广东药学院物理化学优选稿
浅析物理化学在高职药学专业中的地位和作用
浅析物理化学在高职药学专业中的地位和作用
物理化学是高职药学专业中的一门重要课程，它涵盖了很多的知识点，包括化学热力学、化学动力学、结构化学等。
这些知识点不仅是药学专业必不可少的理论基础，而且对于学生掌握临床药学、药物设计、药代动力学等实践性内容具有至关重要的作用。
其次，物理化学还可以为学生提供一种实验技能的训练。
在药学实验教学中，物理化学是一个非常重要的课程，学生可以通过实验来了解药物结构的特性和变化规律。
在实验过程中，学生不仅能够掌握实验操作技能，也能够学会如何进行实验数据的分析和处理，从而更好地理解实验结果，提高分析实验数据的能力，不断提高实验技能。
再者，物理化学还为学生提供了临床药学和药代动力学的理论基础。
临床药学是药学专业必备的技能之一，学生需要掌握如何通过药物的化学成分来治疗各种疾病。
药代动力学则是药学专业中非常重要的研究方向之一，它主要研究药物在人体内的吸收、转化、分布和排泄等过程。
而这些都离不开物理化学的相关知识，所以物理化学在药代动力学和临床药学方面尤其重要。
总之，物理化学在高职药学专业中起着非常重要的作用。
学生不仅需要深入掌握物理化学的相关知识，也需要通过实际操作进行实践，从而更好地掌握药物化学的基础知识和技能，为以后的临床药学和药物研究打下坚实的基础。
物理化学试验导论-药学院药学试验教学中心
实验室安全知识
一、电的安全
• 1、实验室总电闸应由指导老师开启和关 闭，学生不应随意接触； • 2、实验过程如需使用接线板，须向指导 老师提出，不得私自拉线； • 3、实验结束所有仪器插头均需从插座上 拔出；
• 4、操作电器手必须干燥； • 5、必须先安装好实验装置，连好电路再 通电，禁止带电操作； • 6、使用仪器时必须注意仪器的的额定功 率，防止过载跳闸； • 7、仪器的保险管应按照设备要求装配， 防止失去保护作用而烧毁电器； • 8、如遇触电情况，迅速切断总电闸再抢 救； • 9、在连线时特别注意仪器的正负接线柱 接头要保留充分距离，防止短路。
• 物化学验获得的大量数据在满足有效数 字原则的基础上，应该有规律地排列成 数据表，以方便进一步的处理，数据列 表的要求是： • a、表头应有简明的名称，表格线用铅笔 画。 • b、表的每行（列）的第一栏，应注明物 理量的名称、单位，如压力 p(mmHg) ， 温度T（°C），时间t(s)等。
• 4、实验结束后应将原始数据交给指导教 师检查，检查合格后才能拆卸实验装置， 清理好自己的台面方可离开。
• 5、认真写实验报告。实验报告是物理化 学实验非常重要的一环。实验的结果处 理，对结果的分析和讨论，对实验的改 进以及自己的心得和体会都是在实验报 告中完成的，实验报告构成了物化实验 的主要工作之一，因此每人必须独立完 成，不得合写或抄写一份报告。尽管同 组的同学面对同一份原始数据，但如果 是独自处理数据，结果也不尽完全相同。物Fra bibliotek化学实验的主要目的
• 1、掌握物理化学实验的基本方法和技能， 根据所学原理设计实验、选择仪器； • 2、通过实验验证所学的原理，加深对物 理化学理论知识的理解； • 3、锻炼学生观察现象、正确记录数据、 处理和分析实验结果的能力，培养严谨、 科学的作风。
《物理化学》针对药学专业的教学方法改革与实践
物理化学是药学、药物制剂专业的一门专业基础主干课程,对于学生科学思维、综合专业素质的培养与提高起着至关重要的作用[1]。
根据历年该课程学生学习的反馈,在药学专业相关的专业课和专业基础课之中,物理化学普遍被认为是最难掌握的课程,学生学好该门课程的信心不足。
特别是近年以来,药学专业的课程调整和学生规模的扩充,从而引发的学生学习物理化学困难问题更为突出。
如何通过教学方法的改变和教学环节的有效利用来提高和恢复药学专业学生学习物理化学的信心和积极性,提高教学效果和教学质量,使得学生易于掌握该课程,在学习过程中综合素质得以提高,显然是值得从事该门课程教学的教师们需要研究探讨的问题。
本文将就引起教学难度的原因以及我们采取的一些改进措施提出探讨和实践。
