2020高考化学二轮复习攻略 专题9 常见金属及其化合物测试题
2020年高考化学二轮专题复习9：常见金属及其化合物(附解析)
2020年高考化学二轮专题复习9：常见金属及其化合物（附解析）考纲指导常见金属元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)。
(1)了解常见金属的活动顺序。
(2)了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
(3)了解合金的概念及其重要应用。
(4)以上各部分知识的综合应用。
Ⅰ．客观题(1)考查金属及其化合物的重要性质和应用。
(2)以金属及其化合物为载体考查离子共存、离子方程式、氧化还原反应、物质的鉴别与分离等。
Ⅱ．主观题(1)以“铁三角”“铝三角”的转化关系为载体，考查分析图像能力和计算能力。
(2)以化工流程的形式，考查金属矿物的冶炼和工业废液的提纯。
知识梳理一、常见金属及化合物的主要性质1．钠及其化合物(1)等物质的量的金属钠被氧化成Na2O和Na2O2时转移的电子数相同。
(2)钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠直接与水反应，反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。
(3)向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸，反应是分步进行的。
反应的离子方程式依次为：CO2－3+H+==HCO－3、HCO－3+H+==H2O+CO2↑。
2．镁、铝及其化合物(1)镁在空气中燃烧主要发生反应：2Mg+O22MgO，此外还发生反应：3Mg+N2Mg3N2、2Mg+CO22MgO+C。
(2)铝与NaOH溶液、非氧化性强酸反应生成H2。
常温下，浓硝酸、浓硫酸使铝发生钝化。
(3)Al2O3、Al(OH)3仅能溶于强酸和强碱溶液中(如在氨水和碳酸中不溶)。
(4)Al3+、AlO－2只能分别存在于酸性、碱性溶液中。
Al3+与下列离子不能大量共存：OH－、CO2－3、HCO－3、SO2－3、S2－、ClO－、AlO－2，其中OH－是因为直接反应，其余均是因为发生了剧烈的双水解反应。
AlO－2与下列离子不能大量共存：H+、HCO－3、Al3+、Fe2+、Fe3+，其中H+和HCO－3是因为与AlO－2直接反应(AlO－2+HCO－3+H2O==Al(OH)3↓+CO2－3)，其余也是因为发生了剧烈的双水解反应。
高考化学二轮复习(专题卷)镁及其化合物
镁及其化合物一、选择题（共16题）1．下列有关物质性质的应用正确的是A．氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液B．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污C．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却D．铜的金属性比铁弱，可将海轮浸水部分镶上铜锭以减缓船体腐蚀2．下列说法正确的是（）A．常温下，浓硫酸可以用铁制槽罐存放，说明铁与浓硫酸不反应B．检验氯化氢中是否混有氯气，可采用湿润的有色布条C．镁在空气中燃烧只生成氧化镁D．钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜3．下列说法正确的是A．用激光照射硫酸铜溶液可以观察到丁达尔现象B．钠与氧气反应的产物与反应条件无关C．燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧D．利用氯气单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质4．某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体5．下列气体中，可以用来冷却镁蒸气的是A．空气B．二氧化碳C．氩气D．氧气6．生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是A．Mg（OH）2和Al（OH）3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO 和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质7．已知镁是一种活泼金属，不仅可以与酸反应，还可以与热水反应，生成()2Mg OH沉淀，而且Mg可以在2CO中燃烧生成MgO和C。
