第六章 酸碱滴定 思考题与习题答案
第六章酸碱平衡和酸碱滴定法习题及答案
第六章酸碱平衡和酸碱滴定法习题及答案第六章酸碱平衡和酸碱滴定法习题1.是⾮判断题1-1在⽔溶液中解离度⼤的物质，其溶解度也⼤。
1-2由于⼄酸的解离平衡常数)()()(HAc c Ac c H c K a -+=θ，所以只要改变⼄酸的起始浓度即c(HAc)，a K θ必随之改变。
1-3在浓度均为0.01 mol ·L -1的HCl ，H 2SO 4，NaOH 和NH 4Ac 四种⽔溶液中，H + 和OH -离⼦浓度的乘积均相等。
1-4弱碱溶液越稀，其解离度越⼤，因⽽酸度也越⼤。
1-5将10mL 0.1 mol ·L -1NH 3·H 2O 溶液稀释⾄100mL ，则NH 3·H 2O 的解离度增⼤，OH -离⼦浓度也增⼤。
1-6在⼀定温度时，稀释溶液，解离常数不变⽽解离度增⼤。
1-7将氨⽔的浓度稀释⼀倍，溶液中OH - 离⼦浓度就减⼩到原来的⼀半。
1-8弱酸浓度越⼩，解离度越⼤，因此溶液中H + 离⼦浓度也就增⼤。
1-9根据稀释定律，弱碱溶液越稀，其解离度就越⼤，故溶液中（OH -）越⼤，溶液pH 值越⼤。
1-10 NaHCO 3中含有氢，故其⽔溶液呈酸性。
1-11 pH 值⼩于7的溶液⼀定是酸。
1-12⽔的离⼦积在18℃时为6.4×10-15，25℃时为1.00×10-14，即在18℃时⽔的pH 值⼤于25℃时的pH 值。
1-13浓度为1.0×10-7 mol ·L -1的盐酸溶液的pH 值=7.0。
1-14稀释10mL 0.1 mol ·L -1HAc 溶液⾄100mL ，则HAc 的解离度增⼤，平衡向HAc 解离⽅向移动，H +离⼦浓度增⼤。
1-15两种酸溶液HX 和HY ，其pH 值相同，则这两种酸溶液浓度也相同。
1-16在0.1 mol ·L -1 H 2C 2O 4溶液中，c(H +)=2c(C 2O 42-)。
四版-第六章--酸碱滴定法-习题参考答案
+第六章 酸碱滴定法习题参考答案1. 写出下列各酸的共轭碱H 2O ：OH －；H 2C 2O 4：-42O HC ；--2442HPO PO H ：；--233CO HCO ：；C 6H 5OH ：C 6H 5O －；+356NH H C ：C 6H 5ONH 2；HS －：S 2－；+362O)Fe(H ：+252)(OH O)Fe(H ；-：COO CH NH R COOH CH NH R 2222++--2. 写出下列各碱的共轭酸H 2O ：H 3O +；33HNO NO ：-；424SO H HSO ：-；S 2－：HS －；C 6H 5O －：C 6H 5OH ；222)(OH O)Cu(H ：+)(OH O)Cu(H 32；(CH 2)6N 4：(CH 2)6N 4H +；--：COO CH NH R COO NHCH R 222+--；P 2－：HP－ 3.通过MBE 和CBE 写出下列溶液的PBE (1) (NH 4)2CO 3MBE ：c 2][NH ]NH [34=++ c =++--][CO ][HCO ]CO [H 23332 CBE ：][OH ]2[CO ][HCO ][H ][NH 2334---++++=+ PBE ：][NH ][OH ][H ]CO [H 2][HCO 3323+=++-+-(2) NH 4HCO 3MBE ：c =++][NH ]NH [34 c =++--][CO ][HCO ]CO [H 23332 CBE ：][OH ]2[CO ][HCO ][H ][NH 2334---++++=+ PBE ：][NH ][OH ]CO [][H ]CO [H 32332++=+--+4. 