4.1原电池 优质课教案 (人教版选修4)
4.1原电池 优质课教案 (人教版选修4)
CuSO 4 溶液 §4-1原电池周口市商水县第二高中【知识目标】1、在必修2的基础上，进一步学习原电池的工作原理，探究简单原电池的不足和改进。
2、掌握盐桥原电池的工作原理和盐桥的作用。
3、形成完备的原电池概念，理解构成原电池的条件，掌握电极反应式的书写。
【过程与方法】1、通过对化学能与电能转化的化学实验探究的过程，进一步理解探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
2、能对自已探究原电池概念及形成条件的学习过程进行计划、反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力。
【情感与价值观】1、培养学习化学的兴趣，乐于探究化学能转化成电能的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
2、体会化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注能源问题，形成正确的能源观。
【教学重点】进一步理解原电池的工作原理，掌握盐桥原电池的工作原理【教学难点】盐桥原电池能够持续供电的工作原理【教学方法】实验探究、分组讨论、多媒体辅助教学【教学用具】实验仪器：灵敏电流计、烧杯、导线、盐桥实验药品：锌片、铜片、ZnSO 4溶液、CuSO 4溶液【教学过程】【引入】在必修Ⅱ我们已经认识了原电池，这节课我们将进一步的研究和学习原电池。
【板书】 §4-1 原电池【师】下面我们来回顾一下原电池的有关知识：【投影】【复习回顾】（学生回答）1、原电池的定义和反应实质：原电池：利用氧化还原反应，把化学能转化为电能的装置反应实质：能自发进行的氧化还原反应2、构成条件 放热的氧化还原反应有两个活泼性不同的电极（金属-金属或金属-非金属）有电解质溶液或熔融的电解质【投影】原电池装置【师】原电池的反应现象是什么？(师生共答)【投影】锌片逐渐溶解，铜片表面有红色物质析出，电流表指针发生偏转。
【师】该原电池的电极反应式和总反应式如何书写？（学生回答）【投影】3、原电池的电极反应式和总反应式负极：锌片 Zn - 2e- = Zn2+正极：铜片 Cu2+ + 2e- = Cu总电极反应式：Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu【师】根据电极反应式和总反应式总结原电池的工作原理【投影】4、原电池的工作原理负极：失电子，发生氧化反应；电子流出，正极：得电子，发生还原反应；电子流入。
高中化学 4.1原电池教学设计 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学教案
《原电池》教学设计选修四《化学反应原理》第四章《电化学基础》第一节原电池一、教学设计思路【课程标准与教材分析】(一)课程标准：新课标要求学生能从根本上了解化学能与电能之间发生转化的原因；能正确书写电极反应式和电池反应方程式，解释金属发生电化学腐蚀的原因。
(二)教材分析：本节内容是在《必修2》中学习原电池工作原理的基础上，进一步介绍原电池的组成和工作原理，通过对电池效率的探究，引出半电池、盐桥、内电路、外电路等概念，从本质上了解原电池的工作原理，是在《必修2》基础上的深化。
【教学设计基本思路】本节课在设计上，希望能通过对必修2相关知识的回顾复习，逐步深化了解原电池的概念、工作原理和形成条件。
因此，围绕“原电池的设计”展开思路，结合学生的认知能力和必修2中相关知识的介绍，以实验探究、小组合作的模式，设计了问题，以问题的逐步解决推进教学进程。
采用问题探究、小组合作法贯穿全局，充分尊重学生的认知结构，以复习的形式引入新课，在对旧知识的归纳总结中引出问题：什么样的化学反应可以设计成原电池？再在解决问题的过程中不断引发新问题，问题的设计过渡自然、层层递进，在对问题的探讨过程中实现本节课的教学目标。
二、三维目标知识与能力：1.深化原电池的概念、工作原理、构成条件。
