高二化学上册第一次质量监测考试试题
高二化学上学期第一次质量检测试题(含解析)
河南省八市2017－2018学年高二上学期第一次质量检测化学试题1、设ＮA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )A。
因为冰醋酸是弱电解质,因此６０g冰醋酸中所含离子总数大于0小于2N AB、 4ｇNaOH固体中的离子总数为C、中所含电子数为16N AD。
1molＮａ与O2反应生成Na２Ｏ2,共转移2mｏl电子【答案】B【解析】A项,冰醋酸中只存在ＣH3COOH分子,不含离子,含离子数为0,错误;B项,n(NaOH)=＝,含+和,含离子总数为,正确;C项,Ｏ２所处温度、压强未知,无法计算O２物质的量,错误;Ｄ项,１ｍolNa与Ｏ2反应生成Nａ2O2,共转移1ｍｏｌ电子,错误;答案选B、2。
下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A、升高温度可降低化学反应的活化能,使化学反应速率提高Ｂ。
在温度、体积都相同的两容器中,分别充入相同物质的量的Br２和Cl2,让它们与等量的氢气发生反应,反应速率相同C。
moｌ·L—1盐酸和ｍｏl·L－１硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同D。
有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的容积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率加快【答案】Ｃ【解析】A项,升高温度不能降低反应的活化能,升高温度使更多的分子能量增加变为活化分子,增大活化分子百分数,提高化学反应速率,错误;B项,氧化性Cl2Br2,相同条件下与Ｈ2反应,Cｌ2反应速率快,错误;C项, mol·L-1盐酸和ｍol·L－1硝酸中c(Ｈ＋)都为L,与相同形状和大小的大理石反应的速率相同,正确;Ｄ项,有气体参加的化学反应,增大压强,增大单位体积内的分子总数,活化分子的百分数不变,增大单位体积内的活化分子数,加快反应速率,错误;答案选C。
点睛:本题考查影响化学反应速率的因素,用有效碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响。
决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质,浓度、压强、温度、催化剂等外界因素对化学反应速率的影响都属于次要因素、温度和催化剂能改变活化分子百分数,浓度和压强不能改变活化分子百分数。
高二化学上学期第一次质量调研考试试题
山东省临沂市2017-2018学年高二化学上学期第一次质量调研考试试题1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，答题时间90分钟。
2.本卷可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 C －12 Na-23 Ca-40第Ⅰ卷一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共60分）1. 2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。
下列做法应提倡的是（）A.夏天设定空调温度尽可能的低B. 推广使用一次性塑料袋和纸巾C. 少开私家车多乘公共交通工具D. 对商品进行豪华包装促进销售2. 下列说法正确的是( )A. 多糖、蛋白质都是高分子化合物,一定条件下都能水解B. 煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分开C. 分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D. 尼龙绳、羊绒衫和棉衬衣等生活用品都是由合成纤维制造的3. 以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（）A.用SiO2制备高纯硅B.乙烯聚合为聚乙烯高分子材料C.工业煅烧石灰石制CaOD.以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜4. 下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A. 2HgO2Hg+O2↑B. 2Al+3MnO22Al2O3+3MnC. 2MgO2Mg+O2↑D. 3CO+Fe2O32Fe+3CO25. 下列有关化学用语使用正确的是（）①甲基的电子式；②Cl﹣的结构示意图：；③乙烯的分子式：CH2=CH2④中子数为20的氯原子： Cl；⑤乙酸分子的比例模型：；⑥氯乙烷的结构式：A. ④B. ③④⑤C. ④⑤⑥D. ①③④⑤⑥6. 下列分离提纯方法正确的是（）A. 除去乙醇中少量的水，加入新制的生石灰，过滤B. 提纯含有碘单质的食盐，常用升华法C. 除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入NaOH溶液后分液D. 分离苯和酸性高锰酸钾溶液，蒸馏7.意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如右图所示。
高二化学上学期第一次质检考试试卷(选考含解析)高二全册化学试题
时遁市安宁阳光实验学校平第二中学高二化学上学期第一次质检考试试卷（选考，含解析）可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 C：12 Ag：108 Cu：64一、选择题（共18小题，其中1-10题，每题2分；11-18题，每题3分。
共44分）1、近年来，多地公共汽车大部分采用天然气或燃料电池作为动力，其主要目的是A．减少对大气的污染 B．降低成本C．防止石油短缺 D．加大发动机的动力【答案】A【解析】试题分析：：因为石油中含较多杂质如硫元素的杂质，燃烧后硫被氧化，生成大气污染物二氧化硫，杂质较多时，碳不完全燃烧产生一氧化碳多；而天然气含有杂质少，天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为：CH4+2O 2 CO2+2H2O，所以采用天然气作为汽车的燃料，燃烧充分，燃烧时产生的一氧化碳少对空气污染小。
考点：考查了化石能源的相关知识。
2、右图是一个一次性加热杯的示意图。
当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。
制造此加热杯可选用的固体碎块是A．硝酸铵 B．生石灰 C．氯化镁 D．食盐【答案】B【解析】试题分析：A、硝酸铵与水混合时，吸收热量，故A错误；B、生石灰（CaO）与水反应时放出热量，故B正确；C、氯化镁溶于水没有明显的热效应，故C错误； D、食盐溶于水也没有明显的热效应，故D错误；故选：B．考点：考查了常见的放热和吸热反应的相关知识。
3、热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量C.1 mol C(S)和1 mol H2O(g)的能量总和大于1mol H2（g）和1mol CO（g）的能量D．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ 【答案】D【解析】试题分析：A．在表述热化学方程式时，应表述出物质的状态，故A错误；B．、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故B错误；C．该反应为吸热反应，故C错误；D．由热化学方程式可知，1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ，故D正确；故选：D。
高二上学期第一次质检化学试卷(一)
高二（上）第一次质检化学试卷(一)一、选择题（单选，共16个小题，每题3分，共48分．） 1．下列变化中属于吸热反应的是（ ）①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④KClO 3分解制取O 2⑤生石灰与水反应生成熟石灰 ⑥CaCO 3高温分解⑦CO 2+C 2CO ⑧Ba （OH ）2•8H 2O 与固体NH 4Cl 混合⑨C+H 2O （g ）CO+H 2 ⑩Al 与盐酸反应．A ．②④⑥⑦⑧⑨B ．①②④⑥⑦⑧⑨C ．①③④⑤⑥⑧⑩D ．①②④⑧⑨ 2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ） A ．生成物总能量一定低于反应物总能量B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D ．同温同压下，H 2（g ）+Cl 2（g ）═2HCl （g ）在光照和点燃条件下的△H 不同 3．已知在101kPa ，25℃条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 的热量，下列热化学方程式正确的是（ ）A ．H 2O （g ）=H 2（g ）+ O 2（g ）△H=+242 kJ/molB ．2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （l ）△H=﹣484 kJ/molC ．H 2（g ）+ O 2（g ）=H 2O （g ）△H=﹣242 kJD ．2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （g ）△H=+484 kJ/mol 4．下列有关中和热的说法正确的是（ ）A ．中和热的热化学方程式：H +（l ）+OH ﹣（l ）═H 2O （l ）△H=﹣57.3 kJ/molB ．准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次C ．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小D ．若稀酸溶液中H +与稀碱溶液中OH ﹣的物质的量相等，则所测中和热数值更准确 5．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）A ．已知C （石墨，s ）=C （金刚石，s ）△H ＞0 则金刚石比石墨稳定B ．已知2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （l ）△H=﹣571.6 kJ/mol 则H 2的燃烧热为285.8 kJ/molC ．已知2C （s ）+O 2（g ）=2CO （g ）△H=﹣221.0 kJ/mol 则C （碳）的燃烧热为110.5 kJ/molD ．已知2NaOH （aq ）+H 2SO 4（aq ）=Na 2SO 4（aq ）+2H 2O （l ）△H=﹣114.6 kJ/mol 则该反应的中和热为114.6 kJ/mol6．