电解质溶液中的三个守恒小结
电解质溶液中的守恒关系
电解质溶液中的守恒关系
电解质溶液中有三大守恒关系：电荷守恒、原子守恒（物料守恒）、质子守恒。
其中电荷守恒、原子守恒是基本的，可分别根据电解质溶液呈电中性、电解质溶液中某两种原子或原子团守恒书写；质子守恒可由电荷守恒和原子守恒关系式通过加减消元法得到。
对于弱酸强碱的正盐和强酸弱碱盐的质子守恒关系式也可根据水电离生成的H+和OH—浓度相等直接书写。
例如NH4Cl溶液中质子守恒关系式的书写：
∵c(H+)水电离=c(OH—)水电离，c(H+)溶液= c(H+)水电离，而水电离出的OH—有一部分与NH4+结合生成弱电解质NH3·H2O，且与NH4+结合生成弱电解质NH3·H2O的OH—的物质的量n(OH—)=n(NH3·H2O)，∴c(OH—)水电离= c(OH—)溶液+ c(NH3·H2O)，故NH4Cl溶液中质子守恒关系式为：c(H+)=c(OH—)+c(NH3·H2O) 对于弱酸强碱的酸式盐其质子守恒关系式也可以根据水的电离方程式和弱酸根离子电离方程式书写。
例如在NaHCO3溶液中
根据水的电离方程式可知c(H+)水电离=c(OH—)水电离
c(OH—)水电离=c(H+)Ⅰ+c(H2CO3) ①
HCO3—电离生成的c(CO32—) 与c(H+)浓度相等，即c(CO32—) =c(H+)Ⅱ②由①+②及c(OH—)溶液=c(OH—)水电离可得：
c(OH—)+ c(CO32—) = c(H+)+c(H2CO3)。
电解质溶液中的三个守恒
电解质溶液中的三个守恒一、电荷守恒电解质溶液中不论存在多少种离子，溶液老是呈电中性的，就是说阳离子所带的正电荷总数必然等于阴离子所带负电荷的总数，这就是电荷守恒规律。
在应用这个定律时，要明确溶液呈电中性和溶液呈中性是两个不同的概念，因为只有当c(H+)＝c(OH－)时，溶液才呈中性（相对于酸碱性）。
例如：NaHCO3溶液中存在着：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3－)+c(OH－)+2c(CO32—) 解析：溶液中存在有以下电离：NaHCO3＝Na+＋HCO3－、HCO3－H+＋CO32—、H2O H+＋OH－和水解：HCO3－＋H2O H2CO3 ＋OH－，所以溶液中存在Na+、H+、HCO3－－、CO32—、OH－这些离子，阳离子所带正电荷总数为：c(Na+) +c(H+)，由于CO32—带两个单位负电荷，故阴离子所带电荷总数为c(HCO3－) +c(OH－)+ 2c(CO32—)。
按照电荷守恒，必然有如下关系：c(Na+)+c(H+) ＝c(HCO3－)+c(OH－)+2c(CO32—)例题1.某地的雨水呈酸性，取其少量进行检测，其中含各离子的物质的量浓度别离为：c (Na+)＝×10－5mol·L－1，c(Cl－)＝×10－5mol·L－1，c(SO42－)＝×10－6mol·L－1，c (NH4+)＝×10－6mol·L－1，则雨水pH约是多少？判断正误：c(Na+)+c (NH4+)+ c (H+)＝c (OH－)+c(Cl－)＋c (SO42－)解析：该题可采用电荷守恒法：c (Na+) + c (NH4+)+ c (H+)＝c (OH－)+ c(Cl－) +2c (SO42－)，由于溶液显酸性，c (OH－)水很小，即由水电离出来氢氧根离子可以略去不计。
代入数据有：×10－5mol·L－1＋×10－6mol·L－1＋c (H+)＝×10－5mol·L－1＋2××10－6mol·L－1，解得：c (H+) ＝×10－5mol·L－1电荷守恒是用离子的浓度或物质的量来表示电荷关系的，所以不仅要考虑离子的浓度或物质的量，还要考虑离子所带的电荷。
电解质溶液中的三个守恒
溶液中离子浓度的比较一、电解质溶液中的守恒关系1、电荷守恒：电解质溶液中的阴离子的负电荷总数等于阳离子的正电荷总数，例如，在NaHCO3溶液中，有如下关系：C(Na＋)+c(H＋)==c(HCO3―)+c(OH―)+2c(CO32―)2、物料守恒：就电解质溶液而言，物料守恒是指电解质发生变化（反应或电离）前某元素的原子（或离子）的物质的量等于电解质变化后溶液中所有含该元素的原子（或离子）的物质的量之和。
实质上，物料守恒属于原子个数守恒和质量守恒。
在Na2S溶液中存在着S2―的水解、HS―的电离和水解、水的电离，粒子间有如下关系c(S2―)+c(HS―)+c(H2S)==1/2c(Na＋) ( Na＋,S2―守恒)C(HS―)+2c(S2―)+c(H)==c(OH―) (H、O原子守恒)在NaHS溶液中存在着HS―的水解和电离及水的电离。
HS―＋H2O H2S＋OH―；HS―H＋＋S2―；H2O H＋＋OH―从物料守恒的角度分析，有如下等式：c(HS―)+C(S2―)+c(H2S)==c(Na＋)；从电荷守恒的角度分析，有如下等式：c(HS―)+2(S2―)+c(OH―)==c(Na＋)+c(H＋)；将以上两式相加，有：c(S2―)+c(OH―)==c(H2S)+c(H＋)得出的式子被称为质子守恒3、质子守恒：无论溶液中结合氢离子还是失去氢离子，但氢原子总数始终为定值，也就是说结合的氢离子的量和失去氢离子的量相等。
