A. O 2 B. O 22- C. N 2 D. CO10. 下列分子中心原子是sp 2杂化的是( ) A. PBr 3 B. CH 4 C. BF 3 D. H 2O11. SO 42-离子的空间构型是( ) A. 平面正方形 B. 三角锥形 C. 四面体 D. 八面体 12. 下列各物质分子其中心原子以sp 2杂化的是( )A. H 2OB. NO 2C. SCl 2D. CS 213. 下列关于O 22-和O 2-的性质的说法，哪组不正确( )A. 两种离子都比O 2分子稳定性小；B. O 2-的键长比O 22-的键长长；C. 键级次序是O 2>O 2->O 22-；D. O 2-是反磁性的，但O 22-是顺磁性的。
14. 下列各题说法不正确的是( ) A. 共价键形成的条件是欲成键原子必须有未成对电子；B. 极性键只能形成极性分子；C. 非极性键形成非极性分子；D. 形成配位键的条件是一方有空轨道,另一方有孤对电子；15. 原子间成键时,同一原子中能量相近的某些原子轨道要先杂化,其原因是( )A. 保持共价键的方向性；B. 进行电子重排；C. 增加成键能力；D. 使不能成键的原子轨道能够成键。
16. 在酒精的水溶液中，分子间主要存在的作用力为( ) A. 取向力 B. 诱导力 C. 色散力、诱导力和取向力 D. 取向力、诱导力、色散力和氢键 17. 下列物质中键级最小的是( )A. O 2B. N 2C. F 2D. O 2+18. NH 4+形成后，关于四个N-H 键，下列说法正确的是( )A. 键长相等；B. 键角不相等；C. 配位键的键长小于其他三键D. 配位键的键长大于其他三键； 19. 下列说法中不正确的是( ) A. ?键的一对成键电子的电子密度分布对键轴方向呈园柱型对称； B. ?键电子云分布是对通过键轴的平面呈镜面对称； C. ?键比?键活泼性高，易参与化学反应； D. ?键比?键活泼性高，易参与化学反应。
20. 下列说法正确的是( ) A. 原子形成的共价键数等于游离气态原子中不成对电子数； B. 同种原子双键的键能为单键键能的两倍； C.共价键的极性是由成键元素的电负性差造成的； D. 线性分子如A-B-C 是非极性的； 21. 下列分子中有最大偶极矩的是( ) A. HI B. HCl C. HBr D. HF 22. 关于共价键的说法，下述说法正确的是( ) A. 一般来说?键键能小于?键键能； B. 原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数； C. 相同原子间的双键键能是单键键能的两倍；D. 所有不同原子间的键至少具有弱极性。
23.用价键法和分子轨道法处理O2分子结构，其结果是( )A. 键能不同B. 磁性不同C. 极性不同D. 结果不同24.下列关于化学键正确的说法是( )A. 原子与原子之间的作用；B. 分子之间的一种相互作用；C. 相邻原子之间的强烈相互作用；D. 非直接相邻的原子之间的相互作用。
25.下列各题说法不正确的是( )A. 共价键形成的条件是欲成键原子必须有未成对电子；B. 极性键只能形成极性分子；C. 非极性键形成非极性分子；D. 形成配位键的条件是一方有空轨道,另一方有孤对电子。
26.下列说法正确的是( )A. 极性分子间仅存在取向力；B. 取向力只存在于极性与非极性分子之间；C. HF、HCl、HBr、HI熔沸点依次升高；D. 氨易溶于水,是因为氨与水分子间可形成氢键；E. 色散力仅存在于非极性分子间。
27.下列关于分子间力的说法正确的是( )A. 分子型物质的沸点总是随分子量的增大而增加的；B. 大多数含氢化合物中都存在氢键；C. 极性分子间仅存在取向力；D. 色散力存在于所有相邻分子间。
28.原子间成键时,同一原子中能量相近的某些原子轨道要先杂化,其原因是( )A. 保持共价键的方向性；B. 进行电子重排；C. 增加成键能力；D. 使不能成键的原子轨道能够成键。
29 下列分子中心原子的杂化轨道类型为sp3不等性杂化的是：A CH4B NH3C NH4+ D CO2二．填空题1.离子键是指_____阴.阳离子间通过静电作用___所成的化学键。
离子键主要存在于___离子晶体(或离子化合物)___中。
2.下列物质的变化各主要需打破或克服什么结合力冰熔化_氢键，单质硅熔化___共价键。