一、药学专业物理化学教学难度较高的原因首先,我们对物理化学教学难度较高的原因进行了分析。
我们认为药学专业物理化学教学难度较高主要存在以下几方面的原因:1.药学学生所具有的专业基础背景不一样,学生高考时选考的科目有化学和生物等,对于限选生物的学生而言,化学与数理基础知识欠缺,在学习上造成一定的困难。
2.药学专业的学生对专业课与专业基础课的联系认识不足,往往重视专业课,忽略基础课,学习积极性不高。
3.物理化学课程以高等数学、物理学和化学等基础课程为前提,对于药学专业学生而言,高等数学、物理学等基础课计划课时较少,课程所学的内容有限,其掌握的广度和深度不够,对物理化学课程涉及到的数学和物理方面的问题难以理解。
4.物理化学除像其他科学的具有实证性外,更建立了由实证推论构筑起来的逻辑和数学模式的理论关系,如果缺少创新性思维锻炼的环节,只是对课本理论知识的学习,学生掌握和运用知识的能力就大打折扣,学生学习积极性降低。
二、教学方法改进针对以上问题,笔者对如何提高药学专业学生学习物理化学的积极性,提高教学效果和教学质量提出以下的教学方法进行探讨:1.注重学生药学专业背景,激发学生学习兴趣要提高药学专业学生学习物理化学的积极性,首先要使学生明白物理化学的重要性,特别是通过一些精选的案例说明物理化学和药学的紧密联系。
药学物理化学模拟试卷
药学物理化学模拟试卷A一、选择题1. 在密闭抽空的容器中加热NH4Cl(s),有一局部分解成NH3(g)和HCl(g),平衡时,〔A 〕A K=1,f=1B K=2,f=2C K=3,f=3D K=2,f=12. 某反响物反响掉7/8所需时间恰是它反响掉3/4所需时间的1.5倍，则该反响的级数是〔 B 〕A 0级B 1级C 2级D 3级3. 熵增加原理可用于〔C 〕A 开放体系B 封闭体系C 孤立体系D 都可以4. 固溶体的相数是〔A 〕A一相 B 二相 C 三相 D 四相5. 可逆电池必须满足的条件〔D 〕A 电池的化学变化必须是可逆的B 能量的转移必须可逆C 电池在工作时所进行的其它过程也必须是可逆的D 上面三个条件必须同时满足6. 质量摩尔浓度为m 的H2SO4水溶液，其离子平均活度 a±与离子平均活度系数γ±及m 的关系是〔 C 〕A、 a±,m = γ±(m/mº) B、 a±,m= 34γ±(m/mº)C、 a±,m = 427γ±(m/mº) D、 a±,m = 4 γ3(m/mº)37. 零级反响A→B半衰期与A的起始浓度和速度常数的关系为：〔B 〕A t1/2=2kC0-1B t1/2= C0 /2kC t1/2= 2kC0D t1/2=1/2kC08. 确定反响的级数可采纳的方法〔D 〕A 积分法B 半衰期法C 微分法D 以上方法均可 9．以下物理量哪一组皆属状态函数 〔C 〕 A C p ,Q v ,H,U B C p ,C v ,H,Q C P,V ,H,U D Q P ,S,H,G10. 1mol 单原子理想气体，温度由T1变到T2时，等压可逆过程系统的熵变为△Sp ，等容可逆过程系统的熵变△Sv ，两者之比△Sp ：△Sv 等于〔C 〕 A 2:1 B 1：1 C 5:3 D 3:5 二、推断题1. 状态改变后，状态函数肯定都改变。
物理化学在药学领域的应用
物理化学在药学领域的应用物理化学在药学领域的应用物理化学在药学领域有重要的作用，可用于制备药物、研究其生物作用','研究药物的物理和化学特性，及其吸收、分布、联合、代谢、排泄等过程。
1、药物制备药物制备是物理化学在药学领域的应用的重要方面，它包括药物的物理分离、纯化和稳定性分析。
例如，在药物的制备过程中，在原料药物加工及细胞膜透析过程中，物理化学方法如电泳，离子交换，离子极性，离子交换柱等纯化手段及设备运用得很广泛，以及色谱、琼脂糖凝胶、凝胶柱等分析技术，均有助于药物制备的完整性和稳定性。
2、药物的生物学活性研究研究药物的生物学活性，包括对药物的作用机理研究及生物利用度研究等，物理化学手段被广泛地应用于药物的生物学活性研究。
