人教九年级化学酸碱指示剂及常见的酸【含视频】
食醋中含有醋酸
柠檬、柑橘等水果 汽车用铅酸蓄电池
中含有柠檬酸
中含有硫酸
课堂教学展示 课堂探究
知识点3 浓硫酸的腐蚀性
实验 将纸、小木棍、布放在玻璃片上做下列实验。
实验
用玻璃棒蘸浓硫酸在 白纸上写“H2SO4”
知识点2 几种常见的酸
酸有哪些性质和用途呢？
实验
（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态； （2）打开试剂瓶塞后出现的现象；
（3）闻盐酸、硫酸的气味。
点击 播放
颜色、状态 打开试剂瓶
气味 密度
用途
盐酸(HCl)
无色、液体
硫酸(H2SO4)
无色、粘稠状液体
瓶口出现白雾
无
刺激性
无
37-38%的浓盐酸 1.19g/cm3
酒精溶液 粉红色 黄色 红色
氢氧化钠溶液 绿色 黄色 黄色
石灰水 绿色 黄色 黄色
（3）栀子花在酸性土壤中可正常生长，在碱性土壤
中则会枯死，在中性土壤中生长不良。若用月季花汁测
得土壤浸出液变浅红色，则土壤显 酸 性，这种土 壤 适合 （填“适合”或“不适合”）种植栀子花。
课状堂元教成学才路展示 课堂探究
红玫瑰
×万寿菊
√月季花
不能区分酸与 在中不性同溶溶液液中的颜色变化
盐酸 粉红色
黄色 浅红色
酒精溶液 粉红色 黄色 红色
氢氧化钠溶液 绿色 黄色 黄色
石灰水 绿色 黄色 黄色
根据以上信息在下列题中空格填上适合的内容：
（1）不能做酸碱指示剂的是 万寿菊 ，既能测
出溶液酸性又能测出碱性的是 月季花 。
指示剂 （花汁）
自由讨论
白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液 这4种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些 可能是碱溶液？
点击 播放
白醋、盐酸是酸溶液；石灰水、氢氧化钠是碱溶液。
观察实验，填写下列表格：
加入紫色石蕊溶 加入无色酚酞溶 液后的颜色变化 液后的颜色变化
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ白醋
紫色变成红色
不变色
稀盐酸 紫色变成红色
不变色
石灰水 紫色变成蓝色 无色变成红色
2.纯净的浓盐酸是 无 色，有 刺激性 气味。打 开浓盐酸的瓶盖，在瓶口会看到 白雾 ，说 明浓盐酸具有 挥发 性。
课状前元自成学才路准备 预习检测
3.浓硫酸是 无 色、黏稠状液体，不易挥发。浓H2SO4 具有的特性： ①吸水性，常做 干燥剂 ； ②腐蚀性，能使木材、纸张等 炭化 而变黑； ③溶于水放出大量的热，所以稀释浓H2SO4的操作应
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
第1课时 酸碱指示剂及常见的酸
课前自学准备 课标要求
学习目标
1.了解常见酸碱指示剂及其变色情况。 2.了解几种常见的酸及酸的通性。 3.认识浓硫酸的腐蚀性。
课前自学准备 预习检测
1.石蕊和酚酞溶液叫做 酸碱指示剂 ，石蕊溶液 遇酸溶液变成 红 色，遇碱溶液变成 蓝 色；酚 酞溶液遇酸溶液 不变 色，遇碱溶液变成 红 色。
汁水
石蕊 溶液
醋 盐 石 NaOH 酸 酸 灰 溶液
水
酚酞 溶液
向溶液中加入酸碱指示剂
什么叫指示剂？指示剂遇酸和碱溶液 变色有什么规律？
石蕊和酚酞溶液叫做 酸碱指示剂，通常也 称指示剂。
归纳
石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝； 酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。
注意
（1）酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应时是酸或碱使指
经过多次实验验证、探究普遍 规律，终于获得成功。
探究
自制酸碱指示剂
点击 播放
有一些花可作指示剂，如牵牛 花、蝴蝶兰花、玫瑰、紫甘蓝。
通过上述实验你们有什么新的发现和想法？
课状堂元教成学才路展示 典例剖析
【例】 某化学兴趣小组探究用下列花瓣压榨汁制作
酸碱指示剂，实验记录如下：
指示剂 （花汁）
把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅。动
课堂教学展示 新课导入
在日常生活中，你听说过、接触 过酸和碱吗？
你知道生活中哪些物质有酸味吗? “酸”从哪里来？
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的 时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微 生物的作用下，产生了酸。
你知道生活中哪些物质是碱吗?
