2014高考化学总复习专题学案5物质的量浓度(精)
高中化学《物质的量浓度》的教案设计
高中化学《物质的量浓度》的优秀教案设计一、教学目标：1. 让学生理解物质的量浓度的概念，掌握物质的量浓度计算公式。
2. 培养学生运用物质的量浓度解决实际问题的能力。
3. 帮助学生建立正确的化学观念，提高学生的科学素养。
二、教学内容：1. 物质的量浓度定义及计算公式。
2. 物质的量浓度单位及换算。
3. 物质的量浓度在实际问题中的应用。
三、教学重点与难点：1. 物质的量浓度概念的理解。
2. 物质的量浓度计算公式的运用。
3. 物质的量浓度在实际问题中的解决方法。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究物质的量浓度概念及计算方法。
2. 利用实例分析，让学生掌握物质的量浓度在实际问题中的应用。
3. 采用小组讨论法，培养学生的合作意识与表达能力。
五、教学过程：1. 导入：通过生活中的实例，如饮料、溶液等，引导学生思考物质的量浓度概念。
2. 新课导入：介绍物质的量浓度定义、计算公式及单位。
3. 实例分析：分析实际问题，运用物质的量浓度计算方法解决问题。
4. 练习与讨论：布置相关练习题，让学生巩固所学知识，并进行小组讨论。
6. 课后作业：布置作业，让学生进一步巩固物质的量浓度知识。
六、教学评价：1. 课后作业批改：检查学生对物质的量浓度概念、计算公式的掌握程度。
2. 课堂练习：观察学生在课堂练习中的表现，了解他们对物质的量浓度在实际问题中的应用能力。
3. 学生反馈：收集学生对教学内容的反馈，了解他们的学习需求和困惑。
七、教学反思：1. 针对学生的掌握情况，调整教学策略，以便更好地帮助学生掌握物质的量浓度知识。
2. 关注学生在实际问题中的解决能力，加强练习和案例分析，提高学生的应用能力。
3. 深入了解学生的学习需求，优化教学内容，提高教学质量。
八、教学拓展：1. 物质的量浓度与其他化学概念的关系，如溶解度、摩尔质量等。
2. 物质的量浓度在实际工业、医药等领域的应用。
3. 引导学生关注化学与生活的联系，提高他们的科学素养。
2014高考化学一轮复习考纲点击教学案-1.2物质的量浓度及计算.
第2节 物质的量浓度及计算考纲点击1．了解物质的量浓度的含义。
2．了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。
3．了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
4．能正确书写化学方程式，并能进行相关计算。
一、溶液的浓度 1．物质的量浓度（1）定义：______________溶液里所含溶质B 的____________，符号为________。
（2）表达式：____________，单位为________________。
2．溶质的质量分数（1）定义：__________溶液中所含溶质的__________。
（2）表达式：溶质的质量分数＝溶质质量溶液质量×100%即时训练1 （1）1.204×1024个氯化氢分子溶于水配成1 L 溶液，则溶液的物质的量浓度为______________；（2）0.3 L 2 mol·L －1的硫酸铝溶液中SO 2－4的物质的量为____________； （3）2 mol·L －1 Mg （NO 3）2溶液中含有0.4 mol NO －3，则溶液的体积为______ mL ；（4）2 L 2 mol·L －1的Na 2SO 4溶液中Na ＋的浓度____________（填“大于”“等于”或“小于”）1 L 2 mol·L －1的Na 2SO 4溶液中Na ＋的浓度； （5）10 g NaCl 溶于40 g 水形成溶液的质量分数为________，从中取出5 g 溶液，所含NaCl 质量为________，溶液质量分数为____。
特别提示：（1）在计算物质的量浓度时，要注意概念中的体积是溶液的体积，而不是溶剂的体积，如将1 mol NaCl 、标准状况下22.4 L HCl 溶于1 L 水形成的溶液浓度都不是1 mol·L －1，因为最终溶液体积不是1 L 。
（2）溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数）均不发生变化。
物质的量浓度(讲义及答案)
物质的量浓度（讲义）一、知识点睛1. 物质的量浓度（c B ）（1）单位体积的溶液中所含溶质B 的_________叫做溶质B的物质的量浓度，常用单位是_________或_________。
（2）B B n c V =，V 表示溶液的体积。
2. 一定物质的量浓度溶液的配制（1）容量瓶的使用方法和注意事项①容量瓶是一种精密量器有25 mL 、50 mL 、100 mL 、500 mL 等规格，适用于配制一定物质的量浓度的溶液。
②容量瓶上有三个数据使用温度、容积和最大容积刻度线。
③容量瓶在使用前必须检查其是否漏液检查方法：加水盖塞→倒立→观察→正立→瓶塞旋转180°→倒立→观察。
（2）所需仪器________、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平或量筒等。
