2020届高考高三化学第二次模拟考试(三)(解析附后)
2020届高考高三化学第二次模拟考试（三）（解析附后）可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、选择题（每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。
它们与化学有着密切联系。
下列说法正确的是A．我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电。
电能属于一次能源B．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅D．大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料8．化合物如图的分子式均为C7H8。
下列说法正确的是A．W、M、N均能与溴水发生加成反应B．W、M、N的一氯代物数目相等C．W、M、N分子中的碳原子均共面D．W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色9．设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L的H2和22.4L的F2气混合后，气体分子数为2N AB．常温下pH=12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10−12 N AC．30g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2N AD．标准状况下，2.24L C2H6含有的共价键数为0.6N A10．W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，W的原子核最外层电子数是次外层的2倍，X－、Y+具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应。
下列说法正确的是A．原子半径：Y＞Z＞X＞WB．简单氢化物的稳定性：X＞Z＞WC．最高价氧化物的水化物的酸性：W＞ZD．X可分别与W、Y形成化合物，其所含的化学键类型相同11．锡为ⅣA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂（SnI4，熔点144.5℃，沸点364.5℃，易水解）。
实验室以过量锡箔为原料通过反应Sn+2I2SnI4制备SnI4。
下列说法错误的是A．装置Ⅱ的主要作用是吸收挥发的I2B．SnI4可溶于CCl4中C．装置Ⅰ中a为冷凝水进水口D．加入碎瓷片的目的是防止暴沸12．利用如图所示装置，以NH3作氢源，可实现电化学氢化反应。
下列说法错误的是A．a为阴极B．b电极反应为：2NH3-6e−=N2+6H+C．电解一段时间后，装置内H+数目增多D．理论上每消耗1mol NH3，可生成1.5mol13．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构) A．3种B．4种C．5种D．6种二、非选择题（共58分）26．（14分）钽是一种过渡金属，钽酸锂(LiTaO3)可用于制作滤波器。
一种制备钽酸锂的流程如下：回答下列问题：（1）LiTaO3中钽的化合价为___。
（2）同体A呈红色，其主要成分是___（写化学式），常见用途有___（填一种即可）。
（3）操作2的名称是___，用来检验溶液B中阴离子的常用试剂是___。
（4）HTaO3是___（填字母）。
a．难溶的强酸b．可溶的弱酸c．可溶的强酸d．难溶的弱酸（5）烧渣与NaOH溶液转化成溶液A的过程中，发生反应的离子方程式为___。
（6）上述废料中含Ta2O5的质量分数为44.2%，杂质不含Ta元素。
现有100kg该废料，按上述流程最多可制备___kgLiTaO3。
27．（14分）为了测定含氰废水中CN－的含量，某化学小组利用如图所示装置进行实验。
关闭活塞a，将100ml含氰废水与过量NaClO溶液置于装置B的圆底烧瓶中充分反应，打开活塞b，滴入稀硫酸，然后关闭活塞b。
（1）B中盛装稀硫酸的仪器的名称是_____________。
（2）装置D的作用是_________________，装置C中的实验现象为______________。
（3）待装置B中反应结束后，打开活塞a，经过A装置缓慢通入一段时间的空气①若测得装置C中生成59.1mg沉淀，则废水中CN－的含量为_________mg·L−1。
②若撤去装置A，直接向装置B中缓慢通入一段时间的空气，则测得含氰废水中CN−的含量__________（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。
（4）向B中滴入稀硫酸后会发生某个副反应而生成一种有毒的黄绿色气体单质，该副反应的离子方程式为_________________。
（5）除去废水中CN−的一种方法是在碱性条件下，用H2O2将CN−氧化生成N2，反应的离子方程式为_____________________________。
28．（15分）还原法处理氮的氧化物是环境科学研究的热点课题。
I．氧气还原法。
H 2还原NO发生的反应为：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)。
