历年高考化学真题专题汇编(2015)：G单元 化学反应速率和化学平衡
化学高考题分类目录G单元化学反应速率和化学平衡G1 化学反应速率7．G1、G2[2015·重庆卷] 羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)K＝0.1反应前CO物质的量为10 mol，平衡后CO物质的量为8 mol。
下列说法正确的是() A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B．通入CO后，正反应速率逐渐增大C．反应前H2S物质的量为7 molD．CO的平衡转化率为80%7．C[解析] 升高温度H2S浓度增加，说明平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，故正反应为放热反应，A项错误；通入CO后，CO的浓度增大，则正反应速率突然增大，平衡正向移动，后逐渐减小，B项错误；由于是恒容密闭容器，可用物质的量代入计算平衡常数。
CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)起始物质的量/mol10x00转化物质的量/mol 2 222平衡物质的量/mol8x－222则K＝2×28×（x－2）＝0.1，解得x＝7，C项正确；CO的转化率为2 mol÷10 mol×100%＝20%，D项错误。
3．G1、G2、H5、I3[2015·天津卷] 下列说法不正确的是()A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液3．C[解析] Na与水反应生成NaOH和H2，该反应有气体生成，且放热，为熵增的放热反应，能自发进行，A项正确；饱和Na2SO4溶液使蛋白质溶液产生沉淀是发生的盐析现象，浓硝酸使蛋白质溶液产生沉淀是发生了变性反应，二者原理不同，B项正确；FeCl3和MnO2可以催化H2O2分解，加快反应速率，但二者对H2O2的催化效率不同，C项错误；加入NH4Cl 溶液，NH＋4与OH－结合为NH3·H2O，c(OH－)减小，平衡Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)正向移动，Mg(OH)2逐渐溶解，D项正确。
13．C2、L6、C3、G1(双选)[2015·江苏卷] 下列设计的实验方案能达到实验目的的是() A．制备Al(OH)3悬浊液：向1 mol·L－1AlCl3溶液中加过量的6 mol·L－1NaOH溶液B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C．检验溶液中是否含有Fe2＋：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5%H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5%H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象13．BD [解析] NaOH 过量，Al(OH)3会被溶解生成NaAlO 2，A 项错误；饱和Na 2CO 3溶液可以与CH 3COOH 反应，同时降低了乙酸乙酯在Na 2CO 3溶液中的溶解度，便于分液，B项正确；待测液中先加氯水，则无法确定溶液中原来存在的是Fe 2＋还是Fe 3＋，或二者都有，C 项错误；H 2O 2的浓度相同时，一支试管中加催化剂，一支不加，通过观察生成气泡的快慢来探究加催化剂对H 2O 2分解速率的影响，D 项正确。
11．B3、H2、F3、F4、G1[2015·江苏卷] 下列说法正确的是( )A ．若H 2O 2分解产生1 mol O 2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023B ．室温下，pH ＝3的CH 3COOH 溶液与pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合，溶液pH>7C ．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D ．一定条件下反应N 2＋3H 22NH 3达到平衡时，3v 正(H 2)＝2v 逆(NH 3)11．C [解析] 2H 2O 2===2H 2O ＋ O 2↑，生成1 mol O 2时转移2 mol e －，A 项错误；pH＝3的CH 3COOH 溶液中已电离出的H ＋，恰好能与pH ＝11的NaOH 溶液电离出的OH －完全中和，但是CH 3COOH 是弱酸，醋酸过量，反应后溶液显酸性，B 项错误；由反应方程式的化学计量数知，达到平衡时：v 正(H 2)∶v 逆(NH 3)＝3∶2，即2v 正(H 2)＝3v 逆(NH 3)，D 项错误。
8．G1[2015·海南卷] (双选)10 mL 浓度为1 mol·L －1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是( )A ．K 2SO 4B ．CH 3COONaC ．CuSO 4D ．Na 2CO 38．AB [解析] K 2SO 4溶液对盐酸起到稀释作用，使反应速率降低，但不影响H ＋的总物质的量，故不影响生成H 2的物质的量，A 项正确；CH 3COONa 溶液中的CH 3COO －结合盐酸中的H ＋生成弱酸CH 3COOH ：CH 3COO －＋H ＋CH 3COOH ，降低了H ＋浓度，随着反应的进行CH 3COOH 向电离方向移动(上述平衡向左移动)，不影响H ＋的总物质的量，故不影响生成H 2的物质的量，B 项正确；CuSO 4会与Zn 发生置换反应，铜附着在Zn 表面，形成原电池，加速产生氢气的速率，C 项错误；Na 2CO 3与HCl 反应：2H ＋＋CO 2－3===H 2O ＋CO 2↑，减小了H ＋的总物质的量，虽然能够降低反应速率，但同时也减少了氢气的总量，D 项错误。