“尝起来涩涩的”
“摸起来滑滑的”
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰 放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
课堂教学展示 课堂探究
知识点1 酸、碱与指示剂作用
常见的的酸有：碳酸、醋酸、盐酸、硫酸； 常见的的碱有：氨水、石灰水、烧碱。
思考 用什么较简单的方法区分酸 和碱呢？
实验
白 苹 石 NaOH 醋 果 灰 溶液
示剂显示不同的颜色，规而律不总结是：指示剂使酸碱溶液变色。
（1）酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应时是酸或碱使指示剂显示不同的颜色，而
（2）指示剂颜色不的是指变示化剂使，酸只碱能溶液说变明色。被测溶液显酸性 （或一2定碱）是指性酸示溶而剂液颜不或色碱能的溶变确液化。定，如只此N能a溶2说CO明液3溶被一液测定显溶碱液是性显酸，酸（性溶N或H液碱4）性或2而S碱O不4溶能溶液确液显定酸此。性溶如，液 Na2CO3溶液显二碱者性既，不是（酸N溶H液也4）不2是S碱O溶4溶液。液显酸性，二 者既不是酸溶液也不是碱溶液。
98%的浓硫酸 1.84g/cm3
重要的化工原料。金属除 重要的化工原料。生产化肥、 锈、制造药物，人体胃液 农药火药、染料以及冶金工业， 中含有盐酸，可帮助消化 实验室里常用它做干燥剂
实验室和工业生产中常用的酸除了盐酸、 硫酸，还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)。
硝酸
醋酸
生活中常见的许多物质中也含有酸。
氢氧化钠溶液 紫色变成蓝色 无色变成红色
小结 检验溶液酸碱性的方法：取少量溶 液，滴入几滴石蕊溶液，若溶液呈红色， 则说明该溶液为酸性溶液；若溶液呈蓝 色，则说明该溶液为碱性溶液。
著名化学家罗伯特·波义 耳在一次实验中不小心将盐酸
生活中除了紫罗溅 他兰到 惊，紫 奇课罗 地兰 发前花 现大瓣 ，家上紫搜，色集过的一花到会瓣的儿上红 色或紫色的花瓣和果出实现是了不红点是点也。可波以义耳作对指这示一剂 呢？你能设计一个新意的外方的案发现试做试出吗了？各种假设，
红玫瑰 万寿菊 月季花
盐酸 粉红色
黄色 浅红色
在不同溶液中的颜色变化
酒精溶液 粉红色 黄色 红色
氢氧化钠溶液 绿色 黄色 黄色
石灰水 绿色 黄色 黄色
（2）用 红玫瑰 花汁测某无色碱性溶液时，
溶液颜色会变成 绿色 。
月季花
黄色
指示剂 （花汁）
红玫瑰 万寿菊 月季花
盐酸 粉红色
黄色 浅红色
在不同溶液中的颜色变化
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九年级化学下册第1课时 酸碱指示剂 几种常见的酸课件
盐酸 稀硫酸 硫酸和硝酸
乳酸、氨基酸、脂肪酸 碳酸
导入新课
学习目标 1知道石蕊、酚酞两种酸碱指示剂的变色规律； 2.认识几种常见的酸，知道盐酸、硫酸的性质和 用途。
讲授新课
一 酸、碱与指示剂作用
【实验8-1】将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别 加入白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液。向其中一 组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色 酚酞溶液。观察现象。
实 验 放置一会儿后的现象
脱水性
“白水”写 黑字
木棍变黑
水滴布穿
纸上显出黑色字迹
蘸有浓硫酸的部位变黑 滴有浓硫酸的部位变黑
甚至烧成洞
浓硫酸能夺取含碳、 氢、氧等元素组成 的化合物里的“水 分” （ 氢、氧元素 ） 生成黑色的炭和水。
为什么会产生这些现象？你受到哪些启发？ 化学变化
讲授新课
【实验10-4】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧 杯里，用玻璃棒不断搅拌，并用手触碰烧杯外壁，有什 么感觉？
显示红色 不变色
遇酸液 遇酸液
