高中高一化学必修一金属及其化合物单元总结复习测试卷习题.doc
高一化学必修一第三章金属及其化合物单元测验题(附答案)
高一化学必修1第三章金属及其化合物测试题（附答案）一、选择题（24题，每题2分，共48分）1．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的．．．是（）A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子,钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色2．取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。
描述正确的是（）A．①②B．①②③C．①④⑤D．④⑤3．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3 ④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部4．将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，反应后溶液质量减轻的是（）A．HCl B．K2SO4 C．NaOH D．CuSO45．把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）。
A．把钠放入足量稀盐酸中 B．把钠放入足量水中C．把钠放入硫酸铜溶液中 D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中6．现有25 mL 2 mol/LNa2CO3溶液和75 mL 1 mol/L的稀盐酸。
①将Na2CO3溶液缓慢滴到稀盐酸中；②将稀盐酸缓慢滴到Na2CO3溶液中，两操作的现象及结果(标准状况下)是()A．现象相同，所得气体的体积相等B．现象相同，所得气体的体积不等C．现象不同，所得气体的体积相等D．现象不同，所得气体的体积不等7．有关纯碱和小苏打的叙述正确的是()A．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀盐酸反应NaHCO3产生的CO2多B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2 溶液出现白色沉淀D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应8．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）。
人教版高中化学必修一第三章金属及其化合物 单元综合测试含解析.doc
单元综合测试(三)时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(每小题3分，共42分)1．下列说法中不正确的是()A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3B．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3可加入过量铁粉，再过滤D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。
再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变红色，则该溶液中一定含有Fe2＋解析：等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，产生的CO2在同温同压下的体积比为441064484＝4253，B项错误；2FeCl3＋Fe===3FeCl2，过量的铁过滤即可除去，C项正确；D项的方法为检验Fe2＋的方法，正确。
答案：B2．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。
下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是() A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3解析：Al2O3不溶于水，不能直接生成Al(OH)3，故D项符合题意。
答案：D3．下列各组物质相互混合，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是()①金属钠投入FeCl3溶液②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③镁铝合金投入足量稀盐酸④Na2O2投入FeCl2溶液A．①B．③C．②③D．①④解析：①中产生的气体是H2，生成的沉淀是Fe(OH)3；②中由于NaOH过量最终无沉淀，且整个过程中无气体生成；③Mg、Al 全部溶于足量的稀盐酸中，只有气体生成，无沉淀生成；④中Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，NaOH与FeCl2反应生成Fe(OH)2，且最终被氧化为Fe(OH)3沉淀。
人教版高中化学必修一第三章金属及其化合物单元检测(附答案).docx
高中化学学习材料唐玲出品化学人教必修1第三章金属及其化合物单元检测(时间：45分钟满分：60分)一、选择题(本题共8小题，每小题4分。
