福建省连城县第一中学2020届高三下学期第6次能力测试理综-化学试题
福建省2020届高三毕业班质检理科综合试题及答案
2020年福建省高三毕业班质量检查测试理科综一、选择题（每题6 分，共42 分）7．C8．A9．D10．B11．B12．D13．D三、非选择题（一）必考题（共3 题，共43 分）26.（14 分）（1）化学能→电能→热能（或化学能→热能）（1 分）（1 分）（2）H2 （或氢气）Na[Al(OH)4] + HCl ＝NaCl + Al(OH)3↓+ H2O（或NaAlO2 + HCl + H2O ＝NaCl + Al(OH)3↓）（2 分）（3）8LiCoO2 + S2O32－+ 22H+ ＝8Li+ + 8Co2+ + 2SO42－+ 11H2O（2 分）Cl2（1 分）（4）NaOH（或氢氧化钠）溶液（或固体）（1 分）1.09×10－6 mol·L－1（2 分）（5）6Co2O3 4Co3O4 + O2↑（或6Co2O3 4Co3O4 + O2↑）（2 分）（6）蒸发浓缩（或加热）趁热过滤（各1 分，共2 分）27.（15 分）（1）NH3 + HCl ＝NH4Cl（2 分）（2）苯胺沸点较高，不易挥发（2 分）b（1 分）（3）（C6H5NH3+ + OH- →C6H5NH2 + H2O）（2 分）（4）蒸出物为混合物，无需控制温度（2 分）（5）防止B 中液体倒吸（2 分）（6）60.0%（2 分）（7）加入稀盐酸，分液除去硝基苯，再加入NaOH 溶液，分液去水层后，加入NaOH 固体干燥，过滤（2 分）28.（14 分）（1）-90.6（1 分）（2）① 改变温度，反应ⅰ和反应ⅰ平衡移动方向相反（2 分）② <（1 分）③ D（1 分）④ CO CH3OH（各1 分，共2 分）（3）① HCOOH* + 2H2(g) ＝H2COOH* + 3/2H2（或HCOOH* + 1/2H2 ＝H2COOH*）（2 分）② - 0.51（2 分）（4）阳（1 分）CO2 + 6e- + 6H+ ＝CH3OH + H2O（2 分）（二）选考题（选1 题作答，共15 分）35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15 分）（1）① +4（1 分）② N2+、C2+的价电子构型分别为2s22p1 和2s2，C2+的2p 轨道全空，更难失去电子（2 分）（2）B C（2 分）（3）① [S＝C＝N]－sp 杂化（各1 分，共2 分）② (CN)2、N2 均为非极性分子构成的分子晶体，(CN)2 的相对分子质量较大，范德华力较大，熔、沸点较高（2 分）（4）① B D E（2 分）②Co(SCN)2·3H2O[或Co(H2O)2(SCN)2·H2O、Co(SCN)2(H2O)2·H2O]（2 分）M③× ὄ（2 分）abc A36．[化学——选修5：有机化学基础]（15 分）（1）取代反应羰基（各 1 分，共2 分）（2）碘乙烷（1 分）（3）（2 分）（4）（2 分）（5）（6）（4 分）2020年福建省高三毕业班质量检查测试理科综合能力测试生物学科试题参考答案第ⅰ卷（选择题。
2020年6月6日福建省龙岩市普通高中2020届高三毕业班教学质量检查理综化学答案
（2）三角锥形低于NH3分子间形成氢键,使沸点高于PH3（1分,1分,1分,共3分）
（3）BCl3＞PCl3＞PF3（2分）
（4）H3BO3+H2O B(OH)－4+H+（2分）
（5）立方最密堆积 × ×1010pm（1分,3分,共4分）
（6）AC（2分）
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
（4）H2SiO3、Al(OH)3Na+、H+促进H2MoO4析出
（2分,2分,2分,共6分）
（5）H2MoO4 MoO3+H2O、MoO3+3Mg Mo+3MgO（2分）
27．（15分）
（1）2H2O+2e−====H2↑+2OHˉI2+2OHˉ====Iˉ+IOˉ+H2O（2分,2分,共4分）
（2）acdeg直形冷凝管（2分,1分,共3分）
（3）D（2分）
（4）HSO-3+I2+H2O====SO2-4+3H++2Iˉ重结晶（2分,2分,共4分）
（5）37.3（2分）
28．（14分）
（1）吸附（2分）
（2）＜0.18催化（2分,2分,2分,共6分）
（3）48.04（2分）
（4）①＜②＝③＞④＜（各1分,共4分）
（二）选考题
35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
