九年级化学下册第8章常见的酸碱盐8.4常见的盐第2课时盐的化学性质和复分解反应发生的条件习题课件新版
2018-2019学年九年级化学下册-第八章 常见的酸、碱、盐 8.4 常用的盐 第2课时 盐的化学性质 复分解反应发生
[记录和解释]
(1)组合①②⑤均无明显现象，其中组合____①__与另外两组的实质
不同。为证明该不同之处，玲玲在实验过程中使用了酚酞溶液。
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(2N)请a2C写O3出＋组H2S合O4③==的=N化a2S学O4方＋H程2O式＋：CO_2_↑___________________________。 [实验结论] 他们请教老师并讨论后知道，只有当两种化合物互相 交换成分，生成物中有沉淀或____________生成时，复分解反应
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[解析] A项中只要溶液中含有氯离子，就可得到白色沉淀，所以溶液 不一定是稀盐酸，可以是氯化钠、氯化钾等。B项中加入硝酸钡溶液 可除去碳酸钠，但同时会引入硝酸钠杂质。C项中将混合物在空气中 充分灼烧，铜也会被氧化为氧化铜。D项中金属氧化物和酸、非金属 氧化物和碱反应都会生成盐和水，但不是中和反应。
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8．多角度看物质，有助于加深对物质的认识。Na2CO3是一种常 见的盐。请回答： (1)Na2CO3溶液显碱性，其pH___＞___(填“＜”“＞”或“＝”)7. (2)Na2CO3可看成是碱和氧化物反应的产物，写出反应的化学方程 式：____C_O_2＋__2_N_a_O_H_=_=_=_N_a_2_C_O_3＋__H_2_O___________。 (3)Na2CO3作为反应物之一，写出一个符合A＋B―→C＋D的化学 方程式：_N_a_2C__O_3＋__C_a_(O__H_)2_=_=_=_C_a_C_O_3_↓_＋__2N__aO__H_(合__理__即_可__)_。
11.1生活中常见的盐(第2课时 盐的化学性质、复分解反应)课件-九年级化学人教版下册
BaCl2+H2SO4= BaSO4 +2HCl 2NaOH+H2SO4= Na2SO4 + 2H2O Na2CO3+H2SO4= Na2SO4 + H2O + CO2 BaCl2+ Na2CO3= BaCO3 + 2NaCl BaCl2+ NaOH =不反应 Na2CO3 + NaOH =不反应
Fe
+
H2
SO4
=
FeSO4
+
H2
↑
C.酸+碱==盐+水
CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2 O
D.酸+盐==新盐+新酸 2HCl + Ca(OH) 2 ==== CaCl2 + 2H2 O ×EFG...碱碱盐+++非盐盐金====属新盐氧盐+盐化+新物碱==盐3+N水HaOCHl +2+NAFageONCHOl33+===C==O==2AF=ge=C(O=l↓=H)N+3a↓H2CN+OO333N+aHC2lO
沉淀
气体
水
×
√ ×
复分解反应发生的条件
复分解反应要发生，且能够进行到底，一般应考虑两方面的条件：
1.反应物要求的条件：有酸酸溶，无酸两溶
2.生成物的条件要求：
气体、沉淀、水一种 难电离的物质
两者缺 一不可
下列酸碱盐的性质中属于复分解反应的有（ ）
A.×酸+金属==盐+氢气 B.酸+金属氧化物==盐+水
√
×
2024九年级化学下册第8章常见的酸碱盐8.4常见的盐授课课件科粤版
结合，这是由于酸、碱、盐的化学性质往往是综合在一
起考查的。熟记酸、碱的通性以及盐的化学性质是解答
此类问题的关键。盐的化学
性质可结合图示法记忆：
感悟新知
题型2 特殊离子的鉴定
知3－练
例6 某无色水溶液中可能含有以下离子中的几种：H+、
Mg2+、Cu2+、Cl-、CO32-、SO42-，为确定其成分，小芳进 行了以下实验：
感悟新知
知1－练
知识拓展： 用于治疗胃酸过多的物质需具备以下条件： 1. 能与酸发生反应。 2. 无毒、无腐蚀性。如常用的有Al(OH)3、Mg(OH)2、
NaHCO3。不过当患者有严重胃溃疡时，不宜用NaHCO3 治疗胃酸过多，因为生成的气体会加重病情。
