中国农业大学赵士铎版普通化学普化作业7-10
普通化学 赵士铎 (第三版)习题答案,DOC
普通化学（第三版）习题答案中国农业大学1.1（1（2）（3）1.21.31.41.5b?T b=Tb?T f=Tf1.6?=cRT1.71.82.1(1)2.2（1/4??f m r m r m=(1/4)[-1107kJ?mol-1-(-1150kJ?mol-1)]=90kJ?mol-12.3（1/4）[反应式（3）-反应式(4)+3?反应式(2)-反应式(1)]得：N 2(g)+2H2(g)=N2H4(l) (5)??f H m?(N2H4,,g)=(1/4){?r H m?(3)-?r H m?(4)+3??r H m?(2)-?r H m?(1)}=(1/4){-143kJ?mol-1-(-286kJ?mol-1+3?(-317kJ?mol-1)-(-1010kJ?mol-1))=50.5kJ?mol-12?反应式（4）-反应式（5）得：N 2H4(l)+)O2(g)=N2(g)+2H2O(l)?r H m ?=2??r H m ?(4)-?r H m ?(5)=2?(-286kJ ?mol -1)-50.5kJ ?mol -1=-622.5kJ ?mol -1 2.4?r H m ?=2?f H m ?(CO 2,g)+3?f H m ?(H 2O,l)+(-1)??f H m ?(CH 3OCH 3,l)+(-3)?f H m ?(O 2,g)??f H m ?(CH 3OCH 3,l)=2?f H m ?(CO 2,g)+3?f H m ?(H 2O,l)-?r H m ?=-183kJ ?mol -1 2.5C(s)+O 2(g)?r H m ?(1)CO 2(g) ?r H m ?(2)?r H m ?(3) CO(g)+(1/2)O 2(g)由题意知，?r H m ?(1)<0,?r H m ?(2)<0,?r H m ?(3)<0 ?r H m ?(1)=?r H m ?(2)+?r H m ?(3)?r H m ?(1)-?r H m ?(3)=?r H m ?(2)<0?r H m ?r H m ?r 2.72.82.9 ?H ??G ??S ?S n (白锡)=S n (灰锡)?r H m ?(298K)=?f H m ?(灰锡)+（-1）??f H m ?(白锡)=-2.1kJ ?mol -1<0 ?r S m ?(298K)=S m ?(灰锡)-S m ?(白锡)=-7.41J ?mol -1K -1<0 ?反应在标准状态，低温自发。
普通化学赵士铎第五版答案及解析
普通化学赵士铎第五版答案及解析赵士铎,1923年12月生于河北廊坊。
曾任中国化学工业公司高级工程师、高级顾问。
1953年获上海交通大学工学博士学位;1955年被选为中国科学院学部委员。
1986年任香港浸会大学名誉博士论文指导教授。
1989年获国务院颁发的政府特殊津贴。
1995年至2001年任中国科学院化学所所长（其间1998至2000年间曾担任该所所长）、总工程师，并兼任中国科学技术协会理事，中国科学院化学研究所副所长，中国工程院院士，上海市人民政府顾问、上海市科学技术协会副主席等职。
2001年7月3日当选为国际化学联合会(IUPAC)理事;2001年11月27日当选为国际化学工业理事会理事长(2002年12月1日当选为 IUPAC主席);2003年6月4日当选为国际化学工业理事会副理事长(2005年11月5日当选为 IUPAC主席,2010年10月28日就任第16届国际化学大会主席);2010年3月4日被评为中国科学院“百人计划”特聘专家;2016年4月25日被授予终身名誉院士称号。
1.什么是溶解题干：当溶液中存在氢气时，溶液中的物质就会溶解。
水溶液的溶解指的是溶解于水时，化学键被破坏、反应终止的过程。
解析：溶剂的溶解指水溶液中，存在着一个或多个溶解性大构型物质。
溶解性大构型物质在水中可以溶解。
这些溶于水的物质通常是水分子和氢原子。
这些溶于水的物质在水中可以形成溶解性大构型。
如：碳酸氢钠的大颗粒沉淀是水溶大构型。
例如：碳酸钠与氯化钠溶液都是酸性体系等。
氢离子和氧离子均能在水溶胶体系中溶解。
2.还原性有机反应的化学计量比解答：还原性有机反应的化学计量比在计算上有很大的学问，要根据反应的官能团的大小、类型、数量、浓度和反应速率等条件来确定。
例如，在一个反应中，若一种官能团可以通过化学计量比获得，则该反应的化学计量比就是 O。
