2013年海南省高考压轴卷化学试题

2013年海南省高考压轴卷化学

注意事项：

1本试卷分第I卷(选择题)和第ll卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。

3回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：

H—1 Cu—64 N—14 O—16 Al—27 C1—35.5 Fe—56 K—39

第Ⅰ卷

一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1．2012年冬天，北方多个地区持续雾霾天气，“PM2.5”数据监测进入公众视野。“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是()

A.烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应

B.实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染

C. PM2.5在空气中形成的分散系为胶体

D.PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质

2．下列叙述错误的是()

A．制作“毒豆芽”所用的亚硝酸钠，“小苏打水”中的碳酸氢钠都属于钠盐

B．核电站泄漏的放射性物质13153I和12753I互称为同位素

C．蒸馏和蒸发分别可以从海水中得到淡水和粗盐

D．石油的裂化和煤的干馏得到的产物分别是纯净物和混合物

3．研究物质性质的基本方法有对比法和实验法。以下实验设计中不合理或不严密的是() A．测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸

B．镁和钠分别与冷水反应，判断镁和钠的金属性强弱

C．铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱

D．测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱

4．电渗析法将海水进行淡化，其原理如下图。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是()

A．通电后，海水中阴离子往b电极处运动

B．A膜是阳离子交换膜

C．通电后，a电极的电极反应式为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O

D．通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀

5．分子式为C3H5Cl，且含碳碳双键的同分异构体有不考虑立体异构

A.2种

B.3种

C.4种

D.5种,

6．一定浓度的硝酸与Cu2S反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物中n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时，下列说法正确的是()

A．产物中n[Cu(NO3)2]∶n(CuSO4)＝1∶1

B．参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5

C．反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂

D．1 mol Cu2S参加反应时有8 mol电子转移

二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个

．．或两个

．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分）

7．下列叙述中正确的是()

A．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2－4

B．向溶液中加入浓NaOH溶液，加热后生成能使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明该溶液中一定含有NH＋4

C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－

D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋

8．下列化学用语及其说法正确的是()

A.H、D、T互为同素异形体，化学性质几乎完全相同

B．硫离子结构示意图为

C．吸氧腐蚀的正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D．NaOH的电子式为：

9．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()

A．27 g Al在标准状况下的22.4 L Cl2中燃烧，转移的电子总数为3N A B．标准状况下，1.12 L NO与1.12 L O2的混合物中含有的原子总数为0.2N A C．0.1 L 0.2 mol/L的NH4Cl溶液中，NH＋4的数目小于0.02N A

D ．常温下，1 L 0.1 mol·L

－1

的NH 4NO 3溶液中所含氧原子数为0.3N A

10．已知：H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 1＝－285.8 kJ·mol －1 ①

H 2(g)===H 2(l) ΔH 2＝－0.92 kJ·mol －1 ② O 2(g)===O 2(l) ΔH 3＝－6.84 kJ·mol

－1

③ H 2O(g)===H 2O(l) ΔH 4＝－44 kJ·mol －1

④

下列说法正确的是( ) A ．上述四个反应都是吸热反应

B ．1 mol 液态H 2的能量大于1 mol 气态H 2的能量

C ．H 2的燃烧热(ΔH )为－285.8 kJ·mol －

1

D ．火箭中液氢燃烧的热化学方程式为H 2(l)＋12O 2(l)===H 2O(g) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1

11．下列说法正确的是( )

A ．3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 反应中氧化剂与还原剂的质量比为2∶1

B ．向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO 2的离子方程式为：2Na ＋

＋CO 2－

3＋CO 2＋

H 2O===2NaHCO 3↓

C ．FeI 2溶液中通入少量氯气：2Fe 2＋

＋Cl 2===2Fe 3＋

＋2Cl －

D ．在标准状况下，将4.48 L CO 2通入含有NaOH 0.3 mol 的溶液中充分反应，其离子方程式为CO 2＋2OH －

===CO 2－

3＋H 2O

12．下列粒子浓度关系不正确的是( )

A ．Na 2CO 3溶液中：c (OH －

)－c (H ＋

)＝c (HCO －

3)＋2c (H 2CO 3) B ．NaHCO 3溶液中：c (Na ＋

)>c (HCO －

3)>c (CO 2－

3)>c (H 2CO 3)

