高中化学实验室知识全归纳!(可下载,打印)
最新最全高中化学常考的实验化学知识点总结
最新最全高中化学常考的实验化学知识点总结高中化学的实验化学知识点主要包括实验室安全、实验操作技巧、常用仪器使用与维护、实验过程中的注意事项等内容。
以下是一个总结，供参考。
一、实验室安全知识点1.实验室入门安全：了解实验室的基本设施、应急设备的位置和使用方法，熟悉实验室的逃生路线。
2.实验室安全用具：学会正确使用实验室用具，如眼镜、防护服、手套、实验室鞋等。
3.实验室危险物品的标识：了解实验室危险物品的标识符号和含义，如警示标识、警示色等。
4.实验室常见危险品：了解实验室中常见的危险品，如可燃物、腐蚀剂、有毒气体等，并学会正确储存和处理这些物质。
5.火灾与溅溺事故的预防：了解常见火灾的火源与危险物品的配对，并掌握灭火器的使用方法。
二、实验操作技巧知识点1.精确称量：学会使用天平进行精确称量，注意调零、调平等操作技巧。
2.溶液的配制：掌握溶液配制的方法，如常见浓度计算、溶解度曲线的应用等。
3.气体的收集：学会气体的收集方法，如水浴法、向下排水法等。
4.滤液与过滤：（1）学会使用滤纸过滤固体与液体混合物，注意滤器的搭配。
（2）学会使用吸滤瓶进行过滤，注意控制吸力大小，避免吸滤瓶破裂。
5.实验室与计划管道连接：学会使用橡胶质转接头连接实验室设备与计划服装，确保连接牢固。
6.实验室玻璃仪器的使用：学会使用实验室常见的玻璃仪器，如烧杯、试管、瓶口、漏斗等，并注意使用方法和注意事项。
三、常用仪器使用与维护知识点1.恒温槽的使用：学会使用恒温槽进行恒温实验，注意控制温度和水平面。
2.电子天平的使用：学会使用电子天平进行精确称量，注意避免外界干扰。
3.PH计的使用：学会使用PH计进行溶液酸碱度测定，并注意校准和维护。
4.分光光度计的使用：学会使用分光光度计进行溶液浓度测定，并掌握标准曲线绘制方法。
5.高压电源的使用与维护：了解高压电源的使用方法和常见故障处理方法，注意安全。
四、实验过程中的注意事项1.实验记录：做实验时要准确记录实验数据和观察结果，注意记录方法和格式要求。
高中化学实验知识点总结
高中化学实验知识点总结第一章：实验室安全1. 实验室设施和装备在进行化学实验前，实验室应配有必要的设施和装备，如安全淋浴器、安全洗眼设备、防护眼镜、手套、防护服等。
2. 实验室用品的使用化学实验过程中需要使用实验用品，如试剂瓶、酒精灯、烧杯、烧瓶等，使用时需注意正确使用、正确存放、正确清洗。
3. 废液和废物处理化学实验产生的废液和废物需按照规定进行处理，严禁乱倒乱丢。
4. 实验操作进行化学实验时，应按照实验指导书的要求操作，不得随意更改实验操作步骤。
同时，操作过程中需注意用火安全、试剂安全、玻璃仪器操作安全等。
第二章：常见化学实验的基本原理和操作1. 元素的确认实验通过物理性质和化学性质的一系列操作，确认一种物质的元素成分是什么。
2. 元素的氧化还原反应通过氧化还原反应的实验，了解原子的电子失去和获得规律，以及不同金属的活动性。
3. 水的性质实验通过氢氧化钠和氢氯酸溶液的中和反应，了解水的酸碱性质和电解性质。
4. 离子间的化学反应通过化学反应，观察离子在反应中的转化过程，从而了解不同离子之间的化学反应规律。
5. 气体的性质实验通过气体生成与性质的观察，了解各种气体的性质。
第三章：常见实验仪器的使用和操作1. 烧杯的使用烧杯一般用于溶液的混合、搅拌和加热，使用时需注意不得加热过高，以免破裂。
2. 烧瓶的使用烧瓶一般用于水浴实验和常压蒸馏实验，使用时需注意防止爆炸和汇液。
3. 试剂瓶的使用试剂瓶一般用于盛装各种液体试剂，使用时需注意不得超量使用和不得乱丢弃。
4. 密闭容器的使用密闭容器一般用于收集气体，使用时需注意与气体收集瓶的连接紧密，以免气体泄漏。
第四章：常见化学实验的注意事项1. 实验室操作注意事项进行化学实验时，需注意用火安全、试剂安全、操作安全等。
2. 实验现象的观察和记录在进行化学实验时，需注意观察实验产生的现象，并记录实验数据，用于实验结果的分析和讨论。
3. 实验结果的分析和讨论化学实验完成后，需对实验结果进行分析和讨论，探究实验过程中所涉及的化学原理和反应特点。
化学实验知识点总结高中
化学实验知识点总结高中一、化学实验的基本知识1. 实验室安全知识在进行化学实验时，实验人员必须严格遵守实验室的安全规定，必须穿着实验服及安全眼镜，并熟悉实验室各种应急设备的使用方法。
2. 基本实验仪器化学实验室中有许多仪器，常见的实验仪器如试管、烧杯、量筒、热水浴、显微镜等。
3. 基本实验器材基本实验器材包括铁架、坩埚、钳子、漏斗、瓶塞等，在化学实验中有着重要的作用。
二、化学实验中的基本操作1. 水的制备与性质检验水是化学实验中非常重要的物质，实验中需熟悉水的性质检验方法，并学会通过电解水与碳酸钠分解法制备水。
2. 燃烧反应实验及性质检验燃烧反应是化学实验中非常常见的一种反应类型，实验中需要掌握不同物质的燃烧性质及燃烧后产生的物质。
3. 溶液的制备与性质检验溶液是化学实验中常见的一种物质，实验中需要了解溶液的制备方法及其性质检验方法。
4. 酸碱中和反应实验及性质检验酸碱中和反应是化学实验中常见的一种反应类型，实验中需要了解不同酸碱溶液的中和反应及其性质检验方法。
5. 氧化还原反应实验及性质检验氧化还原反应也是化学实验中常见的一种反应类型，实验中需要了解不同物质的氧化还原反应及其性质检验方法。
6. 离子反应实验和性质检验离子反应是化学实验中常见的一种反应类型，实验中需要了解不同物质之间的离子反应及其性质检验方法。
7. 实验数据的记录与处理化学实验中需要准确记录实验过程中的数据，并对实验数据进行合理的处理及分析。
三、化学实验中的重要实验1. 酸碱中和反应实验酸碱中和反应实验是常见的实验类型，通过酸碱中和反应实验可以学习到不同酸碱溶液之间的中和反应及其性质。