遇碱液 紫色 石蕊溶液
遇碱液 无色 酚酞溶液
显示蓝色 显示红色
讲授新课
著名化学家波义耳在一 次试验中不小心将盐酸溅到 紫罗兰花瓣上，过一会儿他 生活中除了紫罗兰，惊课奇前地大发家现搜，集紫到色的的红花瓣上 色或紫色的花瓣和果实是不是也可以作指示剂 出现了红点点。波义耳对这 呢？你能设计一个的方案试试吗？ 一意外的发现做出了各种假 设，经过多次试验验证、探 究普遍规律，终于获得成功。
手的感觉
发热或烫
分 析 浓硫酸溶于水放出大量的热
操作：酸入水、沿杯壁、缓慢倒、不断搅拌 注意：切不可将水倒进浓硫酸里。
讲授新课
稀释浓硫酸不 同操作的比较
乳酸、氨基酸、脂肪酸 碳酸
导入新课
学习目标 1知道石蕊、酚酞两种酸碱指示剂的变色规律； 2.认识几种常见的酸，知道盐酸、硫酸的性质和 用途。
讲授新课
一 酸、碱与指示剂作用
【实验8-1】将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别 加入白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液。向其中一 组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色 酚酞溶液。观察现象。
实 验 放置一会儿后的现象
脱水性
“白水”写 黑字
木棍变黑
水滴布穿
纸上显出黑色字迹
蘸有浓硫酸的部位变黑 滴有浓硫酸的部位变黑
甚至烧成洞
浓硫酸能夺取含碳、 氢、氧等元素组成 的化合物里的“水 分” （ 氢、氧元素 ） 生成黑色的炭和水。
为什么会产生这些现象？你受到哪些启发？ 化学变化
讲授新课
【实验10-4】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧 杯里，用玻璃棒不断搅拌，并用手触碰烧杯外壁，有什 么感觉？
显示红色 不变色
遇酸液 遇酸液
遇碱液 紫色 石蕊溶液
遇碱液 无色 酚酞溶液
显示蓝色 显示红色
讲授新课
著名化学家波义耳在一 次试验中不小心将盐酸溅到 紫罗兰花瓣上，过一会儿他 生活中除了紫罗兰，惊课奇前地大发家现搜，集紫到色的的红花瓣上 色或紫色的花瓣和果实是不是也可以作指示剂 出现了红点点。波义耳对这 呢？你能设计一个的方案试试吗？ 一意外的发现做出了各种假 设，经过多次试验验证、探 究普遍规律，终于获得成功。
手的感觉
发热或烫
分 析 浓硫酸溶于水放出大量的热
操作：酸入水、沿杯壁、缓慢倒、不断搅拌 注意：切不可将水倒进浓硫酸里。
讲授新课
稀释浓硫酸不 同操作的比较
人教版九年级下册化学第1课时 酸碱指示剂及常见的酸 -
注意
在稀释浓硫酸时， 一定要把浓硫酸沿器 壁慢慢注入水里，并 不断搅拌。切不可将 水倒入浓硫酸。
实验
浓硫酸稀释 大量放热！
点击 播放
水的密 度比浓 硫酸小
特别提醒：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器 壁慢慢注入水里并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫 酸里。浓硫酸具有腐蚀性的原因在于它的脱水性。
若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上后的 正确处理方法是立即用大量水冲洗，再涂 上3%~5%的碳酸氢钠溶液，对于严重者应 尽快送到医院治疗。
课堂教学展示 典例剖析
【例】下列有关浓硫酸的相关实验,其中合理的是( C )
√
×Hale Waihona Puke √A.②③B.①③
应该是将浓硫酸缓慢倒入水中
可将其放置在空气中，其
C.②④ 溶质的D不质.是①量加分④水数稀减释小，而
课堂教学展示 课堂小结
酸碱指示 剂和常见 的酸
酸碱 指示
剂
紫色石蕊溶液
遇酸变红，遇碱变 蓝色
无色酚酞溶液
经过多次实验验证、探究普遍 规律，终于获得成功。
探究
自制酸碱指示剂
点击 播放
有一些花可作指示剂，如牵牛 花、蝴蝶兰花、玫瑰、紫甘蓝。
通过上述实验你们有什么新的发现和想法？
课堂教学展示 典例剖析
【例】 某化学兴趣小组探究用下列花瓣压榨汁制作
酸碱指示剂，实验记录如下：
