九年级化学离子的检验专题
2022-2023学年浙江九年级上学期科学同步练习专题2-离子检验与物质鉴定(含详解)
浙教版九年级上册第一章专题2离子检验与物质鉴定【同步练习】一、选择题1．某科学兴趣小组在课余时间做了“开门大吉”的游戏，其规则是：每把钥匙代表一种试剂，每扇门代表需要鉴别的两种溶液，见下图。
如果钥匙代表的试剂能够鉴别出门上代表的两种溶液，钥匙就能把门打开（每把钥匙只能使用一次），下列能够依次将四扇门打开的钥匙顺序是（）A．①①①①B．①①①①C．①①①①D．①①①①2．现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钠、硫酸、氯化钡溶液、盐酸中的一种，根据表中它们两两之间相互反应的实验记录，推断a、b、c、d的顺序正确的是（）A．H2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl B．HCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2C．Na2CO3、H2SO4、HCl、BaCl2D．HCl、BaCl2、Na2CO3、H2SO43．借助括号内的试剂，不能将组内物质鉴别出来的是（）A．固体：铁粉氧化铜木炭粉（稀硫酸）B．固体：NaCl NaOH NH4NO3（水）C．溶液：NaOH Ca（OH）2盐酸（CO2气体）D．溶液：KNO3MgCl2盐酸（AgNO3溶液）4．向某无色的盐溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液里（）A．一定含有SO42﹣B．一定含有Ag+C．可能含有SO42﹣或Ag+或两者同时存在D．一定含有SO42﹣和Ag+，可能含有CO32﹣的溶液，现仅用一份样品溶液，选用下列提供的试剂与5．一瓶含有Na+、Cl-、OH-、CO23操作，逐一检验出其中的三种阴离子，正确的顺序是（）①过滤；①滴加足量AgNO3溶液；①滴加足量Ba（NO3）2溶液；①滴加足量Mg（NO3）2溶液；A．①①①①①B．①①①①①C．①①①①①D．①①①①①6．硫酸是化学工业的重要产品和原料，也是我们实验室常用的化学试剂。
某同学为鉴定某一无色溶液是否为稀硫酸，进行了以下实验：①取少量溶液于试管中，滴加石蕊试液，溶液变红色，表明溶液中一定有氢离子。
初中化学常见离子的检验及离子反应的观察
初中化学常见离子的检验及离子反应的观察化学是我们生活中不可或缺的一部分，而离子则是化学反应中的重要组成部分。
在初中化学学习中，了解常见离子的检验方法和观察离子反应是非常重要的。
本文将介绍一些常见离子以及它们的检验方法和离子反应的观察结果。
一、阳离子1. 铁离子（Fe³⁺）检验及观察：铁离子可以通过加入硫化氢气（H₂S）来检验。
观察到黑色沉淀形成，则可以确认铁离子的存在。
此外，当铁离子与次氯酸钠（NaClO）反应时，观察到橙色沉淀，进一步证实了铁离子的存在。
2. 铜离子（Cu²⁺）检验及观察：铜离子可以通过加入氨水（NH₃·H₂O）来检验。
观察到深蓝色沉淀形成，则可以确认铜离子的存在。
与铁离子类似，铜离子与次氯酸钠反应时，会形成蓝绿色沉淀。
3. 铵离子（NH₄⁺）检验及观察：铵离子可以通过加入氢氧化钠（NaOH）和加热来检验。
若产生氨气（NH₃）并用红色湿润的红色试纸接近观察到转蓝色或转红色，则可以确认铵离子的存在。
二、阴离子1. 氯离子（Cl⁻）检验及观察：氯离子可以通过加入银离子（Ag⁺）来检验。
观察到白色沉淀（氯化银）形成，则可以确认氯离子的存在。
此外，氯化钠（NaCl）溶液加入过量的硝酸银（AgNO₃）后，观察到白色沉淀继续产生。
2. 硫酸根离子（SO₄²⁻）检验及观察：硫酸根离子可以通过加入钡离子（Ba²⁺）来检验。
观察到白色沉淀（硫酸钡）形成，则可以确认硫酸根离子的存在。
此外，硫酸钠（Na₂SO₄）和硝酸银反应时，会生成白色沉淀。
3. 碳酸根离子（CO₃²⁻）检验及观察：碳酸根离子可以通过加入盐酸（HCl）来检验。
观察到有气体释放，并用氢氧化钠溶液吸入气体，观察到产生气泡，则可以确认碳酸根离子的存在。
综上所述，通过对常见离子的检验及观察，我们可以准确地判断其存在与否。
这些离子的反应观察结果提供了实验依据，有助于我们深入理解化学反应过程和离子之间的相互作用。
初中化学常见离子的检验
初中化学常见离子的检验一、H+、Ag+、OH—、Cl-、SO42—、CO32-的检验（1)H+检验。
方法1、将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红,则证明H+存在。