但这种官能团必须在不同官能团间作转换作用才能获得：① O原子由亲核原子构成；② O原子分子大小随O2数量变化；③ O原子分子为一个共价键。
中国农业大学本科普通化学试卷
中国农业⼤学本科普通化学试卷中国农业⼤学〈普通化学I〉试卷⼀姓名____________ 专业__________ 班级__________ 分数_______⼀、判断下列叙述是否正确：( 打“×”或“√”)1、增⼤反应物浓度，反应速率⼀定增⼤。
( )2、反应H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) 的标准摩尔熵变(298K) 即为H2O(l)的标准摩尔熵。
( )3、⼄烯聚合为聚⼄烯的反应是放热反应。
( )4、测不准原理说明不能⽤固定的轨道描述电⼦的运动状态。
( )5、基态原⼦中单电⼦的数⽬等于原⼦可形成的最多共价键数⽬。
( )6、已知某反应2A＋B= C的速率⽅程为 = c2(A).c(B),则该反应为基元反应。
( )7、由同种元素组成的分⼦均为⾮极性分⼦。
( )⼆、选择正确的答案：( 在正确答案前打“√”)1、标准态下，温度低于18℃时，灰锡较⽩锡稳定，反之⽩锡较灰锡稳定，则反应Sn( ⽩) = Sn( 灰)：A、△rH m < 0、△rS m < 0；B、△rH m < 0、△rS m > 0；C、△rH m > 0、△rS m < 0；D、△rH m > 0、△rS m > 0；2、标准态下，任意温度均能⾃发的反应，达到平衡后，若升⾼系统温度，( 其它条件不变)，则：A、平衡正向移动；B、平衡逆向移动；C、△rG m 增⼤；D、K 值增⼤。
3、下列分⼦中，相邻共价键夹⾓最⼩的为：A、H2S ；B、DS2；C、PH3；D、BCl3。
4、⼄烯分⼦中，碳原⼦间的化学键为：A、⼀条p - pπ键，⼀条p - pσ键；D、⼀条s p2 - s p2π键，⼀条s p2 - s p2σ键；5、同⼀化学反应，分别在较低温度T1(条件A)和较⾼温度T2(条件B)进⾏，若温度均升⾼100K，则⼆种条件下，反应标准平衡常数变化的倍数：A、A条件下⼤；B、B条件下⼤；C、⼆者变化相同；D、条件不全，不能判断。
中国农业大学赵士铎版普通化学单元测验1
普通化学第一单元测试 2011年11月30分)1.C 2H 5OH(l)的标准摩尔生成焓与下列反应中反应的标准摩尔焓变相等的是 ( )A) 2C(金刚石)+3H 2(l)+1/2O 2(g)=C 2H 5OH(l) B) 2C(石)+3H 2(g)+1/2O 2(l)=C 2H 5OH(l)C) 2C(石)+3H 2(g)+1/2O 2(g)=C 2H 5OH(l) D) 2C(石)+3H 2(g)+1/2O 2(g)=C 2H 5OH(g)2.反应MgCl 2(s)=Mg(s)+Cl 2(g)，Δr H ｍΘ>0，标准状态下，此反应 ( ) A) 低温自发 B) 高温自发 C) 任何温度均自发D) 任何温度均不可能自发 3.△H=Q p ，在下列叙述中正确的是 ( )A) 因为△H=Q p ，所以Q p 也有状态函数的性质B) 因为△H=Q p ，所以焓可以被认为是系统含的热量C) 因为△H=Q p ，所以只有在等压过程中才有焓D) 因为△H=Q p ，在无非体积功的条件下，等压过程中的系统所吸收的热全部用来增加系统的焓值4.反应物和产物都呈气相的下列平衡系统中， 哪个反应不受压力增加的影响 ( )A) N 2＋3H 2＝2NH 3 B) 2CO ＋O 2＝2CO 2 C) 2NO 2＝N 2O 4D) N 2＋O 2＝2NO 5.公式lg K Θ= -Δr H ｍΘ/2.303RT +Δr S ｍΘ/2.303R 中，与lg K Θ呈直线关系的函数是 ( ) A) Δr H ｍΘ B) Δr S ｍΘ C) 1/T D) 1/R 6.对于一个达平衡的体系，以改变浓度使反应正向进行，则应是反应的 ( ) A) Q = K ΘB) Q <K Θ C) Q > K Θ D) 无法确定 7.在放热反应的平衡体系中升高温度，标准平衡常数将会 ( )A) 增大 B) 减小 C) 不变 D) 无法判断 8.下列反应 N 2(g)＋3H 2(g)＝2NH 3(g) K 1Θ1/2N 2(g)＋3/2H 2(g)＝NH 3(g) K 2Θ1/3N 2(g)＋H 2(g)＝2/3NH 3(g) K 3Θ标准平衡常数间的关系正确的是( )。
中国农业大学赵士铎版普通化学普化作业4-6