每小题只有一个正确选项)1．下列物质中，不属于合金的是( )A．硬铝 B．黄铜C．钢铁 D．金箔2．钢材可以用作桥梁的结构材料，是因为它( )A．有良好的导热性B．有一定的机械强度C．不易受空气和水的作用D．有良好的导电性3．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )4．将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是( )A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．有黄绿色气体产生D．无变化5．下列离子方程式书写正确的是( )A．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑AlO ＋H2OB．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3＋2OH－===22C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．FeCl2溶液中通入足量的Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－6．下列离子在溶液中能大量共存的是( )A ．Fe 3＋4NH + SCN － Cl － B ．Na ＋ H ＋3NO - 24SO - C ．Fe 3＋ Fe 2＋ Na＋ OH － D ．Fe 2＋ 4NH + Cl －OH － 7．向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。
下列图像中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH 溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)( )8．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是( )A ．KSCNB ．BaCl 2C ．HClD ．NaOH二、非选择题(共28分)9．(10分)已知有以下物质相互转化。
(完整word)高一必修一化学金属铁及其化合物知识总结与习题(含答案),推荐文档
金属铁及其化合物1、Fe 铁 银白色金属，在空气中因氧化而带黑色，能被磁化(被磁铁吸引) 性酸产生氢气2 +2、 Fe 水溶液呈浅绿色⑴ 与碱反应产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe 2++ 20H 「= Fe(OH) 2 J 4Fe(OH) 2 + Q+ 2W0 = 4Fe(OH) 3⑵加硫氰化钾溶液无变化，再滴加氯水变为血红色2 I --------3 丰 一 3 丰 一 ______2Fe + Cl 2 2Fe + 2CI ; Fe + 3SCN =Fe(SCN) 3(血红色)3、 Fe 3+水溶液呈黄色⑴ 与碱反应产生红褐色沉淀 Fe 3 ++ 30H 「= Fe(OH) 3 J⑵ 加硫氰化钾溶液变为血红色Fe 3 ++ 3SCN 「=Fe(SCN) 3 (血红色)⑶遇苯酚溶液显特殊紫色(显色反应) 4、 金属冶炼的反应原理及方法绝大部分金属在自然界中以化合态存在，金属冶炼的实质是用还原的方法使金属化合中 的金属离子得到电子变成金属单质。
由于金属的化学活泼性不同， 金属离子得到电子还原成金属的能力也就不同 ，按金属活泼顺序对应金属阳离子氧化性K +T Ag +逐渐增强，金属冶炼也由难变易。
一般有三种冶炼方法：⑴热分解法：适合于冶炼金属活泼性较差的金属。
如：△ △2HgO2Hg + O 2 T2Ag 2O4Ag + O 2 f⑵热还原法，用还原剂(CO 、C 、H 2、Al 等)还原金属氧化物，适合于金属活泼性介于 Zn 〜Cu 之间的大多数金属的冶炼。
如咼温咼温Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2 2AI + C 「2O 32Cr + Al 2O 3⑶电解法：适合冶炼金属活泼性很强的金属(一般是在金属活泼顺序表中排在铝前边的，溶于非氧化 咼温WO 3 + 3H 2 W + 3H 2O电解金属)。
如：2AI 2O 32AI +3O 2T一 电解MgCI 2(熔融)Mg + CI 2T、习题巩固1由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③ 加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
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第三章金属及其化合物综合练习可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O-16 N—14 Na-23 Mg—24 Al-27 Fe—56一、选择题（本题包括16小题，每小题3分,共48分.每小题只有一个选项符合题意)1．等物质的量的两块钠，第一块在足量的氧气中加热，第二块在足量的氧气在常温中充分反应，则下列说法正确的是（）A．第二块钠消耗的氧气多 B．两块钠失去的电子一样多C．第二块钠的反应产物质量大 D．两块钠的反应产物的质量一样2．下列说法不正确的（）A．生铁和钢都属于合金B．明矾可用作混凝剂除去水中的悬浮物C．实验室用氢化钠溶液与硫酸铝溶液制备氢氧化铝D．0。
1mol钠与氧气在加热条件下完全反应转移0.1mol电子3．磁流体是电子材料的新秀。