2.了解盐桥引入对原电池工作效率的影响过程与方法：1.通过实验培养学生观察能力与分析思维能力。
2.通过化学实验引导学生形成以问题为中心的小组合作学习方法。
情感、态度、价值观：1.通过原电池的实验培养学生实事求是的态度。
2.培养学生学习化学的兴趣和追求真理的情感。
三、教学重点有盐桥时双液原电池的工作原理四、教学难点原电池的形成条件五、教学方法利用导学案为载体的小组合作学习六、教学过程设计Ⅰ.课前知识链接1、原电池的概念：2、原电池的工作原理：负极：电子、化合价、发生反应正极：电子、化合价、发生反应电子流动方向：电流流动方向：3、原电池的构成条件：Ⅱ.新课教学【新课引入】同学们接触的干电池、铅蓄电池、以及摩托罗拉公司的一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可持续使用一个月的可充电的高效燃料电池，放电都较稳定，它们都是将化学能转化为电能，那我们在教材中学到的铜锌原电池也能这样稳定的放电吗？请同学们分组做学案中三个实验并完成相应的表格。
人教版高中化学选修4-4.1《原电池》名师教学设计
第一节原电池核心素养通过对原电池和工作原理的深入学习，通过自主探究、自主求解的学习方式，培养学生科学探究和创新意识的化学素养。
简单说课本节内容为高中化学新课程(人教版)选修4的第四章电化学的重要内容之一。
该内容学生在必修2已有一定的了解，本节是该内容的加深，主要是增加了一个盐桥内容。
本节课试图以“教师实验引导，学生自主探究，自主分析设计”的学习方式学习。
本节课大致分为：回顾原电池，设计原电池，改良原电池等几个基本环节，完成了复习基本概念，总结单池原电池的设计思路，过度盐桥原电池的设计思路，还探讨了盐桥的作用。
在课程实施过程中，学生亲手实验，观察现象，提出疑问，自主解答，自主设计，自主评价。
在自主提问的过程中推动课的前进，旨在培养学生的动手能力、问题意识，学会实验，学会提问、学会探究、学会设计、学会评价。
教学目标知识与技能：1．掌握原电池的概念和盐桥电池的工作原理；2．学会设计原电池；3．体会盐桥电池的优点和应用技能与方法：1．通过实验探究原电池原理，学会观察、学会提问、学会思考；2．通过对单池原电池与盐桥原电池的设计对比，学会比较，评价设计方案；情感与价值观：1．通过自主探究根据现象设疑，根据疑问求解的模式，进行自主学习，激发学生的学习兴趣，培养科学探究态度和科学创新精神：2．在小组合作的过程中，培养团结合作的探究学习观念，强化合作意识；教学重点设计锌铜原电池，由一锌三用到一锌一用建构过程教学难点原电池中盐桥的作用分析教学方案教师引导实验探究与学生自主提问推进相结合教学用品多媒体设备：多媒体电脑及显示屏实验仪器每组电流表，导线两根，烧杯两个，铜电极，锌电极，温度计，砂纸，盐桥。
(共8组，2人一组)化学药品硫酸铜溶液、硫酸锌溶液。
(共8组)其它用品手机教学设计。
人教版化学选修四原电池优质课公开课
学生自我评价与反思
知识点掌握情况
学生对原电池的基本概念、原理和应用等知识点掌握情况较好， 能够准确回答相关问题。
实验操作能力
在实验环节中，学生表现出较强的实验操作能力，能够独立完成实 验任务。
团队协作与交流能力
学生在小组讨论和展示环节中，积极参与交流，表现出良好的团队 协作和交流能力。
教师点评与建议
目的
通过本课程的学习，使学生了解原电池 的基本原理、构造和应用，培养学生的 科学素养和实验技能，为未来的学习和 工作奠定基础。
原电池概述
01
02
03
定义
原电池是一种将化学能转 化为电能的装置，通过氧 化还原反应产生电流。
构造
原电池由正极、负极、电 解质溶液和导线等部分组 成，形成闭合回路。
工作原理
1 2 3
肯定学生的表现 教师对学生的课堂表现给予充分肯定，认为学生 能够积极参与课堂活动，认真听讲，积极思考。
提出改进意见 针对学生在实验操作和知识点掌握方面存在的不 足，教师提出了具体的改进意见，帮助学生更好 地掌握相关知识和技能。
鼓励继续努力 教师鼓励学生继续保持积极的学习态度，努力提 高自己的学习能力和水平。
学生应积极参与课堂讨论和交流活动，与老 师和同学分享自己的学习心得和体会，提高 自己的交流能力和团队协作能力。
