知识讲解 化学平衡状态 基础
化学平衡知识点汇总
化学平衡知识点汇总化学平衡是化学反应中反应物与生成物浓度达到一定比例的状态。
这个比例通常用化学反应方程式来描述，反应物和生成物的反应浓度在一定条件下达到平衡后，各反应物与生成物的浓度不再发生改变，但是反应仍会发生。
化学平衡是化学反应中最基本的一个概念，在各种化学反应中都有广泛的应用。
以下是化学平衡的一些重要知识点：1. 平衡常数平衡常数（Kc）是化学平衡过程中生成物和反应物在平衡时浓度的比例，即Kc=[C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b。
其中，a、b、c和d分别代表反应物和生成物的化学计量数。
平衡常数是温度的函数，不同温度下的平衡常数数值不同。
2. 平衡常数与化学反应速率平衡常数只与反应物和生成物的浓度有关，与化学反应动力学无关。
因此，平衡常数不能反映反应物和生成物在反应中的速率，只能反映它们在达到化学平衡时的浓度比例。
平衡常数大于1时，表示反应的正向生成物比反应物多；平衡常数小于1时，表示反应的反向生成物比反应物多。
当平衡常数等于1时，表示反应物和生成物的浓度相等，反应处于平衡状态。
对于可逆反应，平衡常数可以通过反应方程式来确定，而不能通过反应物和产物在反应中的摩尔比和化学计量数来确定。
4. 平衡常数与温度的关系平衡常数随着温度的升高而变大，因为温度升高，热力学上有利于可逆反应的正向反应进一步进行。
但是，不同反应的平衡常数受温度变化的影响程度不同。
在温度上升时，有些反应从反向反应向正向反应移动更有利，因此其平衡常数增加；而有些反应则从正向反应向反向反应移动更有利，因此其平衡常数减小。
5. 马斯哈方程式马斯哈方程式可以描述反应物和生成物之间的比例，为Kc=[C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b，在反应中，Kc是不变的。
根据马斯哈方程式，可将反应物和生成物浓度关系转化为反应物和化学计量数之间的关系，从而可以计算出反应物的浓度、生成物的浓度和有害物质的浓度。
6. 平衡浓度平衡浓度是指在反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度。
化学平衡的基本知识和规律
化学平衡的基本知识和规律一、化学反应速率 1．概念定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示化学反应速率。
公式：υ＝tc ∆∆ 单位：mol / (L ·s )、mol / (L ·min )等。
说明：反应速率只取正值，为平均值。
表示反应速率时要注明是用某物质表示的，用不同物质来表示同一反应的反应速率，其数值不一定相同，但其数值之比值应等于化学方程式中相应物质的化学计量数比。
2．外界条件对反应速率的影响(1) 浓度：增大气体或溶液反应物的浓度可以加快反应速率。
对于可逆反应，增加反应物浓度可加快正反应速率，增加生成物浓度可加快逆反应速率。
(2) 压强：增大气体反应物的压强实质上是增加了气体反应物的浓度，也可以加快反应速率。
对于可逆反应，增加压强对气体体积减少的反应的影响比对气体体积增大的反应的影响大得多。
(3) 温度：升高温度，可以成倍地加快反应速率。
每升高10℃，化学反应速率一般增大2～4倍。
对于可逆反应，升高温度对吸热反应的影响比对放热反应的影响大得多。
例外：(1) 2NO ＋O 22NO 2，温度升高，反应速率减慢；(2) 酶的催化，在温度过高时，活性减小，速率减慢。
(4) 催化剂：使用正催化剂可以成千千上万万倍地加快反应速率。
例如，二氧化硫氧化为三氧化硫，使用催化剂的速率是不使用催化剂的速率的一亿六千万倍；全成氨反应中，使用催化剂的速率是不使用催化剂的速率的1016 倍。
使用负催化剂可以抑制有些化学反应的进行。