指示剂 （花汁）
红玫瑰
×万寿菊
课堂教学展示 新课导入
在日常生活中，你听说过、接触过酸和碱吗？
你知道生活中哪些物质有酸味吗? “酸”从哪里来？
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的 时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微 生物的作用下，产生了酸。
在稀释浓硫酸时， 一定要把浓硫酸沿器 壁慢慢注入水里，并 不断搅拌。切不可将 水倒入浓硫酸。
实验
浓硫酸稀释 大量放热！
点击 播放
水的密 度比浓 硫酸小
特别提醒：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器 壁慢慢注入水里并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫 酸里。浓硫酸具有腐蚀性的原因在于它的脱水性。
若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上后的 正确处理方法是立即用大量水冲洗，再涂 上3%~5%的碳酸氢钠溶液，对于严重者应 尽快送到医院治疗。
课堂教学展示 典例剖析
【例】下列有关浓硫酸的相关实验,其中合理的是( C )
√
×Hale Waihona Puke √A.②③B.①③
应该是将浓硫酸缓慢倒入水中
可将其放置在空气中，其
C.②④ 溶质的D不质.是①量加分④水数稀减释小，而
课堂教学展示 课堂小结
酸碱指示 剂和常见 的酸
酸碱 指示
剂
紫色石蕊溶液
遇酸变红，遇碱变 蓝色
无色酚酞溶液
经过多次实验验证、探究普遍 规律，终于获得成功。
探究
自制酸碱指示剂
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有一些花可作指示剂，如牵牛 花、蝴蝶兰花、玫瑰、紫甘蓝。
通过上述实验你们有什么新的发现和想法？
课堂教学展示 典例剖析
【例】 某化学兴趣小组探究用下列花瓣压榨汁制作
酸碱指示剂，实验记录如下：
指示剂 （花汁）
红玫瑰
×万寿菊
课堂教学展示 新课导入
在日常生活中，你听说过、接触过酸和碱吗？
你知道生活中哪些物质有酸味吗? “酸”从哪里来？
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的 时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微 生物的作用下，产生了酸。
人教版九年级化学素材：10.1常见的酸和碱
常见的酸和碱一、酸碱指示剂1．酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。
常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
2．变色规律：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。
酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
3.二氧化碳通入紫色的石蕊试液中， (1)．溶液由紫色变成红色。
(2)．二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液的颜色。
4.用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法：(1)取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。
(2)取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。
二、几种常见的酸1．盐酸是HCl的水溶液。
纯净的浓盐酸是无色。
盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。
（强调闻气味的方法。
