(浙江选考)2020版高考化学 考前提升训练30 化学实验综合(第31题)
2020届浙江省普通高校招生选考科目考试模拟化学试题(解析版)
浙江省2020届普通高校招生选考科目考试模拟试题可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5 Ca—40Cr—52Fe—56Cu—64Ba—137一、选择题1.人类生活离不开化学知识，下列叙述不正确的是()A. 臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且不影响水质B. 因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理C. 医疗上常用体积分数为75%的酒精进行皮肤消毒D. 食品加工、消毒、防腐常使用福尔马林『答案』D『详解』A项、臭氧具有强氧化性，可用于杀菌消毒，与水不反应，且无残留，不影响水质，故A正确；B项、家禽尸体常用生石灰处理，是因为生石灰和水作用产生的熟石灰具有消毒杀菌的作用，使家禽体内的细菌不再向外界扩散的缘故，故B正确；C项、使用70%-75%的酒精，能使组成细菌的蛋白质凝固，具有消毒杀菌作用，常用于医疗卫生方面的消毒，故C正确；D项、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故D 错误；故选D。
『点睛』福尔马林有毒，不能用于食品加工是解答关键。
2.下列属于酸性氧化物的是()A. NOB. MgOC. H2O2D. CO2『答案』D『详解』A项、NO属于不成盐氧化物，故A错误；B项、MgO属于碱性氧化物，故B错误；C项、H2O2属于过氧化物，故C错误；D项、CO2属于酸性氧化物，故D正确；故选D。
『点睛』酸性氧化物是指能够与碱反应生成盐和水的氧化物，且反应为非氧化还原反应，氧元素价态为－2价。
3.下列说法不正确的是()A. 二氧化硫可用于漂白纸浆B. 热的纯碱溶液可以去除厨房里的油污C. 钠钾合金常温下是液体，可用于快中子反应堆的热交换剂D. 浓硫酸可使有机物炭化，是由于它的吸水性，实验室常用作干燥剂『答案』D『详解』A项、二氧化硫与有机色素结合生成无色物质，具有漂白性，因此二氧化硫可用于漂白纸浆，故A正确；B项、油污中含—COOC—，热的纯碱溶液促进水解后碱性增强，且碱性利于油污水解，则热的纯碱溶液可以去除油污，故B正确；C项、钠钾合金常温下是液体，可用于热量交换，则可用于快中子反应堆的热交换剂，故C 正确；D项、浓硫酸使有机物炭化，与其脱水性有关，而浓硫酸具有吸水性可用作干燥剂，故D 错误；故选D。
(浙江选考)近年高考化学考前提升训练30化学实验综合(第31题)(2021年整理)
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提升训练30 化学实验综合(第31题）1.（2018·浙江名校新高考联考)二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体｛K2[Cu（C2O4）2]·2H2O}(其相对分子质量为354）,是一种工业用化工原料。
微溶于冷水,可溶于热水,微溶于酒精，干燥时较为稳定,加热时易分解。
现以胆矾和草酸为原料制备二草酸合铜(Ⅱ）酸钾晶体流程如下：(已知：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O)请回答:（1)第①步操作要微热溶解,其原因是加快溶解速率和.（2）为了将滤纸上的黑色固体充分转移到热的KHC2O4溶液中，以下操作方案中最合理的是。
A。
用水溶解滤纸上的黑色固体,然后将溶液转入热的KHC2O4溶液中B。
用硫酸溶液溶解滤纸上的氧化铜,然后转入热的KHC2O4溶液中C。
黑色固体连同滤纸一起加入到热的KHC2O4溶液中，待充分反应后趁热过滤D。
先将黑色固体转入溶液中,再在空气中灼烧滤纸，将剩余的固体转入热的KHC2O4溶液中(3）50 ℃水浴加热至反应充分,写出该反应的化学方程式:。
（4)步骤③所用的洗涤剂最合适的是。
(5）二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体的制备也可以用CuSO4晶体和K2C2O4溶液反应得到。
从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
2020年7月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案word
