题型一基本概念、基本理论的综合应用
题型一基本概念、基本理论的综合应用1.(2018·韶关市高三4月模拟考试)NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863 计划。
(1)催化剂常具有较强的选择性。
已知：反应Ⅰ：4NH3(g)＋5O2(g)Pt/Ru高温4NO(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－905 kJ·mol－1反应Ⅱ：4NH3(g)＋3O2(g)Cu/TiO2高温2N2(g)＋6H2O(g) ΔH2＝－1 266.6 kJ·mol－1写出NO 分解生成N2与O2的热化学方程式：__________________________________________________________________________________________________________。
(2)N2O也可分解生成N2与O2。
在四个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，发生2N2O(g)2N2(g)＋O2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O平衡转化率如下图所示。
容器容积/L起始物质的量/mol N2O N2O2ⅠV10.1 0 0Ⅱ 1.0 0.1 0 0ⅢV20.1 0 0Ⅳ 1.0 0.06 0.06 0.04①该反应的ΔH________(填“>”“＝”或“<”)0。
②图中A、B、C 三点处容器内的总压强，由大到小的顺序是___________________________ _____________________________________________。
③容器Ⅳ在470 ℃进行反应时，起始速率：v正(N2O)____(填“>”“＝”或“<”)v逆(N2O)。
(3)氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应Ⅰ、Ⅱ。
为分析某催化剂对该反应的选择性，在20 L 密闭容器中充入1 mol NH3和2 mol O2，测得一定时间内有关物质的量关系如图：①该催化剂在低温时选择反应________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②C 点比B 点所产生的NO 的物质的量少的原因可能是________________________________________________________________________。
答案 (1)2NO(g)N 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝－180.8 kJ·mol －1(2)①> ②p (C)>p (B)>p (A)(或C>B>A) ③>(3)①Ⅱ ②该反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动或催化剂活性降低 解析 (1)NO 分解生成N 2与O 2的方程式为2NO(g)N 2(g)＋O 2(g)，根据已知的反应Ⅰ和反应Ⅱ，要得到该方程，则Ⅱ－Ⅰ2，即ΔH ＝ΔH 2－ΔH 12＝－1 266.6＋9052 kJ·mol －1＝－180.8 kJ·mol －1。
(2)①根据图像，温度升高，转化率增大，则平衡向右移动，说明正反应方向吸热，则反应的ΔH ＞0。
②A、B 、C 三点中N 2O 的转化率相同，则容器中反应物、生成物的量均相同，则容器的压强取决于容器的体积，根据图像，相同温度时：转化率大小为：Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ，则反应正向进行的程度为：Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ，且该反应为气体分子数增加的反应，增大容器体积，减小压强平衡向右移动，则说明容器体积大小为：Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ，故A 、B 、C 三点处容器内的总压强由大到小的顺序是p (C)＞p (B)＞p (A)。
③Ⅱ中在470 ℃下达到平衡时N 2O 的转化率是0.6，则该反应在470 ℃下平衡常数是0.03×0.0620.042＝0.067 5，容器Ⅳ在470 ℃进行反应时，浓度商＝0.04×0.0620.062＝0.04＜0.067 5，所以反应向正反应方向进行，则起始速率：v 正(N 2O)＞v 逆(N 2O)。