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4 原子结构和周期系
第四章作业
7.4量子力学中用波函数ψ来描述微观粒子运动状态，
并用其值的平方表示几率密度。
7.5下列各组两指数合理的为：
(1) n =2，l =1，m = 0，ms= +1/2；√ (2) n =3，l =3，m = -1，ms= -1/2；× (3) n =3，l =0，m = 0，ms= 0； × (4) n =2，l =0，m = +1，ms= -1/2； × 7.7某元素基态原子，在n=5的轨道中仅有2个电子，则
4 原子结构和周期系
例题
4.4 原子的电子层结构和元素周期系
例1：写出 30A的 1)电子分布式、2)外层电子构型、 3)周期和族、 4)分区、5)金属性、6)最高氧化值。
答： 30A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 1) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4) ds区
普通化学 2001-2004
IB ⅡB
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4 原子结构和周期系
第四章作业
7.1电子等微观粒子有别于宏观物体的二特性：物理量量子
化、波粒二象性，分别可由原子光谱和电子衍射实验事实 证明。
7.2电子衍射实验中，小孔直径约小，即粒子的空间坐标越 准确，则粒子的动量越不准确，故经典力学中用牛顿力学
该原子n=4的轨道中含有电子：
a、8个；b、18个；c、8~18个；d、8~23个。
7.10第四能级组中所包含的原子轨道是4s、3d、4p。
普通化学 2001-2004
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4 原子结构ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ周期系
第四章作业
7.11元素周期表中的周期是依能级组划分的，族是依外 层电子排布划分的，主族元素与副族元素原子结构上的 区别在于外层电子填入(n-1)d轨道。
普通化学教案
教案2006 ~ 2007 学年第一学期学院、系室: 生命科学学院化学生物系课程名称: 普通化学专业、年级、班级: 06级农学****: ***福建农林大学教案编写说明教案又称课时授课计划,是任课教师的教学实施方案。
任课教师应遵循专业教学计划制订的培养目标，以教学大纲为依据，在熟悉教材、了解学生的基础上，结合教学实践经验，提前编写设计好每门课程每个章、节或主题的全部教学活动。
教案可以按每堂课（指同一主题连续1~4节课）设计编写。
教案编写说明如下：1、编号：按施教的顺序标明序号。
2、教学课型表示所授课程的类型，请在理论课、实验课、习题课、实践课及其它栏内选择打“√”。
3、题目：标明章、节或主题。
4、教学内容：是授课的核心。
将授课的内容按逻辑层次，有序设计编排，必要时标以“*”、“#”“？”符号分别表示重点、难点或疑点。
5、教学方式、手段既教学方法，如讲授、讨论、示教、指导等。
教学媒介指教科书、板书、多媒体、模型、标本、挂图、音像等教学工具。
6、讨论、思考题和作业：提出若干问题以供讨论，或作为课后复习时思考，亦可要求学生作为作业来完成，以供考核之用。
7、参考书目：列出参考书籍、有关资料。
8、日期的填写系指本堂课授课的时间。
福建农林大学教案教师姓名：黄玉梓职称：副教授06年09月日福建农林大学教案福建农林大学教案福建农林大学教案福建农林大学教案福 建 农 林 大 学 教 案编号：06课时安排： 2 学时 教学课型：理论课□ 实验课□ 习题课□ 实践课□ 其它□题目（教学章、节或主题）： 2.化学热力学基础 2.5吉布斯自由能2.6吉布斯-亥姆霍兹方程的应用 2.7化学反应的等温方程式教学目的要求（分掌握、熟悉、了解三个层次）：1.了解吉布斯自由能的定义和含义,了解化学反应的等温方程式2.熟悉理解物质的标准摩尔生成吉布斯自由能的定义,熟悉吉布斯-亥姆霍兹方程3.正确书写化学反应的等温方程式,掌握吉布斯-亥姆霍兹方程的应用 教学内容（注明：* 重点 # 难点 ？