原子的构成
九年级上册化学原子的结构
九年级上册化学原子的结构
九年级上册化学中原子的结构部分主要介绍了原子的构成以及原子核外电子的排布。
以下是相关的知识点：
1.原子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。
原子核由质子和中子两种粒子构成，质子带正电，中子不带电。
2.在原子里，核内质子数=核电荷数=核外电子数。
质子数不一定等于中子数。
3.原子的质量主要集中在原子核上，即原子质量=质子质量+中子质量(电子的质量很小，可以忽略不计)。
4.原子体积很小，原子核比原子小得多，原子核里有很大的空间，电子在这个空间里作高速的运动。
此外，同种原子的质子数相同，不同种原子的质子数不同。
3.2原子的构成
电子
电子
钠原子(N电子 电子 电子 电子 电子 电子 电子 电子
电子 电子
电子 电子
电子
+11 电子
电子 电子
+17
电子
电子
电子 电子 电子 电子
电子
钠离子(Na＋)
电子
氯离子(Cl-)
离子的形成 钠在氯气中燃烧
钠 + 氯气
点燃
氯化钠
Na
Cl2
NaCl
一
离子化合物：阴、阳离子 由于静电作用而结合形成 的化合物。
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
【思考】由以上原子核外电子排布分析： 金属元素的原子最外层电子数有何特点？非金属原子的呢？ 稀有气体元素的原子的呢？
金属元素的原子最外层电子数一般少于4个； 非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个；
稀有气体元素的原子最外层电子数一般是8个（氦有2个）。
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点 （如：水往低处流；树上的苹果有往下掉的趋势） 原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那 么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？
2.657×10-26kg 氧的相对原子质量= =16 1 1.993×10-26kg× 12 9.288×10-26kg =56 铁的相对原子质量= -26kg× 1 1.993×10 12
常见元素的相对原子质量
原子种类
氢 氦 氮 氧 氟 氖 氯 碳
相对原子 质量
1 4 14 16 19 20 35.5 40
第三单元
物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
一、原子的构成
道尔顿的实心球体模型 19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说， 他认为原子是微小的不可分割的实心球体。
§2.3 原子的构成
结
质子 中子
电量相等 电性相反
核外电子 二、在原子中存在的等量关系 核电荷数＝质子数＝核外电子数 三、相对原子质量
A＝
一个原子的质量 一个碳12原 子质量的1/12
相对原子质量≈质子数+中子数
知识闯关
基础关
1、填表：
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 电子数 相对原子质量 H Mg 1 12
碳
氧 钠
6
8 11
6
8 12
6
8 11
氯
17
18
17
1、不同种原子质子数、中子数、电子数相同吗？ 不同 2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ 氢原子没有中子
3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？ 质子等于电子数，但不一定等于中子数。
质子数=核外电子数
二、原子中的电子
核 外 电 子 是 如 何 运 动 的 ？
da b×1/12
12a b
阅读下表，分析相对原子质量与其他 三个数值之间的关系， 你能发现什么？
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量氢Βιβλιοθήκη 碳 氧16 8
0
6 8
1
6 8
1
12 16
钠
氯 铁
11
17 26
12
18 30
11
17 26
23
35 56
相对原子质量≈质子数+中子数
小
一、原子的构成 原子核 原 子
相信你会选择！
三、相对原子质量
相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12 （1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它 相比较所得到的比。
温 馨 提 示
原子的构成
氯
铁
17
26
18
30
17
26
35
56
找规律:阅读上表，你能得到什么信息？
核电荷数=核内质子数=核外电子 相对原子质量≈质子数+中子数
跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计， 原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质 量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1
练 习
练习2
1、填表：
