2018届高三上学期化学期末考试试卷真题
2018届高三化学上学期期末考试试题
河南省三门峡市2018届高三化学上学期期末考试试题可能用到的原子量: H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Na:23 Ca:40 Fe:56 Cu:64第I卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分)1、化学与生活、科技关系密切。
下列有关叙述正确的是A.液氨可用作制冷剂是因为其汽化时可放出大量的热B.二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维C.钢制品、铝制品在日常生活中被广泛应用是因为铁、铝为活泼金属D.久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的O2反应2、中国丝绸有五千年的历史和文化。
古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮这种“碱剂”可能是A.草木灰B.火碱C.食盐D.胆矾3、“神舟十号”的运载火箭所用燃料是偏二甲脚(C2H8N2)( 其中N 的化合价为-3 )和四氧化二氮(N2O4)。
在火箭升空过程中，燃料发生反应: C2H8N2+N2O4→2CO2+3N2+4H2O 提供能量。
下列有关叙述正确的是A.该燃料无毒，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B.每有0.6molN2生成，转移电子数目为2.4N AC.该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂D.N2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物4、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中一定正确的是A.1molFe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为3N AB.标准状况下，2.24 LHF 中含有的极性键数目为0.1N AC.5mL0.1mol/LCH3COOH 溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH 溶液中所含CH3COOH 分子数相等D.一定条件下，向0.1L容器内通入4.6gNO2气体，NO2的物质的量浓度小于1mol/L5、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-B.=1x 10-13mol/L的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-C.与Al 反应能放出H2的溶液中: Fe3+、K+、NO3-、SO42-D.0.1mol/LNaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、SO42-、6、下列反应的离子方程式书写正确的是A.铜溶于0.5mo/L 的硝酸: Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2 ↑+2H2OB.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸: 2S2O32-+ 4H+=SO42-+ 3S ↓+ 2H2OC.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液: Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH 溶液反应: HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O7、实验: ①0.1mol/L AgNO3溶液和0.1mol/LNaCl 溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b 和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol/LKI溶液，出现浑浊; ③向沉淀c中滴加0.1mol/LKI 溶液，沉淀变为黄色。
2018届高三上学期理综-化学期末考试试卷真题
2018届高三上学期理综-化学期末考试试卷一、单选题1. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列叙述正确的是（）A . 白酒中混有少量的塑化剂，少量饮用对人体无害，可以通过过滤的方法除去B . 将猕猴桃和苹果放在一起，猕猴桃更容易成熟。
是因为苹果释放的乙烯具有催熟作用C . 氨气可以做制冷剂，是因为氨气有一定的还原性D . 大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子，才能被人体吸收2. 某强碱性溶液中，只含有K+、NH4+、Al3+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验：①收少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，而后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至全部溶解。
③另取一定量的原溶液，加入5mL0.2mol/L盐酸，沉淀会完全消失，再维续加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.287g。