学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________评卷人得分一、选择题1．已知1 mol白磷转化成红磷，放出18.39 kJ的热量，又知：P4 (白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH1，4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH2。
则ΔH1和ΔH2的关系正确的是A．ΔH1＞ΔH2 B．ΔH1＝ΔH2 C．ΔH1＜ΔH2 D．无法确定2．（6分）某研究小组为了探究一种不溶性盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：请回答：（1）X除了含有H、O元素外，还有▲ 元素（填元素符号）。
（2）混合气体通入溴水中发生反应③的离子方程式▲ 。
（3）写出X的化学式▲ 。
3．常温下，取pH＝2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是()A．H2A为二元弱酸，稀释前c(H2A)＝0.005 mol·L－1B．NaHA水溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(OH－)C．含等物质的量的NaHA、NaHB混合溶液中：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(B2－)＋c(HB－)D．pH＝10的NaHB溶液中，离子浓度大小：c(Na＋)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(B2－)＞c(H2B)4．以硅孔雀石[主要成分为 CuCO3•Cu（OH）2、CuSiO3•2H2O，含 SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下：已知：SOCl2+H2O SO2↑+2HCl↑(1)“酸浸”时盐酸与CuCO3•Cu（OH）2反应的化学方程式为________________，为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：①适当提高盐酸浓度；②适当提高反应温度；③_________；(2)滤渣2的主要成分为___________（填化学式）；(3)“氧化”时发生反应的离子方程式为__________________________；(4)试剂X的作用是调节溶液的pH，试剂X可以是_____；“调pH”时，pH不能过高，其原因是_______________；A．CuSO4 B．Cu2（OH）2CO3 C．NaOH D．CuO(5)“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是____________________________________。
浙江省2020学年高三化学选考科目模拟试题(含解析)
浙江省2020学年高三化学选考科目模拟试题（含解析）1.下列属于碱的是A. HIB. KClOC. NH3.H2OD. CH3OH 【答案】C【解析】【详解】A.HI在溶液中电离出的阳离子全为氢离子，属于酸，故A错误；B.KClO是由钾离子和次氯酸根离子构成的盐，故B错误；C. NH3.H2O在溶液中电离出的阴离子全为氢氧根离子，属于碱，故C正确；D. CH3OH是由碳、氢、氧三种元素形成的醇，在溶液中不能电离出离子，属于有机物，故D 错误；答案选C。
2.仪器名称为“干燥管”的是A. B. C. D.【答案】B【解析】A、此装置为研钵，故A错误；B、此装置为干燥管，故B正确；C、此装置为干燥器，故C错误；D、此装置为分液漏斗，故D错误。
3.下列属于电解质的是( )A. 酒精B. 食盐水C. 氯化钾D. 铜丝【答案】C【解析】【分析】电解质包括酸、碱、多数的盐、多数金属氧化物、水等物质，据此分析。
【详解】A、酒精结构简式为CH3CH2OH，属于非电解质，故A不符合题意；B、食盐水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B不符合题意；C、氯化钾属于盐，属于电解质，故C符合题意；D、铜丝属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故D不符合题意；答案选C。