二、典型题――溶质单一型1、弱酸溶液中离子浓度的大小判断例1、0.1mol/L 的H2S溶液中所存在离子的浓度由大到小的排列顺序是：2、弱碱溶液例1、室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是A.c(OH-)＞c(H+)B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/LC.c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)3、能发生水解的盐溶液中离子浓度大小比较---弱酸强碱型例1、在CH3COONa 溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是( )A. c(Na＋)>c(CH3COO―)>c(OH―)>c(H＋)B. c(CH3COO―)>c(Na＋)>c(OH―)>c(H＋)C. c(Na＋)>c(CH3COO―)>c(H＋)>c(OH―)D. c(Na＋)>c(OH―)>c(CH3COO―)>c(H＋)例2、在Na2CO3溶液中各离子的浓度由小到大的排列顺序是：例3、在Na2S溶液中下列关系不正确的是A. c(Na+) =2c(HS－) +2c(S2－) +c(H2S)B．c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)例4、判断0.1mol/L 的NaHCO3溶液中离子浓度的大小关系：例5、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B．c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.1mol/LC．c(C2O42-)＞c(H2C2O4) D．c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)例6、在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（）A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)三、典型题----两种电解质溶液相混合型的离子浓度的判断1、强酸与弱碱混合例1、PH=13的NH3·H2O和PH=1的盐酸等体积混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是：2、强碱与弱酸混合例1、PH=X的NaOH溶液与PH=Y的CH3COOH溶液，已知X+Y=14，且Y<3。
溶液中的三大守恒
溶液中的三大守恒质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同，质子守恒和物料守恒，电荷守恒一样同为溶液中的三大守恒关系1电荷守恒溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数例：NaHCO3 溶液中C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫电荷守恒2物料守恒⒈ 含特定元素的微粒（离子或分子）守恒⒉ 不同元素间形成的特定微粒比守恒⒊ 特定微粒的来源关系守恒例1：在0.1mol/LNa3PO4溶液中：根据P元素形成微粒总量守恒有：c[PO43-]+c[HPO42-]+c[H2PO4-]+c[H3PO4]=0.1mol/L根据Na与P形成微粒的关系有：c[Na+]=3c[PO43-]+3c[HPO42-]+3c[H2PO4-]+3c[H3PO4]根据H2O电离出的H+与OH-守恒有：c[OH-]=c[HPO42-]+2c[H2PO4-]+3c[H3PO4]+c[H+]例2：NaHCO3 溶液中C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) 这个式子叫物料守恒3质子守恒也可以由电荷守恒和物料守恒关系联立得到NaHCO3 溶液中存在下列等式C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) {电荷守恒}C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) {物料守恒}方法一：两式相减得C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-) 这个式子叫质子守恒。
