常用的金属和盐章末复习 教案
化学《金属(一三节)复习》优质教案、教学设计
单位：授课人：
授课日期：第六节课课型：复习课
课题：第九单元金属复习（第一、三节）
课标要求：
了解金属的物理性质；识金属的重要化学性质；知道铁的冶炼原理、钢铁锈蚀的原因及其防护措施；认识到保护金属资源的重要性。
内容和学情分析：
学习完第九单元后，学生对金属的性质有了初步的认识，但还没有把知识系统化成知识网络。
引导学生对单元知识进行回顾与总结，加深对知识的理解，并能运用知识解决实际问题。
学习目标：
1、了解金属的物理性质，知道部分金属的特性。
2、认识合金，知道常见合金的成分。
3、了解炼铁的原理，知道实验室炼铁的步骤、现象、注意事项。
4、知道钢铁锈蚀的条件；除锈和防锈的方法；认识到保护金属资源对人类的重要意义。
知识点（重点、难点）：
重点：炼铁的原理、金属的物理性质、钢铁锈蚀的条件。
难点：炼铁
学习过程：
今已有一千多年的历史。
它全部由生铁铸成，充分的显
示出古代劳动人民的无双智慧和艺术才华！
问题引领：
例：泸州中考
．对比①②说明铁生锈一定要有氧气参加．对比②③说明铁生锈一定要有水参加
总结提高：。
金属酸碱盐的复习教案
做〉
换）
1.小结收获与困惑。
小结
5分钟
时反馈木小组学习
（1）合作探究内容：如
盐的名称，物质持性、颜
盐的名称.物质特
盐之间反应的化学方程
何鉴别骗子手中的假黄
色。
性.颜色。
式。
完成任务
金或假黄金项链？
2.掌握常见金属、酸.碱.2、
2、背诵金属活动顺序表
（2）描述常见金屈.酸、
（1）各小组总结练习中
（2）要求把讨论的结果
盐的化学性质及知识网
及性质律。
性。
课肝:
一课时
1.
2.交流收获与困惑.体 现学习的乐趣。
归纳知识。
复习导入
5分钟
巩固练习
合作交流
8分钟
仟作探尤
5分钟
1、仔细阅读材料，梳理
1.完成材料中的练习 习题表格
1.学生以四个人为一
个小组互对答案，及
1.以四个人为一组.共 同完成探尤学习。
1•学握常见金屈.酸.碱.
常见金属.酸、碱、
（1）书写常见金屈.酸、
盐之间反应现彖
的知识错误点
写在习題材料上。
络和应用
（看+静+做〉
（3）归纳恢与酸、盐反
（2）如何纠正错误点
（3）注帝化学语言描述
3・重点•难点：金属、酸、
应的性质规律
2.小组.教师点评。
与简练及实验的方法。
碱、盐的知识和应用
（看、•想、做、静〉
（看•听•想•讲•动静转换）
2.展示讨论结果。
2.完成练习。（看•想.