4.下列反应中，被氧化的元素和被还原的元素相同的是A. 4Na + O2= 2Na2OB. 2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3C. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑D. 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO【答案】D【解析】【详解】A．4Na+O2＝2Na2O反应中钠元素被氧化，氧元素被还原，被氧化与被还原的元素不是同一元素，故A错误；B．2FeCl2+Cl2＝2FeCl3反应中FeCl2为还原剂，被氧化，氯气为氧化剂，被还原，被氧化与被还原的元素不是同一元素，故B错误；C．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑反应中钠元素化合价升高被氧化，H元素化合价降低被还原，被氧化与被还原的元素不是同一元素，故C错误；D．3NO2+H2O＝2HNO3+NO该反应中只有N元素的化合价变化，N元素既被氧化又被还原，故D正确；故选D。
2020届浙江省普通高校招生选考科目化学模拟试题：(三) Word版含解析.doc
浙江省普通高校招生选考科目化学模拟试题(三)(时间：90分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24 S—32Cl—35.5Ca—40Fe—56选择题部分一、选择题(本大题共20小题，共50分。
第1～10每小题2分，第11～20每小题3分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列化合物中属于酸性氧化物且能与水反应的是()A.MgOB.SiO2C.CO2D.FeO解析 A.MgO为碱性氧化物，不符合；B.SiO2为酸性氧化物，但不与水反应，不符合；C.CO2为酸性氧化物，能与水反应，符合；D.FeO为碱性氧化物，不符合；故应选C。
答案 C2.关于胶体和溶液的区别，下列叙述中错误的是()A.FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的外观都是澄清、透明、均匀的B.溶液中溶质粒子能通过半透膜，胶体中分散质粒子不能通过半透膜C.光束通过淀粉溶液时，可以看到一条光亮的“通路”，光束通过蔗糖溶液时，则无此现象D.溶液最稳定，放置后不会生成沉淀；胶体很不稳定，放置后很快会生成沉淀解析A项，FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体均为澄清、透明、均匀的分散系；B项，半透膜允许溶液中溶质粒子通过，不允许胶体中分散质粒子通过；C项，蔗糖溶液不具有丁达尔效应，而淀粉溶液具有丁达尔效应；D项，溶液最稳定，胶体属于介稳体系，在一定条件下，能长时间稳定存在。
答案 D3.下列说法不正确的是()A.SO2使溴水褪色是因为它的还原性B.SO2与Cl2均能使品红溶液褪色，但原理不相同C.SO2能使湿润的紫色石蕊试纸变红，但不能褪色D.向BaCl2溶液中通入SO2，会产生白色沉淀BaSO3解析 A.SO2使溴水褪色是因为它的还原性，而不是漂白性，正确；B.SO2使品红溶液褪色，是发生化合型漂白，Cl2使品红溶液褪色是因为发生了氧化性漂白，因此原理不相同，正确；C.SO2漂白性的特殊性是不能漂白指示剂，因此它能使湿润的紫色石蕊试纸变红，但不能褪色，正确；D.向BaCl2溶液中通入SO2，不会产生白色沉淀BaSO3，错误；故应选D。
2024年6月浙江省普通高校招生选考科目考试(化学)附试卷分析
2024年6月浙江省普通高校招生选考科目考试（化学）可能用到的相对原子质量:H—1B—11C—12N—14O—16Na—23Mg—24 Al—27S—32 P—31Cl—35.5K—39Ca—40Fe—56Cu—64 Br—80 Ag—108I—127Ba—137一、选择题(本大题共 16 小题,每小题 3 分,共 48 分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.按物质组成分类,KAl(SO4)2·12H2O 属于A.酸B.碱C.盐D.混合物2.下列说法不正确的是A.Al(OH)3呈两性,不能用于治疗胃酸过多B.Na2O2能与 CO2反应产生 O2,可作供氧剂C.FeO有还原性,能被氧化成 Fe3O4D.HNO3见光易分解,应保存在棕色试剂瓶中3.下列表示不正确的是A.CO2的电子式:B.Cl2中共价键的电子云图:C.NH3的空间填充模型:D.3,3-二甲基戊烷的键线式:4.下列说法不正确的是A.装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物B.图②标识表示易燃类物质C.装置③可用于制取并收集氨气D.装置④可用于从碘水中萃取碘5.化学与人类社会可持续发展息息相关。