将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4）3的溶液混合，再滴入过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm的磁流体.下列说法中正确的是（）A．用光束照射该分散系能产生丁达尔效应 B．所得的分散系属于悬浊液C．所得的分散系中分散质为Fe2O3 D．分散系胶粒直径即Fe(OH)3分子直径4．下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是（）A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定不含钾离子B．加入足量的BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解,则溶液中一定含有大量的SO42 -C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中一定含有CO32 —D．加入NaOH溶液后加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有NH错误! 5．在同温同压下，向大小相同的气球分别充入CO和以下四种混合气体，当体积相等时A、B、C、D四个气球内，与充入CO气球内所含原子数一定相等的是( ）A．B．C．D．6．实验室配制NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大是( )A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度D．NaOH固体溶解后立即转入容量瓶7．下列盛放物质的方法错误的是（ )A。
人教版高中化学必修一高一 金属及其化合物单元测试题.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高一化学必修1 金属及其化合物单元测试题1.下列关于金属元素特征的叙述正确的是（）①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；②金属元素在化合物中一般显正价；③金属阳离子被还原不一定得到金属单质；④金属元素不可能存在于阴离子中；⑤金属单质中铁和铝均能溶于氢氧化钠溶液；⑥金属元素由化合态变为游离态一定被还原A.①④⑥B.②③⑥C.①④⑤⑥D.②③⑤⑥2.下列化合物能通过相应单质直接化合而成的是（）A.FeCl2B.FeSC.Na2O2D. NaCl3.下列物质中，不属于合金的是（）A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.金箔4.某无色溶液与铝作用放出氢气，则下列离子在该溶液中一定可以大量存在的是（）A.Na+B.NO3-C.NH4+D.HCO3-5.下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3④Al ⑤NH4HCO3A.③④⑤B.②③④⑤C.①③④D.全部6.镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）A.AlO2-B.Cu2+C.Al3+D.Mg2+7.下列反应中，调节反应物的用量或浓度或反应条件时，对生成物没有影响的是（）A.Na2O2与CO2B.氢氧化钠和CO2C.S与O2D.Na与O2E.Zn和FeCl38.世界卫生组织已把铝确定为食品污染源之一。
铝在下列应用时应加以控制的是（）①制铝合金；②制电线；③制炊具；④明矾净水；⑤明矾与苏打制食品膨松剂；⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片；⑦易拉罐；⑧包装糖果和小食品A.③⑤⑦⑧B.⑥⑦⑧C.③⑤⑧D.③④⑤⑥⑦⑧9.下列离子方程式书写正确的是（）A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-══2AlO2-+H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH- ══Al(OH)3↓C.铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ == H 2↑+ Fe 2+D.FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-10.可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是（）A.加热时有无色气体放出B.滴加盐酸时有无气泡放出C.溶于水后，滴加澄清的石灰水，有无白色沉淀生成D.溶于水后，滴加稀的BaCl2溶液，有无白色沉淀生成11.在甲、乙两坩埚中分别盛有等质量的NaHCO3固体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量的盐酸，乙不经加热也加入足量的盐酸，反应完全后，甲、乙两坩埚中消耗的盐酸的物质的量之比为（）A.2:3 B.1:1 C.1:2 D.2:112.将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象有（）A.生成白色沉淀B.生成红褐色沉淀C.产生气体不能使木条复燃D.无变化13.在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。
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高中化学学习材料人教新课标必修1第三章金属及化合物单元测验化学科试卷相对原子质量：Na－23 Mg－24 Al－27 Fe－56 Cu－64 H－1 O－16 C－12 S －16 Cl－35.5 Ag－108 总分100分一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1．金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。
