5.6化学方程式单元复习

解：设加2热K52C分.485l解O克35设=M.△=8n6克保=、O.=写氯2留答简2酸一K案明.钾C位找。写l得小+出到.列3数19氧xO、6）气2.↑设解的未质.答知量数为x：
245∶96==5.8克∶x一般是求什么，
2、正确的写出X=2.3克
设什么。
答化：学加方热程分式解：5.8克氯酸钾，可得到2.3克氧气。
A. 60克 B. 80克 C. 90克 D. 120克
3x+4x=140,x=20 ,4x=80
解题关键：化学反应物质的总质量不变。
方程式“量”的意义代表参加或生成的各物质的质 量关系。
六、确定反应中某反应物或生成物的质量
例：已知反应3A+2B==2C+D，A、B两种物质完全 反应时质量比为3:4，若生成C和D共140克，则该反 应消耗B的质量为（ B ）
解题关键：首先判断可燃物中一定有氢元素和碳元素，
可能有氧元素。对于氧元素的判断根据反应前后元素
的质量守恒，需要通过计算得出可燃物中是否含有氧
元素。
12
解：生成物中：m(C)=8.8g × 44 ×100%=2.4g 2
m(H)=5.4g × 18 ×100%=0.6g
∵2.4g+0.6g≠4.6g
∴可燃物中除碳、氢元素外还有氧元素，
含有 （ c ）
A．碳一种元素
B．氢一种元素
C．碳和氢两种元素 D．碳、氢、氧三种元素
解题关键：化学反应前后元素种类守恒。 将文字叙述改成化学方程式或其他类型的表达式
例：某可燃物4.6g 在足量氧气充分燃烧，生成8.8g 二氧 化碳和5.4g 水，则该可燃物的组成为（ A） A. 一定含碳、氢、氧三种元素 B. 一定含碳、氢元素，可能含氧元素 C. 一定含碳、氢元素，不含氧元素 D. 所含元素大于三种
3、质量守恒定律适用于一切化学变化
电解水的微观过程
守恒原因：化学反应前后原子的种类、数 目和质量没有改变。
为什么化学变化前后物质的总质量不变？
宏观

微观
元素种类 不 元素质量 变
原子种类 原子数目 原子质量
物质种类 改
变
分子种类
质量守恒定律的本质含义：
反应前后五个不变，两个一定改变，一个可能改变。
第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
活动与探究一:
方案一：白磷燃烧前后质量的测定
方案二：铁与硫酸铜溶液反应前后 质量的测定
提出问题：
化学反应中反应前各反应物的质量总和与反应 后各生成物的质量总和之间可能有哪几种关系呢?
作出假设： 大于
生成物的质量总和 等于 反应物的质量总和
小于
实验方案 方案一
量与生成的SO2的质量比是 1：1：。2
（2）在表中填写出第二、第三次实验生成的二氧化硫
的质量： 8g 、 。8g
2、关系量法在多步化学反应一步计算中的运用。 ——感受简便计算的快乐。
这类计算根据多步化学反应方程式中有关物质量的关系， 建立起已知量和未知量之间的关系式，然后进行计算。
例3、 将13克锌粒投入足量的稀硫酸中，放出的氢气能跟多少 克高锰酸钾完全分解时放出的氧气恰好完全反应？
2、质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不 能任意扩展到其它物理量；
3、守恒的数量是“总质量”，不是部分反应 物和生成物的质量；
4、守恒的范围是“参加化学反应的各物质” ，没有参加反应的物质，不能计算在内。
一、质量守恒定律的理解
关键词：“参加”、“化学反应”、“质量”、“总和”
判断下列说法是否正确：
A. 60克 B. 80克 C. 90克 D. 120克
3x+4x=140-,-x=20 ,4x=80
解题关键：化学反应物质的总质量不变。
方程式“量”的意义代表参加或生成的各物质的质 量关系。
七、推断反应物或生成物的组成元素
例：根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验
事实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定
A.10g B.13g C.16g D.18g
解题关键：从坐标图判断参加反应的反应物的质量 关系为1∶1，则5gA与8gB2反应，只能反应掉5gB2。
你会算吗？
根椐化例 多4学1少、、方克列加程氧比热式气例分根？计解式据算5（5：、化.除8求学克不氯解方尽酸：程3的已时、钾式量知一，找的：量可般出计上单以有算下位得关步对要到物骤齐写质：，出
初中化学计算
——技巧篇
练习3、下列物质中铁元素的质量分数最高的是( A )
A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe2(SO4)3
小结：
