【全国百强校】陕西省西北工业大学附属中学2018届高三一轮复习摸底考试化学试题

试卷第1页，共9页绝密★启用前【全国百强校】陕西省西北工业大学附属中学2018届高三一轮复习摸底考试化学试题试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：37分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、纸电池是一种广泛应用的“软电池”，如图这种碱性电池采用薄层纸片作为载体和传导体，纸的两面分别附着锌和二氧化锰。

下列有关该纸电池说法不合理的是A ．Zn 为负极，进行氧化反应B ．电池工作时，电子由MnO 2流向ZnC ．正极反应：MnO 2+e -+H 2O═MnO(OH)+OH -D ．电池总反应：Zn+2MnO 2+2H 2O═Zn(OH)2+2MnO(OH)2、新版人民币的发行引发了人们对有关人民币中化学知识关注。

下列表述不正确的是试卷第2页，共9页A ．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素B ．用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe 3O 4是一种磁性物质C ．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料D ．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖3、明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。

”下列说法不正确的是(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌) A ．该冶炼锌的反应属于置换反应 B ．煤炭中起作用的主要成分是C C ．冶炼Zn 的反应方程式为：ZnCO 3+2C Zn+3CO↑D ．倭铅是指金属锌和铅的混合物4、X 、Y 、Z 、W 是短周期元素，原子序数依次递增。

X 与Z 位于同一主族，Y 元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH 溶液反应，Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 、Z 、W 原子的最外层电子数之和为14。

下列说法正确的是 A ．气态氢化物的稳定性：X<Z <W B ．Y 的阳离子半径比W 的阴离子半径小C ．X 、Z 、W 氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为X<Z< WD ．室温下，含Y 元素的盐形成的水溶液其pH<75、一定条件下，反应：6H 2 + 2CO 2C 2H 5OH + 3H 2O 的数据如下图所示。

下列说法正确的是试卷第3页，共9页A ．该反应的△H > 0B ．达平衡时，v(H 2)正= v(CO 2)逆C ．b 点对应的平衡常数K 值大于c 点D ．a 点对应的H 2的平衡转化率为90 %6、现有常温下水电离出的 c(H ＋)均为 1×10-11 mol/L 的 4 种溶液：①HCl 溶液；②CH 3COOH 溶液；③NaOH 溶液；④氨水。

有关上述溶液的比较中，正确的是 A ．向等体积溶液中分别加水稀释 100 倍后，溶液的 pH ：③>④>②>① B ．等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应，生成 H 2的量①最小 C ．②、③溶液等体积混合后，溶液显碱性D ．①、④溶液混合若 pH ＝7，则消耗溶液的体积：④>①7、取一定质量的均匀固体混合物 Cu 、CuO 和Cu 2O ，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g ，另一份中加入500mL 稀硝酸（其还原产物为NO ），固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO 气体 4.48L ，则所用硝酸的物质的量浓度为（）A ．2.4mol/LB ．1.4mol/LC ．1.2mol/LD ．0.7mol/L试卷第4页，共9页第II 卷（非选择题）二、简答题（题型注释）8、KMnO 4常用作氧化剂、防腐剂、消毒剂、漂白剂和水处理剂等。

（1）在K 2MnO 4溶液中通入CO 2可制得高锰酸钾，副产物是黑色沉淀M 。

该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为__________________。

由锂离子有机高聚物、锂及M 构成原电池，电池反应为Li+M=LiM(s)，消耗8.7gM 时转移0.1mol 电子。

则该电池正极的电极反应为___________________________________。

（2）实验室用KMnO 4制备O 2和Cl 2。

取0.4mol KMnO 4固体加热一段时间后，收集到 amolO 2，在反应后的残留固体中加入足量浓盐酸，加热又收集到bmolCl 2。

设锰元素全部转化成Mn 2+存在于溶液中，当a+b=0.8mol 时，在标准状况下生成Cl 2的体积为______L ； （3）电解K 2MnO 4溶液加以制备KMnO 4。

工业上，通常以软锰矿（主要成分是MnO 2）与KOH 的混合物在铁坩埚(熔融池)中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的K 2MnO 4 ，化学方程式为_______________________________。

用镍片作阳极（镍不参与反应），铁板为阴极，电解K 2MnO 4溶液可制备KMnO 4。

上述过程用流程图表示如下：则D 的化学式为___________；阳极的电极反应式为_____________________；阳离子迁移方向是___________________。

