盐类水解应用的例子
第三课时 盐类水解的应用(30张)
（3）在空气中操作，空气中有强氧化性物质氧气， 如有还原性，会被氧化
如：Na2SO3等盐在加热蒸干过程中要发生 氧化还原反应，最后得到的固体为Na2SO4。
总结：将溶液经蒸干灼烧，最终所得物质填入下表
AlCl3 FeCl3 CuCl2 MgCl2 Al2(SO4)3 FeCl2 Na2SO3 NaHCO3
1、用纯碱去油污，加热去油污效果好，请用平衡原理 加以解释
纯碱为Na2 CO3 ,水解的离子方程式为：
CO32— + H2O
HCO3— + OH— ，水
解是吸热的，温度高，溶液碱性强，去油
污效果好。
2、用明矾和铁盐可以净化水的原因分析
Al 3+ + 3H2O
Al(OH)3 (胶体) + 3H +
Fe 3+ + 3H2O
原因：NH4Cl+H2O NH3 ·H2O+HCl
Mg+2HCl = MgCl2 + H2↑
HCl消耗，平衡正移， NH3 ·H2O浓度 增大，分解产生NH3
7、判断加热蒸干并灼烧某些盐溶液得到固体产物
(1)将氯化铁溶液蒸干并灼烧得到红综色固体 Fe2O3，结合化学用语和适当的文字加以解释。
原因： FeCl3+ 3H2O
HCl
8、MgCl2稀溶液得到无水MgCl2固体(分两步） 第一步：加热、浓缩、冷却、结晶、过滤
得到： MgCl2 ·6H2O
第二步：MgCl2 ·6H2O在干燥的HCl的气流中加热
MgCl2 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2HCl
HCl
HCl的作用：将生成水带走，
生活中盐类水解的应用
【应用二】泡沫灭火剂
塑料筒里面放入的是什 么药品？
外筒放入的是什么药品？
【应用二】泡沫灭火剂
药品：塑料内筒放Al2(SO4)3溶液、 铁质外筒放NaHCO3溶液
Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+,
HCO3-＋H2O
H2CO3 +OH-，
H++ OH-
H2O
总式：Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑
1. 若要配制 FeCl2溶液需要加入（
）D
A、加少量稀盐酸 B、加少量氢氧化钠
C、加少量铁粉 Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+,
吸附能力强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，
D、加少量稀盐酸 和铁粉
科学使用化肥，是农作物高产的有利保证，为了同时对农作物施用分别含N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：
HCO3- +OH- （主要），
哪些呈碱性（ 哪些呈碱性（
）
硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸
FeCl3溶液Fe3+能发生水解
②）⑤
① FeCl3 ② NaClO ③ (NH4)2SO4
④ AgNO3 ⑤ Na2S ⑥ K2SO4
3.科学使用化肥，是农作物高产的有利保证，为了同时对农作物施用
【应用四】纯碱去污
Na2CO3 俗名：纯碱、苏打
CO32-水解
CO32-＋H2O HCO3-＋H2O
HCO3- + OH- 正反应吸热 H2CO3 + OH- 正反应吸热
纯碱的去污能力也是由于CO32-水解显弱碱性
盐类水解的应用
HCO3- + OHH2CO3 + OH-
水解的反应为吸热反应，升高温度，水解程度 加大，Na2CO3溶液碱性增强，去污能力增强，
（3） 泡沫灭火器的原理 Al2(SO4)3 和
NaHCO3
实验：将NaHCO3(aq) 和 Al2(SO4)3(aq)混合
现象：产生大量气泡，生成白色沉淀
产物预测：CO2 ，Al(OH)3
盐类水解的应用
热碱水
药品配置
与保存 制备盐
洗油污
明矾净水
判断溶液
盐类水解
泡沫灭 火器原理
酸碱性
的应用
离子浓度 比较
化肥混施
离子共存
除杂
1、生活中盐类水解的应用
(1)明矾净水
Al3++3H2O
KAl（SO4）2· 12H2O
Al(OH)3+3H+
（2）热纯碱水洗油污：
CO32- + H2O
HCO3-＋H2O
A.c(Na+）+c(H+)=c(HCO3-）+c(OH-)+2c(CO32-) B. c(Na+) = 2c(HCO3-)+2c(H2CO3)+2c(CO32-) C. c(Na+)>c(CO32-) >c(HCO3-) > c(OH-)>c(H+) D. c(Na+)>c(CO32-) >c(OH-)>c(HCO3-) >c(H2CO3)
c(Na+）+c(H+)=c(CH3COO-）+c(OH-)