下列说法一定正确的是（）A . 原溶液中含有AlO2-、CO32-、Cl-B . 无法确定原溶液中是否含有Cl-和K+C . 原溶液中含有Al3+、CO32-、Cl-D . 原溶液中一定不含AlO2-、SiO32-、Cl-3. 下列实验方案中，能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A测同温同浓度下Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH比较碳和硫两种元素非金属性的强弱B证明氧化性：H2O2强于Fe3+用硫酸酸化的H2O2溶液滴入到Fe2溶液中，溶液变成黄色C证明浓硫酸具有吸水性在蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑D证明醋酸的电离过程吸热测定稀醋酸和稀NaOH反应的中和热数据，数值小于57.3kJ/molA . AB . BC . CD . D4. 己知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法一定正确的是（）A . 若X元素在自然界中存在同素异形体，则W在同周期元素中，原子半径最小B . 若HmXOn为强酸，则X 的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）C . 若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱D . 若四种元素均为非金属，则Y元素在化合物中不可能显示正化合价5. 室温下，用0.200mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.0mL0.200 mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。
最新-2018学年高三化学上学期期末考试试题及答案【新
新余市2018—2018学年度上学期高三期末质量检测化学试题（满分：100分 时间：90分钟 ）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Fe-56第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意） 1．“神舟七号”载人航天飞船升人太空，谱写了中国航天航空事业的新篇章。
下列叙述中正确的是 （ ）A ．火箭所用的燃料是气体燃料B ．宇航员呼吸所备的气体是液态氧C ．在太空失重的条件下，过滤实验较地面更易进行D ．飞船返回仓的绝热层所使用的是耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料 2．下列过程需要通过电后才可进行的是 （ ）①电离 ②电解 ③电镀 ④电泳 ⑤电化腐蚀A ．①②③B ．②③④C ．②④⑤D ．①②③④⑤3．在Al(OH)3、Al 2O 3、NaHCO 3、H 2N-CH 2-COOH 、(NH 4)2S 、NaHSO 4等物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的有A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种4．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共16种。
下列对这16种非金属元素的判断正确的有 ①都是主族元素，最外层电子数都大于3 ②单质形成的晶体都为分子晶体③氢化物常温下都是气态，所以又叫做气态氢化物 ④氧化物常温下都可以与水反应生成酸A ．只有①②正确B ．只有①③正确C ．只有③④正确D ．①～④都不正确 5．工业上由二氧化锰制备KMnO 4分两步进行： ①二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入O 2：2MnO 2+4KOH+O 2C2052K 2MnO 4+2H 2O②电解锰酸钾溶液：2K 2MnO 4+2H 2O电解2KMnO 4+H 2↑+2KOH根据上述内容，判断下列说法正确的是A ．氧化性K 2MnO 4>O 2B ．每生成1molKMnO 4共转移6mol 电子C ．第②步电解时，阴极周围溶液的pH 值减小D ．第②步电解时，KMnO 4在阳极区生成6. 根据元素性质周期表递变规律，下列判断均正确的是（ ）A. 酸性：HClO 4 > HBrO 4 > HIO 4 碱性：NaOH > KOH > RbOHB. 沸点：Cl 2 < Br 2 < I 2 熔点：Na < K < RbC. 可燃性：H 2O < NH 3 < CH 4 还原性：HCl < H 2S < PH 3 D . 还原性：Na > Mg > Al 氧化性：P > S > Cl 2 7．下列离子方程式书写正确的是 （ ）A ．过量的SO 2通入NaOH 溶液中：SO 2＋2OH － = SO 32－＋H 2OB ．Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe 3＋+2I － = 2Fe 2＋+I 2C ．NaNO 2溶液中加入酸性KMnO 4溶液：2MnO 4－ ＋5NO 2－ ＋6H ＋ = 2Mn 2＋＋5NO 3－＋3H 2OD ．NaHCO 3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO 3－ ＋Ba 2＋＋2OH －= BaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 32 －8. 用某种仪器量一液体体积时，平视读数为V 1mL ，仰视读数为V 2mL ，俯视读数为V 3mL ，若V 3>V 1>V 2，则所使用仪器可能是A ．容量瓶B ．量筒C ．碱式滴定管D ．以上仪器均可 9. N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A ．6 g SiO 2晶体中含有的硅氧键数目为0.4N AB ．1.0L 0.1mol/L 的NaF 溶液中，含F —离子数目是0.1N AC ．7gC n H 2n 中含有的氢原子数目为2N AD ．1mol FeCl 3跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的数目是N A 10..LiFePO 4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。
