高二年级化学第一学期期终质量检查试题
福建省福清市2025届高二化学第一学期期中监测模拟试题含解析
福建省福清市2025届高二化学第一学期期中监测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、环境污染危害人体健康，下列做法会造成大气污染的是A．使用太阳能热水器B．使用电动公交车C．大量焚烧秸秆D．用天然气代替煤作燃料2、下列说法不正确的是( )A．纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料B．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的C．合成纤维的主要原料是石油、天然气、煤等D．复合材料一般比单一材料的性能优越3、下列反应中，属于加成反应的是A．CH2=CH2+HCl CH3CH2ClB．+HNO3(浓)+H2OC．CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HClD．CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O4、可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g) 在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是A．v(A)＝0.15mol·(L·min) -1B．v (B)＝0.2 mol·(L·min) -1C．v (C)＝0.3 mol·(L·min) -1D．v (D)＝0.1 mol·(L·min) -15、可以作为补血剂主要成分的物质是（）A．小苏打B．绿矾C．食盐水D．葡萄糖6、用锌片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是( )A．加热B．将锌片改成锌粉C．滴加少量CuSO4溶液D．加入适量Na2CO3粉末7、ClO2是高效消毒灭菌剂，制备反应2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，该反应中A．Cl元素被氧化B．H2SO4是氧化剂C．SO2是还原剂D．NaClO3是还原剂8、考古中常利用146C 测定一些文物的年代。
2024届安徽省芜湖市名校化学高二第一学期期中学业质量监测试题含解析
2024届安徽省芜湖市名校化学高二第一学期期中学业质量监测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、NO2是大气的主要污染物之一，某研究小组设计如图所示的装置对NO2进行回收利用，装置中a、b均为多孔石墨电极。
下列说法正确的是A．a 为电池的负极，发生还原反应B．电子流向：a 电极→用电器→b 电极→溶液→a 电极C．一段时间后，b 极附近HNO3浓度增大D．电池总反应为4NO2 +O2 +2H2O= 4HNO32、下列物质属于高分子化合物的是A．苯B．甲烷C．乙醇D．聚乙烯3、下列广告用语在科学性上没有错误的是（）A．这种饮料不含任何化学物质B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C．这种口服液含有丰富的氮、磷、锌等微量元素D．没有水就没有生命4、关于反应方程式Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2，说法不正确．．．的是A．Cl2是氧化剂B．I2是还原产物C．上述反应属于置换反应D．上述反应属于离子反应5、下列化学方程式中，属于水解反应的是A．CO2+H2O H2CO3B．H2CO3+H2O H3O++HCO3-C．HCO3-+ H3O+＝2H2O+CO2↑D．CO32- + H2O HCO3-+OH-6、下列化学用语正确的是（）A．Zn的电子排布式：1s22s22p63s23p64s2B．Fe2+的原子结构示意图：C．C的价电子轨道表示式：D．HClO的电子式：7、可燃冰是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中。
据测定每0.1m3固体“可燃冰”要释放20ｍ3的甲烷气体，则下列说法中不正确的是A．“可燃冰”释放的甲烷属于烃B．“可燃冰”是水变油，属于化学变化C．“可燃冰”将成为人类的后续能源D．青藏高原可能存在巨大体积的“可燃冰”8、下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应9、下列关于元素的叙述正确的是（）A．金属元素与非金属元素只能形成共价化合物B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是810、一定条件下,将3 mol A和1 mol B两种气体混合于容积为2 L的密闭容器中,发生反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。
高二上学期期中质量调查化学试题Word版含答案
温馨提示：试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅰ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。
第I卷l至5页，第11卷6至10页。