11．G1、G2、G3、G5[2015·安徽卷] 汽车尾气中NO 产生的反应为N 2(g)＋O 2(g)2NO(g)。
一定条件下，等物质的量的N 2(g)和O 2(g)在恒容密闭容器中反应，图中曲线a 表示该反应在温度T 下N 2的浓度随时间的变化，曲线b 表示该反应在某一起始反应条件改变时N 2的浓度随时间的变化。
下列叙述正确的是( )图0A ．温度T 下，该反应的平衡常数K ＝4（c 0－c 1）2c 21B ．温度T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C ．曲线b 对应的条件改变可能是加入了催化剂D ．若曲线b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的ΔH ＜011．A [解析] 由化学方程式可写出该反应的平衡常数的表达式K ＝c 2（NO ）c （N 2）·c （O 2），c 0(N 2) ＝c 0(O 2), 故c (N 2)＝c (O 2)＝c 1，又有c (NO)＝2[c 0(N 2)－c 1]，故K ＝4（c 0－c 1）2c 21，A 项正确；该体系是恒容密闭体系，混合气体的密度ρ＝m V，气体的质量和体系的体积都不变，故密度不变，B 项错误；加入催化剂只能改变反应速率，不能改变化学反应限度和化学平衡转化率，曲线b 相对于曲线a ，氮气的平衡转化率增大了，所以不是加入催化剂，C 项错误；由图像知曲线b 开始时斜率大，反应速率快，若改变的是温度，则是升温，又因为平衡时氮气的浓度低，故升温使平衡向正向移动，则正向是吸热的，即ΔH ＞0, D 项错误。
12．G1[2015·福建卷] 在不同浓度(c )、温度(T )条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v )如下表。
下列判断不正确的是( )B ．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v 可能不变C ．b ＜318.2D ．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同12．D [解析] 分析表中数据知，在318.2 K 时，蔗糖的浓度越大，水解的速率越快，蔗糖浓度每减小0.1 mol/L ，反应速率降低0.6 mmol/(L·min)。
在温度为328.2 K 时，蔗糖浓度由0.6 mol/L 降低为0.5 mol/L 时，速率减小了1.5 mmol/(L·min)，故当浓度再减小0.1 mol/L 时，速率也应减小1.5 mmol/(L·min)，A 项正确；由表中数据变化趋势知，当温度升高(降低)与浓度减小(增大)程度相当时，反应速率可能会保持不变，B 项正确；因温度升高反应速率增大，2.16 mmol/(L·min)<3.60 mmol/(L·min)，故b <318.2，C 项正确；蔗糖浓度相同时，不同温度下反应速率不同，由t ＝Δc v 知D 项错误。
25．J4、G1[2015·福建卷] 某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。
实验一 制取氯酸钾和氯水利用如图所示的实验装置进行实验。
图0(1)制取实验结束后，取出B 中试管冷却结晶，过滤，洗涤。
该实验操作过程需要的玻璃仪器有________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)若对调B 和C 装置的位置，________(填“能”或“不能”)提高B 中氯酸钾的产率。
实验二 氯酸钾与碘化钾反应的探究(3)在不同条件下KClO 3可将KI 氧化为I 2或KIO 3。
该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：①系列a实验的实验目的是______________________________________________________________________。
②设计1号试管实验的作用是____________________。
③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
【备考】名校化学试题分类解析汇编(第四期)：G单元化学反应速率和平衡
G单元化学反应速率和化学平衡G1 化学反应速率【题文】（理综卷·2015届河北省唐山市高三9月模拟考试（2014.09））28．（15分）工业上研究燃料脱硫的过程中，涉及如下反应：CaSO4（s）+CO（g） CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）,K1，△H1= 218．4 kJ·mol-l（反应I）1 2CaSO4（s）+2CO（g）12CaS（s）+2CO2（g），K2，△H2= -87.8 kJ·mol-l（反应II）（1）反应CaO（s）+3CO（g）+SO2（g） CaS（s）+3CO2（g）的△H= ；平衡常数K= （用K1，K2表示）。
（2）某温度下在一密闭容器中若只发生反应I，测得数据如下：前100 s 内v（SO2）= mo1·L-1·s－l，平衡时CO的转化率为。
（3）若只研究反应II，在不同条件下其反应能量变化如下图所示：图中曲线a到曲线b的措施是________，恒温恒容时，下列说法能说明反应Ⅱ到达平衡状态的是____ 。
A ．体系中气体的平均摩尔质量不再改变B ．v （CO ）=v （CO 2）C ．CO 的转化率达到了最大限度D ．体系内气体压强不再发生变化（4）某科研小组研究在其它条件不变的情况下，改变起始一氧化碳物质的量[用n （CO ）表示]对CaO （s ）+3CO （g ）+SO 2（g ） CaS （s ）+3CO 2（g ）反应的影响，实验结果如右图所示（图中T 表示温度）：①比较在a 、b 、c 三点所处的平衡状态中，反应物SO 2的转化率最高的是____ 。