（3）配制步骤计算→称量→溶解（或稀释）→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签。
（4）误差分析需要先分析操作对n B 或V 的影响，然后根据公式B B n c V =，最终得出其对c B 的影响。
二、精讲精练1. 下列关于1 mol ·L -1 的NaCl 溶液的说法正确的是（ ）A ．该溶液中Na +的浓度为0.5 mol ·L -1B ．从1 L 该溶液中取出0.5 L 后，剩余NaCl 溶液的浓度为0.5 mol ·L -1C ．1 L 该溶液中含有58.5 g NaClD ．将58.5 g NaCl 固体溶于1 L 水中，可得到1 mol ·L -1 的NaCl 溶液2.下列溶液中的c（Cl-）与50 mL 1.5 mol·L-1的MgCl2溶液中的c（Cl-）相等的是（）A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L-1的NH4Cl溶液C．50 mL 1 mol·L-1的FeCl2溶液D．150 mL 3 mol·L-1的KCl溶液3.下列关于0.5 mol·L-1的K2SO4溶液的说法正确的是（）A．1 L溶液中K+的浓度是2 mol·L-1B．2 L溶液中含有SO42-的浓度是1 mol·L-1C．2 L溶液中含有K+的数目是2N AD．1 L溶液中含有K+、SO42-的总数为3N A4.将100 mL 0.8 mol·L-1 Na2SO4溶液加水稀释到1000 mL，溶液中Na2SO4的物质的量浓度为_________ mol·L-1。
2014高考化学一轮复习第1章-第2讲 物质的量浓度
考基梳理
助学提升
考点通解
能力对接
考向集训
名师揭秘
1．了解物质的量浓度的含义。 2．了解溶液的含义。 3．了解溶解度、饱和溶液的概念。 4 ．了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念， 并能进行相关计算。
5．了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。
考基梳理
助学提升
考点通解
能力对接
考基梳理 助学提升 考点通解 能力对接 考向集训 名师揭秘
【应用1】
在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为 V mL，溶液
密 度为 d g · cm － 3 ，质量分数为 w ， 物质的量浓度为 c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g。 (1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为________。 (2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为
考基梳理 助学提升 考点通解 能力对接 考向集训 名师揭秘
必考点5 有关溶液的稀释与混合的计算方法
1．一定物质的量浓度溶液的稀释
根据稀释前后溶质的物质的量不变，列方程式： c1·V1＝c2·V2。 2．不同物质的量浓度溶液的混合 根据混合前后溶质的物质的量不变列方程式：
(1) 如果忽略溶液体积变化，则 c 1 · V1 ＋ c 2 · V2 ＝ c 混 ·( V 1 ＋
000 mL。
玻璃棒 、药匙 (3)其他仪器：量筒、烧杯、胶头滴管 ________、 ________ 等。
考基梳理
助学提升
考点通解
能力对接
考向集训
名师揭秘
2．溶液的配制步骤 以配制500 mL、1.00 mol·L－1 NaOH溶液为例。 (1)计算：需NaOH固体的质量为 20.0 g。 (2)称量：用 托盘天平 称量NaOH固体。 (3)溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶 解。 (4)冷却：将烧杯中的液体冷却至室温。 (5)移液：用玻璃棒引流，将溶液注入 500 mL容量瓶 。 (6)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2～3 次 ， 洗涤液 注入容量瓶 ，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均 匀。 (7) 定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线 1 ～ 2 cm时，改用胶头滴管 滴加蒸馏水至液面与刻度线 相切。 (8)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
高中化学《物质的量浓度》教案
高中化学《物质的量浓度》教案一、教学目标1. 让学生理解物质的量浓度的概念，掌握物质的量浓度计算方法。
2. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3. 提高学生对化学实验的操作能力和观察能力。
二、教学重点与难点1. 重点：物质的量浓度的概念，物质的量浓度计算方法。
2. 难点：物质的量浓度在实际问题中的应用。
三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究物质的量浓度的概念和计算方法。