祝各位考生考试顺利！第I卷选择题1.下列说法正确的是A．放热反应可以被人类利用，而吸热反应无利用价值B．当反应物总能量高于生成物总能量的时候，反应可能放热也可能吸热C．非自发进行的反应一定不能发生D．同种物质在气态时熵值最大，固体时最小2.下列对化学反应方向的说法，正确的是A．反应2A(g)+B(g)=3C(g)+D(g）在一定条件下能自发进行，说明该反应的ⅠH>0B．常温下反应2Na2SO3(s)+02(g)=2Na2SO4(s）能自发进行，则ⅠH<0C. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g）ⅠH>0，Ⅰs>0，不论在何种条件下都不可能自发D．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或墒变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据3．在化学反应A(g)+3B(g）2C(g)+D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是A. v(A)=v(B)B. v(A)=2v(C)C. 2v(B)=3v(C)D. 3v(B)=v(D)4. 在C(s)+CO2(g)=2CO(g）反应中，可使反应速率增大的措施是Ⅰ 减小体积增大压强Ⅰ 增加碳的量Ⅰ 通入CO2Ⅰ 恒压下充入N2 Ⅰ 恒容下充入N2 Ⅰ 通入COA．ⅠⅠⅠ B．ⅠⅠⅠ C．ⅠⅠⅠ D．ⅠⅠⅠ5．对于可逆反应3H2(g) + N2(g)=2NH3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是A．增大压强B．充入更多N2 C．使用高效催化剂D．降低温度6．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=[c(CO)·c(H2O)]/[c(CO2)·c(H2)]恒容时，温度升高，H2浓度减小。
下列说法正确的是A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H27．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是A．红棕色的NO2气体体系加压后颜色先变深后变浅B．向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定浓度的NaOH溶液后，溶液变为黄色C. 对2HI(g）H2(g)+I2(g）平衡体系增大压强使气体颜色变深D. 溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入A溶液后，溶液颜色变浅8．下列热化学方程式正确的是A．表示硫的燃烧热的热化学方程式：S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)；ΔH=-315KJ/molB．表示中和热的热化学方程式：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；ⅠH=-57.3KJ/mol C．表示H2燃烧热的热化学方程式H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ⅠH=-241.8KJ/molD．表示CO燃烧热的热化学方程式：2CO9．下列说法正确的是A. 任何酸与碱发生中和反应生成1mo1H2O的过程中，能量变化均相同B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在大照和点燃条件下的ΔH相同C．己知：Ⅰ2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=-amol/L Ⅰ2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH2=-bmol/L 则a>bD．已知：ⅠC(s石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5mol/LⅠC(s,金刚石)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2=-395.0mol/L,则金刚石比石墨稳定10．己知某可逆反应mA(g)＋nB(g)＝qC(g) ΔH，在密闭容器中进行。
高二年级化学第一学期期中考试试卷
16（3）
16（4）
16（5）
答案
BC
AC
C
D
AD
A
D
E
D
B
A
E
三、填空题（本题共4小题，共48分）
17．（18分）
① ONaS（每空2分，共6分）
② Na2O2Na2ONa2S（每空2分，共6分）
③ 0:1s22s22p4（2分）Na:1s22s22p63s1（2分）S:1s22s22p61s23s23p4（2分）
③分别写出A、B、C的电子排列式：
A._____________________、B._____________________、C._____________________
18.（4分）A、B是短周期元素，原子最外层电子排布式分别为mSx、nSxnpx+1。A与B形成的离子化合物加水溶解后可使酚酞溶液变红，同时有气体C逸出，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则该离子化合物的化学式为，气体C的电子式为。
19．（14分）1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
元素
H
Li
Be
B
C
N
O
F
电负性
2.1
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5
4.0
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
电负性
0.9
1.2
1.5
1.7
2.1
三、填空题（本题共4小题，共48分）
17.（18分）A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素序数之和为35，A、C同族，B+离子核外有10个电子，回答下列问题
