分析化学专业综合考试复习提纲
分析化学复习提纲
基准物质和标准溶液
分析化学中的误差与数据 处理
一、分析化学中的误差
1. 真值 xT 平均值
2. 误差（表征测定结果的准确度） 绝对误差 相对误差 E = x – xT
x xT E Er 100% 100% xT xT
3. 偏差（表征测定结果的精密度） 偏差
平均偏差
d xx
pM ep lgK
' MIn
lgK MIn lg In ( H )
M有副反应时：
pM lgK MIn lg In ( H ) lg M ep
指示剂的选择：使pMep´与pMsp´ 尽量接近
四、络合滴定法的基本原理
1. 络合滴定曲线 1 M pcsp ) pM sp (l g K MY 2 M有副反应时：
六、准确滴定与分别滴定判别式
1. 准确滴定判别式
pM ' 0.2
c M cY
sp cM )
Et 0.1%
' lg(K MY
6
2. 分别滴定判别式 pM = 0.2 ，Et = 0.3%
lg( Kc) 5
七、提高络合滴定选择性的途径
络合掩蔽法：掌握相关计算 掩蔽 氧化还原掩蔽法
二、氧化还原反应平衡常数
a a p( E1 E 2 ) lgK lg 0.059 V a a
p2 R1 p2 O1 p1 O2 p1 R2
有副反应时：
p( E1 E 2 ) lg K lg p2 p1 0.059 V cO1 c R2
p p c R12 cO1 2
影响滴定突跃范围的因素： 两电对的条件电势的差值
武大第五版 分析化学重点复习考试提纲
第三章 络合滴定法
• • • • • • • 了解分析化学中的络合物、螯合物，氨羧络合剂，EDTA及其螯合物的分 析特性 理解金属指示剂的作用原理及常用金属指示剂 理解络合物的稳定常数及水溶液中各级络合物的分布，及主反应和副反 应，络合滴定曲线，化学计量点和滴定曲线，滴定的最佳pH值 掌握络合物的副反应系数，条件稳定常数的计算方法，金属指示剂的选 择 明确滴定判据，滴定的适宜pH值范围，络合滴定法测定单一金属离子和 混合离子的分别滴定 掌握络合滴定的应用及结果计算，EDTA标准溶液的配制和标定 知识点：
– – – – – 沉淀分离法 挥发和蒸馏分离法 液-液萃取分离法 离子交换分离法 色谱分离法
– 分光光度法的基本原理 – 光度计的基本原件及其作用 – 分光光度法的应用
第七章 分析化学中的数据处理
• • • • • 掌握准确度、精密度的概念和表示方法 理解误差产生的原因及减免方法 了解统计学的基本概念 熟悉有限次实验数据的统计处理 熟悉有效数字及其运算规则
第八章 分析化学中常用的分离和富集方法
– – – – 滴定分析概述 基准物质 标准溶液 滴定分析结果的计算
第二章 酸碱滴定法
• 了解酸碱质子理论，其轭酸碱 • 熟悉酸碱的离解平衡及平衡常数，水溶液中酸碱各组分的分布、 酸碱的分布系数及分布图物料平衡及电荷平衡。 • 掌握质子条件及计算各类酸碱溶液pH值的计算方法 • 理解酸碱指示剂的作用原理、变色范围及变色点 • 理解滴定曲线、滴定突跃及其影响因素，指示剂的选择原则 • 掌握常用的酸碱指示剂、混合酸碱指示剂的使用条件，弱酸碱准 确滴定判定条件，混合酸碱、多元酸碱或分步滴定的判定条件 • 掌握各种酸碱滴定结果的正确计算 • 知识点：
分析化学总结期末复习大纲2
九、纯碱的组成成分
双指示剂法
NaOH Na2CO3
PP H2O
NaHCO3 V1
MO
V2
H2CO3
滴定NaOH的HCl体积为V1-V2
滴定Na2CO3的HCl体积为2V2
双指示剂法不仅用于混合碱的定量分析， 还可用于未知碱的定性分析
V1 和V2的变化
试样的组成
1 V1＞0 V2=0
NaOH
2 V1=0 V2＞0
(3)、共轭酸碱对只差一个质子。--要会判断
酸碱的强度
1、定性：酸碱的强弱取决于物质给出质子或接 受质子的能力的强弱。
如果酸越易给出质子，酸性越强，它的共轭碱 接受质子的能力越弱，碱性弱。 2、定量
衡量酸(碱)强弱的尺度—— 酸(碱)的解离常数
酸在水中给出质子的能力用质子转移平衡常数的大小
来表示.