下列说法不正确的是A.部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到B.煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程C.制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素 C,可延长保质期D.加入混凝剂聚合氯化铝,可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒6.利用 CH3OH可将废水中的 N O3-转化为对环境无害的物质后排放。
反应原理为:H++ CH3OH+N O3- CO2 +X+H2O(未配平)。
下列说法正确的是A.X 表示 NO2B.可用 O3替换 CH3OHC.氧化剂与还原剂物质的量之比为 6 ∶5D.若生成标准状况下的 CO2气体 11.2 L,则反应转移的电子数为 2N A(N A表示阿伏加德罗常数的值)7.物质微观结构决定宏观性质,进而影响用途。
2020年6月浙江省普通高校招生选考科目化学模拟试题(含答案)
绝密★考试结束前2020年6月浙江省普通高校招生选考科目考试化学模拟试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分100分，考试时间90分钟。
考生注意：l.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 I-127 Ba-137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.由一种金属离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]。
则下列化合物中属于混盐的是A．CaOCl2B．(NH4)2Fe(SO4)2C．BiONO3D．K3[Fe(CN)6]2.下列实验中，依托图示实验装置不能实现的是A．用CCl4萃取碘水中的碘B．用NaOH溶液除去溴苯中的溴C．用饱和食盐水分离硬脂酸钠与甘油D．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸第2题图3.稀溶液一般具有依数性，即在一定温度下，相同体积的溶液中溶质粒子数目越多，蒸气压下降数值越大。
浓度均为0.1mol•L-1的下列稀溶液中，其蒸气压最小的是A．H2SO3溶液B．NaCl溶液C．C6H12O6溶液D．NH3•H2O溶液4.新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2O x，3<x<4，M=Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温与氢气反应制得。
(精校版)2020年浙江高考化学7月选考试题文档版(含答案)
化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．水溶液呈酸性的是（ ） A ．NaClB ．4NaHSOC ．HCOONaD ．3NaHCO2．固液分离操作中，需要用到的仪器是（ ）A ．B ．C ．D ．3．下列物质在熔融状态下不导电．．．的是（ ） A ．NaOHB ．2CaClC ．HClD ．24K SO4．下列物质对应的组成不正确．．．的是（ ） A ．干冰：2COB ．熟石灰：42CaSO 2H O ⋅C ．胆矾：42CuSO 5H O ⋅D ．小苏打：3NaHCO5．下列表示不正确．．．的是（ ） A ．乙烯的结构式：B ．甲酸甲酯的结构简式：242C H OC ．2-甲基丁烷的键线式：D ．甲基的电子式：6．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．天然气是不可再生能源B ．用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物C ．煤的液化属于物理变化D ．火棉是含氮量高的硝化纤维7．下列说法正确的是（ ）A ．35Cl 和37Cl 是两种不同的元素B ．单晶硅和石英互为同素异形体C ．HCOOH 和2HOCH CHO 互为同系物D ．H 与Na 在元素周期表中处于同一主族8．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．Cl -会破坏铝表面的氧化膜 B ．3NaHCO 的热稳定性比23Na CO 强C ．4KMnO 具有氧化性，其稀溶液可用于消毒D ．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀 9．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．