2016届辽宁省沈阳市东北育才学校高三上学期第一次模拟考试化学试题(卷)
辽宁省沈阳市东北育才双语学校高三化学上学期第一次模拟考试试题
辽宁省沈阳市东北育才双语学校2013-2014学年高三上学期第一次模拟考试化学试题1．下列叙述正确的是 ( )A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数目一定相等2．设NA表示阿伏加德罗常数。
下列说法中，不正确的是 ( )A．标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NAB．1 mol Al3＋含有核外电子数为3NAC．常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为NAD．1 L 1 mol/L FeCl3溶液中Fe3＋的数目小于NA3.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )A．16 g CH4中含有4 nA个C—H键B．1 mol/L NaCl溶液含有nA个Na＋C．1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子D．常温常压下，22.4 L CO2中含有nA个CO2分子4．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 ( )①常温常压下，17 g甲基(－14CH3)所含的中子数为9NA②常温常压下，22.4 L NO气体的分子数小于NA③64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子④常温常压下，100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA⑤标准状况下，22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为NA⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NAA．①②B．③④C．②④D．⑤⑥5．下列说法正确的是 ( )①标准状况下，22.4 L己烯含有的分子数为6.02×1023②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a22.4×6.02×1023③7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023④1 mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023⑤500 mL 1 mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023A．①④ B．②⑤ C．③④ D．②④6．实验中需用2.0 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为 ( )A．950 mL；201.4 g B．1 000 mL；212.0 gC．100 mL；21.2 g D．500 mL；100.7 g7．浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是A．a>b>c B．b>a>c C．c>b>a D．c>a>b8．下列实验操作中，错误的是( )A．配制5%的食盐溶液时，将称量的食盐放在烧杯中加适量的蒸馏水搅拌溶解B．用酸式滴定管准确量取10.00 mL KMnO4溶液C．用500 mL容量瓶配制1 mol/L的NaOH溶液D．用pH试纸测得新制氯水的pH为2A．用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线11.下列关于胶体的说法不正确的是( )A．可用渗析法提纯胶体B．胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小C．胶体微粒不能透过滤纸D．往25 mL沸水中逐滴加入2 mL FeCl3饱和溶液，可以制得Fe(OH)3胶体12．下列反应的离子方程式正确的是A．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4 +8H＋ = Fe2＋+2Fe3＋+4H2OB．Na2S溶液呈碱性：S2－+H2O HS－+OH－C．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－+ 2H＋电解H2↑+ Cl2↑D．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋+2HCO3－+2OH－= CaCO3↓+CO32－+2H2O 13．下列离子方程式正确的是A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2OB．明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2OC．Mg(HCO3)2溶液中加入过量石灰水：Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓D．向100 mL 0.1 mol/L的FeBr2溶液中通入0.012 mol Cl2：10Fe2＋＋14Br－＋12Cl2＝10Fe3＋＋7Br2＋24Cl－14．下列各组离子一定能大量共存的是A．在含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、ClO－、Cl－B．在pH=12的溶液中：NH +4、Na+、SO-24、Cl－C．在c(H+)=0.1mol/L的溶液中：K+、I－、Cl－、NO -3D．在澄清透明的无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl－、NO -315. 24mL 0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液恰好完全反应，则在还原产物中铬元素的化合价是（A）+2 （B）+3 （C）+4 （D）+516．