高中化学中的二氧化锰
衔接点01 酸性氧化物和碱性氧化物-2022年高一化学预科班《衔接教材》
衔接点 01 酸性氧化物和碱性氧化物
一、酸性氧化物 1.定义： 能与水作用生成相应价态的酸，或与碱作用只生成一种相应价态盐和水的氧化物。 2.概述： 非金属氧化物多数是酸性氧化物，某些过渡元素的高价氧化物(如 CrO3、Mn2O7 等)也是酸性氧化物。
酸性氧化物属于酸酐，例如 SO2 叫亚硫酐，SO3 叫硫酐，CO2 叫碳酐，醋酸酐是酸酐但不是酸性氧化物。 注意： ①硝酸的酸酐是 N2O5，磷酸的酸酐是 P2O5. ②非金属氧化物不一定是酸性氧化物；如：NO、CO（不成盐氧化物），NO2、N2O4、H2O 。 酸性氧化物对应的水化物是含氧酸，如 SO3 对应的水化物是 H2SO4，CO2 对应的水化物是 H2CO3，SiO2
C．有机物
D．单质
3．物质的分类法是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年
来发现在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是
()
A．H2、O3
B．H2SO4、H2CO3 C．SO2、NO
D．Na2SO3、KClO3
4．小美在奥运五连环中填入了 5 种物质(如图所示)，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反
敏捷性训练
1．【答案】B 【解析】HNO3 应属于酸、含氧酸、一元酸、化合物，所以 B 选项正确 2．【答案】B 【解析】①中此盐既属于钠盐又属于硫酸盐。则可排除 A、C 两选项，④中此盐既属于铵盐又属于盐酸盐， 则 B 项中的 NH4Cl 正确，排除了 D 项。 3．【答案】B 【解析】非金属氧化物不都是酸性氧化物，如水、一氧化碳、一氧化氮等氧化物就属于不成盐氧化物，所 以 A 不正确。SiO2 是酸性氧化物但不与水反应；所以 C 不正确。酸性氧化物一般不能和酸反应，但二氧化 硅能与氢氟酸反应，生成四氟化硅气体和水：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。D 选项也不正确。只有碱性氧化物都 是金属氧化物的说法是正确的。 4．【答案】C 【解析】根据初中化学中对化学反应的分类方法，物质得到氧的反应称为氧化反应；由两种或两种以上的 物质生成一种物质的反应叫化合反应。在题目所给出的四个反应中，既属于化合反应又属于氧化反应的应 当是 C。 5．【答案】D 【解析】四个选项中属于无机物的是碳酸钠和氢氧化铜；其中碳酸钠是盐，氢氧化铜是碱。
高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》知识点总结(2)
一、填空题1．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。
进行此实验，所用仪器如图所示。
(1)装置中，饱和食盐水的作用是___________；浓硫酸的作用是___________。
(2)化学实验中常用湿润的KI-淀粉试纸检验是否有Cl 2产生。
如果有Cl 2产生，可观察到___________，反应的化学方程式为___________。
(3)写出下列反应的化学方程式：①气体发生装置中进行的反应：___________。
②NaOH 溶液中发生的反应：___________。
2．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。
请回答下列问题： 84消毒液有效成分 NaClO规格 1000mL质量分数 25%密度 31.19g/cm该消毒液的物质的量浓度约为_______1mo1L -⋅。
(取整数)(2)某同学取100mL 该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中+c(Na )=_______1mo1L -⋅。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO 固体配制480mL 含NaClO 质量分数为25%的消毒液，需要称量NaClO 固体的质量为_______，应选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_______。
(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为31.84g cm -⋅)的浓硫酸配制12L 2.3 mo1L -⋅的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，+H 的物质的量浓度为_______1mo1L -⋅。