(5) 接触面积：增大固体表面积，可以加快反应速率。
增加固体的量，或将固体粉碎，以及混合、搅拌等都可以增大参加反应物质的接触面积。
(6) 光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物颗粒大小、扩散速率、溶剂等对化学反应速率都有影响。
3．催化剂概念：能改变化学反应速率，而本身的性质和质量都不改变的物质。
(一变两不变) 特点：①催化剂有选择性；②有一定的活性温度；③催化剂不一定不参加反应，有的催化剂可与反应物生成中间生成物，有的则通过吸咐起作用；④对于可逆反应，催化剂同等程度地改变反应速率，因而不能改变反应物的转化率，但可缩短反应达到化学平衡的时间；⑤有些物质可使催化剂出现暂时中毒或永久中毒。
化学关于平衡的知识点
化学关于平衡的知识点（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高中化学平衡知识点总结
高中化学平衡知识点总结一、化学平衡的基本概念1. 化学平衡是指在封闭的容器内，反应物与生成物浓度不再发生明显变化的状态。
在平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持不变，但是反应仍然在进行。
2. 平衡状态下，正向反应的速率等于反向反应的速率，正向反应和反向反应达到动态平衡。
3. 平衡常数（K）描述了反应在特定温度下达到平衡时，正向反应和反向反应中各个组分的浓度之间的比例关系。
二、平衡常数1. 平衡常数K是在反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度之比的一个指标。
2. 平衡常数可以通过平衡反应的速率常数得到，对于一般的平衡反应aA + bB ⇌ cC + dD，其平衡常数表达式为K = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b。
3. 平衡常数K与反应进行的速率无关，只与反应物和生成物的数量有关。
4. 平衡常数K只与温度有关，与反应物和生成物的浓度、压强、催化剂等无关。
5. 平衡常数的大小可以达到10^12数量级，也可以非常小，接近零。
三、影响化学平衡的因素1. 温度温度对反应平衡常数K值的影响是显著的，通常而言，反应温度越高，平衡常数越大；反之，反应温度越低，平衡常数越小。
化学反应的平衡常数与与温度的关系通过Gibbs自由能与温度的关系来解释。
2. 浓度改变反应物的浓度，可以导致平衡移动到反向或正向。
通常来说，增加反应物的浓度会导致反应向正向移动以达到新的平衡状态。
反之，减少反应物的浓度会导致反应向反向移动以达到新的平衡状态。
3. 压力对于气相反应，改变反应物分子的压力会影响平衡的位置。
通常来说，增加压力会导致反应向物质分子数量较少的方向移动；减小压力则会导致反应向物质分子总数较多的方向移动。
4. 添加催化剂催化剂可以加速反应达到平衡状态，但催化剂对平衡常数K无影响。
四、化学平衡的应用1. 工业生产在工业反应中，通过控制反应条件，可以合理利用化学平衡来提高产品的产率。
2. 环境化学通过对环境中各种物质的化学平衡研究，可以更好地了解环境中的化学反应过程。
化学平衡知识点总结
化学平衡知识点总结化学平衡是化学反应中的一个重要概念，它描述了化学反应的正向和逆向反应达到平衡时的状态。
在化学平衡中，反应物与生成物的浓度或压力保持恒定，但反应仍然在进行。
以下是一些关于化学平衡的知识点的总结。
1. 平衡常数（K）：平衡常数是描述化学平衡状态的一个量，它的值取决于反应物和生成物之间的物质浓度或气体压力的比例。
平衡常数越大，说明反应在正向方向上偏向生成物；反之，平衡常数越小，说明反应在逆向方向上偏向反应物。
2. 反应商（Q）：反应商是在任意反应条件下的反应物和生成物的浓度或压力比值。
