氧气含量的测定要点归纳
测定空气中氧气的含量实验原理
图2、图3的优点：
不需要加热，节约能源，装置密封，。 太阳光 误差小。
红
磷
水
实验的改进及评价
········ ·
图2
空气中氧气含量测定仪器总结
足量白 磷 电阻丝
实验数据的分析处理
空气中氧气含量测定实验的 实验改进及评价 原料选择和装置设计探究 使反应物充分反应 20.7% 青铜峡市节第能、四装中置学简单、气闫密性淑好梅等
1、实验原理
1、实验原理： 燃烧法 测定空气中氧气的含量
（1）在相同气压下，某种物质燃烧完全消耗掉氧气后，导致瓶 内的气压变小，恢复原状态后气体减小的体积即为氧气的体积。
（2）可以用红磷燃烧，生成P2O5固体颗粒且可铁夹溶于水
2、实验实验装置、过程及现象
红磷
科学方法：转换法
3、实验注意：
水
①实验药品和装置可以多样，但测定原理和注意事项基本一致；
1、燃烧消耗氧气 2、生成物为固体 提出疑问： （1）燃烧生成物不是固体可以吗 （2）生成物是固体是不是就一定可以呢？
铁夹
红磷 水
影响测定结果的因素:
• 红磷的用量 • 温度 • 气密性
研 究 思 路:
从燃料的选择和 装着火点高，
必须在容器外加热点火 白磷的着火点低，稍微加热即可反应
②且所不选能药生品成只__能__与_新_空_的_气气__中体_的_____；_O_③_2 药__品_反的应量，要不__能__和足_其_量_他_；气④体装反置应，
的气密性要____良_好___；⑤反应完成后要待冷却至室温再读数。 常用药品是 红磷 、 铜丝 等。 可不不可可以以，用因蜡为烛蜡烛代燃替烧红生磷成来的是消气耗体氧二气氧？化碳和水，瓶内压强不会减小。
测定氧含量的方法
测定氧含量的方法氧气是生命的必需品，它在我们的日常生活中扮演着不可或缺的角色。
氧气的含量不仅影响着生物的生长和繁殖，还与环境的氧化还原反应密切相关。
因此，准确测定氧气的含量对于环境监测、气象预测、医学诊断等领域都具有重要意义。
本文将就进行深入探讨。
首先，我们需要了解的是氧气在自然界中的存在形式。
通常情况下，氧气以分子形式存在，即O2。
在大气中，氧气的含量约占总气体体积的21%，这是地球上生物生存所必需的氧含量。
因此，我们通常关心的是氧气在大气或溶液中的含量。
测定氧气含量的方法有很多种，常见的方法包括电化学法、光学法、化学分析法等。
这些方法各有优缺点，适用于不同的实验目的和环境条件。
下面我们将逐一介绍这些测定氧气含量的方法。
首先是电化学法。
这是一种通过电极反应来测定氧气含量的方法。
常见的电化学检测方法包括极谱法、阴极还原法等。
极谱法是利用电极在电流作用下氧气的还原反应来测定氧含量的方法。
阴极还原法则是通过电极在电流作用下氧气的还原反应来测定氧含量。
这些方法具有灵敏度高、准确度高的特点，广泛应用于实验室和工业生产中。
其次是光学法。
光学法是利用光的特性来测定氧气含量的方法。
常见的光学检测方法包括吸收光谱法、荧光光谱法等。
吸收光谱法是通过测量氧气分子对特定波长光的吸收来确定氧气含量。
荧光光谱法则是通过测量氧气分子对特定波长光的荧光来确定氧气含量。
这些方法具有非破坏性、快速、准确的特点，适用于环境监测和食品安全等领域。
最后是化学分析法。
化学分析法是利用化学反应的原理来测定氧气含量的方法。
常见的化学分析方法包括氧化还原滴定法、分光光度法等。
氧化还原滴定法是通过氧气与还原剂发生反应来确定氧气含量。
分光光度法则是根据氧气在特定波长的光下发生吸收，从而确定氧气含量。
这些方法具有简便、快捷、准确的特点，适用于实验室和野外环境的氧气含量测定。
让我们总结一下本文的重点，我们可以发现，测定氧气含量的方法有很多种，每种方法都有其独特的优势和局限性。
中考化学知识点：测定空气中氧气的含量
中考化学知识点：测定空气中氧气的含量
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中考化学知识点：测定空气中氧气的含量
测定空气中氧气的含量
(1)常用仪器及药品：集气瓶、燃烧匙、橡胶塞、弹簧夹、乳胶管、玻璃导管、烧杯、红磷。
(2)实验步骤：①检查装置的气密性;②集气瓶内装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份，并用橡皮筋做上记号;③点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中，并把塞子塞紧;④红磷燃烧停止，瓶内温度降低，白烟消失后打开弹簧夹。
(3)实现现象：①红磷燃烧时产生大量的白烟;②打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，水的体积约等于集气瓶中原空气体积的1/5.