绝密★启用前
福建省龙岩市普通高中
2020届高三毕业班下学期6月教学质量检查
理综-化学试题参考答案
2020年6月 6日
一、选择题
7．B8．D9．D10．D11．C12．C13．A
2020年福建省普通高中毕业班质量检查理综化学部分高中化学
2020年福建省普通高中毕业班质量检查理综化学部分高中化学理科综合试题化学部分第I卷〔选择题共21题每题6分，共126分〕一、选择题〔此题包括13小题。
每题只有一个．．．．选项符合题意〕7．往某溶液中通入足量NH后，溶液中还可能大量存在的离子是〔〕3A．K+、Br—、CO32—B．Ba2+、A13+、C1-C．NH4+、Fe3+、SO42- D．Ag+、H+、NO3-8．以下各选项中，各类物质依次表示为X、Y、Z，其中与以下图三个圆所示的从属关系不．相符．．的是〔〕A．苯的同系物、芳香烃、烃B．胶体、分散系、混合物C．电解质、离子化合物、无机化合物D．碱性氧化物、金属氧化物、氧化物9．将0.1mol·L1 的以下各物质的水溶液加热至80℃，溶液pH不变的是〔〕A．NaC1 B．NaOH C．H2SO4 D．NH.C110．依照反应：2Ag++Cu=Cu2++2A1,设计如右图所示原电池，以下讲法错误的选项是〔〕A．X能够是银或石墨B．Y是硫酸铜溶液C．电子从铜电极经外电路流向X电极D．X极上的电极反应式为：Ag++e-=Ag 11．在容积不变的密闭容器中进行如下反应：达到平稳后，改变以下反应条件，相关表达正确的选项是〔〕平稳向逆反应方向移动，体系压强减小A．加入H2B．加入少量C，正反应速率增大C．降低温度，平稳向正反应方向移动D．加入CO2气体的密度增大12．以下实验方法合理的是〔〕A．用亚硫酸钠和硝酸反应制备二氧化硫B．以盐酸、石灰石、苯酚钠溶液为试剂，验证酸性：盐酸＞碳酸＞石炭酸C．用稀硫酸检验生石灰里是否混有石灰石和石英D．用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢13．往200mL1．5mol·L1-FeCl2溶液中缓慢通入2．24L标准状况下的Cl2，充分反应后，所得溶液中Fe+2和Cl-的物质的量浓度之比为〔〕A．1：1 B．1：2 C．1：4 D．1：8第二卷〔非选择题共10题共174分〕26．〔l2分〕短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A与C、B与D分不同主族。
福建省长汀一中、连城一中等六校高中化学第六章 化学反应与能量 知识点及练习题含答案解析(1)
福建省长汀一中、连城一中等六校高中化学第六章 化学反应与能量 知识点及练习题含答案解析一、选择题1．瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示。
该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是 Y 2O 3－Na 2O ，O 2-可以在其中自由移动。
下列有关叙述正确的是( )A ．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b 流向电极aB ．电极b 是正极，O 2-由电极 a 流向电极bC ．电极a 的反应式为：CH 4+4O 2--8e -=CO 2+2H 2OD ．当固体电解质中有1 mol O 2-通过时，电子转移 4 mol 【答案】C 【详解】A 、电子不能在电池内电路流动，只能在外电路中流动，故A 错误；B 、电极b 氧气得电子，生成O 2-，而电极a 需要O 2-作为反应物，故O 2-由正极(电极b)流向负极(电极a)，故B 错误；C 、甲烷所在电极a 为负极，电极反应为：CH 4+4O 2--8e -=CO 2+2H 2O ，故C 正确；D 、1mol O 2得4mol 电子生成2molO 2-，故当固体电解质中有1mol O 2-通过时，电子转移2mol ，故D 错误； 故选C 。
【点晴】本题考查了化学电源新型电池的原电池原理应用。
瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y 2O 3-Na 2O ，O 2-可以在其中自由移动．电子在外电路转移，通甲烷气体的为负极，通空气一端为正极，电池总反应为CH 4+2O 2=CO 2+H 2O ，正极反应为：O 2+4e -=2O 2-，负极反应为：CH 4+4O 2--8e -=CO 2+2H 2O 。
