2016届高考化学二轮复习真题精选训练：五年高考 专题11 电化学(含解析)

考点一 原电池、化学电源1．(2015·天津理综，4，6分)锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是()A ．铜电极上发生氧化反应B ．电池工作一段时间后，甲池的c(SO 2－4)减小 C ．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D ．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡解析 A 项，由锌的活泼性大于铜，可知铜电极为正极，在正极上Cu 2＋得电子发生还原反应生成Cu ，错误；B 项，由于阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故甲池的c(SO 2－4)不变，错误；C 项，在乙池中Cu 2＋＋2e －===Cu ，同时甲池中的Zn 2＋通过阳离子交换膜进入乙池中，则有Cu 2＋→Zn 2＋，由于M(Zn2＋)>M(Cu 2＋)，故乙池溶液的总质量增加，正确；D 项，阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，电解过程中Zn 2＋通过交换膜移向正极保持溶液中电荷平衡，阴离子是不能通过交换膜的，错误。

答案 C2．(2015·北京理综，12，6分)在通风厨中进行下列实验：A ．Ⅰ中气体由无色变为红棕色的化学方程式：2NO ＋O 2===2NO 2B ．Ⅱ中的现象说明Fe 表面形成致密的氧化膜，阻止Fe 进一步反应C ．对比Ⅰ、Ⅱ中的现象，说明稀HNO 3的氧化性强于浓HNO 3D ．针对Ⅲ中的现象，在Fe 、Cu 之间连接电流计，可判断Fe 是否被氧化解析 A 项，铁与稀硝酸反应生成NO ，NO 与空气中O 2反应生成NO 2，2NO ＋O 2===2NO 2，正确；B 项，铁遇浓硝酸钝化，阻止铁继续与浓硝酸反应，正确；C 项，对比Ⅰ、Ⅱ，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，错误；D 项，装置Ⅲ形成原电池，通过电流计指针偏转的方向，可判断铁是否被氧化，正确。

答案 C3．(2015·课标全国卷Ⅰ，11，6分)微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。

下列有关微生物电池的说法错误的是( )A ．正极反应中有CO 2生成B ．微生物促进了反应中电子的转移C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区D ．电池总反应为C 6H 12O 6＋6O 2===6CO 2＋6H 2O解析 由题意可知，微生物电池的原理是在微生物作用下O 2与C 6H 12O 6发生氧化还原反应，将化学能转化为电能，B 正确；氧气在正极反应，由于质子交换膜只允许H ＋通过，则正极反应为：O 2＋4e －＋4H＋===2H 2O ，没有CO 2生成，A 项错误；负极发生反应：C 6H 12O 6－24e －＋6H 2O===6CO 2＋24H ＋，H ＋在负极区生成，移向正极区，在正极被消耗，C 项正确；总反应为：C 6H 12O 6＋6O 2===6CO 2＋6H 2O ，D 项正确。

答案 A4．(2015·江苏化学，10，2分)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。

下列有关该电池的说法正确的是( )A ．反应CH 4＋H 2O =====催化剂△3H 2＋CO ，每消耗1 mol CH 4转移12 mol 电子 B ．电极A 上H 2参与的电极反应为：H 2＋2OH －－2e －===2H 2OC ．电池工作时，CO 2－3向电极B 移动D ．电极B 上发生的电极反应为：O 2＋2CO 2＋4e －===2CO 2－3解析 A 项，C －4H 4→C ＋2O ，则该反应中每消耗1 mol CH 4转移6 mol 电子，错误；该电池的传导介质为熔融的碳酸盐，所以A 电极即负极上H 2参与的电极反应为：H 2－2e －＋CO 2－3===CO 2＋H 2O ，错误；C 项，原电池工作时，阴离子移向负极，而B 极是正极，错误；D 项，B 电极即正极上O 2参与的电极反应为：O 2＋4e －＋CO 2===2CO 2－3，正确。

答案 D5．(2014·北京理综，8，6分)下列电池工作时，O 2在正极放电的是( )222答案 B6．(2014·课标全国卷Ⅱ，12，6分)2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。

下列叙述错误的是( )A ．a 为电池的正极B ．电池充电反应为LiMn 2O 4===Li 1－x Mn 2O 4＋xLiC ．放电时，a 极锂的化合价发生变化D ．放电时，溶液中Li ＋从b 向a 迁移解析 由图可知，b 极(Li 电极)为负极，a 极为正极，放电时，Li ＋从负极(b)向正极(a)迁移，A 项、D 项正确；该电池放电时，负极：xLi －xe －===xLi ＋，正极：Li 1－x Mn 2O 4＋xLi ＋＋xe －===LiMn 2O 4，a 极Mn 元素的化合价发生变化，C 项错误；由放电反应可得充电时的反应，B 项正确。