②需用浓硫酸的体积为_______mL 。
③若所配制的稀硫酸浓度偏高，则下列可能的原因分析中正确的是_______。
A ．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B ．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面C ．未冷却，立即转移至容量瓶定容D ．定容时，仰视溶液的凹液面3．化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
【高中化学】高考化学实验常用的干燥剂
【高中化学】高考化学实验常用的干燥剂高考化学实验常用的干燥剂一、中考化学实验常用的干燥剂：干燥剂。
根据干燥剂的性质可以将干燥剂分成酸性干燥剂、碱性干燥剂和中性干燥剂等。
1、酸性干燥剂(1)浓硫酸干燥剂。
需用浓硫酸潮湿中性气体，例如氧气、氢气、氮气、一氧化碳及甲烷等;还可以用以潮湿非还原性的酸性气体，例如二氧化碳、二氧化硫、氯气、氯化氢等。
因为浓硫酸就是具备水解性的酸性干燥剂，所以无法用以潮湿碱性气体氨气，及还原性气体硫化氢、溴化氢、碘化氢等。
浓硫酸做为干燥剂可以华服在洗脸气瓶中采用。
(2)p2o5干燥剂。
可用来干燥中性气体，如氧气、氢气、氮气、一氧化碳、甲烷等;也可用来干燥酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫、氯化氢及氯气等。
五氧化二磷具有强烈的吸水能力，所以它是中学化学实验室中效果最好的干燥剂。
2、碱性干燥剂(1)碱石灰干燥剂。
它是在新制取的cao粉末中加入naoh溶液，充分反应后经干燥制得，其主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠。
主要用来吸收氨气中的水分、二氧化碳等。
碱石灰可盛装在干燥管、干燥塔及干燥器中使用。
(2)cao干燥剂。
可以用以潮湿中性气体和碱性气体。
可以在潮湿管、干燥塔及干燥器中采用。
3、中性干燥剂cacl2干燥剂。
氯化钙为多孔性液态，存有较强的吸水能力。
需用去潮湿大多数气体，但无法用以潮湿氨气，因氯化钙与氨气可以构成协调物。
二、催化剂。
中学化学实验中用到的催化剂有：二氧化锰、硫酸、铁粉、氧化铝等。
1、二氧化锰催化剂。
例如，①kclo3水解制备氧气的实验;②过氧化氢水解实验。
2、硫酸催化剂。
如，①乙烯的实验室制取实验;②硝基苯的制取实验;③乙酸乙酯的制取实验;④纤维素硝酸酯的制取实验;⑤乙酸乙酯的水解实验;⑥糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解实验。
其中①-④的催化剂为浓硫酸，浓硫酸同时还做为脱水剂，⑤⑥的催化剂为稀硫酸，其中⑤也可以用氢氧化钠溶液搞催化剂3、铁催化剂。
如溴苯的制取实验(实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁)。
二氧化锰中锰的价态
二氧化锰中锰的价态
一、二氧化锰的概述
二氧化锰（MnO2）是一种常见的锰化合物，由锰元素和氧元素组成。
在自然界中，二氧化锰广泛存在于矿物和土壤中，也是许多生物体的重要成分。
此外，二氧化锰还具有较高的催化活性，广泛应用于化学、环保、能源等领域。
二、锰的价态的含义
锰元素在化合物中的价态指的是锰原子在化合物中的电子状态。
锰的原子序数为25，其最外层电子数为2。
在化合物中，锰可以失去或获得电子，形成不同价态的锰离子。
锰的常见价态有+2、+3、+4、+6、+7等。
三、二氧化锰中锰的价态的确定
在二氧化锰（MnO2）中，锰的价态为+4。
这是因为氧元素的化合价为-2，根据化合物的电中性原则，锰元素的化合价应为+4。
此外，实验数据也证实了二氧化锰中锰的价态为+4。
四、二氧化锰的应用
1.催化剂：二氧化锰在许多化学反应中具有良好的催化作用，如醇的氧化、过氧化氢的分解等。
2.电池：二氧化锰是锂离子电池的重要成分，具有良好的电化学性能。
3.环境保护：二氧化锰可用于处理工业废水、生活污水中的有害物质。
4.农业：二氧化锰作为微量元素肥料，可促进作物生长，提高产量。
五、锰元素的其他化合物及其价态
1.硫酸锰（MnSO4）：锰的价态为+2，应用于农业肥料、电镀等领域。
2.高锰酸钾（KMnO4）：锰的价态为+7，用作消毒剂、水处理剂等。
3.锰酸钾（K2MnO4）：锰的价态为+6，应用于电池、电镀等领域。
综上所述，二氧化锰中锰的价态为+4，这是一种非常重要的锰化合物，具有广泛的应用。
高中化学常见有色物质归类