当反应商等于平衡常数（Q=K）时，化学反应处于平衡状态；当反应商小于平衡常数（Q3. 影响平衡的因素：化学平衡受到温度、浓度或压力、催化剂等因素的影响。
通过改变这些因素，可以改变反应的正向和逆向速率，从而改变反应的平衡位置。
4. 改变浓度或压力：通过改变反应物或生成物的浓度或压力，可以影响平衡位置。
加入更多的反应物会使反应偏向生成物，而加入更多的生成物则会使反应偏向反应物。
这是基于浓度对反应速率的影响的。
对于气体反应，增加压力会使反应偏向物质量较少的一侧，而减小压力则会使反应偏向物质量较多的一侧。
5. 温度的影响：改变温度可以改变平衡常数的值。
在一些反应中，增加温度会使平衡常数增大，反应偏向生成物；而在其他反应中，增加温度会使平衡常数减小，反应偏向反应物。
这是因为反应的平衡常数受到温度的影响，不同反应具有不同的温度依赖性。
6. 催化剂的作用：催化剂是一种可以加速化学反应速率的物质。
催化剂对反应的速率没有影响，但可以降低反应物质的活化能。
催化剂的存在可以改变化学平衡状态的时间尺度，但不能改变化学平衡位置。
综上所述，化学平衡是化学反应中重要的概念之一。
了解化学平衡的基本知识和影响因素对于理解和控制化学反应过程具有重要意义。
对于实际应用中涉及平衡反应的问题，我们可以通过改变浓度、压力和温度等条件，来控制反应的平衡位置和速率，以满足实际需求。
化学平衡知识点
化学平衡知识点化学平衡是指化学反应中，反应物和生成物之间的浓度或者压力保持不变的状态。
在平衡态下，虽然反应物和生成物仍然发生反应，但是反应速率达到了一种动态的平衡，使得反应前后的物质总量保持不变。
化学平衡的基本特征有以下几点：首先，在达到平衡状态时，反应物的浓度或者压力会保持不变；其次，在平衡态下，正向反应和逆向反应的速率相等；最后，平衡态下，系统的各种宏观性质都保持不变，比如温度、压力等。
化学平衡的影响因素主要包括温度、浓度、压力和催化剂。
首先，温度的升高会增加平衡态下逆向反应的速率，导致生成物的浓度下降；而温度的降低则会使得正向反应的速率增加，生成物的浓度增加。
其次，浓度的变化实际上是由化学反应速率决定的，浓度增加有助于正向反应，而浓度减少则会导致逆向反应。
压力对平衡态的影响主要取决于反应物和生成物的气体分子数目之比，增加压力可以促使反应向气相中分子数较小的一方偏移。
最后，催化剂可以加速正向反应和逆向反应的速率，并且催化剂在化学反应中不发生永久性的变化。
利用平衡常数可以定量描述一个化学反应达到平衡时反应物和生成物的浓度或者压力之间的关系。
平衡常数K的大小与反应物和生成物的物质浓度或者气体压力之间的关系密切相关。
在一个由n个物质构成的平衡反应中，K的表达式可以用反应物和生成物浓度或者压力的乘积之比表示。
平衡常数K如果大于1，表示反应向生成物方向偏移；如果小于1，表示反应向反应物方向偏移。
化学平衡对于实际应用具有重要的意义。
例如，在工业生产中，化学平衡可以用于控制反应的进行和产物的合成；在环境保护方面，了解化学平衡可以用于控制污染物的生成和减少有害物质的排放。
此外，化学平衡也对于了解化学反应的本质和动力学过程具有重要的作用。
总之，化学平衡是化学反应动态平衡的一种状态，反应物和生成物之间的浓度或者压力在达到平衡态时保持不变。
化学平衡受到温度、浓度、压力和催化剂等因素的影响，利用平衡常数可以定量描述反应物和生成物之间的关系。
化学平衡知识点总归纳
化学平衡知识点总归纳化学平衡是指在封闭系统中，反应物相互转化为生成物的反应过程达到一种稳定状态，反应物和生成物的浓度或压力不再发生明显变化的状态。
化学平衡是化学反应达到动态平衡的特殊情况，它具有以下几个重要的特点：1.正向反应速率和反向反应速率相等：在化学平衡状态下，正向反应和反向反应之间的速率相等，意味着反应物转化为生成物的速率等于生成物转化为反应物的速率。
这是化学平衡得以维持的必要条件。