2. 气体制备与性质检验实验气体制备与性质检验实验是常见的实验类型，通过气体制备实验可以学习到不同气体的制备方法及其性质检验方法。
3. 化学物质的分离与提纯实验化学物质的分离与提纯实验是化学实验中重要的实验类型，通过分离与提纯实验可以学习到不同化学物质的分离及提纯方法。
高考化学实验知识点总结归纳
高考化学实验知识点总结归纳一、实验室安全注意事项在进行化学实验时，安全是第一位的。
以下是一些实验室安全的注意事项：1. 戴上实验室必要的个人防护装备，如实验服、手套、护目镜等。
2. 在实验过程中，严禁尝试食用实验用品，注意洗手。
3. 使用化学品时，注意检查其标签和包装，遵循正确的储存方法。
4. 遇到火焰试剂时，要小心操作，注意避免火灾。
5. 在进行有毒气体实验时，确保实验室通风良好。
二、常用实验器材1. 试管和试管夹：用于容纳反应物和反应液。
2. 烧杯：用来加热液体。
3. 烧瓶：主要用来做酸碱中和反应。
4. 温度计：测量反应过程中的温度变化。
5. 滴定管：用于滴定试剂。
三、常见实验操作技巧1. 倾倒液体：在倾倒液体时，倾斜容器，靠近容器边缘，小心进行，避免液体溅出。
2. 混合液体：使用滴管加入溶液时，应将滴管放在容器壁上，使溶液滴于容器壁而不是液面上。
3. 蒸发：利用热量使溶液中的溶质蒸发，从而得到纯净的溶质。
四、常见实验反应1. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水。
2. 氧化还原反应：物质与氧气或其他氧化剂反应，产生氧化产物和还原产物。
3. 沉淀反应：两种溶液混合后，生成不溶于溶液中的固体产物。
五、常见实验室指示剂1. 过滤剂：用于将固体颗粒从液体中分离。
2. 指示剂：通过颜色的变化来指示反应物质的浓度或酸碱性质。
六、实验室常用的酸碱指示剂1. 酸性指示剂：如酚酞，它在酸性溶液中呈现红色。
2. 中性指示剂：如酚酞，它在中性溶液中呈现橙色。
3. 碱性指示剂：如溴蓝，它在碱性溶液中呈现黄色。
七、实验室常见的气体分离和检验方法1. 氧气的制备与检验：可以通过分解过氧化氢或电解水来制备氧气，并使用火柴进行检验。
氧气能使火柴燃烧更旺。
2. 氢气的制备与检验：可以通过锌与稀酸反应得到氢气，并使用火柴进行检验。
氢气能使火柴发出“嘶嘶”声音。
八、常见的定量分析实验1. 滴定实验：通过滴定计算出待测物质的浓度。
高三化学实验室知识点汇总
高三化学实验室知识点汇总一、实验室安全与基本操作在化学实验室中，安全始终是第一位的。
了解并遵守实验室规则，正确使用实验器材，以及掌握基本的化学操作技能，是进行化学实验的基础。
1.1 实验室安全规范进入实验室前，需穿戴好实验服、防护眼镜，长发需束起。
不得穿戴首饰，避免使用香水。
在实验过程中，应随时注意通风设备是否正常运转，避免直接吸入化学气体。
实验结束后，及时清理实验台，废弃物应按照规定分类处理。
1.2 基本操作技能化学实验的基本操作包括但不限于称量、溶解、加热、蒸馏、萃取等。
称量时要使用天平，精确到毫克级别。
溶解物质时，需注意溶剂的加入顺序和搅拌速度。
加热时，使用酒精灯或电热套，注意火焰大小和加热时间。
蒸馏和萃取则需要掌握仪器的使用方法和实验步骤。
二、常见化学实验设备及其使用化学实验的成功与否，很大程度上取决于实验设备的使用。
熟悉各种设备的用途和操作方法，对于完成实验至关重要。
2.1 常见实验器材基本的化学实验器材包括试管、烧杯、量筒、滴定管、分液漏斗、蒸发皿等。
每种器材都有其特定的用途和使用注意事项。
例如，试管适用于少量试剂的反应，而烧杯则适合较大体积的溶液混合。
2.2 设备的维护与保养使用实验器材后，应及时清洗并妥善存放。
对于易损设备，如玻璃器皿，需轻拿轻放，避免碰撞。
对于精密仪器，如天平和pH计，应定期校准，确保实验数据的准确性。
三、化学实验中的常见反应类型在高中化学课程中，学生需要了解和掌握一些基本的化学反应类型，这些反应在实验中经常出现。
3.1 酸碱中和反应酸碱中和反应是最基本的化学反应之一。
通过滴定法可以测定未知溶液的酸碱度。
实验中，需准确量取酸或碱溶液，并使用指示剂来判断反应终点。
3.2 氧化还原反应氧化还原反应在化学实验中也很常见，如电解水、银镜反应等。
这类反应中，电子的转移是关键，通常伴随着颜色、形态的变化。
3.3 沉淀反应沉淀反应是两种溶液混合后形成不溶于溶剂的固体沉淀的过程。
(完整word)高中化学实验所有知识点整理,推荐文档
高中化学实验所有知识点整理一、中学化学实验操作中的七原则仁'从下往上”原则。
以CI2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台T摆好酒精灯T根据酒精灯位置固定好铁圈 T石棉网T固定好圆底烧瓶。
2•”从左到右”原则。
装配复杂装置应遵循从左到右顺序。
如上装置装配顺序为：发生装置t 集气瓶t烧杯。
3•先”塞"后”定"原则。
带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4•”固体先放"原则。
上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。
总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5•”液体后加”原则。
液体药品在烧瓶固定后加入。
如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6•先验气密性（装入药口前进行）原则。
7•后点酒精灯（所有装置装完后再点酒精灯）原则。
二、中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计1 •测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。