主要理解电池电解质不是在水溶液中的氧化还原反应，电解质是固体，O 2-可以在其中自由移动，是本题的关键。
2．在恒温下的密闭容器中，有可逆反应()()()222NO g O g 2NO g −−→+←−−，下列不能说明该反应已达到平衡状态的是（ ）A ．正反应生成NO 2的速率和逆反应生成O 2的速率B ．混合气体的颜色不再改变C ．反应容器中的压强不随时间的变化而变化D．混合气体的平均摩尔质量保持不变【答案】A【详解】A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率之比等于2:1时，反应达到平衡状态，符合题意，A正确；B．NO为无色，NO2为红棕色，当混合气体的颜色不再改变，说明NO2的浓度不变，即反应达到平衡状态，不符合题意，B错误；C．反应前后气体的化学计量数之和不相等，随着反应的进行，容器中的压强不断变化，当容器中的压强不再改变时，说明反应已达到平衡状态，不符合题意，C错误；D．反应前后气体的化学计量数之和不相等，气体的质量始终不变，随着反应的进行，气体的物质的量不断变化，当气体的物质的量不再改变时，混合气体的平均摩尔质量不再变，说明反应已达到平衡状态，不符合题意，D错误；答案选A。
2020年福州市普通高中毕业班质量检查理综化学部分高中化学
2020 年福州市一般高中毕业班质量检查理综化学部分高中化学理科综合试卷化学部分第一卷〔必考〕可能用到的相对原子质量〔原子量〕：H—1C— 12O— 16N—14C1 — 35.5S— 32 Na— 23Mg — 24A1—27Fe— 56一、选择题〔在每题给出的四个选项中，只有一个选项切合题目要求〕6．依据有机化学有关知识，判断以下讲法错误的选项是〔〕A ．C2H4在必定条件下与水反响可获取C2H 5OHB．苯能与溴的四氯化碳溶液反响并退色D．用激光笔照射鸡蛋白质溶液，在垂直于光芒的方向可观看到光明通路7． N A代表阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是〔〕A ．33.6 L 氯气与 27 g铝充足反响，转移的电子数必定为3N AB ．用 0.2 mol Cl 2溶解于 10 L 的水中，可生成0.2 N A个HClOC．由 CO2和 O2构成的混淆物中共有N A个分子，此中的氧原子数为2N AN AD ．0.012 kg13C中，含碳原子数为8．依据化学安稳知识，判断以下讲法正确的选项是〔〕A ．NaHA 溶液呈弱碱性，那么该溶液中以下各样微粒浓度大小摆列次序为：c〔 Na+〕＞ c〔HA －〕＞ c〔 A 2－〕＞ c〔 H2A 〕B ．在小苏打溶液中存在以下关系：c〔 HCO 3－〕＝ c〔 Na+〕－ c 〔 CO32－〕－ c〔 H2CO3〕C．向 AgCl 悬浊液中加入足量的NaI 溶液，无明展现象产生D ．常温下，稀释 0.1 mol/L 的氨水，溶液中 c〔 OH －〕、 c〔NH 4+〕、 c〔 H+〕均降落9．以下溶液中各样离子可以共存，且加入铝粉无气体产生的是〔〕A ．H ＋、 Cl －、Na ＋、 Mg 2＋B． CH 3COO－、SO32－、 K ＋、Ca2＋C．OH －、NO 3－、Ba2＋、 Ag ＋D． SO42－、 Br－、 Mg 2＋、K ＋10．化学与社会、生活、环境爱惜密切有关，以下现象或事实与讲明一致的是〔〕编号现象或事实讲明A用热的纯碱溶液洗去油污纯碱可以斩钉截铁与油污反响B 在农田施肥时，草木灰〔重要成分K 2CO3〕必定条件下， K 2CO3与 NH 4Cl 会发生反不可以与氯化铵混淆使用应，有〝跑氨〞现象漂白粉中的 CaCl2与空气中的CO2反C漂白粉因在空气中搁置时辰过久而变质应生成碳酸钙D利用氯化铁溶液可以制作铜质印刷线路板FeCl3溶液置换出铜单质11．将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入以下列图装置中，以下表达正确的选项是〔〕A．过一段时辰，Ⅱ试管中的导管内水柱上涨B．Ⅰ试管中铁钉因为发生电解反响而被腐化C．铁钉在该装置中被腐化的情况随时辰的延伸而加速－－＝ Cl 2↑D．Ⅰ试管中铁钉发生反响的一个电极反响式为：2Cl－ 2e12． X 、 Y 、 Z、 W 是含有同一元素的四种物质，其互相之间的转变关系为：X O 2Y O2Z H 2O W ，以下讲法正确的选项是〔〕A ．该元素可以是氮元素或硫元素B． Z→W的反响必定是氧化复原反响C．W 必定是酸D． X 只好是单质第二卷必考部分23．〔 15分〕四种短周期元素 A 、 B 、C、 D原子序数挨次增大。