(老高考适用)2023版高考化学二轮总复习 专题能力提升训练9 常见的有机化合物及其应用
专题能力提升训练(九)一、选择题(本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意)1．(2022·洛阳模拟)化学与生活密切相关。
下列说法正确的是( B )A．河南烩面中的淀粉(C6H10O5)n是纯净物B．酒泉夜光杯所采用的祁连山玉是一种无机非金属材料C．杜康酒的酿造过程中无氧化还原反应发生D．黄河鲤鱼肉中蛋白质的最终水解产物为二氧化碳、水和尿素【解析】淀粉(C6H10O5)n中n值不同，就是不同的分子，故其是混合物，A错误；玉石一般为硅酸盐材料，属于无机非金属材料，B正确；酒的酿造过程中发生反应C6H12O6(葡萄糖)→2CH3CH2OH＋2CO2↑，碳元素化合价发生变化，有电子转移，C错误；蛋白质的最终水解产物为氨基酸，D错误。
2．(2022·南宁模拟)国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚(C2H5OC2H5)、75%乙醇、含氯消毒剂过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿(CHCl3)等均可有效灭活病毒。
对于上述化学药品，下列说法错误的是( B )A．氯仿与水互不相溶B．乙醇与乙醚互为同分异构体C．NaClO比HClO稳定D．过氧乙酸主要通过氧化灭活病毒【解析】氯仿属于氯代烃，不溶于水，与水互不相溶，故A正确；乙醇与乙醚的分子式不同，不可能互为同分异构体，故B错误；次氯酸钠遇光不易发生分解反应，次氯酸遇光易发生分解反应，所以次氯酸钠比次氯酸稳定，故C正确；过氧乙酸中含有过氧键，主要通过氧化灭活病毒，故D正确。
3．(2022·遵义模拟)下列有关有机物的说法中，正确的是( D )A．聚乙烯(CH2—CH2)是纯净物B．四苯乙烯(如上图)中所有原子不可能共面C．我国科学家用CO2合成了淀粉，此淀粉是天然高分子化合物D．C4H10O有7种同分异构体【解析】聚合物都是混合物，A选项错误；四个苯环连接在碳碳双键的碳原子上，有可能所有原子共面，B选项错误；CO2合成淀粉属于人工合成高分子，C选项错误；C4H10O中属于醇的有CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3)OH、(CH3)2CHCH2OH、C(CH3)3OH等共4种，醚有CH3OCH2CH2CH3、CH3OCH(CH3)2、CH3CH2OCH2CH3等共3种，共有7种同分异构体，D选项正确。
高考化学金属及其化合物测试题
高温3 高三理科根底——化学复习纲要6第三章 金属及其化合物一、金属的物理性质[ 概括总结］：常温下，金属一般为银白色晶体〔汞常温下为液体〕 ，拥有优秀的导电性、导热性、延展性，金属的熔沸点和硬度相差很大。
二、金属的化学性质多半金属的化学性质比较开朗，拥有较强的复原性，在自然界多半以化合态形式存在。
NaAlFe与 O 反响常温下氧化成 Na 2 O; 点燃生成常温下氧化生成致密氧化膜， 使得 潮湿空气中腐化， 纯氧中2Na 2O ，Na 保存在煤油中2↑铝耐腐化，纯氧中可燃点燃生成 Fe O34与 HO 2反响2Na+2H 2O=2NaOH+H 2受氧化膜阻挡3Fe ＋4H 2O Fe 3 O 4 +4H 22Na+2H +=2Na ++H 2↑ 2Al ＋6H +＝ 2Al3++3H 2↑Fe ＋ 2H + ＝Fe 2++H 2↑与酸反响 与盐反响2Na+2H 2O+Cu 2+= 2Na ++Cu(OH) 2↓+H 2↑2Al+3Cu 2+=2Al 3++3CuFe+Cu 2+=Fe 2++Cu与碱反响与水反响2Al ＋ 2OH —＋2H 2O ＝2AlO 2－+3H 2↑不反响金属开朗性 三、金属化合物的性质 1、氧化物金属开朗性渐渐减弱Na ONa OAl OFe O2222323颜色状态属性 与酸反响与碱反响 白色粉末碱性氧化物 生成钠盐和水与水反响淡黄色粉末过氧化物 生成盐、氧气和水与水反响白色粉末 两性氧化物Al 2O 3+6H +=2Al3++3H 2 OAl 2 O 3 +2OH -=2AlO 2-+H 2 O红棕色粉末碱性氧化物Fe 2O 3+6H +=2Fe3++3H 2 O不反响 与水反响2、氢氧化物Na 2 O+H 2O=2NaOH2Na 2O+2H 2O=4NaOH+O 2↑不反响不反响NaOH属性 碱性氢氧化物+ -Al(OH)3两性氢氧化物Fe(OH)2碱性氢氧化物Fe(OH)3碱性氢氧化物与酸反响 H +OH =H 2O Al(OH)3+3H + =Al 3++3H 2O Fe(OH)2 +2H +=Fe 2+ +2H 2 OFe(OH) 