《溶液的浓度》PPT课件

CB =
—10—00—×—d×—ω—B M
例题：求密度为1.84g/ml，质量分数为0.96的浓硫 酸的物质的量浓度。
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Байду номын сангаас20
三、溶液的配置
1、一定浓度溶液的配置 （1）用一定体积的溶液中所含溶质的量来表示浓度，
如物质的量。 特点：溶质和溶剂混合，体积没有加和性 （2）用一定质量的溶液中所含溶质的质量来表示溶 液浓度，如质量分数。 特点：质量有加和性，通过质量和密度求体积
• 固溶胶：有色玻璃、烟水晶。
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三、胶体溶液——（一）丁达尔现象
ＣuSO4溶液
Fe(OH)3胶体
丁达尔效应：光束通过胶体时出现一条光亮的通路的
现象。对光散射作用
（用来鉴别溶液和胶精选体课件的ppt 物理方法）
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（一）丁达尔现象在现实中的应用
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（一）自然界的丁达尔现象
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（一）自然界的丁达尔现象
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三、胶体溶液——（二）布朗运动
布朗运动：在超显微镜下观察溶胶时，可 以见到胶体粒子的闪光不断上下往来，做 不规则运动，这种运动叫做布朗运动。 特点：①胶体粒子越小，布朗运动越显著
②温度越高，布朗运动越剧烈。
原因：周围分散剂分子不断从各个方向撞击这些
2、溶液的稀释 在溶液中加入溶剂后，溶液的体积增大而浓度变小 的过程，叫做稀释。
如活性炭、硅藻土、硅胶等。
胶体粒子直径在1nm-100nm之间，表面
积巨大，因此胶体具有强大的吸附力。
吸附现象是胶体精选的课件特ppt 性之一。
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三、胶体溶液——（四）电泳现象
电泳现象：胶粒在外加电场作用下，能在分 散剂里向阳极或阴极作定向移动，这种现象 叫电泳。
医学上：常用于分离血 清或血浆成分，以及尿 液和脊髓液中的蛋白质。
溶质 溶剂
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浓度：溶液的浓度是指一定量（质量或体积）溶液或 溶剂中，所含溶质的量（质量或体积）。 临床上：给病人服用的药都要求有一定的浓度。 一、物质的量浓度
定义：一升溶液中所含溶质的物质的量称为物
质的量浓度，用符号Ｃ表示，单位是mol/L
C = n(溶质)／V (升)
例：配制0.10mol/L的Na2CO3溶液500ml，应取
互相换算必须得知溶液的密度； 对于很稀的水溶液，可近似认为物质的量浓 度与质量摩尔浓度相等。
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3、浓度之间的换算
例题：在100ml水中，溶解17.1g蔗糖（C12H22O11） 溶液的密度为1.06g/ml。已知水的密度为1g/ml， 求蔗糖的质量摩尔浓度、物质的量浓度。
（2）物质的量浓度与质量分数的换算
通过分析研究人体的生 理和病理变化，帮助诊 断。
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三、胶体溶液——（五）胶体的聚沉与保护
1、胶体的聚沉 这种使胶粒聚集成较大的颗粒而沉降的过程 叫做聚沉。 （1）加入电解质溶液，使溶胶聚沉； （2）加入带异号电荷的另一种溶胶，使溶胶
聚沉； （3）加热使溶胶聚沉。
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三、胶体溶液——（五）胶体的聚沉与保护
溶胶粒子，而在每一瞬间胶粒收到的撞击力在各个 方向上是不同的，因而胶粒处于不断的无秩序的运 动状态。
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三、胶体溶液——（三）吸附作用
吸附作用是指各种气体、蒸气以及溶液
里的溶质被吸着在固体或液体物质表面上的
作用。分为物理吸附和化学吸附。
物理吸附是以分子间作用力相吸引的。
物质的表面积越大，吸附能力越强，例
无机化学
第二章 溶液的浓度
重庆科创职业学院
主讲教师：邹小南
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§2-1 分散系
一、分散系的概念
分散系：一种或多种物质分散在另一种物质中所构成的 体系称为分散系。
分散质：被分散的物质称为分散质或分散相。 分散介质：包含分散质的物质称为分散介质或分散剂。
例：分散系： NaCl水溶液 分散质： NaCl 分散介质： 水
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泥浆 泥土
水
牛奶 奶油
水
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二、分散系的分类：
１、按聚集状态分
分散质 分散剂 实例
分散质 分散剂 气 气 空气
气
气
液 气 云/雾 固 气 灰尘
气 液 泡沫
液
液
液 液 酒
固 液 泥水
气 固 海绵
固
固
液 固 珍珠
九种分散系
固 固
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合金
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二、分散系的分类：
２、按分散质粒子的大小分
< 1 nm
真溶液 （1nm = 10-9 m）
1-100 nm 胶体分散系（溶胶、高分子溶液）
> 100 nm 粗分散系（悬浊液、乳状液）
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三、胶体溶液
分散质微粒的直径大小在10-9m~10-7m (1nm-100nm)之间的分散系. • 气溶胶：烟尘、雾；
• 液溶胶（水溶胶）：血液、淀粉胶体、 涂料；
被溶解的物质叫做溶质。 能溶解糖和盐的水及溶解碘的酒精叫溶剂 溶剂是水的溶液叫水溶液。
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§2-2 溶液浓度的表示方法
溶液：定义？
广义地说，两种或两种以上的物质均匀混 合而且彼此呈现分子（或离子）状态分布者均 称为溶液。
液溶
气态溶液：（空气） 液态溶液：（酸、碱） 固态溶液：（合金）
m = 40×1000/(58.5×210)= 3.26 mol/kg
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二、其他常用溶液浓度的表示方法 2、质量分数：溶质B的质量mB与溶液的质量m之
比，称为溶质B的质量分数，符号ωB 溶质的质量（克）
ωB = ————————×100% 溶液的质量（克）
3、浓度之间的换算 （1）物质的量浓度与质量摩尔浓度的换算：
Na2CO3多少克？
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二、其他常用溶液浓度的表示方法
1、质量摩尔浓度
定义：指1 kg 溶剂中所含溶质的物质的量表示
为质量摩尔浓度，符号b ，单位为：mol/kg
b = n(溶质)／m(溶剂)（kg）
例：250克溶液中含有40克NaCl，计算此溶液
的质量摩尔浓度。 解： 水的质量＝250-40 = 210（克）
2、胶体的保护 在一定量的溶胶中加入足够量的大分子化合 物溶液，可使溶胶的稳定性增高，当受到外 界因素作用时（如电解质的作用），不易发 生聚沉，这种现象叫做保护作用。
例如：血液中的蛋白质对微溶性的无机盐类 溶胶（碳酸钙、磷酸钙等）起了保护作用。
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四、真溶液
分散质粒子大小小于1nm的分散系叫做真 溶液，简称溶液。是一种物质以分散或离子 状态均匀地分散在另一种物质中所得到的均 匀、透明、稳定的体系。