下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是A．可用Na与MgCl2溶液反应制MgB．金属单质导电与电解质溶液导电原因是一致C．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸D．观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na＋17. 将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）A．3 mol·L HCl溶液 B．4 mol·LHNO3溶液C．5 mol·L NaOH溶液 D．18.4 mol·L H2SO4溶液18. 在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3+发生氧化还原反应的是（）①FeCl3与Cu反应②FeCl3与H2S反应③FeCl3与KI反应④FeCl3滴入沸水中⑤FeCl3与NaHCO3反应⑥FeCl3溶液中滴入石蕊试液A.③④⑤B.③⑤C.④⑤D. ①②③19. 在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3+水解有关的反应是（）①FeCl3与Cu反应②FeCl3与H2S反应③FeCl3与KI反应④FeCl3滴入沸水中⑤FeCl3与NaHCO3反应⑥FeCl3溶液中滴入石蕊试液A.③④⑤⑥B.③④⑤C.④⑤⑥D.②③⑤20．0.6mol•L-1Fe2(SO4)3和l．2mol •L-1CuSO4的混合溶液200 mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为A．0．16mol B．0．22mol C．0．30mol D．0．48mol21. 实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是（气体体积在标况下测定）（）A．若提供0.4molHCl，MnO2不足量，则转移电子的物质的量为1.2molB．若提供0.4molHCl，MnO2过量,则可制得Cl2 2.24LC．若有0.4molHCl参加反应，MnO2不足量，则可制得Cl2 2.24LD．若有0.4molHCl被氧化，MnO2不足量，则可制得Cl2 2.24L22. 能证明SO2具有漂白性的实验是 [ ]A．SO2使酸性KMnO4溶液褪色B．SO2使品红溶液褪色C．SO2使溴水褪色D．SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色23. 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是（）A、NO2B、NOC、N2OD、N225. 下列各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是①Al Fe、②C Si、③Mg C、④H2 CuA．只有①③B．只有②④C．①②③④D．只有①②④第II卷主观题26. (1)在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为__________。
辽宁省沈阳市东北育才学校2016-2017学年高一上学期第一次统一化学试卷 含解析
2016—2017学年辽宁省沈阳市东北育才学校高一(上）第一次统一化学试卷一、选择题（每题有1～2个选项符合题意，每题3分,共66分）1．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（)A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油2．下列实验方案设计中，可行的是（）A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B．用萃取的方法分离汽油和煤油C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物D．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜,以除去其中的氢气3．下列关于SO2的叙述中，正确的是（）A．SO2的摩尔质量是64 gB．1mol SO2中所含分子数为6。
02×1023C．1 mol SO2的质量是64 g/molD．常温常压下,1 mol SO2的体积为22.4 L4．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．18 g H2O所含的分子数为N AB．22.4 L H2O所含的分子数为N AC．N A个氢原子的质量为2 gD．1 mol NaCl中含0。
5N A个Na+和0。
5N A个Cl﹣5．一包混有杂质的碳酸钠固体，其杂质可能是Ba(NO3)2、KCl及NaHCO3中的一种或两种．今取样品溶于适量水得到澄清溶液．另取10.6克该固体样品跟足量的盐酸反应收集到4。
4克二氧化碳，则下列判断中正确的是（）A．样品中只含一种杂质NaHCO3B．样品中含有KCl，不含有NaHCO3C．样品中含有Ba（NO3）2和NaHCO3D．样品中含有KCl和NaHCO36．下列装置能达到对应实验目的是（）A．比较MnO2和FeO3的催化效果B．制取并收集CO2气体C．确认CO2和NaOH已发生反应D．形成蓝色喷泉7．下列离子方程式中正确的是(）A．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH﹣═NH3↓+H2C．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClOD．硫酸氢铵与少量氢氧化钠溶液混合:NH4++HSO4﹣+2OH﹣═SO42﹣+NH3↑+2H2O8．在下列条件下，一定能大量共存的离子组是（）A．无色透明的水溶液中，K+、Mg2+、I﹣、MnO4﹣B．有SO42﹣存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I﹣C．在强碱溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣D．pH=1的NaNO3的水溶液中,NH4+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣9．已知金属钠的活泼性非常强，甚至在常温时能和水发生反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．现将9.2克钠、7。