写出下列物质的MBE 、CBE 和PBE （设定质子参考水准直接写出） (1)KHPMBE ：c =+]K [ c =++][P ][HP P][H 22--CBE ： ]OH [][P 2][HP ][K ]H [2-++++=+--质子参考水准 -HPH 3O +H 2O OH －PBE ： ]OH [][P ]P [H ]H [22-++=+--H + +H + H 2P-H + +H +P 2－MBE ：c =+][Na c =++][NH ]NH [34 c =+++---][PO ][HPO ]PO [H ]PO [H 34244243CBE ：][PO 3][HPO 2]PO [H ][OH ][H ][NH ][Na 3424424---++++++=++- 质子参考水准+4NH NH 3-24HPO -34POH 3O + H 2O OH －PBE ：][NH ][PO ][OH ]PO [H 2]PO [H ][H 3344342++=++--+-(3) NH 4H 2PO 4MBE ： c =++][NH ]NH [34 c =+++---][PO ][HPO ]PO [H ]PO [H 34244243CBE ：][PO 3][HPO 2]PO [H ][OH ][H ][NH 3424424---+++++=+- 质子参考水准+4NH NH 3-42PO HH 3O +H 2O OH －PBE ：][NH ][PO 2]HPO [][OH ]PO [H ][H 3342443+++=+---+(4) NH 4CNMBE ：c =++][NH ]NH [34 c =+][CN [HCN]-CBE ： ]OH [][CN ][NH ]H [4-+++=+-质子参考水准+4NH NH 3H 3O +H 2O OH －PBE ： ]OH [][NH ][HCN ]H [3-++=+-H + -H + +H + +2H + -42PO H H 3PO 4-H + +H + -H + -2H + +H +H 3PO 4 -H + +H + -H + -34PO -24HPO +H + HCN -H + +H + -H +CN －MBE ： c 2][NH ]NH [34=++ c =+++---][PO ][HPO ]PO [H ]PO [H 34244243CBE ：][PO 3][HPO 2]PO [H ][OH ][H ][NH 3424424---+++++=+- 质子参考水准+4NH NH 3-24HPO -34POH 3O + H 2O OH －PBE ：][NH ][PO 2]HPO [][OH ]PO [H ][H 3342443+++=+---+8. 下列酸碱溶液浓度均为0.10 mol/L ，能否采用等浓度的滴定剂直接准确进行滴定？若能滴定，应选择什么标准溶液和指示剂？ （1）HF K a = 7.2×10－4根据判据c sp K a = 0.10×7.2×10－4= 7.2×10－5>10－8，∴能采用等浓度的NaOH 标准溶液直接准确滴定；化学计量点为0.050 mol/L 的NaF 溶液。
酸碱滴定实验习题及答案
酸碱滴定实验习题及答案
1. 实验目的
本实验旨在通过酸碱滴定的实验方法，测定溶液的酸碱度。
2. 实验内容
准备一组酸解液和一组碱解液，分别使用酸性指示剂和碱性指示剂，进行滴定实验。
记录滴加滴数以及溶液的颜色变化。
3. 实验题
1) 什么是酸碱滴定实验？
酸碱滴定实验是一种化学实验方法，通过滴定的方式测定溶液的酸碱度。
2) 酸性指示剂和碱性指示剂有哪些常用的?