(3) ①根据图像，在低温时，N 2的量相对多一些，而N 2是反应Ⅱ的生成物，故该催化剂在低温时选择反应Ⅱ。
②C 点比B 点所产生的NO 的物质的量少的原因可能是平衡的逆向移动等原因。
根据图像，该催化剂在高温时选择反应Ⅰ，而反应Ⅰ为放热反应，达到平衡后，温度升高平衡向左移动，使得C 点比B 点所产生的NO 的物质的量少；或者可能是由于温度升高催化剂失去了活性等原因。
2.(2018·赤峰市高三4月模拟)运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
(1) 用活性炭还原法可以处理氮氧化物。
某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO ，发生反应C(s)＋2NO(g)N 2(g)＋CO 2(g) ΔH ＝Q kJ·mol －1。
在T 1℃时，反应进行到不同时间(min) 测得各物质的浓度(mol·L －1) 如下：时间0 10 20 30 40 50浓度NO 1.00 0.68 0.50 0.50 0.60 0.60N20 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30CO20 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30①30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是______(填字母)。
a.通入一定量的NOb.加入定量的活性炭c.加入合适的催化剂d.适当缩小容器的体积②若30 min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3∶1∶1，则Q________(填“>”或“<”)0。
(2)某研究小组在实验室用某新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，测得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如下图所示，利用以下反应：2NO＋2CO N2＋2CO2(有CO) 2NO N2＋O2 (无CO)①若不使用CO，温度超过775 ℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为________________________________________________________________________________________________________________________________________________；在n(NO)/n(CO)＝1的条件下，应控制最佳温度在____________左右。
②用C x H y(烃)催化还原NO x也可消除氮氧化物的污染，写出C2H6与NO2发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
③以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如下图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，则该电极反应式为______________________________________________________________________________________________________________________________ __________________。
(3)天然气的一个重要用途是制取氢气，其原理如下： 已知：a.2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 1 b.CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 2 c.2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 3①科学家提出一种利用天然气制备氢气的方法：CH 4(g)＋CO 2(g)===2CO(g)＋2H 2(g) ΔH ＝________________________________________________________________________。
②这种方法的推广与使用，不仅实现资源综合利用，而且还能解决的环境问题是________________________________________________________________________。