3 + 3++3H =Fe +3H 2 O与碱反响不反响 - Al(OH) 3+OH =AlO 2-+2H 2O不反响 不反响热稳固性稳固 2Al(OH)3=Al 2O 3+3H 2O受热分解2Fe(OH) 3=Fe 2 O 3 +3H 2O复原性无复原性无复原性4Fe(OH) 2+O 2 +2H 2 O=4Fe(OH)3无复原性制备略3+Al +3NH 3 H 2O=Al(OH)34↓+3NH +2+ +2OH -=Fe(OH) 2 ↓Fe3++3OH - =Fe(OH) ↓Fe用途 化工原料脱色净水中和胃酸 净水 净水学生讲堂笔录2Fe ＋3、盐Na CO23NaHCO3FeCl2FeCl3+CO 2－+2H =CO OHCO－+H +=COO与酸反响32↑+H 232↑+H 2不反响不反响与碱反响不反响HCO 3－+OH －=CO 3 2－+H 2OFe 2++2OH - =Fe(OH) 2↓Fe 3++3OH -=Fe(OH)3↓氧化复原性无 无2Fe 2+ +Cl 2=2Fe 3+ +2Cl －3+ 2 +Fe=3Fe稳固性稳固 2NaHCO 3=Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O稳固 稳固用途工业原料等中和胃酸制糕点净水剂等印刷线路板等金属离子查验遇 KSCN 不显血红色，焰色反响呈黄色遇 KSCN 显血红色参加溴水后显红色四、金属及其化合物之间的相互转变1、钠及其重要化合物之间的转变关系，写出相应的化学反响方程式。
2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习：专题九 化学反应原理综合练习 (4)含解析
2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习专题九化学反应原理综合练习（4）1、运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
1.CO还原NO的反应为2CO(g)+2NO(g)2CO 2(g)+N2(g) ΔH=-746 kJ·mol-1。
部分化学键的键能数据如下表:①由以上数据可求得NO的键能为_______kJ·mol-1。
②写出两条有利于提高NO平衡转化率的措施_____________________。
2.用焦炭还原NO的反应为:2NO(g)+C(s)N 2(g)+CO2(g) ΔH。
恒容恒温条件下,向体积相同的甲、乙、丙三个容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO,测得各容器中NO的物质的量[n(NO)]随反应时间(t)的变化情况如下表所示:①ΔH___0(填“>”或“<”)。
②乙容器在160 min时v正___v逆(填“>”、“<”或“=”)。
3.某温度下,向体积为2L的恒容真空容器中通入2.00mol NO 2,发生反应:2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-57.0kJ·mol-1已知:v正(NO2)=k1·c2(NO2),v逆(N2O4)=k2·c(N2O4),其中k1、k2为速率常数。
测得NO2的体积分数[φ(NO2)]与反应时间(t)的关系如下表:①的数值为___________。
②已知速率常数k随温度升高而增大,则升高温度后k1增大的倍数______k2增大的倍数(填“>”、“<”或“=”)。
4.用间接电化学法去除烟气中NO的原理如下图所示。
已知阴极室溶液呈酸性,则阴极的电极反应式为_________________。
反应过程中通过质子交换膜(ab)的H+为2mol时,吸收柱中生成的气体在标准状况下的体积为_________L。
2、近年来,研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。
2020-2021高考化学专题复习铁及其化合物的综合题及答案
2020-2021高考化学专题复习铁及其化合物的综合题及答案一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1．铁和铝是科技、生产、生活中应用最广泛的金属材料。
现有铁、铝的混合物进行如下实验：(1)操作X的名称是_____。
(2)气体A是_____。
(3)A与Cl2混合光照可能发生爆炸，生成_____(填化学式)，A在该反应中作为_____(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(4)溶液B中阴离子除OH-外还有_____，溶液D中存在的金属离子为_____。
