2017年高考化学高频考点讲解
2017高考化学重要知识点详细总结
三、 现象：1ຫໍສະໝຸດ 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2 与 NH4Cl 反应是吸热的； 2、Na 与 H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K 紫色（透过蓝色的钴玻璃） 、Cu 绿色、Ca 砖红、Na+（黄色） 、K+（紫色） 。 4、Cu 丝在 Cl2 中燃烧产生棕色的烟； 5、H2 在 Cl2 中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na 在 Cl2 中燃烧产生大量的白烟； 7、P 在 Cl2 中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2 通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3 与 HCl 相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在 CO2 中燃烧生成白色粉末（MgO） ，产生黑烟； 12、铁丝在 Cl2 中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF 腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 15、在常温下：Fe、Al 在浓 H2SO4 和浓 HNO3 中钝化； 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入 FeCl3 溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓 HNO3 变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； 18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 H2S——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰 S 在 O2 中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。 空气 19．特征反应现象：白色沉淀[ Fe(OH ) 2 ] 红褐色[ Fe(OH ) 3 ] 20．浅黄色固体：S 或 Na2O2 或 AgBr 21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色） 、Cl2（加热后不恢复红色） 22．有色溶液：Fe2+（浅绿色） 、Fe3+（黄色） 、Cu2+（蓝色） 、MnO4-（紫色） 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3） 、红褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 蓝色[Cu(OH)2] 黄色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色） 、NO2（红棕色）
2017高考化学考知识点
2017高考化学考知识点化学作为理科的一门重要科目，占据着高考理科的重要位置。
平时我们在学习化学的过程中，需要掌握大量的知识点。
为了帮助大家更好地备考高考化学，我将在本文中总结出2017年高考化学考试的知识点，希望能对大家有所帮助。
第一部分：无机化学无机化学是高考化学中的基础部分，涉及到元素周期表、化学键、化合反应等内容。
在2017年高考中，以下知识点是需要重点掌握的。
1. 元素周期表：掌握元素周期表的结构，特别是元素的周期和族的规律。
了解各个元素的周期和族的特点，能够判断元素的化学性质。
2. 化学键：掌握各种化学键的形成和性质，如离子键、共价键、金属键等。
了解键的强度、键长等概念，并能够应用到具体的化学反应当中。
3. 化合反应：熟悉各种化合反应的类型和特点，如氧化还原反应、酸碱中和反应等。
掌握每种反应的化学方程式和条件，并能够进行简单的计算。
第二部分：有机化学有机化学是化学中的重要分支，研究有机物的结构和性质。
在2017年高考中，以下是需要重点掌握的有机化学知识点。
1. 烃的分类：掌握烃的分类和特点，如烷烃、烯烃、炔烃等。
了解饱和和不饱和烃的区别，以及它们的命名规则。
2. 醇和酚：了解醇和酚的结构和性质，熟悉它们的反应特点。
能够进行醇和酚的合成和分解反应，并能够应用到具体的化学问题中。
3. 醛和酮：掌握醛和酮的结构和性质，了解它们的命名规则和常见的化学反应。
熟悉醛和酮的氧化还原反应和加成反应等。
第三部分：化学计算化学计算是高考化学中的重要考点，包括化学方程式的平衡、物质的摩尔和质量关系等。
以下是2017年高考中需要掌握的化学计算知识点。
1. 电子数和摩尔关系：理解电子数和物质摩尔关系的概念。
掌握通过给定的物质摩尔数计算其他物质摩尔数的方法。
2. 化学方程式的平衡：掌握化学方程式的平衡规律，了解平衡常数和反应物浓度之间的关系。
熟悉通过改变反应条件来使化学方程式达到平衡的方法。
3. 酸碱中和反应的计算：掌握酸碱中和反应的计算方法，包括计算酸碱溶液的浓度和体积关系，以及反应的等当计算。
2017高考化学重要知识点汇总（大全）（3）
2017高考化学重要知识点汇总（大全）（3）74.优先排布原理在多电子原子里，电子的能量不相同。
离核愈近，能量愈低。
电子排布时，优先排布在能量较低的轨道上，待能量低的轨道排满之后，再依次排布到能量较高的轨道上去。
