第4章 物质结构 元素周期律(章末检测)-高一化学课时过关提优AB练(解析版)

第四章物质结构元素周期律章末检测一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．门捷列夫在前人已经发现的几十种元素的基础上，先按照它们的相对原子质量大小排成一行，后又把性质相似的元素排成一列，最后得到了一个表，这就是元素周期表。

在对元素周期表中的元素进行研究的基础上，门捷列夫成功预测了几种元素的存在，并很快被证实。

试判断下列说法不正确的是A．门捷列夫采用了分类的方法B．预测是一种研究方法C．比较也是一种科学方法D．实验是化学唯一的研究方法【答案】D【解析】A．门捷列夫把性质相似的一些元素，作为一族来分析，采用了分类的方法，故A正确；B．在原有已知元素较少的情况下，对未知元素进行预测，也是一种科学的研究方法，故B正确；C．通过比较，可以发现元素性质的相似性和差异性，则比较也是一种科学方法，故C正确；D．实验并不是化学研究的唯一方法，理论化学以理论推导为基础，故D错误；故选D。

2．下列有关元素周期表的说法不正确的是A．元素周期表中的前20号元素属于短周期元素B．元素周期表中周期的序数就是该周期元素所具有的电子层数C．元素周期表中主族元素的最外层电子数等于其主族序数D．由元素在周期表中的位置可以推导该元素可能具有的化学性质【答案】A【解析】A．元素周期表中的前18号元素属于短周期元素，19、20号元素属于长周期元素，故A错误；B．元素周期表中周期的序数=元素所具有的电子层数，故B正确；C．元素周期表中主族元素的最外层电子数=其主族序数，故C正确；D．根据“位-构-性”的关系，由元素在周期表中的位置可以推导该元素可能具有的化学性质，故D正确；答案选A。

3．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A．HI和NaI B．H2S和CO2C．NaCl和CCl4D．Na2O和NaOH【答案】B【解析】A．HI含有共价键，NaI含有离子键，化学键类型不同，故A错误；B．H2S和CO2都只含有极性共价键，故B正确；C．NaCl含有离子键，CCl4含有极性键，化学键不同，故C错误；D．Na2O2含有离子键和非极性共价键，NaOH含有离子键和极性键，故D错误。

故选：B。

4．一种粒子的质子数和电子数与另一种粒子的质子数和电子数相等，则下列关于两种粒子之间的关系说法错误的是A．它们可能是同位素B．可能是不同分子C．可能是相同的原子D．可能是一种分子和一种离子【答案】D【解析】A．同位素是质子数相同，中子数不同的核素，因此同位素之间的质子数和电子数相等，A正确；B．H2O和NH3均有10个电子和10个质子，因此可以是不同分子，B正确；C．相同的原子的质子数和电子数都相等，C正确；D．离子中质子数和电子数不相等，分子中质子数和电子数相等，若分子和离子的质子数相等，则电子数一定不相等，D错误；故选D。

5．下列关于碱土金属元素及其单质的叙述错误的是A．这些元素的原子最外层都有2个电子，都容易失去2个电子达到8电子稳定结构B．碱土金属性质活泼，在自然界都以化合态存在C．该主族中的每一种金属元素的单质都呈亮白色，都具有良好的导电性D．含钙、锶、钡等元素的物质灼烧时都会产生绚丽的颜色，可用于制造焰火【答案】A【解析】A．碱土金属元素的原子最外层都有2个电子，都容易失去2个电子达到稳定结构，铍失去2个电子达到2电子稳定结构，A错误；B．碱土金属性质较活泼，极易被氧化，所以在自然界中都以化合物的形式存在，故B正确；C．该主族中的每一种金属元素具有金属的通性，其单质都呈亮白色，都具有良好的导电性，故C正确；D．含钙、锶、钡等元素的物质灼烧时都会产生绚丽的颜色，可用于制造焰火，故D正确；故选A。

6．某元素R的阴离子R2-核外有a个电子，核内有b个中子，则R原子的正确表示是A．ab R B．a+b+2a+2R C．a b-2a2R++D．a b-2a-2R+【答案】D【解析】某元素R的阴离子R2-核外有a个电子，则核内质子数为a-2个，核内有b个中子，则R原子的质量数为a+b-2，则R原子的正确表示是a b-2a-2R+，故选D。

【点睛】AZX表示一种核内质子数为Z、质量数为A的原子，质量数等于质子数+中子数。

7．和Na＋离子具有相同质子数和电子数的微粒是A．NH+4B．F-C．H2O D．NH3【答案】A【分析】1个Na＋离子具有11个质子数和10个电子数，据此作答。

【解析】A．1个NH+4离子具有11个质子数和10个电子数，与1个Na＋离子的相同，A项正确；B．1个F-离子具有9个质子数和10个电子数，与1个Na＋离子的不相同，B项错误；C．1个H2O分子具有10个质子数和10个电子数，与1个Na＋离子的不相同，C项错误；D．1个NH3分子具有10个质子数和10个电子数，与1个Na＋离子的不相同，D项错误；答案选A。

8．日本福岛核电站的核原料铀•235(23592U)裂变释放出具有放射性的碘•131(13153I) 和铯•137(13755Cs)，关于它们的说法正确的是A．127I 与131I 互为同素异形体B．137Cs 的中子数为55 C．铀•235 的质量数是235D．铯与水的反应比钠与水的反应缓慢【答案】C【解析】A．127I 与131I是质子数相同中子数不同的同种元素，属于同位素，故A错误；B．中子数=质量数-质子数，137Cs 的中子数为137-55=82，故B错误；C．铀•235核素表示为：23592U，质量数是235，故C正确；D．铯与钠同主族，铯比钠的金属性强，与水的反应比钠与水的反应更剧烈，故D错误；故答案为C。