人类历史上使用最早的金属A．铜B．铁C．铝D．钛2．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性3．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰4．某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中一定不能大量存在的是A．Na+ B．Mg2+ C．OH- D．HCO3-5．下列钠的化合物在自然界中不存在的是A．氧化物 B．硫酸盐 C．氯化物 D．碳酸盐6．将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关的现象叙述错误的是A．钠浮在水面 B．钠熔成闪亮的小球并在水面四处游动C．有气体产生 D．水溶液变红色7．铁片放人下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是A．稀H2SO4 B．浓盐酸 C．AgNO3 溶液 D．Fe2(SO4)3溶液8．过氧化钠7.8g溶于92.2g水中，所得溶液的溶质质量分数为A．8％ B．大于8％ C．小于8％ D．等于7.8g9．要鉴定某溶液中所含的一种阳离子为Fe2+（且未被氧化），最好的方法是A．加人NaOH溶液 B．先加入KSCN溶液再加氯水C．先加氯水再加KSCN溶液 D．加入锌片10．下列离子方程式中错误的是A．铝粉投入到NaOH溶液中 Al+2OH-===A1O2-+H2↑B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中 Al(OH)3+OH－===A1O2-+2H2OC．A1(OH)3溶于HCl溶液中 Al(OH)3+3H+==A13++3H2OD．A12O3粉末溶于NaOH溶液中 A12O3+2OH- ===2A1O2-+H2O11．在FeCl3和CuCl2的混和溶液中，加入过量Fe粉，完全反应后，余下固体的质量与所加Fe粉质量相等，则原混和液中FeCl3和CuCl2的物质的量浓度之比为A．7：2 B．2：7 C．1：2 D．2：112．甲、乙两个烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后,测得生成的气体体积比为V(甲)：V(乙)=1：2。
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高中化学必修一第三章《金属及其化合物》测试题一、单选题1．下列关于钠离子的叙述中，正确的是（）A．不能独立存在B．比钠原子活泼C．焰色反应呈黄色D．具有强还原性2．下列物质与Fe反应后的生成物，能与KSCN溶液作用使溶液变红色的是A．Cl2B．盐酸C．CuSO4溶液D．稀硫酸3．2010年11月，第16届亚运会在广州成功召开，其中开幕式上的焰火表演再次让世人感叹焰火的魅力，这应用到了高中化学中“焰色反应”的相关知识。
下列说法中正确的是( )A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色4．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液5．将KSCN溶液加入到下列所指定的各溶液中，溶液不会显红色的是（）A．加入足量的铁粉后的FeCl3溶液B．铁丝在足量氯气中燃烧后所得产物的水溶液C．长期暴露在空气中的绿矾溶液D．加入新制氯水后的FeCl2溶液6．下列离子方程式书写正确的是A．磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋ Fe2＋＋4H2OB．碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3−+OH−=CaCO3↓+H2OC．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++ SO42-+Ba2++OH−=BaSO4↓+H2OD．Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：Cu2++ SO42-+Ba2++2OH−=BaSO4↓+Cu(OH)2↓7．下列化合物不是碱性氧化物的是（）A．Na2O B．CuO C．Fe2O3D．Na2O28．CuSO4是一种重要的化工原料，其制备途径及性质如图所示。
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第三章《金属及其化合物》测试题一、单选题1．合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中不属于合金的是A．钢B．青铜C．黄铜D．水银2．下列有关合金的叙述正确的是A．合金的机械强度比各成分金属的小B．合金的抗腐蚀性能都很好C．合金没有固定的熔点D．多数合金比各成分金属的熔点低，硬度大3．3molNa、Mg、Al三种金属分别跟1L，1mol/L的稀盐酸反应时，放出的氢气体积最大的是A．Na B．Mg C．Al D．三者产生的氢气一样多4．下列说法不正确的是A．实验室把少量的钠保存在煤油中B．金属钠着火后，用干燥的沙土来灭火C．实验后剩余的钠，需要放回原试剂瓶D．浓硫酸不慎溅到皮肤上，应该立即用大量水冲洗，然后涂上稀NaOH溶液5．下列关于钠的叙述中，正确的是A．钠露置在空气中最终变为过氧化钠固体B．钠能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属C．钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明D．金属钠着火时，能用泡沫灭火器来灭火6．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是A．A B．B C．C D．D7．下列实验中，对应的现象及结论都正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D 8．向含有Na +、SO 42- 、HCO 3－、CO 32－的溶液中，加入适量Na 2O 2粉末充分反应后，溶液中离子浓度降低的是A ．HCO 3－ B ．SO 42- C ．Na + D ．CO 32－9．类比法是一种重要的化学思维方法。