答案 (1)①ad ②＜(2)①该反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行 870 ℃(850 ℃到900 ℃之间都可以)②4C 2H 6＋14NO 2=====催化剂8CO 2＋7N 2＋12H 2O ③NO 2＋NO －3－e －===N 2O 5(3)①ΔH 2－ΔH 1－ΔH 3 ②减少温室气体的排放，缓解温室效应解析 (1)①根据表格20 min 和30 min 时各物质的浓度分别对应相等，20 min 时已经达到平衡；40 min 和50 min 时各物质的浓度分别对应相等，40 min 时又再次达到平衡；30 min 时改变条件，达到新平衡时NO 浓度增大为原来的0.60÷0.50＝1.2倍，N 2和CO 2的浓度增大为原来的0.3÷0.25＝1.2倍。
a 项，通入一定量NO ，平衡正向移动，达到新平衡时NO 、N 2、CO 2的浓度都可能为原来的1.2倍；b 项，加入定量活性炭，平衡不移动，各物质物质的量浓度不变；c 项，加入合适的催化剂，加快反应速率，平衡不移动，各物质物质的量浓度不变；d 项，适当缩小容器体积，平衡不移动，由于体积减小，达到新平衡时NO 、N 2、CO 2的浓度都可能为原来的1.2倍；故选ad 。
②30 min 时容器中NO 、N 2、CO 2的浓度之比为0.50∶0.25∶0.25＝2∶1∶1，升高温度达到平衡时容器中NO 、N 2、CO 2的浓度之比为3∶1∶1，升高温度平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，故Q <0。
(2)①若不使用催化剂，发生的反应为2NON 2＋O 2，温度超过775 ℃，NO 的分解率降低，可能原因是：该反应是放热反应，升高温度更有利于反应向逆反应方向进行。
根据图像当n (NO)/n (CO)＝1时，870 ℃左右NO 的转化率最大，所以应控制的最佳温度在870 ℃左右。
②烃催化还原NO x 可消除氮氧化物的污染，氮氧化物被还原为N 2，则烃转化成CO 2和H 2O ，C 2H 6与NO 2反应的化学方程式为4C 2H 6＋14NO 2=====催化剂8CO 2＋12H 2O ＋7N 2。
③石墨Ⅱ通入O 2，石墨Ⅱ为正极，石墨Ⅰ为负极，Y 是一种氧化物，NO 2发生氧化反应生成Y ，Y 为N 2O 5，电极反应式为NO 2－e －＋NO －3===N 2O 5。
《公共管理研究方法829》考试大纲
考试方式为闭卷考试，采用名词解释、简答题、论述题、案例与设计题等多题型相结合的形式综合考察考生的基础知识和应用能力。考试时间为180分钟。
4．下部分：基本概念、基本理论、基本方法、综合应用等四个部分。各部分的主要知识点如下：
（1）基本概念：参考书中各章节的主要概念，如变量、假设、操作化、测量、信度、效度、抽样、随机抽样、非随机抽样、文献、描述性研究、解释性研究、定性研究、定量研究等。
总分为150分。
考试内容和考试要求
1．考试目的
《公共管理研究方法》作为全日制公共管理类学术型硕士学位入学的专业考试课程，其目的是考查学生进行公共管理学领域深入学习和学术研究所要求掌握的研究方法及其实际应用能力。
2．考试性质和范围
该科目考试旨在考查应试者对公共管理研究方法相关理论的了解和对常用方法的应用能力。考试范围包括公共管理研究方法的基本概念、基本理论、基本方法及其应用。
（1）理解公共管理研究方法的基本概念，熟悉公共管理研究方法的基本知识、掌握公共管理研究方法的主要理论。
（2）了解从选题、研究设计、调查、资料分析到研究报告撰写的基本研究过程，掌握其中常用的研究方法。
（3）具备理论联系实际以及综合运用公共管理学研究方法研究、分析实际公共管理问题的能力。
6．考试题型
（1）名词解释题
（2）基本理论：科学和科学研究、社会科学研究的属性与基础、社会科学研究的方法体系和范式、实证主义方法论与非实证主义方法论、社会科学研究的理论建构、社会科学研究研究的主要类型和方式、社会科学研究中的伦理问题等。
（3）基本方法：随机抽样与非随机抽样的主要方法、文献研究、比较研究、实地研究、访问研究、问卷调查、观察、实验研究等常用方法。
《公共管理研究方法（829）》考试大纲
【备战2013】高考化学 考前30天冲刺押题系列 第三部分 专题08 无机框图推断与元素推断技巧
考前30天之备战2013高考化学冲刺押题系列第三部分 专题08无机框图推断与元素推断技巧无机框图推断题是化学学科考查的热点题型，是高考命题人特别关注的，此类题是将基本概念、基本理论、元素单质及其化合物的性质有机结合起来的综合题。
