2016年高考一轮复习高三化学考点课件3-11.热点突破 有关铝及其化合物转化的图像分析
A．有Mg2＋，没有Al3＋
B．有Al3＋，没有Mg2＋
C．有Mg2＋和Al3＋
D．有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋
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5.真题演练
【真题 1】 (2014·安徽， 13) 室温 下，在0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中 ，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液 ，实验测得溶液 pH 随 NaOH 溶液体 积变化曲线如下图，下列有关说法 正确的是( C )。
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答案序号 C D
B
A
3.方法技巧
关于图像题的分析思路
（1）看面：弄清纵、横坐标的含义。 （2）看线：弄清线的变化趋势，每条线代表的化学反
方 法 技 巧
应过程。
（3）看点：弄清曲线上拐点的含义，如与坐标轴的交 点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。曲线的拐 点代表着一个反应过程的结束和开始。
4.变式训练
【变式1】将一定量Mg、Al合金溶于
1 mol·L－1的HCl溶液中，进而向所得 溶液中滴加1 mol·L－1的NaOH溶液，
产生沉淀的物质的量(n)与滴加的
NaOH溶液(mL)体积的关系如图所示。 下列分析的结论中正确的是( D )。 A．溶解“一定量Mg、Al合金”的HCl溶液的体积为90 mL
(1)现象：先无明显现象，反应一段时间后逐 渐产生白色沉淀。 (2)有关反应： ＋ － ＋ A→B：4H ＋AlO2 ===Al3 ＋2H2O ＋ － B→C：Al3 ＋3AlO2 ＋6H2O===4Al(OH)3↓ （3）图像
5．向含Mg2＋和Al3＋的酸性溶液中逐滴加入强碱溶液 (1)现象：无明显现象→出现沉淀→渐多→最多 →减少→不变 (2)反应 ＋ － O→A：H ＋OH ===H2O ＋ － A→B：Al3 ＋3OH ===Al(OH)3↓ ＋ － Mg2 ＋2OH ===Mg(OH)2↓ － － B→C：Al(OH)3＋OH ===AlO2 ＋2H2O ＋ ＋ (3)图像[c(Mg2 )＝c(Al3 )]
B．欲给出a的取值范围尚缺少一个条件 nMg C．无法认定Mg、Al合金中 nAl 的最大值 D．无法给出实验中产生H2的物质的量
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【变式2】某溶液中可能含有大量的Mg2＋、Al3＋、H＋、Cl－ 和少量OH－，向该溶液中逐滴加入0.5 mol· L－1 NaOH溶液， 生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图 所示，则可判断原溶液中 C ( )。
第三章
金属及其化合物
1.热点透析
热点突破： 有关铝及其化合物转化 的图像分析
2.典例剖析 3.方法技巧 4.变式训练 5.真题演练
1.热点透析
一、反映 Al3 、Al(OH)3、 AlO2 之间转化的有关图象 ＋ 1．把强碱溶液逐滴加入到铝盐(Al3 )溶液中至过量 (1)现象：先有白色沉淀产生，然后沉淀 逐渐溶解。 (2)有关反应： ＋ － A→B：Al3 ＋3OH ===Al(OH)3↓ － － B→D：Al(OH)3＋OH ===AlO2 ＋2H2O (3)图像 2．把铝盐(Al3＋)溶液逐滴加入到强碱溶液中至过量 (1)现象：先无明显现象，然后逐渐产生大量 的白色沉淀。 (2)有关反应： ＋ － － A→B：Al3 ＋4OH ===AlO2 ＋2H2O ＋ － B→C：Al3 ＋3AlO2 ＋6H2O===4Al(OH)3↓ (3)图像
＋ －
－ 3．在 AlO2 溶液中逐滴加入强酸至过量
(1)现象：先生成白色沉淀，随后沉淀逐渐溶解。 (2)有关反应： A→B：AlO2 ＋H ＋H2O===Al(OH)3↓ B→D：Al(OH)3＋3H ===Al3 ＋3H2O
＋ ＋ － ＋
(3)图像
4．在强酸溶液中逐滴加入 AlO－ ห้องสมุดไป่ตู้ 溶液至 过量
要看懂图像，搞清a、b、c、d点及对应区间的反应
A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方 程式为： Al3＋＋3OH－Al(OH)3 B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变 C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀 D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解