2. 利用实验教学，培养学生的观察能力和操作能力。
3. 结合实例，让学生学会运用物质的量浓度解决实际问题。
四、教学准备1. 实验室用具：烧杯、量筒、滴定管等。
2. 教学课件：物质的量浓度相关概念和计算方法。
3. 实例：生活中常见的物质的量浓度问题。
五、教学过程1. 引入新课：通过实例，引导学生思考物质的量浓度在生活中的应用。
2. 讲解物质的量浓度的概念：讲解物质的量浓度的定义，解释物质的量浓度与质量分数、摩尔质量等的关系。
3. 讲解物质的量浓度计算方法：讲解物质的量浓度计算公式，举例说明计算方法。
4. 实验操作：指导学生进行实验，观察实验现象，培养学生的观察能力和操作能力。
5. 应用练习：让学生运用物质的量浓度知识解决实际问题，巩固所学内容。
6. 总结与反思：总结本节课的重点内容，布置课后作业。
教案内容待补充。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问，了解学生对物质的量浓度概念的理解程度。
2. 实验报告：评估学生在实验中的观察能力、操作能力和问题解决能力。
3. 课后作业：布置有关物质的量浓度的计算和应用题目，检验学生掌握程度。
七、教学拓展1. 介绍物质的量浓度在实际工业生产和科学研究中的应用。
2. 探讨物质的量浓度与其他浓度概念（如质量分数、体积分数）的联系与区别。
八、教学反思1. 反思教学方法：根据学生的反馈，调整教学方法，提高教学效果。
2. 反思实验设计：根据实验过程中的问题，优化实验方案，提高实验教学效果。
九、课后作业1. 计算题目：根据物质的量浓度计算公式，计算给定溶液的物质的量浓度。
高考化学一轮复习物质的量浓度及有关计算教学案
"高考化学一轮复习物质的量浓度及有关计算教学案"教学目标知识技能：理解有关物质的量浓度的涵义，掌握有关计算的基此题型。
能力培养：有关物质的量浓度的计算思维能力。
科学思想：在溶液计算中，贯彻守恒的思想。
科学方法：演绎推理法，比拟分析法。
重点、难点有关物质的量浓度计算的 6 种根本类型是重点；电荷守恒、建立参比的根本解题方法是难点。
教学过程设计教师活动【引入】今天我们复习物质的量浓度。
【提问】物质的量浓度的定义是什么？请写出它的计算公式。
学生活动答复： 1L 溶液中含有溶质的物质的量。
板书： c=n〔 mol 〕 /V 〔 L〕【再问】溶液的组成还常用什么来表示？答复：也常用溶质的质量分数来表示。
溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量。
板书： a％ =m〔溶质〕 /m〔溶液〕× 100％【提问】根据物质的量浓度的计算公式c=n/V ，我们能够联想起哪些有关的计算思想？请同学们讨论后答复。
思考，讨论，答复：（1〕在公式计算中，任何两个量，可以求得第三个量。
（2〕还可以根据物质的量联系溶质的质量、气体溶质在标准状况下的体积及微粒数目等。
（3〕当溶质的量一定时，浓度和体积成反比；当体积一定时，浓度和溶质的物质的量成正比。
【板书】类型 1 代入公式的计算【投影】填空：思考，完成练习。
【强调】体积必须以升〔L〕为单位进行计算。
如果题目给的体积为mL，那么必须进行换算。
【提问】为什么醋酸的 [H+] 小于其酸的浓度？因此， [H+] 小于酸的浓度。
【板书】类型2溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算【提问】在进行换算时，根据那个不变的量来推导计算公式？请写出计算公式？答复：溶液中溶质的量是不变的，分别用物质的量浓度和溶质的质量分数计算，于是得到如下方程：m=cVM=1000V ρ a ％【强调】在此公式中，物质的量浓度〔 c〕、溶质的质量分数〔 a％〕、溶质的摩尔质量〔 M〕和溶液密度〔ρ〕，任何三个量，可计算第四个量。
高三化学第一轮复习教案物质的量浓度教案
第2讲物质的量浓度★考情直播考纲解读考点一物质的量浓度1.定义：以1L溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度.符号为：c B；单位为： mol﹒L-1n(n为溶质B的物质的量，单位为mol；V为溶液的体积，单位为L)2.表达式：c B=V[例1]（2008·黄冈中学）用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是mol/kg。
5mol/kg的硫酸的密度是1.2894g/cm3，则其物质的量浓度是（）考点二物质的量浓度溶液的配制1.物质的量浓度溶液的配制步骤：（1）计算：如溶质为固体时，计算所需固体的质量；如溶液是液体时，则计算所需液体的体积。
（2）称量：用天平称出所需固体的质量或用量筒量出所需液体的体积。
（3）溶解：把称量出的溶质放在烧杯中加少量的水溶解，边加水边震荡。
（4）转移：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。
（5）洗涤：用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2-3次，把每次的洗涤液一并注入容量瓶中。