疑点）： 2.5吉布斯自由能2.5.1吉布斯自由能和吉布斯-亥姆霍兹方程（*、# ） 2.5.2 物质的标准摩尔生成吉布斯自由能（ * ） 2.6吉布斯-亥姆霍兹方程的应用（* # ） 2.7化学反应的等温方程式 教学方式：课堂讲授 教学手段：举例，习题 教学媒介：板书板书设计：2.5吉布斯自由能2.5.1吉布斯自由能和吉布斯-亥姆霍兹方程 1876年 美国物理化学家J.Willard Gibbs 定义：G=H –TS等温过程：S T H G ∆-∆=∆ 化学反应：m r m r m r S T H G ∆-∆=∆ 标准状态：θθθm r m r m r S T H G ∆-∆=∆ 以上三个式子称为吉布斯-亥姆霍兹方程 从热力学第二定律可得：化学反应处于平衡状态＝应自发化学反应非自发，逆反化学反应自发进行0 0 0m r m r m r G G G ∆>∆<∆ Δr G 表示反应系统对环境所能做得最大功！2.5.2 物质的标准摩尔生成吉布斯自由能在指定温度(298.15K)下,由参考状态的元素生成1摩尔物质B 时的标准吉布斯自由能变,记作)(B G m f θ∆，如：122219.237),()100,298,()100,298,(21100,298,-2⋅-=∆=∆=+)(mol kJ l O H G G kpa K l O H kpa K g O kpa K g H m f m r θθ同理化学反应：∑∆=∆Bm f B m r B G G )(θθγ2.6吉布斯-亥姆霍兹方程的应用例 已知反应CaCO 3(s) --- CaO(s) + CO 2(g)111161,178---⋅⋅=∆⋅=∆K mol J S mol kJ H m r m r θθ，试讨论温度对反应方向的影响.当 rGm = 0 时， 反应可以可逆进行， 由rGm =rHm - T rSm得：rGm = 0 时有： rHm = T rSm ， 此时的温度为：即： 当 T > 1106K 时， 反应可以自发进行。
中国农业大学赵士铎版普通化学
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2 化学平衡
例题
2.1 标准平衡常数
例3：反应 CO(g)+Cl2 (g) = COCl 2(g) 在恒温恒容条 件下进行。
已知373K时K =1.5 108。反应开始时 c0(CO) = 0.0350mol·L-1, c0(Cl2)=0.0270mol·L-1， c0(COCl2)=0。
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2 化学平衡
例题
2.2 多重平衡系统
例：已知下列反应在指定温度的ΔrGｍΘ和KΘ：
(1) N2(g)+ 12O2(g)=N2O(g), ΔrGｍΘ(1)，KΘ(1);
(2) N2O4(g)=2NO2(g),
ΔrGｍΘ(2)，KΘ(2);
1
(3) 2N2(g)+O2(g)=NO2(g),
计算373K反应达到平衡时各物种的分压和CO的平 衡转化率。
普通化学 2001-2004
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2 化学平衡
例题
解1：设平衡时 ceq(CO)=xmol·L-1
2.1 标准平衡常数
CO(g) + Cl2 (g) = COCl 2(g)
开始c0/(mol·L-1) 0.0350
0.0270
0
变化Δc/(mol·L-1) (0.0350-x) (0.0350-x) (0.0350-x)
例:可逆反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)；在494K时KΘ=2.2。设 NO的起始浓度cNO=0.04mol，为了将超过40%的NO氧化成 NO2，求在每升NO中应加入多少摩尔的氧气？
解：设O2的起始的物质的量为x 。
2NO(g) + O2(g)
=
《普通化学》(第二版)赵士铎主编 习题答案
普通化学（第二版）赵士铎主编习题答案中国农业大学无机及分析化学教研组编第一章 气体和溶液1.1 （1） 溶液的凝固点下降（2） 土壤溶液浓度过大，渗透压大于植物根细胞液的渗透压 （3） 溶液的凝固点下降1.2 沸点不断上升，至溶液达到饱和后，沸点恒定；蒸气凝结温度恒定，等于溶剂的沸点。