常用的酸性指示剂有酚酞、溴酚蓝等；常用的碱性指示剂有苯酚蓝、甲基橙等。
3) 酸碱滴定实验中，为什么要记录滴加滴数以及溶液的颜色变化？
记录滴加滴数可以计算溶液的酸碱浓度；记录溶液的颜色变化可以确定滴定终点。
4) 请简述酸碱滴定实验的步骤。
酸碱滴定实验的步骤包括：准备溶液和试剂、装置滴定仪器、加入指示剂、逐滴滴加滴定试剂、记录滴加滴数以及溶液的颜色变化、计算酸碱浓度。
4. 答案
1) 酸碱滴定实验是一种化学实验方法，通过滴定的方式测定溶液的酸碱度。
2) 常用的酸性指示剂有酚酞、溴酚蓝等；常用的碱性指示剂有苯酚蓝、甲基橙等。
3) 记录滴加滴数可以计算溶液的酸碱浓度；记录溶液的颜色变化可以确定滴定终点。
4) 酸碱滴定实验的步骤包括：准备溶液和试剂、装置滴定仪器、加入指示剂、逐滴滴加滴定试剂、记录滴加滴数以及溶液的颜色变化、计算酸碱浓度。
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四版-第六章酸碱滴定法-习题参考答案
+第六章 酸碱滴定法习题参考答案1. 写出下列各酸的共轭碱H 2O ：OH －；H 2C 2O 4：-42O HC ；--2442HPO PO H ：；--233CO HCO ：；C 6H 5OH ：C 6H 5O －；+356NH H C ：C 6H 5ONH 2；HS －：S 2－；+362O)Fe(H ：+252)(OH O)Fe(H ；-：COO CH NH R COOH CH NH R 2222++--2. 写出下列各碱的共轭酸H 2O ：H 3O +；33HNO NO ：-；424SO H HSO ：-；S 2－：HS －；C 6H 5O －：C 6H 5OH ；222)(OH O)Cu(H ：+)(OH O)Cu(H 32；(CH 2)6N 4：(CH 2)6N 4H +；--：COO CH NH R COO NHCH R 222+--；P 2－：HP－ 3.通过MBE 和CBE 写出下列溶液的PBE (1) (NH 4)2CO 3MBE ：c 2][NH ]NH [34=++ c =++--][CO ][HCO ]CO [H 23332 CBE ：][OH ]2[CO ][HCO ][H ][NH 2334---++++=+ PBE ：][NH ][OH ][H ]CO [H 2][HCO 3323+=++-+-(2) NH 4HCO 3MBE ：c =++][NH ]NH [34 c =++--][CO ][HCO ]CO [H 23332 CBE ：][OH ]2[CO ][HCO ][H ][NH 2334---++++=+ PBE ：][NH ][OH ]CO [][H ]CO [H 32332++=+--+4. 写出下列物质的MBE 、CBE 和PBE （设定质子参考水准直接写出） (1)KHPMBE ：c =+]K [ c =++][P ][HP P][H 22--CBE ： ]OH [][P 2][HP ][K ]H [2-++++=+--质子参考水准 -HPH 3O + H 2O OH －PBE ： ]OH [][P ]P [H ]H [22-++=+--H + +H + H 2P-H ++H +P 2－MBE ：c =+][Na c =++][NH ]NH [34 c =+++---][PO ][HPO ]PO [H ]PO [H 34244243CBE ：][PO 3][HPO 2]PO [H ][OH ][H ][NH ][Na 3424424---++++++=++- 质子参考水准+4NH NH 3-24HPO -34PO H 3O + H 2O OH －PBE ：][NH ][PO ][OH ]PO [H 2]PO [H ][H 3344342++=++--+-(3) NH 4H 2PO 4MBE ： c =++][NH ]NH [34 c =+++---][PO ][HPO ]PO [H ]PO [H 34244243CBE ：][PO 3][HPO 2]PO [H ][OH ][H ][NH 3424424---+++++=+- 质子参考水准+4NH NH 3-42PO HH 3O +H 2O OH －PBE ：][NH ][PO 2]HPO [][OH ]PO [H ][H 3342443+++=+---+(4) NH 4CNMBE ：c =++][NH ]NH [34 c =+][CN [HCN]-CBE ： ]OH [][CN ][NH ]H [4-+++=+-质子参考水准+4NH NH 3H 3O + H 2O OH －PBE ： ]OH [][NH ][HCN ]H [3-++=+-H + -H + +H + +2H +-42PO H H 3PO 4-H + +H +-H + -2H ++H +H 3PO 4 -H ++H +-H +-34PO -24HPO +H +HCN -H ++H +-H +CN －MBE ： c 2][NH ]NH [34=++ c =+++---][PO ][HPO ]PO [H ]PO [H 34244243CBE ：][PO 3][HPO 2]PO [H ][OH ][H ][NH 3424424---+++++=+- 质子参考水准+4NH NH 3-24HPO -34PO H 3O + H 2O OH －PBE ：][NH ][PO 2]HPO [][OH ]PO [H ][H 3342443+++=+---+8. 下列酸碱溶液浓度均为 mol/L ，能否采用等浓度的滴定剂直接准确进行滴定若能滴定，应选择什么标准溶液和指示剂 （1）HF K a = ×10－4根据判据c sp K a = ××10－4= ×10－5>10－8，∴能采用等浓度的NaOH 标准溶液直接准确滴定；化学计量点为 mol/L 的NaF 溶液。
【分析化学】第六章 酸碱平衡和酸碱滴定法习题及解答
C (CH2ClCOO-)
精品课件
（3）0.10mol•L-1 CH2ClCOOH ;
已知：Ka (CH2ClCOOH) =1.4×10 -3 c Ka =0.10 ×1.4×10 -3 ≥ 10 -8 所以能直接准确滴定
化学计量点时为 CH2ClCOOKb
解：c Kb ≥ 20 Kw C (CH2ClCOO-)
（1）0.10mol•L-1 NaF ;
已知：Ka (HF) =3.53×10 -4 Kb ×Ka = Kw Kb = = = 2.83×10-11 cKb = 0.10×2.83×10-11 ≤ 10 -8 所以不能直接准确滴定
精品课件
（2）0.10mol•L-1 HCN ;
已知：Ka (HCN) =4.93×10 -10
缓冲溶液: pH = pKa + lg
当: pH = pKa 溶液的缓冲能力最大 所以选择（1） 配置pH=3.0的缓冲溶液
精品课件
6-8 在100.0 mL 0.10mol•L-1HAc溶液中，加入 50.0mL 0.10mol•L-1 NaOH溶液，求此混合液的pH.