辽宁省沈阳市东北育才学校2020届高三上学期第一次模拟考试化学试题 含答案
2019-2020东北育才学校高中部化学高三一模考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 S ：32 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 Cl ：35.5 Cr ：52 Fe ：56 Co ：59 Cu ：64 I ：127 Ba ：137 Ca ：40第I 卷（单项选择题,各3分)1．下列事实中，不能说明化学是具有实用性的科学的是( ) A ．制造化学肥料，提高粮食产量 B ．研制药物，治疗疾病 C ．合成食品添加剂 D ．提出更完善的化学理论 2．化学成为一门科学并较快发展，始于( ) A ．舍勒发现氧气 B ．质量守恒定律的发现 C ．原子—分子学说的问世 D ．中国湿法冶金技术的推广3．举世闻名的侯氏制碱法的工艺流程如下图所示，下列说法正确的是（ ）A ．往母液中加入食盐的主要目的是使NaHCO 3更多的析出B ．从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是Na 2CO 3、NH 4Cl 和氨水C ．沉淀池中反应的化学方程式：3222342NH CO 2NaCl H O Na CO 2NH Cl+++=+D ．设计循环Ⅱ的目的是使原料氯化钠的利用率大大提升 4．下图分别表示四种操作，其中有两个明显错误的是A B C D5．为了除去括号中的杂质，不合理的是（）6．实验室分离苯和水，可选用下列（）A．B．C．D．7．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-现取三份各100mL 溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66。
正确的是（）A．该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且()n K0.04mol+≥B．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-C．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-D．该混合液中一定含有：NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-8．聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fe a(OH)b(SO4)c]m。
高考一轮复习辽宁省沈阳市东北育才学校高三上学期第一次模拟考试化学试题
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作东北育才学校2015—2016上学期高三第一次模拟考试化学试卷满分100分时间：90分相对原子质量：H 1；O 16 Mg24；Cu64；Ag108；第一卷客观题（单选题，共51分）1．下列有关物质组成的说法正确的是()A．物质均是由分子构成，分子均是由原子构成的B．某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质一定是单质C．碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物D．纯净的硫酸是纯净物，而纯净的盐酸是混合物2．下列有关钠、铁、铝性质的说法中正确的是()A．在地壳中的含量：Fe>Al >NaB．均能与盐酸反应，生成物中金属价态数值：Al>Fe>NaC．钠、铝均能从FeCl3溶液中置换出铁D．等质量的三种金属与足量盐酸反应时，钠置换出的氢气最多3．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是()A．标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2N AB．0.1 mol SO2与0.2 mol O2充分反应后可得到0.1N A个SO3分子C．2.24 L 氯气与足量钠反应时转移电子数目为0.2N AD．0.1 mol乙烯和乙醇(蒸气)混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6N A4．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M r(X)<M r(Y)＝0.5M r(Z)，下列说法正确的是() A．三种气体密度最小的是XB．分子数目相等的三种气体，质量最大的是YC．若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 molD．20 ℃时，若2 mol Y与1 mol Z体积相等，则Y、Z气体所承受的压强比为2∶15．下列叙述不正确的是()A．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应B．氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移C．臭氧与氧气结构不同，二者之间的转化是氧化还原反应D．Cl－、I－、S2－等只有还原性，但也有不少阴离子有较强的氧化性6．向硫酸铜溶液中通入足量NH3后可得到深蓝色溶液[溶质为Cu(NH3)4SO4]，再向所得溶液通入SO2至溶液呈微酸性发现有白色沉淀Q生成，反应方程式为2Cu(NH3)4SO4＋3SO2＋4H2O===2NH4CuSO3↓＋3(NH4)2SO4(①)。
