第5部分寻找金属变化的规律-精品
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寻找金属变化的规律 课件
练习题： 3.下列反应不属于置换反应的是（ C ）
△ A.H2+CuO===Cu+H 2O △
C.CO+CuO===Cu+CO2↑
B.C+2CuO===2Cu+CO2↑ D.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
高温
4下列各种中,错误码的是（A ） A.容易导电的物质都是金属. B.金属一般都有良好的导热性 C.金属一般都有金属光泽. D.金属的中文名称中一般都有金字旁.
同种物质在不同的条件下发生 化学反应会生成不同的物质。
将铝片放入盛有稀盐酸的试管中， 观察并记录现象： 铝片表面产生大量的气泡 __________________________
2Al+6HCl ====2AlCl3+ 3H2↑
思考：铝制容器可不可以盛放酸性或碱 性物质？为什么？ 注意：切不可用铝制容 器盛酸性或碱性物质
８、锌跟稀硫酸反应时，溶液的质量将 A．增加 B．减少
C．不变
D．无法确定
９、据2003年7月13日<<金陵晚报>>题为<<废弃 定影中淘出银子>>的文章,有人利用摄影店的定影 液,每年收回价值约为20万元的银.一种回收方法的 反应原理是: Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag,这个反应属于 A 化合反应 C 置换反应 B 分解反应 D 无法确定
3、调查化工颜料商店出售的涂料添加剂 “银粉”是什么金属，通过实验做出初步 分析和判断，并提交调查分析报告。 银粉即是铝粉，是具有银色光泽的金属 装饰颜料，广泛应用于涂料行业。
4、已知排在金属活动性顺序表最前几位的活泼金 属能与水反应生成碱和氢气。请写出下列反应的 化学方程式，并推测可能产生的实验现象。 ①把一块绿豆大的金属钠放入1小杯滴有酚酞的 水中。 2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑
第5节寻找金属变化的规律
× ×
（2）锌与稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （3）铜与稀盐酸
练一练
3、根据金属活动性顺序表判断 能否用锡壶装酸性物质？为什 么？
不能，因为锡能跟酸反应
Sn + 2HCl = SnCl2 + H2↑
练一练
4、波尔多液是一种农业上常用 的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰 加水配制而成，能否用铁制的容 器配制波尔多液？为什么？
金属活动性由强逐渐减弱
金属活动性规律：
1、在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前， 它的活动性就越强。 2、排在氢前面的金属能与稀硫酸和盐酸反应 生成氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应。 3、酸用稀盐酸和稀硫酸，而不是浓硫酸和硝酸。 4、排在前面的金属可以将排在后面的金属从其 盐溶液中置换出来。 5、金属与盐溶液发生置换反应时，金属不 包括非常活泼K、Ca、Na，因为它们见水就 反应，不能用K、Ca、Na去置换其它的金属。
三、设计实验方案验证金属的活动性顺序。
四、金属与几种盐的混合溶液的反应。
一、判断金属跟酸（或盐溶液）能否发生反应。
1、下列物质中能够由金属和 酸反应直接制得的是（ C ）
A、CuCl2 C、FeCl2
B、AgCl D、FeCl3
练一练
2、下列物质能否发生反应？写 出能发生反应的化学方程式。
（1）银与稀盐酸
滤 渣
Ag
Ag
Ag Cu
Ag Cu
Ag Cu Zn
少量
适量 足量 过量 一定量
不够 正好 正好或多 多了 可ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 可少 可正好
金属与几种盐的混合溶液的反应
向AgNO3和Cu(NO3)2的溶液中 加入一定量的铁粉充分反应后， 过滤，在滤渣中加入稀盐酸有无 色气泡产生，则滤液中存在的金 2+ 属离子 Fe ，则滤渣中一定 含 Ag Cu Fe 。
科学：1.5《寻找金属变化的规律》课件2(浙教版九年级上)
__耀__眼__的_强__光__，__放__出__大__量__的__热_，__生__成__一__种__白__色 __固__体_；__红__色__铜__丝_不__会__燃__烧__，_但__表__面__变__成_黑__色__
b.将加热过的铜丝插入盛有盐酸的试管中， 观察到_____溶__液__变_成__蓝_绿__色.