答案 C7．(2014·福建理综，11，6分)某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag ＋Cl 2===2AgCl 。

下列说法正确的是 ( )A．正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子解析A项，Pt为正极发生还原反应：Cl2＋2e－===2Cl－，错误；B项，放电时，左侧的电极反应式Ag ＋Cl－－e－===AgCl↓，有大量白色沉淀生成，错误；C项，由于H＋、Na＋均不参与电极反应，则用NaCl 代替盐酸，电池总反应不变，错误；D项，当电路中转移0.01 mol e－时，左侧产生0.01 mol Ag＋与Cl－结合为AgCl沉淀，右侧产生0.01 mol Cl－，为保持溶液的电中性，左侧约有0.01 mol H＋通过阳离子交换膜转移到右侧，故左侧溶液中约减少0.02 mol离子，正确。

答案 D8．(2014·浙江理综，11，6分)镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。

NiMH 中的M表示储氢金属或合金。

该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2＋M===NiOOH＋MH已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－===6Ni(OH)2＋NO－2下列说法正确的是 ( )A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O＋M＋e－===MH＋OH－，H2O中的H被M还原D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液解析充电时，电池正极发生氧化反应，A项正确；充电时OH－离子从阴极向阳极移动，B项错误；充电时阴极的电极反应式为：H2O＋M＋e－===MH＋OH－，则水中的H被电极上的 e－还原，C项错误；由题中提示反应可知，氨水能与电极材料NiOOH反应，干扰电池总反应，故不能作电池的电解质溶液，D项错误。

答案 A9．(2014·天津理综，6，6分)已知：锂离子电池的总反应为：Li x C＋Li1－x CoO2C＋LiCoO2锂硫电池的总反应为：2Li＋S Li2S有关上述两种电池说法正确的是( )A．锂离子电池放电时，Li＋向负极迁移B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C．理论上两种电池的比能量相同D．下图表示用锂离子电池给锂硫电池充电解析A项，在原电池内部，阳离子应移向正极；二次电池充电过程为电解的过程，阴极发生还原反应，B项正确；C项，比能量是指这种电池单位质量或单位体积所能输出的电能，当二者质量相同时，转移电子的物质的量不相等，即比能量不同；D项，左边装置已经是放完电的电池，应为锂硫电池给锂离子电池充电。

答案 B10．(2013·课标全国卷Ⅰ，10，6分)银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，根据电化学原理可进行如下处理，在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，下列说法正确的是( )A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl解析由“电化学原理”可知正极反应式为Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－，负极反应式为Al－3e－===Al3＋；电解质溶液中发生反应Al3＋＋3H3O Al(OH)3＋3H＋，S2－与H＋结合生成H2S，使Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋的平衡右移，最终生成Al(OH)3沉淀，只有B选项正确。

答案 B11．(2013·课标全国卷Ⅱ，11，6分)“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。

下列关于该电池的叙述错误的是( )A ．电池反应中有NaCl 生成B ．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C ．正极反应为NiCl 2＋2e －===Ni ＋2Cl －D ．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动解析 由题意知Na 作负极，NiCl 2作电解质，电极反应分别为⎩⎪⎨⎪⎧正极：NiCl 2＋2e －===Ni ＋2Cl－负极：2Na －2e －===2Na ＋，总反应为2Na ＋NiCl 2===2NaCl ＋Ni ，由以上分析A 、C 正确，B 错误；由图示知负极产生的Na ＋由负极流向正极，D 正确。

答案 B12．(2014·海南化学，16，9分)锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。

该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO 4溶于混合有机溶剂中，Li ＋通过电解质迁移入MnO 2晶格中，生成 LiMnO 2。

回答下列问题：(1)外电路的电流方向是由________极流向________极。

(填字母)(2)电池正极反应式为_______________________________________________。

(3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？________(填“是”或“否”)，原因是___________________________________________________________。

(4)MnO 2 可与KOH 和KClO 3在高温下反应，生成K 2MnO 4，反应的化学方程式为_____________________________________________________________。

K 2MnO 4在酸性溶液中歧化，生成KMnO 4和MnO 2的物质的量之比为_________________________________________________________________。