方法2、用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上,如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。
方法3、用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7,则证明H+的存在。
2)Ag+检验。
将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失,则证明Ag+的存在.（3)OH-的检验。
方法1、将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。
方法2、用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝,则证明OH—的存在.方法3、将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红,则证明OH-的存在.方法4、干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH—的存在.(4）Cl-的检验。
将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Cl-的存在。
（5）SO42—的检验。
将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡,如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸,如果沉淀不消失,则证明SO42—的存在。
（6)CO32-的检验。
将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测液的试管中,如果有无色气体放出,将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测液中CO32—的存在.。
初中化学常见的化合物硫酸根离子、氯离子和铵根离子的检验
（3）用熟石灰检验铵盐NH4NO3的化学方程式： ____C_a_(O__H_)_2__2_N__H_4N__O_3___C_a_(N__O_3_)_2 __2_H_2_O___2_N_H__3 ___。
解：（123）硫 氢Na酸 氧C铜 化l溶溶 钙液液 能中能与加与硝入氯酸硝化铵酸钡反酸溶应化液生的反成硝应硝酸生酸银成钙，硫、有酸 水白钡 和色沉 氨沉淀 气淀和 ，氯故填：
C化 氯a银化(O生铜H)成，2 ，故2同填NH时：4N生O成3硝 酸Ca钠(N，O故3 )2填：2H2O
2NH 3
CAugSNOO4 3BNaCaCl2lBAagSCOl4NCauNCOl23
内容 知识点名称 课程内容
教学设计
描述
硫酸根离子、氯离子和铵根离子的检验
1.离子检验的一般步骤 2.硫酸根离子（SO2）的检验 3.氯离子（Cl）的检4 验 4.铵根离子（NH4 ）的检验 激趣导入：通过演示实验引出本节课的知识。 知识新授：讲授硫酸根离子、氯离子和铵根离子的检验
需要的试剂、方法以及离子方程式。 巩固练习：通过2道习题巩固本节课所学的知识。 课堂小结：总结离子检验的一般方法。
4
离子方程式：
NH 4
OH
HO 2
NH 3
巩固练习
【练习1】（1）检验NaCl中氯离子的化学方程式： _________________________________。
（2）检验CuSO4溶液中硫酸根离子的化学方程式： _________________________________。
初中化学常见物质和离子的检验
化学专题复习讲练一常见物质和离子的检验教学目标：①要求学生了解初中化学中物质检验的几种类型（即鉴别、鉴定、推断、分离、除杂等）②要求学生会鉴别空气、02、氏、CO2、co等几种气体③要求学生能鉴定H\ 0H\ C032\ Cl\ SO产、Cu2\ Fe34等④要求学生会用酸碱指示剂鉴别酸碱溶液教学重难点：常见物质和离子的检验三原则：一“看”（颜色）；二“嗅”（气味）；三实验（加试剂）。
