3 核素与同位素PPT课件
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化学必修Ⅱ人教新课标1-1-3核素课件(30张)
(3)应用 ①考古中用 164C 测定文物的年代。 ② 21H、31H 用于制造氢弹。
③放射性同位素释放的射线可用于 育种 、治疗 恶性肿瘤
等。
(1)所有原子都是由质子、中子和核外电子构成的。( × ) (2)同种元素的原子，质子数必定相同。( √ ) (3)164C 和174N 的质量数相同，互为同位素。( × ) (4)29325U 与29328U 是同一种核素。( × ) (5)原子的种类大于元素的种类。( √ )
【答案】 B
3．16O 和 18O 是氧元素的两种核素，NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确 的是( )
【导学号：12150016】 A．16O2 与 18O2 互为同位素 B．16O 与 18O 核外电子排布方式不同 C．通过化学变化可以实现 16O 与 18O 间的相互转化 D．标准状况下，1.12 L16O2 和 1.12 L18O2 均含 0.1 NA 个氧原子
【解析】 同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，A 项错误；16O 和 18O 互为同位素，质子数相同，电子数相同，所以两者的核外电子 排布方式相同，B 项错误；16O 和 18O 都是氧原子，而化学变化中的最小微粒是原 子，所以化学变化不能实现 16O 和 18O 间的转化，C 项错误；标准状况下，1.12 L 16O2 和 1.12 L18O2 的物质的量均为 0.05 mol，则所含氧原子均为 0.1 mol，D 项正确。
1．原子的构成
(1)构成
原子核
原子
质子 中子
相对质量为1，带1个单位正电荷 相对质量为1，不带电
核外电子 带1个单位 负电荷
(2)原子的表示方法 即AZX 代表一个质量数为 A、质子数为 Z 的 X 原子。
核素与同位素
(A) 44,45 (B) 45,46 (C) 44,46 (D) 79,81
解法一： 设溴的两种同位素的中子数分别为N1和N2
(N1 + 35) + (N2+ 35) 2
= 80
N1 + N2 = 90
PPT学习交流
18
解法二： 溴的近似相对原子质量为80 溴的质子数为35
溴的平均中子数为 80－35 = 45
相同，则下列关系式正确的是（ ）
（A）a＝b－m－n
（B）a= b＋m＋n
（C）a=b－m＋n
（D）a =b＋m－n
PPT学习交流
12
思考：
原子的“相对原子质量”和“质量数” 都可以用来表示原子的相对质量大小，
二者有什么区别？
PPT学习交流
13
计算与比较
氯元素有35Cl和37Cl两种同位素，核组成有何异同？
PPT学习交流
19
小结
原子的质量数
原子的质子数和中子数之和
原子的相对原 子质量
原子的质量与12C 质量的1/12的比值
元素的相对原 由同位素原子的相对原子质量和所
许多元素都有同位素， 目前发现112种元素， 同位素却有1800 余种。
氢有三种同位素：
H 1
1
H 2
1
H 3
1
氘和氚是制造氢弹的材料
几 个
铀有三种同位素：
U 234 92
U 235 92
U 238 92
铀235 是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料
实
碳有三种同位素：
C 12
6
C 13
6
C 14
6
例 碳12 作为相对原子质量及阿伏加德罗常数的标
1.1.3《核素 同位素》 课件 2020-2021学年人教版高一化学必修二
质子数
电子数
16
18
x
x-n
Y-m
y
11
10
9
10
阳离子(Rm＋)：质子数>电子数，质子数＝电子数＋m 阴离子(Rm－)：质子数<电子数，质子数＝电子数－m
③数量关系：中子不带电，1个质子带1个单位正电荷， 所以核电荷数＝质子数；对于原子，质子数＝核外电子数。
【问题探究2】（2）质子数相同的微粒一定属于同一种 元素吗？
【讨论交流】阅读教材P10内容，讨论交流什么是同位
素？有何特点及应用？元素、同位素、核素三者间有何关