高温时在催化剂作用下，某可逆反应达到平衡，平衡常数K=，恒容时，温度升高，H 2 浓度减小．下列说法正确的是（ ）A ．该反应的化学方程式为：CO 2+H 2CO+H 2OB ．恒温恒容下，增大压强，H 2 浓度一定减小C ．升高温度，逆反应速率减小D ．该反应的反应热为负值7．一定温度下，在2L 的密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的是（ ）A ．反应开始到10 s ，用Z 表示的反应速率为0.158 mol/（L•s）B ．反应开始到10 s ，X 的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC ．反应开始到10 s 时，Y 的转化率为79%D ．反应的化学方程式为：X （g ）+Y （g ）⇌Z （g ）8．把足量铝条放入盛有一定体积的稀盐酸的试管中，可使反应速率降低且不影响H 2产生量的操作是（ ）A ．加入适量CH 3COONa 溶液B ．加入适量KNO 3溶液C ．加入适量的K 2CO 3溶液D ．加入适量Na 2SO 4溶液9．一定条件下反应A 2（g ）+B 2（g ）⇌2AB （g ）达到平衡状态的标志是（ ） A ．单位时间内生成n mol AB 的同时生成n mol 的B 2B ．容器内的总压强不随时间而变化C ．2v （A 2）正=v （AB ）逆D．A2、B2、AB的反应速率之比为1：1：2的状态10．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫B．氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率11．一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）设起始=Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ（CH4）与Z和T（温度）的关系如图所示，下列说法错误的是（）A．该反应的焓变△H＞0B．图中Z的大小为b＞3＞aC．图中X点对应的平衡混合物中=3D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ（CH4）增大12．下列说法正确的是（）A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子百分数B．有气体参加的化学反应若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加反应物分子中活化分子的百分数从而使反应速率增大C．增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加D．催化剂不影响反应的活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，增大反应速率13．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1．现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（）A．1：1 B．1：3 C．1：4 D．2：314．合成氨反应：N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）△H=﹣92.4kJ•mol ﹣1，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法正确的是（ ）A ．t 1时升高了温度B ．t 2时使用了催化剂C ．t 3时增大了压强D ．t 4时降低了温度15．已知甲烷、氢气、一氧化碳的燃烧热依次为﹣a kJ•mol ﹣1、﹣b kJ•mol ﹣1、﹣c kJ•mol﹣1、（a 、b 、c 均大于0）．工业上，利用天然气与水蒸汽或二氧化碳在高温下反应制备C0和H 2：CH 4（g ）+CO 2（g ）=2CO （g ）+2H 2（g ）△H 1 CH 4（g ）+H 2O （l ）=CO （g ） +3H 2（g ）△H 2试推算等于（ ）A ．B ．C ．D ．16．一定温度下，在3个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中反应2H 2（g ）+CO （g ）⇌CH 3OH （g ）达到平衡，测得有关数据如表所示，下列说法正确的是（ ）A ．该方应的正反应吸热B ．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C ．达到平衡时，容器Ⅱ中c （H 2）大于容器Ⅲ中c （H 2）的两倍D ．达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大二、填空题（每空2分，共52分．请把答案填写在答题纸相应的横线上．）17．下列各组热化学方程式中的△H 前者大于后者的是： （填序号）①C （s ）+O 2（g ）=CO 2（g ）△H 1； C （s ）+O 2（g ）=CO （g ）△H 2 ②S （g ）+O 2（g ）=SO 2（g ）△H 3； S （s ）+O 2（g ）=SO 2（g ）△H 4③H 2（g ）+O 2（g ）=H 2O （g ）△H 5； 2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （g ）△H 6 ④CaCO 3（s ）=CaO （s ）+CO 2（g ）△H 7；CaO （s ）+H 2O （l ）=Ca （OH ）2（s ）△H 8 18．已知：①C （s ）+O 2（g ）=CO 2（g ）△H 1=﹣393.5kJ/mol②CO （g ）+O 2（g ）=CO 2（g ）△H 2=﹣283.0kJ/mol求：C （s ）+O 2（g ）=CO （g ） 的反应热△H 3= ．19．1mol NO 2和1mol CO 反应生成CO 2和NO 过程中能量变化示意图（各物质为气体）写出NO 2和CO 反应的热化学方程式 ．20．（1）在0.5L 的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）△H ＜0，其化学平衡常数K 与温度t 的关系，如下表：①试比较：K 1 K 2（填“＞”、“=”或“＜”）②400℃时，其逆反应2NH 3（g ） N 2（g ）+3H 2（g ）的化学平衡常数的值为： （2）恒温恒容时，在该密闭容器中充入1mol N 2与3mol H 2 ，达到平衡时生成了1mol NH 3 ；相同条件下，充入amol N 2、b mol H 2 、1 mol NH 3 ，若达到平衡时也生成了1mol NH 3 ， 则a= ；b= ．（3）恒温恒容时，向（2）中平衡体系中再充入1mol N 2，则N 2的转化率将 ；H 2的转化率将 ．（填“变大”、“变小”或“不变”）21．某化学反应2A （g ）⇌B （g ）+D （g ）在四种不同条件下进行，B 、D 起始浓度为零，反应物A 的浓度（mol/L ）随反应时间（min ）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/（L•min）． （2）在实验2，A 的初始浓度c 2= mol/L ，推测实验2中还隐含的条件是 ． （3）设实验3的反应速率为v 3，实验1的反应速率为v 1，则v 3 v 1（填＞、＜、=），且c 3 1.0mol/L （填＞、＜、=）（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填“吸热”、“放热”）．理由是 ．22．已知：2NO 2（g ）⇌N 2O 4（g ）△H=﹣52.7kJ/mol ，某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：Ⅰ．该小组的同学取了两个烧瓶A 和B ，分别加入相同浓度的NO 2与N 2O 4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A 和B 浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH 4NO 3固体． 请回答：（1）A 中的现象是气体颜色 （填“加深”或“变浅”，下同）；B 中的现象是气体颜色 ；（2）由此可知，降低温度，该化学平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动；（3）该化学反应的浓度平衡常数表达式为K= ．Ⅱ．在三支容积均为30cm 3针筒中分别抽入10cm 3NO 2与N 2O 4的混合气体，将针筒前端封闭．（1）将第二支针筒活塞迅速推至5cm 3处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深． ①最初推进针筒后颜色变深的原因是：②一段时间后气体颜色又变浅的原因是：增大压强后该平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动；（2）将第三支针筒活塞拉至20cm 3处，观察到的现象是：气体的颜色先变 （填“深”或“浅”，下同），一段时间后气体颜色又变 ，但仍比第一支针筒气体的颜色 ．①在此过程中，该反应的化学平衡常数将 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同） ②NO 2的转化率将 ．23．元素铬（Cr ）在溶液中主要以Cr 3+（蓝紫色）、Cr （OH ）4﹣（绿色）[与偏铝酸根相似，偏铝酸根也可以写成Al （OH ）4﹣]Cr 2O 72﹣（橙红色）、CrO 42﹣（黄色）等形式存在，Cr （OH ）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（1）Cr 3+与Al 3+的化学性质相似，在Cr 2（SO 4）3溶液中逐滴加入NaOH 溶液直至过量，可观察到的现象是 ．（2）CrO 42﹣和Cr 2O 72﹣在溶液中可相互转化．室温下，初始浓度为1.0mol•L ﹣1的Na 2CrO 4溶液中c （Cr2O 72﹣）随c （H +）的变化如图所示． ①用离子方程式表示Na 2CrO 4溶液中的转化反应 ．②由图可知，溶液酸性增大，CrO 42﹣的平衡转化率 （填“增大“减小”或“不变”）．根据A 点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 ． ③升高温度，溶液中CrO 42﹣的平衡转化率减小，则该反应的△H 0（填“大于”“小于”或“等于”）．（3）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO 3将废液中的Cr 2O 72﹣还原成Cr 3+，反应的离子方程式为 ．