）2．用途：盐酸（HCl）重要化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
硫酸（H2SO4）重要化工原料。
用于生化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂3．浓硫酸：无色液体无味；(1)有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
(2)浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必须十分小心。
它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。
(3)稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。
(4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。
三、几种常见的碱1．潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。
溶解时放热。
2．氢氧化钠用途：可用作气体的干燥剂。
(1)．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名叫做苛性钠、火碱、烧碱。
2023九年级化学下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂和常见的酸课件新版新人教版
常见的酸 颜色、状态 (通常状况下) 挥发性
盐酸 无 色液体
易 挥发
吸水性
无
硫酸 无 色,浓硫酸为 油 状液 体
不易 挥发
浓硫酸有
一二
(2)浓硫酸的稀释。
①要把 浓硫酸 沿容器壁慢慢注入 水 中。 ②玻璃棒的作用是 搅拌,让热量及时散失 。
一二
2.酸的化学性质
(1)与酸碱指示剂的反应: 酸能使紫色石蕊溶液 变红 ,遇无色酚酞溶液 不变色 。
。
分别写出铁锈(Fe2O3)与稀盐酸、铁锈与稀硫酸反应的化学方程 式: Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O ,
Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O 。
稀盐酸和稀硫酸的化学性质释疑 1.酸能使紫色石蕊溶液变红色,不能使无色酚酞溶液变色。要注 意发生颜色变化是指示剂分子与H+作用的结果,因此变色的是酸碱 指示剂而非酸。 2.在金属活动性顺序中排在氢前的金属能与H+作用,置换出酸中 的氢,排在氢后的金属则不能;硝酸因具有很强的氧化性,与金属反 应不生成氢气。 3.稀盐酸(或稀硫酸)在与铁反应时生成氯化亚铁(或硫酸亚铁),溶 液颜色为浅绿色,反应类型为置换反应,铁元素的化合价由0价变为 +2价。当它们与氧化铁反应时生成氯化铁(或硫酸铁),溶液颜色为 黄色,反应类型为复分解反应(后面将要学习),反应过程中各元素的 化合价均不改变。
(2)与活泼金属的反应: 酸能与多种活泼金属反应,生成 氢气 。
分别写出镁(Mg)与盐酸,锌(Zn)、铁(Fe)与稀硫酸反应的化学方
程式: Mg+2HCl MgCl2+H2↑ , Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ ,
人教版初中化学九年级下册10.1 常见的酸和碱-酸碱指示剂 课件
确地使用滴管； • 3.振荡、静置，观察并记录现象； • 4.每组选好一个记录员和一个汇报员。
探究活动(1)：酸碱指示剂的变色规律
酸碱指示剂 石蕊溶液
稀硫酸
红色
稀盐酸
红色
石灰水 NaOH溶 NaCl溶液 液
蓝色 蓝色 紫色
酚酞溶液 无色 无色 红色 红色 无色
酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而 显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。
拓展延伸
自主学习 走进课堂
合作探究
运用反馈
自主学习 初步感知
阅读课文P48—49， 并完成学案《自主学习》