《金属与酸、盐的知识盘点与应用》教学设计
执教：周东起 学校：忻城县民族中学
人教版九年级化学下册第八单元《金属和金属材料复习课》教学设计
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生探索金属和金属材料奥秘的热情。
2.通过学习金属和金属材料的相关知识，使学生认识到化学在生活中的重要性，增强学生的社会责任感和环保意识。
3.引导学生关注我国金属资源的特点和利用，培养学生的资源忧患意识，激发学生为我国金属资源的合理开发与利用贡献力量的决心。
1.学生对金属和金属材料的兴趣较为浓厚，但理论知识掌握程度不一，需针对不同学生的学习情况进行有针对性的教学设计。
2.学生的实验操作能力有待提高，需要教师在实验教学中加强指导，培养学生规范、安全的实验操作习惯。
3.学生在解决实际问题时，往往难以将所学知识灵活运用，需要教师在教学中注重培养学生理论联系实际的能力。
4.培养学生严谨、认真的学习态度，养成良好的学习习惯，为学生的终身学习奠定基础。
二、学情分析
九年级学生在经过前两年的化学学习后，已经具备了一定的化学基础知识，对金属和金属材料有初步的认识。在此基础上，他们对金属的性质、反应类型等方面有了一定了解，但在实际应用和综合分析方面仍存在不足。因此，在本章节的教学中，应关注以下几点：
3.针对学生的共性问题，教师进行讲解，巩固所学知识。
（五）总结归纳
1.教师引导学生回顾本节课所学内容，总结金属和金属材料的性质、用途、保护与利用等方面的知识。
2.学生分享学习收获，教师给予肯定和鼓励。
3.教师强调金属资源在我国经济发展中的重要性，提醒学生关注金属资源的合理开发与利用，培养学生的社会责任感。
（1）金属的性质及其应用。
（2）金属的腐蚀与防护方法。
（3）金属资源的保护与利用。
人教版初中化学《金属和金属材料复习课》教学设计
作业要求：
1.学生需认真完成作业，确保作业质量；
2.作业提交前，进行自评和互评，相互借鉴，共同提高；
3.教师将对作业进行认真批改，给予评价和反馈，指导学生改进。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.教学重点：
（1）金属的性质、分类和应用；
（2）金属活动性顺序及其应用；
（3）金属的腐蚀与防护；
（4）金属合金的性质和用途。
2.教学难点：
（1）金属活动性顺序的理解与应用；
（2）金属腐蚀原因及防护方法的掌握；
（3）金属合金的制备原理及其性质的探究。
（二）教学设想
2.教学方法：采用个别提问、抢答等形式，激发学生的积极性，提高课堂氛围。
3.反馈与评价：教师及时批改学生的练习，给予反馈，针对普遍性问题进行讲解。
（五）总结归纳
1.教学内容：对本章节的知识点进行梳理，帮助学生建立知识体系。
2.教学方法：采用思维导图、概念图等形式，让学生直观地了解金属和金属材料的知识结构。
2.利用案例分析、小组合作等教学手段，培养学生的团队合作意识和批判性思维能力。
3.设计实验方案，进行金属腐蚀实验，使学生亲身体验实验过程，提高实验操作技能。
4.通过对金属和金属材料相关知识的总结和梳理，帮助学生建立知识体系，形成知识网络。
（三）情感态度与价值观
本章节教学旨在培养学生以下情感态度与价值观：
3.了解金属的冶炼方法，理解不同金属的冶炼原理及其对环境的影响。
4.掌握金属合金的概念、性质和用途，能够分析不同合金的优缺点。
5.理解金属腐蚀的原因，掌握常见的金属腐蚀类型及其防护方法。
化学《金属和金属材料复习课》优质教案、教学设计
第八单元金属和金属材料复习课教学内容：本单元包括三个课题：课题1 金属材料，课题2 金属的化学性质，课题3 金属材料的利用和保护教学目标：1 知识与技能：了解金属的物理性质，掌握金属的化学性质和金属活动性强弱，掌握工业炼铁的反应原理，了解铁生锈的原理，防止铁生锈的方法，金属资源的利用和保护；2. 过程与方法：通过比较学习，帮助学生形成获取信息和处理信息的能力，通过小组合作学习，培养学生的合作参与意识；3. 情感态度与价值观：通过对生活中金属材料和工业炼铁等具体事例，培养学生学习化学的兴趣，树立珍惜资源，爱护环境的意识；教学重点：1 金属材料的物理性质；2 金属材料的化学性质，金属活动性强弱比较；3 工业炼铁反应原理，反应现象，反应顺序，尾气处理；4 生锈的原理及防锈方法，及金属材料的利用和保护；教学难点：金属材料的化学性质，金属活动性强弱比较；教学过程：一导入：展示：表格（近三年第八单元金属和金属材料在中考的考点分布）过渡：中考的考点主要分布在金属材料的物理性质，化学性质，金属资源的利用和保三大方面，而金属的化学性质是重点和难点，这节课我们主要分为三个大环节进行复习，首先，我们先来复习金属的物理性质。