系？
（1）质子数相同而中子数不同的同一元 素的不同原子互称为同位素，即同一元素的不同核素互称 为同位素，在周期表中占据同一个位置。（2）同位素特 点：①在元素周期表里占据同一个位置； ②质子数相同， 中子数不同； ③化学性质几乎完全相同，物理性质略有 差异 ；④天然存在的同位素，相互之间保持一定的比例 （3）核素、同位素、元素三者的关系可用下图表示：
（2）
构成原子 的粒子
电子
质子
中子
质量/kg 9.109×10－31 1.673×10－27 1.675×10－27
相对质量
①
1/1836（电子 与质子质量之
比）
1.007
1.008
Байду номын сангаас
（3）原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的 相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将原子核内 所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数 值叫做质量数，用符号A表示。
（4）同位素应用：①考古中用(14)6C测定文物的年代； ②(2)1H、(3)1H用于制造氢弹；③放射性同位素释放的射 线可用于育种、治疗恶性肿瘤等。
新《同位素与核素
a——质量数=近似相对原子质量； c——离子的电荷值； d——化合价 e——原子个数
b——质子数核=电荷数=电子数=原子序
氢元素的三种原子
1 1
H
2 1
H
3 1
H
氕 H
氘 D 重氢
氚 T 超重氢
氢原子名称 原子符号 质子数 中子数 和简称
①
1 1
1 1
2 1
H H
１
１ １
０
氕（H） 氘（D） 氚（T）
请指出下列数据所表示的意义？
1
35Cl 37Cl
2
35Cl 37Cl
3
34．969 75．77％ 36．966 24．23％
4
35 75．77％ 37 24．23％
5
平均 35．453
1、35Cl的相对原子质量 2、 5Cl在自然界所占的原子
3
平均 35．485
百分数 质子数（Z）+中子数（N） 35 3、 Cl的质量数 M=M X +M X + … ⑶ 1 1 2 2 4、氯元素的相对原子质量 5、氯元素的近似相对原子质量 ⑷ M=A1X1+A2X2+…
质量数（A）= 质子数（Z）+中子数（N）
②质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
原子 编号 ① ②
③
中子数 (N) １２ １６ 10
质子数 (Z) １１
16 ８
质量数 (A) 23 ３２
１８
质子 中子 质量 电子 核电 符号 数 数 数 数 荷数
K 19 20 14 8 39 19 19 13 8
课堂练习
6 14 23 4、在（1） Li、（2） 7 N、（3） 3 11Na、 14 24 7 Mg、（ Li、（ 6 ） C 中： 6 12 5） 3
b——质子数核=电荷数=电子数=原子序
氢元素的三种原子
1 1
H
2 1
H
3 1
H
氕 H
氘 D 重氢
氚 T 超重氢
氢原子名称 原子符号 质子数 中子数 和简称
①
1 1
1 1
2 1
H H
１
１ １
０
氕（H） 氘（D） 氚（T）
请指出下列数据所表示的意义？
1
35Cl 37Cl
2
35Cl 37Cl
3
34．969 75．77％ 36．966 24．23％
4
35 75．77％ 37 24．23％
5
平均 35．453
1、35Cl的相对原子质量 2、 5Cl在自然界所占的原子
3
平均 35．485
百分数 质子数（Z）+中子数（N） 35 3、 Cl的质量数 M=M X +M X + … ⑶ 1 1 2 2 4、氯元素的相对原子质量 5、氯元素的近似相对原子质量 ⑷ M=A1X1+A2X2+…
质量数（A）= 质子数（Z）+中子数（N）
②质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
原子 编号 ① ②
③
中子数 (N) １２ １６ 10
质子数 (Z) １１
16 ８
质量数 (A) 23 ３２
１８
质子 中子 质量 电子 核电 符号 数 数 数 数 荷数