2.可逆反应：化学平衡是可逆反应的一种特殊情况。
反应物和生成物之间会发生正向反应和反向反应，反应可以在正向和反向之间自由进行。
3.守恒性：在化学平衡状态下，反应物和生成物的总物质量、总电荷量和总物质的摩尔数都保持不变。
这是因为在平衡状态下，反应物和生成物之间的正向和反向反应同时进行，并且速度相等，使得总物质量、总电荷量和总物质的摩尔数保持不变。
4.平衡常数：平衡常数是反应物浓度或气体压力的函数，用于描述反应物和生成物之间的相对浓度或压力关系。
在化学平衡状态下，平衡常数保持不变，反应物和生成物浓度或压力的比例也不再发生变化。
化学平衡的知识点可以总结为以下几个方面：1.平衡常数和平衡表达式：化学平衡可以用平衡常数表示。
平衡常数K是在给定温度下，在平衡状态下反应物和生成物浓度的比值的一个固定值。
平衡常数的表达式可以根据反应方程式得到。
2. 影响平衡位置的因素：平衡位置可以受到温度、压力（或摩尔浓度）、物质的添加和去除等因素的影响。
根据Le Chatelier原理，当平衡系统受到外界扰动时，系统会通过改变平衡位置来减小扰动。
3.平衡常数和平衡位置之间的关系：平衡常数与平衡位置有密切的关系。
随着平衡位置向正向或反向移动，平衡常数的值也会改变。
当平衡常数大于1时，平衡位置偏向生成物一侧；当平衡常数小于1时，平衡位置偏向反应物一侧。
4.涉及平衡的反应类型：包括气体的平衡反应、溶液的平衡反应和固体的平衡反应。
不同类型的反应对于平衡的影响机制有所不同，但基本的原则和定律是相同的。
大学化学化学平衡知识点归纳总结
大学化学化学平衡知识点归纳总结近代化学的发展离不开平衡的研究，而化学平衡则是化学反应中的一种动态平衡状态。
在大学化学课程中，学生需要掌握并理解化学平衡的相关知识，以便更好地理解化学反应的进行。
本文将对大学化学中的化学平衡知识点进行归纳总结，帮助读者更好地掌握这一重要概念。
一、化学平衡的基本概念化学平衡是指在封闭系统中，化学反应的正反应速率相等时达到的一种状态。
在化学平衡下，反应物和生成物的浓度保持不变，但反应仍在进行。
1. 平衡常数（K）平衡常数是描述化学平衡位置的一个指标。
对于一般的反应aA +bB ⇌ cC + dD，平衡常数K的表达式为K = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b，其中[ ]表示物质的浓度。
平衡常数越大，说明系统向生成物的方向偏离；平衡常数越小，说明系统向反应物的方向偏离；平衡常数等于1，则表示反应物和生成物处于平衡状态。
2. 平衡位置与平衡常数大小的关系当平衡常数K远大于1时，表示生成物浓度大于反应物浓度，平衡位置偏向生成物；当K远小于1时，表示反应物浓度大于生成物浓度，平衡位置偏向反应物；当K接近1时，表示反应物和生成物浓度接近，平衡位置处于中间状态，相对不偏向任何一方。
3. 平衡条件化学平衡的达成需要满足以下条件：封闭系统、恒温、等压以及非孤立系统。
其中，尤为关键的是封闭系统和非孤立系统的条件，只有在这两种情况下，反应物与生成物之间的转化才能达到平衡。
二、平衡常数与反应系数之间的关系1. 平衡常数与反应方程式平衡常数与反应方程式中的反应系数有关。
例如，对于反应aA + bB ⇌ cC + dD，平衡常数K的表达式中的指数就与反应方程式中的反应系数一一对应。
平衡常数是根据反应方程式推导出来的。
2. 平衡常数的改变与反应方向当改变反应方程式的方向时，平衡常数也会相应改变。
例如，对于反应aA + bB ⇌ cC + dD，反向反应是将反应物A和B转化为生成物C 和D，此时平衡常数的倒数即为正向反应的平衡常数。
化学平衡知识点总结
化学平衡知识点总结化学平衡是化学反应过程中产物和反应物浓度达到一定比例后的状态。
在平衡状态下，反应物和产物的浓度不再改变，但反应仍在进行。