高压钠灯可用于道路照明 B ．2SiO 可用来制造光导纤维C ．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D ．3BaCO 不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐 10．反应Δ2222MnO 4HCl()MnCl Cl 2H O ++↑+浓中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（ ） A ．1∶2B ．1∶1C ．2∶1D ．4∶111．下列有关实验说法不正确．．．的是（ ） A ．萃取2Br 时，向盛有溴水的分液漏斗中加入4CCl ，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出 B ．做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色C ．乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞D ．可用3AgNO 溶液和稀3HNO 区分NaCl 、2NaNO 和3NaNO 12．下列说法正确的是（ ）A ．2Na O 在空气中加热可得固体22Na OB ．Mg 加入到过量3FeCl 溶液中可得FeC ．2FeS 在沸腾炉中与2O 反应主要生成3SOD ．22H O 溶液中加入少量2MnO 粉末生成2H 和2O13．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A ．()()4422NH Fe SO 溶液与少量2Ba(OH)溶液反应：2244SO BaBaSO -++=↓B ．电解2MgCl 水溶液：2222Cl 2H O2OH Cl H --++↑+↑通电C ．乙酸乙酯与NaOH 溶液共热：Δ323332CH COOCH CH OH CH COO CH CH OH --−−→++ D ．4CuSO 溶液中滴加稀氨水：22Cu 2OH Cu(OH)+-+=↓14．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．相同条件下等质量的甲烷、汽油、氢气完全燃烧，放出的热量依次增加 B ．油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分 C ．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花 D ．淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物15．有关的说法正确的是（ ）A ．可以与氢气发生加成反应B ．不会使溴水褪色C ．只含二种官能团D ．1mol 该物质与足量NaOH 溶液反应，最多可消耗1mol NaOH16．X 、Y 、Z 、M 、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。
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提升训练30 化学实验综合(第31题)1.(2018·浙江名校新高考联考)二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}(其相对分子质量为354),是一种工业用化工原料。
微溶于冷水,可溶于热水,微溶于酒精,干燥时较为稳定,加热时易分解。
现以胆矾和草酸为原料制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体流程如下:(已知:H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O)请回答:(1)第①步操作要微热溶解,其原因是加快溶解速率和。
(2)为了将滤纸上的黑色固体充分转移到热的KHC2O4溶液中,以下操作方案中最合理的是。
A.用水溶解滤纸上的黑色固体,然后将溶液转入热的KHC2O4溶液中B.用硫酸溶液溶解滤纸上的氧化铜,然后转入热的KHC2O4溶液中C.黑色固体连同滤纸一起加入到热的KHC2O4溶液中,待充分反应后趁热过滤D.先将黑色固体转入溶液中,再在空气中灼烧滤纸,将剩余的固体转入热的KHC2O4溶液中(3)50 ℃水浴加热至反应充分,写出该反应的化学方程式:。
(4)步骤③所用的洗涤剂最合适的是。
(5)二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体的制备也可以用CuSO4晶体和K2C2O4溶液反应得到。
