南昌大学 2009～2010学年物理化学期末考试试卷[1]

“ 封闭体系恒压过程中体系吸收的热量 Qp 等于其焓的增量 ∆H ”，这种说法：
二、 填空题(每题 2 分，共 20 分)
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1. 对热力学第二定律的经典表述，Clausius 说法是_____________；Kelvin 说法是 _____________。 2. 在______、______、____________的条件下,自发变化总是朝着吉布斯自由能 ______的方向进行的,直到体系达到平衡。
6. 在二组分液体从高温冷却时， 有时会产生包晶现象。 请问包晶属于什么状态？(
X + 2Y → 3Z，[Z] 增加的初始速率为：
(A) 对 X 和 Y 均为一级 (C) 对 X 二级，对 Y 为一级 8. 吸附理论主要用来描述 ： (A) 均相催化 (C) 酸碱催化 9 醌氢醌电极属于： (A) 第一类电极 (C) 离子选择电极 10.
3. 水平放置的毛细管，管径粗细不均（见图） 。管中装有少量液体，管中为湿润性液 体。问：管内液体最后平衡位置在何处？为什么？
4.
今有一化学反应，其反应历程为 ： k1 k2 A ←→ M + C M + B P →
k−1
其中间物 M 的量不随时间变化，写出产物生成的速率表达式。
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__________________________________。 9. 热力学第二定律主要是解决了_____________问题。
10. 在等温等压下，由 A 和 B 两种物质组成的均相体系中，若 A 的偏摩尔体积随浓度 的改变而 ，则 B 的偏摩尔体积将减小。
三、 计算题(每题 10 分，共 40 分)
一、 选择题(每题 2 分，共 20 分)
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1.
பைடு நூலகம்
CuSO4 与水可生成 CuSO4ּH2O,CuSO4ּ3H2O,CuSO4⋅5H2O 三种水合物，则在一定温 度下与水蒸气平衡的含水盐最多为： (A) 3 种 (B) 2 种 (C) 1 种 ( ) (D) 不可能有共存的含水盐 ( )
2. 气相反应 A + 2B ─→ 2C， 和 B 的初始压力分别为 pA 和 pB， A 反应开始时并无 C， 若 p 为体系的总压力，当时间为 t 时，A 的分压为： (A) pA- pB (C) p - pB (B) p - 2pA (D) 2(p - pA) - pB （ ）
3. 等体积的 5×10-3 mol·dm-3NaBr 与 1×10-2 mol·dm-3AgNO3 溶液制备 AgBr 溶胶，分别 用 K2SO4，MgSO4，Ca(NO3)2，KF 溶液聚沉，聚沉能力大小顺序为：
(A) MgSO4＞K2SO4＞KF＞Ca(NO3)2 (B) K2SO4＞MgSO4＞Ca(NO3)2＞KF (C) K2SO4＞MgSO4＞KF＞Ca(NO3)2 (D) Ca(NO3)2＞KF＞MgSO4＞K2SO4
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1. 1mol 理想气体在 25℃时,由 101.325 kPa,24.4 dm3 反抗外压 50.6625 kPa 恒温膨胀到 50.6625 kPa,计算过程的总熵变。
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2. 298.15 K 时,液态乙醇的摩尔标准熵为 160.7 J·K-1·mol-1,在此温度下蒸气压是 7.866 kPa,汽化热为 42.635 kJ·mol-1。 计算标准压力 p∃下,298.15 K 时乙醇蒸气的摩尔标准 熵。假定乙醇蒸气为理想气体。
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4. 氯化醇和碳酸氢钠反应制取乙二醇： CH2OHCH2Cl (A)+ NaHCO3 (B) k=5.20 mol−1⋅L⋅h−1。试计算在 355 K 时：
CH2OHCH2OH + NaCl + CO2
已知该反应的微分速率方程为：−dcA/dt =kcAcB, 且测得, 355K 时反应的速率常数 (1) 如果溶液中氯乙醇、碳酸氢钠的开始浓度相同, cA, 0=cB, 0=1.20 mol⋅L−1, 氯乙醇 转化 95%需要多少时间？ (2) 在同样开始浓度的条件下, 氯乙醇转化率达到 99.75%需要多少时间？ (3) 若溶液中氯乙醇和碳酸氢钠的开始浓度分别为 cA, 0= 1.20 mol⋅L−1, cB, 0 = 1.50 mol⋅L−1。氯乙醇转化 99.75%需要多少时间？
闭卷
适用班级： 姓名： 适用班级： 材料学院 08 级 姓名： 学院： 学院：
题号 题分 得分 一 20 二 20 三 40
专业： 专业：
四 20 五
考生注意事项：1、本试卷共 6 页，请查看试卷中是否有缺页或破损。如有立即举手报告以便更 换。 2、考试结束后，考生不得将试卷、答题纸和草稿纸带出考场。
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3.