K 19 20 14 8 39 19 19 13 8
课堂练习
6 14 23 4、在（1） Li、（2） 7 N、（3） 3 11Na、 14 24 7 Mg、（ Li、（ 6 ） C 中： 6 12 5） 3
核素同位素等概念辨析PPT课件
第8页/共22页
(1)同系物的结构相似，主要指化学键类型相似，分子 中各原子的结合方式相似。对烷烃而言就是指碳原子 之间以共价单键相连，其余价键全部结合氢原子。同 系物的结构相似，并不是相同。例如， 和 CH3CH2CH3，前者有支链，而后者无支链，结构不尽 相同，但两者的碳原子均以单键结合成链状，结构相 似，故为同系物。
元素、核素、同位素、同素异形体的比较
元素
核素
同位素
质子数相同、中
质子数相同的 具有一定质子数和
本质
子数不同的核素
所有原子总称 中子数的一种原子
之间互称
对象 同类原子
原子
原子
所有的氕氘氚
12C 、 14C ； 1H 、
1H、2H、3H称为氢
举例 核素（原子）
2H、3H等互称同
元素的三种核素
称为氢元素
位素
丁烷
CH3OH和CH3CH2OH； 烷烃CnH2n+2
第3页/共22页
(2017·4月浙江选考)下列说法正确的是( ) A.金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高 B.氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都为1 C.乙醇和二甲醚(CH3—O—CH3)互为同系物 D.C4H10的一氯取代物只有一种
3）写名称,取代基写在前，注位置，连短 线，不同基，简在前，相同基，合并写。
第19页/共22页
练习1、判断下列命名是否正确。
CH3
CH CH3 CH2 CH3
2–乙基丙烷 3–甲基丁烷 2–甲基丁烷
CH3 CH CH2 CH CH3 2，4–二乙基戊烷
CH2 CH3
CH2 CH3
3，5–二甲基庚烷
第1页/共22页
同素异形体 同种元素形成的不同单质之间互
(1)同系物的结构相似，主要指化学键类型相似，分子 中各原子的结合方式相似。对烷烃而言就是指碳原子 之间以共价单键相连，其余价键全部结合氢原子。同 系物的结构相似，并不是相同。例如， 和 CH3CH2CH3，前者有支链，而后者无支链，结构不尽 相同，但两者的碳原子均以单键结合成链状，结构相 似，故为同系物。
元素、核素、同位素、同素异形体的比较
元素
核素
同位素
质子数相同、中
质子数相同的 具有一定质子数和
本质
子数不同的核素
所有原子总称 中子数的一种原子
之间互称
对象 同类原子
原子
原子
所有的氕氘氚
12C 、 14C ； 1H 、
1H、2H、3H称为氢
举例 核素（原子）
2H、3H等互称同
元素的三种核素
称为氢元素
位素
丁烷
CH3OH和CH3CH2OH； 烷烃CnH2n+2
第3页/共22页
(2017·4月浙江选考)下列说法正确的是( ) A.金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高 B.氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都为1 C.乙醇和二甲醚(CH3—O—CH3)互为同系物 D.C4H10的一氯取代物只有一种
3）写名称,取代基写在前，注位置，连短 线，不同基，简在前，相同基，合并写。
第19页/共22页
练习1、判断下列命名是否正确。
CH3
CH CH3 CH2 CH3
2–乙基丙烷 3–甲基丁烷 2–甲基丁烷
CH3 CH CH2 CH CH3 2，4–二乙基戊烷
CH2 CH3
CH2 CH3
3，5–二甲基庚烷
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同素异形体 同种元素形成的不同单质之间互
核素_课件
质量数不同。
什么是质量数呢？
原子的组成 我们先来复习一下原子相关知识：
原子的组成
__原__子__核___
__质__子____（带_正__电） __中__子____（不带电）
_核__外__电__子__（带_负__电）
原子呈电中性：核__电___荷__数___=质___子__数___=核___外__电__子__数___。