THANKS
感谢观看
军事领域
原电池可作为单兵装备、无人机等军事设备的动力来源，提高作 战效能和生存能力。
原电池知识在日常生活中的应用
消费电子产品
手机、笔记本电脑、数码相机等消费电子产品中 广泛使用原电池作为能源供应。
智能家居系统
原电池可用于智能家居系统中的各种传感器和控 制器，实现家庭自动化和智能化管理。
【新人教版】化学选修四：4-1《原电池》教案设计
第一节原电池●课标要求1．体验化学能与电能相互转化的探究过程。
2．了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
●课标解读1.通过实验体验由化学能转为电能的探究。
2．掌握原电池的工作原理。
3．能正确书写电极反应和电池反应方程式。
●教学地位本节内容则以必修2第二章第二节《化学能与电能》所涉及的原电池常识为基础，通过进一步分析原电池的组成和探究其中的原理，引出半电池、盐桥、内电路、外电路等概念，恰好很好地全面体现本册教材的目标特点。
是本章重点内容之一。
●新课导入建议某化学兴趣小组为了体验水果电池电流的存在进行了下列实验。
用橘子一个，铝片和锌片各一片，电灯泡一个，按图连接好。
在实验前，先用砂纸擦去金属表面的氧化膜，实验时保持两金属插在橘子上不能直接接触。
你知道在上述水果电池中，电流的强弱与两极的距离有什么关系吗？影响电流的因素还可能有哪些呢？【提示】距离越近，电流越大。
另外，电流大小还与两金属片宽度以及两电极金属性相对强弱等因素有关。
●教学流程设计课前预习安排：(1)看教材P71～72页，填写【课前自主导学】中的“知识1，原电池”，并完成【思考交流1】； (2)看教材P72页，填写【课前自主导学】中的“知识2，原电池的设计”，并完成【思考交流2】。
⇒步骤1：导入新课、本课时教材地位分析。
⇒步骤2：建议对【思考交流】1、2多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究。
⇓步骤6：师生互动完成“探究2”，可利用【问题导思】中的问题由浅入深地进行。
建议教师除【例2】外，再变换一下 ⇓步骤7：教师通过【例2】和教材P72页讲解研析“探究2”中的问题进行总结。
⇒步骤8：在老师指导下由学生自主完成【当堂双基达标】中的4题，验证学生对探究点的理解掌握情况。
⇒步骤9：先让学生自主总结本课时学习的主要知识，然后对照【课堂小结】以明确掌握已学的内容。
安排学生课下完成【课后知能检测】。
高中化学人教版选修4第四章第1课《原电池》优质课公开课教案教师资格证面试试讲教案
高中化学人教版选修4第四章第1课《原电池》优质课公开课教案教师资格证面试试讲教案
1教学目标
知识与技能:
1、了解电化学的概貌;
2、能理解盐桥的作用;
3、会书写简单的电极反应式;
过程与方法:
1、经历探究如何避免普通原电池内耗的过程,学习科学探究的基本方法。
2、经历尝试使带盐桥的原电池形成闭合回路的过程,提高思维的发散性。
情感态度与价值观:
在探究学习的过程中,体验追根究底、锲而不舍的探究精神并体验成功的乐趣;
2学情分析
对学生原有的认知结构的分析:
①通过对原电池的学习,增加学生对于原电池的感性认识。
②通过原电池的探究,掌握逻辑推理的方法,学会归纳化学反应原理的过程和运用相关原理解决实际问题的演绎过程。
学生在学习本节内容有可能出现的问题分析如下:
①氧化还原反应不会判断。
②缺乏知识连贯性。
③原电池中正负极的判断及电极方程式的书写。
3重点难点
【教学重点】盐桥的作用、探究能力的培养
【教学难点】盐桥的作用、探究能力的培养
4教学过程
教学活动
1【导入】导入
以前,在伦敦的上流社会,有一位贵族夫人格林太太,格林太太是一位漂亮、开朗、乐观的妇女。
当她开怀大笑时,人们可以发现她一口整齐洁白的牙齿中镶有两颗假牙:其中一颗是黄金的----这是他富有的标志;另一颗是不锈钢的----这是一次车祸后留下的痕迹。
令人百思不解的是,自从车祸以后,格林太太整日感到精神萎靡,找遍各大医院会诊也不见效果。
后来是。
新人教版高中化学选修4原电池教案