辽宁省沈阳市东北育才学校高三化学上学期第一次模拟考试试题
东北育才高中部2016-2017学年度高三学年第一次模拟考试化学科试卷时间：90分钟满分100分命题人：高三备课组可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108一、选择题（每题仅一个选项符合题意，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）1．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A．C l2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物B．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质2．下列叙述错误的是（）A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶C．在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D．向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变）3．已知N A为阿伏加德罗常数的值。
有关草酸(HOOC-COOH)的下列说法中错误的是（） A．9.0g草酸中共用电子对数目为0.9N AB．9.0 g草酸被NaClO氧化生成CO2，转移的电子数为0.2 N AC．9.0 g草酸溶于水，其中C2O42-和HC2O4-的微粒数之和为0.1N AD．9.0g草酸受热完全分解为CO2、CO、H2O，标况下测得生成的气体体积为4.48 L 4．已知N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 N AB．在标况下，22.4LHF和22.4LC2H4原子个数比为1:3C．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为N AD．0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 N A5．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、CO2－3B．c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3C．0.1mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－D．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SCN－、SO2－46．设N A为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N AB．14g分子式为C n H2n的链烃中含有的C—H键的数目为2N AC．室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2N AD．Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2N A7．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。
辽宁省沈阳市东北育才学校高三化学第一次模拟考试试卷
东北育才学校高三化学第一次模拟考试命题人：高三化学组 考试时间：90分钟 满分100分相对原子质量：H ：1 O ：16 C ：12 N ：14 S ：32 Ag ：108 Fe ：56 Cl ：35.5 Si ：28一、选择题（本题共15个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分）1、下列物质：○1Cl 2○2Na ○3Na 2O 2 ○4NO 2分别与水反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1的是 A 、 ○1○2 B 、○2○3 C 、○1○2○3 D 、○1○2○3○4 2、Na 2O 2、CaC 2、CaH 2、Mg 3N 2都能与水反应，且反应中都有气体放出。
下列说法正确的是A 、都是氧化还原反应B 、CaC 2, Mg 3N 2与水反应属于复分解反应C 、Na 2O 2,CaH 2与水反应，水作氧化剂D 、CaH 2与水反应产生H 2,它是氧化产物3、将n molCu 2S 的与足量的稀硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是A 、4n molB 、10n molC 、10n/3 molD 、2n/3 mol4、下列离子方程式正确的是A 、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO 3-+Ca 2++OH -=CaCO 3↓+H 2OB 、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH -+NH 4 H 2O+ NH 3↑C 、氢氧化镁与稀硫酸反应：H ++ OH -= H 2OD 、单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H ++2NO 3-= Cu 2++2NO ↑+ H 2O5、若溶液中由水电离产生的c(OH _)=10-14mol/L,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A 、Al 3+、Na +、NO 3—、Cl —B 、Na +、K +、NO 3—、Cl— C 、Na +、K +、Cl —、AlO 2- D 、NO 3—、K +、NH 4+、SO 42-6、现有碳酸钠、氢氧化钡、硫酸三种体积和物质的量浓度都相同的溶液，以不同的顺序将它们混合，如生成沉淀，立即过滤掉。