高二（上）第一次质检化学试卷参考答案与试题解析（一）一、选择题（单选，共16个小题，每题3分，共48分．请将答案涂到答题卡上．） 1． A ． 2． C ．3． A ． 4． C ． 5． B ．6． A ．7． C ．8． AD ．9． C ． 10． B ．11 C ．12． A ．13． B ．14． B ．15． D ．16． D ．二、填空题（每空2分，共52分．请把答案填写在答题纸相应的横线上．） 17． ③④ （填序号） 18． ﹣110.5kJ/mol ．19． NO 2（g ）+CO （g ）=NO （g ）+CO 2（g ）△H=﹣234 kJ•mol ﹣1 ． 20．（1）①K 1 ＞ K 2（填“＞”、“=”或“＜”） ② 2（2）a= 0.5 ；b= 1.5 ． （3） 减小 ； 增大 ．【解答】解：（1）①反应N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）的△H ＜0，为放热反应，升高温度后平衡向着逆向移动，化学平衡常数减小，则化学平衡常数：K 1 ＞K 2， ②根据表中数据可知，400℃时N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）的平衡常数K=0.5，则2NH 3（g ） N 2（g ）+3H 2（g ）的化学平衡常数K==2，（2）恒温恒容时，在该密闭容器中充入1mol N 2与3mol H 2 ，达到平衡时生成了1mol NH 3；相同条件下，充入amol N 2、b mol H 2 、1 mol NH 3 ，若达到平衡时也生成了1mol NH 3 ，说明两个平衡为等效平衡，达到平衡时各组分的物质的量一定相等，根据反应N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）可知，生成1mol 氨气消耗0.5mol N 2、1.5mol H 2，则平衡时剩余0.5mol N 2、1.5mol H 2，所以a=0.5、b=1.5，（3）恒温恒容时，向（2）中平衡体系中再充入1mol N 2，平衡向着正向移动，但N 2的转化率将减小，H 2的转化率将增大， 21．（1） 0.013 mol/（L•min）． （2）c 2= 1.0 mol/L ， 使用催化剂 ．（3）v 3 ＞ v 1（填＞、＜、=），且c 3 ＞ 1.0mol/L （填＞、＜、=）（4） 吸热 ．理由是 温度升高，A 的平衡浓度减小，说明平衡正向移动，则正向为吸热反应 ．【解答】解：（1）在实验1，反应在10至20min 内，A 的浓度的变化量为0.8﹣0.67=0.13（mol/L ），则υ（A ）==0.013mol/（L•min），（2）由表格中的数据可知，实验2和实验1平衡时A 的浓度相同，则A 的起始浓度相同，即c 2=1.0mol/L ，实验2的反应速率快，可能的因素是使用了催化剂，（3）由表格中数据可知，平衡时A 的浓度实验3的大，实验1和3的温度相同，则实验3的起始浓度大于1.0mol/L ，即c 3＞1.0mol/L ，由于浓度大，其反应速率快，则υ3＞υ1，（4）实验4的温度高，且起始的A 的浓度相同，但平衡时A 的浓度小，则说明升高温度反应 2A ⇌B+D 向正反应方向进行，即正反应为吸热反应， 22．（1） 加深 ； 变浅 ； （2） 正 ；（3）．Ⅱ．（1）① 针筒的容积减小，NO 2浓度增大 ② 正 ；（2） 浅 ， 深 ， 浅 ． ① 不变 ② 减小 ．【解答】Ⅰ．（1）浓硫酸稀释时放出热量，导致溶液的温度升高，硝酸铵溶解时吸收热量，导致溶液的温度降低，反应2NO 2（g ）⇌N 2O 4（g ）是放热反应，A 烧杯中，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化氮气体浓度增大，气体颜色加深，降低温度，平衡向正反应方向移动，二氧化氮浓度降低，所以气体颜色变浅，（2）由以上分析知，降低温度，气体颜色变浅，说明平衡向正反应方向移动，（3）平衡常数等于生成物与反应物浓度幂的比值，K=，Ⅱ．（1）①气体体积由10cm 3迅速推至5cm 3处，气体体积减小，气体的体积减小时，NO 2浓度增大，则气体颜色加深，②气体体积减小，则气体压强增大，平衡向正反应方向移动，二氧化氮浓度降低，所以气体颜色变浅，故答案为：正；（2）体积变大，二氧化氮的浓度降低，颜色变浅；体积变大，压强减小，平衡向着气体体积增大的方向移动，颜色变深；化学平衡只是减弱外界的影响，颜色比第一支针筒浅；①化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变；②化学平衡向着气体体积增大的方向移动，即向着生成NO2的方向移动，则NO2转化率降低，23．（1）蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液．（2）①2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O ．②增大． 1.0×1014．③小于．（3）5H++Cr2O72﹣+3HSO3﹣=2Cr3++3SO42﹣+4H2O ．【解答】（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似可知Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成Cr（OH）3灰蓝色沉淀，继续加入NaOH后沉淀溶解，生成绿色Cr（OH）4﹣；（2）①随着H+浓度的增大，CrO42﹣转化为Cr2O72﹣的离子反应式为：2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O，②溶液酸性增大，平衡2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O正向进行，CrO42﹣的平衡转化率增大；A点Cr2O72﹣的浓度为0.25mol/L，则消耗的CrO42﹣的浓度为0.5mol/L，则溶液中的c（CrO42﹣）=1.0mol/L﹣0.25mol/L×2=0.5mol/L，H+浓度为1×10﹣7mol/L，此时该转化反应的平衡常数为 K=K===1.0×1014，③升高温度，溶液中CrO42﹣的平衡转化率减小，平衡逆向移动，说明正方向放热，则该反应的△H＜0，（3）用NaHSO3将废液中的Cr2O72﹣还原成Cr3+，Cr元素的化合价降低，则S元素的化合价升高，生成硫酸根离子，由电荷、电子守恒及原子守恒可知离子反应为5H++Cr2O 72﹣+3HSO3﹣=2Cr3++3SO42﹣+4H2O，故答案为：5H++Cr2O72﹣+3HSO3﹣=2Cr3++3SO42﹣+4H2O。
高二化学上学期第一次质检试卷(含解析)
时遁市安宁阳光实验学校亳州市涡阳四中高二上学期第一次质检化学试卷一、选择题（本题共包括16小题，每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1．（3分）下列说法正确的是（）A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在状况下测得的数据B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化2．（3分）随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染C．不使电池中渗透的电解液腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极3．（3分）已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣4b kJ/molB．C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）；△H=2b kJ/molC．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=2b kJ/molD．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ/mol 4．（3分）为防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是（）A．在精密机床的铁床上安装铜螺钉B．在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C．在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D．在电动输油管的铸铁管上接直流电源的正极5．（3分）已知299K时，合成氨反应 N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.0kJ/mol，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（）A．一定大于92.0kJ B．一定等于92.0kJ C．一定小于92.0kJ D．不能确定6．（3分）如图为某反应的焓变示意图，下列有关该反应的说法中正确的是（）A．△H＞0B．X能量一定高于MC．该反应为放热反应D．该反应一定不必加热就可以发生7．（3分）关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原8．（3分）烧杯A中盛放0.1mol•L﹣1的H2SO4溶液，烧杯B中盛放0.1mol•L﹣1的CuCl2溶液（两种溶液均足量），装置如图所示，下列说法正确的是（）A．A为电解池，B为原电池B．Fe电极发生还原反应C．当A烧杯中产生0.1 mol气体，B烧杯中产生气体也为0.1molD．一段时间后，B烧杯中溶液的浓度增大9．（3分）某蓄电池放电、充电的反应式为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni （OH）2，下列推断中正确的是（）①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极；②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣；③充电时，Ni（OH）2为阳极；④蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中．A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④10．（3分）下列说法正确的是（）A．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应B．电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠C．给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液D．