从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
①加入适量乙醇的优点有:a.缩短加热的时间,降低能耗;b.。
②在蒸发浓缩的初始阶段可通过(填操作名称)回收乙醇。
(6)准确称取制取的晶体试样1.000 g溶于NH3·H2O中,并加水定容至250 mL,取试样溶液25.00 mL于锥形瓶中,再加入10 mL 3.000 mol·L-1的H2SO4溶液,用0.010 00 mol·L-1的KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4标准液20.00 mL,则该产品的纯度是。
2.(2018·绍兴模拟)锌灰是炼锌厂的烟道灰,含ZnO 35%以上,还含有少量的氧化锰(MnO)、氧化铜、铁的氧化物和不溶于酸的杂质,工业上常用酸浸法回收 ZnSO4·7H2O。
已知 ZnSO4·7H2O 晶体易溶于水,难溶于酒精,某兴趣小组实验室模拟回收 ZnSO4·7H2O 晶体,流程如下:请回答:(1)分析步骤Ⅱ中的操作和原理, 回答下列问题:①结合表1、2,分析选择的pH及温度分别是, 其中,可以采用加入来调节pH;表1 pH对ZnSO4·7H2O回收量及纯度影响pH ZnSO4·7H2O的回收量(g) 产品中Fe含量(%) 产品中其他重金属含量(%)1 114.32 0.750 0.0592 114.4 0.086 0.0563 113.68 0.034 0.0544 113.60 0.010 0.0505 112.43 0.010 0.050表2 温度对ZnSO4·7H2O回收量及纯度影响温度ZnSO4·7H2O的回收量(g) 产品中Fe含量(%) 产品中其他重金属含量(%) (℃)20 111.45 0.011 0.05240 112.89 0.010 0.05160 113.30 0.010 0.05080 113.80 0.010 0.05090 114.40 0.091 0.048②过滤时采用减压过滤,操作过程中是否可以使用滤纸并说明理由:;③酸性KMnO4溶液将溶液中的 Fe2+氧化,生成两种沉淀;同时,过量的高锰酸钾在微酸性的条件能自动分解生成MnO2沉淀。
试写出在该环境下,KMnO4溶液氧化Fe2+的离子方程式:。
若用稀硝酸作氧化剂,除了产物中可能含有Zn(NO3)2外, 还可能的缺点是;(2)在整个实验过程中,下列说法正确的是;A.滤渣B的主要成分为CuB.为了检验滤液 B 中是否含有铁元素,可选择 KSCN 溶液进行测定C.步骤Ⅴ进行洗涤时,可以选择酒精作为洗涤剂,对晶体洗涤1~2次D.步骤Ⅳ溶液冷却时,若未见晶体析出,可用玻璃棒轻轻地摩擦器壁(3)为测定ZnSO4·7H2O晶体的纯度,可用K4Fe(CN)6标准液进行滴定。
主要原理如下:2K4Fe(CN)6+3ZnSO4K2Zn3[Fe(CN)6]2↓+3K2SO4准确称取5.000 g ZnSO4·7H2O晶体,用蒸馏水溶解并定容至250 mL,准确移取该溶液25.00 mL至锥形瓶中,用0.050 0 m ol·L-1 K4Fe(CN)6溶液进行滴定, 所得数据如下表:实验次数滴定前读数/mL 滴定后读数/mL1 0.10 19.922 1.34 21.123 0.00 20.10则ZnSO4·7H2O 晶体的纯度是(以质量分数表示)。
3.1-溴丁烷是一种重要的化工原料,通常情况下可由正丁醇和溴化钠在浓硫酸存在下制得。
实验流程及反应装置如下:水、浓硫酸、正丁醇、溴化钠粗产品1-溴丁烷(约6 g)图1相关物质的部分物理性质如下表:药品名称沸点(℃)水溶解度(g/100 mL)相对分子质量用量正丁醇117.7 7.9 74 7.5 mL(0.080 0 mol)1-溴丁烷101.6 不溶于水137溴化钠77.1 易溶于水103 10.0 g (0.100 mol)浓硫酸12.0 mL(0.220 mol)续表药品名称沸点(℃)水溶解度(g/100 mL)相对分子质量用量正丁醇、1-溴丁烷共沸物98.6已知:当两种或多种不同成分的均相溶液,以一个特定的比例混合时,在固定的压力下,仅具有一个沸点,此时这个混合物即称作共沸物。
回答下列问题:(1)仪器A的名称为。
(2)制备1-溴丁烷的主要反应为。
(3)图1中缺少尾气吸收装置,下列装置中合适的是(填字母)。
(4)进行蒸馏1操作获取粗产品时发现,当温度低于100 ℃时就已经有产品蒸出,其可能的原因为。
(5)在分液漏斗中洗涤粗产品放气的操作方法是。
(6)下列有关实验操作及问题的说法正确的是(填字母)。
图2A.获取粗产品时,蒸馏烧瓶中的油状液体消失即说明1-溴丁烷已蒸完B.粗产品往往混有Br2杂质,可用饱和的亚硫酸氢钠或氢氧化钠溶液洗涤除去C.洗涤在分液漏斗中进行,操作时应遵循把水相从下口放出,有机相从上口倒出的原则D.蒸馏2操作可以在图2的简易蒸馏装置中进行(7)该反应的产率为。