感悟新知
知识点 2 盐的组成、分类和溶解性
解析：纯碱是碳酸钠的俗称，是由金属离子和酸根离 子构成的，属于盐，故选D。
感悟新知
题型2 盐的溶解性及其应用
知2－练
例4 下列各组常见的固体物质中, 用水不能区分的是( D ) A. NaOH 和NH4NO3 B. CuSO4 和Na2SO4 C. Na2CO3 和CaCO3 D. NaCl 和KCl
①经测定，溶液pH=1；
② 取部分未知溶液加入过量NaOH 溶液，有白色沉淀产
生，过滤；
③取②的部分滤液加入BaCl2 溶液，有白色沉淀产生。
感悟新知
知3－练
分析上述实验，下列对溶液中含有离子的判断正确的是
(B ) A. 一定含有H+、Mg2+，可能含有CO32B. 一定含有H+、Mg2+、SO42-，可能含有ClC. 一定含有H+、Mg2+，可能含有Cu2+ D. 一定含有H+、Mg2+、SO42-，可能含有Cu2+、Cl-
化学人教版九年级下册课题1 生活中常见的盐(第二课时) ---《复分解反应》
课题1 生活中常见的盐（第二课时）------《复分解反应》安仁县思源实验学校张其青【教学目标】(1)理解并掌握复分解反应的概念和反应的条件；(2)能利用复分解反应的条件判断复分解反应是否能够进行；(3)能够正确的书写复分解反应的化学方程式；(4)能从离子之间反应的角度认识复分解反应的本质。
【重难点分析】重点：复分解反应的概念和反应的条件。
难点：对复分解反应能否进行的判断和相关化学方程式的书写。
【教学过程】一、温故知新，引入课题回顾前面所学知识，按要求写出下列反应的化学方程式①盐酸除铁锈②实验室制取二氧化碳气体③熟石灰处理硫酸厂排出的废液④用纯碱和熟石灰制备烧碱（学生上台书写）【讨论交流】：我们已经学过的化学基本反应类型有哪些？仔细分析以上化学方程式的特点，他们属于哪种反应类型呢？通过讨论，引入课题什么是复分解反应呢？今天，老师就和同学们一起来探讨有关复分解反应的相关知识。
二、展示学习目标（见课件）三、师生互动，探究新知（活动探究1）：认识复分解反应的概念及特点具体以Ca(OH)2 +Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH为例，结合上面和同学们的讨论情况，一起分析上述化学方程式的特点归纳出复分解反应的概念及特点。
【板书】：1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
AB+CD=AD+CB2、特点：（1）化合物（2）相交换（3）价不变练习：判断下列反应是否属于复分解反应①、2NaOH +CO2 = Na2CO3 + H2O②、 Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl+CaCO3 ↓（提出问题）：是否酸、碱、盐之间都可以发生复分解反应呢？在什么样的条件下，复分解反应才能发生？（活动探究2）:探究复分解反应发生的条件[实验11-3]向两支盛有硫酸铜溶液的试管中分别滴加氢氧化钠溶液和氯化钡溶液，观察现象及并写出化学方程式（思考）：上述两个反应是复分解反应吗？观察到的现象有什么共同点？请同学们再仔细观察下列几种种反应，它们属于哪种基本反应类型呢？从生成物的角度看，复分解的发生需要条件吗？NaOH + HCl = NaCl +H2OCa(OH)2+ H2SO4 = CaSO4 + 2H2ONa2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O +CO2↑Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOHCuSO4 + BaCl2 =BaSO4↓ +CuCl２（学生分组讨论交流）归纳：有气体，沉淀或有水生成，复分解反应才能发生。
九年级人教版化学讲义： 盐和复分解反应-学生版
第3讲盐和复分解反应考点一、盐的通性与常见的盐【考点扫描】一、盐的通性盐的通性举例盐+金属单质=新盐+新金属单质CuSO 4+Fe=FeSO 4+Cu 盐+酸=新盐+新酸AgNO 3+HCl=AgCl↓+HNO 3盐（可溶）+碱（可溶）=新盐+新碱CuSO 4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO 4↓盐（可溶）+盐（可溶）=新盐1+新盐2Na 2SO 4+BaCl 2=2NaCl+BaSO 4↓注：Fe 与盐溶液在发生置换反应时，只能生成Fe 2+二、常见盐的性质注：Na 2CO 3、NaHCO 3的水溶液呈碱性【例题精讲】1将下列物质的俗称、化学式、用途进行连线。