【答案】过滤 H2(或氢气) HCl 还原剂 AlO2- Fe2+【解析】【分析】金属混合物中Fe与NaOH溶液不反应，而Al可以与NaOH溶液反应产生NaAlO2、H2，NaAlO2易溶于水，所以气体A是H2，溶液B是NaAlO2与NaOH的混合溶液，固体C是Fe，Fe是比较活泼的金属，与HCl发生置换反应产生FeCl2和氢气，因此溶液D为FeCl2，据此分析解答。
【详解】(1)操作X的名称是分离难溶性的固体与可溶性液体混合物的方法，名称是过滤；(2)气体A是H2；(3)A是H2，H2和Cl2的混合气体光照会发生爆炸，反应生成HCl，在该反应中，氢元素的化合价升高，失去电子，被氧化，所以H2作还原剂，；(4)溶液B是反应产生的NaAlO2与过量的NaOH的混合溶液，所以溶液B中阴离子除OH-外还有AlO2-；铁可以和盐酸反应生成FeCl2和H2，溶液D中含有的金属离子为Fe2+。
【点睛】本题考查金属铁以及金属铝的化学性质。
注意知识的积累是解题的关键， HCl的氧化性比较弱，只能把Fe氧化为Fe2+，Cl2、H2O2具有强氧化性，可以把Fe氧化为Fe3+；Al既可以与酸反应产生氢气，也可以与强碱溶液反应反应氢气，等物质的量的铝与足量的酸、碱反应产生氢气的物质的量相等。
2．已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。
根据图中转化关系，回答下列问题。
(1)写出F、G的化学式：F.________；G._______。
高考化学复习几种重要的金属化合物专题练习(含答案)
高考化学复习几种重要的金属化合物专题练习（含答案）同步练习可以及时检测所学内容，也可以稳固知识点。
小编为你提供的是几种重要的金属化合物专题练习，详细请看以下内容。
1、以下关于碳酸钠和碳酸氢钠的比拟中，正确的选项是 ( )A .二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B .二者热动摇性不同，碳酸钠的热动摇性大于碳酸氢钠的热动摇性C.二者都能与盐酸反响放出二氧化碳气体，但产气量和反响快慢不同D .二者在一定的条件下可以相互转化2、近期«美国化学会志»报道，中国迷信家以二氧化碳为碳源，金属钠为恢复剂，在470℃、80Mpa下分解出了金刚石，具有深远的意义。
以下说法错误的选项是 ( )A.由二氧化碳分解金刚石是氧化恢复反响B.该反响中二氧化碳完全被恢复为金刚石C.钠被氧化最终生成碳酸钠D.金刚石是碳的一种同素异形体3、以下化合物与小苏打溶液反响，没有气体或沉淀生成的是 ( )A.烧碱B.硫酸氢钠C.氢氧化钡D.过氧化钠4、硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该参与以下哪种物质 ( )A.锌粉B.镁粉C.铁粉D. 铝粉5、在某溶液中酚酞呈白色。
以下离子在该溶液中不能少量存在的是( )A.Fe3+B.Na+C.Ba2+D.Al3+7、以下离子方程式书写正确的选项是 ( )A.FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2Fe3++2Cl-B.Ba(OH) 2溶液与盐酸的反响 OH-+H+ = H2OC.Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸 Al(OH) 3+3H+ = Al3++3H2OD. AlCl3溶液中参与过量氨水：Al3++4OH-+2H2O8、过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充沛混合加热后，最后排出气体，残留的固体是 ( )A. Na2OB.Na2CO3C.Na2O2和Na2CO3D.Na2O2和Na2O9、将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，经过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是 ( )A .KSCN B.BaCl2 C. NaOH D. HCl10、wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的 NaOH反响，然后过滤，将沉淀完全搜集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。
2020届人教高考化学：金属及化合物二轮练及答案