已知 Ka（CH3COOH）= 1.76×10-5
精品课件
6-5 计算下列溶液的pH (2) 0.10mol •L-1 CH2ClCOOH 已知 Ka（CH2ClCOOH）= 1.4×10-3 解：c Ka ≥ 20 Kw c /Ka ≥ 500 C（） pH= -logc(H+) = - log 1.18×10-2 = 1.93
精品课件
(3) 0.10mol •L-1 NH3•H2O 已知 Kb（NH3•H2O）= 1.77×10-5 解：c Kb ≥ 20 Kw c /Kb ≥ 500 C( pOH= -logc(OH-) = - log 1.33×10-3 = 2.88 pH= 14 – pOH =14 - 2.88 = 11.12
大学化学实验课后思考题参考题答案
大学化学实验课后思考题参考题答案在大学化学实验课后，思考题是帮助学生更好地理解实验原理和实验过程，提高实验技能和科学思维的重要环节。
下面是本文为大家提供的大学化学实验课后思考题参考题答案。
实验一：酸碱中和滴定实验1. 为什么酸碱滴定实验中常用酚酞或溴酚绿作为指示剂？答案：酚酞或溴酚绿能够在酸性和碱性介质中发生显色反应，颜色变化明显，便于判断滴定终点。
2. 在滴定过程中，为什么滴定瓶应该定期晃动？答案：滴定瓶定期晃动可以使反应充分均匀，加快反应速率，保证反应的准确性和重现性。
实验二：氧化还原滴定实验1. 如何判断溶液中过氧化氢的浓度？答案：可以使用亚铁离子标准溶液滴定过氧化氢溶液，观察颜色变化，直到出现镉红色为止。
根据反应的配比关系，可以计算出过氧化氢的浓度。
2. 为什么在氧化还原滴定中选择亚铁离子为标准溶液？答案：亚铁离子易氧化成二价铁离子，且能够和一些氧化剂发生定量的反应。
因此亚铁离子可作为氧化还原滴定中的标准溶液使用。
实验三：络合滴定实验1. 为什么络合滴定中常用硬质底物？答案：硬质底物通常为指定化学计量比的金属离子配合物，可以通过溶解度积常数的计算得到配合物的浓度，便于滴定分析。
2. 为什么络合滴定中添加 EDTA 后溶液会从酸性转变为碱性？答案：EDTA 为四碱金属络合剂，当 EDTA 与金属离子形成络合物后，金属离子被完全配合，溶液中的 H+ 反应会减少，导致溶液由酸性转变为碱性。
实验四：气体液体分配实验1. 气体液体分配实验中，为什么需要用饱和盐水洗涤气体？答案：饱和盐水可以去除气体中的杂质和湿气，使气体更纯净，保证实验的准确性。
2. 为什么实验中垂直锥形瓶加水会产生水柱？答案：在锥形瓶中，水柱的高度取决于水与气体的平衡压力差。
平衡压力差会产生一个等于水柱高度的水头，使水柱高度达到稳定。
实验五：测定能量消耗实验1. 为什么在测定能量消耗实验中需要燃烧样品？答案：燃烧样品可以产生热量，在测定过程中，可以利用热量的释放量来计算燃料的热值。
(完整版)第六章酸碱滴定思考题与习题答案
第6章思考题与习题1．写出下列各酸的共轭碱：H 2O ，H 2C 2O 4，H 2PO 4-，HCO 3-，C 6H 5OH ，C 6H 5NH 3+，HS -。
答：H 2O 的共轭碱为OH -；；H 2C 2O 4的共轭碱为HC 2O 4-；H 2PO 4-的共轭碱为HPO 42-；HCO 3-的共轭碱为CO 32-；；C 6H 5OH 的共轭碱为C 6H 5O -；C 6H 5NH 3+的共轭碱为C 6H 5NH 3；HS -的共轭碱为S 2-；2. 写出下列各碱的共轭酸：H 2O,NO 3-，HSO 4-，S 2-，C 6H 5O -。
答：H 2O 的共轭酸为H +；NO 3-的共轭酸为HNO 3；HSO 4-的共轭酸为H 2SO 4；S 2的共轭酸为HS -；C 6H 5O -的共轭酸为C 2H 5OH3．为什么一般都用强酸（碱）溶液作酸（碱）标准溶液？为什么酸（碱）标准溶液的浓度不宜太浓或太稀？答：用强酸或强碱作滴定剂时，其滴定反应为：H ++OH -=H 2OK c ===1.0×1014 (25℃)]][[1-+OH H W K 1 此类滴定反应的平衡常数K t 相当大，反应进行的十分完全。