福建省福州市2018届高三上学期期末考试化学试题 Word版含答案
福建省福州市2018届高三上学期期末考试化学试题 Word版含答案福州市2017-2018学年第一学期高三期末考试化学试卷温馨提示：1、本试题分为第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，满分100分，考试时间90分钟。
2、所有试题均在答题卷上作答，否则答题无效。
3、解题可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Al—27，Cl—35.5，Fe—56，Cu—64，Ba—137.第Ⅰ卷选择题(共48分，每小题3分，每小题只有一个正确答案。
)一)造纸术、指南针、火药及印刷术四大发明是中国古代科技对世界文明发展的积极贡献。
1、东汉___总结前人经验，用树皮、破渔网、破布、麻头等作为原料，制造成较低成本的书写纸，史称“蔡侯纸”。
蔡侯纸的主要成分可能是（）。
A、淀粉B、天然纤维C、聚氯乙烯D、二氧化硅2、北宋___的《梦溪笔谈》对指南针已有详细记载：“方家以磁石磨针缝，则能指南。
”磁石的主要成分是（）。
A、FeOB、Fe2O3C、Fe3O4D、CuFeS23、黑火药着火爆炸，发生如下反应：2KNO3 + S + 3C = K2S + N2↑ + 3CO2↑，该反应的还原剂是（）。
A、KNO3B、SC、CD、无法判断二)石油裂解获得的乙烯可以用于生产许多常见的有机物。
下图是合成乙酸乙酯的一种路线图：4、以下标示适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是（）ABCD5、以上合成路线中通过加成反应实现的转化是（）。
A、①B、②C、③D、④6、若100吨乙烯经上述过程最终获得100吨乙酸乙酯，则此过程产率（）。
A、达100%B、等于70%C、小于70%D、无法判断7、实验室可用下图所示的装置实现“路线图”中的部分转化：以下叙述错误的是（）。
A、铜网表面乙醇发生氧化反应B、甲、乙烧杯中的水均起冷却作用C、试管a收集到的液体中至少有两种有机物D、实验开始后熄灭酒精灯，铜网仍能红热，说明发生的是放热反应8、下列四种有机物，同分异构体最多的是（）。
山东省滨州市2018届高三上学期期末考试化学试题含解析
山东省滨州市2018届高三期末考试化学试题2018.1考生注意本试卷分第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共8页，满分100 分，考试时间90 分钟。
注意事项:1.答卷前，考生将自己的姓名准考证号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3.第Ⅱ卷所有题目的答案,考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。
4.考试结束,监考人员将答题卡收回。
第I卷 (选择题共42分)可能用到的相对原子质量: H1 C12 N14 O16 Al27 S32 Cl35.5 Mn55 Ba137一、选择题(本题包括16小题,1~6题每题2分,7~16题每题3 分,共42分。
每题只有一个选项符合题意)1. 化学与技术、生活密切相关。
下列说法正确的是A. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应，都能得到含氯消毒剂B. 煤粉碎后更易燃烧，是因为粉碎增强了煤的还原性C. 鸡蛋煮熟后,蛋白质水解成了氨基酸D. 双氧水具有强氧化性,可用于蔗糖脱色【答案】A【解析】A. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应，都能得到含氯消毒剂，分别是次氯酸钠和次氯酸钙，A正确；B. 煤粉碎后更易燃烧，是因为粉碎增强了反应物的接触面积，还原性不变，B错误；C. 鸡蛋煮熟后，蛋白质发生了变性，C错误；D. 双氧水具有强氧化性，不能用于蔗糖脱色，D错误，答案选A。
2. 古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损,该物质是A. 明矾B. 芒硝C. 草木灰D. 漂白粉【答案】A【解析】易导致纸张发生酸性腐蚀，这说明该物质的水溶液显酸性，则A、明矾溶于水铝离子水解显酸性，A正确；B、芒硝是硫酸钠，溶液显中性，B错误；C、草木灰的主要成分是碳酸钾，溶液显碱性，C错误；D、漂白粉的有效成分是次氯酸钙，溶液显碱性，D错误，答案选A。
[优质版]辽宁省2018届高三上学期期末考试化学试题有答案