考查考生观察、分析、推理、思维、获取信息及综合应用的能力。
1．解题方法技巧无论推断题属于哪种形式，均遵循这样的推断思路：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找“题眼”，题眼由点到面、随时检验，注意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推)，验证确认。
解题的关键是仔细审题，依物质的特性或特征转化来确定“题眼”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。
我们可以将推断题的解题方法及推理过程表示如下：推断题――→审题⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫明显条件隐含条件―――→抓关键突破口⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫结构特征反应特征现象特征其他特征――→推断结论验证 2．常见解题题眼Fe(SCN)3(红)。
(3)状态特征：①液态单质：Br2、Hg；②液态氢化物：H2O、H2O2。
(4)物质的特殊性质或特殊组成：(5)特殊反应现象：①焰色反应：Na ＋(黄色)、K ＋(紫色)。
②使品红溶液褪色的气体：SO 2(加热后又恢复红色)、Cl 2(加热后不恢复红色)。
③白色沉淀Fe(OH)2置于空气中最终转变为红褐色Fe(OH)3沉淀(由白色―→灰绿色―→红褐色)；遇SCN －颜色无明显变化，通入Cl 2后显红色的是Fe 2＋。
④在空气中变为红棕色：NO 。
⑤气体燃烧火焰呈苍白色：H 2在Cl 2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色或淡蓝色：CO 、H 2、CH 4。
⑥使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH 3。
⑦使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl 2、Br 2、FeCl 3、碘水等。
⑧两气体接触出现白烟：HCl 和NH 3；固体与气体反应产生白烟：钠在氯气中燃烧。
⑨遇OH －生成红褐色沉淀、遇SCN －显红色的是Fe 3＋。
⑩Br 2在水中显橙黄色，在有机溶剂中显橙红色，I 2在水中显深黄色，在有机溶剂中显紫红色。
化学新旧高考大纲比较
新课标高中化学新旧考试大纲比较为了提高高考复习的有效性和针对性，我们对2012年旧大纲和2013年的新课标全国考试大纲进行比较，整理出如下变化，便于大家复习时参考。
一、对新课程化学高考的认识通过分析近六年宁夏高考试题，可以看出课标、教材在变，学科知识不变；高考模式在变，试题呈现方式在变，考查的知识点不变；理念、观念在变，高考选拔的方式不变；阅卷的形式及评卷的标准在变，考题的形式不变。
把握好必修与选修的关系，让学生的学习螺旋式的上升。
二、考试性质新课标《考纲》与原《考纲》考试性质定位一致。
普通高等学校招生全国统一考试是合格的高中毕业生和具有同等学力的考生参加的选拔性考试。
高等学校根据考生成绩，按已确定的招生计划，德、智、体全面衡量，择优录取。
因此，高考应具有较高的信度、效度，必要的区分度和适当的难度。
三、能力要求1、由原来的观察、实验、思维、自学四种能力，改成：接受、吸收、整合化学信息的能力；分析和解决（解答）化学问题的能力；化学实验与探究能力三种能力。
提法更具体、操作更易进行。
四、考查内容原：基本概念和基本理论、常见元素的单质及其重要化合物、有机化学基础、化学实验和化学计算五个方面。
新：化学学科的特点和化学研究的基本方法、基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、有机化学基础和化学实验五个方面。
分析：突出了方法和学科特点，不再单独列出内容计算，而把计算内容分散到具体的知识内容中。
五、知识条目的变化（一）、删除内容1、了解同素异形体的概念。
2、了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。
3、结晶、结晶水合物、风化、潮解的概念。
4、了解胶体的概念及其重要性质和应用改为了解胶体是一种常见的分散系。
5、理解极性键和非极性键、了解极性分子和非极性分子。
6、燃烧热、中和热的提法略有变化。
7、以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件。
8、了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业等反应原理。