（1）已知儿种化学键的键能数据如下：2NO(g)+2H 2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=___kJ·mol−1。
（2）2NO(g)+2H 2(g)N2(g)+2H2O(g)的反应速率表达式为v=kc2(NO)·c(H2)(k是速率常数，只与温度有关）。
科学研究发现上述反应分两步进行：反应1：2NO(g)+H 2(g)N2(g)+H2O2(g)反应2：H 2O2(g)+H2(g)2H2O(g)总反应速率由反应较慢的一步决定，由此推知上述两步反应中，活化能较大的是反应___（填“l”或“2”）。
c(NO)对总反应速率的影响程度___c(H2)（填“大于”“小于”或“等于”）。
Ⅱ．NH3还原法。
在恒容密闭容器中充入NH3和NO2，在一定温度下发生反应：8NH 3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g)。
（3）下列表明该反应达到平衡状态的是___（填字母）。
A．混合气体密度保持不变B．NO2和N2的消耗速率之比为6∶7C．混合气体中c(N2)=c(NO2) D．混合气体压强保持不变III．CO还原法。
利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO和CO，发生反应：2CO(g)+2NO(g) N 2(g)+2CO2(g) ΔH。
在2L恒容密闭容器中充人2mol CO和2mol NO，测得NO的转化率与温度、时间的火系如图所示。
（4）下列说法正确的是___（填字母）。
A．图像中，T1>T2B．上述反应在高温下能自发进行C．10min时，T2K下正、逆反应速率相等D．增大NO的浓度，反应物的转化率增大（5）T2K温度下，0~10min内用CO表示的平均反应速率v(CO)=___mol/L−1·min−1；T1K 温度下，上述反应的平衡常数K=___L·mol−1。
（6）T1K温度下，向平衡后的容器内再加入2mol N2和2mol NO，则平衡___（填“向右移动”“向左移动”或“不移动”）。
（二）选做题（从给出的两题中任选一道作答，多做则按第一题计分，共15分）35．【选修3——物质的结构与性质】铁氰化钾（化学式为K3[Fe(CN)6]）主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。
其煅烧分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物质。
（1）铁元素在周期表中的位置为_________，基态Fe3+ 核外电子排布式为_________。
（2）在[Fe(CN)6]3－中不存在的化学键有_________。
A．离子键B．金属键C．氢键D．共价键（3）已知(CN)2性质类似Cl2：(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2O KCN+HCl=HCN+KCl HC≡CH+HCN→H2C=CH－C ≡N①KCNO中各元素原子的第一电离能由小到大排序为________。
②丙烯腈（H2C=CH－C≡N）分子中碳原子轨道杂化类型是_______；分子中σ键和π键数目之比为_______。
（4）C2−2和N2互为等电子体，CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图甲所示），但CaC2晶体中哑铃形的C2−2使晶胞沿一个方向拉长，晶体中每个Ca2+周围距离最近的C2−2数目为_______。
（5）金属Fe能与CO形成Fe(CO)5，该化合物熔点为－20℃，沸点为103℃，则其固体属于_______晶体。
（6）图乙是Fe单质的晶胞模型。
已知晶体密度为d g·cm－3，铁原子的半径为_________nm （用含有d、N A的代数式表示）。
36．【选修5——有机化学基础】丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下：已知：②E的核磁共振氢谱只有一组峰；③C能发生银镜反应；④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。
回答下列问题：（1）由A生成B的化学方程式为__________，其反应类型为__________；（2）D的化学名称是__________，由D生成E的化学方程式为__________；（3）J的结构简式为__________；（4）G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与FeCl3溶液发生显色反应的结构简式__________(写出一种即可)；（5）由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2一苯基乙醇：反应条件1为__________；反应条件2所选择的试剂为__________；L的结构简式为__________。
2020届高考高三化学第二次模拟考试（三）（解析）可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、选择题（每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。
它们与化学有着密切联系。
下列说法正确的是A．我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电。