②图像中T 2 T 1（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）：判断的理由是____ 。
【知识点】化学反应速率、化学平衡的移动 G1 G2 G5 【答案解析】（1）－394kJ/mol (2分) KK 122（2分）（2）0.009（1分） 60%（2分） （3）使用催化剂（1分），AC （2分）（4）① c （2分）②低于（1分） 该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，CO 2体积分数降低，故T 2低于T 1（2分）解析：(1)根据盖斯定律△H=2△H 2－△H 1=－87.8 kJ ·mol -l ×2－218．4 kJ ·mol -l =－394kJ/mol ；()()()()()()()()22222222323222111C CO C CO C CO K K K C CO C SO C CO C SO C CO K K ==⨯=⨯=；（2）前100 s 内v （SO 2）=v （CO ）=()2 1.1/0.009100mol L s-=mo1·L -1·s －l ，平衡时CO 的转化率为：(20.8)/l100%60%2/mol mol L-⨯=.（3）因为催化剂能降低反应的活化能，不改变平衡，△H 不变，所以曲线a 到曲线b 的措施是使用催化剂；只要能够证明正反应速率等于逆反应速率的说法就能说明反应到达平衡状态。
高考化学真题分类汇编 化学反应速率和化学平衡(含解析)
化学高考题分类目录G 单元 化学反应速率和化学平衡G1 化学反应速率7．[2014·重庆卷] 在恒容密闭容器中通入X 并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c (X)随时间t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( )A ．该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量B ．T 2下，在0～t 1时间内，v (Y)＝a －b t 1mol·L －1·min －1C ．M 点的正反应速率v 正大于N 点的逆反应速率v 逆D ．M 点时再加入一定量X ，平衡后X 的转化率减小7．C [解析] 根据图像可知，T 1＜T 2，ΔH <0，因此该反应是放热反应，故c (X)变化越大，放出热量越多，故M 点放出的热量小于W 点放出的热量，A 项错误；T 2温度下，在0～t 1时间内，v (Y)＝12v (X)＝a －b 2t 1 mol·L －1·min －1，B 项错误；因T 1>T 2，v M 正＝v M 逆>v W 逆，又因v N 逆＜v W 逆，所以v N 逆<v W 正，C 正确；由于反应前后均只有一种物质，因此M 点时再增加一定量的X ，则相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，X 的转化率升高，D 项错误。
3． [2014·天津卷] 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是( ) A ．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B ．NH 4F 水溶液中含有HF ，因此NH 4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C ．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D ．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H 2的速率 3．D [解析] 当ΔH －TΔS ＜0时，反应能自发进行，吸热反应的ΔH ＞0，吸热反应能自发，说明ΔS ＞0，A 项正确；NH 4F 溶液中F －水解生成HF ，HF 能与玻璃中的SiO 2发生反应4HF ＋SiO 2===SiF 4↑＋2H 2O ，故NH 4F 溶液不能存放在玻璃试剂瓶中，B 项正确；可燃冰需在低温高压下形成，所以可燃冰可存在于海底，C项正确；常温下，浓硫酸使铁发生钝化，D项错误。
全国名校高考化学试题分类汇编(12月)G单元 化学反应速
G单元化学反应速率和化学平衡目录G单元化学反应速率和化学平衡............................................. - 1 - G1 化学反应速率 ........................................................ - 1 - G2 化学平衡及勒夏特列原理化学反应进行的方向（课标中必须有）............. - 5 - G3 速率、平衡图像 ..................................................... - 23 - G4 等效平衡与化学平衡计算.............................................. - 35 - G5 化学反应速率和化学平衡综合.......................................... - 45 -G1化学反应速率【理综卷（化学解析）·2015届湖北省八校高三第一次联考（201412）】28．（14分）碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。
请回答下列问题：（1）用CH4 催化还原NO x 可以消除氮氧化物的污染。
例如：CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1CH4(g) + 4NO(g) = 2 N2(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) ΔH2若2 mol CH4 还原NO2 至N2，整个过程中放出的热量为1734 kJ，则ΔH2＝；（2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。