C ．pH ＝2的盐酸与pH ＝12的氨水以任意比例混合所得溶液中：c (H ＋)＋c (NH ＋4)＝c (OH －

)＋c (Cl －

)

D ．等物质的量浓度的CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合后所得溶液中：c (CH 3COO

－

)＋c (OH －) = 2c (H ＋

)＋c (CH 3COOH)

第II 卷

本卷包括必考题和选考题两部分。第l3题～第17题为必考题，每个试题考生都必需做答。第l8题～第20题为选考题，考生根据要求做答。

13．(8分) (1)已知：①2Cu(s)＋1/2O 2(g)===Cu 2O(s) ΔH 1＝－13 kJ·mol －

1

②2Cu(s)＋S(s)===Cu 2S(s) ΔH 2＝－79.6 kJ·mol －

1

③S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 3＝－296.8 kJ·mol －

1

工业上冶炼铜的方法之一为：Cu 2S(s)＋2Cu 2O(s)===6Cu(s)＋SO 2(g) ΔH ＝________；当上述反应放出热量95.6 kJ 时，转移电子的数目为________。

(2) SO2和O2可利用电化学原理来制备硫酸，装置如下图，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO2的电极为________极，其电极反应式为_____________________。

14．(9分) 磁材氧化铁的化学名称是氧化铁(Fe2O3)，它是电子、电信工业的磁性材料，工业上采用生产钛白粉的下脚料(含大量FeSO4的废液)为原料来制备磁材氧化铁。

已知煅烧中的化学反应方程式为：FeCO3===FeO＋CO2↑，4FeO＋O2==2Fe2O3

(1)浓缩结晶后得到的晶体是________(填化学式)，A中溶质是________；此溶液中各离子的浓度大小顺序为：________。

(2)20% H2SO4和铁皮的作用分别是_________。

(3)写出步骤“合成”中发生的化学变化(用化学方程式表示)：

______________________________。

15.(9分)

(1)一定温度下，在恒容密闭容器中NO2与O2反应为4NO2(g)＋O2(g) 2N2O5(g)。若已知K450 ℃

(2)若初始时在恒容密闭容器中加入N2O5，其分解反应为2N2O5(g) O2(g)＋4NO2(g)，下表为N2O5分解反应在一定温度下不同时间测得N2O5浓度的部分实验数据：

①

②1 000 s内N2O5的分解速率为________。

16.(9分)（1）如图1是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。

图1图2

回答下列问题：

①写出A极发生的电极反应式___________________。

②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应与________极相连。(填“C”或“D”)

③当消耗标准状况下2.24 L CO时，C电极的质量变化为________。

（2）工业上，可用铁作阳极，电解KOH溶液制备K2FeO4。

①电解过程中，OH－向________(填“阴”或“阳”)极移动，阳极的电极反应式为___________________。

②若阳极有28 g Fe溶解，则阴极析出的气体在标准状况下的体积为________L。

17.(9分)如图是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去)。请根据下列要求回答问题。

(1)若烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，则：

①当仪器连接顺序为A→C→B→B→D时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、无水CuSO4粉末。此实验的目的是______ ，

D装置的作用是________ 。

②为了使B中CuO反应充分，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有(写一

种)_________ 。

(2)若烧瓶中盛装Na2O2固体，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，则：

①用产生的气体做氨的催化氧化实验，各装置按气流方向从左到右的连接顺序是(填字母)___ _____→E。

②试管B中的反应方程式为______ 。

选考题（请考生在第18、19、20三题中任选一题儆答，如果多做，则按所做的第一题计分。做答时用28铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。) 第18、19、20三题的第I题为选择题，在给出的四个选项中，有两项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第II题为非选择题，请在答题卡相应位置做答并写明小题号。

18．[选修5——有机化学基础] (20分)

