高考高中有机化学中常考的八大问题总结
高考化学重难点突破：有机化学基础知识点总结
高考化学重难点突破：有机化学基础知识点总结化学重难点突破：有机化学基础知识点有机化学，永远是高中的同学们最头疼的科目，尤其是高考中有机推断题，可以说让众多考生都铩羽而归，这些有机化合物有着各种各样的性质、严密精细的制备方法、还有数不尽的方程式，今天，小编就将这些让人头大的知识点进行整理，只要掌握了这些基本知识，作推断题时自然信手拈来，还在等什么?1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、在水中的溶解度：碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
3、有机物的密度所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。
能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液态烷烃等。
5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。
6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8;烯烃：C2H4;炔烃：C2H2;氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。
8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。
9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。
高中有机化学知识归纳和总结(完整版)
高中有机化学知识点归纳和总结(完整版)一、同系物结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质物质。
同系物的判断要点：1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。
2、组成元素种类必须相同3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。
结构相似不一定完全相同，如CH 3CH 2CH 3和(CH 3)4C ，前者无支链，后者有支链仍为同系物。
4、5体。
1⑴⑵2—丙⑶⑷ ⑴C n H ⑵C n H CH ⑶C n H ⑷C n H ⑸C n H 2n +2O ：饱和脂肪醇、醚。
如：CH 3CH 2CH 2OH 、CH 3CH(OH)CH 3、CH 3OCH 2CH 3⑹C n H 2n O ：醛、酮、环醚、环醇、烯基醇。
如：CH 3CH 2CHO 、CH 3COCH 3、CH 2=CHCH 2OH 、 、、⑺C n H 2n O 2：羧酸、酯、羟醛、羟基酮。
如：CH 3CH 2COOH 、CH 3COOCH 3、HCOOCH 2CH 3、HOCH 2CH 2CHO 、CH 3CH(OH)CHO 、CH 3COCH 2OH ⑻C n H 2n +1NO 2：硝基烷、氨基酸。
如：CH 3CH 2NO 2、H 2NCH 2COOHO CH 2—CH—CH 3 CH 2—CH 2OCH 2 CH 2 CH 2—CH—OH⑼C n(H2O)m：糖类。
如：C6H12O6：CH2OH(CHOH)4CHO，CH2OH(CHOH)3COCH2OHC12H22O11：蔗糖、麦芽糖。
2、同分异构体的书写规律：⑴烷烃（只可能存在碳链异构）的书写规律：主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排布由对到邻到间。
⑵具有官能团的化合物如烯烃、炔烃、醇、酮等，它们具有碳链异构、官能团位置异构、异类异构，书写按顺序考虑。