板书：第八单元金属和金属材料复习课一物理性质展示：问题（金属材料的物理性质）学生活动：快速记忆学生回答：每组5 号6 号老师点拨：钢和生铁都是铁的合金，主要成分都是铁，含有少量的碳跟踪练习：与物理性质有关的习题学生讲解：每组2 号过渡：接下来我们再来复习金属的化学性质板书：二化学性质板演：化学方程式(每组6 号写1，2，3 题，每组5 号写4,5 题，每组4 号写6,7,8 题)基础弱的学生写红色的化学方程式，基础是中上等学生全部都写学生练习：学生批改：每组1 号上黑板，下边组内的2,3,批阅点评：通过小组合作学习加分的评分机制给表现好的小组给予掌声展示：问题（与化学性质有关）讨论：学生回答：每组5 号6 号讲解：金属的3 个化学性质和金属活动性强弱比较跟踪练习：与化学性质有关的习题学生讲解：老师补充：两边夹中间的思想（比较三种金属活动性强弱）过渡：很多金属像铁容易生锈，如何防止金属生锈呢？接下来我们复习第三大部分金属资源的利用和保护板书：三金属资源的利用和保护展示：问题（与金属资源利用和保护有关的问题）学生回答：每组的4 号提问：工业炼铁的反应原料之一是焦炭，为什么化学方程式中的反应物是一氧化碳还原赤铁矿？学生板演：化学方程式老师点评：课堂小结：这节课主要学习了金属的三大部分：物理性质，化学性质，金属材料的利用和保护展示：金属材料的知识树升华：希望同学们也能像这棵知识树一样茁壮成长，成为国家的栋梁之才！下课（作者单位：）。
初中化学盐复习教案
初中化学盐复习教案
一、复习目标：回顾化学盐的基本概念和性质，加深学生对化学盐的理解。
二、复习内容：化学盐的定义、命名规则、结构和性质。
三、复习方法：讲解理论知识、例题演练、实验操作。
四、教学步骤：
1.复习化学盐的定义和命名规则：化学盐是由金属离子和非金属离子通过离子键结合而成
的化合物，常常以阴离子的元素名缩写和阳离子的名称结合而成。
例如，氯化钠（NaCl）、碳酸钙（CaCO3）等。
2.讲解化学盐的结构和性质：化学盐晶体结构的稳定性、溶解性和电解质性等性质对化学
盐的性质有着重要影响。
同时，通过反应性、酸碱性等方面来加深学生对化学盐性质的理解。
3.例题演练：通过一些典型的例题演练，帮助学生巩固和理解化学盐的知识。
4.实验操作：设计一些简单的化学实验，让学生通过实际操作来感受化学盐的性质和反应
过程，增强他们的实践能力。
五、作业布置：布置一些与化学盐相关的练习题，让学生在课后继续巩固知识。
六、教学反馈：通过作业的批阅和学生的问答，了解学生对化学盐知识的掌握情况，及时
纠正错误并指导学生加强学习。
七、拓展延伸：引导学生对化学盐的应用和相关领域进行深入研究，拓展他们的化学思维
和知识面。
高中化学人教版必修一高中化学 金属及其化合物 章末复习 教案(2)
优质资料---欢迎下载金属及其化合物章末复习【教学目标】知识与技能1.能归纳、整理出金属单质的化学性质。
2.能初步建构出钠、铝、铁及它们化合物之间的转化关系。
3.能综合利用金属及其化合物知识解决相关问题。
过程与方法1.通过图表方式形成规律性的知识，培养分类观与比较观。
2.通过交流“回忆知识心得”，培养有效提取信息的能力；通过感悟物质转化关系图构建的基本程序，培养整合知识的能力。
3.在弄清“是什么”、“为什么”、“做什么”、“怎么做”的基础上，将知识技能、问题类型、方法策略整合起来，构建出解决问题的经验结构。
情感态度与价值观1.让学生从回忆知识的路径和构建知识网络的基本程序中感悟出有效提取知识和整合知识的重要性，主动修正自己的学习方法。
2.通过知识的整合与应用，让学生体验不断成功的乐趣，以培养学生自主学习的意识和勇于探索、积极进取、追求科学的思想品质。
【重点】金属及其化合物的化学性质的知识整合【难点】构建钠、铝、铁及其它们化合物之间的转化关系。
【课型】复习课【教学模式】程序探究、问题探究【教学手段】多媒体【课时】1课时【教学过程】教师活动学生活动设计意图D.将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加盐酸【整合知识】1.下图是铝及其化合物之间的转化关系图，请填写图中物质的化学式并书写反应①、②、③的方程式（已知两种盐的焰色反应均为黄色）。
2.分别书写氧化铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式？3.将铝加到某溶液中有气泡产生，预测该溶液与石蕊试液作用可能产生的现象？五、达标演练练习：下列物质之间有如下反应关系：已知由E转化成C的现象：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。
回答：1.写出下列物质的化学式：A ，B ，D ，甲，乙，丙。
2.写出E→C反应的化学方程式：。
【板书设计】一、金属的化学性质二、钠及其化合物之间的转化关系三、铝及其化合物之间的转化关系四、铁钠及其化合物之间的转化关系。
金属和金属材料复习教学设计教案
金属和金属材料复习教学设计教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）了解金属的物理性质，如导电性、导热性、延展性等；（2）掌握金属的化学性质，如金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应等；（3）熟悉金属的冶炼方法，如还原法、电解法等；（4）了解金属材料的分类，如纯金属、合金等；（5）掌握金属材料的性质和应用，如强度、硬度、耐腐蚀性等。