火碱Na 2CO 3重要的化工原料纯碱CO 2用于灭火器小苏打NaOH 人工降雨熟石灰NaHCO 3工业制烧碱干冰Ca(OH)2改良酸性土壤名称俗称性质和应用NaCl 食盐的主要成分①作调味品，腌制咸菜；②作防腐剂；③消除积雪；④农业上用氯化钠溶液来选种；⑤制生理盐水CaCO 3大理石或石灰石的主要成分①建筑材料；②补钙剂；③实验室制取二氧化碳的主要原料Na 2CO 3纯碱、苏打①用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等。
②工业制烧碱Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH NaHCO 3小苏打①制糕点所用的发酵粉主要成分；②干粉灭火器的主要成分之一；③医疗上用于治疗胃酸过多：NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑④受热易分解：2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2↑+H 2OCuSO 4无①实验室可用做检验水的存在；CuSO 4+5H 2O=CuSO 4·5H 2O②炼制精铜；③与熟石灰混合制作农药波尔多液；2完成下列反应方程式（1）Cu(NO3)2+KOH=+；MgSO4+Ba(OH)2=+；BaCl2+H2SO4=+；AgNO3+HCl=+；（2）工业制取生石灰：；工业制烧碱：；用无水硫酸铜检验水蒸气：；用小苏打治疗胃酸过多：；（3）+=Mg(OH)2↓+；+=CaCO3↓+；+=↓+↓；+=↓+↓；3有下列六种物质：a碳酸钠溶液；b硫酸镁溶液；c氯化钡溶液；d稀硫酸；e铁；f硝酸铜溶液。
初中九年级化学下册《生活中常见的盐》(基础) 知识讲解
生活中常见的盐（基础）【学习目标】1.掌握盐的化学性质；知道常见盐的物理性质和用途；学会并练习粗盐的提纯。
2.掌握复分解反应发生条件的判断；初步学会鉴定碳酸根离子的方法。
【要点梳理】要点一、盐1.盐的定义：含有金属离子(或N H4+ )和酸根离子的化合物叫做盐。
例如：NH4Cl、BaCl2、Na2CO3等。
2.生活中常见的盐：名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式NaCl Na2CO3NaHCO3CaCO3俗称（食盐的主要成分）纯碱、苏打小苏打（石灰石、大理石的主要成分）物理性质无色透明的晶体，易溶于水，味咸白色粉末，易溶于水，其晶体中含有结晶水，化学式为Na2CO3·10H2O细小的白色晶体，可溶于水白色固体，难溶于水化学性质①与酸反应：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑②与可溶性碱反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH①与酸反应：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑②加热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑①与酸反应：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑②高温分解：CaCO3CaO+CO2↑用途作调味品，腌制食品。
能维持人体正常生理机能，医疗上用来配制生理盐水，工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等，农业上用氯化钠溶液来选种用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的药剂可用作补钙剂。
石灰石、大理石用作建筑材料，也用于实验室制取二氧化碳3.亚硝酸钠（NaNO2）：是一种白色粉末，有咸味，溶于水显碱性，对人体有毒害，常用作防腐保鲜剂。