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀11．（3分）某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H2+O2═2H2O，下列有关说法正确的是（）A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．每转移0.1 mol电子，消耗下1.12 L的H2D．H+由b极通过固体酸电解质传递到a极12．（3分）用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液，一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前的浓度的是（）A．AgNO3B．Na2SO4C．CuCl2D．H Cl13．（3分）实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极 Pb+SO42﹣═PbSO4+2e﹣正极 PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣═PbSO4+2H2O今若制得Cl2 0.050摩，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（）A．0.025摩B．0.050摩C．0.10摩D．0.20摩14．（3分）若某装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是Cu+2H+═Cu2++H2↑，则下列关于该装置的有关说法中正确的是（）A．该装置可能是原电池，也可能是电解池B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D．该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸15．（3分）将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：1 D．6：3：216．（3分）1L某溶液中含有的离子如下表离子Cu2+Al3+NO3﹣Cl﹣物质的量浓度（mol/L） 1 1 a 1用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mol e﹣通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是（）A．电解后溶液呈酸性B．a=3C．阳极生成1.5mol Cl2D．阴极析出的金属是铜与铝二、解答题（共6小题，满分52分）17．（3分）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则该反应的热化学方程式应为．18．（6分）用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染．例如：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1 160kJ•mol﹣1若用状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子总数为（阿伏加德罗常数的值用N A表示），放出的热量为kJ．19．（10分）如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：（1）铁钉在逐渐生绣．（2）若试管内液面上升，发生腐蚀，电极反应：负极：，正极：（3）若试管内液面下降，则原溶液呈性，发生的电极反应：负极：，正极：．20．（9分）根据下列氧化还原反应2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2设计一个原电池：请回答下列问题：（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是；（2）银电极为电池的极，发生的电极反应为；X电极上发生的电极反应为；（3）外电路中的电子是从电极流向电极（填具体电极如Ag”）．21．（10分）电解原理在化学工业中有广泛应用．右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和CuCl2溶液，则①电解池中X极上的电极反应式是．②Y电极上的电极反应式是检验该电极反应产物的方是．（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①Y电极的材料是②假若电路中有0.04摩尔电子通过时，阴极增重克．22．（14分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程示意图如下所示，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上电极反应为，与电源负极相连的电极附近，溶液pH（选填“不变”、“升高”或“下降”）．（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为．（3）如果粗盐中SO42﹣含量较高，必须添加钡试剂除去SO42﹣，该钡试剂不能是．a．Ba（OH）2 b．Ba（NO3）2 c．BaCl2（4）为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42﹣，加入试剂不合理的顺序为（选填a、b、c）a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过、冷却、（填写操作名称）除去NaCl．涡阳四中高二上学期第一次质检化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共包括16小题，每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1．（3分）下列说法正确的是（）A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在状况下测得的数据B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化考点：化学能与热能的相互转化．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、没有注明温度和压强，则表示反应热是在通常状况下测得的数据；B、催化剂改变反应速率，不能改变化学平衡；C、反应前后能量守恒，拆化学键吸收能量和形成化学键放出的能量不同，反应一定伴随能量变化；D、拆化学键吸收能量和形成化学键放出的能量不同，反应一定伴随能量变化；解答：解：A、没有注明温度和压强，则表示反应热是在通常状况下测得的数据，故A错误；B、升高温度，可以改变化学反应的反应热，加入催化剂改变反应速率，不能改变化学平衡，故B错误；C、据能量守恒定律，反应前后能量守恒，反应一定伴随能量变化，反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，故C错误；D、拆化学键吸收能量和形成化学键放出的能量不同，反应一定伴随能量变化，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学反应能量变化和相互转化关系的分析判断，题目较简单．2．（3分）随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染C．不使电池中渗透的电解液腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极考点：金属的回收与环境、资源保护．专题：热点问题．分析：根据废电池对环境的污染问题来分析进行集中处理的原因．解答：解：回收废电池的首要原因是防止废电池中渗漏出的重金属离子对土壤和水源的污染，而对废电池的综合利用是第二位的．故选B．点评：通过回答本题知道了废电池进行集中处理的原因，我们要回收废旧电池，防止污染环境．3．（3分）已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣4b kJ/molB．C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）；△H=2b kJ/molC．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=2b kJ/molD．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ/mol考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知以及热化学方程式的书写方法写出热化学方程式．解答：解：充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成2mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量2bkJ，或生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量4bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣2b kJ/mol或2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4bkJ/mol；故选A．点评：本题考查热化学反应方程式的书写，难度不大，明确物质的量与热量的关系，反应热的符号、数值、单位即可解答．4．（3分）为防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是（）A．在精密机床的铁床上安装铜螺钉B．在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C．在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D．在电动输油管的铸铁管上接直流电源的正极考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：A、铁比铜活泼，铁作负极加速了Fe的腐蚀；B、铁与石墨形成原电池，铁作负极加速了Fe的腐蚀；C、锌的金属性大于铁，属于牺牲阳极的阴极保护法；D、Fe作电解池的阳极被腐蚀．