辽宁省沈阳市东北育才学校2016-2017学年高二上学期第一次阶段考试化学试题 含答案
2016——2017上学期高二第一次阶段考试化学试题时间：90min 命题：高二备课组可能用到的相对原子质量：Na23 S32 O16一、单选题:60分1.合成氨反应为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3(g)△H=+92.4kJ•mol﹣1，下列说法正确的是（）A．一定条件下，当N2的生成速率与N2的分解速率相等时，该反应处于平衡状态B．取1mol N2和3mol H2放在密闭容器内反应达平衡时，生成2 mol NH3C．一定条件下反应达到平衡，再充入N2,则正反应速率增大，逆反应速率减小D．一定条件下反应达到平衡，若升高温度，反应速率增大,平衡向正反应方向移动2.一定条件下将0。
1mol N2和0。
3mol H2置于恒容密闭容器中发生反应：N 2+3H22NH3．下列关于该反应的说法正确的是( ）A．最终可生成0。
2 mol NH3B．增大压强能使反应速率减小C．降低反应体系的温度能加快反应速率D．向容器中再加入N2，能加快反应速率3.在体积为2L的密闭容器中充有2mol SO2和一定量的O2，发生反应2SO2+O2⇌2SO3．当反应进行到4min时，测得此时SO2为0。
4mol，那么反应进行到2min时，密闭容器中SO2物质的量是( ）A．小于1。
2 mol B．1。
2 mol C．大于1.6 mol D．1。
6 mol4．深海中存在可燃冰（CH4•nH2O固体)．已知:CH4•nH2O(s）⇌CH4（g)+nH2O（l）﹣Q（Q＞0)深海中能够存在可燃冰，是因为深海具有以下条件中的（）A．低温高压 B．高温低压 C．低温低压 D．高温高压5。
在一个密闭容器中发生反应：2SO2(g）+O2（g)⇌2SO3（g），反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0。
2 mol/L、0。
2 mol/L,当反应达到反应限度时可能的数据是（）A．c（SO3）=0.4 mol/L B．c（SO2）=c(SO3）=0。
辽宁省沈阳市东北育才学校2020届高三上学期第一次模拟考试化学试题(解析版)
辽宁省沈阳市东北育才学校2020届高三上学期第一次模拟考试化学试题1.下列事实中，不能说明化学是具有实用性的科学的是()A. 制造化学肥料，提高粮食产量B. 研制药物，治疗疾病C. 合成食品添加剂D. 提出更完善的化学理论【答案】D【解析】【详解】制造化学肥料、研制药物、合成食品添加剂均体现出化学的实用性，而提出更完善的化学理论不足以说明化学的实用性，答案为D；2.化学成为一门科学并较快发展，始于()A. 舍勒发现氧气B. 质量守恒定律的发现C. 原子—分子学说的问世D. 中国湿法冶金技术的推广【答案】C【解析】【分析】原子—分子学说是19世纪问世的，此后化学才发展为一门科学。
【详解】A.舍勒发现氧气时是18世纪，化学还没有成为一门科学；B. 质量守恒定律的发现是在18世纪，化学还没有成为一门科学；C. 原子—分子学说是19世纪问世的，此后化学才发展为一门科学；D. 中国在古代就有湿法冶金技术的推广，在汉代、晋代、宋代都有记载。
答案为C；3.举世闻名的侯氏制碱法的工艺流程如下图所示，下列说法正确的是（）A. 往母液中加入食盐的主要目的是使3NaHCO 更多的析出B. 从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是23Na CO 、4NH Cl 和氨水C. 沉淀池中反应的化学方程式：3222342NH CO 2NaCl H O Na CO 2NH Cl D. 设计循环Ⅱ的目的是使原料氯化钠的利用率大大提升【答案】B【解析】【分析】先通入氨气再通入二氧化碳反应得到碳酸氢钠晶体和母液为氯化铵溶液，沉淀池中得到碳酸氢钠晶体，反应式为NH 3+H 2O+CO 2+NaCl=NH 4Cl+NaHCO 3↓，过滤得到碳酸氢钠晶体煅烧炉中加热分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠纯碱，过滤后的母液通入氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品氯化铵，氯化钠溶液循环使用，据此分析。
【详解】A ．向母液中通氨气作用有增大NH 4+的浓度，使NH 4Cl 更多地析出，选项A 错误；B ．向母液中通氨气作用有增大NH 4+的浓度，使NH 4Cl 更多地析出和使NaHCO 3转化为Na 2CO 3，从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是Na 2CO 3、NH 4Cl 和氨水，选项B 正确；C ．沉淀池中发生的化学反应为饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，反应方程式为NH 3+H 2O+CO 2+NaCl →NH 4Cl+NaHCO 3↓，选项C 错误；D ．循环Ⅰ是将未反应的氯化钠返回沉淀池中使原料氯化钠的利用率大大提升，循环Ⅱ的目的是生成的二氧化碳通入沉淀池继续反应生成碳酸氢钠，二氧化碳利用率大大提升，选项D 错误；答案选B 。
2016年高考(72)沈阳市东北育才学校2016届高三第一次模拟
2016年高考(72)沈阳市东北育才学校2016届高三第一次模拟辽宁沈阳市东北育才学校2015--2016高三第一次模拟考试语文甲必考题一、现代文阅读（共9分）阅读下面的文字，完成1～3题。
同其他林木相比，竹子颇有一些独特之处，如虚心、有节、清拔凌云、不畏霜雪、随处而安等等。
这些特点，很自然地与历史上某些审美趣味、伦理道德意识发生契合，进而被引入社会伦理美学范畴，成为君子贤人等理想人格的化身，并对中国传统文化的发展产生深刻的影响。
不仅春风得意的封建宠儿常常以竹来互相吹捧或以竹自诩，那些落泊荒野的书生和隐居南山、待价而沽的名士，也普遍寓情于竹、引竹自况。
在这种独特的文化氛围中，有关竹子的诗词歌赋层出不穷，画竹成为中国绘画艺术中一个重要门类，封建士大夫在私园、庭院中种竹养竹以助风雅，亦成为普遍风气。
