高三化学二轮高考热点课——溶液中微粒浓度大小的比较
解析 溶液①是 NaA 溶液，pH＝9，所以 NaA 是强碱 弱酸盐，则 HA 是弱酸，故 0.1 mol/L HA 的 pH> 1，A 错 误；由于 HA 是弱酸，溶液中只有少量的 HA 电离，则 c(HA)> c(A－)，B 正确；溶液①中：c(HA)＋c(A－)＝0.05 mol/L，C 错误；A－水解使得 c(A－)<c(Na＋)，综合可知：c(Na ＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，D 错误。
守恒为 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)；依据物料 守恒：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)；代入电荷守 恒计算关系中得到：2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－) ＋2c(OH－)，混合溶液显酸性，c(H＋)＞c(OH－)，则 c(H＋) ＋c(CH3COOH)＜c(CH3COO－)＋c(OH－)，D 正确。
解，故 pH 相等时，c(NH＋4 )大小顺序为①＝②>③，A 错误； CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O 溶液中铜离子和铵根离子水解使溶 液显酸性，故离子浓度顺序为 c(SO24－)>c(NH＋4 )>c(Cu2＋)>c(H ＋)>c(OH－)，B 错误；根据电荷守恒，0.1 mol·L－1 Na2CO3 溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3 )＋2c(CO23－)＋c(OH－)，C 错误；根据物料守恒可知等物质的量的 NaClO、NaHCO3
C ． 0.1 mol·L － 1 Na2CO3 溶 液 ： c(Na ＋ ) ＋ c(H ＋ ) ＝ c(HCO－3 )＋c(CO23－)＋c(OH－)
D．等物质的量的 NaClO、NaHCO3 混合溶液中： c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO23－)
解析 铵根离子水解使溶液显酸性，酸性溶液抑制其水
4．(2017·辽宁师大附中模拟)常温下，下列溶液中的微 粒浓度关系正确的是( )
A．新制氯水中加入固体 NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋ c(ClO－)＋c(OH－)
B．pH＝8.3 的 NaHCO3 溶液：c(Na＋)＞c(HCO－3 )＞ c(CO23－)＞c(H2CO3)
C．pH＝11 的氨水与 pH＝3 的盐酸等体积混合：c(Cl －)＝c(NH＋ 4 )＞c(OH－)＝c(H＋)
1，可得，c(OH－)＝12c(HCN)－12c(CN－)＋c(H＋)，C 错误； 混合溶液中存在：HCN H＋＋CN－，CN－＋H2O HCN ＋OH－，由于 c(H＋)＜c(OH－)，说明 HCN 的电离程度小于 CN－的水解程度，即 c(CN－)＜c(HCN)，D 错误。
3．室温下，将浓度均为 0.1 mol/L 的一元酸 HA 溶液 和 NaOH 溶液等体积混合，得到混合溶液①，该混合溶液 pH＝9，下列说法正确的是( )
D．0.2 mol·L－1 CH3COOH 溶液与 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液等体积混合：c(H＋)＋c(CH3COOH)＜c(CH3COO－)＋ c(OH－)
解析 新制氯水中加入固体 NaOH 生成 NaClO、NaCl、 H2O，溶液中存在电荷守恒 c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO －)＋c(OH－)，A 错误；pH＝8.3 的 NaHCO3 溶液中 HCO－ 3 的 水解程度大于电离程度，c(H2CO3)＞c(CO23－)，B 错误；pH ＝11 的氨水与 pH＝3 的盐酸等体积混合氨水过量，溶液呈 碱性，溶液中离子浓度大小为 c(NH＋ 4 )＞c(Cl－)＞c(OH－)＞ c(H＋)，C 错误；0.2 mol·L－1 的 CH3COOH 溶液与 0.1 mol·L －1 的 NaOH 溶液等体积混合后得到浓度均为 0.05 mol·L－1 的 CH3COOH 和 CH3COONa 混合溶液，溶液中存在电荷