我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸钠误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
【要点诠释】1.“食盐是盐”，但“盐就是食盐”是错误的。
要注意盐指一类物质，而不是特指食盐一种物质。
食盐属于盐类。
2.碳酸钠（Na2CO3）俗名纯碱或苏打，属于盐类。
Na2CO3溶于水后显碱性，故又称为纯碱，即“纯碱不是碱，属于盐”。
九年级化学酸碱盐知识梳理
第一讲酸碱盐知识梳理一、酸碱盐的概念①酸：电离出的阳离子全部为氢离子的化合物叫酸。
（酸由H元素和酸根组成）。
②碱：电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物叫碱。
③盐：由金属离子(或铵根离子)与酸根离子构成的化合物。
二、常见酸碱盐的物理性质（一）、常见的酸：盐酸：HCl 硫酸：H2SO4碳酸：H2CO3硝酸：HNO3醋酸：CH3COOH1、盐酸（HCl气体的水溶液。
）物理性质：①无色液体②有刺激性气味③有挥发性用途：①除铁锈②帮助消化③制药物注意：①浓盐酸在空气中产生白雾的原因：由于浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴。
②浓盐酸敞放在空气中，溶质的质量分数减小。
2、硫酸：H2SO4物理性质：无色、油状液体。
浓硫酸的特性：①吸水性。
物理性质。
浓硫酸可作气体干燥剂，但不能干燥氨气（NH3）如：胆矾CuSO4.5H2O与浓硫酸作用，变为白色的CuSO4，其中浓硫酸表现为吸水性。
②腐蚀性，脱水性（化学性质）如：浓硫酸使木条或纸张变黑，其中浓硫酸表现为脱水性③溶解于水放出大量的热用途：①除铁锈②作气体干燥剂注意：①稀释浓硫酸的方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
玻璃棒的作用：搅拌，使产生的热量迅速扩散。
②浓硫酸沾在皮肤上的处理方法：先用大量的水冲洗，在涂3%--5%的NaHCO3溶液③浓硫酸敞放的空气中，会吸收水分，质量增加，溶质质量分数减小。
（二）、常见的碱: 氢氧化钠：NaOH 氢氧化钙：Ca(OH)2氨水：NH3. H2O1、氢氧化钠：俗名：火碱、烧碱、苛性钠。
物理性质：易溶于水且放热。
（有吸水性，NaOH固体可作某些气体的干燥剂，但不能干燥CO2、SO2、HCl）用途：制肥皂、做干燥剂、除油污、。
注意：①NaOH固体要密封保存的原因：a:吸收空气中的水分而潮解；b:与空气中的CO2 反应而变质。
（反应方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）②检验NaOH是否变质的方法：加入稀盐酸，若有气泡，则变质。
常见的盐(课件)九年级化学下册(科粤版)
名称 化学式 俗称或 主要存 在
性状
碳酸氢钠 NaHCO3
小苏打
白色粉末，能溶 于水，水溶液有 弱碱性，受热易 分解
治疗胃酸过多、作发酵剂、 灭火剂的原料、胃药
新课讲解 与胃酸反应： 受热分解：
新课讲解
盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物
二、盐的组成和化学性质
根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵 盐等。（氯化钠为钠盐）
学性质
规律:盐 + →新酸 +新盐(碳酸盐 +酸→ 新盐 +H2O+CO2↑) (复分解反应)
与酸 反应
举例
碳酸钠和稀硫酸:__N__a2_C_O__3_＋__H_2_S_O_4_=_=_=__N_a_2_S_O_4_＋__H_2_O__＋__C_O_2_↑_____ 现象:___有__气__泡__产__生________ 氯化钡和稀硫酸:_B__a_C_l_2＋__H__2S_O__4_=_=_=_B__a_S_O_4_↓_＋__2_H_C__l ___
典例精讲
【答案】A【解析】A、NaCl是由Na+和Cl﹣构成的，氯化钠分子 说法错误，故A错；B、NaCl是重要的调味品，不可食用过多，否 则不利于健康，故B对；C、Na+核外有10个电子，Cl﹣的核外有 18个电子，排布不同，故C对； D、要重新获得棉袄上的食盐，需 经过溶解、过滤、蒸发结晶等操作，故D对；故选A。