c(Na+) =c(CH3COO-）+ c(CH3COOH） c(OH-) =c(H+) + c(CH3COOH） 溶质微粒大小： c(Na+) >c(CH3COO- )>c(OH-) >c(CH3COOH）
第四课时盐类水解的应用——日常生活和工业生产
第四课时 盐类水解的应用——日常生活和工业生产一盐类水解在日常生活中的应用1去污：常把某些盐当做碱使用，如纯碱，肥皂具有去污的作用，且热溶液的去污能力比冷溶液的去污能力强。
这是由于纯碱肥皂都属于强碱弱酸盐，其水解后溶液均呈碱性，升高温度水解程度增大，溶液的碱性增强。
2灭火：泡沫灭火器内所成药品分别是NaHCO 3溶液和Al 2(SO 4)3溶液，在使用时 两溶液混合，便发生盐的双水解产生CO 2气体和Al(OH)3不溶性杂质，反应方程式为： 3净水：明矾用于净水，这是由于铝盐水解生成的氢氧化铝具有吸附性的缘故，其水解方程式为；二盐类水解在农业生产中的应用4化肥的合理使用：如铵态氮肥与草木灰不能混合施用，因为水解：CO 32－＋H 2O HCO 3－＋OH －而 NH 4＋＋OH -NH 3·H 2O NH 3＋H 2O,NH 3的逸出降低氮肥的肥效，再如草木灰与重钙普钙也不能混合施用，这是由于草木灰的水解显碱性，碱性条件下又使可溶性的磷酸二氢钙转化为了不容的磷酸钙，从而降低了磷肥的肥效。
三盐类水解在工业生产中的应用5焊接工业上常把某些盐当作酸使用：如金属焊接前用NH 4Cl 溶液去绣，利用了NH 4Cl 水解显酸性。
6工业上采用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁：加热氯化镁晶体制取无水氯化镁时需要通入一定量的氯化氢气体，其目的： 四盐类水解在化学实验中的应用7制备某些：将饱和FeCl 3溶液滴加到沸水中水解，得Fe(OH)到红褐色胶体3Fe 3＋＋3H 2OFe(OH)3(胶体)＋3H ＋8物质鉴别：鉴别NaCl 和NaCN 溶液，NaCl 溶液呈中性，NaCN 溶液水解显碱性，可用指示剂或试纸检验9配制某些盐溶液：如制FeCl 3溶液，为防止FeCl 3水解，操作时将FeCl 3溶于较浓到 盐酸中，然后再用蒸馏水稀释成所需浓度的溶液。
10制备某些盐：如制备Al 2S 3 ，只能用2Al ＋3SAl 2S 3，因Al 2S 3遇水强烈水解，故不能在水溶液中制备。
盐类水解的应用
盐类水解应用总结1、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的配制时应考虑盐类水解：如实验室配置FeCl3溶液，由于FeCl3溶于水要发生水解反应：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，因此为了抑制其水解保持溶液澄清，应将盐先溶解于稀盐酸中，再加水稀释。
同样的方法可配置CuSO4溶液,Na2S溶液溶液.2、加热蒸干溶液后产物的判断时应考虑盐类水解：加热蒸干Al2(SO4)3[或Fe2(SO4)3、KAl(SO4)2、CuSO4]溶液和碳酸钠[或Na3PO4、Na2SiO3]溶液，会重新反应生成原物质。
而加热AlCl3（或Al(NO3)3等）溶液，因为水解产物之一为挥发性物质，便得到氢氧化铝。
3、双水解反应:(1)泡末灭火器内装的是饱和硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，它们分别装在不同容器中。
当两种溶液混合时，它们相互促进水解，从而生成大量的CO2，导致灭火器内的压强增大，CO2、H2O即 Al3+ +3HCO3-=Al(OH)3 +3CO2Al(OH)3一起喷出覆盖在着火物质上使火焰熄灭。
(2)肥料的使用时应考虑盐类水解：长期使用(NH4)2SO4的土壤因NH4+的水解而使土壤的酸性增强；另外草木灰（K2CO3）和氨态氮肥（如硝酸铵）混合使用时，由于CO32-和NH4+的水解相互促进，使NH4+ 变为NH3而降低了氮肥的肥效；同样草木灰（K2CO3）和过磷酸钙混用也会降低磷肥的肥效。
(3)由于弱酸弱碱盐强烈的水解，因此对应的溶液的制备不能溶液之间的反应得到，如Al2S3的制取，若在溶液中则会双水解生成Al(OH)3和H2S。
4、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的保存:如碳酸钠溶液在储存时不能使用玻璃瓶塞。
5、热纯碱的去污原理时应考虑盐类水解：加热可以使CO32-水解程度增大，因而使溶液碱性增强，去污能力增强。
6、净水剂的净水原理时应考虑盐类水解：明矾净水是因为明矾在水中发生如下水解反应：Al3++3H2OA l(O H)3+3H+，生成的Al(OH)3胶体有较强的吸附性，可以吸附杂质。
盐类的水解应用
盐类的水解应用1. 哎呀,今天咱们来聊聊盐类水解这个有趣的话题!化学老师总说:"盐类水解就像是化学界的变色龙,能让溶液显现不同的酸碱性,在生活中可有大用处啦!"2. 小明家种花时,妈妈总爱用硫酸铝调节土壤。