山东省济宁市兖州区2022-2023学年高二上学期期中质量检测化学试题及答案
2022—2023学年第一学期期中质量检测高二化学试题可能用到的相对原子质量：H1C 12 O 16S32Cu64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．从科技前沿到日常生活，化学无处不在。
下列说法错误的是（）A ．我国首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的合成，生物酶催化剂的使用改变了反应历程B ．神舟十三号升空时，火箭尾部喷射的气体呈红棕色是因为部分助燃剂24N O 转化为2NOC ．明矾与高铁酸钾均可作水处理剂，两者处理水的原理相同D ．4NH Cl 溶液可作焊接金属的除锈剂2．向水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，且溶液中()()OH H c c -+>的是（）A ．4NaHSO 固体B ．将水加热煮沸C ．NaClO 固体D ．氨气3．已知某容器中存在反应222NO 2NO O +1114kJ mol H -∆=+⋅，2242NO N O 124.2kJ mol H -∆=-⋅。
下列说法错误的是（）A ．保持恒容，向容器中充入2NO ，各种物质物质的量浓度均增大B ．保持恒温，增大压强，2NO 物质的量浓度减小C ．保持恒容，降低温度，气体的平均相对分子质量变大D ．当容器内颜色不再变化时，两反应均达到平衡状态 4．下列说法正确的是（）A ．若反应()()()()()()22234Fe OH s 2H O 1O g 4Fe OH s ++在常温下能自发进行，则该反应的0H ∆<B ．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强C ．其他条件不变，升高温度，一定增大活化分子百分数，但不一定加快反应速率D ．配制3FeCl 溶液时，为了加快溶解，可在热水中溶解再冷却5．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其分解：()()()2432H NCOONH s 2NH g CO g +。
高二上学期期中考试(化学)试卷含答案
高二上学期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计16小题，总分44分）1.（2分）将小块生石灰投入盛有水的试管中，发生剧烈反应。
一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手，这个实验事实说明该反应( )A．是放热反应B．是吸热反应C．反应过程中热能转化为化学能D．反应物的总能量等于生成物的总能量2.（2分）下列说法正确的是( )A．在化学反应过程中不一定发生能量变化 B．需要加热才能发生的化学反应，一定是吸热反应C．化学反应可以通过多种形式释放或吸收能 D．化学反应放出的能量越多说明反应速率越快3.（2分）决定化学反应速率的内因是( )①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质A．①②③④⑤ B．⑤C．①④D．①②③④4.（2分）下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A．浓度均为0.1 mol·L-1盐酸和硫酸分别与2 mol·L-1氨水反应，化学反应速率相同B．0.1 mol·L-1盐酸与相同条件下的镁粉和铝粉反应，前者速率快C．化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1的含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8 mol·L-1 D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显5.（2分）用纯净的CaCO3与足量稀盐酸反应制CO2，实验过程记录如图所示。
下列分析、判断，正确的是( )A ．OE 段表示的反应速率最快B ．EF 段表示的反应速率最快C ．随反应进行溶液温度逐渐升高，所以反应速率最快的应是FG 段D ．OG 段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快6.（2分）下列说法正确的是( )A ． NaHCO 3的电离方程式为233NaHCO Na H CO -++++═B ．HClO 是弱酸，但NaClO 是强电解质C ．KClO 3和SO 3溶于水后能导电，故KClO 3和SO 3为电解质D ．BaSO 4的水溶液不易导电，故BaSO 4是弱电解质7.（2分）在室温下，下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是()A ．使石蕊变蓝的溶液：K +、Na +、-2AlO 、OH -B ．加入铝粉产生气体的溶液：Cu 2+、Mg 2+、-3HCO 、Cl -C ．使甲基橙变红的溶液：K +、Fe 2+、2-4SO 、-3NOD ．含有1 mol ·L －1 Al 3+的溶液：H +、Fe 3+、-3NO 、-3HCO8.（2分）N A 是阿伏加德罗常数的值。
高二上学期期中考试(化学)试卷含答案