高中化学常见有色物质归类1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Cu2O、Fe2O3、HgO、红磷3、淡黄色固体：S、Na2O2、AgBr4.紫黑色固体:KMnO4、I25、黄色固体：AgI、Ag3PO46、绿色固体:Cu2OH2CO37、蓝色晶体：CuSO4·5H2O8、蓝色沉淀CuOH29、红褐色沉淀：FeOH310、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、CaOH2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色汞为银白色液态11、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,MnO4-溶液为紫红色,其余溶液一般无色;12、不溶于酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl13、不溶于水的白色沉淀CaCO3溶于酸、BaCO3溶于酸、AlOH3、MgOH2等14、1具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl皆为无色2无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO剧毒3红棕色气体：Br2气体NO24黄绿色气体：Cl25臭鸡蛋气味气体：H2S15、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸、酒精16、有毒的:气体：COSO2H2S液体：CH3OH固体：NaNO2CuSO4可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液中学常见物质颜色归纳1.单质化学式颜色化学式颜色化学式颜色Cu紫红Au黄S黄B黄或黑F2淡黄绿C石墨黑Cl2黄Br2红棕C金刚石无Si灰黑I2紫黑P白、黄、红棕2.氧化物化学式颜色化学式颜色化学式颜色NO2棕红ClO2黄Na2O2浅黄K2O黄Pb3O4红MnO绿化学式颜色化学式颜色化学式颜色CuO黑MnO2黑Ag2O棕黑FeO黑ZnO白Fe3O4黑Hg2O黑Fe2O3红棕HgO红或黄Cu2O红3.氧化物的水化物化学式颜色化学式颜色化学式颜色FeOH3红褐HNO2溶液亮蓝CUOH2蓝4.盐化学式颜色化学式颜色化学式颜色CuFeS2黄ZnS白Ag2S黑FeS黑棕FeS2黄Sb2S3黑或橙红HgS红PbS黑CuS黑Cu2S黑FeCl3·6H2O棕黄FeSO49H20蓝绿Fe2SO439H2O棕黄Fe3C灰FeCO3灰Ag2CO3黄Ag3PO4黄CuCl2棕黄AgF黄CuCl27H2O蓝绿AgCl白CuSO4白AgBr浅黄CuSO45H2O蓝AgI黄Cu2OH2CO3暗绿5.盐溶液中离子特色：化学式颜色化学式颜色化学式颜色Cu2+蓝MnO4－紫红CuCl42-黄Cr2O72-橙红Fe2+浅绿Fe3+棕黄6.非金属互化物物质颜色物质颜色物质颜色氯水黄绿溴水黄-橙碘水黄褐溴的有机溶液橙红-红棕I2的有机溶液紫红7.其它：蛋白质遇浓变黄、遇淀粉变蓝、TNT淡黄、遇酚酞溶液变紫黄色：AgI、Ag3PO4、P4黄磷、溴水黄--橙、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加硝酸;淡黄色：S、Na2O2、TNT、PCl5、AgBr、浓HNO3混有NO2、浓HCl混有Fe3+、硝基苯溶有NO2;灰黄色：Mg3N2棕黄色：FeCL3溶液、碘水深黄--褐黑色：CuS、Ag2S、Cu2S、PbS、HgS黑色或红色、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O、I2紫黑、Si灰黑、C、Ag、KMnO4紫黑、石油绿色：CuCl2溶液、Cu2OH2CO3、FeSO4/7H2O浅绿、F2浅黄绿、Cl2黄绿、氯水浅黄绿红色：CuO、Cu、FeSCN2+、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、红磷暗红、Br2深红棕、Br2在CCl4溶液中紫红、苯酚被空气氧化粉红棕色：固体FeCl3、固体CuCl2、NO2红棕、Fe2O3红棕紫色：KMnO4溶液、I2在CCl4溶液中灰色：As、Sn、Fe3C褐色：碘酒、2Fe2O3/3H2O、FeOH3红褐蓝色：CuSO4/5H2O、CuOH2、淀粉遇碘、紫色石蕊试液在碱性环境中,Cu2+的稀溶液有色反应产生的沉淀有颜色红褐色絮状沉淀：FeOH3浅绿色沉淀：FeOH2蓝色絮状沉淀：CuOH2白色沉淀：CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀,MgOH2.淡黄色沉淀水溶液中----S微溶于水------------CaOH2,CaSO4,生成的溶液或气体有颜色1、水溶液中含有Fe3+的为黄色.