其反应如下： Fe2O3(s) + 3CH4(g) 2Fe(s) + 3CO(g) +6H2(g) ⊿H>0①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g。
化学反应速率与化学平衡高考题汇编(K12教育文档)
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专题7 化学反应速率和化学平衡高考题汇编一。
化学反应速率的相关知识及计算1．（08广东卷）对于反应2SO 2(g）＋O2(g）2SO3（g)，能增大正反应速率的措施是( ）A．通入大量O2B．增大容积C．移去部分SO3D．降低体系温度2．（08上海卷）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t 产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）A．4－3－2－1 B．1－2－3－4 C．3－4－2－1 D．1－2－4－3二。
平衡的标志问题3．（2005年广东)对可逆反应4NH3（g） + 5O2（g) 4NO(g) + 6H2O（g）,下列叙述正确的是A．达到化学平衡时,4v正（O2） = 5v逆（NO）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2v正(NH3） = 3v正（H2O)4．（2005年北京春）一定条件下,在密闭容器中，能表示反应X(气)+2 Y（气）产 2 Z（气)，一定达到化学平衡状态的是①X、Y、Z的物质的量之比为l：2:2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA．①② B．①④ C．②③ D．③④三.等效平衡问题5．（2005年江苏）一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g ） + B （g) 3C （g)，若反应开始时充入2 mol A 和2 mol B,达平衡后A 的体积分数为a %.其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质,平衡后A 的体积分数大于a %的是A ．2 mol CB ．2 mol A 、1 mol B 和1 mol He （不参加反应）C ．1 mol B 和1 mol CD ．2 mol A 、3 mol B 和3 mol C 6。
2015年高考化学真题分类汇编G单元 化学反应速率和化学平衡
化学高考题分类目录G单元化学反应速率和化学平衡G1 化学反应速率7．G1、G2[2015·重庆卷] 羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)＝0.1反应前CO物质的量为10 mol，平衡后CO物质的量为8 mol。
下列说法正确的是() A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B．通入CO后，正反应速率逐渐增大C．反应前H2S物质的量为7 molD．CO的平衡转化率为80%7．C[解析] 升高温度H2S浓度增加，说明平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，故正反应为放热反应，A项错误；通入CO后，CO的浓度增大，则正反应速率突然增大，平衡正向移动，后逐渐减小，B项错误；由于是恒容密闭容器，可用物质的量代入计算平衡常数。
CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)起始物质的量/mol1000转化物质的量/mol 2 222平衡物质的量/mol8－222则＝2×28×（x－2）＝0.1，解得＝7，C项正确；CO的转化率为2 mol÷10 mol×100%＝20%，D项错误。
3．G1、G2、H5、I3[2015·天津卷] 下列说法不正确的是()A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液3．C[解析] Na与水反应生成NaOH和H2，该反应有气体生成，且放热，为熵增的放热反应，能自发进行，A项正确；饱和Na2SO4溶液使蛋白质溶液产生沉淀是发生的盐析现象，浓硝酸使蛋白质溶液产生沉淀是发生了变性反应，二者原理不同，B项正确；FeCl3和MnO2可以催化H2O2分解，加快反应速率，但二者对H2O2的催化效率不同，C项错误；加入NH4Cl溶液，NH＋4与OH－结合为NH3·H2O，c(OH－)减小，平衡Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)正向移动，Mg(OH)2逐渐溶解，D项正确。
全国名校高考化学试题分类解析汇编(第三期)G单元 化学反应速率和化学平衡
G单元化学反应速率和化学平衡目录G单元化学反应速率和化学平衡1G1 化学反应速率1G2 化学平衡及勒夏特列原理化学反应进行的方向（课标中必须有）12G3 速率、平衡图像3G4 等效平衡与化学平衡计算37G5 化学反应速率和化学平衡综合3G1 化学反应速率【题文】（化学卷·2015届吉林省长春市十一中高二下学期期末考试（2014.07））2. 下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中代表同一反应速率的是①vN2 = 0．3mol L min11··--②vNH3= 0．9mol L min11··--③vH2= 0．01511sLmol--··④2Hv= 2．25mol L min11··--A．①②B．①③C．③④D．②④【知识点】化学反应速率的理解G1【答案解析】B 解析：先将③进行单位变换为：0.9mol L min11··--，根据同一反应的同一速率，用不同物质表示时，速率比等于方程式的计量系数比即：v（N2）：v（H2）；v（NH3）=1：3：2，得①③代表同一反应速率,故答案选B【思路点拨】本题考查化学反应速率的理解，注意同一反应的同一速率，用不同物质表示时，速率比等于方程式的计量系数比。