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考试时间：90分钟满分：100分H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64 Se-79一、选择题(本小题包括18小题，每题只有一个选项最符合题意，1-9每小题2分，10-18每小题3分，共45分)1.下列说法正确的是A.明矾净水时发生了物理及化学变化，明矾能起到杀菌消毒的作用B.稀豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液均能产生丁达尔效应C.红宝石、蓝宝石主要成分足氧化铝，而石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐D.日常生活中碱块(Na2CO3·10H2O)变成碱面(Na2CO3)属于风化，是物理变化2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.28g乙烯与环丁烷的混合气体中含有6NA个原子B.足量MnO2和含有2molHCl的浓盐酸共热，完全反应可生成0.5NA个Cl2分子C.标准状况下，22.4 LNO2溶于水转移NA个电子D.6g 金刚石中含有2NA个碳碳单健3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙变红色的溶液：Al3+、Cu2+、I-、S2O32-B.常温下，加水冲稀时)()(-+OHcHc的值明显增大的溶液：CH3COO-、Ba2+、NO3-、Br-C.0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液：[Fe(CN)6]3-、Na+、SO42-、Cl-D.加入铝粉放出氢气的溶液：+、Cl-、Mg2+、SO42-4. 3，5-二羟基-1-环己烯-1-羧酸是一种重要的化工原料，其结构简式如图所示：下列有关该有机物的叙述正确的是A.该有机物的分子式为C7H6O4B.能使溴的CCl4溶液、酸性mnO4溶液褪色C.能发生酯化反应和水解反应D.1mol 该有机物与NaOH溶液反应时，消耗1.5moINaOH5.下列评价及离子方程式书写正确的是选项离子组不能大量共存于同一溶液中的原因A H+、Fe2+、NO3-、Cl- 发生了氧化还原反应4Fe2++ 2NO3-+ 6H+=4Fe3++2NO↑+3H2OB Na+、CO32-、Cl-、Al3+ 发生了互促水解反应2AI3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑C Fe3+、+、SCN-、Br- 有红色沉淀生成：Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3↓D HCO3-、OH-、Na+、Ca2+ 发生如下反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O6.工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为：(1)4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2高温8 Na2CrO4+2Fe2O3+ 8CO2(2)2 Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+ Na2Cr3O7+H2O下列说法正确的是A.反应( l)和(2)均为氧化还原反应B.反应(1)的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3C.高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4D.反应(1)中每生成1mol Na2CrO4时电子转移3mol7.已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+130kJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-220 kJ·mol-1。
山东省泰安市2018届高三上学期期末考试化学试题扫描版含答案
试卷类型:A高三年级考试化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分•第【卷1至4页•第II 卷5 至8页。
满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质tt：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 S 32第I卷（选择题共46分）注意事项：1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,不能答在试卷上。
3.考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
本卷共18小题。
1-8题每小题2分,9-18题毎小题3分，共46分。
每小题冬有一个选项是符合题目要求的。
• • • •［审华民族历史悠久,有着优秀的传统文化。
古诗词是中国灿烂文化遗产中的瑰宝，其意蕴含蓄，意境深远。