一般情况是碳链异构→官能团位置异构→异类异构。
⑶芳香族化合物：二元取代物的取代基在苯环上的相对位置具有邻、间、对三种。
高三有机化学中常考的八大问题
高三有机化学中常考的八大问题同学们在有机化学学习过程中会遇到许多问题，大家要学会去总结，不要犯以往的错误，今天就给同学们总结了八个有机化学中常考的问题，也是许多易错题，希望同学们可以认真阅读，仔细记忆。
1、HBr的水溶液密度小于乙醇溶液吗？答：乙醇的密度小于水，而溴水密度大于水(溴单质分子量160)，所以HBr的水溶液密度大于乙醇溶液。
另外，高中阶段有两种物质密度比水小，乙醇及其溶液，氨水，且这两种溶液是浓度越大，密度越小。
2、溴苯溶于水吗？答：溴苯不溶于水，与水混合能够分层，但溴苯不是沉淀，是无色油状液体，密度比水大，在水的下层。
高中有机中学到苯与液溴反应后的产物倒入水中，在水底有褐色油状液体，即溶解了溴单质的溴苯，可用氢氧化钠溶液除去其中的溴单质，得到纯净的溴苯。
3、乙醇与溴水反应吗？答：不反应，现象为不褪色，不分层。
常见于物质鉴别的题目。
4、什么叫有机物的氧化？答：有机物在发生反应时失氢或得氧，发生氧化反应。
高中常见有以下几种类型：(1)有机物燃烧，例如：CxHyOz ＋(4x+y-2z)/4 O2 →x CO2 ＋y/2H2O(2)催化氧化，例如：乙醇---〉乙醛(3)强氧化剂氧化，乙烯、乙炔、苯的同系物都可以和酸性高锰酸钾溶液发生反应，能被弱氧化剂氧化的物质诸如醛、醇、酚、乙二酸、葡萄糖等当然也能与酸性高锰酸钾溶液发生反应。
但高中阶段不要求写出方程式。
(4)弱氧化剂氧化，例如银镜反应和氢氧化铜悬浊液的反应。
5、葡萄糖的结构简式要求么？答：《考试说明》中写道：以葡萄糖为例掌握糖的结构。
所以还是看看的好。
6、如何鉴别一个物质是卤代烃？答：通过水解反应看是否放出氯离子，但是如果要求书写规范的话，还是有很多要注意的地方的：溴乙烷水解产物乙醇和HBr都溶于水，而溴乙烷不溶于水且密度比水大，因此反应后如果还有溴乙烷剩余，则出现分层现象。
因此要检验溴离子须取上层水溶液。
另外此实验还特别注意，要先用过量硝酸中和上层水溶液中多余的碱，才能用硝酸银溶液检验，否则会使氢氧化银分解，生成棕黑色氧化银而观察不到所要的现象。
高中化学：“有机化学”常考8大问题，你都弄清楚了吗？
高中化学：“有机化学”常考8大问题，你都弄清楚了吗？化学大师同学们在有机化学学习过程中会遇到许多问题，大家要学会去总结，不要犯以往的错误，今天大师就给同学们总结了8个有机化学中常考的问题，也是许多易错题，希望同学们可以认真阅读，仔细记忆。
1、HBr的水溶液密度小于乙醇溶液吗？答：乙醇的密度小于水，而溴水密度大于水(溴单质分子量160)，所以HBr的水溶液密度大于乙醇溶液。
另外，高中阶段有两种物质密度比水小，乙醇及其溶液，氨水，且这两种溶液是浓度越大，密度越小。
2、溴苯溶于水吗？答：溴苯不溶于水，与水混合能够分层，但溴苯不是沉淀，是无色油状液体，密度比水大，在水的下层。
高中有机中学到苯与液溴反应后的产物倒入水中，在水底有褐色油状液体，即溶解了溴单质的溴苯，可用氢氧化钠溶液除去其中的溴单质，得到纯净的溴苯。
3、乙醇与溴水反应吗？答：不反应，现象为不褪色，不分层。
常见于物质鉴别的题目。
4、什么叫有机物的氧化？答：有机物在发生反应时失氢或得氧，发生氧化反应。
高中常见有以下几种类型：(1)有机物燃烧，例如：CxHyOz＋(4x+y-2z)/4 O2 →x CO2 ＋ y/2H2O(2)催化氧化，例如：乙醇 --〉乙醛(3)强氧化剂氧化，乙烯、乙炔、苯的同系物都可以和酸性高锰酸钾溶液发生反应，能被弱氧化剂氧化的物质诸如醛、醇、酚、乙二酸、葡萄糖等当然也能与酸性高锰酸钾溶液发生反应。
但高中阶段不要求写出方程式。
(4)弱氧化剂氧化，例如银镜反应和氢氧化铜悬浊液的反应。