方法二：由酸碱质子理论O原始物种：HCO3-，H2消耗质子产物H2CO3，产生质子产物CO32-，OH-C（H+）=C（CO32-）+C(OH-) -C（H2CO3）即C（H+）+C（H2CO3）=C （CO32-）+C(OH-)关系：剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目直接用酸碱质子理论求质子平衡关系比较简单，但要细心；如果用电荷守恒和物料守恒关系联立得到则比较麻烦，但比较保险又如NaH2PO4溶液原始物种：H2PO4-，H2O消耗质子产物：H3PO4,产生质子产物：HPO42-（产生一个质子），PO43-（产生二个质子），OH-所以：c（H+）=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)-c（H3PO4）你可以用电荷守恒和物料守恒联立验证下.快速书写质子守恒的方法：第一步：确定溶液的酸碱性，溶液显酸性，把氢离子浓度写在左边，反之则把氢氧根离子浓度写在左边。
电解质溶液中3个守恒的应用
与碳 酸铵 的混 合溶 液 中
ｎ Ｎａ ） 咒 ＮＨ ４ ＋ ｎ Ｈ ＋） ２ Ｓ ） － （ ＋ （ ＋） （ 一 ｎ（ ４
（ 一 ＋ ＨＣ ） － （ ＨＳ ） （ ０ ４ ， ０Ｈ ） ｎ Ｃ ２ ＋２ （ Ｏ￣） 或 ｃＮａ ＋ｃ ＮＨ４ ） （ （ ＋） （ ＋ ＋ｃ Ｈ＋） ｃ Ｓ ） 一２ （ ＋
面对 的难点 ， 生在复 习 时常 常感 到 无从 下 手 或 者对 考 这 些 问题混 淆 不 清 ， 致 做 题 时 常 常 出错 ． 何 把 握 导 如
好 这 ３个 守恒 关 系 ， 练应 用 守 恒 法 解 答 化 学 试 题 ， 熟
５ 出 的电荷 守恒式 中， 离子 所带 电荷 数 的表 ）列 各 示形 式要 一致 （ 如均用 物 质 的量 ）各 离 子 物质 的量 或 ； 物质 的量浓 度前 面 的系数 ， 必 须 与其 所 带 的 电荷 数 也
１ 找 出电中性体 系 中存在 的所有 带 电粒子 ． ）要 如 阴、 阳离 子 ， 子 、 质 电子 等． ２ ）电荷守 恒 指 的是 阴 、 阳离 子 所 带 电 荷 总 数 相 等， 而不 是单 个离 子 的电荷 相等 ， 不 是 阴 、 更 阳离 子 总
数 相等 ．
３ 液呈 电 中性 与 溶 液呈 中性 是 ２个 不 同 的概 ）溶 念 ， 清楚溶 液 呈 中性 说 明存 在 如 下 关 系 ：（ 要 ｃ Ｈ＋） 一 ｃＯＨ ）这样 理解其 概念 就不 会｝ 了． （ ， 昆淆
Ｈ２ Ｈ＋＋ＯＨ一， 有水解 ＨＣ ＋Ｈ２ Ｈ２ Ｏ３ Ｏ 还 Ｏ Ｏ Ｃ
溶液中的电荷守恒规律及其应用
溶液中的电荷守恒规律及其应用电解质溶液溶液中存在三个守恒，电荷守恒，物料守恒和质子守恒。
我们首先来看看电荷守恒。
电荷守恒规律内容:电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数。
即：阳离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和。
电荷守恒的本质：电荷守恒的根据是溶液的电中性原理，说白了就是正离子总电荷必须和负离子总电荷相等。
在式子中出现的是溶液中所有的带电粒子。
解题方法小结：溶液中电荷守恒书写三部曲第一步：找出溶液中所有离子第二步：阴、阳离子各写一边，中间各一个等号第三步: 离子带多少电荷就在它前面写上那个数字注意：要准确判断溶液中离子种类，这是解题的基础，一定不能错;(2)弄清楚离子浓度和电荷浓度的关系，如CO32--的电荷浓度为2C(CO32-)举例说明，某浓度的CH3COONa溶液为例，写出电荷守恒关系式step1：找出溶液中存在的离子，阳离子有Na+和 H+，阴离子有CH3COO-和 OH-。
step2：列式子c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)step3：定系数 1c(Na+)+1c(H+)=1c(CH3COO-)+1c(OH-)注意：1可以省略不写当堂练习题：NaHCO3 溶液中：C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)CH3COONa： c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)Na2CO3： c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-)NaHCO3： c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2(CO32-)+c(OH-)Na3PO4： c(Na+)+c(H+)=3c(PO4 3-)+2c(HPO4 2--+c(H2PO4)+c(OH-) Na2CO3：C(Na+ )+ C(H+ )= 2 C(CO32- )+ C(HCO3- )+ C(OH-)NH4Cl：C(NH4+ )+ C(H++)=C( Cl- )+ C(OH-) NaOH：C(Na+)+C( H+ )= C(OH-)电荷守恒规律的优点：基于宏观统览全局而避开细枝末节，在使用过程中不需要了解过多的中间过程，避免了繁杂的分析和多重化学反应，思路简单，关系明确，简化步骤，方便判断，计算快捷.要理解守恒的实质，抓住守恒的依据，抓准守恒的物理量，抓全总量守恒的各部分.。
【知识解析】电解质溶液中的三个守恒