(4)原理及结论：①原理：红磷+氧气五氧化二磷;②结论：空气中氧气约占1/5.。
测定空气中氧气含量的实验注意事项
测定空气中氧气含量的实验注意事项
测定空气中氧气的含量：1、红磷燃烧，产生大量白烟；2、放热；3、冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。
由上实验可得出，氧气占空气的含量是1/5。
1、红磷必须过量。
如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。
2、装置气密性必须不好。
如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气步入集气瓶，测量结果可以偏大。
3、冷却至室温再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。
4、在集气瓶底搅拌的目的：稀释有害的五氧化二磷。
5、不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。
6、如果预先在集气瓶内放进氢氧化钠溶液，就可以用硫替代红磷展开实验。
7、不要用镁代替红磷。
原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。
测量氧气含量的方法
测量氧气含量的方法一、传统的化学测量法。
1.1 利用红磷燃烧。
这是一种相当经典的测量氧气含量的法子呢。
咱把红磷放在一个密封的容器里，比如说集气瓶，然后点燃红磷。
红磷这玩意儿燃烧起来可带劲了，就像一个小火球似的。
它在燃烧的时候就会和氧气发生反应，生成五氧化二磷固体。
这时候啊，瓶里的氧气就被消耗掉了。
因为五氧化二磷是固体，占不了多少体积，所以瓶内的气压就会降低。
就好比一个装满东西的口袋，突然把里面的一部分东西拿走了，口袋就瘪了。
然后我们通过一些装置，像导管连接到另一个装满水的容器，由于气压差，水就会被压进集气瓶里。
进来多少水，就大概能知道原来氧气占了多少体积。
这就像“顺藤摸瓜”一样，通过水的体积间接算出氧气的含量。
不过呢，这个方法也有点小麻烦，红磷燃烧的时候会产生一些烟，这烟有毒，就像个小恶魔似的，所以得小心操作，还得在通风良好的地方做这个实验。
1.2 铜丝加热法。
铜丝加热来测氧气含量也是个不错的办法。
把铜丝放在一个密封的容器里加热，铜丝就和氧气发生反应，生成氧化铜。
这铜丝加热的时候啊，就像一个害羞的小姑娘慢慢变红了脸。
这个反应会消耗氧气，导致容器内气压降低。
和红磷燃烧那个类似，我们可以通过测量气压变化或者其他相关的变化来算出氧气的含量。
但是呢，这个反应进行得相对慢一些，就像乌龟爬一样，需要一点耐心等待反应充分进行。
二、现代仪器测量法。
2.1 氧气传感器。
现在啊，科技发达了，有了氧气传感器这个神奇的东西。
这就好比给我们的测量工作配备了一个超级助手。
氧气传感器可以直接检测氧气的浓度。
它的工作原理有点复杂，但是简单说呢，就像是一个非常灵敏的鼻子，能够嗅出氧气的多少。
把它放在需要测量的环境里，它就能快速准确地显示出氧气的含量。
这个方法又快又准，不像前面那些化学方法还得等反应进行，它就像闪电一样迅速给出结果。
而且操作还简单，不需要像传统方法那样又是准备红磷又是准备铜丝的，真的是“省事省力”。
2.2 气相色谱法。
化学实验知识归纳总结
化学实验知识归纳总结化学实验知识归纳总结进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。
这样利于两者接触，充分反应。
以下是职场为大家整理的化学实验知识归纳总结资料，提供参考，希望对你有所帮助，欢迎你的阅读。
化学实验知识归纳总结一一、空气中氧气含量的测定1.操作步骤：在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份。
用止水夹加紧胶皮管。
点燃燃烧匙内的红磷后。
立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察红磷燃烧的现象。
待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹，观察实验现象及水面的变化情况。