如:Fe2SO43、FeCl3、FeNO33溶液2、水溶液中含有Cu2+为蓝色,如:CuCl2、CuNO32、CuSO4溶液；但是,CuSO4 5H2O是蓝色,无水CuSO4是白色3、红棕色液体:Br24、红棕色的气体：NO2；SO2,无色有刺激性的气体；H2S,有臭鸡蛋气味的气体物质名称化学式颜色和状态金属镁Mg银白色固体铜粉Cu红色固体粉末铁粉Fe黑色固体粉末硫磺S淡黄色粉末木炭C黑色固体氯气Cl2黄绿色气体氧化铜CuO黑色粉末氧化铁Fe2O3红色粉末四氧化三铁Fe3O4黑色固体二氧化锰MnO2黑色粉末氢氧化铜CuOH2蓝色粉末氢氧化铁FeOH3红褐色固体氢氧化镁MgOH2白色固体无水硫酸铜CuSO4白色粉末胆矾CuSo4·5H2O蓝色固体硫酸铜溶液CuSO4蓝色溶液碱式碳酸铜Cu2OH2CO3绿色固体粉末硫酸亚铁溶液FeSO4淡绿色溶液高锰酸钾KMnO4紫色晶体氢氧化铝AlOH3白色固体沾上铜离子,就记住蓝绿色铜溶液铜的沉淀也是蓝色沾上亚铁离子,就记住钱绿色亚铁溶液氢氧化亚铁是白色沾上铁离子,就记住黄褐色铁溶液三价铁沉淀也是红棕色的二价铁沉淀暴露在空气中会被氧化成三价铁沉淀例如氢氧化亚铁在空气中会被氧化成氢氧化铁,颜色有浅绿色变成灰色在变成棕黄色黑色固体有二氧化锰,铁粉,高锰酸钾紫黑色,四氧化三铁红色固体有氧化铁铁锈红褐色固体有三价铁离子沉淀淡黄色固体有硫单质还有过氧化钠,不记得是初中还是高中学的了蓝色固体一般就是沾着铜的,例如孔雀石,碱式碳酸铜等CU2+蓝色稀绿色浓FE3+黄色FE2+浅绿MNO4-紫色,紫红色沉淀的颜色MGOH2,ALOH3,AGCL,BASO4,BACO3,BASO3,CASO4等均为白色沉淀CUOH2蓝色沉淀FEOH3红褐色沉淀AGBR淡蓝色AGI,AG3PO4黄色CuO黑Cu2OFe2O3红棕FeO黑FeOH3红褐CuOH2蓝FeS2黄PbS黑FeCO3灰Ag2CO3黄AgBr浅黄AgCl白Cu2OH2CO3暗绿氢氧化铜蓝色；氢氧化铁红棕色氯化银白色碳酸钡白色碳酸钙白色2Mg+O2点燃或Δ2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O2高温2Fe2O3C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体水高能燃料4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体水甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体水氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2OH2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热N H4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2SO43+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性F e3O4+4H2Δ3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2ΔW+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2ΔMo+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2点燃或光照2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=CuOH2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO高温2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO2高温2COCO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊红色褪去CaOH2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2=CaHCO32白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成,石头的风化CaHCO32ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3高温CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+COΔCu+CO2黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO高温W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+HgNO32=Hg+CuNO32Cu+2AgNO3=2Ag+CuNO32红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固体溶解CuOH2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色固体溶解MgOH2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固体溶解AlOH3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多FeOH3+3HCl=FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色CaOH2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4=Fe2SO43+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4=Al2SO43+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCuOH2+H2SO4=CuSO4+2H2O蓝色固体溶解CaOH2+H2SO4=CaSO4+2H2OMgOH2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固体溶解2AlOH3+3H2SO4=Al2SO43+3H2O白色固体溶解2FeOH3+3H2SO4=Fe2SO43+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色BaOH2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaNO32+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3=CuNO32+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=ZnNO32+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3=MgNO32+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3=CaNO32+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+H2OCuOH2+2HNO3=CuNO32+2H2O蓝色固体溶解MgOH2+2HNO3=MgNO32+2H2O白色固体溶解AlOH3+3HNO3=AlNO33+3H2O白色固体溶解CaOH2+2HNO3=CaNO32+2H2OFeOH3+3HNO3=FeNO33+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4=3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4=NH43PO42NaOH+CO2=Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O处理硫酸工厂的尾气SO2FeCl3+3NaOH=FeOH3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=AlOH3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH=MgOH2↓+2NaClCuCl2+2NaOH=CuOH2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+H2O=CaOH2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆CaOH2+SO2=CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用CaOH2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱BaOH2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成CaOH2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O=CuSO4H