[H+]计算式 滴定前 [H+]＝ Kaca
sp前
[HA] [H+]= Ka [A-] -0.1%:pH=pKa+3
sp [OH-]= Kbcb
sp后:[OH-]=cNaOH(过量)
1、滴定曲线
结论
起点高；前半段陡--缓--陡（缓冲）
后半段与强—强相同。
2、突跃范围明显变窄，且均在碱性范围pH7.76-9.70， NaOH滴HAc，只能选酚酞！
Y(H) ≥1
共存离子效应系数 Y(N)
[Y]
[Y]+[NY]
NaHCO3
3 V1=V2 ＞ 0
Na2CO3
4 V1＞ V2 ＞ 0
Na2CO3+NaOH
NaOH(V1-V2) ,Na2CO3 (V2)
5 V2 ＞V1＞ 0
《分析化学》考试大纲
《分析化学》考试大纲第一章绪论了解分析化学的任务、作用及分析化学方法的分类；了解定性分析、定量分析和结构分析，无机分析和有机分析，化学分析和仪器分析，常量分析、半微量分析和微量分析，例行分析和仲裁分析等；了解现代分析化学的发展趋势；熟悉分析化学的重要文献种类。
（一）分析化学的任务和作用识记：学科定义；任务；作用（二）分析化学的发展了解三次巨大变革；六个活跃的领域。
（三）识记：分析化学的分类领会：结构分析、定性分析与定量分析；无机分析与有机分析；化学分析与仪器分析；定量、半微量与超微量分析；例行分析与仲裁分析。
（四）分析化学的步骤识记：包括分析任务和计划、取样、试样制备、分析测定及其结果计算和表达（五）分析化学的学习方法了解分析化学文献（参考书、杂志）第二章误差和分析数据处理了解误差的来源、性质；掌握误差及偏差的表示方法；理解准确度和精密度的意义与关系；熟悉误差的传递；掌握有效数字的运算规则；掌握有限量实验数据的统计处理。
（一）概述了解误差的来源（二）测量值的准确度和精密度识记：绝对误差和相对误差；系统误差和偶然误差；准确度与精密度；误差的传递；提高分析准确度的方法。
（三）有效数字及运算法则识记：有效数字；运算法则；数字修约规则。
（四）有限量实验数据的统计处理简单应用:t分布；平均值的精密度和置信区间；显著性检验；可疑数据的取舍；相关与回归在实际数据处理中如何应用及计算。
第三章滴定分析法概论了解滴定分析的基本概念及有关术语；掌握标准溶液的配制和浓度表示方法；掌握滴定分析的计算方法；熟悉滴定分析中的化学平衡（物料平衡、电荷平衡、质子条件）。
（一）概论识记：滴定分析法的基本概念及有关术语；滴定方式。
（二）标准溶液识记：基准物质；标准溶液的配制方法；浓度表示方法。
（三）滴定分析的计算识记：计算依据；应用实例。
（四）滴定分析中的化学平衡了解:分布系数和副反应系数；电荷平衡和质量平衡；化学平衡的系统处理方法。
分析化学期末考试前必备的复习提纲34页PPT
56、书不仅是生活，而且是现在、过 去和未 来文化 生活的 源泉。 ——库 法耶夫 57、生命不可能有两次，但许多人连一 次也不 善于度 过。— —吕凯 特 58、问渠哪得清如许，为有源头活水来 。—— 朱熹 59、我的努力求学没有得到别的好处， 只不过 是愈来 愈发觉 自己的 无知。 ——笛 卡儿
拉
60、生活的道路一旦选定，就要勇敢地 走提纲
21、没有人陪你走一辈子，所以你要 适应孤 独，没 有人会 帮你一 辈子， 所以你 要奋斗 一生。 22、当眼泪流尽的时候，留下的应该 是坚强 。 23、要改变命运，首先改变自己。
24、勇气很有理由被当作人类德性之 首，因 为这种 德性保 证了所 有其余 的德性 。--温 斯顿． 丘吉尔 。 25、梯子的梯阶从来不是用来搁脚的 ，它只 是让人 们的脚 放上一 段时间 ，以便 让别一 只脚能 够再往 上登。
分析化学考试提纲39页PPT