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 电子数 相对原子质量 H Mg Fe 1 12
铁
26
30
26
1、不同种原子之间有哪些区别？ 不同原子的质子数、电子数不同。 2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ 氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。 3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？ 质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。 4、原子本身带电吗？为什么？ 质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ，所以原子不带电
一、原子的构成
在化学变化中分子可以再分，而 原子不能再分。那么，原子究竟是不 是简单而不可分割的实心球体呢？ 你能猜想原子的内部结构吗？
英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验
大部分α粒子在穿过金属 箔片； 少数的α粒子方向明显发 生大角度改变
原子不是简单而不可分割的实心球体，那么， 他由哪些部分构成？ 原子由位于中心的原子核和核外电子构成
（1）“相对原子质量”是一个比值；
（2）“相对原子质量”单位为“ 1 ”，可省略。
碳原子的相对原子质量是：12
氧原子的相对原子质量是：16
铁原子的相对原子质量是：56
下一页
相对原子质量的近似值
原子种类 氢 碳 氧 钠 质子数 1 6 8 11 中子数 0 6 8 12 核外电子数 1 6 8 11 相对原子质量 1 12 16 23
《原子的构成》 讲义
《原子的构成》讲义一、原子的发现在人类探索物质世界的漫长历程中，对原子的认识经历了一个逐渐深入的过程。
早在两千多年前，古希腊哲学家德谟克利特就提出了“原子”的概念，他认为物质是由不可再分的微小颗粒——原子组成。
然而，这仅仅是一种哲学上的思辨，缺乏科学的实验依据。
直到 19 世纪初，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，他认为原子是构成物质的基本粒子，且不可再分。
但随着科学技术的不断进步，人们逐渐发现原子并不是不可分割的。
1897 年，英国物理学家汤姆逊发现了电子，这一发现打破了原子不可再分的观念。
汤姆逊提出了“葡萄干布丁”模型，认为原子就像一个带正电的布丁，电子则像葡萄干一样镶嵌在其中。
二、原子的构成现代科学研究表明，原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。
原子核带正电荷，由质子和中子组成。
质子带正电荷，中子不带电。
质子的数量决定了原子的种类，我们将其称为原子序数。
电子带负电荷，围绕着原子核高速运动。
电子的数量与质子数相等，使得原子整体呈电中性。
原子核的体积很小，但却集中了原子的绝大部分质量。
如果把原子比作一个巨大的体育场，原子核就如同场中央的一只蚂蚁。
三、质子质子是原子核中的重要组成部分，其质量约为16726×10⁻²⁷千克。
每个质子都带有一个单位的正电荷，其电荷量为1602×10⁻¹⁹库仑。
不同元素的原子，质子数不同。
例如，氢原子的原子核中只有一个质子，而氧原子的原子核中有 8 个质子。
四、中子中子的质量与质子相近，也约为 16726×10⁻²⁷千克。
中子不带电，它在原子核中起着稳定原子核结构的作用。
对于同一元素的不同原子（同位素），质子数相同，但中子数不同。
比如氢元素有氕、氘、氚三种同位素，氕原子没有中子，氘原子有一个中子，氚原子有两个中子。
五、电子电子的质量非常小，约为 9109×10⁻³¹千克，只有质子质量的1/1836。
构成原子的三种粒子
构成原子的三种粒子
“原子的构成是什么？”这是科学家探索宇宙的最终目标，从20世纪以来，关于原子的研究一直受到关注。
原子由三种基本粒子构成：电子，中子和质子。
电子是最著名的原子粒子之一，它是原子结构中最轻，最小的粒子。
电子有极少的质量，它们在原子的外层中围绕着原子核运行。
这些电子的外壳可分为若干能层，每个能层都有一定数量的能量水平。
当电子跃迁到较高的能量水平时，原子就会发出光谱，从而显示出原子的状态。
中子也是原子的组成部分，它们与电子一样，但他们的质量比电子要大得多。
中子质量非常大，比电子质量大20多倍，但它们的电荷为零，它们不会吸引或排斥电子，因而不会对原子结构产生影响。
质子是原子结构中最重要的粒子，它们有极大的质量，质量是电子的1800多倍，它们是原子核的主要组成部分。
质子有正电荷，它们吸引电子，使其围绕原子核运行并产生原子结构。
总而言之，原子由三种基本粒子构成：电子，中子和质子。
电子在原子的外层中围绕着原子核，中子的质量比电子大得多，而质子则有正电荷，用于吸引电子，使其形成原子结构。
各种分子的性质，如弹性，硬度，熔点和溶解性等，都决定于原子的组成。
因此，研究原子的组成对于我们了解宇宙是非常重要的。
- 1 -。
原子的构成
1个电子带一个单位负电荷。
原子核所带的正电荷数目叫做 核电荷数 核电荷数=质子数
1）原子由哪两部分构成？
原子核和核外电子
2）原子核由什么构成？ 质子和中子
3）构成原子核的粒子有哪些？
质子 中子 电子
质子 中子 电子的电性和电量如何？