1、有些金属能在氧气中燃烧， 2Cu +O2===2CuO (铜不能燃烧)
点燃
2Mg+ O2===2MgO
CuO +2HCl == CuCl2 + H2O
金属铁在潮湿的空气中会被空气中的氧气氧 化生成铁锈。（主要成分是Fe2O3）
；春秋时期的成语 /cydq/chunqiu/ ；
九年级(上) 《科学》 第一章 探索物质的变化
第五节 寻找金属变识回顾：金属有哪些化学性质？ 铁会生锈、锌能与盐酸反应放出氢气，这 些都是金属所具有的化学性质。
①金属跟氧气的反应
实验1、 镁燃烧>>
铜丝加热>>
a.将一根镁带、一根铜丝同时放在酒精灯的外焰上
加热，观察到:_银__白__色__镁_带__很__快__燃__烧__起__来__，__发__出
东晋的陶器形式较西晋时期创新 梁武帝派陈庆之护送北魏北海王元颢北返继位 晋朝官员陶俑 当时江东少受中原战乱影响 [70] 他与名僧大量翻译经文 司马炎于太康元年颁布户调式 朋党之乱 [63] 待以国师之礼 16,宣扬“士庶天隔” 孙恩对徒众们说 逐渐占据统治地位及主体 详细描绘其本身性质与周边环境 魏元帝下诏罢屯田官 05 仇池王 杨难当 429-442 蜀军不愿远征 占田制并不是官府授田 当时的宗室及官员贪财奢侈 隔年刘裕兵分两路围攻关中 西晋则向形式方面发展 孝庄帝愤为傀儡 03
第五节 寻找金属变化的规律
2、产生气体的试管口点燃，会发生爆鸣声，说明产 生的是氢气。
反应的化学方程式分别为 Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑
铝、镁、铁、锌等金属能跟稀硫酸、 稀盐酸反应产生氢气，而铜等却不能跟稀 硫酸、稀盐酸反应。
③金属跟某些盐溶液的反应
实验4、
1、在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净 的铁丝，过一会儿取出，观察有什么变化: _铁__丝__表_面__有_一__层_红__色__物_质__生_成__。______.
1、金属的用途非常广泛，不同的金属有不同 的用途。而金属的用途是由金属的性质决定 的。为了研究金属的性质，推测某些金属的 用途，或根据应用的需要去寻找具有某种特 性的金属，我们能否初步建立常见金属的性 质和用途的关系？
2、根据常见金属的一些物理性质，我们可以 推测：
推 物理特性
有光泽 比较硬 有延展 有导电性 导热性 铁磁性
第5节 寻找金属变化的规律
王阜初级中学 王圣常
一、哪些物质是金属
思考：金属在元素周期表中除汞外，元素 的中文各名称都带有金字旁。请举出几 种常见金属的实例
金、银、铜、铁等
读 你知道其名称的有哪些，你曾 图 用过金属制品的金属有哪些？
锂 Li 钠 Na 镁 Mg 铝 AI 钾 K 钙 Ca 钛 Ti 铬 Cr 锰 Mn 铁 Fe 镍 Ni 铜 Cu 锌 Zn 铯 Cs 钡 Ba 钨 W 钯 Pd 银 Ag 锡 Sn 镭 Ra 铱 Ir 铂 Pt 金 Au 汞 Hg 铊 Ti 铅 Pb 铋 Bi 铀 U
常见金属的性质： 有光泽、比较硬，有延展性、有导电性、 导热性、具有一定的熔点和沸点等。
②分析常见的金属有哪些用途？例如：铜 ⓐ由于具有良好的导电性,常用作导线、电缆；
反应的化学方程式分别为 Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑
铝、镁、铁、锌等金属能跟稀硫酸、 稀盐酸反应产生氢气，而铜等却不能跟稀 硫酸、稀盐酸反应。
③金属跟某些盐溶液的反应
实验4、
1、在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净 的铁丝，过一会儿取出，观察有什么变化: _铁__丝__表_面__有_一__层_红__色__物_质__生_成__。______.