（清醒的头脑）+（灵巧的双手）+（洁净的习惯）
合作探究 寻找规律
探究活动(1)：酸碱指示剂的变色情况
温馨提示： • 1.取被测液少量（在试管中约1cm高），用倾倒
的方法； • 2.取指示剂用滴加的方法，约2-3滴，请注意正
探究活动(2):判断溶液的酸碱性
1.每组任选一位学生，自带酸性、碱性或中性溶 液（用试管取2-3ml液体），让别组的学生鉴别分析， 比一比，看哪些组鉴定既敏捷又正确。
2.考官同学并把他组实验的对错情况记录在黑板上。
溶液的酸碱性、指示剂变色反应的关系
酸性溶液
紫色石蕊试液 变红色 无色酚酞试液 不变色
若溶液仍为紫色 则原溶液为食盐水
习题一
习题二
习题三
用我们聪明的脑袋轻松地解决这些问题！
课堂小பைடு நூலகம் 畅谈收获
你的收获是什么？……
碱 性
中性
酸性 你还有什么问题？……
继续探究 追寻足迹
十七世纪著名的英国化学家 罗伯特·波义耳在一次实验中，不 小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，意 发现紫罗兰花瓣遇盐酸变红，对这 一现象，波义耳做出了种种假设并 进行实验，你猜想那时的他会有哪 些实验假设？还会设计什么样的探 究方案？
探究活动(1)：酸碱指示剂的变色规律
酸碱指示剂 石蕊溶液
稀硫酸
红色
稀盐酸
红色
石灰水 NaOH溶 NaCl溶液 液
蓝色 蓝色 紫色
酚酞溶液 无色 无色 红色 红色 无色
酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而 显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。
拓展延伸
自主学习 走进课堂
合作探究
运用反馈
自主学习 初步感知
阅读课文P48—49， 并完成学案《自主学习》
（清醒的头脑）+（灵巧的双手）+（洁净的习惯）
合作探究 寻找规律
探究活动(1)：酸碱指示剂的变色情况
温馨提示： • 1.取被测液少量（在试管中约1cm高），用倾倒
的方法； • 2.取指示剂用滴加的方法，约2-3滴，请注意正
探究活动(2):判断溶液的酸碱性
1.每组任选一位学生，自带酸性、碱性或中性溶 液（用试管取2-3ml液体），让别组的学生鉴别分析， 比一比，看哪些组鉴定既敏捷又正确。
2.考官同学并把他组实验的对错情况记录在黑板上。
溶液的酸碱性、指示剂变色反应的关系
酸性溶液
紫色石蕊试液 变红色 无色酚酞试液 不变色
若溶液仍为紫色 则原溶液为食盐水
习题一
习题二
习题三
用我们聪明的脑袋轻松地解决这些问题！
课堂小பைடு நூலகம் 畅谈收获
你的收获是什么？……
碱 性
中性
酸性 你还有什么问题？……
继续探究 追寻足迹
十七世纪著名的英国化学家 罗伯特·波义耳在一次实验中，不 小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，意 发现紫罗兰花瓣遇盐酸变红，对这 一现象，波义耳做出了种种假设并 进行实验，你猜想那时的他会有哪 些实验假设？还会设计什么样的探 究方案？
人教版-化学-九年级下册-常见的酸和碱 初中化学课件
判断金属跟酸能否发生置换 反应及其反应的快慢的条件:
1.排在氢前面的金属才能置换 酸中的氢. 2.酸指盐酸和稀硫酸，不能用 浓流酸、硝酸。
3.生成的盐必须是可溶。
酸+金属氧化物 盐+水
H2SO4+CuO CuSO4+H2O 2HCl + MgO MgCl2+H2O 6HCl+Fe2O3 2FeCl3+3H2O
探究二：在试管中加一些固体 氢氧化钠，加入水，振荡，观 察它的溶解过程，并摸一摸试 管，感觉溶液温度的变化。
碱的性质实验记录
实验内容
现象与结论
烧碱在水中的溶解情况 水溶液的特点
烧碱与蛋白质、油脂的作用
➢ 氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物 等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防 止溅入眼睛或沾在皮肤上。
酸 氧化物 盐 水
碱性氧化物: 凡是能与酸
反应生成盐和水的氧化物.