知识归纳：1、常见物质的色、态、味性质：（1）白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca （OH） 2、KCI03> KCI、Na2CO3^NaCI、无水CuS04;铁、镁为银白色（汞为银白色液态）（2）黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2. Fe304(3 )红色固体：Cu、Fe2O3、红磷硫为淡黄色KMnO4为紫黒色(4) 溶液的颜色：凡含C屮的溶液呈蓝色；凡含F/的溶液呈浅绿色; 凡含的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
(高猛酸钾溶液为紫红色)(5) 沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色沉淀：CaCOs、BaC03(溶于酸) AgCI、BaS04(也不溶于稀HN03)②碱：蓝色沉淀：Cu (OH) 2 红褐色沉淀：Fe (OH) 3(6) 黄绿色：Cl2(7) 红棕色气体：NO?(8) 有刺激性气味的气体：HCI、N&、S02;(9) 有毒气体：CO、NO、NO?、C12, S02(10) 能形成酸雾的气体:HCI、HNO3；(11) 红褐色沉淀：Fe(0H)3;2、常见气体和离子的鉴别:3. 用一种试剂鉴别多种物质的思路分析(1)如果待测的物质之间有明显的酸碱性差异，可选用指示剂或pH试纸检验。
例如用一种试剂鉴别稀盐酸、氯化钠溶液，可选用石蕊试剂O(2) 如果待检测物质之间有较明显的溶解性差异或溶解时温度有明显差异，则用加水溶解来检验。
例如鉴别AgCI、NaCK NaOH三种物质时，可加水将其溶解，AgCI难溶于水，NaCI溶于水温度不变，NaOH溶于水要放热。
初中化学_离子共存__离子检验
离子共存所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。
若在溶液中发生反应，就不能共存。
1、生成难溶物：如SO42－与Ba2+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Ag+与Cl－、Ca2+与CO32－等不能大量共存2、生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－等不能大量共存。
3、生成水：OH－与H＋不能大量共存归纳与小结：（1）H+ 不能与、、共存；（2）Cl- 不能与共存；（3）CO32-不能与、、、共存；（4）OH--不能与、、、、共存；（5）Ba2+ 不能与共存； (6) Ca2+不能与共存；(7) SO42-不能与共存； (8)Ag +不能与共存；(10)Fe3+ 不能与共存； (11)Cu2+不能与共存；另外，还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。
常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。
（2）碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子；酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。
酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH试纸变红的溶液、使石蕊试液变红等，在分析各选项组的离子时，还需考虑H+的存在；碱性溶液、pH=14的溶液、能使pH试纸变蓝的溶液，使石蕊试液变蓝或使酚酞试液变红的溶液等；在分析各选项组的离子时，还需考虑OH－的存在。
（3）限制溶液酸碱性的条件 PH＜7的溶液（酸性） PH＞7的溶液（碱性） HCO3－在酸性或碱性溶液中都不能稳定存在离子检验：一、鉴别物质的常用方法1、依据物质的物理性质（观察“颜色”）白色粉末CuSO4 MgO Na2CO3 NaOH蓝色晶体 CuSO4·5H2O黑色粉末 C CuO Fe3O4 MnO2铁粉红色固体 Cu Fe2O3浅绿色溶液亚铁盐溶液（FeSO4 )棕黄色溶液铁盐溶液（ FeCl3)（观察固体的溶解性）（观察固体溶于水后是否有放热、吸热现象）溶于水后放热固体：___________________ 溶于水后吸热固体：__________________________ 2、抓住“气体”——根据被鉴别物质发生反应是否产生气体，或根据气体的颜色、气味等来鉴别碳酸盐遇酸产生二氧化碳气体铵盐遇可溶性碱产生刺激性气味NH3活泼金属遇酸产生氢气3、分析沉淀——根据沉淀的颜色或性质鉴别物质。
九年级化学离子的检验专题