电能属于一次能源B．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅D．大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料【答案】D【解析】A．我国近年来大量减少化石燃料的燃烧，大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于二次能源，故A错误；B．新型无机非金属材料在性能上比传统无机非金属材料有了很大的提高，可适用于不同的要求。
如高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等都属于新型无机非金属材料，故B错误；C．光缆的主要成分是二氧化硅，故C错误；D．金属材料包括纯金属以及它们的合金，铝锂合金属于金属材料，故D正确；答案选D。
8．化合物如图的分子式均为C7H8。
下列说法正确的是A．W、M、N均能与溴水发生加成反应B．W、M、N的一氯代物数目相等C．W、M、N分子中的碳原子均共面D．W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色【答案】D【解析】A．由结构简式可知，W不能和溴水发生加成反应，M、N均能与溴水发生加成反应，故A错误；B．W的一氯代物数目为4种，M的一氯代物数目3种，N的一氯代物数目4种，故B错误；C．根据甲烷分子的正四面体结构、乙烯分子和苯分子的共面结构可知，W、N分子中的碳原子均共面，M中的碳原子不能共面，故C错误，D．W中与苯环相连的碳原子了有氢原子，M和N均含碳碳双键，故W、M、N均能被酸性KMnO4溶液氧化，故D正确；答案：D。
2020届全国统一高考化学二模试卷(新课标Ⅲ)(含解析)
2020届全国统一高考化学二模试卷(新课标Ⅲ)一、单选题（本大题共7小题，共7.0分）1.下列说法正确的是()A. 将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，均可使蛋白质变性B. 分子式为C6H14的烷烃共有三种同分异构体C. 油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇D. 分子式为C4H9Br的同分异构体共有4种2.泽维尔证实了光可诱发下列变化：这一事实可用于解释人眼的夜视功能和叶绿素在光合作用中具有极高的光能利用率的原因，下列说法错误的是A. X和Y互为同分异构体B. X和Y中的所有原子可能在一个平面上C. 上述变化是一个物理过程D. X和Y都可能发生加聚反应3.X、Y、Z是一种短周期元素，原子半径的大小为：r(Y)>r(X)>r(Z)，三种元素的原子序数之和为16；X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图转化关系．其中R为10电子分子，是一种常见的无机溶剂．下列说法中不正确的是()A. X元素位于周期表中第16列B. X、Y、Z元素两两之间均能形成原子个数比为l：2的化合物C. X、Y、Z元素形成的化合物溶于水中，对水的电离平衡一定起抑制作用D. R和M的化学键类型和晶体类型都相同．4.下列关于某物质是否为电解质的判断正确的是()A. 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质C. SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D. 硫酸溶液能导电，所以稀硫酸是电解质5.手持技术是基于数据采集器、传感器和多媒体计算机构成的一种新兴掌上试验系统，具有实时、定量、直观等特点，如图是利用手持技术得到的微粒的物质的量的变化图，常温下向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液，其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA−，Ⅲ代表A2−，下列说法正确的是()A. H2A在水中的电离方程式是：H2A=2H++A2−B. 当V(NaOH)=40mL时，其溶液中水的电离受到抑制C. 当V(NaOH)=20mL时，则有：c(Na+)>c(HA−)>c(H+)>c(A2−)>c(OH−)D. 当V(NaOH)=30mL时，则有：c(H+)+c(Na+)=c(A2−)+c(OH−)+c(HA−)6.下列情况会对人体健康造成较大危害的是()A. 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B. 用SO2漂白食品C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D. 用小苏打发酵面团制作馒头7.关于锌铜−稀硫酸原电池的叙述，错误的是()A. 氢离子在铜表面被还原，产生气泡B. 电流从锌片经导线流向铜片C. 电子从锌片经导线流向铜片D. 锌是负极，其质量逐渐减小二、实验题（本大题共1小题，共10.0分）8.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。
2020高三下学期三模考试理科综合化学试题Word版附答案及解析
2020高三下学期三模考试理科综合化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.高磷鲕状赤铁矿(主要含有、少量、CaO，等)是我国一种重要的沉积型铁矿资源，以高磷鲕状赤铁矿为原料制备纯度较高的铁红，其流程如图所示。