例如: 碱
性Na2O都K是2O
CaO 金金
BaO 属属
氧化物 不都是 氧氧化化物物
Mn2O7 Cr2O3等
酸+盐 另一酸+另一盐
HCl+AgNO3 = HNO3 + AgCl↓ H2SO4+BaCl2 = 2HCl +BaSO4↓ 2HCl+CaCO3 = H2O+CO2↑+ CaCl2
实验现象记录
提问：
以上四种物质，哪些可能是酸， 哪些可能是碱？
酸碱指示剂与酸碱溶液作用时显示的 颜色：
溶液试液 酸溶液 碱溶液
石蕊试液 酚酞试液
变红色
不变色 (无色)
变蓝色 变红色
九年级化学下册 10.1.1 常见的酸和碱课件 新人教版
2019/12/31
第1课时 酸碱指示剂 常见的酸
精品课件
1
一、酸碱指示剂 1．概念：酸碱指示剂是指能跟酸或碱的溶液起反应而显 示不同颜色的物质。 2．指示剂在不同性质的物质中的颜色
2019/12/31
精品课件
2
注意：①使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但 一定是酸性溶液(如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性)。 ②使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是 碱性溶液(如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性)。
遇酸性溶液变成____色，遇红碱性溶液变成____色；蓝酚酞溶液本身
无色
不变
红
是______，遇酸性溶液______色，遇碱性溶液变成____色。
2．纯净的浓盐酸是____色，有_______气味；打开浓盐酸的瓶盖， 在瓶口会看到______无_，说明浓盐刺酸激具性有______性，所以要____
保存。 密封
2019/12/31
精品课件
9
5．(4分)盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标志是( B )
6．(4分)下列物质长期敞口放置在空气中，质量增加而
不变质的是( A )
A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液
C．铁粉 D 氢氧化钙 2019/12/31
精品课件
10
7．(16分)实验室中常需要使用硫酸。
(1小)用木小棍木沾棍有蘸浓取硫少酸量部浓位硫变酸黑，放置一会儿后，可观察到 _____________________________________。
(2)用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，
可观察到温度计显示温度升高，其原因是_浓__硫__酸__具__有_吸__水__ 性__，__吸_收__空__气__中__的_水__蒸__气__，__浓_硫__酸__溶__于__水_放__热____。
第1课时 酸碱指示剂 常见的酸
精品课件
1
一、酸碱指示剂 1．概念：酸碱指示剂是指能跟酸或碱的溶液起反应而显 示不同颜色的物质。 2．指示剂在不同性质的物质中的颜色
2019/12/31
精品课件
2
注意：①使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但 一定是酸性溶液(如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性)。 ②使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是 碱性溶液(如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性)。
遇酸性溶液变成____色，遇红碱性溶液变成____色；蓝酚酞溶液本身
无色
不变
红
是______，遇酸性溶液______色，遇碱性溶液变成____色。
2．纯净的浓盐酸是____色，有_______气味；打开浓盐酸的瓶盖， 在瓶口会看到______无_，说明浓盐刺酸激具性有______性，所以要____
保存。 密封
2019/12/31
精品课件
9
5．(4分)盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标志是( B )
6．(4分)下列物质长期敞口放置在空气中，质量增加而
不变质的是( A )
A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液
C．铁粉 D 氢氧化钙 2019/12/31
精品课件
10
7．(16分)实验室中常需要使用硫酸。
(1小)用木小棍木沾棍有蘸浓取硫少酸量部浓位硫变酸黑，放置一会儿后，可观察到 _____________________________________。
(2)用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，
可观察到温度计显示温度升高，其原因是_浓__硫__酸__具__有_吸__水__ 性__，__吸_收__空__气__中__的_水__蒸__气__，__浓_硫__酸__溶__于__水_放__热____。
人教版初中化学九年级下册10.1 常见的酸和碱-酸碱指示剂 课件
紫色石蕊溶液
一、酸碱指示剂
1.概念：能与酸或碱的溶液起作用，而显示 不同颜色的物质。
2.常用的酸碱指示剂
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