化学平衡的基本概念：1. 反应速率的相互制约：在化学反应中，反应物分子之间发生相互碰撞并形成产物，反应速率取决于反应物浓度。
当反应速率达到最大值时，产物与反应物浓度之间将建立一个平衡，并保持恒定。
2. 动态平衡：化学平衡是一个动态过程，指在反应物和产物浓度不再变化的情况下，反应仍然进行，反应物转化为产物的速率等于产物转化为反应物的速率。
化学平衡的标志：1. 反应速率不再改变：在平衡状态下，反应物和产物的浓度不再改变，反应速率不再提高或降低。
2. 可逆反应：化学反应可以进行正向和逆向两个方向的转化。
平衡状态下，正向反应速率等于逆向反应速率。
化学平衡的平衡常数：1. 平衡常数：平衡常数（K）是描述化学反应系统达到平衡时反应物和产物浓度之间的关系，它的大小决定了反应的进行方向和倾向性。
平衡常数等于正向反应的浓度乘积与逆向反应浓度乘积的比值，取决于温度。
2. 平衡常数的影响因素：平衡常数受温度的影响，温度升高将导致平衡常数的增大或减小；反应物或产物浓度的变化也会改变平衡常数的数值。
化学平衡的移动方式：1. 影响平衡常数的移动方式：通过改变反应物或产物的浓度，可以影响平衡的移动方向，使反应向产物方向移动或向反应物方向移动。
2. 改变浓度对平衡的影响：增加反应物浓度、减少产物浓度或减少反应物浓度、增加产物浓度，都会导致反应偏离平衡，达到新的平衡状态。
化学平衡的影响因素：1. 温度的影响：温度升高通常会导致平衡常数的增大，反应向生成热量较大的方向移动。
2. 压力的影响：对涉及气体的反应，改变压力会改变反应物和产物之间的分布，但对于涉及气体和溶液的反应，改变压力的影响较小。
3. 浓度的影响：增加反应物浓度将使反应向产物方向移动，减少反应物浓度将使反应向反应物方向移动。
4. 催化剂的影响：催化剂可以提高反应速率，但不会改变平衡常数。
化学平衡知识点总归纳
化学平衡知识点总归纳化学平衡是化学反应达到动态平衡的状态。
在化学平衡中，反应物与生成物之间的浓度、压力和其他物理性质保持稳定，而反应速率之间达到平衡。
化学平衡是化学反应动力学与热力学的结合体，它涉及一系列重要的知识点。
1.平衡常数：平衡常数（K）是指当化学反应达到平衡时，反应物的浓度与生成物的浓度之比的一个恒定值。
平衡常数可以用来描述反应的倾向性。
具体的平衡常数计算公式取决于反应的化学式，例如：aA+bB↔cC+dD平衡常数K=([C]^c[D]^d)/([A]^a[B]^b)其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别代表反应物A、B和生成物C、D的浓度。
2.平衡位置：平衡位置指的是在其中一平衡反应中，反应物与生成物的相对浓度。
当平衡位置偏向生成物一侧时，反应倾向于产生更多的生成物；当平衡位置偏向反应物一侧时，反应倾向于产生更多的反应物。
平衡位置的偏移受温度、压力和浓度等因素的影响。
3.平衡常数与反应方程式：平衡常数与反应物浓度的关系可以通过反应方程式来推导出来。
平衡常数表达式中，反应的摩尔数可以确定平衡反应的最低系数。
例如，反应方程式：aA+bB↔cC+dD平衡常数K=([C]^c[D]^d)/([A]^a[B]^b)可以推导出，平衡常数K的数值等于在平衡态下，反应物与生成物的浓度之比与它们的系数之间的指数幂关系。
4.影响平衡位置的因素：平衡位置受多个因素影响，包括温度、压力和浓度。
温度升高会导致平衡位置向可逆反应的热吸收一侧移动，而降低温度则会导致平衡位置向可逆反应的热放出一侧移动。
压力增加超过反应物数量的数量会导致平衡位置向压缩的一侧移动，而降低压力则会导致平衡位置向压缩率较小的一侧移动。
浓度的增加会推动反应向生成物方向移动，而浓度的减少则会推动反应向反应物方向移动。
5.平衡常数的意义：平衡常数有助于衡量反应的倾向性。
当平衡常数大于1时，反应倾向于生成更多的生成物；当平衡常数小于1时，反应倾向于生成更多的反应物。