18-I(6分)下列关于芳香族化合物A()说法正确的是（）

A.1 mol A能与2 mol NaHCO3完全反应放出CO2

B.核磁共振氢谱图显示有三个吸收峰

C.不能与FeCl3溶液发生显色反应

D.1 mol该同分异构体能与4 mol Ag(NH3)2OH溶液发生银镜反应

18-II(14分)用甲苯合成有机高分子化合物M的流程如下。

已知：

Ⅰ.B能发生银镜反应；

Ⅱ.同一个碳原子上连接两个羟基的结构不稳定，会自动脱去一个水分子变成羰基；

Ⅳ.E的分子式为C9H10O，其分子中含有1个三元环。请回答下列问题。

(1)写出结构简式：A____________，D______________，E____________。

(2)写出反应类型：反应①________，反应⑥________。

(3)写出下列反应的化学方程式：反应④_________ 。

B与新制的Cu(OH)2悬浊液共热反应________ 。

(4)A的同分异构体中含有苯环的有________种(不包括A自身)，其中在核磁共振氢谱图中出现三组峰，且峰面积之比为1∶1∶1的是_____ (填结构简式)。

19[选修3——物质结构与性质] (20分)

19-I(6分) 化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质(HBNH)3通过如下反应制得：3CH4+2(HBNH)3＋6H2O===3CO2＋6H3BNH3。对合成A反应方程式的讨论中不正确的是()

A．反应前后碳原子的杂化类型不变

B．键角的大小关系：CO2>CH4>H2O

C．第一电离能大小关系：O > N >C>B>H

D．生成物H3BNH3中存在配位键

19-II(14分)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，8原子基态时s电子数与P电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。

(1)基态E原子的价电子排布式为。

(2)AB32-的立体构型是，其中A原子的杂化轨道类型是。

(3)A22-与B22+互为等电子体，B22+的电子式可表示为，1mol B22+中含有的 键

数目为N A。

(4)用氢键表示式写出C的氢化物水溶液中存在的所有氢键。

(5)化合物DC2的晶胞结构如右图所示，该离子化合协晶体的密度为a g／cm3，则晶胞的体积是cm3(只要求列算式，阿伏加德罗常数的值为N A)。

20．[选修2——化学与技术] (20分)

20-I(6分) 工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法类别都正确的是（）

20-II【化学——选修2：化学与技术】（14分）

高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

已知：①2KOH＋Cl2＝KCl＋KClO＋H2O（条件：温度较低）

②6KOH＋3Cl2＝5KCl＋KClO3＋3H2O（条件：温度较高）

回答下列问题：

（1）该生产工艺应在（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是（填编号）。

A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C．为下一步反应提供碱性的环境

D．使KClO3转化为KClO

（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为。

（4）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度为；

（5）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净。

（6）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平

+ H2O = Fe(OH)3（胶体）+ O2↑+ OH－。

该反应的离子方程式：FeO 2

4

答案解析

1．【解析】PM2.5的直径为≤2.5×10－6m，而胶体的胶粒直径为10－9～10－7m，故PM2.5在空气中形成的分散系不是胶体。

答案C

2．【解析】D项，产物均为混合物。【答案】 D

3．【解析】只有测定相同温度下、相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液的pH，才可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸。

【答案】 A

4．【解析】a极为阳极，海水淡化时阴离子向a极移动，故A膜为阴离子交换膜，A、B 选项错；因为2Cl－的失电子能力比OH－强，故a阳极上的反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑，C 错；b阴极的电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑，剩余的OH－与Mg2＋生成白色沉淀，故D正确。

4.【答案】 D

5．【解析】根据题意，碳骨架为，在①、②、③位置各有一种氯的取代物，共3种，故正确答案为B。

【答案】 B

6．【解析】根据题意可写出反应的化学方程式为2Cu2S＋14HNO3=== 2Cu(NO3)2＋2CuSO4＋5NO2↑＋5NO↑＋7H2O，据此可知A正确、B错误。反应中Cu2S只作还原剂，C错误。1 mol Cu2S参加反应时有10 mol电子转移，D错误。

【答案】 A

7．【解析】A项，不能排除SO2－3的干扰；C项中能使CCl4层显紫色的物质是I2，不是I－；D项中加入BaCl2，产生的不溶于稀HNO3的白色沉淀可能是AgCl或BaSO4，故该溶液中不一定含Ag＋，也可能含有SO2－4或SO2－3。