精品 课件
高中化学必修1
第四章 物质结构 元素周期律
核素
新人教版
特级教师优秀课件精选
教学目标
了解核素、同位素的概念，并了解同位素的重要作用。 了解原子的结构以及各种微粒数的关系。
教学重点
元素、核素、同位素的概念；各种微粒数间的相互关系 。 教学难点
区分元素、核素、同位素 。
北京人采集 北京人狩猎
同位素的应用
金属探伤：有的同位素衰变时释放γ射线，利用其贯穿本领， 可以检查金属内部有没有沙眼和裂纹。
辐射育种：利用放射性同位素的射线对遗传物质产生影响， 提高基因突变频率，从而选育出优良品种。
临床治癌：利用放射性同位素的射线杀伤癌细胞或阻止癌细胞 分裂。
原子的组成
原子的相对原子质量：以1_2_C__原子质量的____为标准， 其他原子的质量跟它比较所得值。
原子的组成 已知如下数据，如何求质子的相对原子质量？
原子的组成
粒子
电子
原子核
质子
中子
电性和电量 1个电子带一 1个质子带一 个单位负电荷 个单位正电荷
质量/kg
9.109×10-31 1.673×10-27
硫的-2价阴离子的核外电子数是18，中子 个数为17，那么它的质量数是多少？ 33
化学符号中的数字
什么是质量数呢？
原子的组成 我们先来复习一下原子相关知识：
原子的组成
__原__子__核___
__质__子____（带_正__电） __中__子____（不带电）
_核__外__电__子__（带_负__电）
原子呈电中性：核__电___荷__数___=质___子__数___=核___外__电__子__数___。
精品 课件
高中化学必修1
第四章 物质结构 元素周期律
核素
新人教版
特级教师优秀课件精选
教学目标
了解核素、同位素的概念，并了解同位素的重要作用。 了解原子的结构以及各种微粒数的关系。
教学重点
元素、核素、同位素的概念；各种微粒数间的相互关系 。 教学难点
区分元素、核素、同位素 。
北京人采集 北京人狩猎
同位素的应用
金属探伤：有的同位素衰变时释放γ射线，利用其贯穿本领， 可以检查金属内部有没有沙眼和裂纹。
辐射育种：利用放射性同位素的射线对遗传物质产生影响， 提高基因突变频率，从而选育出优良品种。
临床治癌：利用放射性同位素的射线杀伤癌细胞或阻止癌细胞 分裂。
原子的组成
原子的相对原子质量：以1_2_C__原子质量的____为标准， 其他原子的质量跟它比较所得值。
原子的组成 已知如下数据，如何求质子的相对原子质量？
原子的组成
粒子
电子
原子核
质子
中子
电性和电量 1个电子带一 1个质子带一 个单位负电荷 个单位正电荷
质量/kg
9.109×10-31 1.673×10-27
硫的-2价阴离子的核外电子数是18，中子 个数为17，那么它的质量数是多少？ 33
化学符号中的数字
4.1.2 元素周期表 核素、同位素(课件)高一化学(人教版2019必修第一册)
第2课时：元素周期表 核素、同位素
目录
CONTENTS
01 元素周期表
0 核素 同位素 2
学习目标
1.通过阅读教材、讨论交流，了解核素、同位素的含义，认 识同位素在生产、生活中的应用，初步学会利用各概念之间的关 系解答有关问题。
2．通过对元素周期表发现史资料的收集整理、交流汇报， 了解元素周期表的形成过程，并能运用归纳、概括等方法对信息 进行加工，体验科学探究的过程，进一步学习科学探究的方法。
任务二、讨论交流：阅读教材P94页内容，思考现行元素周期表的编 排原则是什么？
①原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号；原子序数＝核电荷数＝ 质子数＝核外电子数。 ②元素周期表中元素的排列方式：将电子层数相同的元素按照原子序数递增的 顺序由左向右排成横行，再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层 数递增的顺序由上向下排成纵列。
元素的种类
2 8 8 18 18 32 32
01 元素周期表
活动二、探究元素周期表的结构 任务一、观察元素周期表，结合教材P95页“思考与讨论”，思考周期序 数与原子核外电子排布有何关系？完成表格内容。
周期序数 1 2 3 4 5 6 7