九年级化学“离子的检验”专题一、特性反应：1、H+的检验：常用的方法：方法一、用酸碱指示剂测溶液的酸碱性或用pH试纸测溶液的酸碱度；方法二、用碳酸盐检验，观察是否有能使澄清的石灰水变浑浊的气体生成；方法三、用活泼金属检验，观察是否有可燃性的气体生成；不常用的方法：方法四、用金属氧化物检验，观察金属氧化物能否溶解；方法五、用不溶性的碱检验，观察不溶性的碱能否溶解。
2、OH－的检验：用酸碱指示剂测溶液的酸碱性或用pH试纸测溶液的酸碱度。
3、CO32－的检验：常用的方法：方法一、用酸溶液来检验，观察是否有能使澄清的石灰水变浑浊的气体生成；不常用的方法：方法二、用含有Ca2+、Ba2+或Ag+的溶液来检验，观察是否有能溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
4、SO42－的检验：用含有Ba2+的溶液来检验，再滴加稀硝酸，观察是否有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
5、Cl－的检验：用含有Ag+的溶液来检验，再滴加稀硝酸，观察是否有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
6、Cu2+的检验：用含有OH－的溶液（碱溶液）来检验，观察是否有蓝色沉淀生成。
7、Fe3+的检验：用含有OH－的溶液（碱溶液）来检验，观察是否有红褐色沉淀生成。
8、NH4+的检验：用碱溶液来检验，加热，观察是否有能使湿润红色石蕊试纸变成蓝色的气体（或有刺激性气味的气体）生成。
说明：1、检验溶液中离子的步聚：取样、排除干扰、特性反应、得出结论；2、检验溶液中是否同时含有Cl－和SO42－时，必须先用过量的硝酸钡溶液检验并除尽SO42－，再用硝酸银溶液检验Cl－；3、在用酸碱指示剂检验溶液中是否含有OH－时，必须先排除可能存在的碳酸钠（或碳酸氢钠）造成的干扰。
二、经典题例：1、（2011年武汉市四月调考）(5分)有一包白色粉末样品，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成。
某同学为测定该样品的组成，做如下实验：Ⅰ.取少量样品，加水溶解得无色溶液；Ⅱ.另取少量粉末样品，滴加稀盐酸，无明显现象。
2022年中考化学实验题分类专练必会题型4：离子鉴别(解析版)
必会题型4：离子鉴别（解析版）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．（2021·辽宁本溪·九年级一模）某同学将一定量的稀硫酸与氯化钡溶液混合，要想检验反应后硫酸是否过量，应选用的试剂是A．Ba（OH）2溶液B．锌粒C．Na2CO3溶液D．酚酞溶液【标准答案】A【精准解析】稀硫酸与氯化钡反应后生成盐酸和硫酸钡，因此要想检验反应后硫酸是否过量，则应排除盐酸的影响，因此而锌粒、碳酸钠溶液和酚酞溶液都能与盐酸反应，故这三种试剂不符合题意；验证硫酸是否过量应该检测硫酸根离子，因此应选用氢氧化钡溶液。
故选A。
2．（2021·江苏句容·九年级二模）下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是A．Fe2（SO4）3、NaOH、KC1、Ba（NO3）B．MgSO4、NaOH、BaCl2、NaClC．Na2SO4、BaCI2、K2CO3、NaCl D．BaCl2、CuCl2、NaOH、NaCl【标准答案】A【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
【精准解析】A、Fe2（SO4）3溶液是黄色的，能与Fe2（SO4）3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，能与Fe2（SO4）3溶液反应产生白色沉淀的是Ba（NO3）2，无明显变化的是氯化钾溶液，故不加其它试剂能鉴别；B、MgSO4溶液与NaOH、BaCl2溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其它试剂无法鉴别；C、BaCl2溶液与Na2SO4、K2CO3溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其它试剂无法鉴别；D、CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液；能与CuCl2溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液但其余两两混合均没有明显象，故不加其它试剂无法鉴别。