31、别人笑我太疯癫，我笑他人看不 穿。(名 言网) 32、我不想听失意者的哭泣，抱怨者 的牢骚 ，这是 羊群中 的瘟疫 ，我不 能被它 传染。 我要尽 量避免 绝望， 辛勤耕 耘，忍 受苦楚 。我一 试再试 ，争取 每天的 成功， 避免以 失败收 常在别 人停滞 不前时 ，我继 续拼搏 。
33、如果惧怕前面跌宕的山岩，生命 就永远 只能是 死水一 潭。 34、当你眼泪忍不住要流出来的时候 ，睁大 眼睛， 千万别 眨眼!你会看到 世界由 清晰变 模糊的 全过程 ，心会 在你泪 水落下 的那一 刻变得 清澈明 晰。盐 。注定 要融化 的，也 许是用 眼泪的 方式。
35、不要以为自己成功一次就可以了 ，也不 要以为 过去的 光荣可 以被永 远肯定 。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
46、我们若已接受最坏的，就再没有什么损失。——卡耐基 47、书到用时方恨少、事非经过不知难。——陆游 48、书籍把我们引入最美好的社会，使我们认识各个时代的伟大智者。——史美尔斯 49、熟读唐诗三百首，不会作诗也会吟。——孙洙 50、谁和我一样用功，谁就会和我一样成功。——莫扎特
分析化学复习纲要重点复习
分析化学复习纲要第三章误差分析及数据处理本章重点：1.准确度和精密度的表示方法和二者之间的关系2.系统误差和偶然误差产生的原因及减免办法3.提高分析结果准确度的方法4.有效数字的表示方法和运算规则5.偶然误差的正态分布和t分布6.显著性检验（t检验和F检验）的目的和方法7.可疑值的取舍方法（Q检验法和格鲁布斯检验）一、有关误差的基本概念1）系统误差2）随机误差3）相对误差4）真值5）偏差6）平均偏差7）相对平均偏差8）标准偏差（样本标准偏差、总体标准偏差、平均值的标准偏差）9）相对标准偏差10）中位值 11）准确度 12）精密度二、随机误差的正态分布1）正态分布N（μ，σ2）呈现对称性、单峰性和有界性三个特征。
2）标准正态分布N（0，1）也成为u分布, u＝（x－μ）/σ。
3）随机误差的区间概率：标准正态分布的区间概率可以查u分布表。
三、对有限数据进行统计处理的初步方法：1）总体和样本的概念2）t分布和正态分布的区别和联系3）描述测定值集中趋势（平均值和中位值）和分散性（偏差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差和极差）的有关计算4）置信度和置信区间的含义，真值的置信区间的计算5）显著性检验的含义（判断差异是由系统误差还是由随机误差所引起）和方法（t检验－准确度检验，F检验－精密度检验）6）可疑值的取舍（区分可疑值是由随机误差引起还是由过失所引起）和方法（Q检验和格鲁布斯检验）四、有效数字及其运算规则1）对分析数据进行处理时，要按“四舍六入五成双”的规则合理保留各步计算中的有效数字位数。
2）分析数据计算时，对数据要先修约再计算。
3）加减法运算，以小数点后位数最少的（即绝对误差最大的）那个数为依据来修约，然后再计算。
乘除法运算时，以有效数字最少的（即相对误差最大的）那个数为依据来修约，然后再计算。
五、提高分析结果准确度的方法1）减小测量的相对误差2）检验和消除系统误差（对照实验、空白实验、校准仪器、辅助方法）3）适当增加平行测定次数，减小随机误差4）选择适当的分析方法第四、五章酸碱滴定法本章重点：1. 质子条件的书写2. 分布分数的概念和相关计算3. 酸碱溶液pH的计算（根据质子平衡式进行数学处理）4. 缓冲溶液pH的计算和配制5. 酸碱指示剂变色原理、变色范围、变色点及选择指示剂的原则6. 酸碱滴定的基本原理(包括酸碱滴定的滴定曲线、突跃范围、终点pH的计算、指示剂的选择和滴定的终点误差计算)7. 各种酸、碱准确滴定和多元酸、碱分步滴定的判断条件。
分析化学(第五版)复习提纲
小结： 小结：
一元酸
2
二元酸