(建议用时：40 分钟) 一、选择题 1．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( ) A．pH 相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4 溶液：c(NH＋4 )大小顺序为①>②>③ B ． 0.1 mol·L － 1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O 溶 液 ： c(SO24－)>c(NH＋4 )>c(Cu2＋)>c(OH－)>c(H＋)
5．常温下，将一定浓度的 HA 和 HB 分别与 0.10 mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合，实验记录如下表：
下列说法正确的是( ) A．HA 是强酸，HB 是弱酸 B．升高温度，溶液②中ccNBa－＋增大 C ． 溶 液 ① 中 离 子 浓 度 的 关 系 ： c(A － )>c(Na ＋ )>c(OH －)>c(H＋) D．溶液②中离子浓度的关系：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(B－) ＝0.12 mol/L
混
合溶液中 Nhomakorabea：
c(HClO)
＋
c(ClO
－
)
＝
1 2
c(Na
＋
)
＝
c(HCO
－
3
)
＋
c(H2CO3)＋c(CO23－)，D 正确。
2．(2017·宜昌检测)0.02 mol·L－1 HCN 溶液与 0.02 mol·L－1 NaCN 溶液等体积混合，已知混合溶液中 c(CN－) ＜c(Na＋)，则下列关系正确的是( )
A．c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．c(HCN)＋c(CN－)＝0.04 mol·L－1 C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCN) D．c(CN－)＞c(HCN)
解析 电荷守恒关系式为 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋ c(CN－)，由 c(CN－)＜c(Na＋)，得 c(H＋)＜c(OH－)，A 正确； 两溶液等体积混合后，c(HCN)＋c(CN－)＝0.02 mol·L－1，B 错误；由电荷守恒关系式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CN －)和物料守恒式：2c(Na＋)＝c(HCN)＋c(CN－)＝0.02 mol·L－
高考二轮复习——粒子浓度大小关系比较
高考二轮复习——粒子浓度大小关系比较粒子浓度大小的比较是高考命题的热点之一，试题一般以选择题或简答题形式出现，主要涉及弱电解质的电离、盐类水解的规律以及溶液的酸碱性等。
盐溶液中粒子浓度的大小比较既是一个重要知识点，也是一个难点，只有掌握有关知识、原理和规律，结合解题技巧，才能达到举一反三的最佳效果。
下面老师就给同学们讲解一下这方面所涉及的方法与技巧。
一、熟悉两大理论，构建思维基点1．电离理论(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH3·H2O、NH4＋、OH－浓度的大小关系是[NH3·H2O]>[OH－]>[NH4＋]。
(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。
如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是[H2S]>[H＋]>[HS－]>[S2－]。
2．水解理论(1)弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中[H＋]或碱性溶液中[OH－]总是大于水解产生的弱电解质的浓度。
如NH4Cl溶液中：NH4＋、Cl－、NH3·H2O、H ＋的浓度大小关系是[Cl－]>[NH4＋]>[H＋]>[NH3·H2O]。
(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：CO32-、HCO3-、H2CO3的浓度大小关系应是[CO32-]>[HCO3-]>[H2CO3]。
二、离子比较注意事项1．比较时紧扣两个微弱(1)弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。
如在稀醋酸溶液中：CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋，H2O⇌OH－＋H＋，在溶液中微粒浓度由大到小的顺序：[CH3COOH]>[H＋]>[CH3COO－]>[OH－]。