1.3%6.1)O H (/1)O H ()O H ()O H ()O H ()O H ()O H (kg mol 91.097.0%mol kg 034.0/%0.3)O H (1)O H (/)O H ()O H (Lmol 88.0mol 34g L g 1000%0.3)O H ()O H ()O H (2222222222221-1-222222221-1--1222222=+=+=⋅=⋅=-=⋅=⋅⋅⨯==M b b n n n x w M w b M w c ρ1.4 凝固点自高至低顺序：葡萄糖溶液、醋酸溶液、氯化钾溶液 1.5b = 1.17 mol ⋅kg -1∆T b = K b b = 0.52K ⋅kg ⋅mol -1⨯1.17 mol ⋅kg -1 = 0.61K T b = 373.76K = 100.61℃∆T f = K f b = 1.86K ⋅kg ⋅mol -1⨯1.17 mol ⋅kg -1 = 2.18K T f = 270.87K = - 2.18 1.6 π = cRT =RT VMm / 1-4-1-1m ol g 100.2kPa499.0L 10.0K 300K m ol L 8.31kPa g 40.0⋅⨯=⨯⨯⋅⋅⋅⨯==πV mRT M1.721:2: 30 1280.3 : 1610.2 : 15.9= 化合物中C 、H 、O 原子数比为21：30：21--1A b B f mol g 3105.00g0.33K g 100.0mol kg K 12.5⋅=⨯⨯⋅⋅=∆=m T m K M故该化合物的化学式为C 21H 30O 2 1.81-B 2BB 22222m o lg 4.342)O H (/)O H (}CO )NH {(/}CO )NH {(⋅=∴=M m M m m M m第二章化学热力学基础2.1 (1)错误；(2)正确；(3) 错误；（4）错误；(5)正确；(6)正确；(7) 错误；（8）错误2.2 （1/4）[反应式（1）-反应式(2)]得：(1/2)N2(g)+(1/2)O2(g)=NO(g)∴∆f H mθ(NO,g)=(1/4){ ∆r H mθ(1) - ∆r H mθ(2)}=(1/4)[-1107kJ⋅mol-1-(-1150 kJ⋅mol-1)]=90 kJ⋅mol-12.3 （1/4）[反应式（3）-反应式(4)+3⨯反应式(2)- 反应式(1)]得：N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) (5)∴∆f H mθ(N2H4,,g)=(1/4){ ∆r H mθ(3) - ∆r H mθ(4)+ 3⨯∆r H mθ(2) - ∆r H mθ(1)} =(1/4){-143kJ⋅mol-1-(-286kJ⋅mol-1+3⨯(-317kJ⋅mol-1)-(-1010kJ⋅mol-1)) =50.5 kJ⋅mol-12⨯反应式（4）-反应式（5）得：N2H4(l)+ )O2(g)= N2(g)+2H2O(l)∆r H mθ=2⨯∆r H mθ(4)- ∆r H mθ(5)=2⨯(-286 kJ⋅mol-1)- 50.5kJ⋅mol-1= -622.5 kJ⋅mol-12.4 ∆r H mθ=2∆f H mθ(CO2,g)+3∆f H mθ(H2O,l)+(-1)⨯∆f H mθ(CH3OCH3,l)+(- 3)∆f H mθ(O2,g)∴∆f H mθ(CH3OCH3,l) =2∆f H mθ(CO2,g) +3∆f H mθ(H2O,l)- ∆r H mθ= -183 kJ⋅mol-12.5CO(g)+(1/2)O2(g)由题意知，∆r H mθ(1)<0, ∆r H mθ(2)<0, ∆r H mθ(3)<0∆r H mθ(1)= ∆r H mθ(2)+ ∆r H mθ(3)∆r H mθ(1)-∆r H mθ(3)= ∆r H mθ(2)<0即：以碳直接作燃料时放热较多2.6 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)∆r H mθ= ∆f H mθ(CO,g)+ (-1)∆f H mθ(H2O,g)=-110.5 kJ⋅mol-1 -(-)241.8 kJ⋅mol-1=131.3 kJ⋅mol-1CO2(g) +H2O(g)∆r H mθ(2) ∆r H mθ(3)CO(g)+H2(g)+O2(g)∆r H mθ(1)= ∆r H mθ(2)+ ∆r H mθ(3) ∴∆r H mθ(1) - ∆r H mθ(3) = ∆r H mθ(2)>0由题意知，∆r H mθ(1)<0, ∆r H mθ(3)<0 故：以水煤气作燃料时放热较多2.7 均为熵增过程。