2019—2020福建省福州八中高三毕业班第六次质量检查理综化学部分高中化学
2019—2020福建省福州八中高三毕业班第六次质量检查理综化学部分高中化学理科综合试题化学部分考试时刻：150分钟试卷总分值：300分可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 N—14 Na—23 C—12 Ba—137 S—32 Cu—64 Cl—35.5第一卷〔选择题共21，每题6分，共126分〕一、选择题〔在每题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求〕6．据报道，月球上有大量3He存在。
以下关于3He的讲法正确的选项是〔〕A．是4He的同分异构体B．比4He多一个中子C．是4He的同位素D．比4He少一个质子7．以下讲法不正确的选项是〔〕A．NaOH、SO2、CH2=CH2都能使溴水褪色，但原理各不相同B．活性炭、氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色，且原理相同C．Al、NaHCO3、CH3COONH4既能跟盐酸反应，又能跟烧碱溶液反应D．C6H5OH、FeSO4溶液、Na2SO3溶液在空气中都易因氧化而变质8．在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO〔g〕+ CO〔g〕N2〔g〕+ CO2〔g〕；△H＝－373.2kJ/mol。
以下图曲线a 表示该反应过程中，NO的转化率与反应时刻的关系。
假设改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是〔〕A．加催化剂B．向密闭容器中通入氩气C．降低温度D．增大反应物中NO的浓度9．以下各组比较中，前者比后者大的是〔〕A．25℃，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度B．将pH=4的盐酸和醋酸分不稀释成pH=5的溶液，所加水的量C．同温、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力D．25℃时，pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度10．某电解池内盛有某电解质溶液，插入两根电极，通电后欲达到以下要求：①阳极质量不变②阴极质量增加③电解液pH变小。
那么可选用的电极材料和电解质溶液是〔〕A．铂做阳极、铜做阴极，电解硫酸铜溶液B．石墨做阳极和阴极，电解硫酸C．铜做阳极、铁做阴极，电解氯化铜溶液D．铜做阳极、铜做阴极，电解硫酸铜溶液11．设N A为阿伏加德罗常数值，以下讲法正确的选项是〔〕A．7.8gNa2O2与足量的CO2反应，转移的电子数为0.2N AB．常温常压时，36g重氧〔18O2〕气体所含分子数为N AC．17g羟基中含有的电子数为10N AD．标准状况下，22.4L苯所含的分子数约为N A12．以下离子方程式，正确的选项是〔〕A．往NaOH溶液中滴加少量AlCl3溶液Al3+ + 3OH— == Al〔OH〕3↓B．石灰石和盐酸溶液反应CO32—+ 2H+ === CO2↑+ H2OC．向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2+ + Cl2 == Fe3+ + 2Cl—D．向Ba〔OH〕2溶液中逐滴加入NaHCO3溶液至Ba2+刚好沉淀完全：Ba2+＋OH－＋HCO3－＝BaCO3↓＋H2O13．某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下，以下表达正确的选项是〔〕A．有机物A属于芳香烃B．有机物A能够和Br2的CCl4溶液发生加成反应C．有机物A和浓硫酸混合加热，能够发生消去反应D．1molA和足量的NaOH溶液反应，最多能够消耗3molNaOH第二卷〔非选择题共10小题，共174分〕26．〔10分〕以海水中常见物质A 为原料能够进展专门多种工业，以下图中包含了中学课本中介绍的几种差不多工业生产，请依照各物质之间的转化关系回答以下咨询题：〔1〕C 和D 、C 和G 反应都能够制取消毒剂。
2020年福建省高三毕业班质量检查测试 理综化学(含答案)
2020年福建省高三毕业班质量检查测试理科综合能力测试化学部分可能用到的相对原子质量:H -1 C- 12 N- 14 O-16 Co-597.春季复工、复学后,公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。