起止元素 H～He Li～Ne Na～Ar K～Kr Rb～Xe Cs～Rn Fr～Og
A． 、 、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子 B． 和 、石墨和金刚石均为同素异形体 C． 和 是不同的核素 D．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相 同 【解析】A项中的四种微粒是氢元素的四种不同粒子， 和 是质子数均为
1，中子数不等的不同的氢原子，它们是不同的核素，12C和14C由于其质子数 均为6，而中子数分别为6和8，故它们互为同位素，同理， 和 也互为 同位素，其物理性质不同，但化学性质几乎完全相同；金刚石与石墨是由碳 元素组成的不同的单质，它们互为同素异形体。
目录
CONTENTS
01 元素周期表
0 核素 同位素 2
学习目标
1.通过阅读教材、讨论交流，了解核素、同位素的含义，认 识同位素在生产、生活中的应用，初步学会利用各概念之间的关 系解答有关问题。
2．通过对元素周期表发现史资料的收集整理、交流汇报， 了解元素周期表的形成过程，并能运用归纳、概括等方法对信息 进行加工，体验科学探究的过程，进一步学习科学探究的方法。
任务二、讨论交流：阅读教材P94页内容，思考现行元素周期表的编 排原则是什么？
①原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号；原子序数＝核电荷数＝ 质子数＝核外电子数。 ②元素周期表中元素的排列方式：将电子层数相同的元素按照原子序数递增的 顺序由左向右排成横行，再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层 数递增的顺序由上向下排成纵列。
元素的种类
2 8 8 18 18 32 32
01 元素周期表
活动二、探究元素周期表的结构 任务一、观察元素周期表，结合教材P95页“思考与讨论”，思考周期序 数与原子核外电子排布有何关系？完成表格内容。
周期序数 1 2 3 4 5 6 7
起止元素 H～He Li～Ne Na～Ar K～Kr Rb～Xe Cs～Rn Fr～Og
A． 、 、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子 B． 和 、石墨和金刚石均为同素异形体 C． 和 是不同的核素 D．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相 同 【解析】A项中的四种微粒是氢元素的四种不同粒子， 和 是质子数均为
1，中子数不等的不同的氢原子，它们是不同的核素，12C和14C由于其质子数 均为6，而中子数分别为6和8，故它们互为同位素，同理， 和 也互为 同位素，其物理性质不同，但化学性质几乎完全相同；金刚石与石墨是由碳 元素组成的不同的单质，它们互为同素异形体。
元素周期表核素和同位素ppt课件
3、质子数相同而中子数不同的同一元素的 不同原子，互称同位素。
22
=2.657x10-26 kg
/[（1/12）x1.993x10-26 kg]
= 16.00 B、核素的近似相对原子质量：
如： 816O的近似素的相对原子质量：
如：氯元素的同位素有：1735Cl 1737Cl 两种， 相对原子质量为 34.969 36.966
原子个数百分比为 75.77% 24.23%
20
4、已知的1375Cl相对原子质量是34.969，1377Cl 的相对原子质量是36.966，它们在自然界中 的原子百分数分别为75.77%、24.23%。则 氯元素的相对原子质量及近似相对原子质量 分别为多少？
21
小结：
1、元素是具有相同核电荷数(即核内质子) 一类原子的总称。
2、核素:具有一定数目的质子和一定 数目的中子的一种原子。
7
同位素的应用:
• 大多数同位素具有放射性;见教材P10 • 示踪原子:可以了解到化学反应过程中,原子的
去向;如: 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2
氧气的来源是水还是过氧化钠呢? 可以用氧-18代替过氧化钠中的氧原子,测定氧 气中的氧,就可以知道来源于过氧化钠.