中国农业大学赵士铎版普通化学单元测验2
普通化学第二单元测试2013年11月一、选择题(选择一个最佳答案填入括号。
共30分)1.碘溶于酒精后，碘分子与酒精分子之间产生的作用力有 ( )A) 色散力 B) 诱导力和色散力 C) 取向力和诱导力 D) 范德华力和氢键2.下列用来表示核外某电子运动状态的各组量子数（n 、l 、m 、m s ）中合理的是那一组 ( ) A) 1、2、0、-1/2 B) 3、1、2、+1/2 C) 0、0、0、1/2 D) 2、1、-1、-1/23.若把氢原子1s 电子激发至3p 、3d 、4s 态所需能量分别为E 1、E 2、E 3,则( ) A) E 1=E 2=E 3 B) E 3>E 2、E 1=E 2 C) E 3>E 2>E 1 D) E 2>E 3>E 14.多电子原子中有能级交错现象，是因为存在有 ( ) A) 钻穿效应、热效应 B) 屏蔽效应、钻穿效应 C) 惰性电子对效应 D) 光电效应5. 元素周期表中，d 区元素(不包括ds 区)的价电子结构为 ( ) A) (n -1)d 1-9ns 1-2 B) (n -1)d 10ns 1-2 C) (n -1)d 1-5n s 1-2 D ) 以上三者都对6.下列物质中,分子间作用力从大到小的顺序是 ( ) A) Cl 2、Br 2、I 2、He B) I 2、Cl 2、Br 2、He C) Br 2、I 2、Cl 2、He D) I 2、Br 2、Cl 2、He7.熔化下列晶体时，只需克服色散力的是 ( ) A) HF B) SiF 4 C) KF D) Ag8.熔化下列晶体,需要破坏共价键的是 ( ) A) KF B) Ag C) SiF 4 D) SiC9.溶胶的特性是 ( ) A) 均相、稳定 B) 均相、不稳定 C) 多相、不稳定 D) 多相、稳定 10. 质量物质的量浓度的优点是 ( )A) 准确度高 B) 广泛应用 C)计算方便 D)其值不随温度而变化二、填空题(共39分) 1.某乙醇水溶液中含有8mol 的水和2mol 的乙醇，则水的物质的量分数为_____。
中国农业大学赵士铎版普通化学普化作业1-3
因此，在此条件下，反应逆向进行。 在2000K时，根据方程式得：
Θ K Θ (T1 ) Δr H m T1 T2 ln ( ) Θ K (T2 ) R T1T2 Θ Δr H m T T2 lnK (T2 ) ( 1 ) lnK (T1 ) R T1T2
2 9 0.2 5 1 03 2000 2273 ( ) ln 0.1 3.6 8.314 2000 2273
ΔfHｍΘ(298K) -1676 SｍΘ(298K) 50.92
ΔrHｍΘ(298K)=3/2(-393.51)-(-1676)=1085.7 kJ· mol-1 ΔrSｍΘ(298K)=3/2(213.6)+2(28.33)-3/2(5.74)-50.92=317 J· mol-1· K- 1 ΔrGｍΘ(T)≈ΔrHｍΘ(298K)-TΔrSｍΘ(298K) =0 T=ΔrHｍΘ(298K)/ΔrSｍΘ(298K)= 3420 K
-) 2 (4) : 2N2(g) O2(g) 2N2O4(g) 2N2O(g) 4NO2(g)
2N2O(g)+3O2(g)=2N2O4(g) 总反应的ΔrGmΘ= 4 ΔrGmΘ(3)–2[ΔrGmΘ(1)+ ΔrGmΘ(2)]
K总
普通化学 2001-2004
4 ( K3 ) 2 [ K1 K2 ]
普通化学 2001-2004
2 化学平衡
第二章作业
3.7解:反应 N2(g) + O2(g) = 2NO(g);ΔrHmΘ=2ΔfHmΘ p 2 ( NO ) 2 (20 / 100 ) p K 0.1 Q 4K pN pO 2 ( 10 / 100 ) ( )( ) p p
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7 酸碱平衡
第七章作业
例3根据有关数据，计算下列正反应的标准平衡常数,
预测下列反应易于向何方向进行： (1)HSO4- + HPO4= = SO4= + H2PO4-; Ka(HSO4-)=1.2×10-2；Ka2(H2PO4-)=6.23×10-8
Kθ=
c( SO4 ) c( H 2 PO4 ) 2 c c K a ( HSO4 ) 1.2 10 1.93 105 8 c( HSO4 ) c( HPO4 ) K a 2 ( H 2 PO4 ) 6.23 10 c c