9、理解ⅡA族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。
北京农学院(821)现代农业与农业信息化2021年初试大纲
2021年初试科目（821）现代农业与农业信息化考试大纲一、考试大纲的性质《现代农业与农业信息化》是报考农业工程与信息技术领域农业硕士的考试科目。
为帮助考生明确考试复习范围和有关要求，特制定本考试大纲，适用于报考北京农学院农业硕士学位的考生。
二、考试要求考生应全面系统了解农业信息化的定义、内涵与特征，掌握现代农业与农业信息技术基础知识、基本理论和基本技能，了解都市农业、设施农业、生态循环农业等现代农业形式的功能内涵、典型特征与发展模式。
了解农产品质量安全生产技术和追溯系统实现技术，了解农产品质量安全的重要性和必要性以及各类健康食品的特点。
了解现代农业科技园区的体系构成、特点，了解不同类型的现代农业科技园区的规划建设及功能特点。
了解农业决策支持系统的类型与结构；了解专家系统的概念、特征；理解农业专家系统的结构与功能；掌握3S技术、物联网等农业信息化各项关键技术的相关知识、理论及具体实现方法，了解它们在现代农业中的应用与方法。
三、卷面结构1.课程组成：《现代农业与农业信息化》2.内容组成：基本概念、基本理论、基本知识等方面的内容占70%；综合应用理论、技术、方法解决实际问题等方面的内容占30%。
3.考试题型：名词解释；简答题；论述题。
四、考试时间和方式1.考试方式：笔试2.考试时间：3小时五、考试内容及要求第一部分农业信息化：了解农业信息化的发展背景和形成过程；理解农业信息化的定义、内涵与特征；了解农业信息化关键技术；了解农业信息化的发展趋势和前景。
第二部分都市农业、设施农业及生态循环农业：了解都市农业的功能内涵、典型特征及发展模式；了解设施农业的分类、农业设施发展进程以及农业设施建设的主要标准；了解设施农业生产体系建设内容及自动控制技术、物联网传感技术对设施农业生产过程的控制作用。
了解生态循环农业的定义、特点和发展历程；了解农业生态环境面临的主要问题、对策及思路。
第三部分农产品质量安全：了解农产品质量安全的重要性和必要性以及各类健康食品的特点，了解农产品质量安全生产技术和追溯系统实现技术。
国民经济核算考核说明
中央广播电视大学开放教育本科会计学专业国民经济核算课程考核说明第一部分课程考核的有关说明一、考核对象。
本课程考核对象为电大开放教育试点会计学专业（本科）的学生。
二、考核方式。
本课程采用形成性考核和终结性考核相结合的方式。
形成性考核包括4次平时作业及一次期中测验，形成性考核成绩占学期总成绩的30%。
按中央电大考试中心的规定，形成性考核成绩不及格者不得参加期末考试。
终结性考核即期末考试，期末考试成绩占学期总成绩的70%。
课程总成绩按百分制记分，60分为合格。
三、命题依据。
本课程的命题依据是中央广播电视大学国民经济核算课程教学大纲、文字教材（《国民经济核算》，赵彦云主编，中国统计出版社2005年版）和本考核说明。
四、考试要求。
国民经济核算是会计学专业的必修课。
要求学生在学完本课程后，牢固掌握本课程的基本概念和方法计算的基本含义及基本知识，能够根据国民经济统计资料计算一些基本统计指标，并具有对所学的国民经济知识进行现实理解和实际应用的能力，对国民经济运行状况进行初步统计分析的能力。
据此，本课程终结性考核着重于基本知识的掌握、理解和应用分析能力两个方面。
在各章的考核要求中，有关基本概念、基本理论、核算的基本公式、计算方法及数量应用分析能力的内容按“识记、理解、简单应用和综合应用”四个层次要求。
识记：指学习后应当记住的内容。
包括概念、意义与作用、各种核算原则和核算方法。
理解：指在识记的基础上全面理解和把握国民经济核算的基本概念、基本理论、基本原则和基本核算方法。
这是较高层次的要求。
简单应用：指能够运用所学的知识分析和解决国民经济核算的一些基本问题。
这是考察学生应用能力的基本要求。
综合应用：指能够运用学习过的知识，分析、解决涉及几个知识点的比较综合性的国民经济核算问题。
这是考察应用能力的较高要求。
五、命题原则。
1．本课程的考试命题在教学大纲、文字主教材及考核说明规定的教学要求和教学内容的范围之内。
在所学知识范围内，按着理论联系实际的原则，考察所学知识的应用能力的试题不属超纲。
《管理学原理》考试大纲
《管理学原理》考试大纲一、基本要求《管理学原理》考试的目的在于考查考生对管理学和在管理应用中所涉及的基本概念、基本理论和基本方法的掌握情况以及基于管理的视角分析解决实际问题的能力。
基本要求是：1.准确地理解《管理学原理》中的基本概念；2.准确地把握《管理学原理》的基本理论；3.能够应用《管理学原理》的基本理论知识解决管理实际问题；4.了解管理学在企业实践中最新的发展趋势和动态。