（6）定容：向容量瓶中缓缓注入蒸馏水至离容量瓶刻度线1-2cm处，再用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
（7）摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒摇匀，然后将所配的溶液倒入指定试剂瓶并贴好标签。
2.误差分析：根据c=n/V =m/MV来判断，看m、V是变大还是变小，然后确定c的变化。
[例2]甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL L的稀硫酸。
（1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为。
（2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是。
②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__ _______。
高中化学《物质的量浓度》教案
高中化学《物质的量浓度》教案一、教学目标1. 让学生理解物质的量浓度的概念，掌握物质的量浓度计算公式及应用。
2. 培养学生运用物质的量浓度解决实际问题的能力。
3. 引导学生通过实验探究，提高学生的动手操作能力和观察能力。
二、教学内容1. 物质的量浓度定义：单位体积（或单位质量）的溶液中溶质的物质的量。
2. 物质的量浓度计算公式：c = n/V（其中c表示物质的量浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积）。
3. 物质的量浓度单位：mol/L。
4. 物质的量浓度与质量分数的关系：c = (1000ρω)/M（其中ρ表示溶液的密度，ω表示溶质的质量分数，M表示溶质的摩尔质量）。
5. 物质的量浓度在实际应用中的例子。
三、教学重点与难点1. 重点：物质的量浓度的概念、计算公式及应用。
2. 难点：物质的量浓度与质量分数的换算。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生探究物质的量浓度的概念和计算方法。
2. 利用实验现象，激发学生学习兴趣，提高学生的观察能力和动手操作能力。
3. 通过实际案例，让学生运用所学知识解决实际问题。
五、教学过程1. 导入：以日常生活中的溶液为例，引导学生思考溶液中溶质和溶剂的关系，激发学生学习兴趣。
2. 探究物质的量浓度：引导学生通过实验观察不同浓度溶液的性质，探讨物质的量浓度的定义和计算方法。
3. 讲解物质的量浓度计算公式及应用：引导学生理解物质的量浓度计算公式，并通过实例讲解其在实际应用中的意义。
4. 实验操作：安排学生进行实验操作，测量不同浓度溶液的物质的量浓度，提高学生的动手操作能力。
5. 总结与拓展：对本节课内容进行总结，布置课后作业，引导学生运用所学知识解决实际问题。
六、教学评估1. 课堂提问：通过提问了解学生对物质的量浓度概念、计算公式的掌握情况。
2. 实验报告：评估学生在实验中的观察能力、动手操作能力和数据处理能力。
3. 课后作业：布置相关练习题，检验学生对物质的量浓度计算和应用的掌握程度。
物质的量浓度(学案)
物质的量浓度教学目标：1. 认识溶液的物质的量浓度2. 掌握配制一定体积的物质的量浓度溶液的方法3. 了解溶液的体积、物质的量浓度、溶质的物质的量之间的关系，并能进行相关的计算。
教学重点难点：重点：物质的量浓度概念的建立。
难点：一定物质的量浓度溶液的配制方法学习内容：一、物质的量浓度1. 定义：2. 符号：3. 单位：、4.溶质的质量、物质的量、物质的量浓度关系：例1、将4gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度是否为0.1mol/L：例2、从100mL 2mol/LH2SO4溶液中取出10mL,那么取出的溶液中溶质的物质的量浓度是练习：(1) 0.2mol NaCl溶于1L水中，则所得NaCl溶液浓度为0.2mol/L。
( )(2) 500ml 0.2mol/L的NaCl溶液，取出250mL，剩余溶液浓度为0.1mol/L。
( )注意：③“溶质”是溶液中的溶质，可以指化合物，也可指离子。
例3、200ml 2mol/LH2SO4溶液中，溶质H2SO4的物质的量是、质量是练习：（1）200mL 硫酸溶液，含溶质硫酸的物质的量为0.06mol，求该溶液中硫酸的物质的量浓度：。
(2)配制2mol/LNaCl溶液500mL,求需要NaCl g。
例4、求2mol/L MgCl2溶液中，C Mg2+C Cl-练习. (1) 1L1mol/L MgCl2中，c(Mg2+)= ，c(Cl-)= 。
(2) 0.5mol/L H2SO4中，c(H+)= ，c(SO42-)= 。
0.1mol/LAl2(SO4)3中，c(Al3+)= ，c(SO42-)= 。