最早赋予竹以人的品格，把它引入社会伦理范畴的，要算《礼记》了。
《礼记祀器》中说：……其在人也，如竹箭之有筠也，如松柏之有心也。
二者居天下之大端矣，故贯四时而不改柯易叶。
魏晋时期政治局势反复无常，文人士子意气消沉，以阮籍、嵇康为代表的一批失意文人，为逃避现实，不与当权者合作，遁隐竹林，借竹之高标、清姿佐己之风流，在当时社会引起很大震动，对后代封建文人的行止也产生了莫大影响，可以说，敬竹崇竹、寓情于竹、引竹自况，竹林七贤乃是始作俑者。
自此以后，中国的文人士大夫便与竹子结下了不解之缘。
晋室东渡之后，文人士子大量南逃，南方秀丽的山水将他们从对现实的迷惘、懑闷中解脱出来，他们纵情山水、远离尘嚣，与大自然融为一体，广袤的竹林正是他们托身、浪迹之所，竹子清丽俊逸、挺拔凌云的姿质令风流名士们沉醉痴迷。
一时间，闻有好竹即远涉造访而不通名姓者有之，种竹十顷栖居林中者有之，对竹啸吟终日不辍者亦有之，王徽之、张廌(zh)、翟庄、袁粲等，是其中风流最著者；王徽之乃至声称：不可一日无此君！这一时期，文人雅士赋竹、赞竹，为竹作谱，蔚成风气，世界上最早的一部植物专谱——戴凯之的《竹谱》正是在这种风气下以韵文的形式诞生的。
辽宁省东北育才学校2015_2016学年高二化学上学期第一次阶段测试试题
东北育才学校高中部2015-2016学年度上学期第一次阶段测试高二化学试题时间：90分钟总分：100分可能用到的原子量：Zn:65第Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题（本题包括18个小题，每题只有一个选项是正确的，每题3分，共54分）1．下列说法或表示法正确的是（）A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B．需要加热的反应说明它是吸热反应C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJ D．1molS完全燃烧放热297.3kJ，热化学方程式为：S＋O2 =SO2ΔH＝－297.3kJ·mol －12．某化学反应的能量变化如图所示。
下列有关叙述正确的是( ) A．逆反应的活化能小于正反应的活化能B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化C．该反应的反应热ΔH＝E2－E1D．催化剂能改变反应的焓变3．在298K、101kPa时，已知：(1)2H2O(g)= O2(g)+2H2(g) ΔH1(2)Cl2(g)＋H2(g)＝2HCl(g) ΔH2 (3)2Cl2(g)＋2H2O(g)＝4HCl(g)＋O2(g) ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是（）A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B．ΔH3=ΔH1+ΔH2C．ΔH3=ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3=ΔH1－ΔH24．工业生产水煤气的反应为：C(s)+H 2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH=+131.4kJ·mol-1下列判断正确的是（）A．水煤气反应中，生成1molH2(g)吸收131.4 kJ热量B．CO(g)+H 2(g)C(s)+H2O(g) ΔH=+131.4kJ·mol-1C．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量D．反应物能量总和大于生成物能量总和5．下列电离方程式中正确的是( )A．NaHSO 4溶于水：NaHSO4Na＋＋H＋＋SO2－4B．次氯酸电离：HClO===ClO－＋H＋C．HF溶于水：HF＋H 2O H3O＋＋F－D．NH 4Cl溶于水：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋6．对于可逆反应H 2(g)＋I2(g)2HI(g)，在一定温度下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是( )①H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1②反应进行的净速率是正、逆反应速率之差③正、逆反应速率的比值是恒定的④达到平衡时，正、逆反应速率相等A．①②B．②④ C．①④ D．③④7．将0.1 mol·L－1的氨水加水稀释至0.01 mol·L－1，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是( )A．稀释后溶液中所有离子的浓度均减小B．稀释后溶液中c(OH－)小于稀释前的1/10C．稀释过程中氨水的电离平衡向左移动D．稀释过程中溶液中c－c3·H2增大8．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是( ) A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅9．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A(g)＋2B(g)2C(g) ΔH>0；平衡移动关系如图所示。