（4）高锰酸钾在酸性介质中还原产物为Mn 2+，废液中c(Mn 2+)浓度较大时会污染水体。

实验室可以用过二硫酸铵[(NH 4)2S 2O 8]溶液检验废水中Mn 2+，实验现象是溶液变紫红色（还原产物为SO 42-）。

过二硫酸可以看成是H 2O 2的衍生物，过二硫酸铵中含有过氧键（－O －O －）。

写出检验Mn 2+的离子方程式_________________________________。

如果将这个反应设计成盐桥原电池，盐桥中溶液最好选用______________。

（选填：饱和KCl 溶液、饱和K 2SO 4溶液或饱和NH 4Cl 溶液）试卷第5页，共9页9、有机物分子中与“”相连的碳原子上的氢活性较大，可以与甲醛或卤代烃等发生反应．已知：①②有机物 J 是重要的工业原料，其合成路线如下（部分产物和反应条件略）：（1） A 中所含官能团的名称是_________．（2） A→B 的反应类型是________反应． B→C 的反应方程式_____________． （3） G 俗称缩苹果酸，与 B 以物质的量之比 1：2 反应，则 G+B→H 的化学方程式是__________．（4） D 的分子式为 C 5H 10O 4，若一次取样检验 D 的含氧官能团，按顺序写出所用试剂________．（5）已知 E 中只有一种官能团，且核磁共振氢谱显示其分子中有两种不同化学环境的氢．则下列说法正确的是___________（填序号）． a ．E 与 B 互为同系物 b ． E 中含有的官能团是醚键c ．F 在一定条件下也可转化为 Ed ． F 中也有两种不同化学环境的氢（6）J 的结构简式是________． J 的同分异构体 X 属于芳香族化合物， 1mol X 分别与足量 Na 或 NaOH 反应时的物质的量之比是 1：4 和 1：1，且苯环上只有一种一氯代物．写出符合上述所有条件的 X 的一种结构简式__________．10、元素及其化合物在生活及生产中有很多重要用途．Ⅰ．卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物． （1）拟卤素如(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等与卤素单质结构相似、性质相近．已知(CN)2分子中所有原子都满足 8 电子稳定结构，则其分子中 σ 键与 π 键数目之比为试卷第6页，共9页_______．(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H ﹣S ﹣C≡N ）的沸点低于异硫氰酸（H ﹣N=C=S ）的沸点，其原因是_____________．（2）卤化物 RbICl 2 在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物 A 和卤素互化物或卤素单质，A 的化学式_____________．Ⅱ．SiC 、GaN 、GaP 、GaAs 等是人工合成半导体的材料，具有高温、高频、大功率和抗辐射的应用性能而成为半导体领域研究热点．试回答下列问题：（3）碳的基态原子 L 层电子轨道表达式为_______，砷属于_________区元素． （4）N 与氢元素可形成一种原子个数比为 1：1 的粒子，其式量为 60，经测定该粒子中有一正四面体构型，判断该粒子中存在的化学键_________. A ．配位键 B ．极性共价键 C ．非极性共价键 D ．氢键（5）CaC 2晶体的晶胞结构与 NaCl 晶体的相似（如图1 所示），但 CaC 2 晶体中含有的哑铃形 C 22﹣的存在，使晶胞沿一个方向拉长． CaC 2 晶体中 1 个 Ca 2+周围距离最近的 C 22﹣数目为________．Ш． A 、B 、C 为原子序数依次递增的前四周期的元素，A 的第一电离能介于镁和硫两元素之间，A 单质晶体的晶胞结构如图2 所示． B 的价电子排布为（n+1）s n （n+1）p n+2，C 位于元素周期表的 ds 区，其基态原子不存在不成对电子． B 与 C 所形成化合物晶体的晶胞如图3 所示．（6）A 单质晶体属于_________晶体（填晶体类型）. （7）B 与 C 所形成化合物晶体的化学式___________．11、胆矾是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料，现有废铜（主要杂质为 Fe ）来制备胆矾．有人设计了如下流程：pH 值控制可参考下列数据试卷第7页，共9页请根据上述流程回答下列问题： （1） A 可选用________（填字母）．a ．稀 H 2SO 4b ．浓 H 2SO 4、加热c ．浓 FeCl 3溶液d ．浓 HNO 3 （2）Ⅰ中加 H 2O 2 的目的____________．（3）Ⅱ中加 Cu 2(OH)2CO 3的目的是_________，其优点是___________． （4）Ⅲ加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为 _____________．（5） V 中加 H 2SO 4调节 pH="1" 是为了____________，某工程师认为上述流程中所加的 A 物质并不理想，需作改进，其理由是_________，若你是工程师，将对所加的 A 物质作何改进？请提出建议_________．12、某兴趣小组的同学发现，将CuSO 4溶液与K 2CO 3溶液混合会产生蓝绿色沉淀．他们对沉淀的组成很感兴趣，决定采用实验的方法进行探究． （1）【提出假设】假设1：所得沉淀为 Cu(OH)2； 假设2：所得沉淀为_________；（填化学式）假设3：所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为 m Cu(OH)2•nCuCO 3]． 【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）． 