新人教版高中化学选修4原电池教案高中化学4.1原电池教案（新人教版选修4）一、内容及解析1.内容：研究原电池的概念、原理、组成和应用。
2.解析：要求学生了解化学能和电能之间的相互转化原理。
二、目标及解析1.目标：①了解原电池的工作原理。
②掌握原电池正负极反应式和电池总反应式的书写。
2.解析：1）通过从电子转移的角度理解化学能向电能转化的本质。
2）通过练，让学生掌握原电池正负极反应式和电池总反应式的书写。
三、教学问题诊断分析1.重点：初步认识原电池的概念、原理、组成和应用。
难点：引导学生从电子转移的角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。
2.通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移的角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。
四、教学过程引入】电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。
例如，日常生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄像机，这一切都依赖于电池的应用。
那么，电池是怎样把化学能转变为电能的呢？我们这节课来一起复一下有关原电池的相关内容。
板书】§4.1 原电池一、原电池实验探究讲：铜片、锌片、硫酸都是同学们很熟悉的物质。
利用这三种物质，我们再现了1799年意大利物理学家伏打留给我们的历史闪光点！实验探究】（铜锌原电池）实验步骤1.将锌片插入稀硫酸中。
2.将铜片插入稀硫酸中。
现象：Cu Zn3.将锌片和铜片上端连接在一起插入稀硫酸中。
问题探究】1.锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么现象发生？2.锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，现象又怎样？为什么？3.锌片的质量有无变化？溶液中c (H)如何变化？4.锌片和铜片上变化的反应式怎样书写？5.电子流动的方向如何？讲：我们发现检流计指针偏转，说明产生了电流。
这样的装置架起了化学能转化为电能的桥梁，这就是生活中提供电能的所有电池的开山鼻祖——原电池。
板书】（1）原电池概念：能够将化学能转化为电能的装置叫做原电池。
人教版高二化学选修4教学课件：第四章4.1 原电池(共12张PPT)
例：写出下列装置的电极反应式
二、设计原电池
设计思路
1. 写出电极反应式 将已知的氧化还原反应拆分为氧化反应和还原
反应两个半反应。 2. 确定电极材料
以两极反应原理为依据，确定电极材料。 如，发生氧化反应的物质为金属单质，可用该 金属直接作负极；用较不活泼的金属(或能导电的惰 性材料)作正极。 3. 确定电解质溶液 一般选用总反应式中的电解质溶液；若有盐桥 ，阳离子与电极相对应，电极不与电解质溶液反应
2. 工作原理
电极反Байду номын сангаас式的书写
(1)遵循离子方程式书写规则。 注意：生成难溶物沉积在电极上，不标“↓”。
(2)方法步骤 标变价→列物质→注得失→配守恒
负极：氧化反应，还原剂 − ne- ══ 氧化产物 正极：还原反应，氧化剂 + ne- ══ 还原产物 电池反应 = 负极反应式 + 正极反应式
注意：同时书写正负极反应式，以得失电子数 相等配平；书写单个电极反应式，化为最简整数比 。
第四章 电化学基础
第一节 原电池
一、原电池
−
+
1. 装置
盐桥：装有含琼胶的KCl饱和溶液 盐桥的作用： ① 构成闭合回路。 ② 平衡电荷。盐桥中的阴、阳离子定向迁移(溶液中的离子不能通过盐桥)，使电
解质溶液保持电中性，反应持续进行，能长时间稳定放电。 ③ 避免电极与电解质溶液直接反应，最大程度地将化学能转化为电能。
达标练习
教材 P73 习题
课后作业
学法 P105-106
这一 样个 的人 人所 才受 有的 学教 问育 。超
过 了 自 己 的 智 力 ，
You made my day!