高考化学总复习之溶液中的微粒浓度关系(共21页PPT)(共21张PPT)
HCO3– + OH– HCO3–+ H2O H2CO3 + OH–
∴ c(Na+ ) = 2 [c(CO32–) + c(HCO3–) + c(H2CO3) ]
∴ c(OH– ) = c(H+)+ c(HCO3–) + 2c(H2CO3)
真题选6 （2019年江苏高考 14题 C)，判断是否正确 C. 0.2mol·L−1氨水和0.2mol·L−1NH4HCO3溶液等体积混合：
c(NH3·H2O)+c(CO3 2− )+c(OH−) = 0.3mol·L−1+ c(H2CO3)+c(H+)
c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)= 0.1 mol·L−1 3c(H2CO3)+3c(HCO3-)+3c(CO32-)= 0.3mol·L−1 ——① c(NH4+)+c(NH3∙H2O) = 4[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)] c(NH4+)+c(H+) = c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
溶质：NaHC2O4
水解平衡：HC2O4-+H2O
H2C2O4+ OH-
Kh =
=
=
=1.85 10-13
HC2O4-电离平衡： Ka2 =5.4×10−5
真题选3. （2019年江苏高考14题 B）
B √.0.2mol·L−1NH4 HCO3溶液 (pH > 7)
c(NH4+) > c(HCO3 −)> c(H2CO3) > c(NH3·H2O)
高考化学二轮复习微粒浓度大小比较教案
微粒浓度大小比较一、教学目标1、知识与技能：知道微粒浓度大小比较的理论依据掌握常见单一溶液中微粒浓度大小比较的方法；2、过程与方法：通过实验探究溶液酸碱性，运用理论知识解决实际问题，体验化学与生活的紧密联系。
3、情感态度价值观：体会微观世界与宏观世界的差异，培养辨证的分析问题的能力。
二、学情分析：学生已经学习了弱电解质的电离，定性的知道其电离过程是微弱的，学习了电离平衡常数和水的离子积常数，会应用平衡常数进行简单的运算，为本节课应用平衡常数的计算进行浓度大小比较从而得出比较电离理论和水解理论的内容作了铺垫。
学习了盐类水解，并能熟练写出电离和水解方程式，为本节课的内容分析打了基础。
三、教学重点微粒浓度大小比较的理论依据，单一溶液中微粒浓度大小比较的方法；四、教学难点单一溶液中微粒浓度大小比较五、教学过程教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图引言通过学习已知纯水中H+与OH-的浓度相等，但是在水中加入酸、碱或含有弱离子的盐后会使H+与OH-浓度不相等而使溶液呈现出一定的酸碱性，那么在酸碱盐的水溶液中微粒浓度之间的关系是怎么样的呢？今天来学习这一内容。
［板书］微粒浓度大小的比较引入学习课题环节1 学习电离理论请大家学习资料卡片1的内容，并讨论结果分组学习、讨论、交流醋酸的电离平衡中醋酸分子的浓通过平衡常数的计算感受弱电解质的电离是微弱的，理解理论依据得到微粒浓度大小比较的［板书］电离理论：能发生电离的粒子的浓度大于电离生成的粒子的浓度。
度大于电离生成的离子的浓度第一个理论依据——电离理论：能发生电离的粒子的浓度大于电离生产的粒子的浓度。
环节2 合作探究问题1. CH3COO H溶液：结合所学知识和资料卡片1内容，按进行程度由大到小的顺序写出溶液中发生的所有过程的电离方程式，找出微粒浓度由大到小的关系：【推进】快速写出NH3.H2O溶液中的程度由大到小的所有过程和微粒浓度由大到小的关系［板书］弱酸、弱碱溶液，考虑电离理论过程：CH3COOH CH3COO-+H+H2O H++ OH-浓度：c(H+)> c(CH3COO-)>c(OH-)NH3.H2O NH4++ OH-H2O H++ OH-浓度：c(OH-)> c(NH4+)>c(H+)方法总结：弱酸弱碱溶液，考虑电离过程练习弱酸溶液中微粒浓度比较的方法练习弱碱溶液中微粒浓度比较的方法环节3 学习水解理论请大家学习资料卡片2的内容，并讨论结果分组学习、讨论、交流醋酸钠溶液中水解得到的醋酸分子的浓度是非常小的，并且未参与水解得水的电离是最微弱的通过水解平衡常数的计算感受盐类的水解是微弱的，并通过数据对比知晓未参与水解的水的电离是最微弱的，［板书］水解理论：能发生水解的粒子的浓度大于水解生成的粒子的浓度。
高三化学二轮复习水溶液中微粒浓度大小的比较说课
环节1 真题演练
例：（2009全国2卷10）现有等浓度的下列溶液：