高二上学期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分50分）1.（2.5分）苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并并并并并”并并并并并并并并并并并并并“并”并并并并A．脱落酸 B．生长素 C．乙烯 D．甲烷2.（2.5分）下列说法中错误．．的是（）A．凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行B．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态C．平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大D．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞3.（2.5分）HClO4、H2SO4、HNO3和HCl都是强酸，它们的酸性在水溶液中差别不大。
以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO2－4D．水不能区分这四种酸的强弱，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱4.（2.5分）关于HOCH的说法，正确的是（）2CH2OHA．含有两种官能团 B．与乙醇互为同系物C．可看做乙烷的含氧衍生物 D．属于饱和烃5.（2.5分）下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；甲烷与氯气混合后光照反应B.苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，水浴加热，有油状液体生成；乙烯与水生成乙醇的反应C.乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色；乙醇催化氧化成乙醛D.在苯中滴入溴水，振荡，溴水褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷A．澄清透明的溶液中：MnO4－、SO42－、K+、H+B．含有大量的AlO2—的溶液：NH4+、Na+、HCO3－、SO42－C．pH=11的溶液中：ClO－、Na+、SO42－、I－D．水电离产生的c(H+)=1×10－14 mol·L－1的溶液中：HCO3－、NH4+、Cl－、Ca2+8.（2.5分）已知断裂1mol化学键吸收的能量或形成1mol化学键释放的能量称为键能，部分物质的键能如下表所示:甲醛结构式为:,甲醛制备乌洛托品(C6H12N4)的反应如下，该反应的△H为（）6+ 4NH3(g) →+ 6H2O(l)A．6(a+b+c-d-e) kJ·mol-1B．6(d+e-a-b-c) kJ·mol-1C．6(b+2c-2d-2e) kJ·mol-1D．6(2d+2a+2e-b-3c) kJ·mol-1 9.（2.5分）并并H2并g并并2ICl并g并I2并g并并2HCl并g并并并并并并并并并并并并并并并并并并并并并并并并并并并ICl并并并并1并并并并+1并并并并并并并并并并并并并并A并并并并并并并并并B并并并并并并并并并并并并并并并并并并并并并并C并并并并并并并并并并并并并并并并并并并并并并并并并D并HI并g并并ICl并g并I2并g并并HCl并g并并H并并218 kJ并mol10.（ 2.5分）2SO2(g)并O2(g)2SO3(g) 并H=-196.6KJ/mol并并并并并并并并并并并并并并并并并并并并A并并并并并并并并并并并SO3(g)并并并并并并 B并并并并V2O5并并并并并并并并C并并并O2并并并并并并SO2并并并并 D. 并并并并并并并并并并并并并并并并并11.（2.5分）常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如右图所示。
高二化学上学期期中检测试卷（带答案）
高二化学上学期期中检测试卷（带答案）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1.下列物质属于有机物的是A.Na2CO3B.CO2C.CH4D.CO2.下列有机物中属于醇的是A. B. C. D.3.下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是A.C3H7ClB.C3H8C.CH2Cl2D.CH4O4. 已知A物质的分子结构简式如下：，lmol A与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为A．6mol B．7mol C．8mo1 D．9mo15. 有机物CH3CH=CHCl能发生的反应有①取代反应；②加成反应；③消去反应；④使溴水褪色；⑤使酸性高锰酸钾溶液褪色；⑥与AgNO3溶液反应生成白色沉淀；⑦聚合反应。
A.以上反应均可发生B.只有⑦不能发生C. 只有⑥不可以发生D.只有②不可以发生6.下列各有机物的名称错误的是A.3—甲基—2—戊烯B.3—甲基—2—丁烯C. 2，2—二甲基丙烷D.2—甲基—1—丁烯7.某烯烃与H2加成后的产物是, 则该烯烃的结构式可能有A.1种B.2种C.3种D.4种8.下列各组物质中，用分液漏斗无法将其分开的是A.四氯化碳和水B.溴乙烷和水C.硝基苯和水D.苯和苯酚9.下列物质中不能使溴水褪色的是A.甲苯B. 苯乙烯C. 丙炔D.乙醛10.下列物质的核磁共振氢谱图中，有5个吸收峰的是A. B. C. D.11.用分子式C7H8O所表示的某类化合物具有苯环，并且和FeCl3溶液发生反应且溶液显紫色，这种化合物的同分异构体有A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种12. 按碳的骨架来分类，下列说法正确的是A. 属于链状化合物B. 属于芳香烃C. 属于芳香族化合物D. 属于一种醛13.现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是物质分子式熔点℃沸点℃密度（g/cm3）溶解性乙二醇 C2H6O2 -11.5 198 1.11 易溶于水和酒精丙三醇 C3H8O3 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶A.萃取法B.结晶法C.分液法D.蒸馏法14.下列物质既能发生消去反应，又能氧化生成醛的是A. B. C. D.15.某学生做乙醛还原性的实验，取1mol/L的CuSO4溶液2mL 和0.4mol/L的NaOH溶液4mL，在一个试管内混合后加入0.5mL40%的乙醛溶液加热至沸腾，无红色沉淀，实验失败的原因是A.NaOH的量不够B.CuSO4的量不够C.乙醛溶液量太少D.加热时间不够16.樱桃是一种抗氧化的水果，对人体有很大的益处。