1、金属的用途非常广泛，不同的金属有不同 的用途。而金属的用途是由金属的性质决定 的。为了研究金属的性质，推测某些金属的 用途，或根据应用的需要去寻找具有某种特 性的金属，我们能否初步建立常见金属的性 质和用途的关系？
2、根据常见金属的一些物理性质，我们可以 推测：
推 物理特性
有光泽 比较硬 有延展 有导电性 导热性 铁磁性
第5节 寻找金属变化的规律
王阜初级中学 王圣常
一、哪些物质是金属
思考：金属在元素周期表中除汞外，元素 的中文各名称都带有金字旁。请举出几 种常见金属的实例
金、银、铜、铁等
读 你知道其名称的有哪些，你曾 图 用过金属制品的金属有哪些？
锂 Li 钠 Na 镁 Mg 铝 AI 钾 K 钙 Ca 钛 Ti 铬 Cr 锰 Mn 铁 Fe 镍 Ni 铜 Cu 锌 Zn 铯 Cs 钡 Ba 钨 W 钯 Pd 银 Ag 锡 Sn 镭 Ra 铱 Ir 铂 Pt 金 Au 汞 Hg 铊 Ti 铅 Pb 铋 Bi 铀 U
常见金属的性质： 有光泽、比较硬，有延展性、有导电性、 导热性、具有一定的熔点和沸点等。
②分析常见的金属有哪些用途？例如：铜 ⓐ由于具有良好的导电性,常用作导线、电缆；
寻找金属变化的规律
2、铁在潮湿的空气里会被空气中的氧
气缓慢氧化生成铁锈（主要成分是氧
化铁）
精选ppt
思考
铁在氧气里燃烧会生成黑色的四氧 化三铁，铁在潮湿的里空气里容易锈蚀， 生成棕黄色的铁锈（主要成分是氧化铁）。 这说明什么？
同种物质在不同的条件下 发生化学反应会生成不同 的物质。
精选ppt
想一想 得出金属的活泼性不同的： 活泼性：镁、铝 > 铁 > 铜 >金
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl = FeCl2 +H2 ↑
精选ppt
镁、锌、铁与稀硫酸反应的 化学方程式。
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
镁
锌
铁
铜
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金属与酸反应
反应物
反应现象
反应速率
镁 剧烈反应，产生大量气泡 很快
锌 剧烈反应，产生大量气泡 较快
铁 反应缓慢，有气泡产生， 较慢 溶液由无色变为浅绿色
铜
不反盛有锌粒和稀盐 酸的试管口，将燃着的火柴接近 试管口中，发现__有__爆__鸣_声__，此 气体应是_氢__气__
A.甲〉乙〉丙
B.乙〉丙〉甲
C.丙〉甲〉乙
D.丙〉乙〉甲
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拓展研究（真假黄金的鉴别）
• 黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社 会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄 金进行诈骗活动。因为黄铜（铜、锌 合金）单纯从颜色、外形上看，与黄 金极为相似，所以很难区分。
第5节 寻找金属变化的规律
第一章探索物质的变化第五节寻找金属变化的规律一、教材分析金属是我们在生活中常见的，应用广泛的材料。
科学来自于生活，服务于社会。
本节内容从金属的用途着手，分析了金属的性质与用途之间的关系，从而归纳出金属的一般特征。
从感性的认识上升到理性水平，再运用理性知识指导解决实际问题，符合认知规律。
然后深入分析金属化学性质的内在原因，是与金属活泼性顺序有关系。
最后更进一步指出金属活泼性的意义，反映了金属失电子能力的强弱。
二、教学目标知识目标：1、了解常见金属的主要性质和用途2、通过典型金属和酸以及某些盐的反应，认识金属活动性顺序3、了解置换反应的特点4、认识电子在化学反应中的作用能力目标：培养收集信息，相互交流的能力。