①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳
酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是（ C ）
A.④①②⑤⑥③
B. ④①②⑥⑤③性：①醋酸 ④碳酸 ②苯酚 酸性：①醋酸＞ ④碳酸＞ ②苯酚
碱性：⑤碳酸钠 ③苯酚钠⑥碳酸氢钠 碱性：⑤碳酸钠＞ ③苯酚钠＞ ⑥碳酸氢钠
专题（2-3）：水溶液中的离子平衡
水溶液中微粒浓度大小的比较
2020/11/7
7．电解质溶液
（3）理解弱电解质在水溶液中的电离平衡 II
（4）了解水的电离及离子积常数
I
（8）理解盐类水解的原理，掌握影响盐类 II 水解程度的主要因素和盐类水解的应用
2020/11/7
细节决定成败 恒心成就辉
2011年高考复习专题二基本理论
2020/11/7
细节决定成败 恒心成就辉
水溶液中微粒浓度大小的比较
一、电离理论：
环节3 考点梳理
① 弱电解质电离是微弱的：
练1.NH3 ·H2O 溶液中： NH3 ·H2O
NH4++OH—
c (NH3 ·H2O)＞c (OH–)＞c (NH4+)＞c (H+)
② 多元弱酸电离是分步的，主要决定第一步
c(NH4＋)+c(H＋)=c(OH－) +c(Cl－)
c(Cl－)=c(NH4＋) + c(NH3 ·H2O)
2020/11/7
细节决定成败
c(H＋)=c(OH－) 恒心成就辉
+
c(NH3
·H2O)
练习1.常温下，用 0.1000 mol/L-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液 所得滴定曲线如右图。写出①、②、 ③点处溶液中溶质和微粒浓度大小 及等量关系
溶液中粒子浓度大小的比较课件
浓度对化学反应的影响
1 浓度对反应速率的影响
介绍了浓度对反应速率的影响，讨论了为什 么浓度越高，反应速率越快。
2 浓度对反应平衡的影响
介绍了浓度对化学平衡的影响，讨论了为什 么浓度越高，平衡位置越向生成物方向移动。
实验研究
怎样进行溶液中粒子浓度的实验研究？
介绍了如何设计实验研究，具体步骤和所需仪器。
实验结果与理论计算是否相符？
介绍了实验结果与理论计算进行比较的过程和结果， 探讨了两者差异的原因。
结论
溶液中粒子浓度大小的比较对于化学研究具有重要意义
总结本次讨论的主旨，指出了粒子浓度对化学研究的重要意义。
改变溶液中粒子浓度可以影响化学反应的速率和平衡状态
溶液中粒子浓度大小的比 较
探讨不同溶液中粒子浓度大小的比较，讨论浓度对化学反应的影响和实验研 究的结果。
粒子浓度的定义
1 什么是粒子浓度？
介绍了粒子浓度的定义和单位，是描述溶液 中粒子数量的指标。
2 单位是什么？
介绍了常见的粒子浓度单位，如mol/L和g/L， 并解释了它们的含义。
浓度的计算
怎样计算浓度？Leabharlann 进一步探讨了粒子浓度对化学反应的影响，提出了进一步深入研究的方向。
介绍了浓度计算公式，以及如何根据实验数据计算 溶液中粒子的浓度。
有哪些计算公式？
介绍了不同情况下的浓度计算公式，涉及到浓度、 摩尔质量、溶液的体积和质量等因素。
不同溶液中的粒子浓度比较
溶液A、B、C中各有多少粒子？
介绍了三种溶液中的粒子数量，说明了对于不同溶 液而言，浓度的大小不同。
比较三种溶液中的粒子浓度大小
溶液中微粒浓度的大小比较
案例展示2013-12有关溶液中微粒浓度的大小比较问题是中学化学中常见的问题。
这类题目知识容量大、综合性强，涉及的知识点有：弱电解质的电离平衡、盐类的水解、电解质之间的反应等，既是教学的重点，也是高考的重点。
如何用简捷的方法准确寻找这类问题的答案呢？在电解质溶液中常存在多个平衡关系，应抓住主要矛盾（起主要作用的平衡关系），利用两种理论、三种守恒、三个观点去分析解题。
一、两种理论离子的产生及浓度变化与化学反应、电离、水解等过程直接相关，含单一溶质溶液解题时应首先考虑电解质的电离和水解。
1.电离理论（1）弱电解质的电离程度不大，溶液中的微粒主要是以弱电解质的分子形式存在。
（2）多元弱酸是分步电离的，以第一步为主。
例如H3PO4溶液，c（H3PO4）>c（H2PO4-）>c（HPO42-)>c（PO43-）。
（3）在电解质溶液中同时考虑水的电离。
例如0.1mol/L的CH3COOH溶液中，c（H+）>c（CH3COO-）。
2.水解理论（1）弱离子因水解而消耗，但一般水解程度不大。
（2）水解的实质是水电离平衡的移动。
例如NH4Cl溶液中，c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）>c（NH3·H2O）。
（3）多元弱酸的阴离子是分步水解的，以第一步为主。
例如Na2CO3溶液中，c（CO3-）>c（HCO3-）>c（H2CO3）。