但酸（碱）标准溶液的浓度太浓时，滴定终点时过量的体积一定，因而误差增大；若太稀，终点时指示剂变色不明显，故滴定的体积也会增大，致使误差增大。
故酸（碱）标准溶液的浓度均不宜太浓或太稀。
4．HCl 与HAc 的混合溶液（浓度均为0.10 mol·L -1），能否以甲基橙为指示剂，用0.1000 mol·L -1 NaOH 溶液直接滴定其中的HCl ？此时有多少HAc 参与了反应？解：C 1=0.10mol •L -1 ， K a2=1.8×10-5 ，所以（1）不能以甲基橙为指示剂准确滴定HCl（2）因为 甲基橙的变色范围为3.1～4.4所以 当pH=4.0时为变色转折点pH=pKa+lg HAA -4.0=4.74+lg%1.0%x x - x%=15%5．判断下列情况对测定结果的影响：（1）用混有少量的邻苯二甲酸的邻苯二甲酸氢钾标定NaOH 溶液的浓度；（2）用吸收了CO 2的NaOH 标准溶液滴定H 3PO 4至第一计量点；继续滴定至第二计量点时，对测定结果各如何影响？答：（1）使测定值偏小。
课后习题解析-第六章酸碱平衡与酸碱滴定法
第六章 酸碱平衡和酸碱滴定法6-1根据下列反应，标出共轭酸碱对。
（1） H 2O + H 2O == H 3O + + OH -（2） HAc + H 2O == H 3O + + Ac -（3） H 3PO 4 + OH - == H 2PO 4- + H 2O（4） CN - + H 2O == HCN + OH -共轭酸碱对为：(1)H 3O +—H 2OH 2O—OH - (2)HAc—Ac -H 3O +—H 2O (3)H 3PO 4—H 2PO 4-H 2O—OH - (4)HCN—CN -H 2O—OH -6-2 指出下列物质中的共轭酸、共轭碱，并按照强弱顺序排列起来：HAc ，Ac -；NH 4+，NH 3；HF ，F -；H 3PO 4，H 2PO 4-；H 2S ，HS -。
共轭酸为：HAc 、NH 4+、HF 、H 3PO 4、H 2S共轭碱为：Ac - 、NH 3、 F -、H 2PO 4-、HS-共轭酸强弱顺序为：H 3PO 4、HF 、HAc 、H 2S 、NH 4+共轭碱强弱顺序为：NH 3、HS -、Ac -、F -、H 2PO 4-6-3已知下列各弱酸的pK a θ和弱碱的pK b θ值，求它们的共轭碱和共轭酸的pK b θ和pK a θ。
(1) pK b θ = 4.69(2) pK b θ = 4.75 (3) pK b θ = 10.25 (4) pK a θ = 4.666-4 计算0.10mol • L -1甲酸(HCOOH)溶液的pH 及其离解度。
解：c /K a θ>500134a L mol 102.41077.11.0)H (---+⋅⨯=⨯⨯==cK c pH ＝2.38 %2.4%10010.0102.4%100)H (3=⨯⨯=⨯=α-+c c6-5 计算下列溶液的pH 。
(1) 0.05 mol • L -1 HCl (2) 0.10 mol • L -1 CH 2ClCOOH (3) 0.10 mol • L -1 NH 3• H 2O(4) 0.10 mol • L -1 CH 3COOH (5) 0.10 mol • L -1CH 2ClCOOH (6) 0.50 mol • L -1Na 2CO 3(7) 0.10 mol • L -1 NH 4Ac (8) 0.20 mol • L -1 Na 2HPO 4（1）解：c (H +) = 0.050 mol.L -1pH ＝1.30 （2）解：K a θ = 1.4×10-3 c /K a θ＝0.1/1.4×10-3<500123a L mol 1018.1104.11.0)H (---θ+⋅⨯=⨯⨯==cK