②实验室制乙烯。
2•测蒸气温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。
①实验室蒸懈石油。
②测定乙醇的沸点。
3•测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。
①温度对反应速率影响的反应。
②苯的硝化反应。
三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些热KMnO 4制氧气、制乙烘和收集NH3。
其作用分别是：防止KMnO 4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。
四、常见物质分离提纯的几种方法1•结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，女口NaCI, KNOso2•蒸懈冷却法：在沸点上差值大。
乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸懈。
高中化学实验重要知识点整理
高中化学实验重要知识点整理一、实验室安全知识1.实验室的安全规章制度和实验室安全设施的使用方法；2.化学实验中的常见危险品和危险操作，如有毒、易燃、易爆、腐蚀性物质的使用；3.紧急事故处理的基本知识，如火灾、腐蚀品溅到眼睛等。
二、实验器材和仪器的使用1.常见实验器材的名称和使用方法，如试管、烧杯、量筒等；2.常用仪器的使用方法，如电子天平、分光光度计、恒温水浴槽等；3.实验室通用仪器的操作技巧，如玻璃仪器的清洗、操作时要注意的细节等。
三、实验操作技巧1.常见实验操作方法，如搅拌、滴加、加热、过滤等；2.实验中常见实验操作技巧，如取样、称量、定容等；3.实验中的溶解度、振荡、掣肂数等操作的要点。
四、实验数据处理与分析1.实验数据的记录方法和数据处理的一般步骤；2. 使用Excel或其他软件进行数据处理和绘图的方法；五、实验设计与实验方案的撰写1.根据实验目的和要求，设计简单的实验方案；2.实验方案中包括实验步骤、所使用的试剂和器材及其数量、实验条件等；3.了解实验方案撰写的基本规范和格式。
六、化学反应的观察与判断1.熟悉化学反应的观察现象，如颜色变化、气体的产生、沉淀的生成等；2.掌握如何通过实验现象判断是否发生了化学反应；3.了解常见的离子反应和酸碱中和反应等的观察现象。
七、常见实验室反应1.化学反应的分类和特征，如酸碱反应、氧化还原反应、络合反应等；2.熟悉常见的实验室反应，如金属与酸反应、金属与水反应、金属氧化物与酸反应等；3.掌握实验中常用的反应方程式的书写。
以上是高中化学实验的重要知识点整理，通过学习和掌握这些知识点，可以帮助学生更好地进行化学实验，提高实验操作技能和科学思维能力。
2020年高中化学知识点汇总 (打印背诵版)
高中化学知识点汇总附化学学习技巧（名师总结高分技巧，建议下载背诵）高中化学常用知识点①过滤：固体（不溶）和液体的分离。
②蒸发：固体（可溶）和液体分离。
③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。
④分液：互不相溶的液体混合物。
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质（2）步骤：①将粗盐溶解后过滤;②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2（除SO42-）、Na2CO3保Ca2+、过量的Ba2+）、NaOH（除Mg2+）溶液后过滤；③得到滤液加盐酸（除过量的CO32-、OH-）调pH=7得到NaCl溶液；④蒸发、结晶得到精盐加试剂顺序关键：Na2CO3在BaCl2之后;盐酸放最后。
（3）蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网;②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处;③加碎瓷片的目的是防止暴沸;④冷凝水由下口进，上口出。
（4）从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多;②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶;③萃取剂不能与被萃取的物质反应。
①SO42-：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-。
Ba2++SO42-=BaSO41②Cl-（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）力口AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl-;或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl-。
Ag++Cl-=AgCl；o③CO32-：（用BaCl2溶液、稀盐酸检验）先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32-o“从下往上”原则。
以C12实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台一摆好酒精灯一根据酒精灯位置固定好铁圈—石棉网—固定好圆底烧瓶。
高中化学实验基础知识点
高中化学实验基础知识点
一、实验室安全及基本操作
1.实验室安全规范
2.常见实验室设备及仪器的使用方法和注意事项
3.常用实验室药品的储存方法及注意事项