下列可直接用作公用餐具消毒剂的是A.95%的乙醇溶液B.40%的甲醛溶液C.次氯酸钠稀溶液D.生理盐水8.百香果含有柠檬烯、松油烯、月桂烯等芳香物质,三种物质的结构如右下图所示。
下列有关说法错误的是A.均为易挥发、易溶于水的物质B.均能发生加成、取代和氧化反应C.月桂烯分子中所有碳原子可能共平面D.三者互为同分异构体9. N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1 mol●L-1盐酸中,C1-数为N AB.58 g正丁烷中,共价键数为10 N AC.常温常压下,2.24 L O2中氧分子数为0.2N AD.密闭容器中,3 mol H2和1 mol N2充分反应后原子数为8 N A10. X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中只有Y是金属元素。
X、Y、Z的最高正价均等于其原子最外层电子数,且Y、Z的最高正价之和等于X的最高正价。
下列说法正确的是A.非金属性强弱:Z>XB.原子半径大小:Y>Z>XC. X、Y 、Z的氧化物均易溶于水D. Y、Z和氧元素组成的盐,其溶液显中性11.某同学按下图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应,记录实验现象见右下表。
下列说法正确的是A.②中白色沉淀是BaSO3B.①中可能有部分硫酸挥发了C.为确定①中白色周体是否为硫酸铜,可向冷却后的试管中注入水,振荡D.实验时若先往装置内通入足量N2,再加热试管①,实验现象不变12.我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置(如下图所示)。
闭合K2、断开K1时, 制氢并储能;断开K2、闭合K1时，供电。
下列说法错误的是A.制氢时,溶液中K+向Pt电极移动B.制氡时,X电极反应式为Ni(OH)2-e- +OH-= NiOOH +H2O.C.供电时,Zn电极附近溶液的pH降低D.供电时,装置中的总反应为Zn +2H2O= = Zn(OH)2 +H2↑13.室温下，向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中lgc( Ba2+)与323()()c HCOc CO--的变化关系如右图所示。
【名校试题】福建省连城县第一中学2020届高三下学期周三能力测试理综-物理试题
2019—2020学年下期连城一中高三第10次理科综合能力测试-物理2020年4月29 日周三总分：180分 时间：90分钟命题人： 审题人：14．如图为卢瑟福和他的同事们做α粒子散射实验的装置示意图，荧光屏和显微镜一起分别放在图中A ，B ，C ，D 四个位置时，关于观察到的现象，下列说法正确的是( )A ．相同时间内放在D 位置时观察到屏上的闪光次数最多B ．相同时间内放在B 位置时观察到屏上的闪光次数只比放在A 位置时稍微少些C ．放在C ，D 位置时屏上观察不到闪光D ．相同时间内放在A 位置时观察到屏上的闪光次数最多15．如图所示，倾角为θ＝30°的斜面上，一质量为6m 的物块经跨过定滑轮的细绳与一质量为m 的小球相连，现将小球从水平位置静止释放，小球由水平位置运动到最低点的过程中，物块和斜面始终静止．运动过程中小球和物块始终在同一竖直平面内，则在此过程中（ ）A ．细绳的拉力先增大后减小B ．物块所受摩擦力逐渐减小C ．地而对斜面的支持力逐渐增大D ．地面对斜面的摩擦力先减小后增大16．我国已掌握“半弹道跳跃式高速再入返回技术”，为实现“嫦娥”飞船月地返回任务奠定基础.如图虚线为地球大气层边界，返回器与服务舱分离后，从a 点无动力滑入大气层，然后经b 点从c 点“跳”出，再经d 点从e 点“跃入”实现多次减速，可避免损坏返回器。
d 点为轨迹最高点，离地面高h ，已知地球质量为M ，半径为R ，引力常量为G 。
则返回器（ ）A. 在c 点的速度大于在e 点的速度B. 在a 点的速度大于在c 点的速度C. 在d 点时的加速度大小为2GM RD. 在d 点时的线速度大于地球第一宇宙速度17．如图所示，A 、B 两质点从同一点O 分别以相同水平速度v 0沿x 轴正方向抛出，A 在竖直平面内运动，落地点为P 1；B 沿光滑斜面运动，落地点为P 2，P 1和P 2在同一水平面上，不计阻力，则下列说法正确的（ ）A．A、B的运动时间相同B．A、B沿x轴方向的位移相同C．A、B运动过程中的加速度大小相同D．A、B落地时速度大小相同18．如图甲所示，一轻质弹簧的下端，固定在水平面上，上端叠放着两个质量均为m的物体A、B（物体B与弹簧栓接），弹簧的劲度系数为k，初始时物体处于静止状态。