2024年人教版高二上学期期中化学试题与参考答案
2024年人教版化学高二上学期期中复习试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于同位素的是（）A、(C12)和(C14)B、(H)和(D)C、(O)和(O2−)D、(N)和(N3−)2、下列化合物中，哪一个属于共价化合物？A、NaCl（氯化钠）B、KBr（溴化钾）C、H₂O（水）D、CaO（氧化钙）3、下列物质中，属于非电解质的是（）A. 氯化钠（NaCl）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 乙醇（C2H5OH）D. 硫酸（H2SO4）4、下列关于化学反应速率的说法，哪一项是正确的？A. 反应物浓度越大，反应速率一定越快。
B. 温度升高时，所有化学反应的速率都会增加。
C. 催化剂可以改变反应路径，但不参与最终产物的形成。
D. 对于可逆反应，正反应和逆反应的活化能相等。
5、下列物质中，属于有机物的是：A. H2OB. CO2C. CH4D. NaCl6、下列关于电解质溶液的叙述正确的是：A. 强酸与强碱反应生成的盐，在水中一定不水解。
B. pH值相同的醋酸溶液和盐酸溶液，它们的导电能力相同。
C. 在相同温度下，1 mol·L⁻¹的氨水溶液中的c(OH⁻)大于0.1 mol·L⁻¹的氨水溶液中的c(OH⁻)。
D. 将pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，其pH值变为4。
7、下列关于原子结构中电子排布规律的描述，错误的是（）A、根据能量最低原理，电子先填充能量低的轨道B、泡利不相容原理指出，一个原子轨道上最多只能容纳两个自旋相反的电子C、根据洪特规则，电子在等价轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同D、电子在原子轨道上的排布，必须遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则8、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. NaOH + HCl → NaCl + H₂OB. CaCO₃ → CaO + CO₂↑（加热条件下）C. 2H₂ + O₂ → 2H₂O（点燃条件下）D. Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑9、下列物质中，熔点最高的是：A、H₂O（水）B、NaCl（氯化钠）C、CH₄（甲烷）D、C（石墨）10、下列化合物中哪一个属于醇类，并且可以与金属钠反应放出氢气？A、甲苯B、乙醚C、乙醇D、乙烯11、下列物质中，不属于卤素单质的是（）A. 氯气（Cl₂）B. 溴（Br）C. 碘（I）D. 碘化氢（HI）12、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A. 离子键和共价键都是通过原子间电子的转移形成的B. 金属键是由金属原子失去电子后形成的阳离子和自由电子之间的相互作用C. 共价键中，键长越长，键能越大D. 氢键是分子间通过氢原子和电负性较强的原子形成的特殊作用力13、下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A、共价键只能存在于非金属原子之间B、离子键只能存在于金属和非金属原子之间C、离子化合物中可能含有共价键D、金属晶体中只存在金属键14、下列关于化学键的描述，正确的是（）A、共价键只能存在于非金属元素之间B、离子键的形成一定伴随着电子的转移C、金属键是金属原子之间通过共用电子对形成的D、极性键是由不同电负性的非金属原子之间形成的15、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A. 化学反应速率只与反应物的浓度有关。
2025届安徽合肥市高二化学第一学期期中质量检测试题含解析
2025届安徽合肥市高二化学第一学期期中质量检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一，以乙烯为原料合成的部分产品如图所示。
下列有关说法正确的是( )A．氧化反应有①⑤⑥，加成反应有②B．反应⑥的现象为产生砖红色沉淀C．反应③的条件为浓硫酸、加热D．氯乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色2、室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。
已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。