c pH ＝1.93（3）解：K b θ = 1.77×10-5c /K b θ＝0.1/1.77×10-5>500135b L mol 1033.11077.11.0)OH (---θ-⋅⨯=⨯⨯==cK c pOH ＝2.88 pH ＝11.12（4）解：K a θ = 1.76×10-5c /K a θ＝0.1/1.76×10-5>500135a L mol 1033.11076.11.0)H (---θ+⋅⨯=⨯⨯==cK c pH ＝2.88（5）解： 41114a2w b11078.11061.5100.1---θθθ⨯=⨯⨯==K K Kc /K b1θ＝0.20/1.78×10-4>500134b1L mol 1097.51078.12.0)OH (---θ-⋅⨯=⨯⨯==cK c pOH ＝2.22 pH ＝11.78（6）解：191172a 1a L mol 1091.41061.51030.4)H (----θθ+⋅⨯=⨯⨯⨯=⋅=K K cpH ＝8.31 （7）解：17510a 4a L mol 100.11076.11064.5)HAc ()NH ()H (----θ+θ+⋅⨯=⨯⨯⨯=⋅=K K c pH ＝7.00（8）解：1101383a 2a L mol 102.1102.21023.6)H (----θθ+⋅⨯=⨯⨯⨯=⋅=K K cpH=9.926-6 计算室温下饱和CO 2水溶液（即0.04 mol • L -1 HCl ）中c (H +), c (HCO 3-), c (CO 32-)。
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第6章 思考题与习题1．写出下列各酸的共轭碱：H 2O ，H 2C 2O 4，H 2PO 4-，HCO 3-，C 6H 5OH ，C 6H 5NH 3+，HS -。
答：H 2O 的共轭碱为OH -；；H 2C 2O 4的共轭碱为HC 2O 4-； H 2PO 4-的共轭碱为HPO 42-；HCO 3-的共轭碱为CO 32-；； C 6H 5OH 的共轭碱为C 6H 5O -； C 6H 5NH 3+的共轭碱为C 6H 5NH 3； HS -的共轭碱为S 2-；2. 写出下列各碱的共轭酸：H 2O,NO 3-，HSO 4-，S 2-，C 6H 5O -。
答：H 2O 的共轭酸为H +； NO 3-的共轭酸为HNO 3； HSO 4-的共轭酸为H 2SO 4； S 2的共轭酸为HS -；C 6H 5O -的共轭酸为C 2H 5OH3．为什么一般都用强酸（碱）溶液作酸（碱）标准溶液？为什么酸（碱）标准溶液的浓度不宜太浓或太稀？ 答：用强酸或强碱作滴定剂时，其滴定反应为：H ++OH -=H 2OK c =]][[1-+OHH =WK 1=1.0×1014(25℃)此类滴定反应的平衡常数K t 相当大，反应进行的十分完全。
但酸（碱）标准溶液的浓度太浓时，滴定终点时过量的体积一定，因而误差增大；若太稀，终点时指示剂变色不明显，故滴定的体积也会增大，致使误差增大。
故酸（碱）标准溶液的浓度均不宜太浓或太稀。
4．HCl 与HAc 的混合溶液（浓度均为0.10 mol·L -1），能否以甲基橙为指示剂，用0.1000 mol·L -1 NaOH 溶液直接滴定其中的HCl ？此时有多少HAc 参与了反应？ 解：C 1=0.10mol •L -1 ， K a2=1.8×10-5，所以 （1）不能以甲基橙为指示剂准确滴定HCl（2）因为 甲基橙的变色范围为3.1～4.4 所以 当pH=4.0时为变色转折点 pH=pKa+lgHAA-4.0=4.74+lg%1.0%x x -x%=15%5．判断下列情况对测定结果的影响：（1）用混有少量的邻苯二甲酸的邻苯二甲酸氢钾标定NaOH 溶液的浓度；（2）用吸收了CO 2的NaOH 标准溶液滴定H 3PO 4至第一计量点；继续滴定至第二计量点时，对测定结果各如何影响？ 答：（1）使测定值偏小。