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【真题2】 (2012·安徽理综，13)已知室温下，Al(OH)3的Ksp或 溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 mol·L－1的Fe(NO3)3 和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图 表示生成 Al(OH)3 的物质的量与加入 NaOH溶液的体积的关 系，合理的是( C )。
2. 典例剖析
【典例】下列四个图中，横坐标表示加入的物质的量，纵坐 标表示生成沉淀的量，从A～D中选择符合各题要求的序 号填入表中
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溶液 AlCl3溶液 含少量NaOH的NaAlO2溶液 NaAlO2溶液 MgCl2和AlCl3的混合液
加入的物质 通过量的NH3 通过量的CO2 滴加稀H2SO4至过量 滴加NaOH溶液至过量
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高考化学一轮复习 第3章 第2讲 铝及其重要化合物课件
• 原因是_____________________________________ • __________________________________________， • 反应的化学方程式是_________________________。
2．铝与酸的反应 铝与稀硫酸反应的离子方程式为：
(2)铝及其化合物间的转化，以填空题形式出现，多以中 等难度命题；另外，以图象题的形式考查该讲内容也是 热点命题形式。
考点图析
•基础知识梳 • 一、铝理的化学性质
• 1．铝与氧气反应
• 用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至其熔化， 会看到的现象是______________________________。
__________________________________________。 3．铝与强碱的反应 铝与NaOH溶液反应的离子方程式为： __________________________________________。 4．铝热反应 Al与Fe2O3共热的化学方程式为： __________________________________________。
A．胃舒平[主要成分是Al(OH)3] B．苏打(主要成分是Na2CO3) C．小苏打(主要成分是NaHCO3) D．碳酸钡粉末
[答案]A
[解析]胃溃疡严重的病人胃黏膜已腐烂，如果服用苏打或 小苏打会产生大量气体，加剧胃黏膜表面穿孔，使病情 更加严重；碳酸钡虽能中和胃酸，但是生成的钡离子有 毒并且产生气体。
[思考1]铝是活泼金属，为什么铝制品具有一定的耐腐蚀 能力常用来作各种材料？
[思考2]铝热反应发生的原因是什么？
二、铝的重要化合物
1．氧化铝和氢氧化铝的比较
2．铝与酸的反应 铝与稀硫酸反应的离子方程式为：
(2)铝及其化合物间的转化，以填空题形式出现，多以中 等难度命题；另外，以图象题的形式考查该讲内容也是 热点命题形式。
考点图析
•基础知识梳 • 一、铝理的化学性质
• 1．铝与氧气反应
• 用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至其熔化， 会看到的现象是______________________________。
__________________________________________。 3．铝与强碱的反应 铝与NaOH溶液反应的离子方程式为： __________________________________________。 4．铝热反应 Al与Fe2O3共热的化学方程式为： __________________________________________。
A．胃舒平[主要成分是Al(OH)3] B．苏打(主要成分是Na2CO3) C．小苏打(主要成分是NaHCO3) D．碳酸钡粉末
[答案]A
[解析]胃溃疡严重的病人胃黏膜已腐烂，如果服用苏打或 小苏打会产生大量气体，加剧胃黏膜表面穿孔，使病情 更加严重；碳酸钡虽能中和胃酸，但是生成的钡离子有 毒并且产生气体。
[思考1]铝是活泼金属，为什么铝制品具有一定的耐腐蚀 能力常用来作各种材料？
[思考2]铝热反应发生的原因是什么？
二、铝的重要化合物
1．氧化铝和氢氧化铝的比较
课堂新概念2016届高考化学一轮复习8铝及其化合物讲义