下列有关叙述错误的是A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC．若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间3、下列互为同素异形体的是A．H2O与H2O2B．126C与146C C．石墨与金刚石D．正丁烷与异丁烷4、等物质的量浓度的下列稀溶液：①乙酸②碳酸③盐酸④硫酸，它们的pH由小到大排列正确的是( ) A．①②③④B．④③①②C．④②③①D．④②①③5、有机物甲的发光原理如图所示，关于有机物甲和有机物乙的说法正确的是A．互为同分异构体B．均最多有7个碳原子共平面C．均可与碳酸氢钠溶液反应D．均可发生加成反应6、某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为吸热反应，热效应等于△HC．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2D．改变催化剂，可改变该反应的活化能7、室温时，下列有关电解质的说法正确的是NO)＞c(CN-)A．pH相等的HNO3和HCN两种酸溶液中，c(-3B．NaHB溶液呈酸性，可推知H2B在水中不能完全电离C．往NH4Cl溶液中加入镁粉，可生成两种气体CO)D．Na2CO3溶液中通入CO2所得的中性溶液中：c(Na+)=2(2-38、下列事实可用勒夏特列原理解释的是（）A．使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率B．H2、I2(g)、HI平衡混合气体加压后颜色变深C．500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率D．配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶于浓盐酸中，然后加水稀释9、下列说法正确的是A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比C．化学反应速率表示化学反应在某时刻的瞬时速率D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值10、下列说法中正确的是A．NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′C．NH4+的电子式为，离子呈平面正方形结构D．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强11、c(OH－)相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液的c(OH－)仍相同，则m和n的关系是( )A．m＞n B．m＝n C．m＜n D．不能确定12、胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。
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高二年级化学第一学期期终质量检查试题
模拟化学试卷（文科）
(考试限时90分钟 满分100分)
可能用到的相对原子质量：H-1、C-12 N-14、O-16、Na-23、S-32、C1-35.5
第1卷 (选择题 共50分)
一、选择题(本题包括25小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题2分，共50分。
) 1.盛装浓硝酸的容器不宜选用（ ） A.铝 B.铁 C.铜 D.玻璃 2.下列化学式不．
只代表一种纯净物的是( ) A. CH 4 B. C 2H 6 C. CH 2Cl 2 D. C 3H 5 Cl 3.下列属于同系物的一组物质是（ ）
A. C 2H 6、C 3H 8
B. CH 4、C 2H 4
C.CH 3Cl 、CH 2Cl 2
D.O 2、O 3 4.下列过程中，需要加快化学反应速率的是( )
A .钢铁腐蚀
B .食物腐烂
C .工业合成氨
D .塑料老化 5.下列物质都能与水反应，其中属于氧化还原反应的是 ( ) A. NO 2 B.CaO C. CO 2 D. NH 3 6.通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是( ) A.NH 3 B.Cl 2 C.NO D.HCl
7.下列物质中，既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( ) A.33CH —CH B.
C.4CH
D.
8.下列物质充分反应后，滴入KSCN 溶液显红色的是( )
A.FeO+HCl
B.过量的铁+稀硫酸
C.FeCl 2（溶液）+Cl 2
D.Fe+CuSO 4（液） 9.鉴别浓H 2SO 4、浓HNO 3、浓盐酸，可选用的试剂是( ） A.Cu 片
B.BaCl 2溶液
C.NaHCO 3溶液
D.AgNO 3溶液
10.的名称是（ ）
A.1,1,2,2-四甲基乙烷
B.2,3-二甲基丁烷
C.2,3-二甲基乙烷
D. 2,3,3-三甲基丙烷
11.只用一种试剂可鉴别(NH4)2SO4、NH4Cl、AlCl3、Na2SO4和NaCl五种溶液，这种试
剂是( )
A.NaOH溶液
B.HCl溶液
C.Ba(OH)2溶液
D.H2SO4溶液
12.120℃时，1体积某烃和4体积O2混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，该烃分子中含碳原子数不可能是( )
A.1
B.2
C.3
D.4
13.下列物质中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸溶液反应的是( )
A.MgO
B.KHSO4
C.NaHCO3
D.AlCl3
14.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是HXO3，这种元素气态氢化物的化学式为( )
A.HX
B.H2X
C.XH3
D.XH4
15.正丁烷和异丁烷属于（）
A.同分异构体
B.同系物
C.同素异形体
D.同位素
16.发生取代反应的是（）
A.乙烯通入溴的四氯化碳溶液
B.光照氯气与甲烷的混合气体
C.乙烯通入高锰酸钾溶液
D.实验室用乙醇制乙烯