2020年福建省高三毕业班质量检查测试 理综化学(含答案)A
2020年福建省高三毕业班质量检查测试理科综合能力测试化学部分可能用到的相对原子质量:H -1 C- 12 N- 14 O-16 Co-597.春季复工、复学后,公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。
下列可直接用作公用餐具消毒剂的是A.95%的乙醇溶液B.40%的甲醛溶液C.次氯酸钠稀溶液D.生理盐水8.百香果含有柠檬烯、松油烯、月桂烯等芳香物质,三种物质的结构如右下图所示。
下列有关说法错误的是A.均为易挥发、易溶于水的物质B.均能发生加成、取代和氧化反应C.月桂烯分子中所有碳原子可能共平面D.三者互为同分异构体9. N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1 mol●L-1盐酸中,C1-数为N AB.58 g正丁烷中,共价键数为10 N AC.常温常压下,2.24 L O2中氧分子数为0.2N AD.密闭容器中,3 mol H2和1 mol N2充分反应后原子数为8 N A10. X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中只有Y是金属元素。
X、Y、Z的最高正价均等于其原子最外层电子数,且Y、Z的最高正价之和等于X的最高正价。
下列说法正确的是A.非金属性强弱:Z>XB.原子半径大小:Y>Z>XC. X、Y 、Z的氧化物均易溶于水D. Y、Z和氧元素组成的盐,其溶液显中性11.某同学按下图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应,记录实验现象见右下表。
下列说法正确的是A.②中白色沉淀是BaSO3B.①中可能有部分硫酸挥发了C.为确定①中白色周体是否为硫酸铜,可向冷却后的试管中注入水,振荡D.实验时若先往装置内通入足量N2,再加热试管①,实验现象不变12.我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置(如下图所示)。
闭合K2、断开K1时, 制氢并储能;断开K2、闭合K1时，供电。
下列说法错误的是A.制氢时,溶液中K+向Pt电极移动B.制氡时,X电极反应式为Ni(OH)2-e- +OH-= NiOOH +H2O.C.供电时,Zn电极附近溶液的pH降低D.供电时,装置中的总反应为Zn +2H2O= = Zn(OH)2 +H2↑13.室温下，向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中lgc( Ba2+)与323()()c HCOc CO--的变化关系如右图所示。
福建省2020-2021版高考理综-化学一模考试试卷
福建省2020-2021版高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 下列食品添加剂与其作用不相匹配的是（）A . 叶绿素:着色剂B . 亚硝酸钠:调味剂C . 食盐加碘:营养强化剂D . 苯甲酸钠:防腐剂2. （2分） (2018高一上·湖北月考) 在体积为V L的密闭容器中通入amolCO和bmolO2 ，一定条件下反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为（）A . a︰bB . a︰2bC . a︰(a+2b)D . a︰2(a+2b)3. （2分） (2018高二上·林州开学考) 关于碱金属的性质叙述错误的是（）A . 还原性随原子电子层数的增加而增加B . 在空气中燃烧的生成物都是过氧化物C . 与水反应的剧烈程度随核电荷数增加而增强D . 最高价氧化物对应水化物的碱性随核电荷数增加而增强4. （2分） (2016高二下·嘉祥月考) 下列各项不属于官能团的是（）A . NO3﹣B . ﹣ClC . ﹣CHOD . ﹣NO25. （2分）对化学电源的叙述正确的是（）A . 化学电源比火力发电对化学能的利用率高B . 化学电源所提供的电能居于人类社会现阶段总耗电量的首位C . 化学电源均是安全、无污染的D . 