铝及其化合物铝的主要性质及其应用写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：②2Al ＋3Cl 2=====△2AlCl 3④2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3(用于冶炼Fe)，此反应称为铝热反应。
铝的重要化合物的性质1．Al 2O 3的性质及应用2．Al(OH)3的主要性质和实验室制备3.Al3＋和AlO－2的主要性质(写出离子方程式)(1)(2)4．明矾(1)化学式为KAl(SO4)2·12H2O。
(2)电离方程式KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4。
(3)应用：净水。
净水原理为明矾电离出的Al3＋在水中水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中悬浮物而沉淀，使水净化。
其离子方程式为Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋。
1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)铝制品在空气中能稳定存在是因为铝不活泼( )(2)浓HNO 3、浓H 2SO 4能用铝制器皿盛装是因为铝与浓HNO 3、浓H 2SO 4不反应( ) (3)铝与NaOH 溶液反应中NaOH 为氧化剂( ) (4)Al 2O 3具有两性，可溶于盐酸和NaOH 溶液( )(5)Al 、Al 2O 3、Al(OH)3与强碱溶液反应均生成偏铝酸盐( ) (6)AlCl 3溶液中加入过量氨水可生成Al(OH)3( )【答案】 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)√2．将Al 2O 3溶于稀盐酸，其离子方程式为____________；向所得的溶液中加入足量氨水，其离子方程式为______，现象是________________；再加入足量NaOH 溶液，其反应的离子方程式_________。
【答案】 Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2O Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4 有白色沉淀产生 NH ＋4＋OH －===NH 3·H 2O 、Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O3．用含有少量Mg 的Al 片制取纯净的Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合顺序为________(填序号)。
高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第2节 铝及其化合物
[规律方法]
Mg、Al化学性质的特殊性
(1)活泼金属与酸反应是金属的通性，而铝不但能与酸(H＋)反应，还能够与
强碱溶液反应，表现为特殊性，2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO
－
2
＋3H2↑。但Al
与弱碱溶液(如氨水)不反应。
(2)铝热反应
铝和某些金属氧化物反应，将该金属从氧化物中置换出来，同时放出大量
A．该镁铝合金的熔点介于金属镁和金属铝的熔点之间 B．该合金中镁元素呈负价，铝元素呈正价 C．制备该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质在一定温度下 进行熔炼 D．1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与足量6 mol/L 的盐酸反应 可生成52 mol H2
【解析】 合金的熔点通常比其成分金属的熔点都低，A项错误；该合金 中，镁、铝的化合价都为0，B项错误；镁在高温下能与氮气反应，C项错误； Mg、Al与盐酸反应产生H2，且混合物Y释放出吸收的H2，D项正确。
中，充分反应后，收集到标准状况下气体11.2 L。则原合金样品中镁的质量为
A．4.8 g
B．6 g
()
C．9.6 g
D．12 g
【解析】 由题意知Mg与盐酸反应生成气体体积为：11.2 L－6.72 L＝
4.48
L，根据Mg～H2关系可知Mg的质量为：
4.48 L 22.4 L·mol－1
×24
g·mol－1＝4.8
消耗溶质物质的量最少的是( )
A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸
C．盐酸
D．稀硝酸