2. 过程与方法：（1）通过观察、实验、讨论等方法，巩固金属的物理性质和化学性质；（2）通过实例分析，了解金属材料的分类和应用；（3）培养学生的实验操作能力和科学思维。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对金属材料的兴趣和好奇心；（2）培养学生珍惜金属资源，节约能源的意识；（3）培养学生热爱科学，服务社会的责任感。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）金属的物理性质和化学性质；（2）金属的冶炼方法；（3）金属材料的分类和应用。
2. 教学难点：（1）金属的化学性质，如金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应等；（2）金属的冶炼原理；（3）金属材料的性能和选择。
三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探索金属的性质和应用；2. 利用实验和观察，让学生直观地了解金属的物理性质和化学性质；3. 通过实例分析，让学生了解金属材料的分类和应用；4. 采用小组讨论法，培养学生的合作意识和沟通能力。
四、教学准备1. 实验器材：铁、铜、铝等金属样品，氧气、酸、盐溶液等试剂；2. 教学课件：金属的性质、冶炼方法、材料应用等图片和视频；3. 学习资料：金属的性质、冶炼方法、材料应用等相关文章和案例。
五、教学过程1. 导入：（1）引导学生回顾已学过的金属知识，如金属的物理性质、化学性质、冶炼方法等；（2）通过提问，激发学生对金属材料的兴趣和好奇心。
2. 教学内容与活动：（1）金属的物理性质：观察和比较铁、铜、铝等金属样品的颜色、硬度、导电性等，总结金属的物理性质；（2）金属的化学性质：进行金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应实验，分析金属的化学性质；（3）金属的冶炼方法：介绍还原法、电解法等冶炼方法，以铁的冶炼为例，讲解冶炼原理；（4）金属材料的分类与应用：分析纯金属、合金等材料的性质和应用，以铜合金（黄铜）为例，介绍其在生活中的应用。
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复习预习1. 复习部分(1)金属的特征(2 )金属的化学性质(3)氢气的制备(4 )金属活动性顺序二、知识讲解课程引入：1. 能否设计实验探讨金属的活动性顺序？2. 化肥的使用注意事项？考点/易错点1酸、碱、盐、金属之间的相互反应二、例题精析考点/易错点1酸、碱、盐、金属之间的相互反应【例题1】【题干】对实验现象的观察和分析，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。
下列对实验现象的分析合理的是（）A. 向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱溶液B. 向某无色溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是盐酸C. 某白色固体与熟石灰混合后加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明该固体中含有铵根离子D. 把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，证明该气体是二氧化碳【答案】C【解析】A.溶液显碱性B.还可能是盐酸盐D.可能是氮气，稀有气体等不支持燃烧的气体【例题2】【题干】某化学小组查阅资料得知：在不同温度下，甲烷（CH4）可将氧化铁（Fe2O3）还原为Fe、Fe3O4中的一种或两种。
他们为探究甲烷与氧化铁反应后产物（黑色粉末）的成分，进行了如下实验：（1）按上图装置连接好仪器，检查装置的气密性后，往装置中添加药品。
①向黑色粉末中滴加稀硫酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中含有________ ，产生气泡的化学方程式是_____________________________②导管b的作用是________________________________ 。
（2）按下图装置连接好仪器（图中夹持设备已略去）检查装置的气密性，往装置中添加药品，打开止水夹K通入含有少量二氧化碳的一氧化碳, 持续一段时间后再点燃装置C处的酒精喷灯。
①装置A中反应的化学方程式为 ____________________ ，装置B中浓硫酸的作用是_______________________________ 。
②持续一段时间后再点燃装置C处的酒精喷灯的原因是___________________________________________ 。
D装置的作用③____________________________________________________________ 实验中观察到装置E中石灰水变浑浊，则黑色粉末中含有______________________________尾气处理方法为_______________ 。