在一个真空容器中，投入 CaCO3(s)加热分解达平衡，其独立组分数为 投入 NH4HS(s)加热分解达平衡，则其独立组分数为：
。若
4.
在恒温恒压下，将一液体分散成小颗粒液滴，该过程液体是吸热还是放热？ _____________
5. 某反应速率常数 k = 1×10-5 mol·dm-3·s-1，反应物的起始浓度为 0.1 mol·dm-3，该反应 进行完全所需时间为 ________ 。 6. 电解氢氧化钾溶液，制备氢气和氧气的阳极反应是 ______________________ ； 阴极反应是 _________________________ 。 7. 8. 对于理想气体的化学反应 (∂lnKc/∂p)T＝___________； (∂lnKx/∂p)T＝_________ 。 为反应 2Ag+Cl2(g) → 2AgCl(s)设计的电池为
4. CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)及 CO2(g)构成的一个平衡物系,其组分数为：( (A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 5
)
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5. 当一反应物的初始浓度为 0.04 mol·dm-3 时，反应的半衰期为 360 s，初始浓度为 0.024 mol·dm-3 时，半衰期为 600 s，此反应为： (A) 0 级反应 (C) 2 级反应 (A)热力学平衡态 (C)热力学不稳定状态 7. [X]0 0.10 mol·dm-3 0.20 mol·dm-3 0.20 mol·dm-3 对于反应 [Y]0 0.10 mol·dm-3 0.10 mol·dm-3 0.05 mol·dm-3 (D) 1 级反应 ) (B)流动体系稳定态 (D)流动体系不稳定态 [Z] 增加 0.0050 mol·dm-3 所需的时间/ s 72 18 36 ( ) (B) 对 X 一级，对 Y 零级 (D) 对 X 四级，对 Y 为二级 ( (B) 多相催化 (D) 酶催化 ( ) (B) 第二类电极 (D) 氧化-还原电极 ( (A) 正确 (B) 需增加无非体积功的条件 (C) 需加可逆过程的条件 (D) 需加可逆过程与无非体积功的条件 ) ) ( ) (B) 1.5 级反应
学年第一 南昌大学 2009～2010 学年第一学期期末考试试卷 ～
试卷编号： 试卷编号： 6065 ( B )卷 卷 课程编号： 课程编号： J5503Z011 课程名称： 课程名称： 物理化学 学号： 学号： 考试形式： 考试形式： 班级： 班级： 考试日期： 考试日期：
六 七 八 九 十 总分 100 累分人 签名
3. 现有电池 Hg（l）│Hg2Br2（s）│KBr（0.1 mol·dm−3）║KCl（0.1 mol·dm−3）│Hg2Cl2 （s）│Hg（l） 。已知该电池电动势与温度的关系符合 E=0.1831−1.88×10−4T。 （1） 写出该电池的电极反应和电池反应； （2）计算 298 K 时该电池反应的 ∆rHm；
四、 问答题(每题 5 分，共 20 分)
得分 评阅人
1. 试判断系统经绝热不可逆过程由状态 A 变到状态 B 之后，是否可能经过任何一可 逆过程或不可逆过程的绝热过程由状态 B 回到状态 A，简要说明理由？
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2.
请判断在下列过程中，体系的 ∆U，∆H，∆S，∆F，∆G 中有哪些一定为零？ (A) 苯和甲苯在常温常压下混合成理想液体混合物 (B) 水蒸气经绝热可逆压缩变成液体水 (C) 恒温、恒压条件下，Zn 和 CuSO4 溶液在可逆电池中发生置换反应 (D) 水蒸气通过蒸气机对外作功后恢复原状 (E) 固体 CaCO3 在 p θ 分解温度下分解成固体 CaO 和 CO2 气体