（2）使第一计量点测定值不影响，第二计量点偏大。
6．酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素：A.滴定突跃的范围；B.指示剂的变色范围；C.指示剂的颜色变化；D.指示剂相对分子质量的大小 E ．滴定方向 答：选 D7．若配制pH=10.00，c NH3+c NH4+=1.0 mol·L -1的NH 3- NH 4Cl 缓冲溶液1.0L ，问需要15 mol·L -1的氨水多少毫升？需要NH 4Cl 多少克？解：由缓冲溶液计算公式++=43lgNHNH aC C pKpH , 得10=9.26+lg+43NHNH C Clg +43NHNH C C =0.74 ,+43NHNH C C =0.85 mol又0.143=++NH NH C C则 mol C NH15.03= m o l CNH85.04=+即 需 O H NH 23⋅为0.85mol则ml L 57057.01585.0==即 NH 4Cl 为0.15mol 0.15×53.5=8.0g8．取25.00 mL 苯甲酸溶液，用20.70 mL0.1000mol·L -1NaOH 溶液滴定至计量点。
（1）计算苯甲酸溶液的浓度；（2）求计量点的pH ；（3）应选择那种指示剂。
解：（1）设苯甲酸的浓度为x则 1000.070.2000.25⨯=x得 x=0.08280 mol •L -1（2）当达计量点时，苯甲酸完全为苯甲酸钠，酸度完全由苯甲酸根决定.,500>bK C W bK CK25>15102584.0][---⋅⨯==L mol CKOHbpOH=5.58 pH=8.42（3）酚酞为指示剂。
9．计算用0.1000 mol·L -1HCl 溶液滴定20.00 mL0.10 mol·L -1NH 3溶液时.（1）计量点；（2）计量点前后±0.1%相对误差时溶液的pH ；（3）选择那种指示剂？ 解：（1）,25W aK CK> 500>aK CCl NH 4∴的[H +]=510529.0-⨯=aCKpH=5.28（2）26.600.326.998.19201.098.1998.19201.002.0lg=-=+⨯+⨯+=apKpH30.402.401.002.0lg=⨯-=pH（3）)26.6~30.4(∈pH ∴甲基红为指示剂。
10．计算下述情况时的终点误差： （1） 用0.1000mol·L -1NaOH 溶液滴定0.10 mol·L -1HCl 溶液，以甲基红（pH ep =5.5）为指示剂；（2） 分别以酚酞（pH ep =8.5）、甲基橙（pH ep =4.0）作指示剂，用0.1000 mol·L -1HCl溶液滴定0.10 mol·L -1NH 3溶液。
解：（1）%006.0%10005.01010%5.85.5-=⨯--=--t E（2）酚酞 15.0106.51010][105.85.83=⨯+=+=---+aaNH K H K α%100)][][(%3⨯--=-+NH epat C OHH E α%15%100)15.005.010(5.5-=⨯--=-甲基橙 6106.5][3-+⨯=+=aaNH K H K α%2.0%100)][][(%3=⨯--=-+NH epat C OHH E α11．在一定量甘露醇存在下，以0.02000 mol·L -1NaOH 滴定0.020 mol·L -1H 3BO 3（C 此时K a =4.0×10-6）至pH ep =9.00，（1） 计算计量点时的pH （2） 终点误差（3）选用何种指示剂？ 解：（1）500,25≥≥aW aK C K CK7.810][-==∴aCKH7.8=∴pH（2）%07.0%100)][][(%004988.0][][3333=⨯+--=∴=+=+-++epaep ep BO H t aBO HCH OHE K H H αα（3）选用何种指示剂？解：pH=8.70时应变色，所以选择酚酞为指示剂。
