惠州市2020年新高考高一化学下学期期末综合测试试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于有机物的说法正确的是A．苯分子中无碳碳双键，苯不能发生加成反应B．甲烷能与氯水发生取代反应C．乙醇在一定条件下能被氧化成乙醛D．乙烯和苯均能与溴水反应而使其褪色2．反应2H2(g)+02(g)=2H2O(l)过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是A．∆H1<0B．∆H2为该反应的反应热C．∆H3为氢气的燃烧热D．∆H1=∆H3-∆H23．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B．乙醇分子中含有羟基，能发生氧化反应、取代反应、加成反应。

C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．乙烯和苯都能发生加成反应4．下列实验方案中，不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案分别将两种气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液A 鉴别甲烷和乙烯是否褪色将Fe(NO3)2晶体样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，B 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质观察溶液是否变红C 验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI-淀粉溶液中，溶液变蓝D 除去乙酸乙酯中的乙酸用过量的饱和碳酸钠溶液洗涤后分液A．A B．B C．C D．D5．某学习小组按如下实验过程证明了海带中存在碘元素：下列说法不正确的是A．步骤①需要将干海带放入蒸发皿中灼烧B．步骤②中发生反应的离子方程式为2I-+2H++H2O2＝I2+2H2OC．步骤③操作后，观察到试管中的溶液变为蓝色，则可说明海带中含有碘元素D．若步骤②仅滴加稀硫酸后通入氧气，则步骤③操作后，试管中的溶液也变成蓝色6．与互为同分异构体的是（）A．B．C．D．CH3—CH2—CH37．法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。

轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有CH2Cl2、丙烷、戊醇、苯，下列说法不正确的是() A．CH2Cl2有两种同分异构体B．丙烯能使溴水褪色C．戊醇与乙醇都含有羟基D．苯与足量氢气在镍催化作用下会发生加成反应生成环己烷8．阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电极总反应式为：2H2+O2=2H2O；电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使水蒸发，下列叙述正确的是A．电池工作时K+向负极移动B．工作时电解质溶液中的OH－的物质的量不断增加C．正极电极反应式为：2O2+4e-+4H+=4OH－D．工作时负极有水产生9．在一密闭容器中加入A和B，各物质的物质的量浓度随着反应的进行，如右图所示。

下列说法不正确的是A．该反应的化学方程式为5A+4B4CB．2min前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大C．用B的浓度变化表示2min内的速率为2mol/(L·min)D．2min时，该反应达到平衡，此时A、B、C的浓度比为5：4：4 10．下列离子方程式书写正确的是A．少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热:NH4+＋OH－加热NH3↑＋H2OB．铜片与稀硝酸反应：3Cu＋8H+＋2NO3－=3Cu2+＋2NO↑＋4H2OC．金属铁加入到浓硫酸中：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑D．工业上制备印刷电路板时发生的反应：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+11．科学家在-100 ℃的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示(图中的连线表示化学键)。