质子：带正电 一个质子带一个单位正电荷 中子：不显电性 电子：带负电 一个电子带一个单位负电荷
经过研究和实践，国际上一致同意以
一种碳原子质量的1/12为标 准,其他原子的质量跟它相比较所得到 的比,作为这种原子的相对原子质 量.(符号为Ar)
某种原子的质量（Kg) 相对原子质量（Ar) =————————— 1 碳原子的质量× 12 (Kg)
原子的实际质量与相对原子质量成正比
一个氧原子的质量 ２.６５７×10-2６kg
12
=
mkg
nkg
1 × 12
=12m/n
相对原子质量和质子数和中子数有什么关系
相对原子质量=质子数+中子数
张青莲教授
练一练
1、填表：
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 电子数 相对原子质量 H 1
Mg
Fe
12
1 12
26
26
0 12 30
1 12 26
1
24
56
2、据报道，上海某医院正研究用放射性碘治疗肿瘤，这种碘 原子的核电荷数是53，相对原子质量是125，下列关于这种 原子的说法错误的是 （ C ） A．质子数是53 B．核外电子数是53 C．中子数是53 D．质子数与中子数之和是125
原子不显电性
思考：原子不显电性的原因？
质子数 = 电子数
原子的构成PPT课件(30)
原子的构成示意图
一、原子的结构
质子(每个质子带一个单位正电荷)
原子核
不
（居于原子中心）
原
（带正电） 中子(不带电)
子
显 电 性
电子 (每个电子带一个单位负电荷)
(原子核外)
原子核所带的正电荷数叫核电荷数
对于原子来说：核电荷数=核内质子数=核外电子数
观察表格
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯 铁
标准碳原子质量的1/12
注意点:
1 相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值 2 相对原子质量的单位是1（略去不写）
找规律:相对原子质量的近似值与该原子的质子数,中子数的关系
原子种类
氢 碳 氧 钠 氯 铁
质子数
1 6 8 11 17 26
中子数 核外电子数
0
1
6
6
8
8
12
11
18
17
30
26
相对原子质量 （近似值）
身体健康，学习进步！
原子的质量绝大部分集中在原子核上，核外 电子的质量忽略不计
归纳:原子是由居于原子中心带正 电的原子核和核外带负电的绕核 作高速运动的电子构成的;原子核 在原子中只占很小的体积，但集 中了原子的绝大部分的质量；原 子中质子数等于核外电子的数， 它们数量相同电性相反，所以原 子不带电
二、相对原子质量
4、阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。 如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+
氯化钠的形成
Na
Cl
Na＋
Cl-
NaCl
化学反应中的离子：
NaCl
元素的性质与原子核外最外层电子数的关系
初三化学：原子的构成
第 1 页 共 1 页 初三化学：原子的构成
一、原子的构成
1. 原子的构成
原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子构成。
2. 每个质子带一个单位正电荷，每一个电子带一个单位负电荷，中子不带电。
原子核所带的正电荷数为核电荷数。
电子的质量很小，可忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。
3. 构成原子的粒子一般是质子、中子、电子。
构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是质子。
4. 原子核所带正电荷数(核电荷数)和核外电子所带负电荷数相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
5. 在原子中
核电荷数=质子数=电子数，
原子核内质子数不一定等于中子数。
二、相对原子量
国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子量(A r )。
注意：相对原子量只是一个比，不是原子的实际质量。
相对原子量的计算公式：
12
112r ⨯=原子的质量碳一个原子的质量A 电子的质量很小，跟质子和中子相比可以忽略不计，所以
A r ≈质子数+中子数。
《原子的构成》 讲义
《原子的构成》讲义一、原子的发现在人类探索物质世界的漫长历程中，对原子的认识是一个逐步深入的过程。
早在两千多年前，古希腊哲学家德谟克利特就提出了“原子”的概念，他认为万物都是由不可再分的微小颗粒——原子所组成。
但在当时，这仅仅是一种哲学上的思考，缺乏科学的实验依据。
直到 19 世纪初，英国科学家道尔顿在前人的基础上，提出了近代原子学说。
他认为原子是构成物质的最小单位，并且在化学反应中原子的种类和数目保持不变。
随着科学技术的不断进步，人们对原子的认识逐渐从理论走向实验验证。
二、原子的结构原子虽然极其微小，但它却有着复杂而精妙的结构。
原子就像一个小小的“太阳系”，中心有一个带正电荷的原子核，而核外则有带负电荷的电子围绕着它运动。
原子核由质子和中子组成。
质子带正电荷，中子不带电。
质子的数量决定了原子的种类，我们把质子数相同的原子称为同一元素。
而电子则在原子核外的不同轨道上运动。
这些轨道被称为电子层，就像洋葱的层一样。