8
同位素应用举例：
(1)H的三种同位素： 11H 12H 13H 12H 13H 是制造氢弹的材料。
A、它们可能是不同的分子 B、可能是相同的原子 C、可能是同位素 D、可能是一种分子和一种离子
14
练习3： 下列叙述正确的是（ A ） A、氧有三种同位素，即三种氧原子 B、所有原子的原子核均由质子、中子构
成 C、具有相同核外电子数的粒子称为元素 D、13H 是一种同位素
22
=2.657x10-26 kg
/[（1/12）x1.993x10-26 kg]
= 16.00 B、核素的近似相对原子质量：
如： 816O的近似素的相对原子质量：
如：氯元素的同位素有：1735Cl 1737Cl 两种， 相对原子质量为 34.969 36.966
原子个数百分比为 75.77% 24.23%
20
4、已知的1375Cl相对原子质量是34.969，1377Cl 的相对原子质量是36.966，它们在自然界中 的原子百分数分别为75.77%、24.23%。则 氯元素的相对原子质量及近似相对原子质量 分别为多少？
21
小结：
1、元素是具有相同核电荷数(即核内质子) 一类原子的总称。
2、核素:具有一定数目的质子和一定 数目的中子的一种原子。
7
同位素的应用:
• 大多数同位素具有放射性;见教材P10 • 示踪原子:可以了解到化学反应过程中,原子的
去向;如: 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2
氧气的来源是水还是过氧化钠呢? 可以用氧-18代替过氧化钠中的氧原子,测定氧 气中的氧,就可以知道来源于过氧化钠.
8
同位素应用举例：
(1)H的三种同位素： 11H 12H 13H 12H 13H 是制造氢弹的材料。
A、它们可能是不同的分子 B、可能是相同的原子 C、可能是同位素 D、可能是一种分子和一种离子
14
练习3： 下列叙述正确的是（ A ） A、氧有三种同位素，即三种氧原子 B、所有原子的原子核均由质子、中子构
成 C、具有相同核外电子数的粒子称为元素 D、13H 是一种同位素
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解法一： 设溴的两种同位素的中子数分别为N1和N2
(N1 + 35) + (N2+ 35) 2
= 80
N1 + N2 = 90
精品ppt
18
解法二： 溴的近似相对原子质量为80 溴的质子数为35
溴的平均中子数为 80－35 = 45
精品ppt
19
小结
原子的质量数
原子的质子数和中子数之和
原子的相对原 子质量
（D）a =b＋m－n
精品ppt
12
思考：
原子的“相对原子质量”和“质量数” 都可以用来表示原子的相对质量大小，
二者有什么区别？
精品ppt
13
计算与比较
氯元素有35Cl和37Cl两种同位素，核组成有何异同？
已知： 35Cl的实际质量为5.8070×10-26 kg ，
37Cl的实际质量为6.1386×10-26 kg ，
（C）属于同位素的原子一定为同种元素
正确，因属于同位素的原子的质子数相同。
（D）水（H2O）和重水（D2O）互称同位素
同位素指的是原子之间关系，不是分子之间的关系。
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11
练习
1．某微粒用
R A n
Z
表示，下列关于该微粒的叙述正确
的是（ ）
（A）所含质子数＝A－n （B）所含中子数＝A－Z
（C）所含电子数＝Z＋n （D）质量数＝Z＋A
第一章 物质结构元素周期律
第一节 元素周期表 核素与同位素
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1
我们知道，元素的性质与原
子核外电子有密切关系，那么， 元素的性质与原子核有关系吗？
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2
原子的构成 电荷 实际质量 相对质量
质子 +1 1.673×10-27kg
1.007
原子核
（带正电） 中子 0 原子
1.675×10-27kg
82
离子电荷 原子个数
数字的位置不同，所表示的意义就不同，
可要小心哟！
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7
同位素
具有相同的质子数和不同的中子数的
同一元素的原子互称同位素。
特
① 化学性质几乎完全相同
点
②天然存在的某种元素，不论是游离
态还是化合态，其各种同位素所占的原子 个数百分比（即丰度）一般是不变的。
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8
许多元素都有同位素， 目前发现112种元素， 同位素却有1800 余种。
Cl 35
17
Cl 37
17
34.969 36.966
在自然界中的原子个数 百分含量 （丰度）
75.77 % 24.23 %
氯元素的相对原子质量（平均相对原子质量）
= 34.969×0.7577＋36.966×0.2423 = 35.453
氯元素的近似相对原子质量
= 35×0.7577＋37×0.2423 = 35.485
5730年
5730年
5730年
m
m/2
m/4
m/8
该生物已死亡了 3×573精0品p=pt 17190年
10
下列叙述正确的是 ( ) C （A）质子数相同的微粒之间一定互为同位素
不一定，如HF、H2O、NH3、CH4等分子质子数相同。
（B）已发现的元素有112种，因此有112种原子
大多数元素均有同位素，原子数目远远超过112种。
9
怎样用14 C测定古代生物的死亡年代?