下列有关说法正确的是①“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的“柳絮”的主要成分是纤维素②"日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥漫在空气中的PM2.5固体颗粒③“零落成泥碾作尘，只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的④••落红不是无情物，化作春泥更护花”其中包含了复杂的化学变化过程A.B.®@C.2.生活处处有化学，下列说法正确的是A.棉花与淀粉互为同分异构体B.豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸C.油脂在酸性条件下可水解为高级脂肪酸盐和甘油D・水泥、冶金厂常用髙压电除尘■是因为烟尘在空气中形成胶体且胶体具有电泳现象3.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A.H2O2的电子式：H+［：O：O：］2_H+B.C02的比例模型:❹SOC.质子数与中子数相等的氢原子:;HD.HC1O 的结构式：H-CI—O4.下列物质的性质与应用对应关系正确的是A.火碱能与酸反应，可用于治疗胃酸过多B.晶体硅硬度大，可用于制作半导体材料C.S6具有还原性，可用于漂白纸浆D.Mg（）、AlOj熔点高•它们都可用于制作耐火材料5.设为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A.2.24 L C02气体中含有0.1皿个C02分子B.15.6 g由NazO?和NajS组成的混合物中含阴离子数为0.2 N人C.一定条件下的密闭容器中,0」mol 2与0.3 mol出充分反应，生成NH；分子数为0.2 MD.常温常压下，1 mo］ 02和03的混合气体中含有的0原子数目为2.5 N,A.甲的同分异构体只有乙和丙两种B.甲、乙、丙均可与澳的四氯化碳溶液反应C.甲、乙、丙的二氯代物种数最少的是丙D.甲中所有原子一定处于同一平面7.下列制备物质的工业生产流程合理的是A.由NaCl制漂白粉:NaCl（饱和水溶液）更竺S 丑乳•漂白粉B.海水石灰兀Mg（OHb也％MgO邑你MgC.由铝土矿冶炼铝：铝土矿空J AID.合成NH3： NH4C1和Ca（OH）2固体空迟纯净干燥的氨气&下列实验方案不能达到实验目的的是A.图A装置用Cu和浓硝酸可制取N0B.图B装置可用于实验室制备Cl2C•图C装置可用于实验室制取乙酸乙酯6.化合物CC （甲）、Q （乙）、（丙）的分子式均为C8H«t下列说法正确的是D.图D装置可用于实验室分离CO和C029.短周期主族元索X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
2018届山东省泰安市高三上学期期末考试化学试题附答案
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32第Ⅰ卷（选择题共46分）本卷共18小题。
1-8题每小题2分，9-18题每小题3分，共46分。
每小题只有一个选项是符合题目要求的。
1、中华民族历史悠久，有着优秀的传统文化。
古诗词是中国灿烂文化遗产中的瑰宝，其意蕴含蓄，意境深远。
下列有关说法正确的是①“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的“柳絮”的主要成分是纤维素②“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥漫在空气中的PM2.5 固体颗粒③“零落成泥碾作尘，只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的④“落红不是无情物，化作春泥更护花”其中包含了复杂的化学变化过程A.①②B.①④C.②③D.③④2、生活处处有化学，下列说法正确的是A.棉花与淀粉互为同分异构体3.豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸C.油脂在酸性条件下可水解为高级脂肪酸盐和甘油D.水泥、冶金厂常用高压电除尘，是因为烟尘在空气中形成胶体且胶体具有电泳现象3、下列表不物质结构的化学用语或模型图正确的是A.H2O2的电子式：B.CO2的比例模型：C.质子数与中子数相等的氢原子：HD.HClO的结构式：H-Cl-O4、下列物质的性质与应用对应关系正确的是A.火碱能与酸反应，可用于治疗胃酸过多B.晶体硅硬度大，可用于制作半导体材料C.SO2具有还原性，可用于漂白纸浆D.MgO、AlO3熔点高，它们都可用于制作耐火材料5、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A.2.24 L CO2气体中含有0.1NA个CO2分子B.15.6 g 由Na2O2和Na2S 组成的混合物中含阴离子数为0.2NAC.一定条件下的密闭容器中，0.1mol N2与0.3mol H2充分反应，生成NH3分子数为0.2 NAD.常温常压下，1molO2和O3的混合气体中含有的O原子数目为2.5NA6、化合物（甲）、（乙）、（丙）的分子式均为C8H8，下列说法正确的是A.甲的同分异构体只有乙和丙两种B.甲、乙、丙均可与溴的四氯化碳溶液反应C.甲、乙、丙的二氯代物种数最少的是丙D.甲中所有原子一定处于同一平面7、下列制备物质的工业生产流程合理的是A.由NaCl制漂白粉：NaCl（饱和水溶液）Cl2漂白粉B.海水Mg(OH)2MgO MgC.由铝土矿冶炼铝；铝土矿AlD.合成NH3：NH4Cl和Ca(OH)2 固体NH3纯争干燥的氨气8、下列实验方案不能达到实验目的的是A.图A装置用Cu和浓硝酸可制取NOB.图B装置可用于实验室制备Cl2C.图C装置可用于实验室制取乙酸乙酯D.图D装置可用于实验室分离CO 和CO29、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
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2018届高三上学期化学期末考试试卷一、单选题1. 2017年11月5日，长征三号乙运载火箭将两颗北斗三号全球导航卫星送入太空轨道。