例如，用于研究药物的抑制作用机理的聚合酶链反应（PCR），原位杂交技术（ISH），荧光原位杂交（FISH），组织切片染色技术等，及与之相关的物理化学分析技术，如激光扫描，蛋白质折射，比容量等；用于研究药物的生物利用性的活性氧分子定量技术（AOX），等离子质谱技术（ITMS）等也都有着广泛的应用。
3、药物的物理化学研究药物的物理化学研究，是研究药物性质的一项重要内容，它涉及药物的形态特征，熔点、溶解度及其它物理性质。
物理化学手段如色谱、比容量、电喷雾、电泳等，通常用于研究药物的物理性质，以便在实际生产过程中更好的控制药物质量。
4、药物的吸收、分布及代谢药物的吸收、分布及代谢，是药物在生物体内的重要作用过程，也是药物效应的起点。
物理化学手段，如热力学研究、光谱技术、电泳、表面增强拉曼散射（SERS）等，可用于研究药物在生物体内的吸收、分布及代谢的机理，以帮助开发具有良好药理作用的制剂等。
总之，物理化学在药学领域的广泛应用，不仅可以提高药物制备、研究药物的生物学活性、物理化学性质以及药物的吸收、分布及代谢等过程的效率，而且也可以有效改善药品的质量和安全性，提高药品的有效性，所以物理化学对药学领域起着重要的作用，将对药物的开发和研究产生重大的影响。
浅析物理化学在高职药学专业中的地位和作用
浅析物理化学在高职药学专业中的地位和作用1. 引言1.1 物理化学在高职药学专业中的重要性物理化学在高职药学专业中扮演着至关重要的角色。
物理化学为药学专业学生奠定了坚实的基础。
通过学习物理化学，学生可以掌握物质的基本性质、化学反应的规律以及物质在不同条件下的行为。
这些知识对于理解药物的制备原理、药物的性质以及药物之间的相互作用至关重要。
物理化学为药物研发提供了理论支持。
药物的研发过程离不开物理化学的知识，比如药物的稳定性、溶解性、吸收性等都需要物理化学的理论来解释和预测。
物理化学还在药学实践中发挥着重要作用，比如药物的配制、储存、运输等都需要物理化学的知识来指导。
物理化学在高职药学专业中的重要性不可忽视，它为学生提供了学习、研究和实践的基础，对于培养具有实践能力和创新精神的优秀药学人才具有重要意义。
1.2 研究目的和意义物理化学在高职药学专业中扮演着至关重要的角色，其研究目的和意义主要包括以下几个方面：通过深入研究物理化学在高职药学专业中的地位和作用，可以全面了解物理化学在药学领域中的基础作用和应用价值，为今后的教学和科研工作提供理论指导和实践参考。
探讨物理化学在药物研发中的应用，有助于提高药物研发的效率和质量，加快新药的研究和开发进程，为药学专业的发展做出贡献。
深入研究物理化学与药物相互作用的机制，有助于揭示药物的药效、副作用等重要信息，为临床药物应用提供科学依据，提高药物治疗的安全性和有效性。
探讨物理化学在药学实践中的应用和对药学专业学生的培养作用，有助于加强药学学生的理论学习和实践能力，提高药学专业人才的素质和竞争力，促进药学专业的健康发展和社会服务水平的提升。
本文旨在深入探讨物理化学在高职药学专业中的地位和作用，为提高药学教育质量和培养药学专业人才提供参考和借鉴。
2. 正文2.1 物理化学在药学专业中的基础作用物理化学在药学专业中的基础作用非常重要，它为学生奠定了坚实的理论基础。
物理化学帮助学生建立了化学的基本概念和理论知识，包括化学键、化学反应等基本概念。
药学专业物理化学教学论文
药学专业物理化学教学论文【关键词】教育，药学；物理化学；教学物理化学是研究化学体系行为最一般规律的学科，在培养创新能力方面有其他课程无法替代的作用。
由70多位专家参与撰写的自然科学学科发展战略调研报告《物理化学》卷中指出［1］，实践表明，凡是具有较好物理化学素养的大学本科毕业生，适应能力强，“后劲”足。
由于有较好的理论基础，他们容易触类旁通、自学深造，能较快适应工作的变动，开辟新的研究阵地，从而有可能站在国际科技发展的前沿。
随着大学基础课程的改革，药学专业物理化学所安排的内容多，课时少，如何提高教学质量就成了很大的难题。
笔者现介绍药学专业物理化学教学的一些体会。
1理论联系实际，激发学生的学习兴趣很多学生认为物理化学是非常难学的一门课程，都是抽象的、枯燥的理论，从而产生厌学心理。