3.一般来说键能越大，键越__牢固__，由该键构成的分子越___稳定____。
4.MO法中成键电子数与反键电子数之差的一半就是分子的键级。
键级的大小表示两个相邻原子之间成键的__强度__，键级越大，键越__稳定__。
5.等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为__120°；109°28′_。
6.分子间力按产生的原因和特性一般分为取向力、诱导力、色散力。
取向力存在于极性分子与非极性分子____之间；诱导力存在于____极性分子与非极性分子, 极性与极性分子_____之间。
7.分子的磁性主要是由_____分子中未成对电子产生的磁场__所引起的。
由极性键组成的多原子分子的极性是由___分子的空间构型___决定的。
8.在核间距相等时，?键稳定性比?键稳定性_大_，故?电子比?电子_活泼。
9.共价键按共用电子对来源不同分为__正常共价键和配位键__；共价键按轨道重叠方式不同分为____?键__和__?键____。
10.SO32-和SO42-的空间构型分别为____三角锥___和_正四面体__。
11.碳原子在下列各式中，杂化形式分别是：（1）CH3Cl ___sp3____ ，（2）CO32-____sp2___ 。
12.顺磁性物质的磁矩大小除可由实验间接测定外还可依公式__μ=n(n+2) BM计算，该磁矩的单位是___玻尔磁子_______。
13.偶极矩是衡量___分子极性大小的____的物理量，偶极矩(μ)的数学表达式为__μ=q·d __。
14.共价键具有饱和性的原因是___一个原子有几个未成对电子只可和几个自旋相反的电子配对成键___。
共价键具有方向性的原因是__为满足最大重叠,，成键电子的轨道只有沿着轨道伸展的方向进行重叠才能成键(除s轨道)，所以共价键具有方向性_。
15.2s与2s原子轨道可组成两个分子轨道，用符号__?2s 和?2s*__表示，分别称___成键和反键___轨道。
16.原子轨道组成分子轨道的原则是：对称性原则；最大重叠原则；能量近似原则。
三.问答题1.sp型杂化可分为哪几种各种的杂化轨道数及所含s成分p成分各多少答：sp杂化可分为三种：sp、sp2、sp3。
各种杂化的成分如下：sp: 1/2s + 1/2p； sp2: 1/3s + 2/3p； sp3: 1/4s + 3/4p 2.什么叫?键，什么叫?键，二者有何区别答：原子轨道沿键轴方向按头碰头方式重叠，形成?键；原子轨道沿键轴方向按肩并肩方式重叠，形成?键；?键沿键轴呈圆柱形对称，重叠程度大，键能大，不易参加反应；?键沿键轴的节面呈平面对称，重叠程度小，键能小，易参加反应。
3.以NH3分子为例，说明不等性杂化的特点。
答：NH3分子中中心原子N与H成键时采取sp3不等性杂化，即由于一条杂化轨道被孤电子对占据,因而所形成的杂化轨道中含的s成分就不完全一样、被孤电子对占据的那条sp3杂化轨道s成分就大，这种不完全等同的杂化轨道的形成过程即不等性杂化。
4.BF3分子构型是平面三角形，而NF3分子构型是三角锥形，试用杂化轨道理论解释。
答：BF3中B原子成键时呈等性sp2杂化，得到三条能量相等的sp2杂化轨道对称分布在B原子周围互成120°角。
它们与三个F原子的2p轨道形成三条sp2-p?键，所以BF3为平面三角形。
NF3中N原子成键时呈不等性的sp3杂化，生成的四条杂化轨道中一条被成对电子占有，其它三条与三个F原子的2p轨道形成sp3-p?键，孤电子对对成键电子对有排斥作用.所以空间构型是三角锥形。
5.为什么H2O分子的键角既不是90°也不是109°28′而是°答：因中心原子“O”不是用单纯的2py 、2pz轨道与H原子轨道成键，所以键角不是90°。
中心原子“O”在成键的同时进行了sp3不等性杂化。
用其中含未成对电子的杂化轨道与H原子的1s轨道成键，两个含孤电子对的杂化轨道对成键电子对排斥的结果使键角也不是109°28′，而是°。
6.CH4、H2O、NH3中心原子杂化态皆是sp3，其键角大小是否相同为什么其空间构型各为何答： CH4中C采取sp3等性杂化，∴是正面体构型。
NH3中N采取sp3不等性杂化.因有一孤对电子，三个?键. ∴为三角锥形。
7.N2的键能比N2+键能大，而O2的键能比O2+键能小，试用分子轨道法解释。