下列各项中的已知和类比结论均正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D10．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．Ca(ClO)2(aq)22CO H O −−−−→、HClO(aq)−−−→光照O 2(g)B ．Na(s)2O −−→Na 2O 2(s)2CO −−−→Na 2CO 3(s)C ．Fe(s)HCl(aq)−−−→FeCl 3(aq)Cu −−→FeCl 3(aq)D ．S(s)2O−−−→点燃SO 3(g)2H O −−−→H 2SO 4(aq) 11．下列物质反应后一定没有+3价铁元素的是（ ）A ．过量的铁丝在氯气中点燃B ．Fe(NO 3)2溶液中加少量盐酸C ．铁与氧化铁的混合物溶于盐酸中D ．过量的铁与稀硝酸反应12．如图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量．下列选项编号对应的曲线编号错误的是A ．向NaAlO 2溶液中逐渐滴入HCl 至过量B ．向澄清石灰水中通入SO 2至过量C ．向含有盐酸的AlCl 3溶液中滴入NaOH 溶液至过量D ．向含有等物质的量的Ca （OH ）2、KOH 的混合溶液中通入CO 2至过量13．把铝粉和某铁的氧化物xFeO·yFe 2O 3粉末配成铝热剂，分成两等份。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理金属及其化合物单元测试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 Fe—56 Cu—64 Zn—65一、选择题（本题包括7小题，每小题2分，共14分，每小题只有一个选项符合题意）1．将NH4HCO3固体在试管中加热，使放出的气体依次通过足量的过氧化钠、盐酸溶液、浓硫酸后，最后得到的气体是A．NH3 B．CO2 C． H2O(气) D． O22．18.4 g NaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约300 ℃时，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6 g，则原混合物组成为A．NaOH的物质的量小于NaHCO3物质的量B．NaOH与NaHCO3物质的量相等C．NaOH物质的量大于NaHCO3物质的量D．NaOH与NaHCO3以任意比混合3．一定温度下，W g下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重W g，符合此要求的是①H2；②CO；③CO和H2；④C2H4O2；⑤C2H2O4A．全部 B．仅④⑤ C．仅①②③ D．除⑤以外4．四个可加热的密闭容器中，分别装有；①Na2O2和NaHCO3；②Na2O2和NH4HCO3；③Na2O2和Ca(HCO3)2；④Na2CO3和NaHCO3。
各容器中每种物质均为0.5 mol，现将各容器加热至300 ℃，完全反应后排出气体，四个容器中残留固体只有Na2CO3的容器是A．①② B．②④ C．②③ D．①④5．某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等4种阴离子。
向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)A．CH3COO－ B．SO32－ C．CO32－ D．HCO3－6．用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要A．用硫酸洗涤，再用自来水洗净后使用B．用硫酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用C．用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用D．用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用7．下列反应的离子方程式书写正确的是A．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑D．Fe(OH)3跟盐酸反应：OH-+H+= H2O二、选择题（本题包括10小题，第8～15题每小题2分，第16、17题每小题3分，共16分。
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高一化学必修一金属及其化合物单元测试卷第Ⅰ卷 ( 选择题， 48 分)选择题 ( 每题只有一个准确答案，每题 3 分)1.【广州市执信中学 2014-2015 学年度上学期期末】相关物质及其用途的描述，准确的是 ( )①Al2O3(作耐火坩埚 ) ②KAl(SO4)212H2O(作水的消毒剂 ) ③Fe2O3(作黄色油漆和涂料 ) ④NaHCO3(作食用碱 ) ⑤钠、钾、锶、钡等化合物 ( 作烟花的焰色 ) ⑥Na2O2(作呼吸面具供氧剂 )A. ①④⑤⑥B.①②⑤⑥C.①③④⑤D.全部【答案】 A考点：金属及其化合物的性质和用途。