2020届人教高考化学：金属及其化合物二轮练及答案专题：金属及其化合物一、选择题1、下列由实验现象得出正确结论的是( )选项实验现象结论A把相同大小的铝片和镁片分别投入相同浓度的NaOH溶液中：铝溶解有气泡产生，而镁没有任何变化铝的金属性比镁强B取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成液体而没有脱落铝不易燃烧C 向氯化铵溶液中投入一铝片；铝片上产生大量气泡该气体是氨气D向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失氢氧化铝能溶于强碱溶液A．A B．B C．C D．D【答案】D2、信息提示：①CuCl2+Cu=2CuCl↓(白色)——该反应速率很慢②2CuCl2+4KSCN=2CuSCN↓(白色)+(SCN)2+4KCl——该反应速率很快③(SCN)2，拟卤素，化学性质和氯气相似。
Cu(过量)与FeCl3溶液反应，静置后取上层清液，小明将KSCN溶液滴加到混合液中，他观察到瞬间产生白色沉淀，局部出现红色；振荡试管，红色又迅速褪去。
请你判断下列说法正确的是( )A．白色沉淀是CuCl，是溶液中的CuCl2与Cu反应生成B．红色物质是Fe(SCN)3，主要原因是溶液中的Fe2+被空气中的O2氧化成Fe3+C．红色迅速褪去原因是振荡溶液时(SCN)2把Fe(SCN)3漂白了D．用KSCN溶液检验Fe3+时，Cu2+存在会产生干扰【答案】D【解析】Cu(过量)与FeCl3溶液反应生成FeCl2和CuCl2溶液，将KSCN溶液滴加到混合液中，观察到瞬间产生白色沉淀，根据题意分析可知，不可能为CuCl 白色沉淀，只能是CuSCN白色沉淀，A错误；据2CuCl2+4KSCN=2CuSCN↓(白色)+(SCN)2+4KCl反应可知，反应生成了(SCN)2，把Fe2+氧化为Fe3+，导致溶液局部出现红色，B错误；(SCN)2与氯气性质相似，其水溶液具有漂白性，但是(SCN)2漂白有机色质，不漂白无机物，C错误；Cu2+会与SCN-反应生成CuSCN 白色沉淀，干扰Fe3+的检验，D正确；正确选项D。
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专题9 常见金属及其化合物一、选择题(每小题5分，共50分)1．(2020·福建质检)合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
分析下表中的数据，不能形成合金的是( )C．Fe和Na D．Al和Na解析：要形成合金必须满足：形成合金的金属能同时处在液态。
Cu和Al在1 083℃～2 467℃之间都是液态，Fe和Cu在1 535℃～2 567℃之间都是液态，Al和Na在660℃～883℃之间都是液态，可以构成合金。
而Fe到达熔点时Na已经变为气态，不能形成合金，故选C。
答案：C2．(2020·郑州调研)在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，m1与m2的关系是( ) A．m1一定大于m2B．m1可能等于m2C．m1一定等于m2D．m1可能大于m2解析：由题意知剩余金属可能为Cu或Cu与Fe，但不论哪种情况，再加入稀硫酸后，相当于加入稀硝酸(因溶液中含有NO－3，再加入硫酸引入H＋后，则溶液中就相当于存在HNO3)，都可以使金属再溶解，所以m1一定大于m2。
答案：A3．(2020·马鞍山二模)为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol·L－1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 mol·L－1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH溶液。
则所取样品中铝的物质的量为( )A．0.005 mol B．0.01 mol C．0.025 mol D．0.03 mol解析：镁铝合金溶于稀硫酸生成氢气560 mL，即0.025 mol H2，而硫酸为0.03 mol，说明酸过量，余下0.005 mol。
合金反应后加入氢氧化钠溶液，沉淀不再变化，铝变为NaAlO2，镁变为Mg(OH)2。
设n(Al)＝x mol，n(Mg)＝y mol，列式：1.5x＋y＝0.025,4x＋2y＝0.07－0.005×2，解得x＝0.01。
答案：B4．(2020·惠州高三调研)Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物4.82 g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生10.00 g白色沉淀，则a的数值为( )A．14.82 B．4.92 C．6.42 D．7.18解析：金属氧化物与CO反应生成金属单质和CO2，根据反应前后氧原子变化，CO2为0.1 mol，则金属氧化物中氧原子为0.1 mol，金属氧化物的质量等于金属的质量加上氧原子的质量。