我们，还在路上……
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CuSO 4 溶液 §4-1原电池
周口市商水县第二高中
【知识目标】
1、在必修2的基础上，进一步学习原电池的工作原理，探究简单原电池的不足和改进。
2、掌握盐桥原电池的工作原理和盐桥的作用。
3、形成完备的原电池概念，理解构成原电池的条件，掌握电极反应式的书写。
【过程与方法】
1、通过对化学能与电能转化的化学实验探究的过程，进一步理解探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
2、能对自已探究原电池概念及形成条件的学习过程进行计划、反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力。
【情感与价值观】
1、培养学习化学的兴趣，乐于探究化学能转化成电能的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
2、体会化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注能源问题，形成正确的能源观。
【教学重点】
进一步理解原电池的工作原理，掌握盐桥原电池的工作原理
【教学难点】
盐桥原电池能够持续供电的工作原理
【教学方法】
实验探究、分组讨论、多媒体辅助教学
【教学用具】实验仪器：灵敏电流计、烧杯、导线、盐桥
实验药品：锌片、铜片、ZnSO 4溶液、CuSO 4溶液
【教学过程】
【引入】在必修Ⅱ我们已经认识了原电池，这节课我们将进一步的研究和学习
原电池。
【板书】 §4-1 原电池
【师】下面我们来回顾一下原电池的有关知识：
【投影】【复习回顾】（学生回答）
1、原电池的定义和反应实质：
原电池：利用氧化还原反应，把化学能转化为电能的装置
反应实质：能自发进行的氧化还原反应
2、构成条件 放热的氧化还原反应
有两个活泼性不同的电极（金属-金属或金属-非金属）
有电解质溶液或熔融的电解质
【投影】原电池装置
【师】原电池的反应现象是什么？(师生共答)
【投影】锌片逐渐溶解，铜片表面有红色物质析出，电流表指针发生偏转。
【师】该原电池的电极反应式和总反应式如何书写？（学生回答）
【投影】3、原电池的电极反应式和总反应式
负极：锌片 Zn - 2e- = Zn2+
正极：铜片 Cu2+ + 2e- = Cu
总电极反应式：Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
【师】根据电极反应式和总反应式总结原电池的工作原理
【投影】4、原电池的工作原理
负极：失电子，发生氧化反应；电子流出，
正极：得电子，发生还原反应；电子流入。
【过渡】原电池的作用是把化学能转化为电能。
对于电池来说，储电量越多，放电越久，越好，这个原电池持续供电一段时间后，会出现什么现象? 【投影】放电一小时后的铜锌原电池
现象：电流表的指针偏转角度逐渐变小；Zn表面逐渐被红色物质覆盖【探究】电流表的指针偏转角度逐渐变小且锌片上也有红色物质覆盖，为什么？【学生分组讨论】
【投影】由于锌片与硫酸铜溶液直接接触，锌片失去的电子一部分经导线传递到铜片表面，另一部分电子直接传递给硫酸铜溶液中的Cu2+,铜在锌片表
面也析出，致使向外输出的电流强度减弱。
当锌片表面完全被铜覆盖后，不再构成原电池，也就没有电流产生。
【师】总结：通过讨论发现，由于Zn与CuSO