1.（2022·江苏南通·一模）化学反应要符合一定的原理和条件，
下列认识正确的是（ C ）
A.化合反应和分解反应一定有单质参加或生成 B.置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间 C.复分解反应要有沉淀或气体或水生成 D.有盐和水生成的反应一定是中和反应
科粤版(科学出版社)九年级下册初中化学课件8.4.2 盐的化学性质和复分解反应发生的条件
一、盐的化学性质 1. 盐+金属＝新盐+新金属（前置后，盐溶液） 2. 盐+酸＝新盐+新酸 3. 盐+碱＝新盐+新碱（两者都要可溶） 盐+盐＝新盐+新盐（两者都要可溶） 二、复分解反应发生的条件 生成物中有沉淀、气体或水。
知1－讲
【例1】 〈石家庄28中一模〉 从HCl、NaOH、Na2CO3、
Ca(OH)2几种溶液中取出其中的两种混合。
(1)若混合后溶液总质量小于混合前两种溶液质量 之和，可能的组合是：H__C_l_和________、 Na2CO3和Ca(OH)2(写化N学a2式CO)。3
(2)若混合后溶液总质量等于混合前两种溶液质量
知2－讲
置换出来。复分解反应要发生，产物中要有沉淀、气体 或水，碳酸钠和稀盐酸反应产生水和二氧化碳气体，硫 酸铜和氯化钡反应产生硫酸钡白色沉淀。
知2－练
1 下列各种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶 液的总质量不改变的是（ ） A.氢氧化钠溶液和稀盐酸 B.碳酸钠溶液和稀盐酸 C.氯化钠溶液和稀硫酸 D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液
【投影展示】 1.盐与酸的反应 ①碳酸钙与盐酸的复分解反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
知1－导
②硝酸银与盐酸的复分解反应 AgNO3+HCl=AgCl +HNO3 可知：盐可能与酸发生复分解反应，生成新盐和新酸
知1－导
归纳
知1－导
盐与酸、碱、其他盐间可能发生复分解反应： 盐+酸 新盐+新酸 盐+碱 新盐+新碱 盐1+盐2 新盐1+新盐2 注：硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸，根据这一特征，可用氯化钡 溶液鉴别硫酸和可溶性硫酸盐。
人教版九年级化学下册 《生活中常见的盐》 思维导图课件
思维导图解读——盐的性质
(1)物理性质 ①几种盐的颜色 常见的盐大多数为白色固体，其水溶液一般为无色。但是有些盐有颜色， 其水溶液也有颜色。例如：胆矾(CuSO4·5H2O)为蓝色；高锰酸钾为紫黑色；含 Cu2+的溶液一般为蓝色，含Fe2+的溶液一般为浅绿色，含Fe3+的溶液一般为黄色。
思维导图解读——盐的性质
【解析】粗盐中难溶性杂质的去除实验中，食盐水蒸发时，待大部分晶体 析出时便应停止加热，利用余热将其蒸干，否则食盐颗粒会溅出来，造成 产率偏低，故只有B不正确，其余选项都正确。
思维导图解读——粗盐提纯
(1)粗盐提纯的实验步骤 ①溶解：用托盘天平称取5.0 g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水的 烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到不再溶解为止。 ②过滤：过滤食盐水。(关键步骤)
亚铁盐 FeSO4 硝酸盐 KNO3 难溶盐 CaCO3
思维导图解读——盐的分类和命名
说明： ① 含 有 一 种 酸 根 、 多 种 金 属 阳 离 子 的 盐 ， 称 为 复 盐 。 如 KAl(SO4)2 、 (NH4)2Fe(SO4)2。 ②盐还可以分为强酸强碱盐(如Na2SO4)、强酸弱碱盐(如NH4Cl)、强碱弱酸盐(如 K2CO3)、弱酸弱碱盐(如NH4Ac)。
2NaOH+CuSO4
Na2SO4+Cu(OH)2
；
步骤Ⅴ：
CuO+CO
CO2+Cu
。
②上述方案中可能造成污染的步骤是
步骤Ⅰ和步骤Ⅴ
。
思维导图解读——常见盐的鉴别
(1)氯化钠和亚硝酸钠的鉴别 亚硝酸钠酷似氯化钠，白色晶体，有咸味，但氯化钠水溶液呈中性，而亚硝酸钠水溶液呈碱性。 氯化钠加热不易分解，亚硝酸钠加热分解且与酸反应产生红棕色气体，利用这些性质可鉴别二者。