【解析】 NaOH溶液、稀硫酸、盐酸与金属铝反应时，存在关系：2Al～ 2NaOH,2Al～3H2SO4,2Al～6HCl，因此等物质的量的Al与上述物质反应时，消 耗NaOH的物质的量最少。Al与稀硝酸反应，生成硝酸铝、NO和H2O，得不到 H2。
高三一轮复习铝及其化合物ppt课件
4、Al的工业制法——电解熔融氧化铝
失4×3e－
2Al2O3 (熔融)
电解 4Al＋ 3O冰2晶↑石
得6×2e－
由于铝的熔点很高，故在氧化铝中添加 冰晶石（Na3AlF6)降低其熔点。
金属间的置换
17
二、铝的化合物 1、氧化铝(Al2O3)： （1）物理性质：白色、不溶于水的固体，熔点很
高（2054℃）常作耐火材料。 刚玉的主要成分是Al2O3 ，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和 钛元素的刚玉称为蓝宝石。
(NH4)2S等； ⑤弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、NaHSO3
NH4HCO3、等 ⑥氨基酸、蛋白质等有机物
22
（3）Al(OH)3的制备： ①Al3+ 、加入氨水
必修1—P58实验
AlCl3溶液中逐滴加入NaOH？ Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ↓ Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
2、铝的物理性质：
银白色金属， 硬度和密度小， 具有良好的导电导热性和延展性。 在空气中具有很好的耐腐蚀性。
+13 2 8 3
4
3、铝的化学性质：
（较强还原性）
（1）与非金属反应（O2、Cl2） 4Al + 3O2 ═ 2Al2O△3
铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。
2Al + 3Cl2
═
铝热反应的应用： 在生产上，如用于焊 接钢轨、冶炼金属等。
铝除了和Fe2O3反应外，还可以和FeO、 Fe3O4、 Cr2O3、V2O5、MnO2等金属氧 化物组成铝热剂发生铝热反应，冶炼Fe、V、Cr、Mn等金属。
12
【高考调研】2016年高考化学(人教版)一轮复习课件3-2铝及其重要化合物
)
第14页
第三章
金属及其化合物
高考调研
新课标版 ·化学 ·高三总复习
1．下列关于铝的叙述中正确的是(
)
A．铝具有强还原性，可通过铝热反应冶炼高熔点金属
B．铝在空气中极易锈蚀，所以铝制品的使用时间很短 C．铝能耐稀硫酸腐蚀，所以运送稀硫酸可用铝制槽车
D ．铝的导电性比铜、银更强，所以常用以制造电线、
高考调研第 4页第三章金属及其化合物高考调研
新课标版 ·化学 ·高三总复习
了解铝及其重要化合物的主要性质和应用。
第 5页
第三章
金属及其化合物
高考调研
新课标版 ·化学 ·高三总复习
1．铝与酸、碱反应的计算及比较； 2．铝及其化合物之间的相互转化及“铝三角”的应用； 3．有关Al(OH)3沉淀的图像分析及计算。
第 6页
第三章
金属及其化合物
高考调研
新课标版 ·化学 ·高三总复习
导学导练
第 7页
第三章
金属及其化合物
高考调研
新课标版 ·化学 ·高三总复习
考点一
铝的性质及应用
1．物理性质及用途
颜色：① ________ ；硬度、密度：② ________ ；熔点：
③________；导电，导热性：④________。 用途：制造⑤________、制作⑥________。
(2)与酸反应。
常温下，铝遇⑩ ________ 、⑪________ 能够发生钝化； 铝与盐酸反应，离子方程式为⑫________________。
第 9页
第三章
金属及其化合物
高考调研
新课标版 ·化学 ·高三总复习
(3)与强碱反应。 铝 与 NaOH 溶 液 反 应 化 学 方 程 式 为 ： ⑬__________________________________________。 (4)铝热反应。 铝 与 氧 化 铁 反 应 的 化 学 反 应 方 程 式 为 ： ⑭________________________________________。
2016届高考化学一轮复习 3.2铝及其重要化合物课件 新人教版
1 3 ������HCl (H2 ) ������NaOH (H2 )
< ,则必定是:Al 与 HCl 反应时,铝过量而 HCl 不足;Al
1 1
与 NaOH 溶液反应时,铝不足而 NaOH 溶液过量。
基础知识梳理
典例解析方法 考点研析突破
考点能力突破
Al 与酸、 碱反应的实质都是 :Al 有关计算。
+ NH4 、Mg2+、Al3+的混合溶液中逐滴加入 NaOH,先与 H+反应,再与 Mg2+、 + Al3+生成沉淀,再与 NH4 反应,最后再溶解 Al(OH)3 沉淀。
基础知识梳理
典例解析方法 考点研析突破
考点能力突破