下列说法正确的是A．X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色B．X是一种常温下能稳定存在的液态烃C．X和乙烷类似，都容易发生取代反应D．充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气较多12．有关淀粉和纤维素的说法中，正确的是A．二者互为同系物B．二者都是多糖C．淀粉能水解，纤维素不能水解D．二者互为同分异构体13．已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（）A．质子数B．中子数C．电子数D．核电荷数14．下列说法正确的是A．煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物B．利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向C．化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化D．若化学过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热15．下列说法正确的是A．仅由非金属元素不可能形成离子化合物B．构成分子的粒子一定含有共价键C．离子化合物中可能含有非极性共价键D．凡是有化学键断裂过程一定发生了化学反应16．除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4,过程如下：下列有关说法中，不正确的是()A．除去Mg2+的主要反应：Mg2++ 2OH-=Mg(OH)2↓B．试剂①一定不是Na2CO3溶液C．检验SO42-是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液D．滤液加稀盐酸时只发生反应：H+ +OH- =H2O17．对于反应2HI(g) H2(g) +I2(g),下列叙述能够说明己达平衡状态的是A．混合气体的颜色不再变化B．温度和体积一定时，容器内压强不再变化C．lmolH-H键生成的同时有2molH-I键断裂D．各物质的物质的量浓度之比为2：1：118．今有五种有机物：①CH2=CHCl、②CH3(CH2)3OH、③CH2=CHCH2OH、④CH2=CHCOOCH3、⑤CH2=CHCOOH，其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是A．③⑤B．①②⑤C．②④D．③④19．（6分）下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A CO2(g) SO2(g) 饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4洗气B NH4Cl(aq) FeCl3(aq) NaOH溶液过滤C CH4(g) CO2(g) NaOH溶液、浓H2SO4洗气D FeCl2 (aq) CuCl2 (aq) 铁粉过滤A．A B．B C．C D．D20．（6分）下列对检验方法或现象描述不正确的是（）A．乙烷中是否混有乙烯，可用通过溴水是否褪色进行检验B．乙醇中是否混有水，可用加硫酸铜粉末是否变蓝进行检验C．乙酸中是否混有乙醇，可用加入金属钠是否产生气体进行检验D．乙酸乙酯是否混有乙酸，可用加石蕊试液是否变红进行检测二、计算题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）Ⅰ．某温度(t℃)时，水的K w=10-13，则该温度（填“大于”“小于”或“等于”）______ 25℃，理由是_________，将此温度下pH =11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，（1）若所得混合液为中性，则a∶b=_________；（2）若所得混合液的pH=2，则a∶b=_________。

Ⅱ．25℃时，0.1mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列说法不正确的是___________A．该溶液pH=4 B．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D．升高温度，溶液的pH增大三、实验题（本题包括1个小题，共10分）22．（8分）实验室欲配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液250 mL：（1）配制溶液时必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、___________。

（2）若用Na2CO3·10H2O晶体来配制该溶液，应称量晶体的的质量为__________g。

（3）容量瓶使用前必须进行的操作为_________________。

（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配浓度偏高的是___________。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水③定容时俯视刻度线④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线四、推断题（本题包括1个小题，共10分）23．（8分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。

X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：（1）L的元素符号为______；M在元素周期表中的位置为_____；Z元素的最高正价和最低负价分别为________、________，它的氢化物和最高价氧化物对应水化物的化学式分别是__________、__________。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为____，B的结构式为_____。

（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子原子结构示意图为_________。

（4）五种元素的原子半径从大到小的顺序是_____________（用元素符号表示）。

（5）羰基硫(COS)分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构。

用电子式表示羰基硫分子：___________________．（6）写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀NaOH溶液反应的离子方程式：___________________________________。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）24．（10分）Ⅰ．肼(N2H4)又称联氨，常温时是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。

(1)已知在25℃、101kPa时，16g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出312kJ的热量，则N2H4完全燃烧的热化学方程式是__________________________________。

II．如下图所示，某研究性学习小组利用上述燃烧原理设计一个肼(N2H4)─空气燃料电池(如图甲)并探究某些工业原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜(即只允许阳离子通过)。

根据要求回答相关问题：(2)甲装置中通入________气体的一极为正极，其电极反应式为：________________。

(3)乙装置中石墨电极为_________极，其电极反应式为_______________；可以用__________________检验该反应产物，电解一段时间后，乙池中的溶液呈_______性。

(4)图中用丙装置模拟工业中的_________________原理，如果电解后丙装置精铜质量增加3.2g，则理论上甲装置中肼消耗质量为___________g。

(5)如果将丙中的粗铜电极换为Pt电极，则丙中总化学方程式为___________________________。

参考答案一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．C【解析】A.苯可以与氢气、氯气等发生加成反应，故A错误；B.甲烷可与氯气发生取代反应，难与氯水发生取代反应，故B错误；C.乙醇在一定条件下能被氧化成乙醛，故C正确；D.苯不能与溴水反应而使其褪色，故D错误。