【答案】（1）①Fe Fe+H 2SO4 = FeS04+H 2 f②使分液漏斗与烧瓶内压强相等，防止滴加稀硫酸时瓶内气体从分液漏斗处逸出（或使液体从分液漏斗顺利流下）（2）①2NaOH+CO 2 = Na 2CO3+H 2O 除去气体中的水蒸气②防止CO与空气的混合气加热时发生爆炸防止E中的石灰水被倒吸进玻璃管③F804将尾气点燃【解析】（1）①向黑色粉末中滴加稀硫酸，观察到有气泡产生，说明黑色粉末中一定含有Fe,Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；②为了防止滴加稀硫酸时瓶内气体从分液漏斗处逸出，应使用导管b连接；（2）①氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以装置A的作用是吸收二氧化碳；浓硫酸具有吸水性,可以除去气体中的水蒸气；②装置中含有空气不排尽，与CO混合加热可能会发生爆炸；D装置可以防止反应结束后E中的石灰水被倒吸进玻璃管；装置E作用是检验是否有二氧化碳生成，如果石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，从而说明黑色粉末中有Fe3O4；CO具有可燃性，可以通过燃烧的方法除掉。
【例题3】【题干】有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。
未确定其组成，进行如下实验：（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。
依据上述实验对原固体粉末一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化钾，一定不含有氯化铜。
【解析】（1）上层为无色溶液一定不含有氯化铜（2）白色沉淀部分溶解，肯定有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡。
不确定是否含有氯化钾。
【例题4】【题干】化学科代表小聪与小明同学帮助实验老师整理化学药品室时，发现分别放在两个试剂瓶中的两片用砂纸磨得光亮的银白色金属，未贴标签。
至惦它们是哪种金属？两位同学首先对这两种金属X和丫的金属活动性顺序进行实验探究。
(1)进行猜想：①科代表小聪猜想：活动性X大于Y。
②小明同学猜想：活动性丫大于X。
(2)设计实验方案、进行实验、获得知识。
完成如下实验报告，并回答后续有关问题。
)上述实验之前，实验老师只知道、是银铁中的各一种,则根据实验结果说明丫就是 __________ 。
实验室急需一定量的丫粉末，科代表小聪认为可用现有的X金属粉末和丫的盐溶液、蒸馏水等药品，配以必要的仪器来制得急需的Y 粉末，原因是（用反应的化学方程式表示）。
（4）实验老师经实验分析得知制得的丫粉末中含有未反应完的X粉末，若用化学方法将杂质X粉末除去，两个同学经讨论、交流一致认为可选用的除杂质试剂是。
【答案】（2）①将金属片X、丫分别放入两支试管中，再分别加入稀硫酸（或稀盐酸）2mL③在金属活动顺序里，X排在氢前，丫排在氢后（或金属的活动性为X大于Y）正确（3）银Fe + 2 AgNO 3 = Fe（NO 3）2 + 2Ag ⑷盐酸（或稀硫酸）【例题5】【题干】某工厂排出的废液中主要含有硝酸银与硝酸锌。
为回收金属银和硝酸锌晶体，某同学设计了如下实验。
①操作M是_______________ ；②加入过量X的目的是_________________________③滤液C的溶质是_____________________________【答案】 过滤；将AgNO 3全部反应完；ZnCI 2 HCI【解析】为了回收银和硝酸锌可以再溶液中加过量的锌，置换出银, 过滤，固体中含有银和锌，再加入稀盐酸除去锌，从而得到银。
四、课堂运用【基础】1. 确认一瓶长期露置在空气中的 NaOH 溶液是否变质，不能作为检验试剂的是()A. 澄清石灰水C.氯化钙溶液【答案】D 2 .人类生活离不开金属(1)铁是生活中常用的金属。
图6是某“取暖片”外包装的图片。
该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等,其发热是利用铁生锈时会放热 。
①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与__________ 等物质共同作用才会生锈。
②推测发热剂成分中氯化钠的作用是 ________________________________ (2)应用金属活动性顺序能帮助我们进一步教学金属性质。
已知下列各组物质间均能发生置换反应。
• •A. Fe 禾口 CuSO 4 溶液B . Mg 禾口 MnSO 4 溶液C . Mn和FeSO 4溶液 B.氢氧化钡溶液 D.酚酞试液图6①写出Fe和CuSO4溶液反应的化学方程式___________________________②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺• • •序____________________ 。
【答案】（1）①水、氧气②加速铁粉生锈，更快地放出热量（2）①Fe+ CuSO 4 = Fe SO 4+ Cu ②Mg Mn Fe Cu3•生活中处处有化学，根据你所学过的化学知识判断，下列说法错误的是……（）A. “请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐一一NaCIB. 体温表中的水银不是银，是金属汞C. 生活中常用的铁制品都是铁的合金D. 食品工业中，发酵粉的主要成份是小苏打一一Na2CO3【答案】D【解析】小苏打是指碳酸氢钠4. 类推是化学教学中常用的方法。