下列说法错误的是（）A. 铁红可用于油漆、油墨、建筑物着色剂B. 酸浸液遇溶液生成蓝色沉淀C. 洗涤滤渣时要用玻璃棒不断搅拌D. 氧化时选用的试剂可以是、NaClO溶液2.《本草纲目·35卷·大风子》中对药物浸出过程有如下叙述：“原药液瓷器盛之，封口入滚汤中，盖锅密封，勿令透气，文武火煮”。
下列实验操作与文中所述操作原理相同的是A. B. C. D.3.4-羟基香豆素是医药中间体，用于生产抗凝血药物，其结构简式如图所示。
下列说法正确A. 分子式为B. 所有原子一定处于同一平面C. 苯环上的一氯代物有2种D. 与HCl加成能生成2种同分异构体(不考虑立体异构)4.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，2.24L中含有的极性键数目为0.2B. 13.8g和的混合气体与足量水反应，转移的电子数为0.2C. 足量铜与含0.2mol的浓硫酸反应，生成分子数为0.1D. 常温下，pH均为4的溶液和溶液各1L，水电离出的数目均为5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z与W同周期且相邻，W原子的最外层电子数与最内层电子数相等；X、Y的单质是空气中的主要成分，在放电或高温作用下化合成无色气体。
吉林省2020届高三化学第二次模拟考试试题含解析
吉林省2020届高三化学第二次模拟考试试题（含解析）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.关于新型冠状病毒，下来说法错误的是A. 该病毒主要通过飞沫和接触传播B. 为减少传染性，出门应戴好口罩C. 该病毒属于双链的DNA病毒，不易变异D. 该病毒可用“84消毒液”进行消毒【答案】C【解析】【详解】A. 通常病毒传播主要有三种方式：一是飞沫传播，二是接触传播，三是空气传播，该病毒主要通过飞沫和接触传播，A正确；B.飞沫传播就是通过咳嗽、打喷嚏、说话等产生的飞沫进入易感黏膜表面，为了减少传染性，出门应戴好口罩，做好防护措施，B正确；C.该冠状病毒由核酸和蛋白质构成，其核酸为正链单链RNA，C错误；D. “84消毒液”的主要成分NaClO具有强的氧化性，能够使病毒的蛋白质氧化发生变性而失去其生理活性，因此“84消毒液”具有杀菌消毒作用，D正确；故合理选项是C。
2.实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。
下列说法不正确的是A. 水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度B. 浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入C. 仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率D. 反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品【答案】D【解析】【详解】A．水浴加热可保持温度恒定，即水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度，故A正确；B．浓硫酸稀释放热，为了防止暴沸，则向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，为防止苯挥发，待冷却后，将苯逐滴滴入，故B正确；C．球形冷凝管可冷凝回流反应物，则仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，故C正确；D．反应完全后，混合体系分层，应分液分离出有机物，再蒸馏分离出硝基苯，故D错误；故选：D。
2020届上海市虹口区高三第二次模拟化学试题(解析版)
2020届上海市虹口区高三第二次模拟化学试题（解析版）相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Ca-40一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.在预防新冠肺炎中，化学消毒剂发挥了重要作用，以下不是利用氧化性来消毒的是A. 84消毒液B. 75%酒精C. 臭氧D. H2O2【答案】B【解析】【详解】A. 84消毒液中的有效成分次氯酸钠具有强氧化性，可以杀菌消毒，A项不符合题意；B. 75%酒精可以使蛋白质变性，从而达到杀菌消毒的目的，B项符合题意；C. 臭氧具有强氧化性，可用来杀菌消毒；C项不符合题意；D. H2O2具有强氧化性，可用来杀菌消毒；D项不符合题意；答案选B。
2.下列化学用语书写正确的是A. N2的电子式：B. 氯乙烯的结构式：CH2＝CHClOC. CCl4的比例模型：D. 原子核内有10个中子的氧原子：188【答案】D【解析】N N，A项错误；【详解】A. 漏写N原子上的孤电子对，N2的电子式为::B. CH2＝CHCl是氯乙烯的结构简式，不是结构式，结构式需要表示出所有的共价键，B项错误；C. CCl4的比例模型中碳原子半径应当小于氯原子半径，故C项错误；D.核素符号中左下角表示元素的质子数，左上角表示质量数，质量数等于质子数加中子数，故原子核内有O，D项正确；10个中子的氧原子表示为：188答案选D。