解答：解：A、铁比铜活泼，铁作负极加速了Fe的腐蚀，所以在精密机床的铁床上安装铜螺钉会加快钢铁的腐蚀，故A错误；B、铁与石墨形成原电池，铁作负极加速了Fe的腐蚀，则在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中，会加快钢铁的腐蚀，故B错误；C、锌的金属性大于铁，在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里，Fe作正极被保护，Zn作负极被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；D、Fe作电解池的阳极被腐蚀，则在电动输油管的铸铁管上接直流电源的正极，会加快钢铁的腐蚀，故D错误．故选C．点评：本题考查金属的腐蚀与防护，侧重于电化学腐蚀与防护的考查，金属的保护分为电化学保护法和物理保护法，电化学保护法包括牺牲阳极的阴极保护法和外加直流电源的阴极保护法，物理保护法有刷涂层、制合金等，题目难度不大．5．（3分）已知299K时，合成氨反应 N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.0kJ/mol，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（）A．一定大于92.0kJ B．一定等于92.0kJ C．一定小于92.0kJ D．不能确定考点：化学反应的可逆性；化学能与热能的相互转化．专题：化学反应中的能量变化．分析：N2和H2反应生成NH3的反应为可逆反应，可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%．解答：解：N2和H2反应生成NH3的反应为可逆反应，反应为：N2+3H 22NH3，可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%，此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，不能生成2molNH3，则反应放出的热量小于92.0kJ，故选C．点评：本题考查化学反应的可逆性，题目难度不大，注意把握可逆反应的特征，应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%．6．（3分）如图为某反应的焓变示意图，下列有关该反应的说法中正确的是（）A．△H＞0B．X能量一定高于MC．该反应为放热反应D．该反应一定不必加热就可以发生考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：依据图象分析焓变变化是能量的变化，反应物能量高于生成物能量，反应的焓变△H=生成物总焓﹣反应物总焓，焓变为负值反应是放热反应，焓变大于0反应是吸热反应；解答：解：A、反应物能量高于生成物能量，反应的焓变△H=生成物总焓﹣反应物总焓，△H＜0，故A错误；B、XY能量一定高于MN的能量，但X的能量不一定高于M，故B错误；C、反应物能量高于生成物能量，反应是放热反应，故C正确；D、放热反应也需要一定条件下才能发生反应，如氢气和氧气的反应需要加热或点燃发生反应，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学反应的能量变化分析，焓变计算应用，注意图象中物质能量变化是解题关键，题目较简单．7．（3分）关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：先判断该装置是原电池还是电解池，再根据原电池工作原理判断选项正误．解答：解：没有外加电源，所以该装置是原电池．原电池中，活泼性较强的锌作负极，锌失去电子变成离子进入溶液，所以锌片质量减少；活泼性较差的铜作正极，铜离子得电子生成铜单质，附着在铜片上，所以铜片质量增加；电子从锌片沿导线流向铜片，电流从铜片沿导线流向锌片．A、铜是正极，铜片上有铜析出，故A错误．B、铜片质量逐渐增加，故B错误．C、电流从铜片沿导线流向锌片，故C错误．D、铜离子得电子被还原生成铜单质，附着在铜片上，故D正确．‘故选D点评：原电池的构成条件：1、有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）作电极；2、电极均需插入电解质溶液中；3、两极相互连接（或接触）；4、能自发地发生氧化还原反应．8．（3分）烧杯A中盛放0.1mol•L﹣1的H2SO4溶液，烧杯B中盛放0.1mol•L﹣1的CuCl2溶液（两种溶液均足量），装置如图所示，下列说法正确的是（）A．A为电解池，B为原电池B．Fe电极发生还原反应C．当A烧杯中产生0.1 mol气体，B烧杯中产生气体也为0.1molD．一段时间后，B烧杯中溶液的浓度增大考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A、A中Fe、C、稀硫酸构成原电池，则B为电解池；B、Fe为负极发生氧化反应；C、根据电极方程式结合电子守恒分析；D、B中电解氯化铜，溶液的浓度减小．解答：解：A、A中Fe、C、稀硫酸构成原电池，A、B相连，B有外接电源，所以B为电解池，故A错误；B、A中Fe、C、稀硫酸构成原电池，Fe为负极发生氧化反应，故B错误；C、A中C上有氢气生成，其电极反应式为：2H++2e﹣=H2↑，当A烧杯中产生0.1mol 气体时，转移0.2mol电子，B中阳极上氯离子失电子生成氯气，其电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，当转移0. 2mol电子时，生成氯气为0.1mol，所以A和B中生成气体的物质的量相同，故C正确；D、B中为惰性电极电解电解氯化铜，所以一段时间后，B烧杯中溶液的浓度会减小，故D错误；故选C．点评：本题考查了原电池原理和电解池原理的应用，注意根据电池中转移的电子守恒来计算生成的气体的物质的量，题目难度不大．9．（3分）某蓄电池放电、充电的反应式为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni （OH）2，下列推断中正确的是（）①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极；②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣；③充电时，Ni（OH）2为阳极；④蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中．A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：根据电池的总反应：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe2+，最终生成Fe（OH）2，Ni2O3作正极，发生还原反应，为氧化剂，得电子，最终生成Ni（OH）2，电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2，则充电时，阴极发生Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣，阴极附近溶液的pH升高，电池充电时，阳极发生2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O．解答：解：①、由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，Ni2O3做氧化剂得到电子，即正极为Ni2O3、负极为Fe，故①错误；②、充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，负极反应为：Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2，所以电池充电过程时阴极反应为Fe （OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣，故②正确；③、充电时，阴极发生Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣，阳极发生2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O，Ni（OH）2做阳极，故③正确．④、根据总反应Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe2+，碱性电解质中最终生成Fe（OH）2，所以电解质溶液是碱，故④正确；故选D．点评：本题考查二次电池的工作原理，涉及到原电池和电解池的有关知识，做题时注意根据总反应从氧化还原的角度判断化合价的变化，以得出电池的正负极以及所发生的反应．10．（3分）下列说法正确的是（）A．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应B．电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠C．给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液D．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀考点：常见化学电源的种类及其工作原理；原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A．铅蓄电池放电时铅电极为原电池的负极；B．电解饱和食盐水得到氢气、氯气和氢氧化钠；C．电镀时用含镀层金属的阳离子的盐做电解质溶液；D．生铁浸泡在食盐水中发生吸氧腐蚀．解答：解：A．铅蓄电池放电时铅电极为原电池的负极，发生氧化反应，正极发生还原反应，故A错误；B．电解饱和食盐水得到氢气、氯气和氢氧化钠，阴极上得到氢气和氢氧化钠，故B错误；C．电镀时用含镀层金属的阳离子的盐做电解质溶液，则给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液，故C正确；D．生铁浸泡在食盐水中发生吸氧腐蚀，在酸性溶液中发生析氢腐蚀，故D错误．故选C．点评：本题考查电化学知识，题目难度不大，注意原电池的工作原理、电镀以及金属的腐蚀及防护措施．11．（3分）某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H2+O2═2H2O，下列有关说法正确的是（）A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．每转移0.1 mol电子，消耗下1.12 L的H2D．H+由b极通过固体酸电解质传递到a极考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：根据电池总反应：2H2+O2=2H2O可知：通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，反应为H2﹣2e﹣═2H+，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，反应为O2+4e﹣+4H+=2H2O；电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，即从a极流向b极，电解质溶液中阳离子向正极移动，即H+由a极通过固体酸电解质传递到b极；每转移0.1mol电子，消耗0.05mol的H2，状况下的体积为1.12L．