化学电源即为可充电电池6. （2分）(2017·昌平模拟) 关于a：0.1mol/L NH4Cl溶液和b：0.1mol/L NH3•H2O溶液，下列说法不正确的是（）A . 两溶液中存在的微粒种类：a＞bB . c（NH4+）：a＞bC . c（OH﹣）：a＜bD . 水电离出的c（H+）：a＜b7. （2分） (2019高二上·上海期末) 有7瓶氯化物的盐溶液，阳离子分别是Fe2+、Al3+、NH4+、Cu2+、Mg2+、Fe3+、K+等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂可能是（）A . NaOH溶液B . KMnO4溶液C . 氨水D . KSCN溶液二、综合题 (共3题；共30分)8. （9分）(2018·乌鲁木齐模拟) PbO（溶于酸，微溶于强碱溶液）在工业上用途广泛，可制作颜料铅白、杀虫剂等。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2019—2020学年下期连城一中
高三第6次理科综合能力测试-化学部分
7.中央电视台《国家宝藏》栏目不仅彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。
下列说法不正确的是：
A. “司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中“杓”的材质为Fe3O4
B. 宋《莲塘乳鸭图》缂丝中使用的蚕丝的主要成分是蛋白质
C. 宋王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜
D. 清乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅
8.设N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 28 g的乙烯和环丙烷混合气体中所含原子总数为6N A
B. 在标准状况下，9.2 g NO2含有的分子数为0.2N A
C. 常温下，56 g铁与足量的浓硫酸反应，转移的电子数为3N A
D. 用75%的乙醇杀菌消毒预防新冠病毒， 1 mol乙醇分子中含有的共价键的数目为7N A
9.萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是
A. a和b都属于芳香烃
B. a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上
C. 在一定条件a、b和c均能与氢气发生加成反应
D. b和c均能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀
10.碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为：
2LaCl 3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4C1+3CO2↑+3H2O，某化学兴趣小组利用下列实验装置模拟制备碳酸镧。
下列说法不正确的是
A. 制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→A→B→D→E→C
B. Y中发生反应的化学方程式为NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH 3↑
C. X中盛放的试剂是饱和NaHCO3溶液，其作用为吸收挥发的HCl，同时生成CO2
D. Z中应先通入CO2，后通入过量的NH3
11.短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。
这四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25℃时，0.01 mol/L w溶液pH=12。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是( )
A. 原子半径的大小：a<b<c<d
B. 氢化物的稳定性：b<d
C. y中阴阳离子个数比为1：2
D. 等物质的量y、w溶于等体积的水得到物质的量浓度相同的溶液
12.我国历史悠久，有灿烂的青铜文明，出土大量的青铜器。
研究青铜器中(含Cu、Sn等)在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。