高中常见有以下几种类型：(1)有机物燃烧，例如：CxHyOz＋(4x+y-2z)/4 O2 →x CO2 ＋ y/2H2O(2)催化氧化，例如：乙醇 --〉乙醛(3)强氧化剂氧化，乙烯、乙炔、苯的同系物都可以和酸性高锰酸钾溶液发生反应，能被弱氧化剂氧化的物质诸如醛、醇、酚、乙二酸、葡萄糖等当然也能与酸性高锰酸钾溶液发生反应。
但高中阶段不要求写出方程式。
常见有机化学问题
常见有机化学问题常见有机化学问题1. 价键理论、分⼦轨道理论有什么区别？[解答] 价键理论、分⼦轨道理论是⽬前关于共价键形成、本质的两个主要理论。
它们的不同之处在于价键理论是定域的，主要讨论两个原⼦之间的电⼦配对成键情况。
⽽分⼦轨道是以电⼦离域的观点为基础的。
在电⼦离域的共轭体系中，⽤分⼦分⼦轨道理论讨论问题可以避免价键理论定域的缺陷。
2. 异丁烷⼀元氯代时，产⽣如下两种可能异构体：3. 其异构体的相对含量是否与⾃由基稳定性相⽭盾？[解答]：不⽭盾。
反应活性是相对的。
叔丁烷中，叔氢有9个⽽甲基氢只有1个，甲基氢和叔氢的相对反应活性： 25/9∶75/1≈1∶27。
说明叔氢的反应活性更⼤。
与⾃由基稳定性⼀致。
另外，氯原⼦ Cl?⽐较活泼，氯代的选择性⽐较差，⼏率因素起作⽤较⼤。
如溴代时，溴原⼦Br?的活性较低，反应的第⼀步是吸热的，所以选择性更好，主要是活性⼤的叔氢被取代。
4. 烯烃加溴是反式加成，其他加成也是反式吗？[解答]:不⼀定。
亲电加成反应是分步进⾏的，⾸先与亲电试剂反应，⽣成正离⼦活性中间体。
烯烃加溴，通常认为是经过环状溴翁离⼦中间体进⾏的，所以得到反式加成的结果：其他的加成反应并不⼀定经过环状中间体的过程，⽐如加 HBr ，⾸先得到碳正离⼦活性中间体：Cl2可以形成翁离⼦，也可以形成碳正离⼦活性中间体，所以产物为顺式和反式两种产物。
5. 丙烯与氯⽓⾼温下反应，主要产物为α-H的氯代产物（A），为什么不产⽣亲电加成产物（B）？[解答]:烯烃与卤素在低温或⽆光照条件下，在液相中主要发⽣亲电加成反应。
在⾼温或光照条件下，主要发⽣⾃由基取代反应，⼀般取代在双键的α-H上。
这主要由于C—Cl键键能较⼩，⾼温下容易断裂⽽使反应可逆。
同时，取代反应的活性中间体更稳定。
6. ⼄烯、丙烯、异丁烯在酸催化下与⽔加成，其反应速度哪个最快？为什么？[解答]:⼄烯 < 丙烯 < 异丁烯。
决定于活性中间体碳正离⼦的稳定性次序。
有机化学高考化学知识点总结
千里之行，始于足下。
有机化学高考化学知识点总结有机化学是化学的一个重要分支，主要研究有机化合物的结构、性质、合成和反应等方面的知识。
在高考化学中，有机化学是一个重要的考点，以下是有机化学高考化学知识点的总结：1.有机化合物的分类：根据有机化合物的结构特征，可以分为饱和烃、不饱和烃、环烃、卤代烃、醇、醚、酚、醛、酮、羧酸、酯、胺等不同类别。
2.有机化合物的命名：有机化合物的命名原则主要有通用命名法、系统命名法和官能团命名法。
通用命名法是根据化合物的结构特征和官能团来命名，系统命名法是根据化合物的碳原子数和官能团的位置来命名，官能团命名法是根据化合物的官能团来命名。
3.有机化合物的结构性质：有机化合物的结构特点决定了它们的物理性质和化学性质。
例如，碳原子的四价性、官能团的特性和位置等都会影响化合物的性质。
4.有机化合物的反应类型：有机化合物的反应主要包括加成反应、消除反应、置换反应、氧化还原反应等。
加成反应指两个反应物中的一个分子的部分或全部取代另一个分子的官能团，消除反应指一个分子中的两个官能团发生反应形成一个新的分子，置换反应指有机化合物中的一个官能团以另一个官能团取代。
5.饱和烃的性质和反应：饱和烃是由碳和氢组成的有机化合物，主要包括烷烃、环烷烃和脂肪烃等。
饱和烃的性质稳定，不易发生反应，在常温下大多无色、无味、无毒。
第1页/共2页锲而不舍，金石可镂。
6.不饱和烃的性质和反应：不饱和烃是有机化合物中含有碳碳双键或三键的化合物，主要包括烯烃和炔烃等。