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化学平衡状态编稿：宋杰审稿:张灿丽【学习目标】1、了解化学平衡建立的过程，知道化学平衡常数的含义；2、理解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。
【要点梳理】要点一、化学平衡状态1．溶解平衡的建立。
在一定温度下，当把蔗糖晶体溶解于水时，一方面蔗糖分子不断离开蔗糖表面扩散到水中；另一方面，溶解在水中的蔗糖分子不断地在未溶解的蔗糖表面聚集成晶体，当这两个相反过程的速率相等时，蔗糖的溶解达到最大限度，即形成了饱和溶液，此时，我们说蔗糖达到了溶解平衡。
在溶解平衡状态下，溶解和结晶的过程并没有停止，只是速率相等罢了，故溶解平衡是一种动态平衡。
2．可逆反应。
（1）定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应，用”表示。
要点诠释：①在可逆反应中，把由反应物到生成物的反应叫正反应：把由生成物到反应物的反应叫逆反应。
②在同一条件下，不能同时向两个方向进行的反应叫不可逆反应。
不可逆反应是相对的，可逆反应是绝对的。
在一定条件下，几乎所有的反应均可以看做是可逆反应。
③必须是“同一条件”。
在不同条件下能向两个方向进行的反应，不能称作可逆反应。
④同一化学反应在不同条件下可能为可逆反应或不可逆反应。
如敞口容器中，CaCO3 (s) 高温CaO (s)+CO2↑，反应产生的气体可及时脱离反应体系，反应不可逆；密闭容器中，CaCO3 (s) CaO (s)+CO2，反应产生的气体不写“↑”，气体物质不能从反应体系中逸出，与各反应物共存，反应可逆。
又如2H2+O22000C2H2O。
（2）重要的可逆反应：如盐的水解、酯的水解、2SO2+O2催化剂加热2SO3、N2+3H2催化剂高温高压2NH3等。
3．化学平衡的建立。
对于可逆反应a A (g)+bB (g) cC (g)+dD (g)，若开始加入反应物，此时A和B的浓度最大，因而反应速率最大，由于C、D浓度为零，故此时逆反应速率为零，随着反应的进行，反应物浓度不断减少，生成物浓度不断增加，v正不断减小，v逆不断增大。
当反应进行到某一时刻时v正=v逆，这时反应就达到了平衡，这个过程可用图甲来表示。
若反应是从逆反应方向开始的（开始时只有生成物而没有反应物），则v逆在开始时最大，v正为零，随着反应的进行，生成物浓度不断减少，反应物浓度不断增加，v逆不断减小，v正不断增大，最后反应达到化学平衡，如图乙所示。
4．化学平衡状态。
在一定条件下，可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的含量保持不变的状态叫化学平衡状态。
要点诠释：（1）可逆反应是前提，速率相等是实质，浓度保持不变是标志。
（2）v正=v逆≠0，正反应和逆反应仍在进行。
（3）百分含量指各组分的质量百分含量、物质的量百分含量、气体物质的体积百分含量。
【高清课堂：运动静止总相宜-化学平衡状态】5．化学平衡的特征。
化学平衡状态具有“逆”“等”“动”“定”“变”“同”的特征。
（1）逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
（2）等：正反应速率和逆反应速率相等，即同一种物质的消耗速率与生成速率相等。
注意，不同物质的反应速率不一定相等。
（3）动：化学平衡从表面上或宏观上看好像反应停止了，但从本质上看反应并未停止，只不过正反应速率与逆反应速率相等罢了，即v (正)=v (逆)＞0。
所以化学平衡是一种动态平衡。
（4）定：在平衡混合物中，各组成成分的百分含量保持一定，不再随时间的改变而改变。
（5）变：化学平衡是在一定条件下建立的暂时平衡，若影响化学平衡的外界条件改变，化学平衡状态就会发生改变。