对于两种溶液混合，应先着眼于物质之间的化学反应，再考虑电解质的电离及离子的水解；若没有化学反应存在，则直接考虑电解质的电离及离子的水解。
二、三种守恒电解质在溶液中存在着三种基本关系：物料守恒、元素守恒、电荷守恒。
1.物料守恒物料守恒是电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化，变成其他离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
如NaHCO3溶液中，n（Na+）∶n（C）=1∶1，则推出：c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）。
高考化学二轮复习微粒浓度大小的比较学案
盐类水解 溶液中微粒浓度大小的比较资料卡片1：25℃ CH 3COOH 的电离平衡常数K=1.75×10-5。
计算25℃时0.1mol/L 的醋酸溶液中CH 3COO - 、H +及由水电离出的H +和OH -的浓度CH 3COOH CH 3COO - + H +起始： 0.1 0 0 转化： x x x 平衡： 0.1-x x x Ka= = =1.75×10-5x=1.32×10-3c(OH -)= c(OH -)水= = =7.6×10-12c(H +)水= c(OH -)水 =7.6×10-12 结论：电离理论: 能发生电离的粒子的浓度大于电离生成粒子的浓度 ； 水的电离是微弱的。
资料卡片2：由Kh=Kw/K ，求得NaAc 的水解平衡常数Kh=5.71×10-10（25℃），在0.1mol/L 的CH 3C OONa 溶液中的CH 3COOH 、H +的浓度。
CH 3COO - + H 2O CH 3COOH + OH -起始.：0.1 0 0 转化： y y y 平衡：0.1-y y y Kh = = =5.71×10-10y = 7.56×10-6 c(H +) = = =1.32×10-9结论：水解理论: 能发生水解的粒子的浓度大于水解生成粒子的浓度； 未参与水解的水的电离是极微弱的。
合作探究单一溶质的溶液中微粒浓度的大小关系 问题1. CH 3COOH 溶液：c(CH 3COOH) c(OH -) c(CH 3COO -) y 20.1-y c(CH 3COO -) c(H +) c(CH 3COOH) x 20.1-x Kw c(H +) 10-141.32×10-3 Kw c(OH -) 10-147.56×10-6结合所学知识和资料卡片1内容，按进行程度由大到小的顺序写出溶液中发生的所有过程的电离方程式：仔细观察上述方程式，找出下列关系微粒浓度由大到小的关系：问题2. CH3COONa溶液：结合所学知识和资料卡片2内容，按进行程度由大到小的顺序写出溶液中发生的所有过程的电离方程式和水解方程式：仔细观察上述方程式，找出微粒浓度由大到小的关系：问题3. Na2CO3溶液：结合所学知识和资料卡片2结论，按进行程度由大到小的顺序写出溶液中发生的所有过程的电离方程式和水解方程式：观察上述方程式，找出微粒浓度由大到小的关系：问题4. NaHCO3溶液：分组实验：测定0.1mol/L的NaHCO3溶液pH____7，呈______性。
20111溶液中微粒浓度大小的比较
溶液中微粒浓度大小的比较纵观历年的高考试题，可发现溶液中离子浓度的比较是高考中一个重要的考点，现将溶液离子浓度的比较常见考查点总结如下：一、紧抓两个“微弱”比较离子或溶质微粒浓度大小，考查的内容通常既与盐的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关，而这两个平衡变化的共同特征为反应或过程是―微弱‖的。
1.弱电解质只有微弱电离。
如稀醋酸溶液中.各粒子浓度由大到小的顺序为：c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO–)＞c(OH–)。
多元弱酸分步电离，以第一步为主，如H2S溶液中各粒子浓度由大到小的顺序为：c(H2S)＞c(H+)＞c(HS–)＞c(S2–)＞c(OH–)。
2.弱酸(碱)离子的水解是微弱的。
如NH4Cl溶液中，各粒子浓度由大到小的顺序为：c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH–)。
多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主，如Na2S溶液中，c(Na+)＞c(S2–)＞c(OH–)＞c(HS–)＞c(H2S)＞c(H+)。
二、牢记三个“守恒”离子间的定量关系，也就是三个守恒关系。
在建立守恒关系前，我们需清楚建立平衡的微粒，以及离子间建立定量关系的前提。