一、填空题1.用0.20 mol · L - 1NaOH 溶液滴定0.10 mol · L - 1 H 2SO 4和0.10 mol · L - 1 H 3PO 4的混合溶液时 在滴定曲线上，可以出现 个突跃范围。
2. 用吸收了CO 2 的标准NaOH 溶液测定工业HAc 的含量时，会使分析结果 ；如以甲基 橙为指示剂，用此NaOH 溶液测定工业 HCl 的含量时，对分析结果___ ____（填偏高， 偏低，无影响）。
3.已知柠檬酸的p K a1-p K a3 分别为3.13，4.76，6.40。
则p K b2= ； p K b3= 。
4*. 列出下溶液的质子平衡方程；浓度为c （mol · L - 1）（NH 4）2 CO 3 浓度为c （mol · L - 1）NH 4H 2PO 4 ——5. 温度一定时，当离子强度增大，则HAc 的浓度常数K a c , 活度常K a a 。
6. 用0.100 mol · L - 1HCl 滴定同浓度NaOH 的pH 突跃范围为 9.7 - 4.3。
若HCl 和NaOH 的浓 度均减小10倍, 则pH 突跃范围是 。
7*. 对缓冲溶液，影响缓冲容量（β）大小的主要因素是 和 .8. 用双指示剂法（酚酞、甲基橙）测定混合碱样时，设酚酞变色时消耗HCl 的体积为V 1,甲基橙变色时，消耗HCl 的体积为V 2，则： （ｌ）V 1>0, V 2=0时，为 。
（２）V 1=0, V 2>0时，为 。
（３）V1= V2=0时，为。
（４）V1> V2>0时，为。
（５）V2> V1>0时，为。
二、选择题1.下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是（）A. H2+ Ac - HAc ； B. NH3- NH2- ； C. HNO3- NO3- ； D. H2SO4-SO42 –2.以甲基橙为指示剂，能用NaOH标准溶液直接滴定的酸和能用HCL标准溶液直接滴定的碱分别是（）A.H2C2O4，C2O42- B.H3PO4，PO43- C.HAC，AC- D.HCOOH，HCOO-3..下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（）A. H2CO3- CO32 - ； B. H3O+OH - ；C. HPO42 - - PO43 -； D. NH3CH2COOH - NH2CH2COO–4.在浓度相同时，下列盐的水溶液中，其缓冲作用最大的是（）A.NaHCO3 B.NaH2PO4C.Na2B4O7.10H2O D.Na2HPO45.*浓度为c（mol· L- 1）的NaNO3溶液的质子平衡方程是（）A. [H+] = [ OH - ] ; B . [ Na+ ] = [ NO3-] = c ;C. [H+] = [Na+ ] = [ NO3- ] + [ OH - ] ; D . [Na+ ] + [ NO3- ] = c6.已知0.10 mol· L- 1一元弱酸溶液的pH=3.0, 则0.10 mol· L- 1共轭碱NaB溶液的pH是（）A. 11.0 ;B. 9.0 ;C. 8.5 ;D. 9.5答案：一、填空题1. 2 。
2. 偏高；无影响。
3. 9.24；10.87。
4. [H+]+〔HCO3-〕+2〔H2CO3〕= [ OH - ]+ [NH3—][H+]+[H3PO4] = [ OH - ]+ [NH3]+ [HPO42-]+2[PO43-]——5. 减小 ,_不变。
6. 8.7~5.3 。
7.酸及其共轭碱的总浓度，共轭酸碱组成的浓度比值8.NaOH ， NaHCO3 Na2CO3NaOH+Na2CO3NaHCO3+Na2CO3。
二、填空题1.D2.B3.C4.C5.A6.B。