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2016届省市东北育才学校高三上学期第一次模拟考试化学试卷满分100分时间：90分相对原子质量：H 1；O 16 Mg24；Cu64；Ag108；第一卷客观题（单选题，共51分）1．下列有关物质组成的说确的是( )A．物质均是由分子构成，分子均是由原子构成的B．某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质一定是单质C．碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物D．纯净的硫酸是纯净物，而纯净的盐酸是混合物2．下列有关钠、铁、铝性质的说法中正确的是( )A．在地壳中的含量：Fe>Al >NaB．均能与盐酸反应，生成物中金属价态数值：Al>Fe>NaC．钠、铝均能从FeCl3溶液中置换出铁D．等质量的三种金属与足量盐酸反应时，钠置换出的氢气最多3．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A．标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2N AB．0.1 mol SO2与0.2 mol O2充分反应后可得到0.1N A个SO3分子C．2.24 L 氯气与足量钠反应时转移电子数目为0.2N AD．0.1 mol乙烯和乙醇(蒸气)混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6N A4．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M r(X)<M r(Y)＝0.5M r(Z)，下列说确的是( ) A．三种气体密度最小的是XB．分子数目相等的三种气体，质量最大的是YC．若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol D．20 ℃时，若2 mol Y与1 mol Z体积相等，则Y、Z气体所承受的压强比为2∶1 5．下列叙述不正确的是( )A．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应B．氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移C．臭氧与氧气结构不同，二者之间的转化是氧化还原反应D．Cl－、I－、S2－等只有还原性，但也有不少阴离子有较强的氧化性6．向硫酸铜溶液入足量NH3后可得到深蓝色溶液[溶质为Cu(NH3)4SO4]，再向所得溶液通入SO2至溶液呈微酸性发现有白色沉淀Q生成，反应方程式为2Cu(NH3)4SO4＋3SO2＋4H2O===2NH4CuSO3↓＋3(NH4)2SO4(①)。
再将Q与足量的10 mol/L硫酸混合微热，则会发生如下反应：2NH4CuSO3＋2H2SO4===Cu＋(NH4)2SO4＋2SO2↑＋CuSO4＋2H2O(②)。
对上述两个反应的有关分析中正确的是( )A．①是非氧化还原反应而②是氧化还原反应B．上述反应中SO2的作用只相当于催化剂C．反应②中CuSO4是氧化产物D．反应①中SO2发生还原反应7．NH4NO3在通常条件下加热的分解方式有多种，一般不出下列围，根据已学知识判断，下列反应不可能的是( )A．NH4NO3→N2＋O2＋H2O B．NH4NO3→NH3＋HNO3C．NH4NO3→O2＋HNO3＋H2O D．NH4NO3→N2＋HNO3＋H2O8．向含Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中某( )A．Q是I－B．Q是Br－C．ab区间的反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－D．b点时溶液中只有Cl－9．下列各组离子能大量共存的是( )A．pH<7的溶液中：Na＋、S2－、K＋、MnO－4B．pH＝7的溶液中：Al3＋、Cl－、SO2－4、AlO－2C．pH>7的溶液中：Na＋、CO2－3、SO2－3、K＋D．pH＝0的溶液中：Na＋、Al3＋、Fe2＋、ClO－10下列有关说法中正确的是( )A．①处物质属于可溶性碱B．②处物质组成为Fe2(SO3)3C．③处物质为硫酸盐或者铜盐D．①、③处物质在溶液中发生的反应一定是Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓11．某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中最易达到目的的是( )①只含0.1 mol Na＋、0.2 mol Mg2＋、0.1 mol Cl－和0.1 mol NO－3的溶液②只含0.1 mol NH＋4、0.1 mol Ca2＋、0.1 mol CO2－3和0.1 mol Cl－的溶液③pH相等的Na2CO3溶液与NaClO溶液④室温时，0.5 mol/L的Ca(OH)2溶液⑤室温下pH＝3的含有H＋、K＋、SO2－4的溶液A．①③④⑤ B．⑤ C．④⑤ D．①②③④12．下列有关说法中错误的是( )A．氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中B．玻璃、水晶、瓷的主要成分均是硅酸盐C．灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚，因为坩埚中的SiO2能与NaOH反应D．由沙子制备光伏材料时的反应之一为SiO2＋2C Si＋2CO↑13．由下列反应式所得出的结论中正确的是( )A．HClO＋SO2＋H2O=HCl＋H2SO4：酸性 HClO>H2SO4B．Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O：Al2O3是两性氧化物C．NH3＋H3O＋=NH＋4＋H2O：NH3结合H＋的能力比H2O强D．已知C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ/mol：金刚石比石墨稳定14( )15.某混合气体X，可能由H2、CO、CO2和水蒸气中的一种或几种组成，现将混合气体通入足量灼热的CuO，完全反应后，固体CuO质量减少1.6 g；再将反应后的混合气体全部导入足量的澄清石灰水中，生成白色沉淀10 g。
