九年级化学第三章原子的构成练习题

原子的构成同步练习
一、选择题（共17小题，每小题2分，满分34分）
1．（2分）在原子中，一定含有的粒子是（）
A．质子、电子B．中子、电子C．质子、中子D．质子、中子、电子
2．（2分）下列关于原子核的说法中，错误的是（）
A．原子核位于原子的中心，带正电荷B．原子核位于原子的中心，带负电荷
C．原子核在原子中所占的体积非常小D．原子的质量主要集中在原子核上
3．（2分）已知原子由原子核与核外电子构成，原子核由质子与中子构成．对于“整个原子为何不带电？”
问题的猜想无意义的一项是
（）
A．原子核与核外电子所带电量相等，但电性相反
B．质子质量与中子质量相等
C．原子中所有微粒也许都不带电
D．中子与核外电子所带电量相等，但电性相反
4．（2分）电影《2012》里面说到太阳的中微子使地球的地心加热，然后使地壳熔化，移位，造成世界末日．然而实际上中微子具有最强的穿透力，穿越地球直径那么厚的物质，在100亿个中微子中只有一个会
与物质发生反应，不会引起地心温度异常．中微子不带电，下列微粒也不带电的是（）
A．质子B．中子C．电子D．原子核
5．（2分）（2008•定西）对分子、原子、离子的下列认识，其中正确的是（）
A．氢原子是最小的微粒，不可再分
B．镁原子的质子数大于镁离子的质子数
C．当液态水变成冰，水分子间不存在间隔
D．分子、原子、离子都可以直接构成物质
6．（2分）关于Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的判断，正确的是（）
①核电荷数相同②核外电子数相同③质量几乎相等④化学性质相同⑤等质量的三种粒子所
含的质子数相等．
A．①②④⑤B．①③⑤C．①③④D．①④⑤
7．（2分）相对原子质量是（）
A．一个原子的质量
B．一个原子的质量跟一种碳原子质量的比值
C．原子核的质量
D．一个原子的质量跟一种碳原子质量的1/12的比值
8．（2分）化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的质子数与中子
数之和，如用表示核内有6个质子和7个中子的碳原子，则和（）
A．中子数相同B．相对原子质量相同
C．核外电子数不同D．质子数相同
9．（2分）碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳原子与镁原子的质量之比为（）
A．12：1 B．2：12 C．2：1 D．1：2
10．（3分）下列叙述错误的是（）
①原子是化学变化中的最小粒子；②原子是不能再分的粒子；
③一切物质都是由原子直接构成的；④一切原子核都是由质子和中子构成的；
⑤原子不显电性；⑥原子之间有间隔．
A．①和②B．②③④C．③和⑤D．③和⑥
11．（2分）等质量的下列各种原子，数目最多的是（）
A．氧原子B．硫原子C．碳原子D．铁原子
12．（2分）（2013•太原一模）下列粒子结构示意图中属于阴离子的是（）
A．B．C．D．
13．（2分）（2008•怀柔区二模）下列关于Na、Na +两种粒子的判断中，正确的是（）
①核电荷数相同
②核外电子数相等
③电子层结构完全相同
④质量几乎相等
⑤质子数相等
⑥Na+比
Na稳定．
A．①④⑤B．①③⑤⑥C．①④⑤⑥D．②③④
14．（2分）（2012•泰安）原子是构成物质的基本粒子．下列有关原子的叙述错误的是（）
A．原子在化学变化中能够再分
B．原子质量主要集中在原子核上
C．原子的质子数等于核电荷数
D．原子的体积及在化学变化中的表现是由电子决定
15．（2分）（2012•乐山）下列四种粒子的结构示意图中，最容易失去电子的粒子是（）A．B．C．D．
16．（2分）（2011•湖州）知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c对应的是（）
A．原子、原子核、核外电子B．原子核、原子、核外电子
C．原子、核外电子、原子核D．核外电子、原子核、原子
17．（2分）（2011•桂林）下列微粒中，质子数与电子数相等的是（）
A．N a+B．C l﹣C．O H﹣D．N
二、解答题（共8小题，满分29分）
18．根据下列粒子的结构示意图回答问题：
（1）属于相对稳定结构的是_________（填序号，下同）；其中失去最外层电子达到稳定结构的是_________；得到电子达到稳定结构的是_________．
（2）在化学反应中容易得到电子的是_________．
19．写出下列各式中数字表示的意义．
（1）最内层的“2”表示_________．
（2）2Ca2+中前面的“2”表示_________．
（3）Ca2+右上角的“2”表示_________．
20．在分子、原子、阳离子、阴离子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中：
（1）能直接构成物质的粒子有_________；
（2）能保持物质化学性质的粒子有_________；
（3）显电中性的粒子有_________；
（4）带正电的粒子有_________；
（5）带负电的粒子有_________；
（6）质量最小的粒子是_________；
（7）参加化学反应时，一定发生变化的粒子是_________；
（8）在同一原子里数目相同的是_________；
（9）质量与氢原子质量近似相等的是_________．
21．（2010•佛山）下图是物质与其构成粒子之间的关系图．
回答下列问题：
（1）金属铁是由_________（填“原子”、“分子”或“离子”，下同）构成的，硫酸铜是由_________构成的．
（2）原子得到或失去电子后形成离子．某离子的结构示意图为
①当a=_________时，该粒子是原子．
②当a=8时，该粒子是_________（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）其符号为_________．
（3）氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味．从分子的角度解释这种现象：_________．
22．已知镁的相对原子质量为24，铜的相对原子质量为64，铁的相对原子质量为56．
（1）若三种金属的质量各为10g，则它们所含有的原子个数（镁、铜、铁）比为_________．（2）若三种金属的原子个数都是100个，那么它们的质量（镁、铜、铁）比为_________．
23．（2011•滨州）溴的原子结构示意图如图所示，试回答：
（1）X的值为_________．
（2）溴元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质最相似_________（填序号）．
24．下表是几种原子的构成情况，三位同学认真思考后，提出了各自的观点．
原子种类原子数中子数核外电子数相对原子质量
氢 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧8 8 8 16
钠11 12 11 23
镁12 12 12 24
小聪：在原子里，质子数等于核外电子数；
小强：相对原子质量=质子数+中子数；
小明：原子都是由质子、中子和核外电子构成的．
老师听了三位同学提出的观点后说：“大家总结得非常好，都开动了脑筋，体现了良好的求知态度．但有一位同学的结论不准确，需要加以修正，而且表中还隐藏着其他的一些结论．”
请你认真思考三位同学的观点，并对照上表回答下列问颗：
（1）三位同学的结论中，不准确的是_________，理由是_________．
（2）以镁原子为例，说明原子不显电性的原因_________．。