3.能用共价键键能大小解释的是A. 熔点：I2＞Cl2B. 熔点：NaCl＞NaIC. 沸点：HI＞HClD. 热稳定性：HCl＞HI【答案】D【解析】【详解】A. I2、Cl2属于分子晶体，相对分子质量：I2>Cl2，分子间作用力：I2>Cl2，故熔点：I2>Cl2，与共价键键能无关，A不选；B.NaCl和NaI属于离子晶体，离子半径：Cl-<I-，离子键强度：NaCl>NaI，熔点：NaCl>NaI，不存在共价键，B不选；C.HI、HCl属于分子晶体，相对分子质量：HI>HCl，分子间作用力：HI>HCl，故沸点：HI>HCl，与共价键键能无关，C不选；D.因为键能：H—Cl键>H—I键，故稳定性：HCl>HI，能用共价键键能解释，D选；答案选D。
精品解析：四川省成都石室中学高2020届高三二诊模拟考试(全国III)理综化学试题(解析版)
石室中学高2020届2019～2020学年度下期成都二诊模拟考试理科综合能力测试卷考生注意：1、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卷、机读卡上。
考生认真核对。
2、第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把机读卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第II卷用黑色墨水签字笔在答题卷上书写作答，在试卷上作答，答案无效。
3、考试结束后，请将答题卷和机读卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56第I卷(选择题)一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A. 含钙、钡、铁等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火B. 将煤气化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害C. 用激光笔分别照射盛有蓝墨水、FeCl3溶液的玻璃杯均出现光亮的通路D. 氨气液化时能吸收大量的热，常用来做致冷剂【答案】B【解析】【详解】A. Fe没有明显的焰色反应，不可用于制造焰火，故A错误；B. 将煤气化后得到可燃性气体，减少污染物排放，可以减少PM2.5，故B正确；C. FeCl3溶液不是胶体，没有丁达尔现象，故C错误；D. 液氨气化时吸收热量导致其周围温度降低，所以液氨是一种重要的制冷剂，而氨气在液化时放出热量，故D错误。
综上所述，答案为B。
2.N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 0.1molH2和0.1molI2(g)于密闭容器中充分反应，容器内原子总数为0.2N AB. 常温常压下，28gFe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5N AC. 标准状况下22.4LHF 中含有的氟原子数目为N AD. 2gD 2O 和H 2l8O 混合物中所含中子数为N A 【答案】D 【解析】【详解】A. 根据原子守恒，因此0.1molH 2和0.1molI 2(g)于密闭容器中充分反应，容器内原子总数为0.4N A ，故A 错误；B. 常温常压下，Fe 和足量浓硝酸发生钝化，故B 错误；C. 标准状况下，HF 是液态，因此22.4L HF 物质的量大于1mol ，含有的氟原子数目大于N A ，故C 错误；D. 2gD 2O 物质的量1m 2g n=0.1mol M 20g mol-==⋅，一个D 2O 含有10个中子，因此2gD 2O 中含中子数为N A ，2g H 2l8O 物质的量1m 2g n=0.1mol M 20g mol-==⋅，一个H 2l8O 含有10个中子，因此2gH 2l8O 中含中子数为N A ，所以2gD 2O 和H 2l8O 混合物中所含中子数为N A ，故D 正确。
2020高三下学期第二次模拟考试理科综合化学试题Word版附答案及解析
2020高三下学期第二次模拟考试理科综合化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与科学技术、环境、人类生活密切相关。
下列说法错误的是（）A. 保持室内空气流通是最简单、最有效减少室内空气污染的方法B. 航天飞船中使用的碳纤维，是一种新型的无机非金属材料C. 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D. 用可降解的无毒聚乳酸塑料代替聚乙烯作食品包装袋，可防止白色污染2.设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是A. 标准状况下，2.24L苯中含有碳碳双键数为0.3N AB. 6.4gS2、S4和S8的混合物中所含硫原子数为0.2N AC. 1L0.1mol·L-1的氢碘酸中含碘化氢分子数为0.1N AD. 60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应时断裂的C-O键数为N A3.某有机物的结构简式如图所示。
下列关于该有机物的说法正确的是A. 1mol 该有机物最多与4molH2反应生成C9H16O2B. 该有机物中所有碳原子不可能处于同一平面上C. 该有机物能发生酯化、加成、氧化、水解等反应D. 与该有机物具有相同官能团的同分异构体有3种4.“侯氏制碱法”是我国化工专家候德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。