人教九年级化学生活中常见的盐常见离子的检验PPTppt文档
（2）写出步骤③中发生反应的主要化学方程式 ————M—gC—l2+—2N—a—OH—═—M—g（—O—H—）—2↓—+2—NaCl
步骤⑥的作用是__除__去__过__量__的__氢__氧__化_ 钠和碳酸钠
• （3）小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠 可能比粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找 出理由： _因__为_在__实_验__过_程__中_有__氯_化__钠_生__成__．
如：NaOH+NH4Cl= H2O+NaCl+ NH3 ↑
5、H+检验：
（1）PH试纸 （2）紫色石蕊 （3）活泼金属Mg、Zn （4）金属氧化物CuO Fe2O3
(5)碳酸盐：Na2CO3 CaCO3
6、OH_检验 （1）PH试纸 （2）石蕊、酚酞 （3）CO2检验Ca(OH)2
(4)盐Cu2+ Mg2+ Fe3+ Al3+ 等 （5）NH4+
⑵由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质， 不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。
①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外， 它还有一个作用是_B_a_C_l2_+__N_a_2C_O_3_=__B_aC_O__3↓__+_2_NaCl （用化学方程式表示）。 ②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有 N_a_2C__O_3_、_ _N_a_C_l_、__N_a_O_H （用化学式表示）。
称量精盐并计算产率。
（4 ）操作④中，当观察到 出现较多固体
时，停止加热。
实验二：用提纯得到的精盐配制了 50 g 5%的氯化钠溶液。
最新离子的检验鉴别及推断
•离子的检验、鉴别及推断
分析表中实验现象，剩余的四种溶液只有加入 NaOH 溶液时，可以产生四种不同的现象，所以只 有 NaOH 溶液能鉴别上述溶液。
答案 A (3)任选试剂鉴别多种物质 此类题目不限所加试剂的种类，可用多种解法，题目 考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方 案，其要求是操作步骤简单，试剂选用最少，现象最 明显。
(2010·山东理综－14D) 解析 必须先加稀盐酸，以排除SO23-的干扰。
(2)某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液产生沉淀，再 加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42(×)
(2009·天津理综－3C)
•离子的检验、鉴别及推断
(3)某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气 体水溶液一定显碱性( √ )
滴入酚酞试液，溶液变 红色, 滴入紫色石蕊试液，溶液变 蓝色
2．利用盐酸和其他试剂进行检验 CO32－ ―→加入 BaCl2 溶液后生成 白色沉淀 ， 再加入稀盐酸 沉淀消失 ，并放出 无色无味能
使澄清石灰水变浑浊 的气体
•离子的检验、鉴别及推断
SO24－ ―→加入稀盐酸无沉淀生成，无气体放出， 再加入 BaCl2 溶液有 白色沉淀 产生
(2)焰色反应
用焰色反应可检验出溶液中的 K＋和 Na＋
K＋
火焰呈 紫 色（透过蓝色钴玻璃）
Na＋
火焰呈 黄 色
2．特殊检验法
Fe3＋
加入KSCN溶液呈 红 色
Fe2＋
加入KSCN溶液无现象，滴加新制 氯水后溶液呈 红 色
•离子的检验、鉴别及推断
二、常见阴离子的检验 1．利用酸碱指示剂检验
OH－ ——
成棕色的碘，与Na2CO3反应产生无色的CO2气体， 与NaAlO2反应先生成白色沉淀然后溶解，与AgNO3 无明显现象，现象均不同。
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九年级化学“离子的检验”专题
一、特性反应：
1、H+的检验：
常用的方法：
方法一、用酸碱指示剂测溶液的酸碱性或用pH试纸测溶液的酸碱度；
方法二、用碳酸盐检验，观察是否有能使澄清的石灰水变浑浊的气体生成；
方法三、用活泼金属检验，观察是否有可燃性的气体生成；