在 Al2(SO4)3 和 MgSO4 的混合溶液中,滴加 NaOH 溶液,生成沉淀的量 与滴入 NaOH 溶液的体积关系如图所示 ,则原混合液中 Al2(SO4)3 与 MgSO4 的物质的量浓度之比为( )
+ 解反应而不能大量共存;AlO2 与 H+、NH4 、Al3+、HCO3 、Fe3+等不能大量
共存。
基础知识梳理
典例解析方法 考点研析突破
考点能力突破
3.“铝三角”转化及 Al(OH)3 沉淀的分析 (1)“铝三角”转化关系
(2)铝盐与强碱溶液作用生成 Al(OH)3 沉淀的计算反应关系如下: ①Al3++3OH②Al(OH)3+OH③Al3++4OHAl(OH)3↓(生成沉淀) AlO2 +2H2O(沉淀溶解) AlO2 +2H2O(生成沉淀,又恰好完全溶解)
Al(OH)3 是医用的胃酸(HCl)中和剂中的一种,它的碱性不强,对胃壁产
< ,则必定是:Al 与 HCl 反应时,铝过量而 HCl 不足;Al
1 1
与 NaOH 溶液反应时,铝不足而 NaOH 溶液过量。
基础知识梳理
典例解析方法 考点研析突破
考点能力突破
Al 与酸、 碱反应的实质都是 :Al 有关计算。
+ NH4 、Mg2+、Al3+的混合溶液中逐滴加入 NaOH,先与 H+反应,再与 Mg2+、 + Al3+生成沉淀,再与 NH4 反应,最后再溶解 Al(OH)3 沉淀。
基础知识梳理
典例解析方法 考点研析突破
考点能力突破
在 Al2(SO4)3 和 MgSO4 的混合溶液中,滴加 NaOH 溶液,生成沉淀的量 与滴入 NaOH 溶液的体积关系如图所示 ,则原混合液中 Al2(SO4)3 与 MgSO4 的物质的量浓度之比为( )
+ 解反应而不能大量共存;AlO2 与 H+、NH4 、Al3+、HCO3 、Fe3+等不能大量
共存。
基础知识梳理
典例解析方法 考点研析突破
考点能力突破
3.“铝三角”转化及 Al(OH)3 沉淀的分析 (1)“铝三角”转化关系
(2)铝盐与强碱溶液作用生成 Al(OH)3 沉淀的计算反应关系如下: ①Al3++3OH②Al(OH)3+OH③Al3++4OHAl(OH)3↓(生成沉淀) AlO2 +2H2O(沉淀溶解) AlO2 +2H2O(生成沉淀,又恰好完全溶解)
Al(OH)3 是医用的胃酸(HCl)中和剂中的一种,它的碱性不强,对胃壁产
高三一轮复习课件 铝及其化合物共44页文档
高三一轮复习课件 铝及其化合物
•
6、黄金时代是在我们的前面，而不在 我们的 后面。
•
7、心急吃不了热汤圆。
•
8、你可以很有个性，但某些时候请收 敛。
•
9、只为成功找方法，不为失败找借口 (蹩脚 的工人 总是说 乎 能克服 任何恐 惧。因 为，请 记住， 除了在 脑海中 ，恐惧 无处藏 身。-- 戴尔． 卡耐基 。
谢谢
11、越是没有本领的就越加自命不凡。——邓拓 12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人的错儿。——爱尔兰 13、知人者智，自知者明。胜人者有力，自胜者强。——老子 14、意志坚强的人能把世界放在手中像泥块一样任意揉捏。——歌德 15、最具挑战性的挑战莫过于提升自我。——迈克尔·F·斯特利
【高考领航】高考化学一轮复习专题讲座课件(人教版)：铝及其重要化合物
知识梳理 思维深化
考点一 铝的性质及应用
3．将铝片分别投入到盐酸和NaOH溶液中，其现象是均放出无色 无味气体，但二者反应的实质不同，试分别写出反应的离子方程 式，并用“双线桥”标出铝和NaOH溶液反应电子转移的数目和方 向。 提示：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－ 2 ＋3H2↑
A．全部
B．③⑤⑧⑨
C．⑥⑧⑨ D．③④⑤⑥⑧⑨
答案 解析
D项中所涉及的铝易进入 食品、饭、水等，并被人 体吸收，所以要加以控 制。
题组设计 思维建模
题组一 铝的性质及应用
2．常温下把铝片加入下列物质中，能产
答案 解析
生氢气的是( D )
A．硫酸钠溶液 B．稀硝酸 C．浓硫酸 D．氯化铵溶液
硫酸钠溶液呈中性，与 Al 不反应，A 项不 能产生 H2；稀硝酸具有强氧化性，B 项不能 产生 H2；常温下铝片在浓硫酸中钝化，C
氢氧化2钠Na溶O液H ＋反2应H，2O所==得=2HN2a的A体lO积2 ＋之3比H2↑ 得 Al 与 H2 的 关 系 式 均 为 是___1_2∶_A_1l_～_。3H2，故只要参加反应的Al相等，所得H2必相等。
(2)足量(2的) 因两为份在铝反分应别中投A入l 到过等量体，积产、生等的 H2 由 HCl 和 NaOH 的 量 决 物 质 的定量。浓根度据的化盐学酸反、应氢中氧的化关钠系溶式液： 6HCl ～ 3H2 ； 2NaOH ～ 中，产3生HH2，2的故体当积H之Cl比、是Na_O_1_H∶_物_3_质__的。量相等时。二者产生H2的体积 (3)足量比的为两1∶份3铝。分别投入到等体积、一
知识梳理 思维深化
考点一 铝的性质及应用