4
溶液直接接触，导致Cu在Zn极上也析出，使向外输出电流减弱，当锌极表面完全被铜覆盖后，液面下
变成了两个完全相同的电极，不再构成原电池，也就没有电流产生，不
能持续供电了。
【思考探究】如何改进才能得到持续稳定的电流？
【师】引导:通过刚才的分析，我们知道解决问题的关键在于避免Zn和CuSO
4
溶液
直接接触反应，下面请同学们分组讨论，如何解决这个问题。
【学生分组讨论】在原有实验基础上进行改进，设计成一个能产生持续稳定电
流的原电池。
【投影】展示学生改进装置
【师】下面我们通过实验验证一下能否产生持续稳定的电流
【师】演示实验：没有盐桥的原电池能否产生电流
【投影】现象：电流计指针不偏转（无电流通过）；且锌片和铜片上均无明显现象
【学生分组讨论】讨论装置的设计缺陷
【师】总结：分析可知本装置的缺陷在于没有把ZnSO
4和CuSO
4
溶液连通起来，
形成闭合通路。
【过度】俗话说遇河搭桥，如果在两溶液之间架起一座桥梁是否就能构成闭合回路，
产生电流？下面我们通过实验验证一下。
【演示实验】加入盐桥后的原电池
（提示注意观察电流表指针变化）
【投影】实验现象：电流表指针发生偏转；Zn片逐渐
溶解；只有铜片上析出红色物质；
【师】可见有此“桥”可以产生稳定电流，此“桥”
在化学上称为盐桥。
该装置称为盐桥原电池。
【板书】一、盐桥原电池
【投影】盐桥：在U型管中装满含有琼胶的饱和KCl溶液。
【探究】有盐桥时，为什么能产生持续稳定的电流呢？
【师】看图分析：原电池放电时，负极，锌失电子形成锌离子，进入溶液，使硫酸锌溶液带正电，阻碍Zn2+继续进入溶液，正极，铜离子得电子，溶液2-相对增多，使硫酸铜溶液带负电，阻碍电子继续从Zn极流向Cu极。
中SO
4
当有盐桥存在时，盐桥中的氯离子移向硫酸锌溶液，钾离子移向硫酸铜溶液，使两溶液均保持电中性，从而使原电池产生持续稳定的电流。
【师】那么盐桥的作用是什么呢？
【学生分组讨论】盐桥的作用
【板书】1、盐桥的作用
（1）连通两个电解质溶液，形成闭合回路；
（2）使两个溶液保持电中性，从而使氧化还原反应持续进行。
【投影】实验现象： Zn片逐渐溶解；只有铜片上析出红色物质；电流表指针发生偏转
【师】根据现象,请同学们写一下盐桥原电池的电极反应式和总反应式。
【板书】2、电极反应式
负极：锌片 Zn - 2e- = Zn2+
正极：铜片 Cu2+ + 2e- = Cu
总电极反应式：Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
【师】根据电极反应式，请同学们总结一下盐桥原电池的工作原理
【投影】3、盐桥原电池的工作原理：
负极：还原性较强的物质，失电子；发生氧化反应
正极；氧化性较强的物质，得电子；发生还原反应
外电路；电子由负极流向正极
内电路：阴离子移向负极，阳离子移向正极
【师】总结：和我们学过的简单原电池的工作原理基本相同，不同的是，原来是溶液中离子的定向移动，盐桥原电池是盐桥中离子的定向移动。
【课堂练习】
根据上述原理，为获得较长时间的稳定电流，如何将铜-锌-稀硫酸组成的
H2SO4溶液
【课堂小结】
一、盐桥原电池
二、盐桥的作用
三、盐桥原电池的电极反应式和总反应式
四、盐桥原电池的工作原理
【课下作业】请利用：Cu + 2AgNO
3 = Cu(NO
3
)
2
+ 2Ag的反应原理，设计一个能
产生持续稳定电流的原电池装置，并写出两个电极上的电极反应
式。
【板书设计】。