以下类推结果正确的是（）A. 淀粉遇到碘水呈蓝色，所以与碘水作用呈现蓝色的物质中含有淀粉B. 酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应C. 有一些金属与稀硫酸反应放出气体，所以与稀硫酸反应放出气体的物质是金属D. 燃烧一般都伴随发光和放热现象，所以有发光和放热现象的变化都是燃烧【答案】A【解析】B.金属氧化物与酸的反应；酸性氧化物与碱的反应 C.碳酸盐或碳酸氢盐与酸的反应D.灯泡【巩固】1. A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B, 但A不能与稀盐酸反应。
相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。
贝卩四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A. A、B、C、DB. B、A、C、DC. D、C、A、BD. D、C、B、A【答案】C2. 现有氧化铁•稀硫酸•氢氧化钠溶液•氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（）A. 4个B. 5个C. 6个D. 7个【答案】B3. 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是（）【答案】【解析】C.引入新的杂质硝酸4 .已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。
某兴趣小组在老师的指导下，对合金中铁、铜的存在情况进行了探究。
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2AI+2NaOH+2H 2O =2NaAIO 2+3H 2 f（产物NaAIO 2溶于水）；Fe 、Cu 不与氢氧化钠 溶液反应。
【猜想】猜想1 :该合金粉末中除铝外，还含有铁。
猜想2 :该合金粉末中除铝外，还含有 ______________ （填名称）。
猜想3 :该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。
【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH 溶• •液。
【探究结论】猜想3成立。
【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能 反应，说明铝具有特殊的性质。
写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 【答案】【猜想】 猜测二：铜【实验探究】【反思】2AI+6HCI = 2AICI3+3H25. 在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（）A. 滤渣中一定有银、没有铜和锌B. 滤渣中一定有银和锌，可能有铜C. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银【答案】D【解析】根据三种金属活动性由强到弱的顺序：锌＞铜＞银，当把锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来；一定量的锌粉，可能完全转换出银，也可能只置换出部分的银，滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，锌可能没有置换出铜，有可能置换出部分铜等知识进行分析.解：A、根据反应后的滤液显蓝色，说明滤渣中一定没有锌，否则会继续和硝酸铜反应，故A错误；B、锌会首先与硝酸银发生置换反应，所以滤渣中一定有银，锌可能与硝酸铜反应，有可能没有反应，所以滤渣中可能含有铜，由于有硝酸铜的剩余，则一定没有锌，故B错误；C、锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌；锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故C 错误；D、锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌；锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故D 正确．【拔高】1、下列推论正确的是（）A. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐B. 酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应C. 燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧D. 碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性【答案】D2. 草酸钙（CaC2O4）是不能被人体吸收的沉积物。