[H+ ]2 [H + ] δH A = δ2 = + 2 δHA = δ1 = + [H ] + Ka1[H + ] + Ka1Ka2 [H ] + Ka
δA
Ka δHA = δ0 = + [H ] + Ka
Ka1[H + ] = δ1 = + 2 [H ] + Ka1[H + ] + Ka1Ka2 Ka1Ka2 [H+ ]2 + Ka1[H+ ] + Ka1Ka2
δ A = δ0 =
2
① δ与酸的总浓度无关，只与溶液的 有关； 与酸的总浓度无关，只与溶液的pH有关 有关； ② 一元酸 二元酸
δHA = δ1
δH A = δ2
2
δ A = δ0
δ右下角的数字代表型体中所含H+的数； 右下角的数字代表型体中所含 的数；
δHA = δ1
δ A = δ0
2
③ 酸为几元酸，分子上各项即为几项相乘的结果； 酸为几元酸，分子上各项即为几项相乘的结果； 的最高次幂即为几，分母为 的降幂排列。 ④ 酸为几元酸， [H+]的最高次幂即为几，分母为[H+]的降幂排列。 酸为几元酸， 的最高次幂即为几 的降幂排列
K2 = KNH+
4
NH3
[H ] =
+
K1 (K2 c + Kw) K1 + c KHAc (K c + Kw)
=
KHAc + c
NH + 4
6. 缓冲溶液 计算 缓冲溶液pH计算
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
分析化学专业综合考试复习提纲
概论
分析化学的定义、任务和作用
化学分析法与仪器分析法的主要特点
分析化学中的量和单位
误差与数据处理
误差的基本概念(平均值；中位值；准确度；精密度；误差；绝对误差；相对误差；系统误差；随机误差；偏差；平均偏差；相对平均偏差；标准偏差；相对标准偏差)
随机误差的正态分布
显著性检验(检验两组数据的精密度显著差异的方法－检验法；检验两组数据的总体平均值间显著差异的方法－检验法；异常值检验方法－检验法、检验法、检验法)
回归分析法
减小测量误差、提高分析结果准确度的方法
有效数字及其运算规则
分析化学中常用的分离和富集方法
沉淀分离法
溶度积原理
氢氧化物沉淀与值的关系
利用无机共沉淀剂分离的方法；利用有机共沉淀剂分离的方法
液液萃取分离法
萃取过程的本质
分配比；萃取百分率；分离系数
重要的萃取体系
萃取分离操作
离子交换分离法
离子交换树脂的交换容量
离子交换树脂对不同离子亲和力的规律
离子交换平衡分配系数及分离因数
动态法离子交换分离操作
重量分析法
沉淀形成的过程
影响沉淀纯度的因素
沉淀的溶解度及其影响因素
沉淀条件的选择
应用均匀沉淀法和有机沉淀法的优缺点
重量分析计算中的换算因素
滴定分析法
滴定分析法对化学反应的要求
标准溶液和基准物质
溶液的浓度：物质的量浓度；质量浓度；滴定度滴定分析法的计算
滴定剂与被滴物质间的计量关系(化学计量点) 等物质的量反应规则
标准溶液浓度的计算(直接配制法；标定法)
待测组分含量的计算
酸碱滴定法
酸碱离解平衡(酸碱反应质子理论；平衡常数)
酸碱溶液的值计算
酸碱缓冲溶液(缓冲容量；缓冲范围；选用缓冲溶液的原则)
酸碱指示剂(变色原理；变色范围)
酸碱滴定法滴定曲线；滴定误差
络合滴定法
络合物在溶液中的离解平衡(络合物稳定常数；各级络合物的分布)
副反应系数(酸效应系数；络合反应系数)和条件稳定系数
氨羧络合剂络合物的特点
络合滴定基本原理(滴定曲线；金属指示剂；滴定误差；酸度的控制)
络合滴定的方式(直接滴定；返滴定；置换滴定；间接滴定)
氧化还原滴定法
影响氧化还原反应速度的因素(浓度；温度；催化剂；诱导反应)
氧化还原滴定法原理(滴定曲线；指示剂；滴定前的预氧化或预还原)
氧化还原滴定的计算(氧化还原平衡，得失电子相等原则)