【答案】 B

8．【解析】A项，H、D、T互为同位素；B项，S2－的质子数为16不是18；D项，电子

式为。

【答案】BC

9．【解析】选项A中Cl2不足，转移的电子数为2N A；NH＋4水解，NH＋4数目减少，C对；D选项未考虑水中含有的氧原子。

【答案】 BC

10．【解析】 四个反应的ΔH 都小于0，均为放热反应，A 项错；H 2(g)===H 2(l)为放热反应，可知1 mol 液态H 2的能量小于1 mol 气态H 2的能量，B 项错；由盖斯定律计算D 项中的ΔH ＝－237.46 kJ·mol －

1，D 项错误。

【答案】 C

11．【解析】 A 项，质量比为1∶2；B 项，NaHCO 3的溶解度比Na 2CO 3小，有NaHCO 3沉淀析出；C 项，应先氧化I －

，其离子方程式为2I －

＋Cl 2===I 2＋2Cl －

；D 项，CO 2和OH －

的物质的量比为2∶3，其离子方程式为2CO 2＋3OH －

===CO 2－

3＋HCO －

3＋H 2O 。

【答案】 B

12．【解析】 A 是正确的质子守恒式。NaHCO 3溶液呈碱性，即HCO －

3的水解程度大于其电离程度，所以c (CO 2－

3)

的CH 3COOH 与CH 3COONa 的混合溶液中，存在电荷守恒：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －

)＋c (CH 3COO －

)，也存在物料守恒：2c (Na ＋

)＝c (CH 3COO －

)＋c (CH 3COOH)，两式联立消去c (Na

＋

)可得c (CH 3COO －)＋2c (OH －) = 2c (H ＋

)＋c (CH 3COOH)，故D 错误。

【答案】 BD

13．【解析】 (1)根据盖斯定律可知 ΔH ＝a ＝ΔH 3－ΔH 2－2ΔH 1＝－191.2 kJ·mol －

1

n (e －

)＝95.6191.2

×6×1 mol

(2)该原电池的反应原理为SO 2在负极上被氧化生成H 2SO 4，O 2在正极上被还原。 【答案】 (1)－191.2 kJ·mol －

1 3N A

(2)负 SO 2－2e －

＋2H 2O===4H ＋

＋SO 2－

4

14【解析】 (1)下脚料在稀硫酸中溶解，难溶性杂质通过过滤即可除去，稀硫酸同时也抑制Fe 2＋

水解，为防止Fe 2＋

氧化，加入适量的Fe 皮，之后的过程中均发生化学反应，因此浓

缩结晶后得到的晶体是结晶水合物FeSO 4·7H 2O ，结合图示可知，FeSO 4与NH 4HCO 3反应可得到FeCO 3沉淀和CO 2气体，同时还有(NH 4)2SO 4和H 2O ，故A 为(NH 4)2SO 4。(NH 4)2SO 4溶液中，c(NH ＋

4)>c(SO 2－

4)，且NH ＋

4水解使溶液呈现酸性。

(2)20% H 2SO 4和铁皮的作用分别是抑制Fe 2＋

的水解、防止Fe 2＋

的氧化。

【答案】 (1)FeSO 4·7H 2O (NH 4)2SO 4 c(NH ＋

4)>c(SO 2－

4)>c(H ＋

)>c(OH －

)

(2)硫酸作用抑制Fe 2＋

的水解，铁皮的作用防止Fe 2＋

的氧化。

(3) FeSO 4＋2NH 4HCO 3===FeCO 3↓＋(NH 4)2SO 4＋CO 2↑＋H 2O

15．【解析】 (1)因为K 450 ℃

(2)②v (N 2O 5)＝5.00－2.48m ol/L 1 000 s

＝2.52×10－

3mol/(L·s)