【题文】（化学卷·2015届吉林省长春市十一中高二下学期期末考试（2014.07））6.在A2＋3B2= 2C的反应中，经过t秒钟后，C的浓度增加了0.6mol/L，在此期间，反应速率V(B2)＝0.45mol/(L·S)，则t值为A. 1秒B. 1.5秒C. 2秒D. 2.5秒【知识点】化学反应速率的应用G1【答案解析】C 解析：根据V(B2)＝0.45mol/(L·S)得到V(C)＝0.30mol/(L·S)，再利用经过t秒钟后，C的浓度增加了0.6mol/L，即可计算t=0.6mol/L÷0.30mol/(L·S)= 2秒；故答案选C【思路点拨】本题考查化学反应速率的应用，理解化学反应速率的定义是关键。
【备考】全国名校高考化学试题分类汇编(11月 第二期)g单元化学反应速率和化学平衡(含解析)
G单元化学反应速率和化学平衡目录G单元化学反应速率和化学平衡............................................. - 1 - G1 化学反应速率 ........................................................ - 1 -G2 化学平衡及勒夏特列原理化学反应进行的方向（课标中必须有）............. - 6 -G3 速率、平衡图像 ..................................................... - 35 -G4 等效平衡与化学平衡计算.............................................. - 41 -G5 化学反应速率和化学平衡综合.......................................... - 44 -G1化学反应速率【【原创精品解析纯word版】化学卷·2015届辽宁省沈阳二中高三上学期期中考试（201411）】25．（10分）如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视，所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。
（1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中。
进行反应得到如下两组数据：①实验1从开始到达到化学平衡时，以v（CO2）表示的反应速率为。
（精确到0.01，下同）②该反应为（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K= 。
（2）以二甲醚（CH3OCH3）、空气、氢氧化钾为原料，铂为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池的原理相似。
请写出该电池负极上的电极反应式：。
（3）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热分别为- 285.8 kJ·mol-1、- 283.0 kJ·mol -1和- 726.5 kJ·mol-1。
高考化学复习专题09化学反应速率与化学平衡-备战2015高考化学6年高考真题分项版精解精析(原卷版)
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作1．【2014年高考安徽卷第10题】臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是2．【2014年高考新课标Ⅰ卷第9题】已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2＋I－→H2O ＋IO－慢H2O2＋IO－→H2O ＋O2＋I－快下列有关反应的说法正确的是( )A．反应的速率与I－的浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98KJ·mol－1D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)3．【2014年高考福建卷第12题】在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：反应时间/min 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 c(N2O)/mol/L 0.100 0.090 0.080 0.070 0.060 0.050 0.040 0.030 0.020 0.010 0.000 下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2)5．【2014年高考天津卷第3题】运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率6．【2014年高考江苏卷第15题】一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)容器编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g)I 387 0.20 0.080 0.080Ⅱ387 0.40Ⅲ207 0.20 0.090 0.090下列说法正确的是A．该反应的正方应为放热反应B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行7．【2014年高考重庆卷第7题】在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是A ．该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量B ．T 2下，在0～t 1时间内，υ(Y)＝1a bt mol/(L ·min) C ．M 点的正反应速率υ正大于N 点的逆反应速率υ逆D ．M 点时再加入一定量的X ，平衡后X 的转化率减小8．【2014年高考北京卷第12题】一定温度下，10mL0.40mol/L H 2O 2溶液发生催化分解。