电解质溶液中的三个守恒1 电荷守恒（1）含义：电解质溶液中无论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数。
、HCO3−，（2）应用：如Na2CO3溶液中存在的阳离子有Na＋、H＋，存在的阴离子有OH－、CO2-3）或c（Na＋）＋根据电荷守恒有n（Na＋）＋n（H＋）＝n（OH－）＋n（HCO3−）＋2n（CO2-3）。
c（H＋）＝c（OH－）＋c（HCO3−）＋2c（CO2-3（3）意义：由电荷守恒可准确、快速地解决电解质溶液中许多复杂的离子浓度关系问题。
在应用时，务必弄清电解质溶液中所存在的离子的全部种类，切勿忽视H2O电离所产生的H＋和OH－。
2 元素质量守恒（物料守恒）（1）含义：在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化。
就该离子所含的某种元素来说，其质量在变化前后是守恒的，即元素质量守恒。
它的数学表达式叫做物料恒等式或质量恒等式。
（2）应用：如Na2S溶液中Na＋和S2－的原始浓度之间的关系为c（Na＋）＝2c（S2－），由于S2－发生水解，其在溶液中的存在形式除了S2－，还有HS－和H2S，则根据硫元素质量守恒，存在的物料守恒为c（Na＋）＝2[c（H2S）＋c（S2－）＋c（HS－）]。
（3）意义：元素质量守恒能用于准确、快速地解决电解质溶液中复杂的离子、分子的物质的量浓度或物质的量关系的问题。
在应用时，务必弄清电解质溶液中存在的变化（电离和水解反应），抓住元素质量守恒的实质。
3 质子守恒（1）含义：质子守恒是指电解质溶液中粒子电离出来的H＋总数等于粒子接受的H＋总数。
（2）应用：如Na2S溶液中的质子转移如下：可得Na 2S 溶液中质子守恒关系为c （H 3O ＋）＋2c （H 2S ）＋c （HS －）＝c （OH －）或c （H ＋）＋2c （H 2S ）＋c （HS －）＝c （OH －）。
质子守恒关系也可由电荷守恒关系与物料守恒关系推导得到。
电解质溶液中的三个守恒
电解质溶液中的三个守恒一、电荷守恒电解质溶液中不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性的，就是说阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷的总数，这就是电荷守恒规律。
在应用这个定律时，要明确溶液呈电中性和溶液呈中性是两个不同的概念，因为只有当c(H+)＝c(OH－)时，溶液才呈中性（相对于酸碱性）。
例如：NaHCO3溶液中存在着：c(Na+)+c(H+)＝ c(HCO3－)+c(OH－)+2c(CO32—)解析：溶液中存在有以下电离：NaHCO 3＝Na+＋ HCO3－、HCO3－ H+＋ CO32—、H 2O H+＋ OH－和水解：HCO3－＋H2O H2CO3 ＋OH－，所以溶液中存在Na+、H+、HCO3－－、CO32—、OH－这些离子，阳离子所带正电荷总数为：c(Na+) +c(H+)，由于CO32—带两个单位负电荷，故阴离子所带电荷总数为 c(HCO3－) +c(OH－)+ 2c(CO32—)。
根据电荷守恒，必然有如下关系：c(Na+)+c(H+) ＝c(HCO3－)+c(OH－)+2c(CO32—)例题1.某地的雨水呈酸性，取其少量进行检测，其中含各离子的物质的量浓度分别为：c (Na+)＝5.0×10－5mol·L－1，c(Cl－)＝7.1×10－5mol·L－1， c(SO42－)＝4.5×10－6mol·L －1，c (NH4+)＝1.0×10－6mol·L－1，则雨水pH约是多少？判断正误：c(Na+)+c (NH4+)+ c (H+)＝c (OH－)+c(Cl－)＋c (SO42－)解析：该题可采用电荷守恒法：c (Na+) + c (NH4+)+ c (H+)＝ c (OH－)+ c(Cl－) +2c (SO42－)，由于溶液显酸性，c (OH－)水很小，即由水电离出来氢氧根离子可以略去不计。
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电解质溶液中的三个守恒小结
一、电荷守恒
电解质溶液中，不论存在多少种离子，但溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，也就是电荷守恒定律。
例1：某地的雨水呈明显酸性，取少量水样检测，其中含各离子的物质的量浓度分别是：c(Na+)=5.0×10-5mo l·L-1,c(Cl-)=7.1×10-5mo l·L-1,c(SO42-)=4.5×10-6mo l·L-1,c(NH4+)=1.0×10-6mo l·L-1.则雨水中氢离子的物质的量浓度为多少？
例2：将K2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2的三种盐混和溶于H2SO4酸化的水中，测得c(SO42-)=0.105mo l·L-1、c(Al3+)=0.055mo l·L-1，溶液的pH=2.0，则c(K+)为多少？