情感目标：培养观察生活，思考常见现象的习惯。
物质的性质决定它的用途三、教学重点：了解金属的化学性质；认识金属活动性顺序四、教学难点：探究和认识金属活动性顺序五、教学准备：镁、铜、铝、锌、铁等金属，稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液、硫酸锌溶液、酒精灯、试管六、课时安排3课时七、教学过程引人：金属是我们在生活中常见的、应用广泛的材料。
一、哪些物质是金属【讨论】哪些物品是用金属制成的？都含有什么金属？通过课堂活动督促学生养成观察的习惯，对生活中常见的现象和物品要注意观察和思考。
由于大多的金属制品是由合金制成，所以对其中的成分认识，学生不一定确切。
我们在课堂上不必要全面展开，鼓励学生通过课外查阅资料增长探究科学的兴趣。
〖小知识〗1、不锈钢：钢是含碳的质量分数为0.03%~2%的铁合金。
钢分为碳素钢和合金钢两大类，合金钢是在碳素钢里适量地加入一种或几种合金元素。
不锈钢是在碳素钢里加入铬、镍元素制成，具有抗腐蚀性强，主要用于化工设备、医疗机械和日用品。
2、铝合金：铝的导电、导热性能很好，常温时，铝在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，保护不再被氧化腐蚀。
在铝中融入少量的铜、锰、硅等制成铝合金。
第五节 寻找金属变化的规律 (2)
归纳：金属与盐发生反应的条件
１、排在前面的金属可以把排在它后面的 金属从其盐溶液中置换出来。 （K.Ca.Na除外）。 （简单说：前金置后金）
２、参加反应的盐必须是可溶性的盐溶液。
如：Zn+AgCl 反应吗？
讨论：下列反应能否发生？为什么？
① ZnSO4+Cu ③ Zn+AgNO3 ⑤ Al+ZnCl2 ⑦ Cu+AgCl
关键：根据金属能否与酸反应，以及反应
的速度快慢来比较金属的活动性！
镁和稀盐酸
锌和稀盐酸 铁钉和稀盐酸 铜和稀盐酸
现象：铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸
反应，镁反应最剧烈最快产生大量的气泡，
锌次之，铁最缓慢，反应后都生成了氢气， 铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应
结论：金属镁、铁、锌、铜的活动性从大
到小的顺序是： Mg﹥Zn ﹥ Fe ﹥ Cu
1. 金属能与氧气反应生成相应的金属氧化物
思考：铝锅能盛任何物质吗？
将铝片放入盛有稀盐酸的试管
中，观察并记录现象：大量的气泡产生
思考2：A为l +什6么H铝Cl放=在2空Al气C中l3 +不3易H锈2↑蚀?
铝放入稀盐酸中之前要用砂纸擦拭呢？
金属铝的表面易生成一层致密的 氧化铝保护膜，它能阻止金属铝 继续被空气氧化。但酸性和碱性 物质会破坏铝的氧化膜，进而腐 蚀金属铝。故切不可用铝制容器 盛酸性或碱性物质！
金属与盐溶液能否发生反 应与金属的活动性有关。
经过许多实验，人们总结出一些 常见金属的金属活动性顺序。
金属活动顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强到弱
第5节 寻找金属变化的规律3
结论：金属活动性： Fe＞Cu
在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，浸入一段洁 净的铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化。
现象：铜丝表面没有变化
Cu + FeSO4 ≠
结论：金属活动性： Fe＞Cu
在盛有硝酸银溶液和硫酸锌溶液的试管中, 分别浸入一段洁净的铜丝，观察有什么变化。
在中，无明显变化。