2.【丰台区 2014-2015 学年度第一学期期末】下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 ( )①Al②Al2O3③Ca(OH)2④Al(OH)3⑤Na2CO3⑥NaHCO3A. ①②⑤⑥B.①②③⑤C.①②④⑥D.②③④⑥【答案】 C【解析】试题分析：既能与酸反应，又能与碱反应的物质： Al 、Al2O3、 Al(OH)3 、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3、NH4HS、(NH4)2S 等，所以 C准确。
考点：考查元素及其化合物的性质。
3.【濉溪县 2014-2015 学年度上学期期末】纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都能够找到。
若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是 ( )A.分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C.将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D.在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈水准【答案】 D【解析】试题分析：纯碱是 Na2CO3，小苏打是 NaHCO3。
纯碱和小苏打都是白色晶体，加热后还是白色的，无法区别， A错; 纯碱和小苏打的焰色反应颜色都是黄色，不能区别， B错; 纯碱和小苏打都都能够和澄清石灰水产生白色沉淀，不能区别， C错; 小苏打与醋酸反应比纯碱剧烈，能够区别， D对。
考点： Na2CO3和 NaHCO3的鉴别。
4.【太原五中 2014-2015 学年度上学期期末】若在能溶解氧化铝的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是 ( )A. NH4+、NO3-、 CO32- 、 Na+B.NO3- 、 Ba2+、K+、 Cl-C.Al3+ 、Ba2+、Mg2+、HCO3-D.NO3-、 K+ 、SO32-、 H+【答案】 B考点：离子共存。
5.【临川一中 2014-2015 学年度上学期期末】把 NaHCO3和Na2CO3.10H2O混合 6.56 克溶于水，制成100ml 溶液，其中 Na+物质的量浓度为 0.5mol/L ，若将等质量的该混合物加热至恒重，所得固体质量为 ( )A. 2.65 gB.3.91 gC.5.3 gD.4.23g【答案】 A【解析】试题分析：混合物加热至恒重，所得固体为碳酸钠，Na+的物质的量为0.5mol/L ×0.1L=0.05mol ，所以碳酸钠的物质的量为 0.025mol ，质量为2.65g ，故 A项准确。
考点：本题考查质量守恒。
6.【海南省文昌中学 2014-2015 学年度上学期期末】下列离子方程式准确的是 ()A. 铁与稀硫酸反应Fe+2H+ == Fe3++H2↑B.AlCl3 溶液与过量 NaOH溶液反应Al3++OH-== Al(OH)3 ↓C.碳酸钙与稀盐酸反应CO32- + 2H+ == CO2↑+H2OD.氢氧化铝与足量盐酸反应Al(OH)3+3H+ == Al3++3H2O【答案】D考点：离子方程式的正误判断。
7.【杭州地区 ( 含周边 ) 重点中学 2014-2015 学年度上学期期末】将某些化学知识用图像表示，能够收到直观、简明的效果。
下列图象所表示的化学知识中，明显不准确的是 ( )【答案】 A【解析】试题分析：分散系按照分散质粒子直径大小可分为溶液、胶体、浊液，当分散质粒子直径大于 100nm，该分散系为浊液，当分散质粒子直径小于 1nm，则该分散系为溶液，当分散质粒子直径介于 1nm和 100nm之间，则该分散系为胶体， A项图示中溶液与浊液错误，故 A 项错误 ; 对于某电解质的溶液，稀释的倍数越大，则单位体积内离子数目越少，电荷数目越少，则溶液导电水平减弱，故 B 项准确 ; 向碳酸钠溶液中滴加盐酸首先发生反应： CO32—+ H+= HCO3—，无气体产生，后发生反应：HCO3—+H+=H2O+CO2↑，产生气体，故 C项准确 ; 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液发生反应： Al3++3OH—=Al(OH)3↓，继续滴加：沉淀溶解： Al(OH)3+ OH—=AlO2—+H2O，故 D项准确 ; 本题选 A。
考点：化学反应图像问题。
8.【云南省玉溪一中 2014-2015 学年度上学期期末】金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是 ( )A.HClB.NaClC.FeCl3D.Na2SO4【答案】 C【解析】试题分析： A 中 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑, 不符 ; 金属 Na 与盐溶液反应时，先和水反应生成 NaOH，溶质再和 NaOH反应， NaCl 和 Na2SO4与 NaOH 不反应， BD项不符， 3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3 ↓+3NaCl,C 项符合，选C。
考点：考查 Na的化学性质。
9.【乐山市 2014-2015 学年度上学期期末】把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中 Fe2+和 Fe3+的浓度恰好相等。