下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。
下列说法不正确的是( )
A. 青铜器发生电化学腐蚀，图中c作负极，被氧化
B. 正极发生的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-
C. 环境中的C1-与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为
2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓
D. 若生成2 mol Cu2(OH)3Cl，则理论上消耗标准状况下
O2体积为22.4 L
13.25℃时，向10mL0.1mol·L-1一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1的HCl溶液，溶液
的AG变化如图所示(溶液混合时体积变化忽
略不计)。
下列说法不正确的是
A. 若a=-8，则K b(XOH)≈10-5
B. M点表示盐酸和XOH恰好完全反应
C. R点溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)
D. M点到N点，水的电离程度先增大后减小
28.CO、CO2是化石燃料燃烧后的主要产物。
(1)将体积比为2：1的CO2和CO混合气体通入有足量Na2O2固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃。
将残留固体溶于水，所得溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)____________c(Na+)（填“>”“<”或“=”）。
(2)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0 kJ/mol；键能E（o=o）=499.0 kJ/mol
①CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g) 的△
H=____________kJ/mol
②已知2500K时，①中反应的平衡常数为0.40。
某时刻该反应体系中各物质浓度满足：
c(CO)·c(O2)=c(CO2)·c(O)，则此时反应____________（填向左”或“向右”）进行。
(3)已知：反应CO2(g)CO(g)+O(g)在密闭容器中CO2分解实验的结果如下图1；反应
2CO2(g)2CO(g)+O2(g)中1molCO2在不同温度下的平衡分解量如下图2，
①分析图1，求2min内v(CO2)=_______。
②分析图2，1500℃时反应达平衡，此时容器体积为1 L，则反应的平衡常数K=______(计算结果保留1位小数)。
(4)为探究不同催化剂对CO和H2合成CH3OH的选择性效果，某实验室控制CO和H2的初始投料比
为1：3进行实验，得到如下数据：
选项T/K
时间
/min
催化剂种类
甲醇
含量(%)
A 450 10 CuO-ZnO 78
B 450 10 CuO-ZnO-ZrO288
C 450 10 ZnO-ZrO246
①由表1可知，该反应的最佳催化剂为____________（填编号）；图3中a、b、c、d四点是该温度下CO的平衡转化率的是____________。
②有利于提高CO转化为CH3OH的平衡转化率的措施有____________。
A. 使用催化剂CuO－ZnO－ZrO2
B. 适当降低反应温度
C. 增大CO和H2的初始投料比
D. 恒容下，再充入a mol CO和3a mol H2
理综6化学参考答案
7、D 8、A 9、C 10、D 11、C 12、D 13、B
28、（15 分）
(1). < （1分） (2). -33.5 （2分） (3). 向左（2分） (4). 3×10-7 mol/(Lmin) （2分） (5). 3.2×10-8 mol/L （2分）
(6). B （2分） (7). cd （2分） (8). BD（2分）
35、（15 分）
(1). 原子晶体（1分） (2). C<O<N （1分） (3). 哑铃形(或纺锤形) （2分）(4). 2 （2分） (5). 1：2 （2分） (6). 否（2分）
(7). 若是sp3杂化[Cu(NH3)4]2+的空间构型为正四面体形，将配离子[Cu(NH3)4]2+中的2个NH3换为CN-，则只有1种结构（2分）(8). 12 （2分）(9).
（2分）。