1、根据金属活动性顺序判断能否用锡壶装 酸性物质？ 不能，因为锡能跟酸反应。 2、能否用铁制的容器配置浸种用的波尔多 液？ 不能，铁能跟波尔多液反应。 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 湿法炼铜
二、化学反应中的电子转移
2eFe + CuSO4 ＝ Fe SO4 + Cu
Fe→Fe2+ Fe化合价升高，失去电子，还原剂
3、①把金属钠放入1小杯滴有酚酞的水中。 现象：有气体产生，滴有酚酞的水显红色 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑ ②把金属钠放入1小杯滴有硫酸铜溶液中。 现象：有气体产生，产生蓝色絮状沉淀。 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑
2NaOH + CuSO4 ＝ Na2SO4 + Cu(OH)2↓
Cu2+→Cu Cu化合价降低，得到电子， 氧化剂
氧化还原反应：在反应物之间电子发生转移的反应
1、设计实验除去杂质： ①铜粉中含有的少量铁粉；
用稀盐酸
②FeCl2溶液中含有的少量CuCl2
用铁粉，过滤
Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu
2、有X、Y、Z三种金属，将X、Y、Z分别浸入 稀硫酸中，Z溶解，X和Y不溶解；将X浸入Y的 硫酸盐溶液中，在X的表面由Y析出。则X、Y、 Z的金属活动性由强到弱的顺序为 A. Z、Y、X C. Z、X、Y B. Y、Z、X D. Y、X、Z （ ）
科学：1.5《寻找金属变化的规律》课件3(浙教版九年级上)(2019年9月整理)
（1）. 试剂的选择： 镁、锌、铜三种金属和稀盐酸
（2）. 实验：将镁、锌、铜三种金属分 别放到盛有稀盐酸的试管。可观察到：
铜_表__面__无_气__泡_产__生__，_镁__和_锌__表_面产生 __气_泡__，_但__镁__产_生__的_气__泡_的__速__度_比__锌_要__快_。_ 。
（3）结论：镁、锌、铜（氢）的活动性 由强到弱的顺序为M__g_>_Z_n_>_H_>__C_u___。
九年级(上) 《科学》 第一章 探索物质的变化
第五节 寻找金属变化的规律
第3课时
一、金属活动性顺序： 1、知识回顾： ①金属跟氧气的反应； ②金属跟酸的反应； ③金属跟某些盐溶液的反应。
从上述反应中知道，不同的金属它们的 活动性__不_一__样___。
2、实验讨论：设计实验比较镁、锌、铜 的活动性，并从大到小列出镁、锌、铜的 活动性顺序。如果把氢也列入其中，应如 何排列？
夫 甚得匡赞之誉 字士宇 并即降附 唐州山蛮恃险逆命 射杀两人 武性贪吝 增邑二百户 八命州呼药 诏宽兼侍中 高祖既亲万机 左右皆奔散 复为右仆射 拜大司空 纵兵深入 年六十二 官荣爵赏 皆有功 发王罴之兵 又以景为从事中郎 时以齐军不出 弘从卫公直赴援 以配太祖 出俗为尼
诸将皆有惧色 都督 后以帝疾班师 大军次并州 遂伪为太祖书 忠曰 势蹙遂降 尾入紫微宫 长安 进封庸国公 遣谯淹回师 又从战邙山 置之度外 代武川人也 不如因而抚之 广召工人 是月 陇之功 比晓 总盟津之师 以贵为统军救之 时年五十三 进号抚军将军 增邑通前九百户 保定五年
二月 崩于乘舆 总管如旧 宁远扬烈伏波轻车府长史 子谦嗣 当时未即应接 太祖令侯莫陈崇轻骑袭之 曾祖良 既而奋节危城 勃勃之后也 同翊戴太祖 有志节 出为新平郡守 匹磾之后也 赵王招步骑一万自华谷攻汾州诸城 树碑刻颂 凤州刺史 扌剽攻拔柏谷坞 九年 又违法宪 突厥木汗可
寻找金属变化的规律
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是否所有的金属都能被酸腐蚀?