75.优先挥发原理当蒸发沸点不同的物质的混合物时:低沸点的物质优先挥发(有时亦可形成共沸物)。
将100克36%的盐酸蒸发掉10克水后关于盐酸浓度变小，因为HCl的沸点比水低，当水被蒸发时，HCl已蒸发掉了。
石油的分馏，先挥发出来的是沸点最低的汽油，其次是煤油、柴油、润滑油等。
76、优先鉴别原理鉴别多种物质时：先用物理方法(看颜色，观状态，闻气味，观察溶解性)，再用化学方法：固体物质一般先溶解配成溶液，再鉴别;用试纸鉴别气体要先润湿试纸。
78、增大反应物A的浓度，那么A的转化率不一定降低。
对于有多种反应物参加反应的可逆反应，增加A的量，A的转化率一定降低;但对于反应：2NO2 (气)== N2O4(气)当它在固定容积的密闭容器中反应时，若增大NO2的浓度时，因体系内压强增大，从而时平衡向着气体体积减小的方向移动，及平衡向右移动。
那么此时NO2的转化率不是减小，而是增大了。
79、可逆反应按反应的系数比加入起始量，则反应过程中每种反应物的转化率均相等。
80、同分异构体通式符合CnH2nO2的有机物可能是羧酸、酯、羟基醛通式符合CnH2n-2的有机物可能是二烯烃、炔烃五、化学性质1、SO2能作漂白剂。
SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。
SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。
2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性。
3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：第一种可能为与Cl- 生成难溶物。
包括：①AgNO3第二种可能为与H+反应生成难溶物。
2017年高考化学必考知识点归纳.doc
2017年高考化学必考知识点归纳高考生已经开始进行一轮复习了，在复习的时候大家要掌握一定的技巧和方法，这样不仅能够节省大家的备考时间，还能使大家取得事半功倍的学习效果，下面为大家带来2017年高考化学必考知识点归纳，希望大家能够认真阅读。
一、氧化还原相关概念和应用(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念(2)氧化性、还原性的相互比较(3)氧化还原方程式的书写及配平(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32的氧化还原反应(6)电化学中的氧化还原反应二、物质结构、元素周期表的认识(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布(2)同周期、同主族原子的半径大小比较(3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解位构性。
三、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。
四、热化学方程式的正确表达（状态、计量数、能量关系）五、离子的鉴别、离子共存(1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存(2)因相互发生氧化还原而不能大量共存(3)因双水解、生成络合物而不能大量共存(4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存(5)题设中的其它条件：酸碱性、颜色等六、溶液浓度、离子浓度的比较及计算(1)善用微粒的守恒判断(电荷守衡、物料守衡、质子守衡)(2)电荷守恒中的多价态离子处理七、pH值的计算(1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程(2)理清题设所问的是离子还是溶液的浓度(3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H+浓度计算，碱时以OH 计算再换算)八、化学反应速率、化学平衡(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系(2)理顺反应速率的改变与平衡移动的辩证关系(3)遵循反应方程式规范自己的化学平衡相关计算过程(4)利用等效平衡观点来解题九、电化学(1)能正确表明原电池、电解池、电镀池及变形装置的电极位置(2)能写出各电极的电极反应方程式。
2017高考化学知识点汇总(50个)
2017高考化学知识点汇总（50个）2017高考化学知识点汇总（50个）1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。
碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA 族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。
如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
2017高考化学考前必记知识点整理
2017高考化学考前必记知识点整理一、与STSE 相联系的热点问题(1)酸雨的形成与防治主要污染物：硫氧化物、氮氧化物反应原理：SO 2＋ H 2O H 2SO 3,2H 2SO 3＋O 2=== 2H 2SO 4(或2SO 2＋O 2 2SO 3，SO 3＋H 2O===H 2SO 4)2NO ＋ O 2=== 2NO 2 ,3NO 2＋ H 2O=== 2HNO 3＋ NO防治措施：根本途径是减少酸性物质向大气中的排放。