解答：解：A、因氢元素化合价升高失电子，则a为负极，这则电子是通过外电路由a极流向b，故A错误；B、该电池为酸性电池，则正极的反应为O2+4e﹣+4H+=2H2O，故B错误；C、根据反应为H2﹣2e﹣═2H+，每转移0.1mol电子，消耗下氢气是1.12L，故C正确．D、原电池中，阳离子向正极移动，所以H+由a极通过固体酸电解质传递到b 极，故D错误；故选C．点评：本题考查燃料电池的工作原理，学习中要明确电子以及离子的定向移动问题，要能正确判断原电池的正负极，以及电极反应式的书写问题，题目难度中等．12．（3分）用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液，一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前的浓度的是（）A．AgNO3B．Na2SO4C．CuCl2D．H Cl考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：惰性电极电极电解质溶液，溶液中的阳离子移向阴极，阴离子移向阳极；向剩余溶液中加少量水，能使溶液浓度和电解前相同说明是电解水．解答：解：A、电解硝酸银溶液电解的是硝酸银和水，电解结束后加水不能回复原溶液的浓度，故A错误；B、电解硫酸钠溶液实质是电极水，电解结束后，向剩余溶液中加少量水，能使溶液浓度和电解前相同，故B正确；C、电解氯化铜实质是电解氯化铜，电解结束后，向剩余溶液中加少量水，不能使溶液浓度和电解前相同，故C错误；D、电解氯化氢溶液实质是电极氯化氢，电解结束后，向剩余溶液中加少量水，不能使溶液浓度和电解前相同，故D错误；故选B．点评：本题考查了电极原理的应用，明确电解过程中电解的物质是解答本题的关键，应熟悉溶液中离子的放电顺序来判断，题目难度中等．13．（3分）实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极 Pb+SO42﹣═PbSO4+2e﹣正极 PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣═PbSO4+2H2O今若制得Cl2 0.050摩，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（）A．0.025摩B．0.050摩C．0.10摩D．0.20摩考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：根据电解过程中电荷守恒找出氯气和硫酸的关系式，根据氯气计算硫酸的消耗量．解答：解：设生成0.050摩氯气需转移的电子为xmol．2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑2mol 1molx 0.050mol解得x=0.1mol，设消耗硫酸的物质的量为ymol，放电时，铅蓄电池的电池反应式为：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 转移电子2mol 2moly 0.1moly=0.1所以消耗硫酸 0.1mol．故选：C．点评：本题以电解池为载体考查了氧化还原反应的有关计算，明确反应过程中电荷守恒是解本题的关键．14．（3分）若某装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是Cu+2H+═Cu2++H2↑，则下列关于该装置的有关说法中正确的是（）A．该装置可能是原电池，也可能是电解池B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D．该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：根据电池反应式的反应物和生成物特点确定是原电池还是电解池，再根据得失电子确定电极材料，注意铜和稀盐酸、稀硫酸不反应，和硝酸反应不生成氢气．所以反应是非自发进行的氧化还原反应，需要用电解原理完成．解答：解：A、铜和盐酸或稀硫酸不能自发的进行氧化还原反应，铜和硝酸能自发的进行氧化还原反应，但生成的气体是氮氧化物而不是氢气，所以该反应只能是电解池反应而不是原电池反应，所以该装置只能构成电解池不能构成原电池，故A错误；B、反应是非自发进行的氧化还原反应，需要用电解原理完成，故B错误；C、该电解池中，阳极上铜失电子发生氧化反应，阴极上氢离子得电子发生还原反应，所以该电解池的阳极必须是铜电极，故C正确；D、铜和盐酸或稀硫酸不能自发的进行氧化还原反应，铜和硝酸能自发的进行氧化还原反应，但生成的气体是氮氧化物而不是氢气，该反应只能是电解池反应而不是原电池反应，故D错误；故选C．点评：本题考查了原电池盒电解池原理的分析应用，掌握反应进行的实质是解题关键，自发进行的氧化还原反应可以设计原电池，非自发进行的氧化还原反应可以设计成电解池实现，题目难度中等．15．（3分）将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：1 D．6：3：2考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：三个电解槽串联，则转移的电子数相等，利用K++e﹣═K、Mg2++2e﹣═Mg、Al3++3e﹣═Al来计算．解答：解：三个电解槽串联，则转移的电子数相等，设均转移6e﹣，由K++e﹣═K、Mg2++2e﹣═Mg、Al3++3e﹣═Al，则6e﹣～6K～3Mg～2Al，所以析出钾、镁、铝的物质的量之比为6：3：2，故选D．点评：本题考查电解，明确电解中转移电子数的关系及电极反应式是解答本题的关键，题目难度不大．16．（3分）1L某溶液中含有的离子如下表离子Cu2+Al3+NO3﹣Cl﹣物质的量浓度（mol/L） 1 1 a 1用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mol e﹣通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是（）A．电解后溶液呈酸性B．a=3C．阳极生成1.5mol Cl2D．阴极析出的金属是铜与铝考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：由溶液电荷守恒可知2c（Cu2+）+3c（Al3+）=c（NO3﹣）+c（Cl﹣），可求得c（NO3﹣）=4moL/L，由于离子放电顺序Cu2+＞H+＞Al3+，Cl﹣＞OH﹣＞NO3﹣，电解时阳极首先发生：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，然后发生4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，阴极首先发生：Cu2++2e﹣=Cu，然后发生2H++2e﹣=H2↑，结合相关离子的物质的量进行解答．。
高二上学期化学第一次质检(月考)试题及答案(精校版,精选题,典型题,经典题)
高二上学期第一次质检试题化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，总分54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是（）A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D．吸热反应没有利用价值2．有效碰撞是指（）①反应物分子间的碰撞②反应物活化分子间的碰撞③能发生化学反应的碰撞④反应物活化分子间有合适取向的碰撞A．①B．②C．②③D．③④3．下列叙述中正确的是（）A．在稀溶液中，1 mol酸和1 mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热B．在101 kPa时，1 mol物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热C．热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数D．如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应4．在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L5．下列变化中一定为放热反应的是A．H2O(g)===H2O(l)ΔH=−44.0 kJ·mol−1B．N2(g)+O2(g)===2NO(g)ΔH=+182.6 kJ·mol−1C．形成化学键过程中放出862 kJ热量的化学反应D．能量变化如右图所示的化学反应6．对已达到化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C ．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D ．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动7．下列不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A.打开雪碧的瓶盖，立即有气体逸出B.由H 2、I 2、HI 三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深C. 实验室常用排饱和食盐水法收集Cl 2D.将混合气体中的氨气液化有利于合成氨反应8．把下列4种X 的溶液分别加入4个盛有10 mL 2 mol · L −1盐酸的烧杯中，均加水稀 释到50 mL ，此时X 和盐酸缓和地进行反应。
高二化学上册第一次质量检测题