2015年高考化学分类汇编(1月)G单元 化学反应速率和化学平衡
G单元化学反应速率和化学平衡目录G单元化学反应速率和化学平衡 1G1 化学反应速率 1G2 化学平衡及勒夏特列原理化学反应进行的方向（课标中必须有）8G3 速率、平衡图像28G4 等效平衡与化学平衡计算34G5 化学反应速率和化学平衡综合44G1 化学反应速率【理综卷（化学解析）·2015届湖北省襄阳市高三第一次调研考试（201501）word版】11．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。
下列判断正确的是A．在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等B．溶液酸性越强，R的降解速率越小C．R的起始浓度越小，降解速率越大D．在20～25 min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04 mol·L－1·min－1【知识点】化学反应速率的影响因素；反应速率的计算G1【答案解析】A 解析：A、根据图示可知：在0-50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率是相等的，故A正确；B、溶液酸性越强，即pH越小，线的斜率越大，可以知道R 的降解速率越大，故B错误；C、图中无法比较同一pH条件下，R的起始浓度与降解速率的关系，故C错误；D、在20-25min之间，pH=10时R的平均降解速率为（0.6-0.4）/5×10-4=0.04×10-4mol•L-1•min-1，故D错误。
故选A。
【思路点拨】本题考查了外界条件对化学反应速率的影响，化学反应速率的计算，知识点基础性较强，但是要求学生有一定的识图能力，具有分析和解决问题的能力，难度中等。
【化学卷（解析）·2015届福建省泉州五校高三联考（201501）】14．100mL浓度为2mol·L －1的盐酸溶液跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成H2的总量，可采用的方法有：()A．加适量6mol·L－1HCl溶液B．加数滴CuCl2溶液C．加适量醋酸钠固体D．加适量NaNO3溶液【知识点】反应速率的影响因素G1【答案解析】C解析：加入适量的6mol·L-1的盐酸，增大氢离子的浓度，也增大了氢离子的物质的量，增大了反应速率和氢气的量，故A错误；因Zn过量，加入数滴氯化铜溶液，置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，且没有改变氢离子的物质的量，故B错误；加适量醋酸钠固体，盐酸与适量醋酸钠固体反应生成弱酸：醋酸，减小了氢离子的浓度，没有改变氢离子的总物质的量，化学反应速率减小，故C正确；加入适量的NaNO3溶液，则反应是锌与硝酸反应，没有氢气产生，故D错误。
全国名校高考化学试题分类解析汇编 G单元+化学反应速率和化学平衡(含4、5月试题)
G单元化学反应速率和化学平衡目录G单元化学反应速率和化学平衡 (1)G1 化学反应速率 (1)G2 化学平衡及勒夏特列原理化学反应进行的方向（课标中必须有） (14)G3 速率、平衡图像 (28)G4 等效平衡与化学平衡计算。
(32)G5 化学反应速率和化学平衡综合 (39)G1 化学反应速率12．G1 G2 G3【2014·重庆一中高三下期第三次月考】一定温度下，向2 L恒容容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，发生反应A(g)＋B(g) C(g)，经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据如表，下列说法正确的是t/s 0 5 15 25 35n(A)/mol 1.0 0.85 0.81 0.80 0.80A．前5 s的平均反应速率v(A)＝0.03 mol·L－1·s－1B．前15 s内体系的熵值逐渐增大C．保持温度不变，起始时向容器中充入2.0 mol C，达平衡时，C的转化率大于80% D．保持温度不变，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达平衡前v(正)<v(逆)【知识点】化学平衡的影响因素【答案解析】 D 解析：依据化学平衡三段式列式计算；A（g）+B（g）⇌C（g）起始量（mol） 1.0 1.0 0 变化量（mol）0.20 0.20 0.20 平衡量（mol）0.80 0.80 0.20 此时： K=0.625A、反应在前5s的平均速率v（A）=（1.0-0.85）mol÷2L÷5s=0.015mol•L-1•s-1 ，故A错误；B、前15 s内反应一直正向移动，气体体积减小，体系的熵值逐渐减小，故B错误；C、等效为起始加入2.0mol A和2.0mol B，与原平衡相比，压强增大，平衡向正反应方向移动，平衡时的AB转化率较原平衡高，故平衡时AB的物质的量小于1.6mol，C的物质的量大于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的物质的量大于0.4mol，参加反应的C的物质的量小于1.6mol，转化率小于80%，故C错误；D、相同温度下，起始时向容器中充入0.20mol A、0.20mol B和1.0mol C，Qc=50＞K，反应逆向进行，反应达到平衡前v（正）＜v（逆），故D正确，故D正确；故答案选D【思路点拨】本题考查了化学平衡计算应用，化学反应速率计算，平衡常数的计算分析应用是解题关键，掌握基础是关键，题目难度中等。