2020山东高三第二次模拟考试化学试题含答案
①“气化”：C(s)+2H2O(g) =CO2(g)+2H2(g)；△H1= 90.1kJ•mol-1
②催化液化I：CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g)；△H2= -49.0kJ•mol-1
③催化液化II：CO2(g)+2H2(g)= CH3OH(g)+ 0.5O2(g)；△H3= akJ•mol-1
高三第二次模拟考试
化学试题
本试卷满分100分；考试时间90分 钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 B -11C-12N-14O -16 Na-23Mg-24 Al-27Si-28S- 32 Cl-35.5 Ca- 40 Fe- 56 Cu- 64Ba -137
第 卷
一、选择题（本题包括14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分）
①写出加热条件下上述生成丙的化学方程式__________________；
②向ZCl2的溶液中通入丁，生成白色ZCl沉淀，写出该反应的离子方程式__________；
16．(16分)铁及其化合物在工农业生产、环境保护等领域中有着重要的作用。
(1)酸性条件下，硫酸亚铁可将MnO2还原为MnSO4，该反应的离子方程式为。
(2)若丙为淡黄色固体，化合物甲、乙、丁中原子个数比均为1:2且均为共价化合物，常温下甲、乙为气体，丁为液体，则Z在周期表中位置为___________；常温下上述生成丙的化学方程式为；
高三2020届第二次模拟化学试题(解析版)
高三年级第二次统一练习本试卷共10页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化不属于．．．化学变化的是（）A B C D石油催化裂解得到丙烯丙烯催化聚合生成聚丙烯聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒A. 石油催化裂解得到丙烯B. 丙烯催化聚合生成聚丙烯C. 聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布D. 利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒【答案】C【解析】【详解】A．石油催化裂解得到丙烯，裂解是深度的裂化，是化学变化，A不符合题意；B．丙烯催化聚合生成聚丙烯，加聚反应是化学变化，B不符合题意；C．聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布，只涉及到熔化，是物理变化，C符合题意；D．烷基化反应是化学变化，D不符合题意；故选C。
2.下列化学用语表述不正确．．．的是（）A. 电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑B. NaCl的形成过程：C. HCl在水中电离：HCl=H++Cl-D. NH 4Cl在水中发生水解：NH4++H2O NH3·H2O+H+【答案】B【解析】【详解】A．电解CuCl2溶液阳极反应为：2Cl--2e-= Cl2↑，阴极反应为：Cu2++2e-=Cu，总反应为：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑，A正确；B．NaCl是离子化合物，书写电子式时需写成，形成过程为：，B 错误；C．HCl是强电解质，在水中完全电离，HCl=H++Cl-，C正确；D．NH 4Cl是强酸弱碱盐，NH4+在水中能发生水解，使溶液显酸性：NH4++H2O NH3·H2O+H+，D正确；故选B。
3.下列叙述不正确．．．的是（）A. 蛋白质在酶的作用下能水解成氨基酸，被人体吸收B. 纤维素是天然高分子化合物，在一定条件下能发生水解C. 淀粉可以在酒化酶的作用下转化成乙醇，用于酿酒D. 牛油主要由不饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较低【答案】D【解析】【详解】A．蛋白质是由氨基酸组成的，蛋白质在蛋白酶的作用下能水解成氨基酸，氨基酸在小肠中被人体吸收，A正确；B．纤维素（C6H10O5）n属于多糖，是天然高分子化合物，在酶或酸的催化下可水解为葡萄糖，B正确；C．淀粉在一定条件下可以水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下发酵分解为乙醇（C2H5OH）和CO2，用于酿酒，C正确；D．牛油是动物油脂，由饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较高；故选D。
【最新】2020届高三第二次模拟考试卷 化学(三) 学生版
第1页（共6页）第2页（共6页） 最新2020届高三第二次模拟测试卷 化 学（三） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题（每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
） 7．中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G 技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。