不饱和烃的性质活泼，容易发生加成反应，也容易发生聚合反应。
7.代谢和合成有机化合物：代谢是指有机化合物在生物体内发生的化学反应，主要包括合成代谢和分解代谢。
合成代谢是指生物体内通过一系列的反应合成有机化合物，分解代谢是指生物体内有机化合物分解为低分子化合物。
8.共轭体系和芳香性：共轭体系是指含有多个相邻的碳碳双键或三键的有机化合物。
共轭体系可以增加化合物的稳定性，降低化合物的能量。
上海高中高考化学有机化学知识点总结(精华版)全解
上海高中高考化学有机化学知识点总结（精华版）一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。
②乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑤氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2．有机物的密度小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、酯（包括油脂）3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(3)4]亦为气态②衍生物类：一氯甲烷（．．．）．．．．．．．．-．21℃．．．．．3．，．沸点为．．．．．）．甲醛（，沸点为．．．-．24.2℃（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
如，己烷3(2)43甲醇3甲酸乙醛3★特殊：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态（3）固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。
如，石蜡C12以上的烃饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态4．有机物的颜色☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色☆多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液；☆淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液；☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。
高考化学中有机化学的考点有哪些
高考化学中有机化学的考点有哪些在高考化学中，有机化学一直是重要的组成部分，对于考生的综合化学素养有着较高的要求。
下面咱们就来详细梳理一下高考化学中有机化学的常见考点。
首先，有机物的分类和命名是基础中的基础。
考生需要清楚地了解各类有机物的定义和特点，比如烃（包括烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等）、烃的衍生物（醇、酚、醛、羧酸、酯等）。
同时，要掌握有机物的系统命名法，能够准确地给各种有机物命名。
这不仅是后续学习和解题的基础，也是保证答题准确性的关键。
有机物的结构特点也是一个重要考点。
要理解有机物中碳原子的成键方式、官能团的结构和性质。
比如，碳碳双键具有加成反应的性质，碳氧双键（醛基、羰基等）能够发生氧化还原反应。
还要掌握同分异构体的概念和书写方法，包括位置异构、官能团异构、碳链异构等。
能够准确判断同分异构体的种类，并能熟练书写常见有机物的同分异构体。
有机化学反应类型是高考的重点内容。
加成反应、取代反应、消去反应、氧化反应、还原反应等，考生需要清楚每种反应的特点、条件和典型例子。
比如，乙烯与溴水的加成反应，苯与液溴在铁粉催化下的取代反应，乙醇在浓硫酸作用下的消去反应等。
同时，要能够根据给定的有机物和反应条件，判断可能发生的反应类型，并写出相应的化学方程式。