4.某兴趣小组利用废旧聚乳酸材料制备乳酸铝,方案如下:已知:①反应原理:②乳酸常温下为易溶于水、乙醇等溶剂的液体;乳酸铝为白色或黄色粉末状固体,溶于水,不溶于乙醇等有机溶剂。
请回答:(1)聚乳酸与NaOH加热回流合适的装置是(填“甲”或“乙”),仪器a的名称。
(2)其他条件不变调整乳酸溶液质量分数,以及其他条件不变调整乳酸和铝的物质的量之比,得出如下实验数据。
根据实验1~3,最合适的w(乳酸)为。
根据实验4~6,n(乳酸)∶n(铝)最合适的选择为3.025,不考虑实验原料价格,最可能的理由是。
编号时间/hn(乳酸)∶n(铝)w(乳酸)产率(%)编号时间/hn(乳酸)∶n(铝)w(乳酸)产率(%)1 8 3.025 0.10 64.0 4 10 2.935 0.20 78.42 8 3.025 0.20 72.0 5 10 3.025 0.20 90.23 8 3.025 0.30 68.5 6 10 3.505 0.20 91.3(3)抽滤Ⅰ需对反应容器进行洗涤,并将洗涤液也抽滤。
抽滤Ⅱ需对粗产品进行洗涤。
所用洗涤剂最合适的分别是。
A.抽滤Ⅰ洗涤剂用热水,抽滤Ⅱ洗涤剂用冷水B.抽滤Ⅰ洗涤剂用滤液,抽滤Ⅱ洗涤剂用滤液C.抽滤Ⅰ洗涤剂先用滤液再用无水乙醇,抽滤Ⅱ洗涤剂用无水乙醇D.抽滤Ⅰ洗涤剂先用无水乙醇再用滤液,抽滤Ⅱ洗涤剂先用无水乙醇再用滤液(4)乳酸铝纯度测定方法如下:取a g乳酸铝(相对分子质量294)样品溶解,加入缓冲溶液调节pH,加入b mL c mol·L-1的EDTA溶液。
然后加入指示剂,用d mol·L-1的标准锌溶液滴定过量的EDTA溶液。
Al3+和Zn2+与EDTA 均1∶1反应。
实验消耗标准锌溶液e mL,则乳酸铝纯度为。
5.Fe2O3俗称氧化铁红,常用作油漆等着色剂。
某实验小组用部分氧化的FeSO4为原料,以萃取剂X(甲基异丁基甲酮)萃取法制取高纯氧化铁并进行铁含量的测定。
实验过程中的主要操作步骤如下:已知:①在较高的盐酸浓度下,Fe3+能溶解于甲基异丁基甲酮,当盐酸浓度降低时,该化合物解离。
②3DDTC—NH4+Fe3+(DDTC)3—Fe↓+3N。
请回答下列问题:(1)用萃取剂X萃取的步骤中,以下关于萃取分液操作的叙述中,正确的是。
A.FeSO4原料中含有的Ca2+、Cu2+等杂质离子几乎都在水相中B.为提高萃取率和产品产量,实验时分多次萃取并合并萃取液C.溶液中加入X,转移至分液漏斗中,塞上玻璃塞,如图所示用力振摇D.振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气E.经几次振摇并放气后,手持分液漏斗静置待液体分层F.分液时,将分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔,打开旋塞,待下层液体完全流尽时,关闭旋塞后再从上口倒出上层液体(2)下列试剂中,可作反萃取的萃取剂Y的最佳选择是。
A.高纯水B.盐酸C.稀硫酸D.酒精(3)吸油量是反映氧化铁红表面性质的重要指标。
吸油量大,说明氧化铁红表面积较大,则用在油漆中会造成油漆假稠,影响质量。
不同浓度的两种碱溶液对产物吸油量影响如图所示,则上述实验过程中最好选用的碱溶液为(填“NaOH溶液”或“氨水”),反应的化学方程式为。
不同浓度的两种碱对产品吸油量影响(4)操作A为过滤、洗涤、煅烧,产品处理时,煅烧温度对产品的纯度有很大影响。
已知温度对产物纯度的影响如图所示,则煅烧时温度最好控制在℃。
(5)现准确称取4.000 g样品,经酸溶、还原为Fe2+,在容量瓶中配成100 mL溶液,用移液管移取25.00 mL溶液于锥形瓶中,用0.100 0 mol·L-1的K2Cr2O7溶液进行滴定(还原产物是Cr3+),消耗K2Cr2O7溶液20.80 mL。
①用移液管从容量瓶中吸取25.00 mL溶液后,把溶液转移到锥形瓶中的具体操作为。
②样品中铁的含量为(假设杂质不与K2Cr2O7反应)。
6.一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O,合成路线为:已知:[Cu(NH3)4]2+(aq)Cu2+(aq)+4NH3(aq);(NH4)2SO4在水中可溶,在乙醇中难溶;[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇、水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下:(1)流程图中气体X的主要成分为(填化学式),步骤1需要加什么酸?(填名称)。