以CH3COONa为例说明：1.电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于溶液中所有阴离子所带的负电荷总数。
整个溶液呈电中性。
注意：电中性不是c(H+) =c (OH-)，而是正电荷总数=负电荷总数在此定量关系中，只含有离子而不含有分子。
建立电荷守恒关系，需分两步走：第一步，找出溶液中含有的所有离子；第二步，把阳离子写在等式的一侧，阴离子写在等式的另一侧，各离子物质的量或浓度的系数等于离子的带电荷数。
c(Na+) +c(H+)=c(CH3COO - ) +c(OH-)2. 物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
高三化学二轮复习：溶液中粒子浓度的比较
01234567 pH
pH—分布系数图
c/mol·L-1
0.10
0.08 0.06
HC2O4−
C2O42−
0.04 H2C2O4 0.02
02 3 4 5 6 7 pH
pH—浓度图
pC 3
2 Ⅱ Ⅲ
1
Ⅰ
0 1 2 3 4 5 6 pH
pH—浓度对数图
三、实战演练
CD 2．在常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
H2C2O4
0.5 0
0.5
1.5
第三步：按格式，写守恒
c(OH-) + ������������c(������������������������������−) = c(H+) + ������������c(���������������������������−��� ) + ������������c(H2C2O4)
���������������������������−���
H2C2O4
0
1
2
第三步：按格式，写守恒 c(OH-)= c(H+)+c(���������������������������−��� )+2c(H2C2O4)
二、粒子浓度大小比较 质子守恒 数轴法直接书写质子守恒表达式
Na2C2O4溶液、NaHC2O4溶液、Na2C2O4:NaHC2O41:1混合溶液
二、粒子浓度大小比较 质子守恒 本质：氢元素守恒
表达式：c(OH－)+∑b·c(质子碱)=c(H＋)+∑a·c(质子酸)
例：NaHC2O4溶液中的质子守恒 c(OH−)+1×c(������������������������������−)＝c(H+)+1×c(������������������������������������)
高三化学专题复习——溶液中微粒浓度大小的比较
溶液中微粒浓度大小的比较一、理论依据1、弱电解质的电离理论弱电解质的电离过程是可逆的、微弱的，在一定条件下达到电离平衡状态。
多元弱酸的电离，是分步电离，且以第一步电离为主：例如：在H2S水溶液中粒子浓度由大到小的顺序为：c(H2S)>c(H+)>c(HS-)>c(S2-)结论：弱电解质分子的浓度>第一步电离产生的离子浓度>第二步电离产生的离子浓度2、盐类的水解理论在盐的水溶液中，弱酸根的阴离子或弱碱的阳离子都会发生水解反应，在一定条件下达到平衡状态。
一般来说水解反应是微弱的，多元弱酸根的阴离子分步水解，且依次减弱，以第一步为主。
例如：在Na2CO3水溶液中离子浓度由大到小的顺序为:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)结论：弱电解质分子的浓度>第一步电离产生的离子浓度>第二步电离产生的离子浓度二、电解质溶液中的三大守恒1、电荷守恒电解质溶液中，不论存在多少种离子，但溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷浓度一定等于阳离子所带正电荷浓度，也就是电荷守恒规律。
如Na2CO3溶液中存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(OH－)＋2c(CO32-)注意：电荷浓度=离子浓度×离子所带电荷数2、物料守恒电解质溶液中，由于某些离子能够水解或电离，离子种类增多了，但某些关键性的原子总是守恒的。
如Na2CO3溶液中:n(Na):n(C)=2：1推出：c(Na＋)＝2c(CO32-)＋2c(HCO3-)＋2c(H2CO3)3、质子守恒电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子的转移，转移过程中质子数量保持不变，称为质子守恒。
①如正盐Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)②酸式盐NaHCO3溶液中：c(H2CO3)+c(H＋)=c(CO32-)+c(OH-)。