不常用的方法：
方法四、用金属氧化物检验，观察金属氧化物能否溶解；
方法五、用不溶性的碱检验，观察不溶性的碱能否溶解。
2、OH－的检验：
用酸碱指示剂测溶液的酸碱性或用pH试纸测溶液的酸碱度。
3、CO32－的检验：
常用的方法：
方法一、用酸溶液来检验，观察是否有能使澄清的石灰水变浑浊的气体生成；
不常用的方法：
方法二、用含有Ca2+、Ba2+或Ag+的溶液来检验，观察是否有能溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
4、SO42－的检验：
用含有Ba2+的溶液来检验，再滴加稀硝酸，观察是否有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
5、Cl－的检验：
用含有Ag+的溶液来检验，再滴加稀硝酸，观察是否有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
6、Cu2+的检验：用含有OH－的溶液（碱溶液）来检验，观察是否有蓝色沉淀生成。
7、Fe3+的检验：用含有OH－的溶液（碱溶液）来检验，观察是否有红褐色沉淀生成。
8、NH4+的检验：用碱溶液来检验，加热，观察是否有能使湿润红色石蕊试纸变成蓝色的气体（或有刺激性气味的气体）生成。
说明：1、检验溶液中离子的步聚：取样、排除干扰、特性反应、得出结论；
2、检验溶液中是否同时含有Cl－和SO42－时，必须先用过量的硝酸钡溶液检验并除尽
SO42－，再用硝酸银溶液检验Cl－；
3、在用酸碱指示剂检验溶液中是否含有OH－时，必须先排除可能存在的碳酸钠（或
碳酸氢钠）造成的干扰。
二、经典题例：
1、（2011年武汉市四月调考）(5分)有一包白色粉末样品，可能由NaCl、Na2SO4、
Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成。
某同学为测定该样品的组成，做如下实验：
Ⅰ.取少量样品，加水溶解得无色溶液；
Ⅱ.另取少量粉末样品，滴加稀盐酸，无明显现象。
（1）由上述实验可推测样品中一定不含有上述物质中的（写化学式。
下同）；可能含有的物质是。
（2）为进一步确定样品的组成，另取少量样品按下图所示步骤进行实验：
则样品中含有的物质是；反应①的化学方程式为。
2、（2012年武汉四月调考）(5分)有一包白色固体粉末，可能含有氯化铁、氯化钡、硫酸钠、碳酸钙、氯化铵中的一种或几种。
某同学设计并动手实验探究该白色固体，过程记录如下：
I．取少量固体样品于试管中，向其中加入氢氧化钠固体，混合、微热，产生具有刺激性氨味的气体。
Ⅱ．另取少量固体样品于试管中，向其中加入足量的水，得到浑浊的液体，过滤，得无色滤液和白色固体滤渣。
Ⅲ．取实验Ⅱ所得滤渣于一洁净试管中，向其中加入一定量的稀盐酸，滤渣部分溶解。
(1)该实验的目的是。
(2)根据实验I、Ⅱ可得出，原固体样品中一定含有的物质是 (写化学式，下同)，一定不含有。
(3)根据实验Ⅲ，可得出原固体样品中一定含有的物质是：。
(4)小明同学认真分析上述探究过程后，认为存在不足，还不能达到实验目的。
请找出该实验过程中的不足之处，提出改进建议。
改进建议：
3、（2013年武汉四月调考）(7分)某无色溶液可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钙中的一种或几种溶质。
某化学小组为探究该溶质的成分，进行了如下实验：I：取无色溶液少量，滴加过量氯化钡溶液，过滤，得白色滤渣和无色滤液。
Ⅱ：向步骤I所得白色滤渣中加入足量稀硝酸，沉淀全部消失。
Ⅲ：向步骤I所得无色滤液中加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀。
请回答下列问题：
⑴通过步骤I、II可知该溶液中一定有，一定没有。
⑵步骤I中产生沉淀的化学方程式为。
⑶通过上述实验仍无法判断的物质有。
要证明其是否存在，可采取的操作是(若有多种物质，任选一种证明)。
4、（2014年武汉四月调考）(4分)某白色固体甲可能含有硫酸铜、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钾，某溶液乙可能含有硝酸镁、氯化钾，为探究它们的组成，某化学小组开展了下列实验。
请回答下列问题：．
(1)溶液A为无色，说明固体甲中一定不含有的物质是 (写名称、化学式均可。
下同)。
溶液B呈色。
(2)溶液乙中一定含有的溶质是。
(3)滤液D中除了酸碱指示剂外还含有的溶质是。