14C是一种放射性同位素，半衰期为5730年，它存在于 一切生物体中，一面在生成，一面在衰变，故其含量与12C 的含量比值不变。
当生物体死亡后，14C不断衰变而减少。
现有一生物化石，测得12C的含量为M克，根据比值可
算出14C值应为m 克，而实际只有m/8克。
氢有三种同位素：
H 1
1
H 2
1
H 3
1
氘和氚是制造氢弹的材料
几 个
铀有三种同位素：
U 234 92
U 235 92
U 238 92
铀235 是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料
实
碳有三种同位素：
C 12
6
C 13
6
C 14
6
例 碳12 作为相对原子质量及阿伏加德罗常数的
标准
碳14 在考古学中精测品pp定t 生物死亡年代。
原子的质量与12C 质量的1/12的比值
元素的相对原 由同位素原子的相对原子质量和所
子质量
占的原子个数百分含量求出的平均
值
元素的近似相对
由同位素的质量数
故10B和11B的原子个数比为 1 ：4
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16
解法二： 十字交叉法
11B 11
0.8 4
10.8
10B
10
0.2 1
10B和11B的原子个数比为 1 ：4
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17
练习
溴元素有两种同位素，原子个数比约为1:1, 已知溴的近似相对原子质量为80，这两种同位素 的中子数分别为（ C ）
(A) 44,45 (B) 45,46 (C) 44,46 (D) 79,81
科学测定结果证明，同种元素 原子的原子核中，中子数不一定相 同。例如：课本第10页表格
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5
填表
原子符号 质量数 质子数 中子数 电子数
35
17
18
17
37
17
20
17
14
6
8
6
12
6
6
6
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6
把具有一定数化目质子和一定数目 合
中子的一种原子叫价做核素。
质量数
质子数
-2
O 16 2-
不显 电性
核外电子
-1 9.109×10-31kg
（带负电）
1.008
1 1836
核电荷数 = （Z）
质子数 = 电子数
精子和中子的相对 质量取近似整数值加起来，所得的数值叫 质量数。
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）
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4
元素是具有相同质子数的同一 类原子的总称。
（用原子的质量数代替相对原子质量进行计算）
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15
练习
硼元素的平均相对原子质量为10.8，则自然
界中10B 和 11B的原子个数比为多少？
5
5
解法一： 设10B的原子个数百分含量是X%，
则11B的原子个数百分含量是1-X%
10×X% + 11×(1-X%) =10.8
解得 X% = 20% 1-X% = 80%
2．某元素的阳离子Rn＋，核外共有x个电子，原子的质
量数为A，则该元素原子的中子数为（ ）
（A）A－x－n
（B）A－x＋n
（C）A＋x－n
（D）A＋x＋n
3．现有bXn－和aYm＋两种离子，它们的电子层结构
相同，则下列关系式正确的是（ ）
（A）a＝b－m－n
（B）a= b＋m＋n
（C）a=b－m＋n
12C实际质量的1/12为1.6606×10-27 kg ，
求： 35Cl 原子的相对原子质量为？
5.8070×10-26÷ 1.6606×10-27 = 34.969
37Cl 原子的相对原子质量为？
6.1386×10-26÷ 1.6606×10-27 = 36.966
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14
符 号 相对原子质量