液及c(HNO3)=0.040mol· L-1的硝酸水溶液混合，计 算所得溶液的pH值。已知Kbθ=4.6×10-10
பைடு நூலகம்
解：由于是等浓度等体积的混合，因此可以认为苯胺 全部生成苯胺阳离子(C6H5NH3+)。 C6H5NH3+==H++C6H5NH2 ； Kaθ=Kwθ/Kbθ=2.17×10-5；c/K>500,可以使用近似式
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8 沉淀-溶解平衡
第八章作业
8.7 解： 5 c(OH-)/cΘ= 1.77 10 (0.10/2)/ c =9.4×10-4(mol· L-1) c(Mg2+)=0.50/2=0.25(mol· L-1) [c(Mg2+)/cΘ][c(OH-)/cΘ]2=(0.25/cΘ)( 9.4×10-4/cΘ) 2 =2.2×10-7> KspΘ =5.61×10-12 ∴ 有沉淀生成。 要防止沉淀生成，[ c(Mg2+)/cΘ][c(OH-)/cΘ]2≤5.61×10-12 c(OH-)/cΘ= 5.61× 10 -12 /(0.25/ c ) =4.74×10-6(mol· L-1) ∵c(OH-)=KbΘ(NH3)· [c(NH3)/c(NH4+)] =KbΘ(NH3)· [n(NH3)/n(NH4+)] ∴n(NH4+)=KbΘ(NH3)· [n(NH3)/c(OH-)] =1.77×10-5×[(0.020×0.10)/(4.74×10-6)] =7.47×10-3(mol) m(NH4Cl)=7.47×10-3×53.5=0.40(g)
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8 沉淀-溶解平衡
第八章作业
8.1写出下列难溶电解质溶度积常数表达式：
AgCl==Ag++Cl-；Kθsp=[c(Ag+)/cθ]· [c(Cl-)/cθ] Ca3(PO4)2==3Ca2++2PO43-； Kθsp=[c(Ca2+)/cθ]3· [c(PO43-)/cθ]2 MgNH4AsO4=Mg2++NH4++AsO43-； Kθsp=[c(Mg2+)/cθ]· [c(NH4+)/cθ]· [c(AsO43-)/cθ] 8.3假定Mg(OH)2溶于水后完全离解，且忽略副反应，计算 Mg(OH)2在下列情况下的溶解度。Kθsp=5.61×10-12 (2)在c(NaOH)=0.01mol/L的氢氧化钠溶液中；
解：Mg(OH)2==Mg2++2OH- ；Kθsp=[c(Mg2+)/cθ]· [c(OH-)/cθ]2 α 0.01 =5.61×10-12 α=Kθsp[Mg(OH)2]/[c(OH-)/cθ]2=5.61×10-12/0.012=5.61×10-8 因此，在0.01mol/L氢氧化钠溶液中氢氧化镁的溶解度： α等于5.61×10-8mol/L
Kθ=
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c(M ) c(A ) c(H ) θ θ θ c c c c(HA) c(MOH) c(H ) θ cθ cθ c
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解： CaCO3 + 2F- = CaF2 + CO32-，KΘ=KspΘ(CaCO3)/KspΘ(CaF2) c(CO32-)/cΘ=KΘ[c(F-)/cΘ]2 =(4.96×10-9/1.46×10-10)(2.0×10-4/cΘ)2=1.4×10-6 8.8 解： Fe3+沉淀完全(10-5)的最低pH： KspΘ[Fe(OH)3]≤[c(Fe3+)/cΘ][c(OH-)/cΘ]3 c(OH-)/cΘ= 3 2.64 10-39 /(10-6 / c ) =6.4×10-12 pH=14-11.2=2.8 Fe2+不沉淀的最高pH： KspΘ[Fe(OH)2]≥[c(Fe2+)/cΘ][c(OH-)/cΘ]2 c(OH-)/cΘ = 4.87 10 17 /(0.05/ c ) =3.1×10-8 pH=14-7.5=6.5 ∴pH范围2.8~6.5
c(H+)= K c(N 6 H5 NH3 ) cθ 2.17 105 0.040 9.32 104 pH=3.03
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第七章作业