答案：C5．某稀溶液中均含有1 mol的ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的物质的量(纵坐标/mol)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系为( )解析：与铁反应的离子有2 mol Fe3＋、2 mol H＋、1 mol Cu2＋，又因为氧化性Fe3＋>Cu2＋>H＋，故加入铁粉时先后发生的反应为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋； Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋；2H＋2 mol 1 mol3 mol 1 mol 1 mol 1 mol 2 mol＋Fe===Fe2＋＋H2↑，A正确。
1 mol 1 mol答案：A6．铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质。
已知反应：BeCl2＋Na2BeO2＋2H 2O===2NaCl ＋2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是( )A ．Na 2BeO 2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeOB ．BeCl 2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl 2C ．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH 溶液D ．BeCl 2水溶液的导电性强，故BeCl 2是离子化合物解析：蒸干并灼烧Na 2BeO 2溶液后得到的残留物为Na 2BeO 2；BeCl 2是强酸弱碱盐，其溶液pH<7，蒸干并灼烧该溶液可得到BeO ；Be(OH)2和Al(OH)3性质相似，BeCl 2和AlCl 3均是共价化合物。
答案：C7．由Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2O 、NaCl 中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。
将气体通入足量的NaOH 溶液，气体体积减小。
将上述混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加。
下列判断正确的是( )A ．混合物中一定不含Na 2CO 3、NaClB ．混合物中一定有Na 2O 2、NaHCO 3、Na 2OC ．无法确定混合物中是否含有NaHCO 3D ．混合物中一定不含Na 2O 2、NaCl解析：混合物中加盐酸产生气体，气体通入NaOH 溶液后，体积减少，可知气体成分为CO 2和O 2，则混合物中一定有Na 2O 2，至少有Na 2CO 3和NaHCO 3中的一种；混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加，则混合物中一定有NaHCO 3。
NaHCO 3受热分解产物CO 2和H 2O ，再与Na 2O 2反应的质量变化如下：2 mol NaHCO 3――→△⎩⎪⎨⎪⎧1 mol CO 21 mol H 2O ――→Na 2O 21 mol O 2固体质量减小，而题给信息是固体质量增加，故一定还有Na 2O ，而Na 2CO 3和NaCl 无法确定。
答案：B8．在pH 为4～5的环境中，Cu 2＋、Fe 2＋不生成沉淀，而Fe 3＋几乎完全沉淀，工业上制CuCl 2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。
欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是( )A ．加入纯Cu 将Fe 2＋还原B ．向溶液中加入(NH 4)2S 使Fe 2＋沉淀 C ．直接加水加热使杂质离子水解除去D ．在溶液中通入Cl 2，再加入CuO 粉末调节pH 为4～5解析：有关反应为CuO ＋2HCl=====80℃CuCl 2＋H 2O ，FeO ＋2HCl=====80℃FeCl 2＋H 2O ，先通入氯气氧化Fe2＋：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；再加入CuO粉末，调节pH为4～5，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀。