有机物的物理性质也是常考的知识点之一。
比如，烷烃的密度小于水，醇类物质能与水以任意比例互溶等。
了解有机物的物理性质有助于理解其在实验和实际应用中的现象和用途。
在有机合成方面，考生需要根据给定的原料和目标产物，设计合理的合成路线。
这要求对各类有机反应有深入的理解和灵活运用的能力。
要考虑反应的可行性、选择性和产率等因素，同时注意反应条件的控制和官能团的保护。
有机实验也是高考中的常见题型。
比如，乙醇的催化氧化实验、乙酸乙酯的制备实验等。
考生需要了解实验的原理、装置、操作步骤、注意事项以及实验现象的观察和解释。
能够根据实验数据进行分析和计算，如计算产率、确定有机物的纯度等。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高考高中有机化学中常考的八大问题总结1、HBr的水溶液密度小于乙醇溶液吗？
答：乙醇的密度小于水，而溴水密度大于水(溴单质分子量160)，所以HBr的水溶液密度大于乙醇溶液。
另外，高中阶段有两种物质密度比水小，乙醇及其溶液，氨水，且这两种溶液是浓度越大，密度越小。
2、溴苯溶于水吗？
答：溴苯不溶于水，与水混合能够分层，但溴苯不是沉淀，是无色油状液体，密度比水大，在水的下层。
高中有机中学到苯与液溴反应后的产物倒入水中，在水底有褐色油状液体，即溶解了溴单质的溴苯，可用氢氧化钠溶液除去其中的溴单质，得到纯净的溴苯。
3、乙醇与溴水反应吗？
答：不反应，现象为不褪色，不分层。
常见于物质鉴别的题目。
4、什么叫有机物的氧化？
答：有机物在发生反应时失氢或得氧，发生氧化反应。
高中常见有以下几种类型：
(1)有机物燃烧，例如：CxHyOz ＋(4x+y-2z)/4 O2 →x CO2 ＋ y/2H2O
(2)催化氧化，例如：乙醇---〉乙醛
(3)强氧化剂氧化，乙烯、乙炔、苯的同系物都可以和酸性高锰酸钾溶液发生反应，能被弱氧化剂氧化的物质诸如醛、醇、酚、乙二酸、葡萄糖等当然也能与酸性高锰酸钾溶液发生反应。
但高中阶段不要求写出方程式。
(4)弱氧化剂氧化，例如银镜反应和氢氧化铜悬浊液的反应。
5、葡萄糖的结构简式要求么？
答：《考试说明》中写道：以葡萄糖为例掌握糖的结构。
所以还是看看的好。
6、如何鉴别一个物质是卤代烃？
答：通过水解反应看是否放出氯离子，但是如果要求书写规范的话，还是有很多要注意的地方的：
溴乙烷水解产物乙醇和HBr都溶于水，而溴乙烷不溶于水且密度比水大，因此反应后如果还有溴乙烷剩余，则出现分层现象。
因此要检验溴离子须取上层水溶液。
另外此实验还特别注意，要先用过量硝酸中和上层水溶液中多余的碱，才能用硝酸银溶液检验，否则会使氢氧化银分解，生成棕黑色氧化银而观察不到所要的现象。
7、高中阶段什么东西能够发生水解？
答：按照学习的顺序：卤代烃、酯、二糖(蔗糖、麦芽糖)，多糖(纤维素、淀粉)、油脂、二肽、多肽、蛋白质。
8、高中阶段溴水的作用总结一下？
答：首先，有关溴水的浓稀问题，高考中见到的不是特别多，有一个补充就是苯酚变成三溴苯酚沉淀这个实验中，应该是浓溴水、稀苯酚，不过高考几乎没有见到过这个区别。
第二：液溴这个物质一般见于无机中关于单质颜色的描述(红棕色)，而有机中就掌握苯的溴化(Fe作催化剂)用的是液溴就可以了。
第三、溴水的作用：
1、取代反应：生成三溴苯酚这个反应。
(生成HBr，故实际取代的Br为参与反应的一半)
2、加成反应：双键、叁键的加成(Br原子全部参与反应)，苯是不可以和溴水发生加成反应的。
3、氧化反应：溴溶于水生成的物质为HBrO、HBr，其中HBrO 可以氧化醛基，故醛类物质可以使溴水褪色。
4、萃取、分层：与苯、四氯化碳不反应，但能够发生萃取，且分层
5、褪色、分层：这个点一般较隐蔽！如己烯(6个碳为油状液体)、苯乙烯与溴水混合，能够发生加成反应，且生成物不溶于水，产生分层。
6、不褪色、不分层：如与乙醇混合。