【定性探究】步骤 1：将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干；步骤 2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的如装置如图（夹持仪器未画）进行定性实验；（2）若反应后 A 中蓝绿色固体变黑， C 中无明显现象，证明假设________成立．试卷第8页，共9页（3）乙同学认为只要将上图中 B 装置的试剂改用下列某试剂后，便可验证上述所有假设，该试剂是_____（填代号）．A ．浓硫酸B ．无水 CuSO 4C ．碱石灰D ． P 2O 5（4）乙同学验证假设 3 成立的实验现象是________________． 【定量探究】（5）乙同学进一步探究假设 3 中固体的组成：①乙同学查得一些物质在常温时的数据（如下表）后，将 C 中的澄清石灰水改为 Ba(OH)2溶液，其原因是________（填代号）．A ． Ba(OH)2 溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收 CO 2B ．Ba(OH)2为强碱，Ca(OH)2为弱碱C ．吸收等量 CO 2生成的 BaCO 3的质量大于 CaCO 3，测量误差小D ．相同条件下， CaCO 3 的溶解度明显大于 BaCO 3②若所取蓝绿色固体质量为 27.1g ，实验结束后，装置 B 的质量增加 2.7g ，C 中产生沉淀的质量为 19.7g ．则该蓝绿色固体的化学式为________； A 中发生反应的化学方程式为_______________．13、工业碳酸钠（纯度约为 98%）中常含有 Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+、Cl ˉ和SO 42ˉ等杂质．为了提纯工业碳酸钠，并获得试剂级碳酸钠，采取工艺流程如图所示：已知：Ⅰ．碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：试卷第9页，共9页Ⅱ．有关物质的溶度积如下（1）加入 NaOH 溶液主要为了除去（填离子符号），发生反应的离子方程式为__________；“沉淀”的主要成份有________（填化学式）；向含有Mg 2+、Fe 3+的溶液中滴加 NaOH 溶液，当两种沉淀共存且溶液的 pH="8" 时， c(Mg 2+)：c(Fe 3+)=_________． （2）热的 Na 2CO 3 溶液有较强的去油污能力，其原因是（用离子方程式及必要的文字加以解释）__________．（3） “趁热过滤”时的温度应控制在____________．（4）已知：Na 2CO 3•10H 2O （s ）=Na 2CO 3（s ）+10H 2O （g ）△H=+532.36kJ•mol ﹣1Na 2CO 3•10H 2O （s ）=Na 2CO 3•H 2O （s ）+9H 2O （g ）△H=+473.63kJ•mol ﹣1写出 Na 2CO 3•H 2O 脱水反应的热化学方程式__________________．（5）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程图中虚线所示进行循环使用．请你分析实际生产中是否可行_______，其理由是___________________．参考答案1、B2、D3、D4、B5、D6、B7、A8、 1︰2 MnO 2+e -+Li += LiMnO 2 13.44 2MnO 2+4KOH +O ２２K 2MnO 4＋２H ２O KOH MnO ４２－－e -= MnO ４－Ｋ+由阳离子交换膜左侧向右侧迁移 2Mn 2+＋5S 2O 8２－＋8H ２O ＝2MnO ４－＋10SO 4２－＋16Ｈ＋饱和K 2SO 4溶液9、 醛基 加成 2 CH 3CH 2OH+2Na→2CH 3CH 2ONa+H 2↑ HOOCCH 2COOH+2C 2H 5OHC 2H 5OOCCH 2COOC 2H 5+2H 2O Na 、银氨溶液 c；10、 3:4 异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能 RbClp ABC 4 原子 ZnS11、 b 将Fe2+氧化为Fe3+除去过量的硫酸不引入新的杂质 Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+抑制Cu2＋的水解会产生SO2，会对污染环境，硫酸的利用率低可以向稀硫酸中不断通氧气（或者加H2O2）并加热12、 CuCO3 1 B A 中蓝绿色固体变黑色，B 中无水CuSO4固体变蓝，C 中有白色沉淀产生 AC 2CuCO3•3Cu(OH)2或3Cu(OH)2•2CuCO3或Cu5(OH)6(CO3)2 2CuCO3•3Cu(OH)5CuO+3H2O↑+2CO2↑13、 MgCO3+2OH-=Mg(OH)2+CO32-、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3 2.125×1021 Na2CO3在溶液中存在水解平衡CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，溶液呈碱性，当温度升高时水解平衡正向移动，使溶液碱性增强，故去油污能力增强高于36℃ Na2CO3•H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73KJ/mol 不可行若“母液”循环使用，则溶液c(Cl﹣)和c(SO42﹣)增大，最后所得产物Na2CO3中混有杂质【解析】1、试题分析：A．锌作负极失去电子被氧化，发生氧化反应，故A正确；B．电子由负极经外电路流向正极，即Zn流向MnO2，故B错误；C．MnO2被还原，为原电池的正极，电极反应为MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-，故C正确；D．碱性条件下，锌和二氧化锰构成原电池，其电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)，故D正确；故选B。