则已反应的 Fe3+和未反应的 Fe3+的物质的量之比为 ( )A.1∶1B. 2∶1C.2 ∶3D.3∶2【答案】 C考点：铁离子和亚铁离子的转化。
10.【德州市 2014-2015 学年度上学期期末】下列说法准确的是 ( )A. 分别向 Na2CO3和 NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，都能生成白色沉淀B. 分别向 FeCl2、FeCl3 溶液中滴入 NaOH溶液，溶液中都立即出现红褐色沉淀C.等质量的 Al 分别与过量的 NaOH、HCl 溶液反应， NaOH溶液中放出的多D.向等物质的量的 Na2CO3和 NaHCO3溶液中分别滴入足量的稀 HC1，前者生成的 CO2多【答案】 A【解析】试题分析： A、碳酸钠和碳酸氢钠都能和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀，所以选 A;B、氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，后变成灰绿色，最后变成红褐色，所以不选 B;C、等质量的铝不管和氢氧化钠还是和盐酸反应生成等量的氢气，所以不选 C;D、等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠和盐酸反应生成等量的二氧化碳，不选 D。
考点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
11.【深圳市南山区 2014-2015 学年度上学期期末】下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是 ( )①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入 NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3 溶液中滴入 KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A. ②③①④B.③②①④C.③①②④D.①②③④【答案】 B【解析】试题分析：①金属钠在纯氧中燃烧生成过氧化钠，是淡黄色的;②FeSO4溶液中滴入 NaOH溶液，生成白色的 Fe(OH)2, 在空气中放置一段时间， Fe(OH)2 会被空气中的氧气氧化成 Fe(OH)3，变为红褐色; ③FeCl3 溶液中滴入 KSCN溶液，溶液变成红色 ; ④无水硫酸铜放入医用酒精中遇到酒精中的水变成蓝色 ; 故选 B考点：化学反应的现象。
12.【东城区 2014-2015 学年度上学期期末】下列关于 Na2O2的说法中，不准确的是 ( )A. 浅黄色固体B.可用作供氧剂C.与 H2O反应时， H2O作还原剂D.与H2O反应时，放出热量【答案】 C【解析】试题分析：过氧化钠与水反应时，既作氧化剂又作还原剂，C项错误。
考点：过氧化钠的性质。
13.【成都市 2014-2015 学年度上学期期末】下列实验观察记录错误的是( )A.硫酸铝溶液中加入过量氨水，振荡，可观察到生成白色沉淀B. 氯化铁溶液加入过量的 NaOH稀溶液，振荡，可观察到生成红褐色沉淀C.氯化铁溶液加适量铁粉，振荡，溶液由黄棕色变成浅绿色D.氯化亚铁溶液中加入过量氨水，充分振荡，可观察到生成白色沉淀【答案】 D【解析】试题分析： A、生成的 Al(OH)3 沉淀不溶于过量的氨水，准确 ;B 、三氯化铁溶液中加入 NaOH溶液出现红褐色沉淀，该红褐色沉淀是氢氧化铁沉淀， FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓，准确 ;C、氯化铁溶液加适量铁粉， 2Fe3++Fe=2Fe2+，含 Fe3+的溶液为黄棕色，含 Fe2+的溶液为浅绿色，准确 ;D、氨水呈碱性，亚铁离子与之结合产生氢氧化亚铁的白色沉淀，氢氧化亚铁易被氧气氧化生成氢氧化铁，所以迅速转为灰绿色，一会变为红褐色沉淀，错误。
考点：考查常见无机物间的反应及现象。
14.【江西省奉新县第一中学 2014-2015 学年度上学期期末】现有 CuO、FeO、Fe2O3组成的混合物 m g，向其中加入 100mL 1molL-1 硫酸，恰好完全溶解，若 m g 该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为 ( )A.(m-0.8)gB.(m-1.2)gC.(m-1.6)gD.无法计算【答案】 C考点：考查铁、铜及化合物的计算。
15.【云南省蒙自一中 2014—2015 学年 10 月月考】右图所示是某化学小组根据教材知识设计，说明 Na2CO3与 NaHCO3热稳定性的套管实验。
下列叙述中不准确的是 ()A. 甲为 NaHCO3，乙为 Na2CO3B. 要证明 NaHCO3受热能产生水，可在小试管内放置沾有少量无水硫酸铜粉末的棉花球C.加热不久就能看到 A 烧杯中的澄清石灰水变浑浊D.整个实验过程中 A 烧杯中的澄清石灰水无明显变化【答案】 C【解析】试题分析：证明碳酸氢钠的热稳定性差，将碳酸氢钠放在内层小试管中， A准确 ; 碳酸氢钠受热分解生成水蒸汽，能使无水硫酸铜由白色变为蓝色， B 准确 ; 碳酸钠的热稳定性强，增强热也不会分解，故 A 处观察不到石灰水变浑浊，故C错误 D准确 ; 答案选 C.考点：钠的化合物的性质16.【华师一附中 2014-2015 学年度上学期期末】某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl 中的一种或几种组成。
将该粉末与足量的盐酸反应有气体 X 逸出， X通过足量的 NaOH溶液后体积缩小 ( 同温、同压下测定 ) 有剩余气体。