例一：c(H+)=2.9×10-5mo l·L-1
例二c(K+)=0.035 mo l·L-1
二、物料守恒
电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子的种类可能增多，但某些关键性的原子总是守恒的。
例3：在Na3PO4中，则存在的物料守恒的关系式为____________________________
解析：在Na3PO4中，PO43-部分水解变为HPO42-、H2PO4-、H3PO4，则物料守恒关系式为：
c(Na+)=3[c(PO43-)+ c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)]=
3c(PO43-)+ 3c(HPO42-)+3c(H2PO4-)+3c(H3PO4)
三、质子守恒
质子守恒是指电解质溶液中的粒子电离出氢离子（H+）总数等于粒子接受的氢离子（H+）总数加上游离的氢离子（H+）数。
或者理解为电解质溶液中分子或离子得到或失去的质子的物质的量应相等。
例4：在Na3PO4溶液中，质子守恒关系式为：____________________________________
解析：PO43-结合1个H+ 变为HPO42-、结合2个H+ 变为H2PO4-、结合3个H+ 变为H3PO4，而H2O结合1个H+ 变为H3O+、失去1个H+ 变为O H–，所以质子守恒关系式为：
c(OH-)= c(H+)+ c(HPO42-)+2 c(H2PO4-)+3 c(H3PO4)。
例5：在Na2CO3溶液中，下列等量关系正确的是：
A．c(O H–)= c(H+)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)
B．2 c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)
C．c(Na+)+ c(OH-)= c(H+)+2 c(CO32-)+ 3c(HCO3-)+ 4c(H2CO3)
D．c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(OH-)
答案C
练习巩固：
1、在Na2SO3溶液中存在的下列关系不正确的是（）
A．c(Na+)=2c(SO32-)+ 2c(HSO3-)+ 2c(H2SO3)
B．c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(SO32-)+ c(HSO3-)
C．c(OH-)= c(H+)+ c(HSO3-)+2c(H2SO3)
D．c(Na+)﹥c(SO32-)﹥c(OH-)﹥c(HSO3-)
2、0.1 mo l·L-1 KHSO4和0.1 mo l·L-1 Na2S溶液等体积混合，溶液能使试纸变蓝，则
离子溶液关系正确的是（）
A．c(SO42-)﹥c(HS-)﹥c(OH-)﹥c(H+)
B．c(Na+)﹥c(K+)﹥c(H+)﹥c(OH-)
C．c(Na+)= c(S2-)+ c(H2S)+ c(HS-)+ c(SO42-)
D．c(K+)+ c(Na+)+ c(H+)= c(SO42-)+ c(S2-)+ c(HS-)+ c(OH-)
3、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1 mo l·L-1KHC2O4溶液中，下列关
系正确的是：（）
A．c(K+)+ c(H+)= c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+ c(OH-)
B．c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.1 mo l·L-1
C．c(C2O42-)﹥c(H2C2O4)
D．c(K+)= c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+ c(C2O42-)
4、将0.3 mo l·L-1 KOH溶液与0.1 mo l·L-1 H3PO4溶液等体积混合后，溶液中各离子
浓度关系不正确的是：（）
A．c(K+)﹥c(PO43-)﹥c(HPO42-)﹥c(H2PO4-)﹥c(H3PO4)
B．c(K+)+ c(H+)= c(PO43-)+ c(HPO42-)+c(H2PO4-)+ c(OH-)
C．c(PO43-)+ c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)=0.05 mo l·L-1
D．c(K+)+ c(OH-)= c(H+)+3 c(PO43-)+ 4c(HPO42-)+5c(H2PO4-)+6c(H3PO4)
答案：1、B 2、AC 3、CD 4、B
当然，要熟练运用这三个守恒关系，不仅需要我们理解其概念，适用条件，更需对离子浓度大小比较及盐类水解的知识加以巩固，在练习中加深认识，才能灵活运用。
只有这样，才能在考试中熟练运用，考出好成绩。