常用的氧化还原滴定法(高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法)
沉淀滴定法
银量法滴定曲线
按不同指示剂和滴定方式分类的银量法(莫尔法、佛尔哈德法、法杨司法) 吸光光度法
吸光光度法基本原理(溶液对光吸收与颜色的关系；朗伯比尔定律；吸光度的加和性和吸光度的测量)
吸光光度法的灵敏度(摩尔吸光系数ε；桑德尔灵敏度)
影响吸光光度法准确度的因素(仪器测量误差、对比尔定律的偏离)
显色反应(络合反应；离子缔合反应；氧化还原反应；成盐反应；催化显色反应；消色反应)
显色条件的选择(显色剂用量；酸度；显色温度；显色时间；干扰物质的及其消除)
重要的显色剂(无机显色剂；有机显色剂)
多元络合物及其在光度分析中的应用(异配位体络合物；离子缔合络合物；胶束增溶络合物)
吸光光度法的应用(微量组分的测定；差示光度；光度滴定；络合物组成测定；摩尔吸光系数测定)
原子吸收光谱法
原子吸收光谱的产生
原子吸收光谱与原子结构
原子吸收光谱的轮廊(影响原子吸收谱线轮廓的两个主要因素：多普勒变宽；
碰撞变宽)
原子吸收测量的基本关系式(朗伯定律)
原子吸收光谱仪器(光源、原子化器、分光器、检测系统)
原子吸收光谱分析中的干扰效应(物理干扰；化学干扰；电离干扰；光谱干扰)
背景校正方法(用邻近非共振线校正；连续光源校正；赛曼效应校正)
测定条件的选择(分析线；狭缝宽度；空心阴极灯的工作电流；原子化条件；
进样量)
原子吸收光谱分析方法（标准曲线法；标准加入法）
原子吸收光谱法的灵敏度、检出限
原子发射光谱法
7.1原子发射光谱的产生(激发电位；共振线)
原子能级与能级图(光谱项；电子跃迁选择原则)
原子谱线的强度及其影响因素(统计权重；跃迁几率；激发电位；激发温度；基态原子数)
谱线的自吸与自蚀(自吸现象；自蚀现象；共振变宽)
原子发射光谱仪器基本结构的三部件及其作用：
激发光源(直流电弧；交流电弧；电容火花；电感耦合高频等离子炬())
分光系统(棱镜；光栅)
检测器(感光板；光电倍增管或电荷耦合器件())
原子发射光谱仪的类型(摄谱仪；光电直读光谱仪)
原子发射光谱分析方法：
定性分析(标准试样光谱比较法；铁谱比较法)
定量分析(校正曲线法；标准加入法；摄谱法；光电直读法))
原子发射光谱定量分析的原理
定量分析的关系式
内标法(内标元素与分析线对的选择)
原子发射光谱的干扰与校正(背景的来源及扣除；离峰校正法；等效浓度法) －仪器的主要装置及分析性能
原子发射光谱分析的检出限
电位分析法
能斯特方程式
电极的组成及作用：
玻璃电极
参比电极(标准氢电极；甘汞电极；)
指示电极(惰性金属电极；金属金属离子电极；离子选择性电极)
直接电位法
的电位法测定
离子选择性电极测定离子活度(或浓度)(标准曲线法；一次标准加入法；连续标准加入法)
电位滴定法
测定原理、滴定装置及滴定曲线
终点确定方法(曲线法；ΔΔ曲线法；ΔΔ曲线法)
电位滴定法的应用(沉淀滴定；氧化还原滴定；配位滴定)
自动电位滴定仪原理
电解与库仑分析
电解分析的基本原理
电解装置与电解过程
分解电压与析出电位关系
过电压与分解电压关系
电重量分析法与电解分离
恒电流电重量分析法
控制阴极电位电重量分析法(电解时间的控制)
库仑分析法
基本原理(法拉第第一定律；法拉第第二定律)
装置与过程
库仑计(氢氧库仑计；库仑式库仑计；电子积分库仑计)
恒电流库仑分析──库仑滴定
库仑滴定的特点
库仑滴定的应用(沉淀滴定；氧化还原滴定；配位滴定)
个人总结，仅供交流学习-----------------------------
-----------------------------
-----------------------------
-----------------------------。