9．2020年11月7日是被誉为“中国稀土之父”的徐光宪先生诞辰一百年纪念日。

铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。

金属铈在空气中易被氧化变暗，能与水反应，常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。

下列说法正确的是A．铈元素在自然界中主要以化合态形式存在B．四种稳定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同素异形体C．铈能从硫酸铜溶液中置换出铜：Ce+2Cu2+=2Cu+Ce4+D．CeO2溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：CeO2+4HI=CeI4+2H2O【答案】A【解析】A．由题中“金属铈在空气中易被氧化变暗，能与水反应”可知，铈元素在自然界中不能以游离态形式存在，只能以化合态形式存在，A正确；B．四种核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce的质子数相同，中子数不同，它们互为同位素，B错误；C．结合题目有氧化性：Ce4+>Fe3+>Cu2+，故Cu2+不能将Ce氧化为Ce4+，即Ce+2Cu2+=2Cu+Ce4+不能发生，C错误；D．氧化性：Ce4+>Fe3+>I2，则CeO2溶于氢碘酸会发生氧化还原反应，不会只发生复分解反应，D错误；选A。

10．下列微粒半径大小比较正确的是A．Na<Mg<Al<S B．I<Br<Cl<FC．Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－D．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋【答案】D【解析】A.同周期自左向右原子半径逐渐，则原子半径：Na＞Mg＞Al＞S，A错误；B.同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：I ＞Br ＞Cl ＞F ，B 错误；C.核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：O 2－＞Na ＋＞Mg 2＋＞Al 3＋，C 错误；D.离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：S 2－＞Cl －＞Na ＋＞Al 3＋，D 正确； 答案选D 。

【点睛】微粒半径的大小比较：一看电子层数：同主族元素的微粒，电子层数越多，半径越大；二看核电荷数：在同周期中的原子，核电荷数越大，半径越小；三看质子数：在电子层数和核外电子数均相同时，质子数越多，半径越小。

11．已知34Se 与35Br 位于同一周期，下列关系正确的是( ) A ．酸性：244H SeO HBrO ＞ B ．稳定性：2H Se HBr ＞ C ．原子半径：Se Br ＜ D ．还原性：2Se Br --＞【答案】D【解析】A ．非金属性：Se Br ＜，则最高价氧化物对应水化物的酸性244H SeO HBrO ＜，A 项错误； B ．非金属性：Se Br ＜，则气态氢化物的稳定性2H Se HBr ＜，B 项错误； C ．同周期元素从左至右，原子半径逐渐减小，则原子半径Se Br ＞，C 项错误；D ．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，越难失电子，故还原性2Se Br --＞，D 项正确； 故选D 。

12．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表，下列说法正确的是（ ）A ．A 、H 、J 的简单离子半径：A J H >>B ．A 的最高价含氧酸是强酸C ．G 元素的单质在B 元素的单质中燃烧，生成一种有刺激性气味的气体，该物质中G 为+6价D ．E 和J 生成的二元化合物水溶液呈酸性【答案】A【解析】由A 、E 的化合价均为1-可知，两者均在VII A 族，因为原子半径E A >，所以A 为F ，E 为C1。

同理B 、G 均在VI A 族，因为原子半径G B >，所以B 为O ，G 为S 。

结合C 的化合价及原子半径大小，可知C 为碳元素。

同理，H 为Al ，I 为Mg ，J 为Na 。

A.离子半径3F Na Al -++>>，即A J H >>，故A 项正确； B. F 无最高价含氧酸，故B 项错误；C. S 在2O 中燃烧，只能生成2SO ，其中S 的化合价为+4，故C 项错误；D. NaCl 水溶液呈中性，故D 项错误。

故选A 。

13．下列有关化学用语的表示方法正确的是（ ） A ．次氯酸的电子式为B ．2M +核外有a 个电子，核内有b 个中子，M 的原子符号为a+b+2a+2MC ．用电子式表示2MgCl 的形成过程为D ．氮离子（3N -）的结构示意图为【答案】B【解析】A.HClO 的电子式为，A 项错误；B.2M +核外有a 个电子，则M 原子核外有()2+a 个电子，M 的质子数为()2+a ，质量数为()2a b ++，M 的原子符号为22M a b a +++，B 项正确；C.用电子式表示2MgCl 的形成过程为，C 项错误；D.氮离子（3N -）的核电荷数为7，核外电子数为10，其离子结构示意图为，D 项错误；故选：B 。

14．下列用电子式表示化合物的形成过程，正确的是 A ．MgCl 2：→Mg 2+B．Na2S：→Na+Na+C．NaBr：+→D．H2O：【答案】B【解析】A．MgCl2属于离子化合物，Mg失电子生成Mg2+、Cl得电子Cl-，Mg2+、Cl-构成MgCl2，形成过程为→Mg2+，故A错误；B．硫离子和钠离子通过离子键形成离子化合物，其形成过程为：→Na+Na+，故B 正确；C．溴化钠为离子化合物，电子式中钠离子和溴离子需要标出所带电荷，溴化钠的电子式为：，用电子式表示溴化钠的形成过程为：Na•+→，故C错误；D．水为共价化合物，H原子和O原子间共用一对电子形成水分子，其形成过程为，故D错误；故选：B。