17.对右图所示的原电池装置的叙述，正确的是（）
A.Cu是负极，Cu片上有气泡产生
B.铜片质量逐渐减少
C.电流从锌片经导线流向铜片
D.氢离子在铜片表面被还原
18.实验室制取下列气体时，不能用排水法收集的是（
）
A.H2
B.O2
C.NH3
D.NO
19.下列化合物中，可以由单质直接化合得到的是（）
A.MgCO3
B.Fe2S3
C.Fe3O4
D.FeCl2
20.下列有关反应的离子方程式书写正确的是（）
A.碳酸钙与盐酸反应CO32- + 2H+ = CO2 + H2O
B.氢氧化钠溶液与醋酸反应H+ + OH- = H2O
C.铁粉与盐酸反应2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
D.氢氧化铜与盐酸反应Cu(OH)2 + 2H+ =Cu2+ + 2H2O
21.相同温度，相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COOH、②NH4Cl、③NaCl、④Na2CO3，按
pH由大到小的顺序排列，正确的是( )
A.④①③②
B.①④③②
C.①②③④
D.④③②①
22.在下列盛水的装置中，可以用来除去NO中的少量NO2的是（气流由左往右）（）
B D
23.已知c（Cl-）=0.1mol/L的HCl溶液和c（CH3COO-）=0.1mol/L的醋酸溶液，则盐酸和醋
酸的物质的量浓度比较( )
A.盐酸更大
B.醋酸更大
C.盐酸、醋酸一样大
D.无法比较
24．在一个5L的容器里，盛入8.0mol某气态物，5min后，测得这种气态反应物还剩余6.8mol，用这种反应物表示的化学反应速率是( )
A．0.024mol/（L·min）B．0.024mol/mol
C．0.048mol/（L·min）D．0.048mol
25.物质的量相等的两份铝粉，分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，在同温同压下，两反
应放出H2的体积之比是( )
A．1：2 B．1：3 C．3：2 D．1：1
第Ⅱ卷(非选择题共50分)
二、填空题（本题包含4小题，共28分）
26（6分）.氮原子结构示意图为，氨分子的结构式为，氨分子的形状为。
27（6分）. 甲烷的电子式为，甲烷与氯气的混合物在光照下发生反应有可能产生多种生成物，其中极易溶于水的是，氯仿的分子式是。
28（7分）.写出各物质相应的名称：
（1）CH3CH2CH3；
（2）；
（3），它的分子式是。
29. （9分）.写出下列反应的化学方程式
（1）．实验室制取NH3：
（2）．实验室用电石（CaC2）和水反应制乙炔：
（3）.金属铜溶于浓硝酸：
三、推断题(10分)
30（10分）.黑色固体氧化物A溶于稀硝酸生成蓝色溶液B. 蓝色溶液B滴加NaOH溶液形成蓝色沉淀C，C受热又会生成黑色固体A；蓝色溶液B中投入铁片，在铁片表面会产生红色固体单质D，D在空气中受热又会生成黑色固体A. 上述转化关系如下图所示：
请填空：
（1）.写出A、C的化学式：A ，C 。
（2）写出B→C的化学方程式：。
（3）写出A→B的离子方程式：；
B→D的离子方程式：。
五、实验题（6分）
31（6分）．实验室用如右图装置制取乙烯：
（1）实验室制取乙烯的化学方程式为：。
（2）酒精和浓硫酸的体积比为，混合时
应将注入中。
（3）为了防止爆沸，可在反应混合也中加入。
五、计算题（6分）
32.（6分）实验室用氯化铵固体与熟石灰混合加热制取氨气11.2L （标准状况）。
试计算： （1）需要消耗氯化铵固体的质量。
（2）若将这些氨气配成500ml 氨水，该氨水的物质的量浓度是多少？
【参考答案与评分标准】
一、选择题(本题包括25小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题2分，共50分。
)
二、填空题（本题包含4小题，共28分）
26（6分）. （2分） （2分） 三角锥形（2分）
27（6分）. （2分） 氯化氢（或HCl ）（2分） CHCl 3（2分）
28（7分）.
（1）丙烷（2分） （2）聚乙烯（2分）
（3）硝基苯（2分） C 6H 5O 2N （或C 6H 5 NO 2）（1分） 29. （9分）.
（1）.2NH 4Cl + Ca （OH ）2
CaCl 2 + 2NH 3↑+2H 2O （3分）
（2）.CaC 2+2H 2O → C 2H 2↑+Ca （OH ）2（3分） （3）.Cu+ 4HNO 3 = Cu （NO 3）2 + 2NO 2↑ + 2H 2O （3分）
三、推断题(10分) 30（10分）.
（1）.CuO （2分） Cu （OH ）2（2分）
（2）Cu （NO 3）2 + 2NaOH = Cu （OH ）2↓+ 2NaNO 3 （2分） （3）CuO + 2H + = Cu 2+ + H 2O （2分） Cu 2+ + Fe = Cu + Fe 2+（2分）
五、实验题（6分） 31（6分）．
（1）.CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑+H 2O （2分）
（2）1 ：3(1分)， 浓硫酸(1分) 酒精(1分) （3）碎瓷片（或沸石等）(1分)。
五、计算题（6分） 32.（6分）
（1）n （NH 3）= 11.2L ÷ 22.4L/mol = 0.5mol （2分）
m （NH 4Cl ）= 53.5g/mol × n （NH 4Cl ）
= 53.5g/mol × n （NH 3） = 53.5g/mol × 0.5mol = 26.75g （2分）
消耗氯化铵固体26.75g. （2）c （NH 3）= n （NH 3）÷ v = 0.5 mol ÷ 0.5L = 1mol/L （2分） 所得氨水浓度为1mol/L.
浓硫酸
170℃。