《管理学原理》课程考试对考生的具体要求分为三个层次：1．识记：清楚掌握有关的名词、概念、知识的含义，能正确认识和表述。
2．领会：在识记的基础上，能全面把握基本概念、基本原理，能掌握有关概念和原理的区别与联系。
3．综合应用：在简单应用的基础上，能用学过的多个知识点，综合分析和解决较复杂的问题。
二、考试范围1．管理与管理学识记：管理学的概念，管理职能、管理二重性、管理学的研究方法。
领会：熟悉西方古典管理理论阶段的代表人物及基本理论、人际关系理论、行为科学理论、典型的现代管理理论。
综合应用：掌握管理学原理和方法，并能灵活运用于实践。
2.决策识记：决策的概念、要素、功能、任务及特征等，计划的本质、特征、类型与作用等。
领会：掌握环境分析方法及决策方法；了解推进计划的流程和方法。
综合应用：能够运用常用环境分析方法对具体企业案例面临的内外部环境进行分析。
3.组织识记：组织设计的任务、原则及影响因素、组织结构以及组织文化的概念。
领会：掌握组织和组织文化的含义、组织结构类型、组织结构的设计、组织力量的整合、组织文化的基本要素与功能、塑造组织文化的主要途径。
了解人员配备的概念与过程、管理人员的选聘与考评。
综合应用：对管理学组织职能的基础理论有系统的理解与掌握，并能够灵活运用到具体案例分析当中。
4.领导识记：领导的内涵、特征；领导与管理区别、领导三要素；激励基础、方法；沟通过程及沟通类型。
领会：掌握领导素质理论和领导行为理论，理解费德勒的权变领导思想，掌握激励的含义和实质、了解激励原理和能掌握运用激励的各种理论，理解沟通的含义和沟通机制和类型、了解沟通障碍的原因、掌握有效沟通的基本原则。
材料力学考试大纲
《材料力学》考试大纲一、考试要求：要求考生全面掌握材料力学中的基本概念、基本理论和基本方法，并具有一定的综合应用能力。
二、考试内容：1、绪论（1）材料力学任务；（2）可变性的固体的基本假设；（3）内力、截面法、应力（4）杆件变形的基本形式。
2、拉伸与压缩（1）轴向直杆的内力、应力计算及强度条件；（2）单向应力状态的虎克定律；（3）轴向拉伸、压缩直杆的变形计算及抗拉、压刚度；（4）简单桁架的节点位移计算；拉伸、压缩静不定问题，装配应力及温度应力；（5）低碳钢及铸铁等材料的机械性质，应力应变曲线，材料的强度指标及塑性指标3、剪切（1）联接件剪切、挤压使用强度计算；（2）切应力互等定理，剪切虎克定律。
4、扭转（1）扭转外力偶矩的计算，扭矩与扭矩图；（2）圆轴扭转时的应力和强度条件，圆轴扭转时的变形和刚度条件；（3）简单扭转静不定问题。
5、平面图形的几何性质（1）简单图形及组合图形的静矩、形心位置的计算；（2）极惯性矩、惯性矩和惯性积的定义及其计算；（3）平行移轴公式及应用。
6、弯曲内力（1）弯曲内力计算及剪力图、弯矩图；（2）分布载荷集度、剪力、弯矩间的微分关系。
7、弯曲强度（1）平面弯曲梁的正应力计算及强度条件；（2）弯曲切应力计算及强度条件；（3）提高弯曲强度的措施。
8、弯曲变形（1）梁的绕曲线近似微分方程；（2）积分法求弯曲变形，刚度条件；（3）叠加法求弯曲变形；（4）提高弯曲刚度的措施；（5）变形比较法求解静不定梁。
9、应力状态理论和强度理论（1）应力状态概念，主应力，主平面及主单元体；（2）二向应力状态分析的解析法，图解法——应力圆；（3）三向应力状态的应力圆；（4）广义虎克定律及其应用；（5）各向同性材料的三个弹性常数E、G、 之间的关系；（6）强度理论概念，常用的四个强度理论及其应用。
10、组合变形（1）斜弯曲；（2）拉伸（压缩）与弯曲的组合变形；（3）圆轴扭转与弯曲的组合变形。
11、压杆稳定（1）弹性压杆的稳定平衡与不稳定平衡，失稳及临界力概念；（2）细长压杆的临界力，长度系数；（3）临界应力，压杆的柔度，临界应力经验公式（线性公式），临界应力总图；（4）压杆的稳定计算，提高压杆稳定性的措施。
2018年长安大学838材料科学与工程基础考研大纲硕士研究生入学考试大纲内容范围
838《材料科学与工程基础》考试内容范围
考试科目说明：
《材料科学与工程基础》包含《材料科学基础》、《道路建筑材料》和《无机化学》3个模块，考生可任选其中1个模块进行考试。
考试内容范围：
《材料科学基础》模块
参考教材：材料科学基础（第二版），石徳珂，机械工业出版社
考试内容：
一、性质与要求
《材料科学基础》是材料科学与工程专业一级学科的专业基础课。
该课程从材料的组织结构出发，研究材料的结构与材料的制备方法、加工工艺以及材料性能之间的关系。
考试要求：(1) 系统掌握材料科学的基础知识和理论(2) 能应用基本理论分析和解释常见的工程现象。
二、试卷结构