答案：D9．(2020·上海化学)镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如下图。
反应中镁和铝的( )A．物质的量之比为3:2 B．质量之比为3:2C．摩尔质量之比为2:3 D．反应速率之比为2:3解析：由关系式：Mg～H2,2Al～3H2，可知产生等量H2时，消耗Mg、Al的物质的量之比为3:2，故A项正确。
二者质量之比为4:3，摩尔质量之比为24:27＝8:9，反应速率之比为3:2。
答案：A10．(2020·安徽理综)上图是三种稀酸对Fe－Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是( )A ．稀硝酸对Fe －Cr 合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B ．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe ＋6NHO 3(稀)===Fe(NO 3)3＋3NO 2↑＋3H 2OC ．Cr 含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe －Cr 合金的腐蚀性最强D ．随着Cr 含量增加，稀硝酸对Fe －Cr 合金的腐蚀性减弱解析：根据图可知，Cr 的含量不同，三种酸对Fe —Cr 合金的腐蚀性不同，当w (Cr)较小时，稀硝酸对其腐蚀性最强，A 不正确；铁与稀硝酸反应生成的是NO 而不是NO 2，B 错；三种酸中由于溶液密度没有给出，硫酸中氢离子浓度不一定最大，C 错；根据图中稀HNO 3的曲线变化，可知D 正确。
答案：D二、非选择题(共50分)11．(15分)下图中，A 到L 为常见物质或该物质的水溶液，B 在A 气体中燃烧产生棕黄色烟，B 、G 为中学化学中常见金属单质，I 的焰色反应为黄色，组成J 的元素原子核内只有一个质子，F 为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色。
回答下列问题：(1)K 的电子式为________，所含的化学键有________。
(2)①若D 的水溶液呈棕黄色，则D 的水溶液与G 反应的总离子方程式为________________________________________。
②若D 的水溶液呈蓝色，B 与C 反应的化学方程式为___________ _________________________________。
(3)若将F 通入一定量K 的水溶液中，则所得溶液中各离子浓度一定满足的关系式为____________________________________。
解析：(1)由J 的元素原子核内只有一个质子知J 为H 2；I 的焰色反应为黄色，所以I 含Na 元素；由金属B 在A 气体中燃烧产生棕黄色烟可知A 为Cl 2，B 为Fe 或Cu ，则D 为FeCl 3或CuCl 2，且D ＋G ＋H 2O ―→H＋I ＋J ，结合I 含Na 元素知G 为金属钠，且H 2O ＋G ―→K＋J(H 2)，所以K 为NaOH ，其电子式为Na ＋[··O ······H]－，含有离子键和极性共价键。
(2)①若D 的水溶液呈棕黄色，则D 为FeCl 3，其水溶液与Na 的反应为：6Na ＋2FeCl 3＋6H 2O===2Fe(OH)3↓＋6NaCl ＋3H 2↑。
②若D 的水溶液呈蓝色，则D 为CuCl 2，由F 为能使品红溶液褪色的无色刺激性气体可知F 为SO 2，则C 为浓H 2SO 4，B 与C 的反应为：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O(3)无论什么电解质溶液一定满足电荷守恒关系：c (Na ＋)＋c (H ＋)===c (OH －)＋c (HCO －3)＋2c (SO 2－3)。
答案：(1)Na ＋[··O ······H]－离子键、共价键(或极性共价键) (2)①6Na＋2Fe 3＋＋6H 2O===2Fe(OH)3↓＋6Na ＋＋3H 2↑ ②Cu＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O (3)c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (HCO －3)＋2c (SO 2－3)12．(17分)(2020·重庆，26)用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。