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4H2OΔCuSO4+5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀其他氯化物类似反应应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀其他硫酸盐类似反应应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+BaOH2=BaCl2+MgOH2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH=KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气。
mno2分解温度
mno2分解温度
MnO2，全称为二氧化锰，是一种常见的无机化合物，它具有多种应用，包括
电化学电池、催化剂等领域。
对于许多实验室和工业应用来说，了解MnO2的分
解温度是非常重要的，因为它影响着MnO2在不同条件下的稳定性和性能。
MnO2的分解温度是指当MnO2受热时，开始分解为其他化合物或元素的温度。
分解温度通常取决于许多因素，包括压力、加热速率和环境等。
在实验室中，通常使用热重分析仪来测量MnO2的分解温度。
一般来说，MnO2的分解温度会随着加热速率的增加而增加。
此外，不同晶体
结构的MnO2也会影响其分解温度。
例如，γ-MnO2通常比α-MnO2具有更高的分
解温度。
在学术研究和工业应用中，研究者们一直对MnO2的分解温度进行着深入的研究。
通过实验和理论计算，他们能够获得MnO2的分解温度范围，并了解分解过
程中的反应动力学。
这些研究结果对于开发新的MnO2催化剂、优化电化学电池
等应用具有重要意义。
除了理论研究，实际生产中也需要了解MnO2的分解温度。
在工业上，MnO2
通常用于电池的正极材料和催化剂的制备，因此分解温度的控制对于生产过程的稳定性和效率非常重要。
生产商需要根据具体的工艺要求确定最适合的分解温度，以保证产品的质量和性能。
总的来说，对于MnO2的分解温度的研究和应用是有实际意义的。
无论是从学
术的角度还是工业的角度，了解MnO2的分解温度可以帮助我们更好地理解和利
用这种化合物的特性，进一步推动电池和催化剂等领域的发展。
高中化学基础知识记忆口诀整理
高中化学基础知识记忆口诀整理于化学的高考复习，其实很简单，我们要善于用联系法，把学过的知识点串联起来，理出主线，在逐项、逐个知识点进行具体详细拓展分析记忆。
下面小编给大家整理了关于高中化学基础知识记忆口诀，欢迎大家阅读!高中化学基础知识记忆口诀制氧气口诀：二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加。
制氧装置有特点;底高口低略倾斜。
集气口诀：与水作用用排气法;根据密度定上下。
不溶微溶排水法;所得气体纯度大。
电解水口诀：正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧。
化合价口诀：常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅;下面再把变价归。
全部金属是正价;一二铜来二三铁。
锰正二四与六七;碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。
有负二正四六;边记边用就会熟。
常见根价口诀一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。
金属活动性顺序表：(初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。
(高中)钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢;铜汞银铂金。
化合价口诀二：一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳，二四六硫都齐;全铜以二价最常见。
盐的溶解性：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶高考化学答题技巧技巧一、选择题在高考理综试卷中有8个化学单选题。
解答时在认真审题的基础上仔细考虑各个选项，合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法，找到选项与题干，选项与选项之间区别联系，迅速的找到所要选项。
选择题的答题方法是多样化的，最合理的方法可以把时间尽可能的压缩到最短，为解决后面的大题腾出更多时间。