它们与化学有着密切联系。
下列说法正确的是 A ．我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电。
电能属于一次能源 B ．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 C ．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D ．大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料 8．化合物如图的分子式均为C 7H 8。
下列说法正确的是 A ．W 、M 、N 均能与溴水发生加成反应 B ．W 、M 、N 的一氯代物数目相等 C ．W 、M 、N 分子中的碳原子均共面 D ．W 、M 、N 均能使酸性KMnO 4溶液褪色 9．设N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．标准状况下，22.4L 的H 2和22.4L 的F 2气混合后，气体分子数为2N A B ．常温下pH=12的NaOH 溶液中，水电离出的氢离子数为10−12 N A C ．30g 乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2N A D ．标准状况下，2.24L C 2H 6含有的共价键数为0.6N A10．W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素，原子序数依次增加，W 的原子核最外层电子数是次外层的2倍，X －、Y +具有相同的电子层结构，Z 的阴离子不能发生水解反应。
2020-2021年高三第二次高考模拟考试化学试题及答案
高三理科综合能力测试（化学部分）理科综合共 300 分，考试用时 150 分钟。
化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷 1 至 2 页，第Ⅱ卷3至6页，共 100 分。
第Ⅰ卷注意事项：1．答第 I 卷前，考生务势必自己的姓名、准考号、科目涂写在答题卡上。
2．每题选出答案后，用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需变动，用橡皮擦干净后，再选涂其余答案标号。
I 卷答案答在试卷上无效。
3．本卷共 6 题，每题 6 分，共 36 分。
在每题列出的四个选项中，只有一项为哪一项最切合题目要求的。
以下数据可供解题时参照：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 321．化学与社会、生产、生活亲密有关。
以下说法不正确．．．的是A．经过红外光谱剖析能够划分乙醇与乙酸乙酯B．煎炸食品的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类C．淀粉可用于制备葡萄糖、酿制食醋，还可作药片的赋形剂D．利用太阳能在催化剂参加下分解水制氢是把光能转变为化学能的绿色化学方法2．以下表达正确的选项是A．甲苯与氯气在光照下反响主要生成2,4-二氯甲苯B．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反响的温度C． 1 mol 葡萄糖能水解生成 2 mol CH3CH2OH 和 2 mol CO2D．实验室中提纯混有少许乙酸的乙醇，可采纳先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法3． 25℃时，以下分子或离子在指定溶液中必定能大批共存的一组是A． pH=1 的溶液中： K+、 Cr2O72—、 C6H5OH、 CO32—B． c(H+) =1×10—13 mol/L 的溶液中： Cu2+、 Na+、 Cl—、 SO42—C． 0.1 mol/L NH 4HCO3溶液中： K+、 Na+、 Cl—、 NO3—D． 0.1 mol/L Na 2 SiO3溶液中： K+、 Cl—、 NO3—、 CO24．以下溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的选项是A． 20 mL 0.1 mol/L CH3COONa 溶液与 10 mL 0.1 mol/L HCl 溶液混淆后溶液呈酸性，——所得溶液中：c(CH3COO ) > c(Cl ) > c(CH3COOH) > c(H+)B． 0.1 mol/L NaHCO3溶液与 0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混淆，所得溶液中：c(Na+) > c(CO32—) > c(HCO3— ) > c(OH— )C．室温下， pH=2 的盐酸与 pH=12 的氨水等体积混淆，所得溶液中：c(H+) + c(Cl—) > c(NH4+) + c(OH—)D． 0.1 mol/L CH3COOH溶液与 0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混淆，所得溶液中：—c(OH ) > c(H+) + c(CH3COOH)5．在必定温度下，将气体X 随和体 Y 各 0.16 mol 充入 10 L 恒容密闭容器中，发生反响：X(g) + Y(g)2Z(g) △H < 0，一段时间后达到均衡。