根据以上信息，分析下列有关X的组成推断正确的是( )A．X一定只由CO组成B．X一定只由H2和CO2组成C．X可能由0.1 g H2和4.4 g CO2组成D．X可能由0.1 g H2、1.4 g CO和2.2 g CO2组成16．下列有关说法中不正确的是( )A．Al(OH)3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性B．明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al(OH)3，故明矾可作净水剂C．Al(OH)3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸D．Al2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能17项中正确的是( )第二卷主观题（共49分）18．某溶液仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L(此甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ.取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。
Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。
Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：(1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是___________________________。
(2)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是_________________ _____。
(3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有________，阴离子有________；并据此推测原溶液应该呈______性，原因是____________________________(用离子方程式说明)。
(4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为____________________________。
充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为________g。
19.将CaCl2投入过氧化氢(H2O2)溶液中，并通入适量气体，可得到CaO2·8H2O白色沉淀。
已知：①CaO2·8H2O属微溶性化合物；②过氧化物受热或在强酸性条件下比较容易分解；③由于大量水分子参与结晶，该反应放热；④H2O2具有微弱的酸性，CaO2可看作它对应的一种盐。
(1)制取上述过氧化钙晶体的反应条件应包括____(选择填空)a.适当低温b.高温c.强酸性d.反应物浓度足够高(2)通入的气体是______。
(3)写出该反应的化学方程式。
___________________________________________________(4)产物被滤出后用蒸馏水淋洗。
如何确定“洗净”？_______________________________________________________________20．下列转化关系中，X、Y是生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，C、D、E是中学常见的三种化合物。
分析转化关系回答问题。
(1)请写出反应①的化学方程式：____________________________________________。
(2)检验D溶液中Y离子的方法是______________________________________________。
(3)若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式__________________。
(4)若试剂b是H2SO4，工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制取高效净水剂Y(OH)SO4，已知还原产物为NO，则该反应的化学方程式是___________________________。
(5)工业上电解熔融的B制取X时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6 L，则阴极产物的质量为__________________。
21．硫酸铜在生产、生活中应用广泛。
某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：(1)写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式：________________。
(2)取样检验是为了确认Fe3＋是否除净，你的检验方法是____________。
(3)滤渣c是__________。
(4)气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为2NO＋O2===2NO2、____________。
(5)一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，且n(SO3)∶n(SO2)＝1∶2，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：________________。
某同学设计了如下图所示的实验装置分别测定生成的SO2、SO3气体的质量和O2气体的体积。
此设计有不合理之处，请说明理由：______________。
22．纳米材料二氧化钛(TiO2)具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。
工业上以金红石(主要成分是TiO2，主要杂质是SiO2)制取纳米级二氧化钛的流程如下：资料卡片物质熔点沸点SiCl4－70 ℃57.6 ℃TiCl4－25 ℃136.5 ℃(1)写出氯化时生成TiCl4的化学方程式________________________。
(2)操作Ⅰ、操作Ⅱ名称分别是____________________、____________。