技巧二、填空题按照近几年情况看，在高考理综试卷中化学题是四道填空题。
一般来讲实验题、无机推断、有机推断、其他题目各一个。
高中常见化学物质俗称大全
高中常见化学物质俗称大全硫酸盐类：1.皓矾： znso4.7h2o2.钡餐,重晶石： baso43.绿矾,皂矾,青矾： feso4.7h2o4.芒硝,朴硝,皮硝： na2so4.10h2o5.明矾： kal(so4)2.12h2o6.生石膏：caso4.2h2o 熟石膏：2caso4.h2o7.胆矾、蓝矾：cuso4.5h2o8.莫尔盐：〔nh4〕2so4.feso4.6h2o二、矿石类：1.莹石：caf22.光卤石： kcl.mgcl2.6h2o3.黄铜矿： cufes24.矾土：al2o3.h2o、al2o3.3h2o和少量fe2o3 、sio25.磁铁矿石： fe3o46.赤铁矿石：fe2o37.褐铁矿石： 2fe2o3.3h2o8.菱铁矿石：fe2co39.镁铁矿石：mg2sio410.苏口铁：碳以片状石墨形式存在11. 白口铁:碳以fec3形式存在12.高岭石： al2(si2o5)(oh)4 或(al2o3.2sio2.2h2o)13.正长石： kalsi3o814.石英：sio215.硼砂： na2b4o7.10h2o16.脉石：sio217.刚玉(蓝宝石.红宝石)：天然产的无色氧化铝晶体18.黄铁矿〔愚人金〕：fes219.炉甘石：znco320.智利硝石：nano321.滑石：3mgo.4sio2.h2o22.XX石〔方解石、石灰石〕：caco323.孔雀石：cuco3.cu〔oh〕224.白云石：mgco3.caco3 25.冰晶石：na3alf626.高岭土：al2o3.2sio2.2h2o27.锡石：sno228.辉铜矿：cu2s三、气体类：1.高炉煤气：co,co2等混合气体2.水煤气co,h23.天然气〔沼气〕：ch44.液化石油气：c3h8，c4h10为主5.焦炉气：ch4，co，h2，c2h4为主6.裂解气：c2h4为主7.爆鸣气：h2和o28.笑气：n2o9.裂化气：c1～c4的烷烃、烯烃10.电石气：c2h2〔通常含h2s、ph3等〕四、有机类：1.福马林〔蚁醛〕： hcho2.蚁酸：hcooh3.尿素： (nh4cno)或 co(nh2)24.氯仿： ccl45.木精〔工业酒精〕：ch3oh6.甘油： ch2oh-choh- ch2oh7.硬脂酸：c17h35cooh8.软脂酸： c15h31cooh9.油酸： c17h33oh10.肥皂：c17h35coona11.银氨溶液：[ag(nh3)2]+12.乳酸：ch3-choh-cooh13.葡萄糖：c6h12o614.蔗糖：c12h22o1115.核糖：ch2oh-(choh)3cho16.脱氧核糖：ch2oh-(choh)2ch2-ch317.淀粉： (c6h10o5)n18.火棉,胶棉：主要成份都是[(c6h7o2)-(ono2)3]n 只是前者含n量高19.尿素： co(nh2)2 nh4cno为氰酸铵.〔互为同分异构体〕20.氯仿： chcl3 21.油酸： c17h33cooh22.银氨溶液：[ag(nh3)2]oh23.脱氧核糖：ch2oh-(choh)2ch2-cho五、其他类：1.白垩： caco32.石灰乳：ca(oh)23.熟石灰： 2caso4.h2o4.足球烯： c605.铜绿：cu2(oh)2co36.纯碱〔碱面〕： na2co37.王水： hcl,hno3 (3:1)8.水玻璃(泡火碱) ：na2sio3.小苏打：nahco310.苏打：na2co311.大苏打〔海波〕：na2s2o312.盐卤：mgcl2.6h2o13.雌黄：as2s314.雄黄：as4s415.朱砂：hgs16.石棉：cao.3mgo.4sio217.砒霜：as2o318.泻盐：mgso4.7h2o19.波尔多液：cuso4+ca(oh)220.钛白粉：tio2氯化钠;食盐 nacl氯化镁;盐卤 mgcl2*6h2o碳酸钠;苏打.纯碱 na2co3碳酸氢钠;小苏打 nahco3氢氧化钠;烧碱.苛性钠 naoh氢氧化钾;苛性钾 koh氢氧化钙;熟石灰 ca(oh)2高锰酸钾;灰锰氧 kmno4氟化钙;萤石.氟石 caf2二硫化亚铁;黄铁矿.硫铁矿 fes2硫酸铜晶体;胆矾.蓝矾 cuso4*5h2o硫酸锌晶体;皓矾 znso4*7h2o硫酸亚铁晶体;绿矾 feso4*7h2o 硫酸铝晶体;明矾 kal(so4)2*12h2o 硫酸钙晶体;(生)石膏 caso4*2h2o硫酸钙晶体;熟石膏.烧石膏(caso4)2*h2o硫酸钡晶体;重晶体 baso4硫酸钠晶体;芒硝 naso4*10h2o硫酸镁晶体;泻盐 mgso4*7h2o硫代硫酸钠;大苏打.海波 na2s2o3硝酸钾;智利硝石.火硝 kno3硫酸钙和硫酸二氢钙;过磷酸钙(普钙) ca(h2po4)2和2caso4 磷酸二氢钙;重过磷酸钙.