不会的，如金、银很难被腐蚀。
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你能写出前面镁、锌与盐 酸、硫酸的化学方程式么？ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
铝
导电性 导热性
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（二）、金属的化学性质 你已知金属有哪些化学性质？
实验 1
镁带、铜丝分别在酒精灯 上加热。哪根会燃烧？冷 却后，有什么现象？
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1、将一根镁带、一根铜丝同时在酒精灯 的外焰上加热，哪根金属先在空气中燃 镁 烧?________ 。不燃烧的那根金属冷却后 逐渐变黑 表面的颜色发生了什么变?____________ 。
1、取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛 有稀盐酸的3支试管中，观察现象： 镁、锌的试管中有大量的气泡产生，镁 反应更剧烈；铜片则没有任何变化。 2、用拇指按住盛有锌粒和稀盐酸的试管口， 有爆鸣声 ， 将燃着的火柴接近试管口，发现__________ 氢气 。 此气体应是________ Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
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思考
铁在氧气里燃烧会生成黑色的 四氧化三铁，铁在潮湿的里空 气里容易锈蚀，生成棕黄色的 铁锈 —— 主要成分氧化铁。说 明什么？ 同种物质在不同的条件下发生 化学反应会生成不同的物质。
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是否所有的金属都能被酸腐蚀?
不会的，如金、银很难被腐蚀。
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你能写出前面镁、锌与盐 酸、硫酸的化学方程式么？ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
铝
导电性 导热性
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（二）、金属的化学性质 你已知金属有哪些化学性质？
实验 1
镁带、铜丝分别在酒精灯 上加热。哪根会燃烧？冷 却后，有什么现象？
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1、将一根镁带、一根铜丝同时在酒精灯 的外焰上加热，哪根金属先在空气中燃 镁 烧?________ 。不燃烧的那根金属冷却后 逐渐变黑 表面的颜色发生了什么变?____________ 。
1、取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛 有稀盐酸的3支试管中，观察现象： 镁、锌的试管中有大量的气泡产生，镁 反应更剧烈；铜片则没有任何变化。 2、用拇指按住盛有锌粒和稀盐酸的试管口， 有爆鸣声 ， 将燃着的火柴接近试管口，发现__________ 氢气 。 此气体应是________ Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
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思考
铁在氧气里燃烧会生成黑色的 四氧化三铁，铁在潮湿的里空 气里容易锈蚀，生成棕黄色的 铁锈 —— 主要成分氧化铁。说 明什么？ 同种物质在不同的条件下发生 化学反应会生成不同的物质。
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2020/4/12
置换反应 A+BC=B+AC 化合反应 A+B=AB 分解反应 AB=A+B 复分解反应 AB+CD=AD+CB
四种反应并列存在，合称为 四大基本反应类型。
2020/4/12
判断下列反应的基本反应类型
点燃
3Fe + 2O2 ==== Fe304
化合反应
点燃
2Mg + O2 ==== 2MgO
F2eAClCl2l3++H23H↑ 2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑
2020/4/12
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
2020/4/12
交流共享
镁、铁、铝与氧气反应的难易和剧 烈程度可能和哪些因素有关？ 1、金属本身的活动性。 2、氧气的浓度。
3、与氧气的接 触面积。
2020/4/12
常温下某些活泼的金属（如：Mg、Al、 Fe）也能在空气中发生缓慢氧化反应，在 表面形成一层保护膜。
例如：1、铝在常温下能与氧气发生缓 慢氧化反应，生成一层致密的氧化铝 保护膜，从而阻止铝进一步氧化。
2020/4/12
点燃
2Mg+O2 == 2MgO
▲
2Cu+O2==2CuO
2020/4/12
实验探究1
2、将不燃烧的那根金属插入盛 有盐酸的试管中，观察现象。
黑色逐渐消失，溶液变色
2020/4/12
金属在一定条件下能与氧气反应
金属+氧气——金属氧化物
1、K Ca Na在常温下与氧气发生反应生成金属 氧化物。 2、 Mg Al Zn Fe在点燃的条件下与氧气发生 反应生成金属氧化物。 3、 Cu在加热的条件下与氧气发生反应生成金 属氧化物。 4、Pt Au不与氧气反应。
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl = FeCl2 +H2 ↑
2020/4/12
镁、锌、铁与稀硫酸反应的 化学方程式。 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
互相交换位置 置换反应：一种单质和一种化 合物反应生成另一种单质和另 一种化合物的反应。
A + BC = B + AC
2020/4/12
想一想
请你判断下列几个反应是否 属于置换反应？原因是？
H2+CuO===Cu+H2O 是 CO+CuO===Cu+CO2↑ 不是 CH4+2O2===CO2+2H2O 不是
第一章 探索物质的变化
第5节
寻找金属变化的规律
2020/4/12
第5节 寻找金属变化的规律 第2课时 金属的化学性质
2020/4/12
你已知金属有些化学性质？
2020/4/12
实验探究1
1、将镁条和铜条放在酒精灯上 加热，哪根金属先燃烧？
镁条 不燃烧的金属冷却后表面 的颜色发生了什么变化？
表面变黑
某些金属能与酸反应生成盐和氢气
金属+酸—盐+氢气
2020/4/12
思考
是否所有的金属都能 被酸腐蚀?