“兴趣是最好的老师”，作为教师要从兴趣入手，引导他们喜欢并且学好这门课程，教师应更多地介绍物理化学与药学的联系，激发学生学习的积极性。
例如讲授“相平衡”时，介绍超临界二氧化碳提取药物的知识，它是利用了物质在临界点附近的奇异性，利用无毒、不残留的二氧化碳代替水或有机溶剂作为萃取介质，将高压下萃取的物质经降低压力分离出来的一种把萃取与分离两个过程合为一体的新型提取分离方法。
对于那些热不稳定或易被破坏活性成分的药物，采用这种方法提取优于传统的方法，然而这一高新技术是物理化学中临界状态、两相平衡的知识。
在介绍相图时，结合药剂型改良的知识。
比如，难溶于水的药物溶解后不易被吸收，药效慢，如果与尿素或其它溶于水并且无毒的化合物共熔，用快速冷冻的方法制成低共熔混合物，则尿素在胃液中能很快溶解，剩下高度分散的药物，从而利于吸收。
例如，在讲授“稀溶液依数性”内容时，可以列举“北方冬天吃冻梨前，先将冻梨放入凉水中浸泡一段时间。
发现冻梨表面结一层薄冰，而里边却解冻了。
这是什么道理呢？”实际上，如果能清楚梨中的水不是纯水，而是溶有糖和一些物质的溶液，利用稀溶液中凝固点降低的规律就很容易解释这一问题了。
学习物理化学离不开实验演讲稿200字
学习物理化学离不开实验演讲稿200字
尊敬的评委老师，各位同学们：
大家好！今天我要演讲的主题是“学习物理化学离不开实验”。
作为物理化学科目的一名学生，我深知实验在其中的重要性。
学习物理化学，我们不仅需要掌握理论知识，更重要的是实践操作。
只有通过实验，我们才能真正理解所学知识，更好地掌握科学思维和方法。
在实验中，我们不仅可以发现科学世界的奥秘，同时也能提高自己的观察力、实验技能和分析能力。
比如，通过测定实验结果的变化，我们可以得出结论并观察实验结果是否符合预期值。
通过实验，我们可以更深入地理解基础概念和定律，也可以培养自己的实践能力和科学素养。
此外，实验还可以让我们锻炼严谨的科学态度。
在实验中，我们需要按照规定操作步骤，保证实验结果的可靠性。
我们需要小心谨慎地对待每个细节，全面思考问题，以保证实验数据的真实性和可靠性，这也是科学/实验精神的体现。
综上所述，学习物理化学，实验是不可或缺的一环。
只有通过实践操作，我们才能更好地掌握知识点，了解科学世界的奥秘，更好地发展自己的科学素养。
谢谢大家！。
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广东药学院物理化学集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）物理化学(1) 一、判断题（10分）1、在绝热过程中，环境对体系作功，则体系的温度必定升高，内能减少。
2、一封闭体系的绝热循环过程必为一可逆循环过程。
3、在恒定温度、压力下，反应hH gG bB aA +=+，达到化学平衡的条件是H G B A h g b a μμμμ+=+ 。
4、所有化学反应，在开始反应时的速率都是最大的，以后逐步减小。
5、分散相微粒半径大于入射光波长是发生光散射现象的必要条件。
6、光化反应中光起催化剂作用，因此又叫光催化反应。
7、电解质对溶胶的聚沉能力常用聚沉值表示，若某电解质的聚沉值越大，则其聚沉能力越强。
8、二组分完全互溶溶液和气相平衡共存时，易挥发组分在气相中的含量大于它在液相中的含量。
9、在任何温度下，氢电极的标准电极电势均为零。
10、化学反应的速率可用产物或反应物浓度随时间的变化率来表示。
二、选择题（30分）1、对于相变过程，kPa) C,10025,(H kPa) C,10025,(22︒→︒g O l O H ， 可用来判断其方向的是（ ）① △S 孤 和 △U S ，V ② △G T ，P 和 △F T ，V ③ △H S ，P 和 △G T ，P ④ △S 孤 和 △G T ，P2、1mol N 2(g)与2mol O 2(g)，在等温、等压下混合，若它们都为理想气体，则混合过程熵变△S mix 为（ ）J ·K -1① 3.8 ② 0③ 15.88 ④ 0.293、在一定温度下，0.2mol A(g)与0.6mol B(g)进行下列反应：当增加体系压力时，反应的标准平衡常数K θ（ ）；A 的转化率αA （ ） ① 变大 ② 变小 ③ 不变 ④ 无一定变化规律 4、1mol 某理想气体，R C m V 23.