活动与探究一
实验现象记录
硫酸
盐酸
石灰水 氢氧化钠溶 液
加入紫色石蕊 试液后颜色的 变化
加入无色酚酞试 液后颜色的变化
不变色，无色
不变色，无色
酸碱指示剂与酸碱溶液作用时显示的颜色：
+3 -2
+1 -1
+3 -1
+1 -2
化学方程式： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
试一试：稀硫酸除铁锈的化学方程式
+3
-2
Fe2O3+ 3 H2SO4
+3 -2
Fe2(SO4)3+3H2O
氧化铜和稀盐酸能反应吗？
化学方程式： CuO+2HCl=CuCl2+H2O
金属氧化物与酸的反应不受金属活动性 顺序影响 课后练习：写出氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式
该溶液能使无色酚酞试液变 （ A.蓝色
B
）
Bห้องสมุดไป่ตู้色
C.紫色
D.无色
2、下列物质是由金属和稀盐酸反应直接制取
的是（ C ）
A.FeCl3
B.CuCl2
C.AlCl3
D.AgCl
3、实验室里常用稀盐酸与锌反应而不宜用浓 盐酸与锌反应制取氢气，解释其原因。
答：浓盐酸有挥发性，会挥发出HCl气体，混 入制得的氢气中，使氢气不纯
铝
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2↑
人教版九年级化学下册_10.1.1 酸碱与酸碱指示剂作用
问 题（二）
浓硫酸还有哪些特性？
问 题（三）
如何稀释浓硫酸？
知3－导
感悟新知
【视频播放】1. 浓硫酸的吸水性 2. 浓硫酸的脱水性 3. 浓硫酸稀释的错误操作
知3－导
感悟新知
知3－导
归纳
浓硫酸有很强的吸水性，溶于水放出大量的 热量。可以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。
感悟新知
浓硫酸具有很强的腐蚀性， 浓硫酸滴到纸张、蔗糖上， 会使纸张、蔗糖炭化。稀硫 酸滴到纸张上，在水分挥发 的过程中使纸张逐渐炭化。 浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤。
感悟新知
例1 某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体 知1－练 在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上另 一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术” 四字。该同学所用的两种无色液体可能是（ A ） A. NaOH 溶液、酚酞溶液 B. NaOH 溶液、紫色石蕊溶液 C. 紫色石蕊溶液、稀盐酸 D. 酚酞溶液、“雪碧”饮料
第十单元 酸和碱
10.1.1 酸碱与酸碱指示剂作用
学习目标
1 课时讲解 酸碱指示剂与酸碱性溶液之
间的反应
浓盐酸的性质
2 课时流程 浓硫酸的性质
逐点 导讲练
课堂 小结
作业 提升
课时导入
酸碱与酸碱指示剂作用
同学们想一想，它们在 味道和感觉上都有什么 样的特点？
感悟新知
知识点 1 酸碱指示剂与酸碱性溶液之间的反应思路导引：物质的保存方法与它的物理性质、
化学性质有关。
解：浓盐酸具有挥发性，需要密封保存；氢氧
化钠溶液易吸收二氧化碳而变质，需密封保存；浓
硫酸具有吸水性，需要密封保存；生石灰易与水、
CO2 反应，不与氧气反应，故D 错误。
浓硫酸还有哪些特性？
问 题（三）
如何稀释浓硫酸？
知3－导
感悟新知
【视频播放】1. 浓硫酸的吸水性 2. 浓硫酸的脱水性 3. 浓硫酸稀释的错误操作
知3－导
感悟新知
知3－导
归纳
浓硫酸有很强的吸水性，溶于水放出大量的 热量。可以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。
感悟新知
浓硫酸具有很强的腐蚀性， 浓硫酸滴到纸张、蔗糖上， 会使纸张、蔗糖炭化。稀硫 酸滴到纸张上，在水分挥发 的过程中使纸张逐渐炭化。 浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤。
感悟新知
例1 某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体 知1－练 在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上另 一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术” 四字。该同学所用的两种无色液体可能是（ A ） A. NaOH 溶液、酚酞溶液 B. NaOH 溶液、紫色石蕊溶液 C. 紫色石蕊溶液、稀盐酸 D. 酚酞溶液、“雪碧”饮料
第十单元 酸和碱
10.1.1 酸碱与酸碱指示剂作用
学习目标
1 课时讲解 酸碱指示剂与酸碱性溶液之
间的反应
浓盐酸的性质
2 课时流程 浓硫酸的性质
逐点 导讲练
课堂 小结
作业 提升
课时导入
酸碱与酸碱指示剂作用
同学们想一想，它们在 味道和感觉上都有什么 样的特点？
感悟新知
知识点 1 酸碱指示剂与酸碱性溶液之间的反应思路导引：物质的保存方法与它的物理性质、
化学性质有关。
解：浓盐酸具有挥发性，需要密封保存；氢氧
化钠溶液易吸收二氧化碳而变质，需密封保存；浓
硫酸具有吸水性，需要密封保存；生石灰易与水、
CO2 反应，不与氧气反应，故D 错误。