下列有关说法正确的是（）A . 火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能B . 火箭燃料中的四氧化二氮属于化石燃料C . 火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用D . 卫星计算机芯片使用的是高纯度的二氧化硅2. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A . ClO2具有强氧化性,可用于消毒杀菌B . 浓硫酸具有脱水性,可用于干燥气体C . 铝具有良好导热性,可用铝罐贮运浓硝酸D . FeCl3溶液具有酸性,可用作铜制线路板的蚀刻剂3. 常温下,下列有关离子共存的说法中正确的是（）A . 某无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、SiO32-B . 小苏打溶液中,可能大量存在I-、NO3-、Ba2+、ClO-C . 在水电离出H+浓度为1×10-13mol·L-1的澄清透明溶液中可能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-D . 使甲基橙呈红色的溶液中,可能大量存在Na+、K+、AlO2-、Cl-4. 《馀冬录》中对胡粉[主要成分为2PbCO3·Pb2]的制法有如下描述：“嵩阳产铅,居民多造胡粉。
其法：铅块悬酒缸内,封闭四十九日，开之则化为粉矣。
化不白者,炒为黄丹。
黄丹滓为密陀僧。
”其中黄丹的主要成分为Pb3O4，密陀僧的主要成分为PbO。
下列说法错误的是（）A . 胡粉难溶于水B . 胡粉和黄丹中均含有+2价的铅C . 胡粉炒为黄丹的过程中发生的反应是非氧化还原反应D . 密陀僧分别与物质的量浓度之比为1∶2的稀硫酸和稀硝酸反应，前者反应速率更慢5. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是（）A . 5.6 g Fe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3NAB . 标准状况下，2.24 L 苯含C-H键的数目为0.6NAC . K35ClO3与浓H37 Cl反应制得7.1 g氯气，则生成的Cl2分子数为0.1NAD . 6.4 g Cu与40 mL 10 mol·L-1浓硝酸充分反应，生成的NO2分子数为0.2NA6. 下列叙述正确的是（）A . 由3 种单体加聚得到B . 甲苯与足量H2 加成产物的一氯取代物有5 种C . 双糖、多糖在稀酸的催化下最终均水解为葡萄糖D . 分子式为C4H8O2并能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2 的有机物有3种7. 某硫酸厂回收利用废气中SO2的方案如图所示。
下列说法不正确的是（）A . X中可能含有2种盐B . Y 中含有NH4HSO4C . 2S2O8是阴极产物D . 气体a转化为H2SO4的过程中发生了氧化还原反应8. 向铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合,其中铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN,下列说法正确的是（）A . AlN是一种金属材料B . AlN与足量盐酸反应的离子方程式为AlN+3H+=Al3++NH3↑C . AlN与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气D . 少量NH4Cl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜9. 用下列装置进行相应实验,其中能达到实验目的的是（）A . 图1所示装置可用于Cu和浓硫酸反应制取少量SO2气体B . 图2所示装置可用于除去NaHCO3固体中的少量Na2CO3C . 图3所示装置可用于蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体D . 图4所示装置可用于分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层10. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W原子的最外层电子数是次外层的3倍,X在周期表中位于ⅢA族,Y与W位于同一主族。
下列说法正确的是（）A . 最简单气态氢化物的热稳定性：W>Y>ZB . 简单离子的半径：XCCCl2通入品红溶液中品红褪色Cl2具有漂白性D把铁片插入浓硝酸中有大量红棕色气体产生浓硝酸具有强氧化性A . AB . BC . CD . D14. 化学上常用AG 表示溶液中的酸碱度,AG=lg 。
25℃时,用0.100mol·L-1的NaOH 溶液滴定20.00mL 0.100mol·L-1HNO2溶液,AG与所加NaOH 溶液的体积关系如图所示，下列说法正确的是（）A . B点溶液中存在c-c=c-cB . D点溶液中的pH=11.25C . C点时,加入NaOH 溶液的体积为20.00 mLD . 25 ℃时,HNO2 的电离平衡常数Ka=1.0×10-5.5二、填空题15. 已知A为化合物,且其摩尔质量为95g·mol-1,D为混合物,M是一种常见的气体，N是一种常见金属单质。
它们之间的转化如图所示。
请回答下列问题：（1）A的化学式为________。
（2）由A生成B和C的反应中,每转移1mol电子,可以生成________gB。
（3）已知D中含有两种固体,且其中有一种固体单质为黑色,另一种固体为B的氧化物。
则M的摩尔质量为________g·mol-1。
（4）E的水溶液与N反应的离子方程式为________。
三、综合题16. 黄铁矿的有效利用对环境具有重要意义。
（1）在酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图1所示。