2.实验现象：有大量白烟产生，集气瓶内水面上升了约1/5体积。
3.实验结论：氧气体积约占空气体积的1/5。
4.注意事项：①红磷要取足量或过量;②实验前检查装置气密性;③止水夹夹紧;④点燃红磷后立即伸入瓶中并把塞子塞紧;⑤要冷却完全。
二、高锰酸钾制氧1.操作步骤：查-装-定-点-收-离-熄2.实验现象：有大量气体进入集气瓶中。
3.实验结论：利用高锰酸钾可以制氧。
4.注意事项：①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管炸裂⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部三、电解水1.操作步骤：在一个盛有水的水槽中倒立两支盛满水的试管，接通直流电源，观察电极上和试管内有什么现象发生。
切断装置的电源，在水下用拇指堵住试管口，把试管取出，直立后松开拇指，立即把带有火星的木条伸入试管，进行观察。
2.实验现象：通电后，电极上出现了气泡，通电一段时间以后，正、负两极产生的气体体积比大约为1：2。
伸入正极试管里的带火星木条燃烧，负极试管里的气体/燃烧并出现淡蓝色火焰。
3.实验结论：水是由氢、氧两种元素组成的。
知识点包——空气中氧气含量的测定
一、知识点名称——空气中氧气含量的测定二、知识点详解1.实验原理：现象：实验中可以观察到，红磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量热；冷却至室温，打开弹簧夹后，烧杯中的水倒流入集气瓶中，至约占集气瓶容积的 1/5。
结论：通过实验得知，空气中氧气的体积约占 1/5。
原理解释：红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成固体五氧化二磷，使集气瓶内压强变小，在外界大气压的作用下，烧杯中的水倒流入集气瓶内，且空气中氧气体积约占空气体积1/5，所以倒流入集气瓶内的水约占集气瓶容积 1/5。
装置：装置气密性良好，（实验前要进行气密性检查）反应物：1、反应物只与空气中的氧气反应，2、反应物不能是气体。
3、反应物足量，确保氧气反应完，使测得氧气的体积更实验成功满足条件接近空气中氧气的实际体积。
生成物：生成物不能是气体读数：冷却至室温才能读数这个实验还可推论出氮气的性质：氮气不能支持燃烧（化学性质）；集气瓶内水面上升一定高度后，不能继续上升，可以说明氮气难溶于水（物理性质）。
若该实验中气体减少的体积大于 1/5，原因可能是（1）点燃红磷后，插入燃烧匙时，瓶塞子塞得太慢，使得瓶中空气受热膨胀，部分空气溢出。
（2）实验开始时，没有夹或没夹紧止水夹。
（3）装置气密性不好；2. 空气中氧气含量测定反应物选择：（1）燃烧法可用红磷、白磷加热法可用Cu、Hg比较：A:红磷、白磷原理相同：4P+5O2点—燃→2P2O5红磷须外部点燃；白磷着火点很低，微热即可，所以可直接在密闭装置内引燃实验结果：用白磷比用红磷误差小。
B：Cu、Hg 汞有污染，不建议使用（2）不可用：铁丝因为铁丝在空气中不能燃烧不可用： Mg 因为 Mg 能与空气中的氧气、二氧化碳、氮气反应不可用：S、C、蜡烛因为均有气体生成。
11三、强化训练【典型例题】如图装置可用于测定空气中氧气的含量，下列说法不正确的是（ ）A ．实验时红磷一定要过量B ．该实验证明氧气约占空气总体积的 5C ．红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹D ．通过该实验还可以了解氮气的一些性质【答案】C【解析】A 、红磷要足量，故选项正确；B 、本实验的结论是：氧气约占空气总体积的五分之一，故选项正确；C 、冒出大量的白烟，不是白雾，应使装置冷却后再打开弹簧夹并观察水面变化情况，故选项错误；D 、通过该实验还可以了解氮气既不能燃烧，也不能支持燃烧；氮气难溶于水等。
九年级化学空气中氧气含量的测定实验中的注意事项