重钙 ca(h2po4)2一氧化碳和氢气;水煤气 co和h2一氧化碳和二氧化碳;发生炉煤气 co和co2二氧化碳(固体);干冰 co2碳酸钙;石灰石.方解石.XX石.白垩 caco3氧化钙;生石灰 cao碳化钙;电石 cac2碳化硅;金刚砂 sic二氧化硅;石英.水晶 sio2硅酸钠溶液;水玻璃.泡花碱 na2sio3氧化铝;刚玉 al2o3亚铁青化钾;黄血盐 k4<fe(cn)6>铁氢化钾;赤血盐 k3<fe(cn)6>3亚铁氢化钾;普鲁士蓝 k4fe(cn)6碱式碳酸铜;铜绿 cu2(oh)2co3漂白粉; ca(clo)2和cacl2王水; 浓hno3和浓hcl(1:3)氧化砷;砒霜 as2o3硫化砷:雄黄 as2s3氯化汞;升汞 hgcl2 氯化亚汞;三仙丹 hgo硫化汞;辰砂 hgs化学复习口诀1．化合价口诀：〔1〕常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。
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高中化学中的二氧化锰
绍兴一中分校五味子
二氧化锰MnO2一种氧化物.它是一种常温下非常稳定的黑色或棕色粉末状固体为软锰矿的主要成分，密度5.0g/cm3不溶于水，是最重要的一种锰的氧化物。
遇还原剂时，表现为氧化性。
如将二氧化锰放到氢气流中加热至1400K得到一氧化锰；将二氧化锰放在氨气流中加热，得到棕黑色的三氧化二锰；将二氧化锰跟浓盐酸反应，则得到二氯化锰和氯气。
遇强氧化剂时，还表现为还原性。
如将二氧化锰，碳酸钾和硝酸钾或氯酸钾混合熔融，可得到暗绿色熔体，将熔体溶于水冷却可得六价锰的化合物锰酸钾。
在酸件介质中是一种强氧化剂。
大量用于炼钢，并用于制玻璃，陶瓷，搪瓷，干电池以及用作催化剂等。
可作为干电池的去极化剂。
无机催化剂
双氧水分解做催化剂
原理：其催化效果如下：2H2O2 + 2MnO2 = 2MnO3 + 2H2O；2MnO3 = 2MnO2 + O2↑氯化铁和氯化亚铁也可以做双氧水分解的催化剂
原理如下：2Fe3+ + H2O2 = 2Fe2+ + O2 +2H+ 2Fe2++ H2O2 +2H+=2Fe3++H2O
KI溶液也可以做双氧水分解的催化剂。
在用二氧化锰作催化剂时，也有人认为：在反应过程中，二氧化锰先是参加了反应，生成中间产物七氧化二锰（Mn2O7），然后再分解成二氧化锰和氧。
2KClO3＋4MnO2===2KCl＋2Mn2O7
2Mn2O7===4MnO2＋3O2
2KClO3＋(4MnO2)==2KCl＋3O2↑＋(4MnO2)
去极化剂
酸性锌锰干电池中
负极：Zn-2e－＝Zn2+
正极：2NH4＋＋2e－＝2NH3＋H2
产生的H2被MnO2氧化：H2+2MnO2=Mn2O3+H2O
产生的NH3又和ZnCl2作用：Zn2++4NH3=[Zn(NH3)4]2+
淀粉糊的作用是提高阴、阳离子在两个电极的迁移速度。
电池总反应式：2Zn+4NH4Cl+4MnO2＝[Zn(NH3)4]Cl2+ZnCl2+2Mn2O3+2H2O
二氧化锰做去极化剂：（产生氢气,附着在碳棒上面.由于氢电阻很大,电池工作时,会发生"
极化现象"-- 在电池附近产生相当大的电压,使路端电压降低.所以电池中加入二氧化锰作为"去极化剂"）
此装置中，二氧化锰不是做催化剂，而是去极化剂
有机合成用途
二氧化锰在有机化学之中十分有用。
被用于氧化物的二氧化锰的形态不一，因为二氧化锰有多个结晶形态，化学式可以写成MnO₂-x(H₂O)n，其中x介乎0至0.5之间，而n 可以大于0。
二氧化锰可在不同pH下的高锰酸钾(KMnO₄)和硫酸锰(MnSO₄)的反应之中产生。
啡色的二氧化锰沉淀物很干和很活跃。
最有效的有机溶剂包括芳香性物质、四氯化碳、醚、四氢呋喃和酯类等。
其中一个二氧化锰专用的化学反应是将醇类转化为酮类。
即使该醇类中有双键，也不会被二氧化锰所氧化：cis-RCH=CHCH2OH + MnO₂→ cis-RCH=CHCHO + H₂O + MnO
氧化剂
（1）浓盐酸和二氧化锰共热制备氯气
（2）碱性锌锰干电池中：负极反应Zn+2OH--2e=Zn(OH)2正极反
应2MnO2+2H2O+2e=2MnOOH +2OH-总反应Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+ 2MnOOH二氧化锰做氧化剂。
其他作用
其它领域也得到广泛应用，如：精细化工生产过程中作氧化剂、锰锌铁氧体软磁材料中的原料。
电解二氧化锰由于具有很强的催化、氧化还原，离子交换和吸附能力，在经处理与成型后，是一种性能全面的优良净水滤料，与平常用的活性碳、沸石等净水滤料相比，具有更强的脱色和去除金属的能力。