高二化学上册第一次质量检测题高二化学试题试卷满分:100 考试用时: 90分钟本试卷可能用到的相对原子质量:H- 1 O-16 C-12 Zn-65 K-39 Na-23 Fe-56 Al-27 Cu-64 Mg-24第I 卷 选择题（48分）一 、选择题（16x3=48分）（每题只有1个正确答案）1. 热化学方程式C(s)＋H 2＋H 2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol 表示 A ．碳和水反应吸收131.3kJ 能量B ．1mol 碳和1mol 水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ 热量C ．1mol 固态碳和1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD ．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ 2．参照反应Br + H2 HBr +H 的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的 A . 正反应为放热反应B . 加入催化剂，该化学反应的反 应热不改变C . 正反应为吸热反应D . 加入催化剂可增大正反应速 率，降低逆反应速率3. 下列各项与反应热的大小无关．．的是A.反应物和生成物的状态B.反应物量的多少C.反应物的性质D.反应的快慢4.对于反应：4NH 3(g) + 5O 2(g) 4NO(g) + 6H 2O(g), 下列为四种不同情况下测得的正反应速率，其中能表明该反应进行最快的是A ．v (NH 3)= 0.2mol ·L -1·s -1B ．v (O 2 )= 0.24 mol ·L -1·s -1 -1-1-1-1 △H=-92.0kJ/mol ， 计算氮氮三键的键能为A 、431kJ/molB 、946kJ/molC 、649kJ/molD 、869kJ/mol 7、一定条件下反应2AB(g)A 2(g)＋B 2(g)达到平衡状态的标志是A 、单位时间内生成n molA 2，同时消耗2n molAB B 、容器内，3种气体AB 、A 2、B 2共存C 、AB 的消耗速率等于A 2的消耗速率D 、容器中各组分的体积分数不随时间变化反应历程8、反应A （g ）+3B （g 2C （g ）△H ＜0，反应达到平衡以后，将气体混合物的温度降低，下列叙述正确的是A 、正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡正向移动B 、正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡逆向移动C 、正反应速率和逆反应速率都减小，平衡正向移动D 、正反应速率和逆反应速率都减小，平衡逆向移动 9、已知热化学反应方程式：Zn(s)+21O 2(g)ZnO(s);ΔH =-351.5 kJ·mol -1 Hg(l)+21O 2(g)HgO(s);ΔH =-90.84 kJ ·mol -1则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的ΔH 为A. ΔH =+260.7 kJ·mol -1B. ΔH =-260.7 kJ·mol -1C. ΔH =-444.2 kJ·mol -1D. ΔH =+444.2 kJ·mol -1 10、压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是A 、H 2(g)＋I 2(g)B 、3H 2(g)＋N 2(g) 3(g)C 、2SO 2(g)＋O 23(g)D 、C(s)＋CO 211、反应2A(g) 2B(g)+C(g)；正反应吸热，达平衡时，要使v （正）降低、c(A)增大，应采取的措施是A 、加压B 、加负催化剂C 、升温D 、降温 12、下列事实中不能应用勒夏特列原理来解释的是 A 、新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B 、加入催化剂能使合成氨的速率加快 C 、 高压对合成氨有利D 、室温比500℃左右更有利于合成氨的反应13、在容积相同的A 、 2 mol SO 2和1 mol O 2,使它们在相同温度下发生反应2SO 2（g ）+O 2 （g 2SO 3（g ），并达到平衡，在反应过程中，若A 容器保持体积不变，B 容器保持压强不变，当A 中的SO 2的转化率为25%时，则B 容器中SO 2的转化率应是 A ．等于25% B ．大于25% C ．小于25% D ．等于12.5% 14、、可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，根据图象判断，下列叙述正确的是A 、p 1<p 2,a+b<c+d,T 1<T 2, 正向吸热B 、p 1<p 2,a+b>c+d,T 1>T 2, 正向吸热 C. p 1<p 2,a+b<c+d,T 1>T 2, 正向吸热 D. 以上答案均不对15、已知3A(g)+2B(g △H ＜0。
高二化学上册第一阶段教学质量监测试题
高二化学上册第一阶段教学质量监测试题本试卷分第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
考试时间90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H ：1 N ：14 C ：12 O ：16第Ⅰ卷一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列叙述正确的是A ．电能是二次能源B ．水力是二次能源C ．天然气是二次能源D ．水煤气是一次能源2．升高温度能加快反应速率的主要原因是A ．活化分子能量明显增加B ．降低活化分子的能量C ．增加活化分子百分数D ．降低反应所需要的能量3．已知22H ()2()Cl g HCl g =（g ）+ 1H=KJ?mol -△—184.6，则反应2211()H ()22HCl g Cl g =（g ）+ 的△H 为A ．+184．61KJ?mol - B ．一92．3S 1KJ?mol - C ．一369．21KJ?mol - D ．+92．3 1KJ?mol - 4．在25℃和51.01?10Pa 时，23222N O ()4O ()O ()g N g g =+；H=+56KJ/mol △.7， 能自发进行的合理解释是A ．是吸热反应B ．是放热反应C ．是熵减反应D ．是熵增效应大于能量效应 5．在一定温度、一定容积的密闭容器中，反应2A ()2()2()g AB g AB g −−→+←−−，达到平衡的标志是A ．单位时间内生成2A nmol 的同时也生成A nmol BB ．容器内的压强不受时间变化的影响C ．单位时间内生成2A nmol B 的同时也生成2B nmolD ．单位时间内生成2A nmol 的同时也生成2B nmol6．反应mA()()()s nB g pC g −−→+←−−，△H<O ，在一定温度下，平衡时B 的体积分数 (B ％)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是①m+n>p②x 点表示的正反应速率大于逆反应速率③n>p④x 点反应速率比y 点时的反应速率慢⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大A ．①②⑤B ．只有②④C ．只有①③D ．只有①③⑤7．在密闭容器中进行2222X 4()2Z ()3Q ()Y g g g −−→+←−−（g ）+的反应，其中2222X ,Y ,Z ,Q的起始浓度分别是10.1?mol L -、10.4?mol L -、10.2?mol L -、10.3?mol L -当 反应达到平衡后，各物质的物质的量浓度不可能是A ．12(X )0.15?c mol L -=B ．12(Y )0.9?c mol L -=C ．12(Z )0.3?c mol L -=D ．12(Q )0.5?c mol L -=8．可确认发生了化学平衡移动的是A ．化学反应速率发生了改变B ．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C ．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D ．可逆反应达到平衡后，使用催化剂9．增大压强，对已达到平衡的下列反应产生的影响是3P ()()2()2g Q g R g S s −−→++←−−A ．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B ．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动高二化学第2页共8页C ．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D ．正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动10．将固体4NH I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①43NH NH ()()I g HI g −−→+←−−; ②222()H I HL g −−→+←−−（g ）达到平衡时，112H ?,()4?mol L c HI mol L --=c()=0.5，则此温度下反应①的 平衡常数为A ．9B ．16C ．20D ．2511．下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是A ．2242N O N O −−→←−−(正反应为放热反应) B ．233O 2O −−→←−−(正反应为吸热反应) C ．22H ()I 2HI g −−→+←−−（g ）（g ） (正反应为放热反应) D ．43322H O H H O(g)+O HC N C −−→+←−−N (正反应为吸热反应) 12．已知：298K 时，223O ()O 2O ()S g S g −−→+←−−（g ）；△H =1Q /KJ mol -，在相同温度下，向密闭容器中通人22O molS 和21O mol ，达到平衡时放出的热量是2Q 下列判断正确的是A ．无法比较B ．1Q <2QC ．1Q =2QD ．1Q >2Q13．右图是温度和压强对2X Y Z −−→+←−−反应影响的示意 图。
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沂南一中高二第一次质量监测考试试题化学可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14第I卷(选择题 54分)一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列说法不正确的是（）A．任何化学反应都伴随有能量变化B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应2．下列变化中，属于吸热反应的是()①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④焦炭在高温下与水蒸气反应⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A．①④B．②③C．①④⑤D．②④3．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。
我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。