4.有机化学实验中的防火、防爆处理方法
5.实验室废弃物的分类和处理方法
二、常见实验室玻璃仪器和实验技术
1.玻璃仪器的特点、分类及使用方法，如容量瓶、烧杯、试管等
2.测量实验室中常用试剂的浓度和质量的方法，如滴定法、称量法等
3.常用实验室反应的温度控制方法，如水浴法、电炉法等
4.分离技术，如提纯、结晶、蒸馏等方法
5.实验室数据处理和分析的方法，如误差计算、曲线拟合等
三、常见化学实验反应
1.金属与酸的反应，如金属与盐酸、硫酸等的反应
2.金属与非金属的反应，如金属与氧气、氯气等的反应
3.化学平衡与离子反应，如酸碱中和反应、氧化还原反应等
4.非金属氧化反应，如非金属与氧气的反应
5.氧气的制备方法、气体的收集与检测方法
四、常见化学实验定性分析方法
1.阳离子的检验方法，如铁离子、铜离子、钙离子等的检验
2.阴离子的检验方法，如氯离子、硫离子等的检验
3.复合离子的检验方法，如碳酸盐、氢氧根离子等的检验
4.有机化合物的检验方法，如醇、醛、酮等的检验
五、实验设计
1.实验目的及步骤的设计
2.可行性分析及风险评估
3.实验结果的预测和解释
六、化学实验常见问题及解决方法
1.实验现象和结果与理论预期的出入分析
3.实验数据处理和分析的方法
4.实验结果的图表化处理和解读。
高中化学实验知识点总结
高中化学实验知识点总结1500字高中化学实验是化学学科教学的重要组成部分，通过实际操作，帮助学生巩固理论知识，培养实践能力和科学精神。
下面是高中化学实验的知识点总结。
1. 实验室安全知识实验室安全是化学实验的基本要求，学生应该了解实验室的安全规则和基本操作技巧，如正确佩戴实验服、呼吸器、眼镜等个人防护装备，正确使用实验器材和药品，注意实验室通风等。
2. 常用实验器材和玻璃仪器化学实验中常用的实验器材包括坩埚、燃烧瓶、锥形瓶、烧杯、量筒、比重瓶等。
学生应该了解这些器材的基本结构和使用方法，能够正确选择和使用不同的器材。
3. 常用实验操作技术化学实验中常用的操作技术包括称量、过滤、干燥、结晶、萃取等。
学生应该了解这些操作技术的原理和方法，并能熟练地进行实验操作。
4. 酸碱中和反应酸碱中和反应是高中化学实验中常见的实验，学生应该了解酸碱溶液的性质和常用的酸碱指示剂，能够进行酸碱中和反应，并能够计算酸碱溶液的浓度。
5. 氧化还原反应氧化还原反应是高中化学实验中常见的实验，学生应该了解氧化还原反应的基本概念和反应类型，能够进行氧化还原反应，并能够计算氧化还原反应的氧化数和电荷数。
6. 单质与化合物的实验单质与化合物的实验包括金属与酸的反应、非金属与氧的反应等。
学生应该了解单质和化合物的基本概念，能够进行单质与化合物的实验，并能够进行化学方程式的写法和平衡。
7. 气体的制取和性质实验气体的制取和性质实验包括氧气、氢气、二氧化碳等气体的制取和性质的研究。
学生应该了解气体的制取方法和气体的性质，能够进行气体的制取和气体性质的实验。
8. 溶液的制备和性质实验溶液的制备和性质实验包括普通溶液的制备和溶液性质的研究。
学生应该了解溶液的基本概念和溶液的制备方法，能够进行溶液的制备和溶液性质的实验。
9. 化学反应速率实验化学反应速率实验包括酸碱中和反应速率、金属与酸反应速率等实验。
学生应该了解化学反应速率的影响因素和实验方法，能够进行化学反应速率实验，并能够分析实验数据。
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中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计1．测反应混合物的温度这种类型的实验需要测出反应混合物的准确度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。
②实验室制乙烯。
2．测蒸汽的温度这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸汽的温度相同，所以只要蒸汽的温度。
①实验室蒸馏石油。
②测定乙醇的沸点。
3．测水浴温度这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水中。
①温度对反应速率影响的反应。
②苯的硝化反应。
三、常见的需要塞入棉花的实验有那些需要塞入少量棉花的实验，他们是加热KMnO4制氧气，制乙炔和收集NH3。
其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流以缩短收集NH3的时间。
四、常见物质分离提纯的10种方法1．结晶和重结晶利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2．蒸馏冷却法在沸点上差值大。
乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3．过滤法：溶与不溶4．升华法：SiO2(I2)。
5萃取如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6．溶解法Fe粉（Al粉）：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7．增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
8．吸收法用做出去混合气体中的杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
9．转化法两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，出去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成Al(OH)3。