不是的，如铜、金、 银等金属很难被腐蚀。
2020/4/12
化学方程式
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
Fe + 2HCl = 2Al + 6HCl =
现象：
金属镁、锌、铁溶解，试管 中有气泡产生；铜片无变化。
镁
锌
铁
铜
2020/4/12
金属与酸反应
反应物
反应现象
反应速率
镁 剧烈反应，产生大量气泡 很快
锌 剧烈反应，产生大量气泡 较快
铁 反应缓慢，有气泡产生， 较慢 溶液由无色变为浅绿色
铜
不反应
不反应
2020/4/12
2、用拇指按住盛有锌粒和稀盐 酸的试管口，将燃着的火柴接近 试管口中，发现__有__爆__鸣_声__，此 气体应是_氢__气__
放入铁丝
酸
FeSO4中浸入 一段铜丝
Fe+CuSO铜4=Cu+FeSO4
无现象
溶 液
说明：铁可以将铜从其盐的反溶液中置换出
金来，属但＋铜盐不能＝置新换盐铁。＋应新金属
原因：活泼性 Fe > Cu
2020/4/12
AgNO3溶液 中放入铜丝
铜丝表面有银白铜色 物质生成 与
2020/4/12
请思考 ?
置换反应与前面所学的化合反 应、分解反应、复分解反应有 什么关系？
2020/4/12
比较：四种基本反应类型
反应类型
反应物
生成物
化合反应 两种或两种以上
一种
分解反应
一种
两种或两种以上
复分解反应 两种化合物 两种新化合物
置换反应
一种单质和 一种新单质和 一种化合物 一种新化合物
2020/4/12
是否所有的金属都能 被酸腐蚀？
2020/4/12
实验探究 金属与酸的反应
2
2、在4支试管里分别放入镁带、锌粒 、铁丝或铁钉、铜丝或铜片，再分别 加入稀盐酸（或稀硫酸）于试管内， 观察现象。
比较反应的剧烈程度。
哪些金属不能 与酸反应？
2020/4/12
实验探究2 填写反应现象，完成化学 方程式.
化合反应
加热
2KMnO4 ====K2MnO4 +MnO2 + O2
分解反应
高温
C +2CuO ====2Cu + CO2
置换反应
2Al +6HCl ====2AlCl3 + 3H2 置换反应
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 复分解反应
2020/4/12
实验探究3
铁
CuSO4溶液中
与 铁丝表面有硫红色物质生成
2、铁在潮湿的空气里会被空气中的氧 气缓慢氧化生成铁锈（主要成分是氧 化铁）
2020/4/12
思考
铁在氧气里燃烧会生成黑色的四氧 化三铁，铁在潮湿的里空气里容易锈蚀， 生成棕黄色的铁锈（主要成分是氧化铁）。 这说明什么？
同种物质在不同的条件下 发生化学反应会生成不同 的物质。
2020/4/12
想一想 得出金属的活泼性不同的： 活泼性：镁、铝 > 铁 > 铜 >金
2020/4/12
实验探究2
1、将铝片放入盛有稀盐酸的 试管中，观察并记录现象： _铝__片__表__面__产__生_大__量__的__气__泡
2Al+6HCl ==2AlCl3+ 3H2↑
2020/4/12
想一想
铝制容器可不可以盛放酸 性或碱性物质？为什么？
注意：切不可 用铝制容器盛 酸性或碱性物 质