化学式实质上告知我们的是一个有关物质中各微
粒的个数关系，从而由个数×该微粒的相对质量得到各
微粒间的质量比，例出比例式求解。
无论是已知微粒个数求质量，还是已知质量求微
A、20 B、25 C、24 D、35
五、确定化学计量数
例：一定量的甲醇与氧气混合于密闭容器内，引燃发 生如下反应： 8CH3OH + xO2 ＝ mCO2 + nCO + 16H2O 。则化学计
量数m和n的和等于 8 。
解题关键：原子个数守恒；方程式中各物质的质量关 系是相对分子质量与化学计量数的乘积之比。
(1)100克干冰升华变成100克二氧化碳气体符合质
量守恒定律。 x (2)燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等。x
(3)3gC在10gO2中充分燃烧，生成13gC02。 x
(4)水在催化剂的作用下可变成燃油(主要含C、H)。
x
二、解释有关的实验现象
例：根据质量守恒定律解释下列问题： 氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质 量轻。 氯酸钾受热分解后，生成氯化钾(固体)和氧气。按照 质量守恒定律，反应物氯酸钾的质量应当等于生成物 氯化钾和氧气的质量之和，所以剩余固体的质量必然 比原氯酸钾的质量要小。
（2）X值为 9.6 。 （3）容器中发生反应的基本类型是：分解 。
（4）举出一例与上述反应类型相同的化学方程式。
九、有关质量守恒定律的微观示意图题型
例：利用质量守恒定律，根据微观示意图判断参加 该化学反应中 、 、 的粒子个数比 为 2/1/2 。
反应前
反应后
十、有关质量守恒定律的坐标图题型
例：在化学反应A+B2＝AB2中，A与B2反应的质 量关系如图所示。将5gA与8gB2充分反应，则 生成AB2的质量是( A)
应用解题的一些技巧，不但能使解题速度加快， 还能提高解题的准确性。
下面列举几种最常用的解题技巧。
你知道下式代表什么意义吗？
4P + 5O2 点燃 2P2O5
124
160
284
表示124份质量的磷与160份质量的氧气反应生成284
份质量的五氧化二磷。质量比为31∶40∶71
（3）典型例题：
一、巧找关系
学式是（ A）
A．N2O4
B．NO2
C．N2O D．CH4
解题关键：化学反应中“原子三不变”；注意化学
式前的化学计量数。
C
H
N
O
反应前 2
8
2
0
反应后 2
8
6
8
四、确定物质的相对分子质量
例：在2A＋B2＝2AB的反应中，24gA与16gB2恰好完 全反应，则物质A与AB的相对分子质量之比是（ B）
解析： 2O ~ SO2 ~ SO3 ~ 3O
2 ×16
3 ×16
即SO2 和SO3 中O元素的质量比为2：3
例2 、 相同质量的SO2和SO3分子个数比为 5：4 。 解析：此题仍可用关系量法。
假设相同质量的SO2和χSSOO23分子~个数比yχS：Oy3 ，由此得关系量：
64χ
80y
1
1
64χ ： 80y = 1 ：1
解析：与本题有关的化学方程式有：
1、关系量法在化学式计算中的运用。 ——感受以不变应万变的从容。
（1）依据：化学式表示的含义； 化合物中各元素的质量比就是原子的相对原子质量总和的比； 即化合物中各元素的质量比=各元素的原子（微粒）个数×该原
子的相对原子质量的比。
（2）理解含义：
例1 、相同分子个数的SO2和SO3中，O元素的质量 比 2：3 。
练习：在2A + B=2C+ D的反应中，若B、D的质 量比为12∶9，B、D的相对分子质量之比为16∶9，则
B、D前面的化学计量数之比为（最简比） 3/4。 16m/9n=12/9------m/n=3/4
六、确定反应中某反应物或生成物的质量
例：已知反应3A+2B==2C+D，A、B两种物质完全 反应时质量比为3:4，若生成C和D共140克，则该反 应消耗B的质量为（ B ）
２.镁带在空气中燃烧也不遵守质量守 恒定律，生成物的质量大于反应物的 质量。
讨论：
１.为什么会出现生成物的质量大于或 小于反应物的质量这些情况？
２.这两个反应到底遵守不遵守质量守 恒定律呢？
理解和应用质量守恒定律时要 注意以下几点：
1、质量守恒定律是一切化学反应必须遵守的 一个定律，但物理变化不属于此定律；
(NH4)2SO4 ~ 2N
142
28
m×χ
m ×20%
142 28 mχ = m20%
χ =94.3%
答：样品中硫酸铵的纯度为94.3%。
练习2.分别把4克硫粉在给定质量的氧气中燃烧，有关数 据如下表所示。回答下列问题
物质 O2的质量/g SO2的质量/g
第一次 3 6
第二次 4
第三次 6
（1）第一次实验中，参加反应的硫的质量、氧气的质
小结结
内容
质