老师解释说:"这就是盐类水解的应用啊,硫酸铝遇水后,就像个魔法师,能让土壤变酸,某些花儿就特别喜欢这种环境。
"3. 做豆腐时放的石膏,也是利用盐类水解原理。
张奶奶笑着说:"以前不懂为啥石膏能让豆浆变成豆腐,原来是水解在起作用,就像变魔术一样!"4. 李叔叔家的鱼塘用生石灰调节水质。
"这也是盐类水解的妙用,"化学老师说,"生石灰遇水后就像个清道夫,能调节水质酸碱度,让鱼儿住得舒服。
"5. 化肥里的磷酸铵施到地里,也会发生水解。
农业专家王大叔说:"这就像给庄稼准备了一桌营养大餐,水解后的物质正好被庄稼吸收。
"6. 小红家用明矾洗菜,老师说:"明矾遇水后的水解反应,就像个小警察,能抓住蔬菜里的脏东西。
"7. 制药厂利用碳酸钠水解制取某些药物。
厂里的张工程师说:"这个过程就像是化学界的厨师,把复杂的原料'烹饪'成药物。
"8. 纺织厂用醋酸铝处理布料。
"这是利用醋酸铝水解产生的胶体,"老师解释说,"就像给布料穿上了一件防水衣。
"9. 造纸厂用明矾做纸张增白剂。
小华参观造纸厂时问:"为啥要用明矾啊?"工人师傅说:"明矾水解后就像个画家,能让纸张变得又白又亮。
"10. 食品工业中,碳酸氢钠的水解让面团发松。
面包师傅说:"这就像给面团装了个小气球,让面包松松软软的。
"11. 化妆品中也有盐类水解的应用。
化妆品研发师说:"某些金属盐的水解产物就像天然的护肤品,能调节皮肤的酸碱度。
盐类的水解原理及应用
盐类的水解原理及应用1. 盐类的水解原理盐类是由阳离子和阴离子组成的化合物，当溶解在水中时，它们可以发生水解反应。
水解是指溶质与水分子之间发生反应，产生新的物质。
在水解过程中，盐类的离子会与水发生反应，产生酸或碱。
水解的原理可以通过以下例子进行解释：1.1 钠氯化物的水解当氯化钠溶解在水中时，它会发生水解反应，生成碱性溶液。
反应方程式如下所示：NaCl + H2O → NaOH + HCl在这个水解反应中，氯化钠的阳离子钠和水反应生成氢氧化钠，同时氯离子和水反应生成盐酸。
1.2 铵盐的水解铵盐是含有氨根离子（NH4+）的盐类，它们也可以发生水解反应。
这类反应会生成酸性溶液。
例如，氯化铵的水解反应方程式如下：NH4Cl + H2O → NH4OH + HCl在这个反应中，氯化铵的氨根离子和水反应生成氨气和氢氧化铵，同时氯离子和水反应生成盐酸。
2. 盐类水解的应用盐类的水解在很多领域都有重要的应用。
下面列举了一些典型的应用：2.1 工业领域在工业领域，盐类水解在很多化学过程中起着重要作用。
它们常被用作反应媒介、催化剂或物质转换的起始物质。
例如，氯化锌常被用作溶液的催化剂，用于促使有机化合物的反应进行。
另外，氯化钠的水解反应产生的盐酸常被用作酸性溶液的源，用于调节溶液的酸碱性。
2.2 生活领域盐类的水解在我们的日常生活中也有一些应用。
例如，食品加工过程中常用一些盐类进行调味，这些盐类在水中溶解时会发生水解反应，调节食品的酸碱度和口感。
此外，盐类还常用于制作肥皂和清洁剂，水解反应使得盐类成为了清洁剂中碱性成分的来源。
2.3 研究领域盐类的水解也在科学研究中发挥着重要作用。
通过研究盐类的水解反应，科学家可以了解溶液中离子浓度及其对溶液性质的影响。
这些信息对理解生物化学和环境化学过程具有重要意义，例如酸碱平衡、离子交换等。
3. 小结盐类的水解是指溶解在水中的盐类发生反应，产生酸或碱的化学过程。
这类反应在工业、生活和科学研究等各个领域都有广泛的应用。
盐类水解在工农业生产和日常生活中的一些应用
盐类水解在工农业生产和日常生活中的一些应用１．利用盐类水解的一些应用①明矾净水。
②热碳酸钠溶液的洗涤力强③氯化铵溶液中加入镁粉产生氢气，焊接时可用氯化锌、氯化铵溶液除锈２．配置易水解的盐溶液时，要考虑抑制盐的水解。
例：实验室配制FeCl3溶液、AgNO3溶液等时要向溶液中加入一些稀盐酸、稀HNO3。
３．选择制备盐的途径或盐溶液蒸干、再灼烧时需考虑盐的水解。
有些盐（如Al2S3）会完全水解,无法在溶液中制取,只能由单质直接反应制取。
有些盐（如FeCl3）必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制FeCl3的水解才能得到其固体。