7.11近似计算酒石酸氢钾(KHA)水溶液的pH值，并计算
该水溶液中c(H2A)/ c(HA-)以及c(A2-)/ c(HA-)。判断此溶液 有无缓冲能力？为什么？(已知酒石酸：pKa1ø=3.0, pKa2ø=4.4)。若其2级pKaø相差较大，情况又将如何？ 解：近似计算：pH≈1/2{pKa1ø + pKa2ø= ½(3.0+4.4)= 3.7
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7 酸碱平衡
第七章作业
7.10在1.0L，c(NH3)=0.10mol· L-1的氨水中，需加入
多少克(NH4)2SO4方可配制得pH=9.0的缓冲溶液？
lg[c(NH3)/c(NH4+)]=4.75-5= - 0.25 c(NH4+)=0.10/0.56=0.18(mol· L-1) m[(NH4)2SO4]= c(NH4+)×M[(NH4)2SO4]/2
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7 酸碱平衡
第七章作业
7.4一酸雨样品，pH=4.07。设此酸性完全因水中含
HNO2所致，计算c(HNO2)。Ka=4.6×10-4
解：pH=4.07，c(H+)=8.5×10-5=c(NO2-)；
HNO2== H+ + NO- ；
Kaθ= c(H+)×c(NO2-)/c eq(HNO2)
7 酸碱平衡
第七章作业
7.3奴弗卡因(一元弱碱，Kbθ=7×10-6)是一种局部麻醉剂，计算
c=0.020mol· L-1的奴弗卡因水溶液的pH值。 -4 解：c/KbΘ>500，c(OH-)/cΘ= =3.7 × 10 7 106 0.020/1.0 pH=14-pOH=14-3.43=10.57 7.6尼古丁(C10H14N2)是二元弱碱Kθb1=7.0×10-7, Kθb2×10-11。计 算c(C10H14N2)=0.050mol· L-1的尼古丁水溶液的pH值及溶液中 c(C10H14N2)、c(C10H14N2H+)、c(C10H14N2H22+) 解：c/Kb1Θ>500，c(OH-)/cΘ= =1.9×10-4 -7 7.0 × 10 × 0.050/1.0 pH=14-pOH=14-3.73=10.27 c(C10H14N2H+)=c(OH-)=1.9×10-4mol· L-1 c(C10H14N2)≈0.050mol· L-1 c(C10H14N2H22+)≈Kb2Θ=1.4×10-11(mol· L-1)
HA H 2 O H 2 A OH K b2
θ
KW c(H2 A) c(OH ) θ c(HA ) K a1
c(H2 A) θ lg p OH pK pK w a1 10.3 14.0 3.0 0.7 c(HA ) c(H2 A) 1 0. 2 c(HA ) 5
c(HA ) c(A 2 ) 1 5.0 ; 0.2 2 c(A ) c(HA ) 5
根据计算所得在酒石酸氢钾溶液中，H2A和A2-的浓度 极低，不足以抵抗外界的的酸碱加入，因此，此溶液 无缓冲能力。
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8 沉淀-溶解平衡
第八章作业
8.6
c(M )
c(OH )
弱一元酸与强碱反应的离子反应式为： HA + OH- == A- + H2O， Kθ=
K HA + MOH ===H2O + M+ + A-，
θ Ka
θ； w
弱一元酸与弱一元碱反应的离子反应式为：
c(OH ) θ θ θ c K K a1 b 2 θ Kw c(OH ) θ c
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HA-= H++A2-
2 c ( H ) c ( A ) θ K a2 c(HA )
2 c ( A ) θ pKa2 pH lg c(HA )
2 c ( A ) c ( HA ) θ θ pH pK a2 lg ; lg p K a2 pH 4.4 3.7 0.7 2 c(HA ) c(A )
Co(NH3)22+、 CH3NH3+、
NH
属于两性物质的有：HPO42-、H2O、 H2NCH2COOH
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7 酸碱平衡
第七章作业