（3下列溶液中，与50mL1mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)相等的是( )A. 150mL 1mol/L NaClB. 75 mL 2mol/L NH4ClC. 150mL 3mol/L KClD. 75mL 3mol/L AlCl3【实验】配制一定体积的溶液并表示组成实验内容：配制0.1L NaCl溶液，其中溶质的物质的量为0.04 mol试剂：NaCl固体，蒸馏水三、配制一定体积溶液并表示组成1. 配制一定体积的溶液的专用仪器————容量瓶（1）构造：容量瓶是一种、的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口、（2）标志：、、（3）常见规格：100 ml、250 ml、500 ml、1000 ml 等（4）特点：①、常用于配制一定体积的浓度准确的溶液②不能用于溶解或稀释，原因是为了避免溶质在溶解或稀释时因吸热、放热而影响容量瓶的容积，故溶质应先在烧杯中溶解或稀释，并待溶液温度恢复至室温后，再转移至容量瓶中③、不能用于保存溶，应将配制好的溶液转移至细口试剂瓶中④使用前要先检查是否方法：往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来（30s作用），观察瓶塞周围是否有水漏出。
2014年化学一轮复习物质的量浓度课件(原创)
19.2%。溶质与溶剂的物质的量之比 是 24 76 ∶ ＝9∶190＝1∶21.1。 120 18
知识梳理
探究高考
练出高分
【练一练1】 下列溶液中，C(Cl-)最大的是（D ）n(Cl-)最大的是（B） A、10L 1mol/L KCl溶液 B、2L 5mol/L CaCl2溶液 C、1L 10mol/L NaClO3溶液 D、1L 3.5mol/L AlCl3溶液 【练一练2】
知识梳理·题型构建
题组一 题组二 1 2 题组二 3 4 题组三 5 6
题组四
7
8
关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算
解析 c(Mg2 )＝
－ － ＋
4．有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20
g· －3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则 cm
有关该溶液的说法不正确的是 A．溶质的质量分数是24.0% B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol· －1 L ( C )
V（aq） =
m(aq) / ρ(aq)
L
= （V+ W） / （ρ103） L
知识梳理·题型构建
题组一 题组三 1 2 题组二 3 4 题组三 5 6
题组四
7
8
V 22.4 V 22.4
关于气体溶质的计算
解析 气体的物质的量为
－
5．在标准状况下，将 V L A 气体(摩尔质 量为 M g· mol 1)溶于 0.1 L 水中，所得 溶液的密度为 ρ g· 3，则此溶液的 cm 物质的量浓度(mol· 1)为 L Vρ A. MV＋2 240 1 000Vρ B. MV＋2 240 MV C. 22.4V＋0.1ρ D．1 000 VρM(MV＋2 240)
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n B V c B = 专题五 物质的量浓度基础知识
一、物质的量浓度
以单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。
单位：mol·L -1 表达式： 注意：
1、NH 3、Cl 2等溶于水后成分复杂，求算浓度时仍以NH 3、Cl 2为溶质。
2、体积是溶液体积，不是溶剂体积。
3、在一定浓度的溶液里取出任意体积的溶液，其浓度大小不变，所含溶质的质量改变。
二、有关物质的量浓度的计算
1、概念
n=CV=m M =V 22.4=N N A 气
换算公式为：
2、同一溶液中，阳离子所带 正电荷 等于阴离子所带 负电荷 。
3、溶液稀释前后 溶质的量 不变 。
三、一定物质的量浓度溶液的配制
1、 所需实验仪器
托盘天平、烧杯、量筒 、玻璃棒 、 容量瓶 、 胶头滴管 。
2、配制步骤
计算 、 称量或量取 、溶解或稀释、冷却 、 转移 、
洗涤、 定容 、摇匀、装瓶贴签
3、误差分析
原理：c B = n B /V=m/MV （M-溶质的摩尔质量，配制某种溶液时是定值）
(1)天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀，导致称量物质的实际值是大于称量值偏高；称量时游码忘记归零；会使所配溶液的物质的量浓度偏 低 。
(2)用量筒量取液体时，仰视读数，使量取液体的体积偏 大，使所配溶液的物质的量浓度偏 高 。
(3)用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液的浓度偏 低。
(4)转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液浓度偏 低。
(5)容量瓶内溶液的温度高于20℃，造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶液浓度偏 高。
(6)在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液的体积 大 ，使溶液浓度偏 低。