，由337℃，400 kPa 的始态变为337℃，200 kPa 的终态，此过程的△G （ ）；△F （ ）① ﹥0 ② ﹤0 ③ = 0 ④ 无法确定5、在等温等压下，以可逆方式将单位面积的固体浸润在液面上时，其吉布斯能变化为（ ）① ΔG = σ固-液 – σ气-液 ② ΔG = σ气-固 – σ液-固 ③ ΔG = σ气-液 – σ气-固 ④ ΔG = σ液-固 + σ气-液 6、溶胶的聚沉速度与ζ电位的关系是( )① ζ电位愈大，聚沉愈快 ② ζ电位愈正，聚沉愈快 ③ ζ电位为零，聚沉最快 ④ ζ电位愈负，聚沉愈快7、一个反应的活化能为83.68 kJ ·mol -1，在室温27℃时，温度每增加1K ，反应速率常数增加的百分数为（ ）。
① 4% ② 90% ③ 11% ④ 50%8、基元反应A+B →P+…的活化能Ea=100 kJ·mol -1,在定容条件下，50℃、初始浓度C A ，0 = C B ，0 = a mol ·dm -3时，测得其半衰期为t 1/2，在100℃、初始浓度仍然相同时，测得的半衰期为t’1/2，则（ ）。
① t’1/2 < t 1/2 ② t’1/2 = t 1/2 ③ t’1/2 > t 1/2④ 无法确定9、反应CH 3CHO →CH 4＋CO ，其活化能为190 kJ ·mol -1，当加入催化剂碘蒸汽后,活化能降为136 kJ ·mol -1，若加入催化剂后,反应的频率因子不变，则在500℃时加入催化剂后反应速率增大（ ）倍。
① 2.3×10-6 ② 4.38×10 5 ③ 4.46×10 3 ④ 2.24×10-410、绘制乙醇-水-氯苯相图实验中，每次以水滴定，体系由清液变白色混浊，即意味着（ ）。
① 反应到达终点，生成沉淀物质 ② 体系由单液相区进入固相区 ③ 体系由单液相区进入两液相区 ④ 体系由液相区进入固相区11、水蒸气通过灼热的C(石墨)发生下列反应:H 2O(g) + C(s) = CO(g) + H 2(g)此平衡系统的组分数K=（ ），自由度数f=（ ）。
① 1 ② 2 ③ 3 ④ 412、某中草药含有效药物成分B ，它与水形成互不相溶体系，现采用水蒸汽蒸馏分离出B ，已知此体系在98℃沸腾，此温度下，P o （H 2O ）=9.426104Pa ，P B o =3.466103Pa,M B =128，现欲蒸出1kg 的B ，需消耗水蒸汽（ ）kg 。
① 0.26 ② 0.011 ③ 193.39 ④ 3.8213、25℃时，相同浓度（均为--1）的La(NO 3)3，Mg(NO 3)2和NaNO 3三种电解质水溶液，离子平均活度系数由小到大的顺序是（ ）。
① La(NO 3)3 > Mg(NO 3)2 > NaNO 3 ② La(NO 3)3 > NaNO 3 > Mg(NO 3)2 ③ Mg(NO 3)2 > La(NO 3)3 > NaNO 3 ④ NaNO 3 > Mg(NO 3)2 > La(NO 3)314、H 2SO 4的水溶液，其离子平均活度与离子平均活度系数及其质量摩尔浓度m 的关系是（ ）。
① =271/4(m/ m o ) ② =(m/ m o ) ③ = 41/3(m/ m o ) ④ =43 ( m/ m o )315、在25℃时电池反应H 2(g)+O 2(g)=H 2O(l)所对应的标准电池电动势为E 1o ，则反应2H 2O(l)=2H 2(g)+O 2(g)所对应的电池的标准电动势E 2o 为（ ）。
① E 2o = -2E 1o ② E 2o = 2E 1o ③ E 2o = - E 1o ④ E 2o =E 1o 三、填空题（20分）1、 （ ）过程的所有状态函数的变化值都等于零，而封闭体系（ ）过程和孤立体系中可逆过程△S 都等于零。
2、在一定温度下的抽空容器中，NH 4HCO 3(s)进行如下分解反应：达到平衡时所产生的气体总压力为P ，则此反应的标准平衡常数K θ与T 的关系式为（ ）。