（6）同：在其他条件不变时，可逆反应不论是从正反应开始，还是从逆反应开始，还是从正反应和逆反应同时开始，途径虽然不同，但只要起始浓度相同，就可以达到相同的平衡状态，所建立的平衡是等效的。
【高清课堂：运动静止总相宜-化学平衡状态】6．化学平衡的标志（1）本质标志。
v (正)=v (逆)≠0。
对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。
（2）等价标志。
①全是气体参加的体积可变反应，体系的压强不随时间而变化。
例如：N2+3H2 2NH3。
②体系中各组分的物质的量浓度或体积分数、物质的质量分数保持不变。
③全是气体参加的体积可变反应，体系的平均相对分子质量不随时间变化。
例如：2SO2(g)+O2(g)2SO3 (g)。
④对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。
⑤对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应，体系的颜色不再随时间而变化，如2NO2(g) N2O4 (g)。
⑥体系中某反应物的转化率或某生成物的产率达到最大值且不再随时间而变化。
要点诠释：以下几种情况不能作为可逆反应达到化学平衡的标志：（1）恒温、恒容下的体积不变反应，体系的压强或总物质的量不随时间而变化，如2HI (g) I2 (g)+H2 (g)。
（2）全是气体参加的体积不变反应，体系的平均相对分子质量不再随时间变化，如2HI (g) I2 (g)+H2 (g)。
（3）全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。
【高清课堂：运动静止总相宜-化学平衡状态】要点二、化学平衡常数1．定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度以反应方程式中计量数为指数的幂的乘积与反应物浓度以反应方程式中计量数为指数的幂的乘积之比是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用K表示。
对于可逆反应mA (g)+nB (g) pC (g)+qD (g)，在一定温度下无论反应物的起始浓度如何，反应达到平衡状态后，总有：()()()()pqmn cCcDKcAcB???。
要点诠释：（1）上式中c (A)、c (B)、c (C)、c (D)是各物质处于化学平衡时的物质的量浓度。
（2）温度一定时，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，无论反应物起始浓度大小，K是一个常数。
而且K只与温度有关。
（3）对于在溶液中进行的反应，溶剂的浓度是一个常数，此常数可归到平衡常数中去，在K的表达式中不出现溶剂的浓度项。
如：CO32―+H2O HCO3―+OH―323(HCO)(OH)(CO)ccKc?????（4）当反应中有固体物质时，因固体的浓度可看作常数，在K的表达式中不出现固体的浓度项。
如：CaCO3 (s) CaO (s)+CO2 (g) K=c (CO2)（5）平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关。
同一个化学反应，化学方程式书写方式不同，平衡常数不同。
如：H2 (g)+I2 (g) 2HI (g) 222(HI)(H)(I)cKcc?12H2 (g)+12I2 (g) HI (g)112222(HI)'(H)(I)cKcc??2HI (g) H2 (g)+I2 (g) 222(H)(I)''(HI)c cKc??1''KK?对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数。
2．化学平衡常数的应用。