例：把Al Cl3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是＿＿＿＿＿＿，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿课堂练习①把FeCl3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是＿＿＿＿＿＿，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿②把Fe2(SO4)3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是＿＿＿＿＿＿，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿③把Na2SO3溶液蒸干，最后得到的主要固体产物是＿＿＿＿＿＿，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿④把K2CO3溶液蒸干后，最后得到的主要固体产物是＿＿＿＿＿＿，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿⑤把Ba(HCO3)2溶液蒸干后，最后得到的主要固体产物是＿＿＿＿＿＿，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿⑥把KAl(SO4)2溶液蒸干后，最后得到的主要固体产物是＿＿＿＿＿＿，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿４．离子共存问题：离子在溶液中能大量共存的条件是离子之间不能发生离子反应。
在下列情况下离子均不能大量共存：(1)发生双水解反应；(2)发生氧化还原反应；(3)发生络合反应；(4)发生复分解反应(生成难溶性物质、难电离物质、易挥发性物质等)。
例：某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10—12mol/L，则在该溶液中一定能够大量共存的离子组是A．Ba2＋、Cl—、NO3—、Na+B．S2—、CO32—、K＋、NH4＋C．Fe2+、NO3－、Cl—、HCO3－D．F—、Ca2＋、C1—、Na+例：下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：A．K＋、Ag＋、NO3－、Cl－B．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－ D．H＋、K＋、CO32－、SO42－E．Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－F．K＋、H＋、NH4＋、OH－例：在pH＝1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是：A．Al3＋、Ag＋、NO3－、Cl－ B．Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－C．Ba2＋、K＋、S2－、Cl－ D．Zn2＋、Na＋、NO3－、SO42－课堂练习①下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是 ( )A ．K ＋、Na ＋、HSO 3－、Cl －B ．Na ＋、Ba 2＋、AlO 2－、NO 3－C ．NH 4＋、K ＋、Cl －、NO 3－D ．K ＋、Na ＋、ClO －、S 2－②下列各组离子(1)I －、ClO －、NO 3－、H ＋ (2)K ＋、NH 4＋、HCO 3－、OH －(3)SO 32－、SO 42－ 、Cl －、OH － (4)Fe 3＋、Cu 2＋、SO 42－ 、Cl －(5)H ＋、K ＋、AlO 2-、HSO 3- (6)Ca 2+、Na +、SO 42- 、CO 32- 在水溶液中能大量共存的是 ( )A ．(1)和(6)B ．(3)和(4)C ．(2)和(5)D ．(1)和(4)③下列各组离子在指定环境下能大量共存的是 ( )A ．pH=1的溶液中-+-+42MnO ,K ,S ,NaB ．pH=7的溶液中---+3243HCO ,SO ,Cl ,AlC ．pH>1的溶液中+--+K ,SO ,AlO ,Na 242D ．pH=0的溶液中++-+K ,Na ,ClO ,Fe 2５．泡沫灭火器用来灭火。
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盐类水解应用的例子
盐类水解应用的例子
1. 食用食品：食用盐水解可以提取水溶性营养成分，如维生素、蛋白质、淀粉等，从而制作出更美味的食品。
2. 工业化学：盐类水解可把植物油或动物油中的脂肪和油脂分解成小分子的物质，从而制作润滑剂、漆、清洁剂等产品。
3. 生物工程：盐类水解可分解细胞壁和蛋白质，获取植物细胞和蛋白质的隐藏组分，从而制造植物细胞培养基、基因技术产物等生物制品。
4. 生物酶：盐类水解可分解生物体内的蛋白质，提取活性酶，并掩盖酶的活力，从而制备各种酶制剂、细胞分析剂、实验试剂等产品。
5. 农业：盐类水解可分解植物细胞壁，从而得到植物细胞壁的组分，如有机酸、碳水化物等，从而研制出植物生长调节剂和农药。
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