10．纸上层析五、常用的取除杂质的10种方法1．欲除去苯中苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开。
欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2．吸收洗涤法欲出去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液后，再通过浓硫酸。
3．沉淀过滤法欲出去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4．加热升华法欲出去碘中的沙子，可采用此法。
5．溶剂萃取法欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
6．溶液结晶法（结晶和重结晶）欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠晶体。
7．分蒸馏法欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
8．分液法欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
9．渗析法欲除去胶体中的离子，可采用此法，如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
10．综合法欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种发放或多种方法综合运用。
六、化学实验基本操作中的“不”15例1．实验室里的药品，不能用手接触；不要用鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝药品的味道。
2．做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶。
3．取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。
4．如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若万一眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。
5．称量药品时，不能把称量物放在左盘上，也不能把称量物直接放在右盘上；加砝码时不要用手去拿。
6．用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒（试管）或接触筒壁（试管壁）。
7．向酒精灯里添加酒精灯时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3.8．不得用燃着的酒精灯去对另一支酒精灯。
熄灭时不得用嘴去吹。
9．给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。
10．给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不超过试管容积的1/3。
11．给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。
12．用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手去拿，应用坩埚钳夹取。
13．使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。
烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。
14．过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。
15．在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌子上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。
七、化学实验中先后22例1．加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
2．用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
3．制取气体时，先检验气密性后装药品。
4．收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
5．稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿壁缓慢注入浓硫酸。
6．点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
7．检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8．检验NH3（用红色石蕊试纸）、Cl2（用淀粉KI试纸）、H2S（用Pb(Ac)2等试纸）等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
9．做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
10．配置FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
11．中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后在移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