①图1转化过程的总反应中,FeS2作________。
该转化过程中NO的作用是________。
②写出图1中Fe3+与FeS2反应的离子方程式：________。
（2）FeS2氧化为Fe3+的过程中,控制起始时Fe2+的浓度、溶液体积和通入O2的速率不变，改变其他条件时,Fe2+被氧化的转化率随时间的变化如图2所示。
①加入NaNO2发生反应：2H++3NO2-=NO3-+2NO↑+H2O。
该反应中若有6molNaNO2完全反应,转移电子的物质的量为________mol。
②加入NaNO2、KI发生反应：4H++2NO2-+2I-=2NO↑+I2+2H2O。
解释图2中该条件下能进一步提高单位时间内Fe2+转化率的原因：________。
17. 利用化肥生产中的废催化剂来制取明矾的工艺流程如图所示。
（1）KAl2 • 12H2O中A1的化合价为________。
（2）废催化剂在浸取前进行球磨的主要目的是________。
（3）浸取时Al2O3溶解的化学方程式为________；滤渣的主要成分是________ 。
（4）实验测得K2CO3的加入量与K A12 • 12H2O产率及纯度关系如下表所示：编号1234K2CO3加入量/g2468产品质量/g3.35.74.64.5明矾纯度/%99.198.291.484.9当K2CO3的加入量超过4 g后，晶体的质量减少且纯度降低，其原因是________。
18. 镧系为元素周期表中第ⅢB族、原子序数为57~71的元素。
（1）镝的基态原子电子排布式为[Xe]4f106s2，画出镝原子外围电子排布图：________。
（2）高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+，基态时Cu3+ 的电子排布式为________。
（3）观察下面四种镧系元素的电离能数据，判断最有可能显示+3 价的元素是________。
几种镧系元素的电离能元素I1I2I3I4Yb可以形成配合物2[Ce6]。
①组成配合物的四种元素，电负性由大到小的顺序为________。
②写出氮的最简单气态氢化物水溶液中存在的氢键：________。
③元素Al 也有类似成键情况，气态氯化铝分子表示为2，分子中Al 原子杂化方式为________，分子中所含化学键类型有________。
a.离子键b.极性键C.非极性键d.配位键（5）PrO2的晶体结构与CaF2相似，晶胞中镨原子位于面心和顶点，则PrO2的晶胞中有________个氧原子；已知晶胞参数为a pm，密度为ρ g· cm-3，NA=________ 。
19. 已知A的分子式为C2H2,B是合成塑料的单体，C的相对分子质量为78,M是一种具有广谱高效食品防腐作用的有机物,以A为原料合成B和M的路线如图所示。
（1）C→D的反应类型为________，B的结构简式为________。
（2）写出E→F的化学方程式：________。
（3）G中的含氧官能团的名称是________,写出由G在一定条件下反应生成高分子化合物的化学反应方程式：________。
（4）M的同分异构体有多种,写出四种满足以下条件的同分异构体的结构简式：________、________、________、________。
①能发生银镜反应②含有萃环且苯环上一氯取代物有两种③遇FeCl3溶液不显紫色④1mol该有机物与足量的钠反应生成1mol氢气（5）对甲基苯酚是重要的有机化工中间体，写出以乙炔、丙炔为原料制备对甲基苯酚的合成路线：________。
四、解答题20. 肼是一种重要的化工原料，既可用于制药，又可用作火箭燃料。
回答下列问题：（1）已知反应的热化学方程式如下：①N2H4 N2+2H2 △H1；②N2+3H2 2NH3 △H2。
反应热△H1 ________ △H2。
向2 L的恒容密闭容器中充入1 mol N2H4，发生反应①，（用x表示）与时间的关系如图1所示，则该温度下，反应①的平衡常数K=________。
（2）肼在另一条件下也可达到分解平衡，同时生成两种气体，且其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
图2为平衡体系中肼的体积分数与温度、压强的关系。
①该反应的化学方程式为________。
②p2________ p1。
③图中N2H4的平衡体积分数随温度升高而降低，其原因是________。
五、实验题21. Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。
为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。
I.实验探究步骤1：按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性，然后装入药品。
步骤2：打开K1、K2，在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。
步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。
（1）组装好仪器后，要检查装置的气密性。
简述检查虚线框内装置气密性的方法：________。
（2）B装置中所盛放的试剂是________，其作用是________。
（3）步骤3中的必要操作为打开K1、K2，_______（请按正确的顺序填入下列步骤的字母）。
A . 加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间B . 用小试管收集气体并检验其纯度C . 关闭K1D . 停止加热，充分冷却（4）由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为________。