③2 mol N 2O 5分解吸收2Q kJ 的热量，故2N 2O 5(g) O 2(g)＋4NO 2(g) ΔH ＝＋2Q

kJ/mol 。

【答案】 (1)放热 不变 减小（各2分）

(2)①c O 2·c 4N O 2c 2N 2O 5（1分） ②2.52×10－3 mol/(L·s)（2分）

16．【解析】 (1)由图可知A 为负极，B 为正极，D 为阳极，C 为阴极。

（2）根据电解原理，阴离子向阳极移动，阳极发生氧化反应，可确定阳极反应式为Fe －6e

－

＋8OH －

===FeO 2－

4＋4H 2O ，阴极反应为2H ＋

＋2e －

===H 2↑。

【答案】（1）①CO －2e －

＋CO 2－

3===2CO2 ②D ③增加6.4 g （2）①阳 Fe －6e －

＋8OH －

===FeO 2－

4＋4H 2O ②

33.6

17．【解析】 (1)①装置A 中锌片与稀硫酸反应产生H 2，装置C 是对H 2进行干燥，然后依次通过分别盛有CuO 、无水CuSO 4粉末的装置B ；通过CuO 时，氢气与CuO 反应生成Cu 和H 2O ；通过无水CuSO 4粉末时，可以检验生成的水。故实验目的是验证H 2的还原性并检验其氧化产物；装置D 的作用是防止空气中的水分进入装置B ，干扰产物H 2O 的检验。②使B 中CuO 反应充分，在不改变现有药品的条件下，可以减缓A 中产生氢气的速率，如控制硫酸的滴入速率、控制烧瓶的温度等。③加热前必须检验装置中空气是否排尽或检验氢气是否纯净。

(2)①滴入浓氨水，则Na 2O 2与H 2O 反应生成O 2，放热使氨水挥发，氨气逸出。②做氨的催化氧化实验，装置A 为O 2、NH 3的发生装置，由于产生的O 2、NH 3中含有水蒸气，需要通过装置D 干燥后进入装置B 发生催化氧化反应。

【答案】 (1)①验证H 2的还原性并检验其氧化产物 防止空气中的水蒸气进入装置，干扰H 2氧化产物的检验

②控制分液漏斗的活塞，使稀H 2SO 4缓慢滴下(或在烧瓶中加水或将烧瓶放入冰水中或用冰毛巾捂着烧瓶等，其他合理答案亦可给分) (每空2分，共6分) (2)①A→D→B(1分)

②4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O(2分)

18-I 【解析】 由该物质的结构简式不难判断化合物A 核磁共振氢谱图有四个吸收峰，存在酚羟基，能与FeCl 3溶液发生显色反应。所以B 、C 均错误。 【答案】 AD

18-II．【解析】B能发生银镜反应可知其结构简式为：，结合信息Ⅱ可知A 为，A水解从而生成B。结合信息Ⅲ可知：

分子式为：C9H10。E(分子式为：C9H10O)只是比D多了一个氧原子，增加一个三元环：

(4)若苯环上只有一个—Cl，则—CH2Cl、—Cl有邻、间、对三种，若苯环有两个—Cl，二者

存在：—CH3在苯环上各有2、3、1种。符合题意的只有

。

【答案】（1）

（2）取代反应加聚反应

（3）

（4）9

19-I【解析】由方程式可知：碳元素由CH4变为CO2，碳原子杂化类型由sp3转化为sp2。C项第一电离能大小关系：N > O >C>B>H

【答案】AC

19-II．【答案】（14分）

（1）3d54s1（2分）

（2）平面三角形（2分）sp2（2分）

（3）（2分） 2 （2分）

（4）F—H…F F—H…O O—H…F O—H…O (错一个扣1分，写不全给1分，只对一个也给一分，不出现0.5分，此题共2分)

（5）（2分）

20．[选修2——化学与技术] (20分)

20-I(6分)

【解析】硫酸盐无法与Cu2＋形成沉淀，同时硫酸盐本身也可能会污染水质，B错误；D中会生成强碱NaOH而加重污染，D错误；活性炭具有吸附性，能吸附废水中的苯而将苯与水分离开。

【答案】AC

20-II【答案】

（1）温度较低（2分）

（2）AC（2分）

（3）2Fe3+ + 3ClO- + 10OH- == 2FeO42- + 3Cl-+ 5H2O (3分)

（4）10mol/L(3分)

（5）用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净（2分）（6）4FeO42- + 10H2O == 4Fe(OH)3（胶体）+ 3O2↑+ 8OH－（2分）