12．焰色反应实验时，每做一次，铂丝先沾上稀酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
13．用H2还原CuO时，先通氢气流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
14．配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度线。
15．安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16．浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液。
沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。
17．碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
18．酸（或碱）流到桌子上，先加NaHCO3溶液（或醋酸）中和，再水洗，最后用布擦。
19．检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
20．用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，在把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。
21．配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时，先把蒸馏水煮沸（赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸）。
22．称量药品时，先在盘上各放二张大小、质量相等的纸（腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿中），再放药品。
加热后的药品，先冷却，后称量。
九、特殊试剂的存放和取用10例1．Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中（或液态烷烃中），（Li用石蜡密封保存）。
用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放入煤油中。
2．白P：保存在水中，防氧化，放冷暗处。
镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。
3．液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。
瓶盖严密。
4．I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在棕色瓶中，放在低温处。
6．固体烧碱：易潮解，应用于密封的干燥大口瓶保存。
瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
7．NH3·AgNO3：易挥发，应密封放在低温处。
8．C6H6、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。
9．Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。
10．卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。
十、学化学中与“0”有关的实验问题4例w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1．滴定管最上面的刻度是0。
2．量筒最下面的刻度是0。
3．温度计中间刻度是0。
4．托盘天平的标尺中央数值是0。
十一、能够做喷泉实验的气体NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。
十二、主要实验操作和实验现象的具体实验80例1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼的强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变混浊。
10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11．向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15．向有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的硫酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。
27．红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。
28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色褪去。
29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。
30．给氯化钠（固）与硫酸（浓）的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。
31．在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。
32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。