空气的成分•空气的成分：空气的成分按体积百分比计算氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他杂质和气体0.03%.按空气成分体积计算,氮气大约4/5,氧气大约占1/5.空气成分中含量非常少的气体就是稀有气体,包含:氦、氖、氨、氟、氮、氧六种•易错点：空气中各成分的含量在一定时间和一定范围内基本恒定，但随着人类活动的延续，气体的排放，空气的成分也在不停地变化，因此不能认为空气的成分是一成不变的。
空气中氧气含量的测定•空气中氧气含量的测定实验：少，在大气压作用下，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。
4P + 5O22P2O5•实验中的注意事项：1.测定空气中氧气的体积分数时，所用物质应满足的条件：①此物质能够在空气中中燃烧，不能用铁丝代替，铁丝在空气中不能燃烧②此物质在空气中燃烧的时只能消耗氧气，不能消耗其他气体。
不能选用镁代替红磷，因为镁不仅与空气中的氧气反应，还和二氧化碳反应。
③此物质在空气中燃烧时只能生成固体，而不能生成气体，一般不用木炭，硫代替红磷。
2.实验失败与成功的原因：①装置不漏气是本实验成功的关键，所以实验前应检查装置的气密性。
如果气密性不好，外界空气会进入容器，使测定结果低于1/5。
②实验中红磷要过量，以消耗容器内全部氧气，否则会使测定结果低于1/5.③实验完毕，待容器冷却至室温后，再打开止水夹，观察进水的体积，避免因温度高，气体膨胀，使测定结果低于1/5.•空气中氧气含量测定实验的改进：1.测定原理：（1）红磷（白磷）在密闭的容器中燃烧，消耗氧气，生成白色固体五氧化二磷。
密闭容器内压强减小，大气压将水压入容器，通过测定容器中的水的量测定氧气在空气中的含量。
（2）利用金属与氧气反应，消耗密闭容器中的氧气使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，推动刻度器上的活塞移动，测出氧气体积。
2.装置3.实验现象（1）红磷（白磷）燃烧，产生大量白烟（2）a中睡眠上升约占钟罩内空气体积的1/5b中进入集气瓶中水的体积约占集气瓶液面以上容积的1/5c中活塞移动到4处d中U形管左侧液面上升至刻度1处e中试管中液面上升至刻度1处f中右侧的活塞会左移4.结论空气中氧气体积约占空气总体积的1/55.注意事项（1）实验中红磷要过量，以消耗容器内全部氧气，否则会使测定结果低于1/5.（2）装置不漏气是本实验成功的关键，所以实验前应检查装置的气密性。
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氧气含量的测定要点归纳
药品的选择：（1）反应物必须只与空气中的氧气反应，而不能和空气中的其他物质反应。
（2）反应一般不能有气体生成（如有气体生成，要利用能与气体发生反应的物质吸收该气体）。
（3）常用的药品有铜和磷，因为铜、磷与氧气反应的生成物都是固体。
不能选用铁、碳、硫等物质，原因是铁在空气中不燃烧，而碳、硫燃烧的产物二氧化碳和二氧化硫都是气体。
实验原理：通常利用化学反应：氧化铜加热氧气
铜+（或五氧化二磷点燃氧气磷+），消耗掉空气中的氧气，空气减少的体积就是氧气的体积。
注意事项：（1）装置的气密性要好。
（2）所选药品必须足量，目的是将氧气消耗完全。
（3）反应完毕要等装置冷却到室温后再读数，否则，会因为气体的膨胀出现较大误差。
（4）若选铜做此实验，装置如课本61页（注意：磷燃烧不能用此装置），交替推拉两注射器的活塞时动作要缓慢且要推拉到底，否则会导致部分氧气不能参与反应。
实验结论：氧气约占空气体积的1/5。
误差分析：（用铜做实验）
（1）测量结果偏小，可能的原因有：
①铜丝的量不足，没有把空气中的氧气消耗尽。
②实验装置漏气。
③温度低，达不到反应温度。
④加热时间短，空气中氧气未反应完。
⑤未冷却至室温即读数。
⑥活塞推拉速度过快。
⑦推拉活塞不到底。
（2）测量结果偏大，可能的原因有：
①玻璃管内氧气参与反应，致使针管中的气体部分进入玻璃管。
②空气样品中氧气含量本来就大。
反思交流：（1）此实验不仅能测定空气中氧气的含量，还能证明空气是混合物。
（2）此实验还能证明氮气的化学性质不活泼。
防治空气污染的措施：（此一项内容抄于课本64页左上角）
1、 研制和开发清洁能源，
2、 采用化学等方法处理工业生产中产生的有害气体，
3、 在汽车上安装尾气净化装置，将有害气体转化为无害气体，
4、 大搞绿化，植树造林。