氢能具有的优点包括（）①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行A．①②B．①③C．③④D．②④4．下列关于燃烧热的说法中正确的是()A．1 mol物质燃烧所放出的热量B．常温下，可燃物燃烧放出的热量C．在25℃、1.01×105 Pa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变5．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+566.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热6．已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ 的能量②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ 的能量③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431kJ 的能量则下列叙述正确的是（）A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H = 183kJ/molC．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/molD．氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/mol7．分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是()A．2 A（g）+ B(g) ======= 2 C（g）B．2 A（g）+ B(g)======= 2 C（g）C．2A + B======= 2 C △H＜0D．2C ========= 2 A +B △H＜0(g) + O2(g) 2SO3(g)；△H = —Q1KJ/mol，8．已知：298K时，2SO在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是（）A．Q1＞Q2B．Q1＜Q2 C．Q1＝Q2 D．无法比较9．已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。
表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A．C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）△H＝－48. 40kJ·mol－1B．C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝－5518kJ·mol－1C．C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝＋5518kJ·mol－1D．C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝－48.40kJ·mol－110．C(s) + H2O(g) == CO(g) + H2(g) △H = +131.3 KJ/mol。
它表示（）A．碳与水反应吸收131.3 KJ的热量B．1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳和氢气，吸收131.3 KJ的热量C．1mol碳和1mol水反应吸收131.3 KJ的热量D．固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3 KJ的热量(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中11．一定条件下反应N进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min 内N2的反应速率为( )A．1.2mol／(L·min) B．1mol／(L·min)C．0.6mol／(L·min) D．0.4mol／(L·min) 12．对于反应：A+B＝C下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是( )A．增加A的物质的量B．升高体系的温度C．增加体系的压强D．减少C的物质的量浓度13．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）Ａ．加热Ｂ．将稀硫酸改为９８％的浓硫酸Ｃ．滴加少量硫酸铜溶液Ｄ．不用铁片，改用铁粉14．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。
若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1其中正确的是（）A．①③B．①④C．②③D．③④15．将N2、H2混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为：甲v（H2）= 3mol·（L·min）-1；乙v（N）= 2mol·（L·min）-1；丙v（NH3）= 1mol·（L·min）2-1。
在这段时间内三个容器中合成氨的反应速率( )A．甲> 乙> 丙B．甲= 乙= 丙C．乙> 甲> 丙D．甲> 丙> 乙16．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) ()A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol －1(中和热)C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.8 kJ·mol－1 (反应热) D．2NO2===O2＋2NOΔH＝＋116.2 kJ·mol－1 (反应热) 17．如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（）A．C（s、石墨）== C（s、金刚石）△H= +1.9 kJ•mol-1B．石墨和金刚石的转化是物理变化C．石墨的稳定性弱于金刚石D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ 18．国际石油价格多次上涨，为解决能源危机，现在全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。
已知热化学方程式：1/2C2H5OH(l)＋3/2O2(g) = CO2(g)＋3/2H2O(l) △H＝－683.4kJ/mol。
下列有关说法正确的是( )A．乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生任何污染B．在25℃、101KPa时，生成1mol水时放出683.4kJ的热量C．乙醇的燃烧热为683.4kJ/molD．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) △H＝－1366.8kJ/mol第II卷(非选择题共46分)二、(本题共2个小题,共18分)19．（10分）(1)在101 kPa时，H2在1 mol O2中完全燃烧生成2 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，H2的燃烧热为_____________________，表示H2燃烧热的热化学方程式为。
(2)1．00 L 1.00 mol·L－1硫酸与2．00L 1.00 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出114 ．6 kJ的热量，该反应的中和热为，表示其中和热的热化学方程式为。
（3）在250C、101KPa时，1克甲醇（CH30H）完全燃烧生成CO2和液态水时放热22．68KJ，则能表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：。
20．（8分）在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量。
已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热量。
（1）写出液态肼和双氧水反应的热化学方程式：。
（2）已知H2O(l)==H2O(g)；△H=+44KJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是。
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_____________________ _______。
（4）已知N2(g) + 2O2(g) == 2NO2(g) △H=+67.7KJ/mol，N2H4(g) + O2(g) == N2(g)+2H2O(g) △H= —534KJ/mol，则肼与NO2完全反应的热化学方程式为：__________________________ 。
三、(本题共1个小题,共8分)21．已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体，放出283KJ热量，1mol H2完全燃烧生成液态水放出286KJ热量，1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890KJ热量。
（1）写出CH4完全燃烧的热化学方程式：。
（2）若1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸汽，放出热量890KJ（填“ =”、“>””<”）（3）若将a mol CH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和水蒸汽，则放出热量（Q）的取值范围是。
（4）若将a mol CH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和水蒸汽，且CO2和H2O物质的量相等，则放出热量（Q）的取值范围是。
四、(本题共2个小题,共10分)。
22．（4分）某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式可表示为, （2）反应开始至2分钟末，X的反应速率为：23．（6分）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A （g）＋B（g）x C（g）＋2D（g），经反应5min后，测知D的浓度为0.5mol/L，A、B的物质的量浓度之比为3∶5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，试计算：（1）x的值（2）5min内B的平均反应速率（3）5min时A的物质的量浓度？五、(本题共1个小题,共10分)。