离原子核越近的电子层，能量越低；离原子核越远的电子层，能量越高。
电子的数量与质子数相等，从而使得原子整体呈电中性。
三、质子质子是原子核的重要组成部分，它的质量约为16726×10⁻²⁷千克。
质子所带的正电荷数量被定义为基本电荷的正值。
不同元素的原子，其质子数是不同的。
比如氢原子的质子数为 1，氧原子的质子数为 8。
质子的数量决定了元素的种类，也决定了元素在元素周期表中的位置。
四、中子中子也是原子核的一部分，它的质量与质子相近，约为16749×10⁻²⁷千克。
中子不带电，它在原子核中起到了稳定原子核结构的作用。
对于某些元素，其同位素的存在就是因为中子数的不同。
同位素具有相同的质子数，但中子数不同，因此它们的物理性质可能会有所差异，但化学性质基本相同。
五、电子电子是原子中带负电荷的粒子，其质量非常小，约为910938356×10⁻³¹千克。
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九年级上册《原子的构成》教案
一、教学目标
1、知识与技能目标：初步认识并能大致描述原子的结构，了解相对原子质量的概念和核外电子的排布与运动，学会看简单原子的原子结构示意图。
2、过程与方法目标：发展提取信息、整理信息的能力，提高想象、联想的能力。
3、情感态度与价值观目标：树立尊重事实、勇于质疑的科学精神，增强对待问题的信心、细心、耐心。
二、教学重难点
本节课的重难点是让学生能大致清楚原子内部结构和核外电子的排布，因为这对以后的学习很重要，但是内容抽象，给学生的理解和消化带来不小的困难。
三、教学方法
以讲授法为主，加以练习巩固，并采用多媒体课件辅助教学。
所携带的电荷便数量相等，电性相反，互相中和，整个原子便不显电性了，就是不带电。
锂原子是是这样那其它原子呢？
【讨论分析】书本53页3-1这个表格有氢碳氧钠氯几种原子的构成数据，大家仔细观察一下能发现什么吗？大家看每一行的第一列数字和第三列数字明显一样，这说明什么？原子内质子数和电子数是相等的，原子核因为质子才带电的，自然是有多少个质子，便带多少个单位电荷，所以说核电核数也等于质子数。
每一种原子对应的质子数都不一样，这又告诉我们什么信息呢？不同种类的原子，质子数是不一样的，电子数自然也不一样啦。
哎不是说原子核由质子和中子构成吗？怎么氢原子里没有中子呢？所以大家不要以为是原子里必定有中子。
还有如果我们只看前面三种原子，是不是会有同学以为原子的中子数也等于质子数呢？看完整个表格，我们才知道原子内中子数和质子数是不一定相等的。
所以说就跟科学研究一样，要往前走，不要随便停住目光。
1、不同种类的原子核内质子数不同
2、核外电子数=核内质子数=核电荷数
3、并不是所有原子中都含有中子
4、核内质子数不一定等于中子数
【练习】
1、下面有几个叙述，请大家用前面所学的内容判断一下对错，请听清楚。
（1）在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等(F) （2）不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数可以不同（T）
（3）原子核都由质子和中子构成(F)
（4）原子呈电中性是因为中子的存在(F)
2、下列粒子中:①分子②原子③原子核④质子⑤中子⑥电子
(1)能保持物质化学性质的是
(2)化学反应中不可再分的是
(3)能直接构成物质的是
(4)带正电荷的是(5)带负电荷的是
(6)不显电性的是(8)在同一原子中数目相等的是对
进
分析。
回忆所学，考答题。
【过渡】我们知道原子小，原子核更小，是更加难以想象的
【练习】
便表达，我们以离核最近的电子层为第一层，往外顺着数是第二、三等等。
把离核最远的那层成为最外层。
在目前已知的原子里，电子层最少的只有1层，最多的有7层。
核外电子的排布总是尽量先排在低的电子层，再往能量较高的电子层排。
而每层的电子数也有讲究，第一层电子最多2个，第
二层电子最多8个，最外层电子数不超过，如果一层的话电子不超过2个。
为了能简明方便地表示核外电子的分层排布，科学家采用了原子结构示意图。
以氧原子为例，以一个圆圈表示原子核，圈内写上核电核数，要标上“+”，氧原子的核电核数是8，圈外画上弧线表示电子层，弧线上标出各电子层的电子数，氧原子有8个电子，第一层2，剩下6个在第二层。
书本54页里有18种原子的原子结构示意图。
初中阶段，了解这18种原子基本上就可以了。
我们不要求会画原子结构示意图，但要懂得简单的判断，判断原子结构示意图画得对不对。
能从原子结构示意图中得到基本的信息，质子数、核电核数、核外电子数、电子层数、各电子层数，以后我们还要从原子结构示意图中说出这是什么原子。
1、电子在核外空间围绕着原子核高速运动。
2、多电子原子的核外电子是分层运动的。
电子层：核外电子经常出现的区域。
核外电子的分层排布：电子在不同的电子层运动的现象。
3、核外电子的排布规律
a、最少的只有1层，最多的有7层。
b、电子总是尽量先排布在低能量的电子层，再往能量较高的电子层排布。
c、第一层电子最多2个，第二层电子最多8个，最外层电子数不超过8。
4、原子结构示意图
【练习】
2、这是某原子（硫原子）的原子结构示意图，从图上大家可以得到什么信息？观
子
图，
己动手画。
尝
习，
题目。
【总结】这节课的内容很抽象，需要大家耐心、细心地去梳回
五、板书设计
1、原子的构成
2、相对原子质量
表达式：
3、核外电子排布
a 高速运动
b 分层运动
c 排布规律
d 原子结构示意图（黑板图示）。