题形为问答方式的简答题、分析计算和论述题。
三、考试内容及要点
1.材料结构的基本知识
内容：原子结构，原子结合键，原子排列方式，材料的稳态结构与亚稳态结构。
要点：了解结构与性能间的关系。
2. 材料中的晶体结构
内容：晶体学基础，典型金属晶体结构，离子晶体、共价晶体的结构。
要点：密勒（Miller）指数法；晶带；配位数、致密度；多晶型性；鲍林规则。
3、晶体缺陷
内容：点缺陷及其平衡浓度，位错的几何性质、运动性质及弹性性质，位错的增殖与位错源，实际晶体中的位错，晶体的界面理论。
概率统计课程教学内容和方式改革实施方案
概率统计课程教学内容和方式改革实施方案1.对课程教学内容和方式改革的认识课程体系改革是教学改革的核心。
我们进行的课程建设应该遵循“师范性”（体现高师院校职能观、人才观的目标和方向）、“未来性”（适应未来教育发展的需要）、“现实性”（适应中等教育的现实要求）及“实践性”（重视师范性职业教育的实践）的原则，结合概率论与数理统计的基本内容及学生的具体实际，转变教育观念，以人的身心发展规律为依据，以现代化教育科学为指导，以全面提高学生素质发展个性为核心，以知识的传播和创造为手段，从有利于加强学生自学能力、独立分析解决问题能力的提高，有利于加强学生创新思维和实际创造能力的培养，有利于学生个性和才能的全面发展着眼，从课程的基础化、现代化、专业化、多样化着手。
课程建设的宗旨应该是保证教学目标的实现，大面积提高教学质量，促进学科建设及师资水平的整体提高。
2.课程在人才培养中的定位概率论与数理统计是一门研究随机现象统计规律性的学科。
本课程力求以应用为目的，努力使学生了解概率与数理统计的基本概念和基本理论，初步掌握处理随机现象的基本思想和方法，培养学生运用概率统计方法分析和解决实际问题的能力,为今后学习其他专业课程如《随机过程》和《教育统计学》等打下坚实的数学基础。
数理统计的基本知识现已成为中学数学课程的一部分，从而它也成为中学数学教师必须掌握的基础知识，因此本课程是高等师范数学教育专业的基础课程之一。
它的理论和方法已与数学的其他分支互相渗透，并在工农业生产和科学技术等领域有广泛的应用。
3.课程教学的主要任务向学生系统讲授概率统计基本概念、基本理论和基本方法。
培养学生的概率论思维,即随机性思维和解决实际问题的能力是"概率论与数理统计"教学中的主要任务.培养学生在随机性思维下问题解决能力的方法和步骤包括:由"确定性"向"不确定性"过渡,培养学生随机性思维的意识;展示推理过程,培养随机性思维下的逻辑推理能力;注重概率与统计的联系,培养灵活运用随机性思维的能力;融入数学建模思想,提高随机性思维下解决问题的能力.4.目前教学内容和方式的经验和不足分析概率统计课教学中存在以下问题。
新老高三经验交流会发言稿
新老高三经验交流会发言稿新老高三经验交流会发言稿各位领导、老师、同仁们：下午好！20xx年高考百花齐放，花香四溢；桃李满园，硕果累累，这些都有赖于校领导的正确领导，年部有力的贯彻执行，老师们的辛苦付出，20xx届高三化学备课组也有一些成功的做法，借今天这个机会，我做一总结以供大家参考。
一、高考化学复习的总体思路1.化学复习要有“据”《考试大纲》是专家命题的依据。
我们要对《考试大纲》中的“了解”、“理解”、“综合应用”各种层次的要求做到心中有数，对初步了解和了解的内容尽管放手让学生看书解决，对理解和综合应用的内容，要下功夫，挖掘知识规律和信息，探究知识的生长点、扩展点及可能的出题点。
对《考试大纲》中的样题要琢磨其包含的能力立意和传达的信息。
而今的高考已由“依纲扣本”转化为“依纲离本”，化学复习应以“纲”为据进行。
以“纲”为据可克服复习的盲目性。
“依纲离本”的考试并不是教材不重要，而是要善于驾御教材，活用教材，对教材中的概念、定律、原理、性质、实验等内容要让学生仔细阅读，对大纲和教材共同要求的部分加以重视，真正做到回归教材。
因此，我们要求学生一定要把课本放在教室里，这样随时都可以翻看课本。
2.化学复习要有“序”（1）化学复习要注意知识体系的“序”。
在教材中便于学生接受往往把同类型的知识分为几次学习，在复习时我们将其适当的集中，让其体现知识体系，使复习内容系统化、网络化、综合化，便于理解和记忆。
比如，第一册的“化学反应及其能量变化”与第三册的“化学反应中的物质变化和能量变化”、第二册的“原电池原理及其应用”与第三册的“电解原理及其应用”、第一册的“硫和硫的化合物”与第三册的“硫酸工业”等这些内容就可以适当集中复习。
（2）化学复习要把握学生学习的“序”。
化学复习离不开学生的可接受性，不能把脱离学生实际的高深的知识、高难的习题一步到位，导致学习负担重，产生排斥心理，学习兴趣下降。
我们在复习中采用先分散后集中，先基础后能力，先个别后一般的方式进行。