3、对反应 C B A k k −→−−→−21, 用稳态近似法处理的重要条件是 k 1（ ）k 2 。
（填写数学符号）。
4、反应 2A →G 为双分子反应，A 消耗1/3的时间和消耗2/3的时间相差9秒，A 消耗1/3的时间为（ ）秒。
5、反应↓+→+44222)(BaSO KCNS SO K CNS Ba ，在Ba(CNS)2过量的情况下，生成BaSO 4溶胶，胶团的结构式为（ ）。
6、表面活性剂物质由（ ）组成，在达到（ ）浓度时，溶液的某些物理性质发生转折。
7、对物质B 来说，在正常沸点时，气相的化学势B (g)（ ）液相的化学势B (l)；此时将压力P （=101.325kPa ）保持不变，而升高温度，则气相的化学势B (g)（ ）液相的化学势B (l)。
[填写“等于”、“大于”或“小于” ] 8、盐AB 可形成以下几种水合物：ABH 2O(s), 2AB5H 2O(s) ,2AB7H 2O(s)和 AB6H 2O(s)，所有这些水合物都有相合的熔点。
这个盐水体系有（ ）个低共熔点。
9、当电流密度增大时，原电池的端电压（ ），电解池的分解电压（ ） 。
[填写“增大”或“减小” 或“不变”]10、在10cm 3 1mol.dm -3KOH 中加入10cm 3水，其摩尔电导率将（ ） 。
[填写“增加”、“减少”或“不变”] 四、简答题（20分）1、某理想气体在300K 下，从状态I 变到状态II 时，Q=1000 J ，110-⋅=-=∆K J S S S I II ，判断该过程是否可逆，为什么？2、化学动力学和化学热力学所解决的问题有何不同举例说明。
3、试根据热力学原理推断气体在固体表面的吸附过程一定放热。
4、在101325Pa，25℃时，醋酸（A）-氯仿（B）-水（C）三组分相图如下（图中P点为临界点）（1）指出101325Pa，25℃时，B与C组成的体系属于括号内哪一类双液体系（完全互溶，完全不互溶，部分互溶）（2）在组成为的d的B-C混合液中，不断加入A时，体系将发生什么变化？（3）5、下列电极构成浓差电池，从理论上判断哪一个是正极哪一个负极Ag | AgCl(s) Cl-(1M); Ag | AgCl (s) Cl-(110-2M)五、计算题（70分）1、已知：-3℃，过冷水的饱和蒸气压为489.16 Pa；-3℃，冰的饱和蒸气压为475.43Pa，试计算-3℃、Pθ下，1mol过冷水变为冰的△G。
此过程是否自发？过程中△S体、△S环以及△S孤是大于、等于还是小于零？2、环已烷与甲基环戊烷之间有异构化作用：异构化反应的标准平衡常数与温度的关系为：求：298K时，异构化反应的熵变？3、273K时，用木炭吸CO气体，当CO平衡分压分别为24.0 kPa，41.2 kPa时,对应的平衡吸附量为5.567×10-3dm·kg-1，8.668×10-3dm·kg-1，设该吸附服从Langmuir公式。
试计算(1) 吸附系数b；(2) 当固体表面覆盖率达0.8时，CO的平衡分压是多少？4、100℃，101325Pa时，水的蒸发热为2254Jg-1，水蒸汽的比容为1.674dm3g-1，（1）求在100℃时水的蒸汽压随温度的变化率dP/dT;（2）求水在75℃时的饱和蒸气压。
5、在9.5~40℃范围内，电池 Hg | Hg 2Br 2 (s) | KBr (m=0.1) || KCl (m=0.1)| Hg 2Cl 2 (s) | Hg(l)的电动势与与温度的关系如下：E=0.1318 – 1.57710-5T(V)（1） 计算298K 时电池反应的H ；（2） 计算25℃时Hg 2Br 2的溶度积K sp 。
已知25℃时0.1M 甘汞电极的还原电极电势为0.3335V ，0.1MKBr 的平均活度系数为0.772，o (Hg 2+/Hg)=0.789V 。
6．某反应AB B A k−→−+，其机理可以表达为：（1）（2）K AB B AK k+−→−+3。
其中（1）的反应为快速平衡，（2）的反应为慢步骤，AK 非常活泼。
请应用稳态处理方法推导出反应速率方程dtdC AB的表达式。