化学方法：①石灰石脱硫：在煤中添加石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO 2，发生反应的化学方程式如下：2CaCO 3＋ O 2＋ 2SO 2===2CaSO 4＋ 2CO 2②Na 2SO 3 吸收法：Na 2SO 3＋SO 2＋H 2O===2NaHSO 3 ,2NaHSO 3 =====△Na 2SO 3＋SO 2↑＋H 2O (2)碳的氧化物对大气的污染①二氧化碳：二氧化碳所产生的效应称为温室效应。
为了减缓大气中二氧化碳浓度的增加，要控制工业上二氧化碳的排放量并大量植树造林。
②一氧化碳：煤气中毒就是一氧化碳导致的，它极易与人体内的血红蛋白结合，从而使人缺氧窒息死亡。
它是水煤气的成分之一，含碳燃料的不充分燃烧会产生一氧化碳。
它是一种严重的大气污染物。
(3)光化学烟雾的形成及防治主要污染物：氮氧化物和碳氢化合物(汽车尾气)。
危害：人受到的主要伤害是眼睛和粘膜受刺激、头痛、呼吸障碍、慢性呼吸道疾病恶化、损害肺部功能。
防治措施：控制城市汽车数量、开发新能源、汽车安装尾气净化器。
(4)水体污染及其防治原因：农业化肥的使用、工业三废、生活污水、石油泄露等。
种类：耗氧有机物，难降解有机物，重金属，植物营养物质，酸、碱和盐，石油，农药和病原体微生物等。
d．氧化还原法原理：利用氧化还原反应将废水中的有害物质转化为无毒物质、难溶物质或易除去的物质。
饮用水的消毒方法：主要有煮沸法和氯化消毒法。
全国高考1卷化学高频考点揭秘近5年(2013--2017)
近5年（2013-2017）高考全国I卷化学高频考点揭秘➤一、近5年全国卷高考化学考点分析●必考：必修一、必修二、选修四●选考：选修三、选修五任选一题下面5幅图分别是每本书各章节内容占比，以期帮助同学们有重点地进行复习：近5年高考化学高频考点必修一各章占比近5年高考化学高频考点必修二各章占比近5年高考化学高频考点必修三各章占比近5年高考化学高频考点必修四各章占比近5年高考化学高频考点必修五各章占比近5年新课标I卷高考化学分值分布有机化学、物质结构与元素周期律、化学与生活、实验综合、化学反应中的能量变化仍然是占分最多的5个部分(包括选做题在内)。
➤二、全国卷选择题高频考点统计近几年新课标全国卷化学部分7道选择题的命题范畴基本保持稳定，具体考点稍有变化。
分析2013~2016年新课标全国卷中的选择题发现，共涉及12个知识点，现对这些知识点进行归纳总结，并对其中的易错考点进行分析。
必考点(7次以上)1.STSE：4年9次，9套卷中均有涉及。
2.化学实验：4年9次，6次以表格形式考查，其中2014年新课标全国卷Ⅰ考查2次，2013年新课标全国卷Ⅱ未考查。
3.有机化合物基础知识：4年14次，其中7次考查同分异构体。
4.元素化合物：该考点在多种题型中有所考查，比如NA、STSE、实验等。
高频考点(4次以上)5.物质结构与元素周期律：4年7次，其中2013、2014年新课标全国卷Ⅱ未考查。
6.电化学原理：4年7次，2014年新课标全国卷Ⅰ、2015年新课标全国卷Ⅱ未考查。
7.水溶液中的离子平衡(含Ksp)：4年8次，其中2015、2016年新课标全国卷Ⅱ未考查，2013年新课标全国卷Ⅰ综合考查水的电离平衡、物质结构与元素周期律。
常考点(4次及以下)8.阿伏加德罗常数：4年4次，其中2015、2016年新课标全国卷Ⅰ及2013、2015年新课标全国卷Ⅱ考查了该考点。
9.盖斯定律和反应热：4年2次，其中2013、2014年新课标全国卷Ⅱ考查了该考点。
2017年高考化学 第14讲 pH的计算、酸碱中和滴定
2017年高考化学第14讲pH的计算、酸碱中和滴定【教学目标】1.了解溶液的酸碱性与pH的关系；能进行pH的简单计算以及了解测定溶液pH的方法(强酸、强碱)。
2.了解在日常生活、生产中pH的应用；掌握酸碱中和滴定概念和原理；了解指示剂选择方法；掌握中和滴定实验的操作步骤和误差分析。
【高频考点聚焦】◇考点1 溶液的酸碱性1．溶液的酸碱性：溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。
(1) 酸性溶液：c(H＋) > c(OH－)，常温下，pH<7。
(2) 中性溶液：c(H＋) ＝c(OH－)，常温下，pH＝7。
(3) 碱性溶液：c(H＋) < c(OH－)，常温下，pH>7。
2．pH及其测量(1) 计算公式：pH＝－lg c(H＋)。
(2) 测量方法：①pH试纸的使用：【方法】把小片试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸中央，试纸变色后，与标准比色卡对比即可确定溶液的pH。
广泛pH试纸测得的pH值为整数。
【注意】1、pH试纸使用时不能用蒸馏水湿润，否则待测液因被稀释而可能产生误差。
2、pH＝7的溶液，不一定是中性溶液，因为温度不同，水的离子积不同，如100℃时，pH＝6的溶液为中性溶液，pH＝7时为碱性溶液。
② pH计测量法。
(3) 溶液的酸碱性与pH的关系室温下：【典例探究】【典型1】溶液酸、碱性的判断1．判断下列溶液在常温下的酸、碱性(在括号中填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
(1) 相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合()(2) 相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合()(3) pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合()(4) pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合()(5) pH＝2的HCl和pH＝12的NH3·H2O等体积混合()【方法技巧】(1) 等体积等浓度的一元强酸，一元强碱混合呈中性。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