（1）化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。
它能够表示出可逆反应进行的完全程度。
一个反应的K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，反应物转化率也越大。
可以说，化学平衡常数是一定温度下一个反应本身固有的内在性质的定量体现。
要点诠释：一般地说，K＞105时，该反应就基本进行完全了。
10－5＜K＜105时，典型的可逆反应，改变条件反应进行的方向就会变化。
K＜10－5时，反应进行的程度很小，转化率极小，其逆反应会进行趋于完全。
，（2）可以利用平衡常数的值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡，如：对于可逆反应：mA (g)+n B (g) pC (g)+qD (g)，在一定温度的任意时刻，反应物与生成物的浓度有如下关系：c()()()()pqmn cCcDQcAcB???，c Q叫该反应的浓度商。
ccc,;,;,QKQKQK????????反应向正反应方向进行反应处于平衡状态反应向逆反应方向进行.（3）利用K可判断反应的热效应若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。
3．平衡转化率。
平衡转化率是指平衡时已转化了的某反应物的量与转化前该反应物的量之比，用来表示反应限度。
对于反应aA+b B cC+d D，反应物A的转化率可以表示为：00(A)(A)AA(A)100%100%A(A)ccc???????的初始浓度的平衡浓度的初始浓度。
要点诠释：化学平衡常数和平衡转化率都可用来定量描述可逆反应进行的程度，它们是有不同的：①一个特定的化学反应，在温度一定时虽然只有一个平衡常数，但反应物的平衡转化率却可以因反应物量的不同而不同。
因此，脱离具体的反应物谈化学反应的平衡转化率是没有意义的。
②平衡转化率随着反应物起始浓度的不同而变化，而平衡常数却不受起始浓度的影响。
③平衡常数的表达式和数值根据化学方程式书写方式的变化而变化，平衡转化率不随方程式书写方式的变化而变化。
④在进行有关计算时，代入平衡常数K表达式中的必须是物质的平衡浓度，而代入平衡转化率?表达式中的可以是物质的浓度，也可以是物质的物质的量、质量或气体的体积等。
⑤平衡常数更能反映出可逆反应的本质。
要点三、化学平衡计算的一般思路和方法1．解化学平衡计算题的一般思路为：建立模式、确定关系、依据题意列出方程。
最常用、最重要的模式是“列三行”，即列出起始量、变化量和平衡量。
简记为：始、变、平、列方程。
如：mA (g) + nB (g) pC (g) + qD (g) 起始 a b 0 0 变化 mx nx px qx平衡 a―mx b―nx px qx其中：a、b表示起始状态下反应物的物质的量或反应物的浓度或同温、同压下反应物中气体的体积，c、d表示起始状态下产物的物质的量或产物的浓度或同温、同压下产物中气体的体积。
计算中注意存在以下量的关系：①对反应物：起始浓度－转化浓度=平衡浓度；对生成物：起始浓度+转化浓度=平衡浓度。
②各物质转化浓度之比等于化学方程式中各物质前面的化学计量数之比。
2．在平衡计算中常涉及以下几个方面。
（1）转化率的计算。
A100%100%mxa????已转化量的转化率转化前总量。
若a∶b=m∶n，则任何时刻A、B的物质的量（浓度）之比均为a∶b，且A、B的转化率相同。
（2）产率的计算。
CC100%C??的实际产量的产率的理论产量。
（3）各组分的体积分数（?）。
A(A)100%100%()()namxnamxbnxpxqx???????????总。
（4）平均相对分子质量。
()()mM n?总总。
M的变化取决于气体总质量和总物质的量的变化。
（5）密度。
()mV??总。