一．与化学有关的技术、环境、绿色化学信息题1.化学能源煤、石油，天然气：不可再生，是一次能源（指的是在自然界中存在的，能被人们直接利用的能源，如水能，风能，煤，石油等；二次能源指的是需要一次能源来生产或加工后才有的能源，如电能，水煤气，热能，柴油，氢能，焦炭，沼气）根据可再生和不可再生能源的区别可知：煤。
石油，天然气等化石能源是短时间内不能再次产生的，是不可再生能源。
太阳能，水能，风能，沼气，海洋能，生物质能等在短时间能可以再生。
生物质能：（biomass不含烯烃。
常压分馏和减压分馏都是物理变化，馏分都是混合物；裂化和裂解是化学变化：目的提高轻质油的产量煤：干馏是煤隔绝空气分解，是化学变化，煤气化：在高温条件下通过化学反应将煤或煤焦中的可燃部分转化为气体燃料的过程煤液化：煤液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术焦炉气：主要成分为氢气和甲烷，另外还含有少量的一氧化碳裂解气：乙烯，丙烯，丁二烯液化石油气：丙烷，丙烯，丁烷，丁烯2.水污染问题饮用水的消毒：从水体消毒的种类来说，有氯气、漂白粉、次氯酸钠、氯胺、二氧化氯、臭氧，高铁酸钠等药剂和紫外线消毒模式，等质量的二氧化氯消毒效率是氯气消毒效率的2.64倍，（单位质量的氧化剂得到电子的多少）。
氯气与水中的有机物作用，生成的有机氯化物有致癌作用，明矾可以净水，但不能消毒。
水体污染：生活废水和某些工业废水中，常含N,P等元素的化合物，它们是植物生长的养料，在分解的过程中，大量消耗水中的溶解氧，并释放出养分，使藻类等水生植物大量繁殖，这种现象在江河、湖泊中出现叫“水华”，在海洋中出现叫“赤潮”。
含磷洗衣粉的使用是重要原因之一。
3.侯氏制碱法：侯氏制碱法又称联合制碱法，原料是食盐、氨和二氧化碳（合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气），同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法。
NaCl + CO2 +NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（可作氮肥）2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑（CO2循环使用）即：①NaCl(饱和溶液)+NH3（先加）+H2O（溶液中）+CO2（后加）=NH4Cl+NaHCO3↓ （NaHCO3能溶于水，但是侯氏制碱法向饱和氯化钠溶液中通入氨气，由于氯化钠溶液饱和，生成的碳酸氢钠溶解度小于氯化钠，所以碳酸氢钠以沉淀析出）（先添加NH3而不是CO2：CO2在NaCl中的溶解度很小，先通入NH3使食盐水显碱性，能够吸收大量CO2气体，产生高浓度的HCO3-,才能析出NaHCO3晶体。
）②2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑4，绿色化学：在化学产品的设计、开发和加工生产过程中减少或消除使用或产生对人类健康和环境有害的科学。
主要特点是：1.充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；2.在无毒、无害的条件下进行反应，以减少废物向环境排放；3.提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；4.生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。
核心利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。
按照绿色化学的原则、最理想的化工生产方式是：反应物的原子全部转化为期望的最终产物。
研究成果 1.开发"原子经济"反应，实现“零排放”；2.采用无毒、无害的原料；3 采用无毒、无害的催化剂 4.采用无毒、无害的溶剂5.利用可再生的资源合成化学品6.环境友好产品5. 玻璃：主要生产原料为：纯碱、石灰石、石英，普通玻璃的化学组成是Na2O·CaO·6SiO2钢化玻璃。
它是普通平板玻璃经过再加工处理而成一种玻璃，有时把一些透明的塑料（如聚甲基丙烯酸甲酯）也称作有机玻璃。
玻璃是非晶体，混入了某些金属的氧化物或者盐类而显现出颜色的有色玻璃，如：红色玻璃加入了氧化亚铜，蓝色玻璃加入了氯化钴等水泥：石灰石，粘土6.温室气体和酸雨：温室气体：它们的作用是使地球表面变得更暖，类似于温室截留太阳辐射，并加热温室内空气的作用，二氧化碳（CO₂）、甲烷（CH4）、氧化亚氮（N₂O）六氟化硫（SF6）等。
但对全球升温的贡献百分比来说，二氧化碳由于含量较多，所占的比例也最大，约为55%酸雨：PH值小于5.6的雨、雪、雾、雹等大气降水，中国的酸雨主要因大量燃烧含硫量高的煤而形成的，多为硫酸雨，少为硝酸雨，此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。
酸雨形成的化学反应过程：（1) 酸雨多成于化石燃料的燃烧：含有硫的煤燃烧生成二氧化硫S+O2=点燃=SO2；二氧化硫和水作用生成亚硫酸，SO2+H2O=H2SO3亚硫酸在空气中可氧化成硫酸2H2SO3+O2→2H2SO4(2)氮氧化物溶于水形成酸：雷雨闪电时，大气中常有少量的二氧化氮产生N2+O2=放电=2NO，一氧化氮结构上不稳定，空气中氧化成二氧化氮2NO+O2=2NO2，二氧化氮和水作用生成硝酸，3NO2+H2O=2HNO3+NO治理措施：1.原煤脱硫技术，可以除去燃煤中大约40%一60%的无机硫。
2.优先使用低硫燃料，如含硫较低的低硫煤和天然气等。
3.改进燃煤技术，减少燃煤过程中二氧化硫和氮氧化物的排放量。
它主要是利用加进石灰石和白云石，与二氧化硫发生反应，生成硫酸钙随灰渣排出。
4.对煤燃烧后形成的烟气在排放到大气中之前进行烟气脱硫。
目前主要用石灰法。
5.开发新能源，如太阳能，风能，核能，可燃冰等7.常考物质的颜色铁：铁粉是黑色的，一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe(OH)3红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）——白色CuSO4*5H2O——蓝色Cu2（OH）2CO3——绿色Cu（OH）2——蓝色BaSO4，BaCO3,AgCO3,CaCO3,AgCl ,Mg(OH)2，三溴苯酚均是白色沉淀Al（OH）3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅胶）白色胶状沉淀Cl2，氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF,H,HBr,HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4——紫色Na2O2——淡黄色固体S——黄色固体AgBr——浅黄色沉淀AgI——黄色沉淀O3——淡蓝色气体SO2——无色，有刺激性气味，有毒的气体SO3——无色固体（沸点44.8C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N2O4，NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色，有刺激性气味气体8.常见物质俗名无机部分：纯碱、苏打：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4.7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4.7H2O 干冰：CO2明矾：KAl(SO4)2.12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4.7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4.5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4.7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3的水溶液，铁红：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4的溶液，石硫合剂：Ca (OH)2和S ，玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2和C H化合物在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
酒精、乙醇：C2H5OH，裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。
醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH ，甘油、丙三醇：C3H8O3石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO，福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH （能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色）9.PM2.5PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物, 灰霾的罪魁祸首,它能较长时间悬浮于空气中，其在空气中含量浓度越高，就代表空气污染越严重, 与较粗的大气颗粒物相比，细颗粒物粒径小，富含大量的有毒、有害物质且在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响更大10.纳米材料:在三维空间中至少有一维处于纳米尺度范围(1-100nm)或由它们作为基本单元构成的材料，这大约相当于10~100个原子紧密排列在一起的尺度11．肥皂的去污原理与合成洗涤剂的去污原理从去污原理上说，毫无区别肥皂是高级脂肪酸的钠盐，它的分子可分为两部分：一部分是极性的羧基，它易溶于水，是亲水而憎油的，叫做亲水基；另一部分是非极性的烃基，它不溶于水而溶于油，是亲油而憎水的，叫做憎水基。
在洗涤衣物时，肥皂分子中憎水的烃基部分就溶解进入油污内，而亲水的羧基部分则伸在油污外面的水中，油污被肥皂分子包围形成稳定的乳浊液。
通过机械搓揉和水的冲刷，油污等污物就脱离附着物分散成更小的乳浊液滴进入水中，随水漂洗而离去。
这就是肥皂的洗涤原理二．离子检验、试剂保存、物质的分离提纯1. 熟记常考离子的性质2.离子共存：“一色、二性、三特、四反应”Fe3＋与SCN－、OH以及Ag＋与NH3·H2O因发生络合反应不能大量共存3．（1）常考离子检验答题模板：取试样（于试管中）→加试剂→看现象→得结论（2）高考常考离子，物质检验归纳4.试剂的存放5.物质的除杂，分离【区别：分离要求将混合物各成分都“分开”，提纯则要求除去杂质即可】原则：一般应遵循“四原则”和“三必须”“四原则”：（1）不增(提纯过程中不增加新的杂质)；（2）不减(不减少被提纯的物质)；（3）易分离(被提纯物质与杂质容易分离)；（4）易复原(被提纯物质转化后要易复原)。